2024年高考化学真题完全解读+解析（新课标卷）

2024年高考化学新课标卷落实立德树人根本任务精选试题素材弘扬爱国主义，加强对学生的价值引领，发挥学科的育人功能和价值。试卷遵循高中化学课程标准，通过创设真实问题情境，创新试题呈现方式，全面考查学生宏微结合、证据推理、实验探究等化学学科关键能力，对高中化学教学具有良好的导向作用。试题命制过程中加强问题设计，考查创新思维，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，培养学生创新精神和实践能力，促进学生全面发展，助力拔尖创新人才的选拔培一、精选试题情境，弘扬爱国主义，发挥学科育人价值1.选取中华传统文化成果，增强文化自信高考化学试题注重挖掘中华民族优秀文化成果，选取中华传统文化的瑰宝融入试题，增强学生文化自信，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。在中国传统文化的继承与发扬历程中，文房四宝发挥着重要作用，是人类文明得以广泛传播的重要载体。第7题选取文房四宝作为素材，考查学生对笔墨纸砚中有关化学成分的辨析能力，使学生在感受化学学科对人类生活产生重要影响的同时，认识到中华优秀传统文化对人类发展和社会进步做出的巨大贡献。2.选取我国最新科研成果，厚植爱国情怀试题选取我国科学家做出的领先研究成果作为素材，在展现我国化学领域突出成就的同时，增强民族自豪感。第11题以我国科学家研制的一种生物相容性纳米催化剂药物为素材，考查学生对物质结构基础知识的理解和掌握情况。试题在考查化学知识的基础上，使学生充分了解我国科研工作者在相关领域取得的重要成果，激发学生的爱国主义情怀。二、遵循课程标准，加强考教衔接，落实高考改革理念1.注重考查基础知识，引导教学回归基础高考化学试题精心设置问题，在考查化学核心知识、基础实验和基本原理的同时，考查学生的科学态度和学科关键能力，引导教学回归基础。第9题涉及铁与水蒸气的反应，该实验来源于教材，是学生相对熟悉的情境，但得出正确答案需要从反应原理、操作规范、产物检验、仪器使用等方面深入思考。鼓励学生理性学习，注重在基础知识上进一步思考，而非死记硬背和机械刷题。2.加强新老课标衔接，稳妥推进高考改革新课标卷依据相应版本的课标命制，确保考查内容在课标要求的范围之内，有助于新老课标衔接，稳妥推进高考改革。第30题以除草剂四氟咯草胺的合成路线为素材，考查学生利用有机化学基础知识解决问题的能力。上述题命制时严格依标设计考查内容，该题依据新课标(2017年版),因该版课标中要求学生掌握“手性碳”概念，所以在试题设计时未给出“手性碳”的定义，直接要求学生辨别“手性碳”。3.保持风格基本稳定，关心学生答题感受高考化学试题关心学生答题感受，注重选取学生熟悉的考查方式和设问角度，避免“偏难繁怪”试题，帮助学生发挥自身水平。第7题化学与生活类试题，考查方式为学生所熟悉，考查的核心知识来源于教材并与学生的日常生活密切相关，在考查学生知识面的同时，使学生充分认识到化学学科的社会价值。第10题针对离子方程式进行考查，离子方程式是中学化学教学的重要内容，使用学生熟悉方式考查的同时强调对基础知识的掌握，综合考查元素及其化合物的性质、金属活泼性变化规律、溶液酸碱性、物质溶解性及沉淀转化等知识点。三、深化综合考查，突出科学教育，注重人才选拔培养1.提供数据现象证据，考查归纳推理与论证能力高考化学试题考查学生的探索归纳与论证能力，使学生灵活运用所学知识，向学生渗透科学思维。第13题提供溶液中离子浓度的数据图，学生需要分析出各数据曲线所代表的微粒种类，考查学生利用数据进行归纳论证的能力。2.深入化学学科本质，考查辩证思维与探究能力高考化学试题考查学生的辩证思维与探究能力，选拔具有研究潜质的学生，助力拔尖创新人才培养。第8题选取点击化学合成法合成聚硫酸酯的作为素材，从结构决定性质的化学观念出发设计问题，在考查聚合反应途径、聚合物稳定性等有机化学必备知识的同时，综合考查学生观察对比、分析推理、迁移创新的科学思维。该方法是2022年诺贝尔化学奖获得者研发的一种高效合成反应，对学生了解科学前沿，激发崇尚科学、探索未知的兴趣，培养探索性、创新性思维品质具有重要的详细知识点7易8中有机化学基础同系物；缩聚反应；高分子的合成与降解9中化学实验基础铁与水蒸气反应的实验；涉及实验原理、实验操作、氢气的中元素化合物离子方程式的正误判断中物质结构与性质易原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；微型电池工作(电化学)原理中(电离平衡)弱酸溶液中的分布系数图像分析；电离常数及有关计算中中(定量分析)离提纯等难化学反应原理综合；涉及电子排布、晶胞相关计算、α键、晶体类型、化学平衡移动、转化率与平衡常数计算、反应速中有机化学基础型、官能团名称、手性碳原子数目、同分异构体等一、重视基础知识的落实必备的基础知识是能力提升的必要条件，所以无论一轮复习还是基础年段，均应关注课程标准、关注教材，注重化学基础知识的落实。除此之外，还要关注新旧课程标准变化、新旧教材变化、不同版本教材的区别，让教学更有方向性。在教学中帮助学生将知识以正确的视角进行有效的关联，将知识结构化。以必备知识为例，各个知识点之间不是割裂的，而是处于整体知识网络之中，必备知识与关键能力，学科素养核心价值之间紧密相连。形成具有内在逻辑的整体网络。基础知识内容之间，模块内容之间，学科内容之间也相互关联，交织成网。除将之外更要注重认识思路结构化荷基于核心观念的结构化，培养学生抽题“一”的本事，让知识产生可迁移价值。二、重视关键能力的培养，发展学生的核心素养在落实基础知识的过程中，注重对教学过程进行设计，让教学尽可能多地调动学生的高级思维，在思考中落实基础知识，同时锻炼科学思维，潜移默化地提升学生的核心素养。积极促进学生化学学习方式的转变，紧紧围绕学生核心素养发展，开展建构学习，探究学习的问题，解决学习。尤其是真实情境下的问题解决活动。依托高考评价体系精神，精研高考考向各省份高考试题。在习题编制中认真体会基础性应用性综合性尤其是创新性的含义；习题编制不仅要从学科内容上融合，凸显对复合能力的要求也在试题呈现形态上丰情境创设应加强坚持理论联系实际的原则，贴近时代贴近社会，贴近生活的素材。选取日常生活工业生产，国家发展，社会进步中的实际问题。7.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐【答案】D【详解】A.动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；B.墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；C.竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；D.大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误；故选D。8.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A.双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应催化聚合也可生成WC.生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D.在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解【答案】B【详解】A.同系物之间的官能团的种类与数目均相同，双酚A有2个羟基，故其不是苯酚的同系物，A不正确；B.题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W,根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成W,B正确；C.生成W的反应③为缩聚反应，同时生成(CH₃)₃SiF,C不正确；D.W为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W比聚苯乙烯综上所述，本题选B。9.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉【答案】B【详解】A.铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe₃O₄和H₂,该反应的化学方程式为B.酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；C.用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；D.由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；故选B。10.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO₃=Ag++NO₂个+H₂OB.工业废水中的Pb²+用FeS去除：Pb²++S²-=PbS↓D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO₄+5C₂O²-+16H+=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O【答案】C【详解】A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO₃=3Ag++NO1+2H₂O,A不正确；B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb²+用C.海水提溴过程中将溴吹入SO₂吸收塔D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H₂C₂O₄被氧化为CO₂,H₂C₂O₄属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO₄+5H₂C₂O₄+6H+=2Mn²++10CO₂个+8H₂O,D不正确；11.我国科学家最近研究的一种无机盐Y₃[Z(WX)₆]₂纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp³C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH₄Cl溶液D.Y₃[Z(WX)₆]₂中WX-提供电子对与Z³+形成配位键数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和VA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y₃[Z(WX)₆J₂中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg;Z的M层未成对电子数为4,则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d⁶4s²,ZB.在X的简单氢化物是NH₃,其中C原子轨道杂化类型为sp³,B正确；C.Y的氢氧化物是Mg(OH)₂,其属于中强碱，其难溶于水，难溶于NaCl溶液，但是，由于NH₄Cl电D.Mg₃[Fe(CN)₆]₂中C浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是A.电池总反应为2C₆H₁₂O₆+O₂=2C₆H₁₂O₇【答案】C【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应Cu₂O-2e-+2OH⁻=2CuO+H₂O,然后再发生C₆H₁₂O₆+2CuO=C₆H₁₂O₇+Cu₂O;a电极为正极，发生反应O₂+4e-+2H₂O=4OH⁻,在这个过程中发生的总反应为2C₆H₁₂O₆+O₂=2C₆H₁₂O₇。【详解】A.由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的O₂在a电极上得电子生成OH-,电极反应式为O₂+4e-+2H₂O=4OH-;b电极为电池负极，Cu₂O在b电极上失电子转化成CuO,电极反应式为Cu₂O-2e⁻+2OH⁻=2CuO+H₂O,然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为Cu₂0,则电池总反应为2C₆H₁₂O₆+O₂=2C₆H₁₂O₇,A正确；B.b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为Cu₂0,Cu₂0在b电极上失电子转化成CuO,在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转变起催化作用，BD.原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故Na+迁移方向为b→a,D正确。综上所述，本题选C。13.常温下CH₂CICOOH和CHCI₂COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：pHc(H+)>c(CHCI₂coo-)+c(OH-),Bα(CHC₂COOH)=8(CHCI₂coo-),pH=2.08时，δ(CH₂27.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产pH=5一回答下列问题：验_,若出现蓝色沉淀，需补加MnO₂。【答案】(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率Pb(2)将溶液中的Fe²+氧化为Fe³+,以便在后续调pH时除去Fe元素K₃[Fe(CN)₆]溶液(3)3Co²++MnO4+7H₂O=3Co(OH【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质浸”时生成的PbSO₄;向滤液中加入MnO₂将Fe²氧化为Fe³+,然后加入ZnO调节pH=4使Fe³+完全转化为钴”,加入强氧化剂KMnO₄,将溶液中Co²+氧化为Co³,在pH=5时Co³⁴形成Co被还原为MnO₂,KMnO₄还会与溶液中的Mn²+发生归中反应生成MnO₂,得到Co(OH)₃和MnO₂的混合物，【详解】(1)在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反(2)酸浸液中含有Co²+、Zn²+、Fe²+、Fe³+、SO²等离子。由题表中数据可知，当Fe³+完全沉淀时，Co²+未开始沉淀，而当Fe²完全沉淀时，Co²+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co²+不沉淀，应先将Fe²+氧化为Fe³+,然后调节溶液的pH使Fe³+完全水解转化为Fe(OH)₃沉淀，因此，MnO₂的作用是将Fe²+氧化为Fe³+,以便在后续调pH时除去Fe元素。常用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验Fe²+,若生成蓝色沉(3)由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境3Co²++MnO4+7H₂O=3Co(OHD₃↓当溶液pH=1.1时c(H+)=10-mol·L¹,Co³恰好完全沉淀，此时溶液中c(Co³⁴)=己-2,5-二酮4-甲氧基苯胺吡咯X待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃,至固体溶解，加入脱色剂，回流20min,趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产回答下列问题：(1)量取己-2,5-二酮应使用的仪器为_(填名称)。(2)仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是:仪器②的名称是_【答案】(1)酸式滴定管(2)铁架台球形冷凝管(3)使固液充分接触，加快反应速率57℃)放入两颈烧瓶中，利用球形冷凝管进行冷凝回流提高原料利用率，通过搅拌来提高反应速率，反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体(即含杂质的产品),加热至65℃,至固体溶解，加入脱色剂 (脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，如：活性炭),回流20min,趁热过滤，使产品尽可能多地进入滤液，滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。【详解】(1)己-2,5-二酮的摩尔质量为114g·mol⁻¹,根据题中所给数据可知，所需己-2,5-二酮的体积为,又因为酮类对橡胶有腐蚀性，所以选用酸式滴定管。(2)③为铁架台；仪器②用于冷凝回流，为球形冷凝管。(3)己-2,5-二酮的熔点为-5.5℃,常温下为液体，4-甲氧基苯胺的熔点为57℃,常温下为固体，搅拌(6)由题给信息可知，产品吡咯X为白色固体，加热至65℃可溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁热过滤，使产品尽可能多地进入滤液，防止产品结晶损失，提高产率；由加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体(即含杂质的产品)可知，常温下产品不溶于50%的乙醇溶液，所以为减少溶解损失，洗涤时可用50%(7)由产品的分离提纯过程可知，若需进一步提纯，可采用的方法为重结晶。29.Ni(CO)₄(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答(2)Ni(CO),结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为,Ni(CO)甲乙系为s;[Ni(Co)]=c.[Ni(C0),]e(k为反应速率常数),则Ni(Co)8小于时反应物浓度随时间的变化关【详解】(1)Ni为28号元素，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁸4s²,则其价电子轨道表示式为44铜晶胞示意图为,镍的晶胞结构类型与铜的相同，则镍原子半径为晶胞面对角线长度的,因为晶胞体积为a³,所以晶胞棱长为a,面对角线长度为√2a,则镍原子半(2)单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个π键，由Ni(CO)₄的结构可知，4个配体CO与中心原子Ni形成的4个配位键均为σ键，而每个配体CO中含有1个σ键2个π键，因此1个Ni(CO)₄分子中含有8个σ键。Ni(CO)₄的沸点很低，结合其结构可知该物质由分子构成，因此该反应的正反应是气体总分子数减小的放热反应，因此降低温度和增大压强均有利于Ni(CO)₄的生成；由的物质的量分数分别为0.1、0.9,设初始投入的CO为4mol,反应生成的Ni(CO)₄为xmol,可得三段式：起始(mol)4寸,反应后总物质的量为：(4-3x)mol,根据阿伏加德罗定律，其他条件相同时，气体的体积分数即为寸R₄为烃基其物质的量分数，因此有,解得因此达到平衡时1,CO的平衡转化率气体的分压=总压强×该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡常数(4)由题给关系式可得30.四氟咯草胺(化合物G)是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。已知反应I:已知反应Ⅱ