2025年浙教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册月考试卷684考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol2、分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（）A.1种B.2种C.3种D.4种3、下列实验装置，其中按要求设计正确的是A.电解饱和食盐水并验证产物B.铜锌原电池电流方向如图所示C.在钥匙上电镀银D.电解精炼铜4、下列说法不正确的是A.通过含有溴水的洗气瓶可以除去甲烷中的少量乙烯B.可以用新制氢氧化铜区分乙醇、乙醛、乙酸C.正丙醇()和钠反应要比水和钠反应剧烈D.硫酸作催化剂，水解所得乙醇分子中有18O5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：△H＞0，下列叙述正确的是()A.在容器中加入氩气，反应速率不变B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大6、下列有机物均具有较高的对称性。下列有关它们的说法正确的是A.有机物与等物质的量氢气加成后的产物有两种B.有机物所有原子都在同一平面内C.有机物和有机物互为同系物D.有机物和有机物的二氯代物同分异构体数目不相同评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星；战略导弹等的运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是。

A.a电极上的电极反应式为B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下的体积为22.4LD.电极b附近的PH变大8、下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是A.与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物B.能使品红溶液褪色，说明具有漂白性C.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，说明中含有价D.硫与浓在加热条件下生成和水，说明浓具有酸性和强氧化性9、下列有关烷烃的叙述中，正确的是A.在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.12L甲烷中含有的共价键数目为0.2NAB.0.5mol熔融的中含有的离子数目为1.5NAC.5.6g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3NAD.4.6g和的混合气体中所含氮原子数目为0.1NA11、根据下列图所示所得出的结论正确的是A.图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀B.图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9kJ·mol－1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，可推知t0时刻改变的条件是升高温度C.图丙是某温度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100mol·L－1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系，可推知该温度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75D.图丁中虚线是2SO2＋O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅰ的催化效果更好12、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；

(2)银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______；X电极上发生的电极反应为_______反应；(填“氧化”或“还原”)

(3)外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。14、据悉；杭州亚运会会场代步工具将启用氢氧燃料电池车，右图为氢氧燃料电池的工作原理示意图：

(1)请写出电极反应式，负极___________，正极___________

(2)该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___________L氧气。15、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。

（1）Zn极为________极；实验过程中，SO42－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。

（2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。

（3）Cu极的电极反应式为____________。

（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________。16、一定温度下；在容积为2L的密闭容器内,某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：____________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________(用含t1、t3的式子表示)。

(3)比较a点与b点反应速率大小，Va___Vb(填“>”“=”或“<”)。

(4)如图所示的三个时刻中，___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态。

(5)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．容器内M与N的物质的量相等。

B．容器内M与N的浓度不随时间变化。

C．单位时间内每消耗1molN；同时生成0.5molM

D．容器内压强不随时间变化17、(1)相对分子质量为100的烷烃的分子式是____________________________。

(2)立方烷的结构简式为其一氯代物有_____________种，它的六氯代物有__________________种。

(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________________。

①②③④

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①18、根据所给的烃的球棍模型；写出该有机物的分子式。

（1）分子式：_______

（2）分子式：_______

（3）分子式：_______19、能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化；主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌B．高温煅烧石灰石C．铝与盐酸反应D．C+H2O(g)=CO+H2②拆开1molH﹣H键、1molN﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ，则N2和H2反应生成2molNH3需要放出的热量为____________kJ。20、（1）请写出由苯生成硝基苯的化学方程式_________________；反应类型是________。

（2）某烷烃相对分子质量为72；其结构中只有一种氢原子，该烷烃的结构简式为_________，系统名称为__________________。

（3）已知某烃能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，将1mol该烃和1mol溴的四氯化碳溶液完全反应，生成1，2—二溴丁烷，则反应的化学方程式为___________________。21、回答下列问题：

(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。原电池工作一段时间后，若消耗铝2.7g，则放出气体________g。

(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由,若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。

(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入__________极(填a或b，下同)，电子从________极流出。电池的负极反应方程式为_________________________。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)22、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误23、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误24、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)25、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置乙中正极的电极反应式是_______。

(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___。

26、某课外活动小组拟用如图实验装置探宠氯气与氨气之间的反应。其中A；B分别为氨气和氯气的发生装置；C为干燥气体的反应装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必需的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

备选装置

DEF

(1)若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为A、___、___、___、___、B(请将C、D、E、F填在相应横线上)。___

(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性：___。

(3)装置A中的烧瓶内试剂可选用___。

A.无水氯化钙B.碱石灰C.五氧化二磷D.生石灰。

(4)装置B中的烧瓶发生反应的离子方程式是___。

(5)反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C装置内的化学反应方程式：__。

(5)为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的__口进入(填“a”、“b”或“c”)。27、某小组同学用如图所示装置制取氨气；并探究其性质。

(1)图1试管中发生反应的化学方程式是___。

(2)请将图l方框中的收集装置补充完整___。

(3)图2是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是___。

(4)如图3所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B处，可观察到的现象是___。

(5)将图3中反应的生成物溶于水得到溶液a，取溶液a少许于试管中，___(填操作和现象)，则证明溶液a含有NH28、二氯化二硫（S2Cl2）是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：①将干燥的氯气在110～140℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：。物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2－77137①一种橙黄色的液体；遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体。

②300℃以上完全分解。③S2Cl2＋Cl2=2SCl2

设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：

回答以下问题：

（1）仪器A的名称是_______________。

（2）B中所发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）C装置的作用是___________________________________。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_______________（写其中一种；填化学式）。

（5）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是______________________________（用化学方程式表示）；请简要提出改进方案：________________________________________________。

（6）H中的溶液可以选择下列试剂中的__________（填字母）。

A碳酸钠溶液B氯化铁溶液C高锰酸钾溶液D亚硫酸钠溶液参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），根据速率之比等于其化学计量数之比，则v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），则参加反应的氮气的物质的量为：0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物质的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。

答案选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

由题知A为酯，B在一定条件下能转化成C，说明B为醇，且B与C的碳骨架相同，同时B要氧化为酸就必须为伯醇（R－CH2OH），则C应为R－COOH，因为只有3个C，故C只能为CH3CH2COOH，则B只能为CH3CH2CH2OH，所以A只能为CH3CH2COOCH2CH2CH3。

故答案选A。3、B【分析】【详解】

A；该电解池中；阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，所以阳极上得不到氯气，则淀粉碘化钾溶液不会变蓝，所以实验设计不合适，故A错误；

B；含有盐桥的铜锌原电池中；铜电极对应的电解质是铜盐，锌电极对应的电解质是锌盐，符合原电池设计要求，锌的活泼性大于铜，锌是负极，电流由铜经导线流向锌，故B正确；

C；钥匙上电镀银；该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故C错误；

D；电解精炼铜时；粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．乙烯能和溴水发生加成反应生成无色液体1,2-二溴乙烷；甲烷不与溴水反应，则通过含有溴水的洗气瓶可以除去甲烷中的少量乙烯，A正确；

B．新制氢氧化铜与乙醇混合无明显现象；新制氢氧化铜与乙醛共热得砖红色沉淀、乙酸与新制氢氧化铜反应时沉淀溶解；则可以用新制氢氧化铜区分乙醇、乙醛、乙酸，B正确；

C．醇中的羟基氢活泼性比水中的小，正丙醇()和钠反应不如水和钠反应剧烈；C不正确；

D．酯化反应时“酸脱羟基醇去氢”，酯化反应是可逆反应，则在硫酸作用下水解时所得乙醇分子中有18O；D正确；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A.在容器中加入氩气；浓度不变，反应速率不变，故A正确；

B.加入少量W；W是固体，浓度不变，因此逆反应速率不变，故B错误；

C.升高温度；正反应速率增大，逆反应速率增大，故C错误；

D.若将容器的体积压缩；可增大单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，有效碰撞次数增大，速率加快，故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

改变压强一定先看浓度是否发生改变，浓度不变，速率不会改变。6、D【分析】【详解】

A.有机物与等物质的量氢气虽可发生(1；2)加成和(1，4)加成，但产物只有1种，A错误；

B.有机物中，-CH2-中碳及周围的4个原子不可能在同一平面内；B错误；

C.有机物和有机物的结构不相似；二者不互为同系物，C错误；

D.有机物和有机物的二氯代物同分异构体数目分别为7种和6种；D正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)7、BC【分析】【分析】

由题给示意图可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为电池总反应为

【详解】

A.由分析可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为故A错误；

B.燃料电池工作时，电流由正极流向负极，则电池内电路中电流方向为电极a→电极b；故B正确；

C.由电池总反应可知，当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有1molO2被还原；在标准状况下的体积是22.4L，故C正确；

D.由分析可知；燃料电池以固体氧化物为电解质，不存在pH的变化，故D错误；

故选BC。8、AD【分析】【详解】

A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；发生了氧化还原反应，不属于酸性氧化物，故A错误；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品红溶液褪色，故B正确；

C．向酸性高锰酸钾溶液中加入四氧化三铁粉末时；四氧化三铁溶于酸生成铁离子和亚铁离子，亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪去，故C正确；

D．硫与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和水；浓硫酸只表现强氧化性，没有生成盐，不表现酸性，故D错误；

故选AD。9、AD【分析】【详解】

A．碳原子间以单键结合、其余用H原子来补充的有机物为烷烃，故烷烃中所有的化学键均为单键，故A正确；B．烷烃是饱和烃，性质较稳定，均不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．碳原子间以单键结合、其余用H原子来补充，分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，故C错误；D．烷烃的通性是饱和碳原子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代反应，所以烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故D正确；故选AD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．未强调标准状况条件；无法计算甲烷中的共价键的数目，A项错误；

B．熔融的NaHSO4中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子，所以0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA；B项错误；

C．5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，与足量稀硝酸充分反应生成硝酸铁，则转移电子数为0.3NA；C项正确；

D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6gNO2和N2O4的混合气体可以看做是4.6gNO2，4.6gNO2的物质的量为0.1mol，则所含氮原子数目为0.1NA；D项正确；

故选CD。11、AC【分析】【详解】

A.图甲是一定温度下；处于恒容密闭容器；弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，根据反应开始时压强增大，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀，气体体积增多，压强增大，选项A正确；

B.图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9kJ·mol－1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，若t0时刻改变的条件是升高温度；则正逆反应速率均增大，与图中正反应速率在条件改变时不变不符，选项B错误；

C.图丙是某温度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100mol·L－1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系，可推知该温度下Ka=10－4.75，温度不变时Ka不变，则pH＝3的溶液中Ka=10－4.75；选项C正确；

D.图丁中虚线是2SO2＋O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况；根据图中信息可知，催化剂Ⅱ正反应的活化能更低，催化效果更好，选项D错误。

答案选AC。12、AD【分析】【详解】

A、灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上；A正确；

B、该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动，所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高；B错误；

C、根据方程式可知平衡常数应为K=c（WI2）/c（W）·c（I2）；C错误；

D、利用该反应，可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨；从而提纯W，D正确。

答案选AD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu失电子被氧化，为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，银盐只有AgNO3溶于水，故电解质溶液为AgNO3；

(2)该电池负极为Cu，正极为Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-=Ag，X电极是负极，Cu发生氧化反应生成Cu2+；

(3)外电路电子从负极Cu沿导线流向正极Ag。【解析】CuAgNO3正Ag++e-=Ag氧化反应流向14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解质溶液为KOH溶液，负极是H2失去电子和OH-反应产生H2O，电极反应式为：正极是O2得到电子和水反应生成OH-，电极反应式为：

(2)根据正极反应式：可知，每转移0.1mol电子，消耗0.025molO2，标况下，其体积为【解析】0.5615、略

【分析】【分析】

(1)图1中；左图中锌活泼性大于铜，所以锌为负极，原电池的外电路中电流由正极流向负极，硫酸根离子的移动方向与电流方向相反；

(2)铜为原电池的正极；则y极为电解池的阳极，阳极氯离子失去电子生成黄绿色的氯气；检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；

(3)铜为原电池的正极；阳离子得电子，发生还原反应；

(4)x电极连接的是电源的负极；则x为电解池的阴极，电解过程中x极水电离的氢离子得到电子生成氢气；

(5)根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量；

(6)在碱性锌电池中；正极上得电子发生还原反应，据此并结合电池总反应写出该电池正极发生反应的电极反应式;

【详解】

(1)根据图中装置可知；锌为该原电池的负极，铜为正极；电流在外电路中从铜流向锌，则电解质溶液中硫酸根离子由右向左移动；

故答案为：负；从右向左；

(2)根据图示可知；铜为原电池的正极，与电源正极相连的电极为阳极，所以y极为阳极，氯离子在y极失去电子生成氯气，会观察到有黄绿色气体生成；检验氯气的方法为：将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近y极出气口处，若试纸变蓝，则证明有氯气生成;

故答案为：有黄绿色气体生成；将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近y极出气口处；若试纸变蓝，则证明有氯气生成；

(3)铜电极上铜离子得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e−=Cu；

故答案为：Cu2++2e−=Cu；

(4)根据图示可知，X为电解池的阴极，发生的电极反应为：（或）；

故答案为：（或）；

(5)X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得

解得：x=0.28；

故答案为：0.28；

(6)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为：

故答案为：

【点睛】

本题考查了原电池和电解池原理，题目难度中等，注意明确电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点。【解析】负从右向左有黄绿色气体产生将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近y极出气口，若试纸变蓝，则证明有氯气产生(或)0.2816、略

【分析】【分析】

由图象中的信息可判断反应物与生成物，根据变化量写出化学方程式；根据题图中信息求出t1～t3时间段V(M)的值及判断a、b两点速率大小关系；根据化学平衡状态的特征分析判断化学平衡状态和达到化学平衡状态的标志。

【详解】

（1）由图可知，物质N的物质的量减少，物质M的物质的量增加，则反应物为N，生成物为M，得到所以反应的化学方程式为：2N(g)M(g)；答案为2N(g)M(g)。

（2）t1到t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v(M)==mol•L-1•min-1；答案为mol•L-1•min-1。

（3）由图可知，a、b均在N曲线上，a点对应的N的浓度大于b点对应的N的浓度，浓度越大，反应速率越快，所以Va＞Vb；答案为＞。

（4）因物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，t3为平衡状态，且平衡时正逆反应速率相等；答案为t3。

（5）A．由图可知t2时M与N的物质的量相等；但随时间的变化，它们的物质的量在变化，则不是平衡状态，故A不符合题意；

B．容器内M与N的浓度不随时间变化，说明V正=V逆；达到平衡状态，B符合题意；

C．单位时间内消耗1molN的同时生成0.5molM；只能说明单方向N；M的关系，不能说明正逆反应速率相等的关系，故C不符合题意；

D．因该反应是物质的量在减少的化学反应；物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，则物质的量也不再改变，浓度也不再改变，达到平衡状态，故D符合题意；

答案为BD。【解析】2N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t3BD17、略

【分析】【分析】

(1)烷烃的通式是据此列式计算；

(2)立方烷结构对称；含有1种H，二氯代物有一条棱；面对角线、体对角线上3种位置，据此分析判断；

(3)烷烃的沸点随着分子中碳原子数的增加逐渐升高；碳原子数相同的烃；支链越多，熔沸点越低，据此分析排序。

【详解】

(1)烷烃的通式是设C原子数为n，则12n+2n+2=100，解得n=7，则相对分子质量为100的烷烃的分子式是C7H16，故答案为：C7H16；

(2)根据立方烷的结构简式可知；该物质是高度对称的，分子中所有H原子等效，有1种等效H，所以其一氯代物只有1种；二氯代物有一条棱；面对角线、体对角线上3种位置，即二氯代物有3种，分子中共含有8个H原子，则六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，同分异构体数目为3，故答案为：1；3；

(3)烷烃的沸点随着分子中碳原子数的增加逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低。①、③中碳原子都是4个，①无支链，③中有支链，沸点①③；②、④中碳原子数都是5，②无支链，④中有支链，沸点②④；②；④中碳原子数为5；比①、③中碳原子数都多，则沸点较高，故沸点由高到低的排列顺序是②④①③，故答案为：A。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意立方烷中的氢原子数目为8，其六氯代物与二氯代物的种类数目相等。【解析】13A18、略

【分析】【分析】

（1）

左边第一个碳原子连了两个氢原子和碳原子，中间碳原子两两个碳原子和一个氢原子，说明前面两个碳原子是碳碳双键，因此分子式：C3H6，故答案为：C3H6。

（2）

中分子式：C5H12，故答案为：C5H12。

（3）

中左边第一个碳连接两个氢原子，第二个碳原子连一个氢原子两个碳原子，说明前面两个碳原子形成碳碳双键，同理后面两个碳原子也形成碳碳双键，因此分子式：C4H6，故答案为：C4H6。【解析】（1）C3H6

（2）C5H12

（3）C4H619、略

【分析】【分析】

①常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；

②成键放出的总能量-断键吸收的总能量=反应放出的能量；

【详解】

①A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌的反应吸收热量；属于吸热反应，故不选A；

B．高温煅烧石灰石的反应是分解反应；反应中吸收热量，属于吸热反应，故不选B；

C．铝与盐酸反应放出热量；属于放热反应，故选C；

D、C与水蒸气的反应吸收热量，属于吸热反应，C+H2O(g)=CO+H2是吸热反应；故不选D；

C符合题意；故答案为：C；

②由合成氨反应的化学方程式可知，生成2molNH3时，破坏化学键吸收的热量为1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，形成化学键放出的热量bkJ/mol×3×2mol，则生成2molNH3需要放出的热量为6b﹣(3a+c)kJ=(6b﹣3a﹣c)kJ，故答案为：(6b﹣3a﹣c)。【解析】C(6b﹣3a﹣c)20、略

【分析】分析：苯与浓硫酸；浓硝酸在55~60℃水浴加热的条件下；发生取代反应生成硝基苯和水。根据烷烃的相对分子质量和通式，可以求出其分子式。根据烯烃的加成产物，可以判断烯烃中双键的位置。

详解：（1）由苯生成硝基苯的化学方程式为反应类型是取代反应。

（2）某烷烃相对分子质量为72，由烷烃的通式CnH2n+2可得14n+2=70，解之得n=5，则该烃的分子式为C5H12，其结构中只有一种氢原子，则该烷烃为新戊烷，其结构简式为C(CH3)4；系统名称为2，2-二甲基丙烷。

（3）已知某烃能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，则该烃为烯烃。将1mol该烃和1mol溴的四氯化碳溶液完全反应，生成1，2—二溴丁烷，则该烃为CH2=CH-CH2-CH3，反应的化学方程式为CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3。【解析】取代反应C(CH3)42，2-二甲基丙烷CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH321、略

【分析】【分析】

(1)Al；Cu在稀硫酸中构成原电池；活泼金属铝做负极，不活泼金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；

(2)自发的氧化还原反应能设计成原电池；失电子的极是负极；

(3)燃料电池中；甲烷燃料在负极通入，正极是氧气得电子发生还原反应，电子从负极流向正极。

【详解】

(1)Al、Cu在稀硫酸中构成原电池，活泼金属铝做负极，不活泼金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；原电池工作一段时间后，若消耗铝2.7g，由方程式可得2Al—3H2，则氢气的质量为=0.3g，故答案为：2H++2e-=H2↑；0.3；

(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，金属Fe遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，则能设计成原电池，失电子的是金属铜，为原电池负极，金属铁为正极，负极的反应式为Cu－2e-=Cu2+，故答案为：能；Cu－2e-=Cu2+；

(3)甲烷燃料电池中，燃料甲烷需通在负极，即CH4应通入b极，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极，即电子从b极流出，酸性条件下，负极上甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+，故答案为：b；b；CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+。

【点睛】

本题考查原电池原理，为高频考点，把握原电池的工作原理、正负极的判断和电极方程式的书写方法为解答的关键，侧重电极、电极反应、电子转移的考查，题目难度不大。【解析】2H++2e-=H2↑0.3能Cu－2e-=Cu2+bbCH4+2H2O－8e-=CO2+8H+四、判断题(共3题，共12分)22、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。23、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。24、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。五、实验题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

甲装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-═A2+；乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu；丙装置中A上有气体产生；说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C，据此分析解答。

【详解】

(1)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故答案为：Cu2++2e-═Cu；

(2)甲装置中；二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C；

(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，则活泼金属镁作负极，正极发生还原反应，电极反应为2H＋＋2e-=H2↑；若电解液为氢氧化钠溶液，因为镁不与碱反应，则铝作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O，故答案为：2H＋＋2e-=H2↑；Al-3e-+4OH-=+2H2O。【解析】Cu2＋+2e-=CuD>A>B>C2H＋＋2e-=H2↑Al-3e-+4OH-=+2H2O26、略

【分析】【分析】

B中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，因盐酸是挥发性酸，氯气中含氯化氢气体，Cl2中的HCl可用饱和食盐水除去；再用浓硫酸干燥氯气，A中以浓氨水为主要原料制取氨气，用碱石灰干燥后，在C装置中混合，可实施氯气和氨气的反应。

【详解】

(1)据分析，若NH3从左向右流动，连干燥氨气的装置E、连接两气体的反应装置C、连接干燥Cl2的F装置、再连接除去氯气中氯化氢的洗气装置D、再连到氯气的发生装置B，此时Cl2从右向左流动；装置的正确连接顺序为A；E、C、F、D、B。

(2)有气体参加反应；因此正确连接装置后，应检验A装置的气密性，可以用液差法检查A的气密性，具体操作为：用止水夹夹住AE之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗瓶塞与活塞，向其中注水。若过一段时间后，液面不再下降，说明装置不漏气，反之，则漏气。

(3)A