2025年浙教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷593考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某有机物N的结构简式如图所示；下列说法正确的是。

A.N能发生水解反应B.N中含有3种官能团C.N分子中所有原子均在同一平面上D.1molN与足量的H2反应，最多消耗5molH22、下列说法正确的是A.属于加成反应B.属于消去反应C.CH3CH=CH2属于缩聚反应D.属于酯化反应3、维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生成服装；绳索等。其合成路线如下：

下列说法正确的是A.反应①是缩聚反应B.高分子A的链节中含有酯基和碳碳双键C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D.反应③原子利用率100%，符合原子经济性4、下列化学用语或图示表达正确的是A.氯离子的结构示意图：B.基态H的电子排布式为1p1C.CO2的电子式：D.CH4的空间充填(比例)模型：5、用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是。

。

A.除去SO2中的少量HCl

B.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。

C.检验溴乙烷消去产物中的乙烯。

D.制取氨气。

A.AB.BC.CD.D6、两种气态烃以物质的量1：1比例混合，105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A.CH4、C2H4B.C2H2、C3H8C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H67、分枝酸可用于生化研究；其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是。

A.分子中含有3种官能团B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同D.能跟FeCl3溶液发生显色反应8、2－吡啶甲酸是一种稀土碱金属螯合物；其合成原理如图。下列说法错误的是。

A.甲基吡啶中所有原子可能共平面B.2－吡啶甲酸能发生加成反应和取代反应C.2－吡啶甲酸在水中的溶解性大于甲基吡啶D.甲基吡啶的一氯取代物有5种评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g；然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5g。

(1)求该烃的分子式__。

(2)若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式___；并用系统命名法进行命名__。10、如图分别是烃A；B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A的分子式为_______，B的官能团名称为________，C的结构简式为_______。

(3)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。

aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

bB；C燃烧时都会产生黑烟。

cC能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

dB分子中含有极性键和非极性键。

(4)B与溴水反应的化学方程式为________。11、写出下列反应的化学方程式。

(1)草本灰水解呈碱性：_______

(2)甲苯制TNT的反应：_______

(3)乙醇和乙酸的反应：_______

(4)乙醇的催化氧反应：_______

(5)实验室制乙炔的反应方程式：_______12、乙烯是重要的化工原料；下图为以乙烯为原料的转化图。回答下列问题：

(1)B的官能团是___________(填名称)。

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到___________。

(3)D→乙醛的化学方程式为___________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品包装袋等，F的结构简式是___________。

(5)G是一种油状、有香味的物质；E能使紫色石蕊试液变红，其分子式为实验室用D和E制取G；装置示如图所示。

①试管甲中发生反应的方程式为___________，反应类型是___________。

②分离出试管乙中油状液体的实验操作是___________。

(6)丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，在一定条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列说法正确的是___________(填标号)。

a．丙烯与环丙烷()互为同分异构体。

b．丙烯与丙烯酸均能发生加成；取代、氧化反应。

C．丙烯和丙烯酸中所有原子均在同一平面上。

d．丙烯酸在一定条件下发生加聚反应，生成的聚丙烯酸结构简式为13、阅读材料并回答问题。

材料一：通常食醋中约含3%~5%的醋酸。醋酸在温度高于16．6℃时是一种无色液体；易溶于水。醋酸具有酸的性质。

材料二：钙是人体中的一种常量元素；人们每日必须摄入一定量钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。

（1）在10℃时；醋酸的状态是_________；

（2）一瓶食醋为500g；则一瓶食醋中至多含醋酸________g；

（3）已知过氧乙酸常温下能分解成醋酸和X气体：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑；则X的化学式为__________；

（4）炖骨汤时人们常用食醋加入其中，主要原因是______________________________。14、回答下列问题：

(1)观察下面几种烷烃的球棍模型：

①A的结构简式为_____，B的最简式为_____。

②B的一氯代物有_____种，D的分子式为_____。

(2)若CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____(填化学式，下同)；上述四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____；1molC5H12在足量O2中燃烧，消耗O2的是_____mol。15、

(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称___________。

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有___________种。

(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为___________

②1mol维生素A最多可与___________molH2发生加成反应。

(3)某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________和___________。16、(1)新型合成材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

它是由___(填结构简式，下同)、____和____三种单体通过___(填反应类型)反应制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料等方面有着广泛的应用。其结构简式为聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过___(填反应类型)反应制得的。形成该聚合物的两种单体的结构简式是____和___。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分结构如下：

①合成高分子化合物A的单体是____，生成A的反应是_____(填“加聚”或“缩聚”；下同)反应。

②合成高分子化合物B的单体是___，生成B的反应是____反应。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误18、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误19、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误20、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误21、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正确B.错误22、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误23、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误24、制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(_______)A.正确B.错误25、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共16分)26、Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝；主要过程如下图所示：

(1)反应①的化学方程式是________________________________。

(2)反应②的离子方程式是________________________________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________。

(4)在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是________(填序号)。

Ⅱ．某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持；加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是______________________________；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为____________________________。

(2)乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是________________。27、乙酸正丁酯有愉快的果香气味；可用于香料工业，它的一种合成步骤如下：

I．合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴浓H2SO4；摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

Ⅱ．分离提纯。

①当分水器中的液面不再升高时；冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸钠溶液洗至酯层无酸性，充分振荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO4·7H2O晶体)。

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：。化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶

制备过程中还可能发生的副反应有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式___________。

(2)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分离提纯步骤①中的碳酸钠溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先进行___________(填实验揉作名称)；再将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。

(5)步骤③中常压蒸馏装置如图2所示，应收集___________℃左右的馏分，则收集到的产品中可能混有___________杂质。

(6)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为lg·mL-1)，则正丁醇的转化率为___________(精确到1%)。28、最初人类是从天然物质中提取得到有机物。青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物；可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇；乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下：

回答下列问题：

(1)将黄花蒿破碎的目的是_______；操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是_______。

(2)实验室进行操作I和操作II依次用到的装置是下图中的_______和_______(填字母序号)(部分装置中夹持仪器略)。

(3)操作III是对固体粗品提纯的过程，你估计最有可能的方法是下列的_______(填字母序号)。

a.重结晶b.萃取c.蒸馏d.裂化。

青蒿素的分子式是C15H22O5；其结构(键线式)如图所示：

回答下列问题：

(4)青蒿素分子中5个氧原子，其中有两个原子间形成“过氧键”即“-O-O-”结构，其它含氧的官能团名称是_______和_______。

(5)青蒿素分子中过氧键表现出与H2O2、Na2O2中过氧键相同的性质，下列关于青蒿素描述错误的是____。A．可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色B．可以与H2发生加成反应C．可以发生水解反应D．结构中存在手性碳原子

针对某种药存在的不足；科学上常对药物成分进行修饰或改进，科学家在一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素(分子式为C15H24O5)增加了疗效，转化过程如下：

回答下列问题：

(6)上述转化属于____。A．取代反应B．氧化反应C．还原反应D．消去(或称消除)反应(7)双氢青蒿素比青蒿素具有更好疗效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“难”)溶，原因是_______。29、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；N分子中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；

B．由结构简式可知；N分子中含有酯基和羰基共2种官能团，故B错误；

C．由结构简式可知；N分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则N分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；

D．由结构简式可知；N分子中含有的苯环和羰基能与氢气发生加成反应，则1molN与足量的氢气反应，最多消耗4mol氢气，故D错误；

故选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．属于烯烃的加成反应；A正确；

B．属于氯代烃的取代反应；B错误；

C．CH3CH=CH2属于烯烃的加聚反应；C错误；

D．属于酯的水解或取代反应；D错误；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．的结构中含有碳碳双键，因此能发生加聚反应生成A，A的结构为：故A错误；

B．由A的结构可知；A的链节中只含有酯基一种官能团，故B错误；

C．由题可知，A在发生水解后生成B，那么B的结构为：对于聚合物；其平均相对分子质量=链节的相对质量×聚合度，故C正确；

D．由题可知，维纶的结构为：维纶是由聚乙烯醇和甲醛缩聚而来，聚乙烯醇的结构为因此；每生成一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水；所以反应的方程式为：

++nHCHO→++nH2O；原子利用率不是100%，故D错误；

故答案：C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯离子核内质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为故A错误；

B．基态H的核外电子数为1，电子位于1s能级，其电子排布式为1s1；故B错误；

C．CO2中C与O原子之间存在2对共用电子对，其电子式为故C错误；

D．CH4为正四面体结构，C原子半径大于H原子半径，因此其空间充填(比例)模型为故D正确；

综上所述，正确的是D项，故答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．HCl和NaHSO3反应生成NaCl、H2O和SO2，SO2不能溶于饱和NaHSO3溶液，因此可用饱和NaHSO3溶于除去SO2中的HCl；A正确；

B．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液转移溶液时；玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下，玻璃棒不能接触刻度线以上的容量瓶，B正确；

C．加热溴乙烷和强碱的乙醇溶液可产生乙烯；乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此在用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯之前先将气体通入水中除去乙醇，C正确；

D．氯化铵受热分解产生氨气和HCl；氨气和HCl遇冷重新反应生成氯化铵固体，不能制备氨气，D错误；

答案选D。6、B【分析】【分析】

设混合烃的平均分子式为则有有机物燃烧前后体积不变，则解得y=4，即混合烃中平均含有H原子数为4，据此分析解答。

【详解】

A．中H原子数都为4；平均值恒为4，故A正确；

B．C2H2、C3H8以物质的量1：1比例混合时；其中H原子数的平均值不等于4，故B错误；

C．C2H4、C3H4中H原子数都为4；平均值恒为4，故C正确；

D．C2H2、C3H6中H原子数的平均值恒为4；故D正确；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中含有碳碳双键；羧基、醚键、羟基四种官能团；A错误；

B．该物质中只有羧基可以和NaOH反应；所以1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生反应，B错误；

C．含有碳碳双键；可以发生加成反应使溴水褪色，发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，C正确；

D．该物质中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；D错误；

综上所述答案为C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲基吡啶中含甲基；所有原子不可能共平面，A项错误；

B．由2-吡啶甲酸的结构可知其能发生加成反应和取代反应；B项正确；

C．2-吡啶甲酸中含羧基；在水中的溶解性大于甲基吡啶，C项正确；

D．甲基吡啶有5种等效氢；故其一氯取代物有5种，D项正确；

故选A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

烃燃烧的产物是CO2和H2O，生成的气体通过浓硫酸，吸收水蒸气，增重的质量为H2O的质量，即水的质量为2.7g，通过碱石灰，碱石灰吸收CO2，增加质量为CO2的质量，即m(CO2)=5.5g；求出H和C物质的量，从而推出烃的实验式，据此分析；

【详解】

(1)根据上述分析，m(H2O)=2.7g，n(H2O)=0.15mol，氢原子物质的量为0.15mol×2=0.3mol，根据原子守恒，烃中氢原子物质的量为0.3mol，m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125mol，烃中含碳原子物质的量为0.125mol，该烃中n(C)∶n(H)=0.125∶0.3=5∶12，该烃的实验式为C5H12，C原子已经达到饱和，因此该烃的分子式为C5H12；故答案为C5H12；

(2)该烃只有一种一氯代物，说明只含有一种氢原子，应是对称结构，其结构简式为按照系统命名法，该烷烃名称为2，2－二甲基丙烷；故答案为2，2－二甲基丙烷。【解析】①.C5H12②.C(CH3)4③.2，2—二甲基丙烷10、略

【分析】【分析】

如图示烃A；B、C的模型；A应为甲烷的球棍模型，B应为乙烯的比例模型，C为苯的球棍模型。

【详解】

(1)A为甲烷的球棍模型；B为乙烯的比例模型，故答案为：球棍；比例；

(2)A为甲烷，其分子式CH4；B为乙烯，官能团名称为碳碳双键；C为苯，结构简式为故答案为：CH4；碳碳双键；

(3)a．A为甲烷，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，同时会有多个反应发生，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物；故a正确；

b．乙烯和苯中碳的质量分数较大，所以燃烧时会产生黑烟，故b正确；

c．苯可以通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故c错误；

d．乙烯中含有碳原子和碳原子形成的非极性键；还有碳原子和氢原子形成的极性键，故d正确；

故答案为c；

(4)B与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。【解析】①.球棍②.比例③.CH4④.碳碳双键⑤.⑥.c⑦.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br11、略

【分析】【详解】

（1）草木灰中含有碳酸钾，是强碱弱酸盐，水解先碱性，注意用可逆号连接，所以答案为：K2CO3+H2O⇌KHCO3+KOH；

（2）甲苯制备TNT，注意反应条件是浓硫酸加热，产物别丢掉小分子水，所以答案为：+3HONO2+3H2O；

（3）乙醇和乙酸发生的是酯化反应，条件是浓硫酸加热，注意用可逆号连接，所以答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，条件是铜做催化剂加热，所以答案是：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（5）实验室用电石和饱和食盐水制备乙炔，所以答案为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2。【解析】①.K2CO3+H2O⇌KHCO3+KOH②.+3HONO2+3H2O③.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤.CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)212、略

【分析】【分析】

乙烯与溴单质发生加成反应得到A1,2-二溴乙烷；A发生水解反应得到B(1,2-乙二醇)，乙烯与水发生加成反应得到乙醇，乙醇经催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到E乙酸，乙醇D和乙酸E发生酯化反应得到G乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应得到F聚乙烯，据此分析解答。

【详解】

(1)B为乙醇；其所含官能团为羟基，故答案为：羟基；

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中；与溴单质发生加成反应得到无色的1,2-二溴乙烷，与四氯化碳互溶，因此可观察到溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：溶液褪色；

(3)乙醇被氧化成乙醛，反应为：故答案为：

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品包装袋等，可知为聚乙烯，其结构简式为：故答案为：

(5)①G为乙酸乙酯，实验室中用乙醇和乙酸发生酯化反应制取乙酸乙酯，因此甲中发生的反应为：故答案为：酯化反应或取代反应；

②乙中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶；应通过分液方法分离乙酸乙酯和水溶液，故答案为：分液；

(6)a．丙烯与环丙烷()分子式相同；而结构不同，互为同分异构体，故正确；

b．丙烯与丙烯酸均含有碳碳双键；能发生加成；氧化反应，丙烯中甲基上的H光照条件向可发生取代反应，丙烯酸中的羧基能发生酯化反应属于取代反应，故正确；

C．丙烯中存在甲基；所有原子不可能在同一平面上，故错误；

d．丙烯酸在一定条件下发生加聚反应；生成的聚丙烯酸其结构简式中羧基作为支链出现，不直接写在链节上，故错误；

故答案为：ab。【解析】羟基溶液褪色酯化反应或取代反应分液ab13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醋酸在较低温度时会成为固态；又叫冰醋酸，故10℃时醋酸是固态的，故答案为：固态。

(2)利用溶液中溶质的质量等于溶液的质量乘以溶液的溶质质量分数解决；最多时溶质的质量分数是5%，则溶质的质量是：500g×5%=25g，故答案为：25g。

(3)根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的个数不会改变，计算反应前后各原子的个数可知X应该是氧气，故答案为：O2。

(4)难溶性钙不易被人体吸收，加入食醋会使其中的该转化为可溶的钙，以便于被人体吸收，故答案为：使骨头中的钙溶解，便于人体吸收。【解析】固态25O2使骨头中的钙溶解，便于人体吸收14、略

【分析】【详解】

（1）①

根据A的球棍模型可知，A的结构简式为CH3CH2CH3；B为CH3CH2CH2CH3，故其最简式为C2H5；

②B为CH3CH2CH2CH3，有两种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有2种，根据球棍模型可知，D为CH3CH2CH(CH3)2，D的分子式为C5H12；

（2）假设烃的化学式为CxHy，1mol烃CxHy完全燃烧耗氧量=1mol=mol，则CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2的量分别为2mol、3.5mol、6.5mol、11mol，所以消耗O2的量最多的是C7H16；如果1g烃完全燃烧耗氧量==(1-)mol=(1-)mol，根据“(1-)”知，越大耗氧量越少，根据烃的化学式知，最大的是甲烷，所以耗氧量最多的是CH4；根据上述分析可知，1molC5H12在足量O2中燃烧，消耗O2的是(5+)mol=8mol。【解析】(1)CH3CH2CH3C2H52C5H12

(2)C7H16CH4815、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①是含有4个碳原子的烷烃，结构简式是系统命名是2-甲基丙烷，故填2-甲基丙烷；

②的同分异构体的结构简式是CH3CH2CH2CH3，二氯取代物的结构简式是CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3；共6种。(定一移二法)，故填6；

(2)①根据图B的键线式，维生素A的分子式是C20H30O，故填C20H30O；

②维生素A的分子中含有5个碳碳双键，所以1mol维生素A最多可与5molH2发生加成反应；故填5；

(3)①根据C的分子模型可知C的结构简式是或CH2=C(CH3)COOH，故填或CH2=C(CH3)COOH；

②C中所含官能团的名称为碳碳双键和羧基，故填碳碳双键、羧基。【解析】2-甲基丙烷6C20H30O5CH2=C(CH3)COOH或碳碳双键羧基16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该高分子的结构简式可知，它是由不饱和的单体发生加成聚合反应而形成的产物，将该高分子的链节即重复结构单元断开成三段：可知该高聚物是由通过加聚反应制得的，故答案为：加聚；

(2)根据PES的结构简式，可知其是由和通过缩聚反应制得的。这两种单体相互之间可能形成的一种八元环状酯的结构简式为故答案为：缩聚；

(3)①由高分子化合物A的部分结构可知，该有机物为加聚反应的产物，其单体为。故答案为：加聚；

②由高分子化合物B的部分结构可知，B为多肽，该有机物为缩聚反应的产物，其单体为故答案为：缩聚。【解析】加聚缩聚加聚缩聚三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。18、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。19、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。20、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。21、A【分析】【详解】

乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水不反应，可将溴水中的溴萃取出来，二者原理不同，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。23、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。24、B【分析】【详解】

制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。四、工业流程题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，据此分析；

Ⅱ．（1）验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为含溴离子的化合物，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可验证；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀。

【详解】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质；

（1）反应①的化学方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反应②的离子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反应④的化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中电解要消耗大量的电能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为NaBr或KBr，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，物质的氧化性为KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为液体分层，上层无色，下层为橙红色，故答案为：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液体分层；上层无色，下层为橙红色；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，涉及的反应为2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀；则c中可观察到的现象是产生浅黄色沉淀；

故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；产生浅黄色沉淀。【解析】Al2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑④NaBr或KBr2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O液体分层，上层无色，下层为橙红色2Fe＋3Br2==2FeBr3＋Br2＋HBr产生浅黄色沉淀27、略

【分析】【分析】

(1)正丁醇与冰醋酸在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，有利于冷却；

(3)乙酸正丁酯中含有乙酸、正丁醇、正丁醚和硫酸杂质，其中正丁醇、硫酸易溶于水，而乙酸正丁酯、正丁醚难溶于水，乙酸可与饱和碳酸钠反应，以此解答该题；

(4)酯层用无水硫酸镁干燥后，应过滤除去干燥剂；反应中发生副反应得到正丁醚，而正丁醚难溶于水，正丁醇、硫酸、醋酸已经除去