2025年粤教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、判断镁条燃烧是化学变化的主要依据是（）

A.发出耀眼的白光。

B.放出大量的热。

C.生成白色固体氧化镁。

D.颜色改变了。

2、某同学在量取液体时；将量筒放平，仰视凹液面最低处，读数为9mL；该同学实际量取液体的体积（）

A.大于9mL

B.小于9mL

C.等于9mL

D.无法判断。

3、今春开始“甲型H1N1流感”在全球范围内大肆传播，在进行预防时，可用过氧乙酸或二氧化氯在公共场所喷洒灭菌．其中二氧化氯（ClO2）已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应式为；2NaCl03+4HCl（浓）Cl2+2ClO2+2NaCl+2X；则X的化学式是（）

A.H2

B.O2

C.H2O

D.HCl

4、下列物质的用途主要不是由化学性质决定的是()A.氮气用作保护气B.活性炭用于除去冰箱中的异味C.氢气用作燃料D.氧气用于炼钢5、填写档案时，为使档案保存较长时间，最好使用下列笔中的rm{(}rm{)}A.圆珠笔B.蓝黑水笔C.铅笔D.碳素笔评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、《三国演义》中的“赤壁之战”；曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃．用燃烧三要素回答以下问题：

（1）周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是____．

（2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧着的原因是____．

（3）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了____，使火势烧得更旺．7、在化学反应中，由于______没有改变，______没有增减，______也没有变化，所以化学反应前后______必然相等．8、写出下列仪器名称

rm{垄脵}_______rm{垄脷}_______rm{垄脹}_______rm{垄脺}_______rm{垄脻}_______9、构建知识网络有助于理解科学知识间的内在联系。请你将知识网络图补充完整。

（1）______；

（2）______。10、氮元素和氧元素可以组成很多物质，如氧气、氮气、硝酸（HNO3）等。

（1）氧气和氮气在化学性质上有很大不同；是因为构成它们的______不同。

（2）氧元素和氮元素的最根本区别是______不同。

A．元素符号B．原子中的中子数C．原子中的质子数D．相对原子质量。

（3）氮元素的化合价有-3，+1，+2，+3，+4，+5价等，则+5价的氮元素与氧元素形成化合物的化学式为______。11、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为5.0g，则实际所称量药品的质量为____；在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果____．评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)12、红色粉末是由Cu、Fe2O3二种固体组成；某同学为测定其成分做了如下实验：称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图装置进行实验．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

。反应前反应后Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1gⅡ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g（1）请用Ⅰ组实验数据计算红色粉末中Fe2O3的质量分数．

（2）不选择Ⅱ组实验数据的原因是______．

13、据报道，市场上有些方便面遭到塑化剂污染，若长期接触塑化剂可使血液系统、生殖系统受到伤害．已知塑化剂（DMP）的化学式为C10H10O4．求：

（1）DMP的相对分子质量为______；

（2）DMP中碳、氢、氧三种元素的质量比为______；

（3）DMP中碳元素的质量分数为______．14、实验室中用氯酸钾受热分解制取氧气．

rm{(1)}请写出该反应的表达式______；该反应属于______．

rm{(2)}为组装制氧发生装置，请你从图一中选择所需的仪器rm{(}填序号rm{)}______．

rm{(3)}实验室里还可采用图二装置，通过分解过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}的方法制取氧气rm{.}写出该反应的表达式：______rm{.}此装置中锥形瓶可用图一中的哪种仪器替代______rm{(}填序号rm{)}收集氧气的方法还可以用______rm{.}图二发生装置还可用于制到的气体有______rm{.}选用该装置的理由是______．15、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物rm{30g}使其完全反应。称得剩余固体物的质量为rm{20.4g}求：rm{20.4g}生成氧气的质量为____rm{(1)}rm{g}原混合物中氯酸钾的质量分数。rm{(2)}结果保留到rm{(}rm{0.1%)}16、已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}同学们从山上采集到一种石灰石rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}主要成分为碳酸钙rm{(}他们取rm{)}该样品进行煅烧实验rm{80g}所含杂质在煅烧过程中不发生变化rm{(}测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：。rm{)}反应时间rm{/s}rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}rm{t_{5}}rm{t_{6}}反应后固体的质量rm{/g}rm{80}rm{75}rm{70}rm{66}rm{62}rm{58}rm{58}请回答下列问题：rm{(1)}当石灰石完全反应后，生成rm{CO_{2}}的质量为___________克。rm{(2)}求该石灰石中含rm{CaCO_{3}}的质量分数rm{(}写出计算过程rm{)}17、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品rm{8g}把rm{40g}稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表rm{(}假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解rm{)}。实验序号加入稀盐酸的质量rm{/g}剩余物质的质量rm{/g}第rm{1}次rm{10}rm{5.5}第rm{2}次rm{10}rm{3}第rm{3}次rm{10}rm{1.6}第rm{4}次rm{10}rm{m}rm{(1)}第rm{4}次剩余物质的质量rm{m=}______________________rm{g}rm{(2)}石灰石样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数为_____________________。rm{(3)}计算稀盐酸的溶质质量分数。18、工业上利用煅烧石灰石rm{(CaCO_{3})}的方法生产生石灰rm{(CaO)}同时得到产物二氧化碳，试回答：

rm{(1)}该反应的化学方程式为：______．

rm{(2)}若煅烧rm{1500t}含杂质rm{10%}的石灰石，能生产生石灰多少吨？19、写出下列反应的文字表达式。

rm{(}rm{1)}木炭燃烧。

rm{(2)}铁丝燃烧。

rm{(3)}镁带燃烧。

rm{(4)}红磷燃烧。

rm{(5)}石蜡燃烧．20、如图中rm{A}rm{B}分别表示某微粒的结构示意图；回答下列问题．

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有气体元素的原子；则该元素的单质的化学式为______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，则rm{Y=}______，该元素的原子在化学反应中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}电子．

rm{(3)}若rm{A}是阳离子的结构示意图，则rm{X}可能是下列中的______rm{(}填字母序号rm{)a.8}rm{b.10}rm{c.11}rm{d.12}

rm{(4)}若rm{A}中rm{X=13}则rm{A}rm{B}所表示的元素形成的化合物的化学式为______，该物质是由______构成．评卷人得分四、探究题(共1题，共4分)21、在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：请回答问题：

rm{(1)}工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法是______rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化rm{.}以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，rm{(}填“甲”、“乙”或“丙”rm{)}______途径更能体现化学实验的绿色化追求。

rm{(2)}下列是实验室制取氧气的一些装置；请回答有关问题：

rm{垄脵}写出rm{a}rm{b}仪器的名称：rm{a}______，rm{b}______．

rm{垄脷}实验室采用途径丙制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填编号rm{)}理由是______rm{.}可用rm{E}装置收集氧气；理由是，当______时开始收集，该反应的文字表达式是______．

rm{垄脹}采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用______rm{(}填编号rm{)}如用rm{D}装置收集氧气；检验氧气是否收集满的方法是______．

rm{垄脺F}装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______rm{(}填“rm{c}”或“rm{d}”rm{)}端通入．

rm{(5)}若用rm{E}装置收集一瓶氧气，将细铁丝伸入氧气中，发现没有燃烧，可能的原因有：______rm{(}填两条rm{)}

rm{(6)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔rm{.}你认为制取乙炔应选择的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}收集装置是______rm{(}填序号rm{)}．评卷人得分五、简答题(共2题，共20分)22、镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。rm{(1)}已知氮化镁中氮元素的化合价为rm{-3}价，请你写出氮化镁的化学式____。rm{(2)}写出镁与二氧化碳反应的化学方程式____23、今年；我国南方和北方部分地区都出现了不同程度的旱情，全国人民团结一致，共同抗旱．

rm{(1)}有些村庄打深井取用地下水rm{.}地下水如果硬度大，或者微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭微生物rm{.}可以用______鉴别硬水和软水．

使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如______rm{(}举一例rm{)}．

rm{(2)}有些村民取浑浊的坑水作生活用水，有的同学利用所学的知识将浑浊的坑水用简易净水器rm{(}如图所示rm{)}进行净化；其中小卵石；石英砂的作用是______；石英砂和小卵石的位置不可以颠倒，因为______

rm{(3)}身处旱区之外的我们能做些什么？rm{(}举一具体做法rm{)}______．

rm{(4)}某同学实验室进行过滤操作时；下列做法错误的是______．

A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边rm{B.}漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。

C.滤纸的边缘要低于漏斗口rm{D.}液面不要低于滤纸边缘。

操作中，她发现过滤速度过慢，可能的原因：rm{(}写一点即可rm{)}______rm{.}过滤后，她发现滤液仍然浑浊，可能的原因：rm{(}写一点即可rm{)}______，她应进行的操作是______rm{.}改进实验后，最终得到澄清透明的水，她兴奋地宣布：“我得到了纯水”，她的观点是否正确？______，理由是______，若要制得纯水，需要采用的净化方法是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

A；发出耀眼的白光不能说明有新的物质生成；例如灯泡发光，但属于物理变化，故A错；

B；发出热量不一定是化学变化；灯泡照明也放出热量，属于物理变化，故B错；

C；生成白色固体氧化镁；说明有新的物质生成，是镁条燃烧是化学变化的依据，故C正确；

D；颜色改变不一定发生化学变化；例如氧气变为液态氧，由无色变为淡蓝色，属于物理变化，故D错．

故选C．

【解析】【答案】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化．

2、A【分析】

【解析】

仰视读数时；由于是从下向上看，看到的读数偏小，如果加入液体到量取的读数时，实际已经超过了该数值，所以读数时仰视凹液面最低处读数为9mL，实际大于该数值．

故选A．

【解析】【答案】根据量筒的读数方法和错误操作造成的后果考虑．

3、C【分析】

由反应为2NaCl03+4HCl（浓）Cl2+2ClO2+2NaCl+2X，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子的种类、个数不变，反应前共4个氢原子、6个氧原子，2个钠原子，6个氯原子，而反应后出现的原子个数和种类为：2个钠原子，6个氯原子，4个氧原子，比较反应前后原子的种类和个数可以知道，在2X中共有4个氢原子，2个氧原子，所以X中含有的1个氧原子，2个氢原子，即X的化学式为：H2O；分析所给的选项可以知道选项C是正确的．

故选C．

【解析】【答案】根据反应2NaCl03+4HCl（浓）Cl2+2ClO2+2NaCl+2X；利用反应前后的元素种类和原子的种类；个数不变来推断X的化学式．

4、B【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此分析。【解答】

A.氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质rm{隆陋}不活泼；故A错误；

B.活性炭用于除去冰箱中的异味是利用了活性炭的物理性质rm{隆陋}具有吸附性；故B正确；

C.氢气作燃料是利用了氢气的化学性质rm{隆陋}具有可燃性；故C错误；

D.氧气用于炼钢是利用了氧气的化学性质rm{隆陋}能够支持燃烧；故D错误。

故选B。【解析】rm{B}5、D【分析】解：碳素墨水的主要成分是碳；在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定．

A；填写档案时；应用碳素墨汁的笔书写，是因为常温下碳的化学性质稳定，而不是用圆珠笔书写，故选项错误．

B；填写档案时；应用碳素墨汁的笔书写，是因为常温下碳的化学性质稳定，而不是用蓝黑水笔书写，故选项错误．

C；填写档案时；应用碳素墨汁的笔书写，是因为常温下碳的化学性质稳定，而不是用铅笔书写，故选项错误．

D；填写档案时；应用碳素墨汁的笔书写，是因为常温下碳的化学性质稳定，故选项正确．

故选：rm{D}．

根据碳素墨水的主要成分是碳；在常温下，碳的化学性质不活泼，进行分析判断．

本题难度不大，考查考查了碳的化学性质，掌握碳的化学性质是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)6、提供热量，使木船温度达到着火点移走可燃物充足的氧气【分析】【解答】（1）“火箭”的温度很高；能使温度达到木船的着火点，从而使木船燃烧起来．故填：提供热量，使木船温度达到着火点；

（2）撤走可燃物可以达到灭火的目的．故填：移走可燃物；

（3）增大可燃物与氧气的接触面积可以促进可燃物的燃烧．故填：充足的氧气．

【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．7、略

【分析】解：化学变化的实质：分子rm{overset{{路脰脕脩}}{rightarrow}}原子rm{overset{{脰脴脨脗脳茅潞脧}}{rightarrow}}分子，变化中原子本身没发生任何改变rm{overset{{路脰脕脩}}{

rightarrow}}所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化rm{overset{{脰脴脨脗脳茅潞脧}}{

rightarrow}}这就是化学变化前后物质质量总和相等的微观解释．

故答：原子种类；原子个数，原子质量，各物质的质量总和．

根据化学变化的实质解释质量守恒定律rm{.}化学反应的过程，就是参加反应的各物质rm{.}反应物rm{.}的分子破裂成原子，原子重新组合而生成其他物质分子的过程rm{(}此过程中原子本身没有任何变化；只是结合方式进行了重新的组合．

化学反应的过程，就是参加反应的各物质rm{)}反应物rm{.}的原子，重新组合而生成其他物质的过程，原子是化学变化中最小的微粒，化学变化中不可再分．rm{(}【解析】原子种类；原子个数；原子质量；各物质的质量总和8、rm{垄脵}试管rm{垄脷}烧杯rm{垄脹}量筒rm{垄脺}胶头滴管rm{垄脻}酒精灯【分析】【分析】熟悉常见仪器，了解它们的名称。本题考查常见实验仪器的名称，只要同学们在平时的实验稍加留心就可作对此题。【解答】熟悉常见仪器，了解它们的名称，图中仪器rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}的名称分别是：rm{垄脵}试管，rm{垄脷}烧杯，rm{垄脹}量筒，rm{垄脺}胶头滴管，rm{垄脻}酒精灯。

故答案为：rm{垄脵}试管；rm{垄脷}烧杯；rm{垄脹}量筒；rm{垄脺}胶头滴管；rm{垄脻}酒精灯。

【解析】rm{垄脵}试管rm{垄脷}烧杯rm{垄脹}量筒rm{垄脺}胶头滴管rm{垄脻}酒精灯9、离子质子【分析】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；原子得失电子可生成离子，原子分为原子核和核外电子，原子核由中子和质子组成，所以①为离子，②为质子。故填：离子；质子。

根据物质的构成微粒；原子的构成。

解答本题关键是要知道物质的构成微粒，原子的构成。【解析】离子质子10、分子种类质子数N2O5【分析】解：（1）氧气和氮气的化学性质不同；是因为构成它们的分子种类不同；故填：分子种类；

（2）氧元素和氮元素的最根本区别是质子数不同。故填；质子数；

（3）氮元素显+5价，氧元素显-2价，所以其化学式为N2O5；故填：N2O5。

（1）根据物质的结构决定物质的性质来分析；

（2）根据元素的概念来分析；

（3）根据氧化物的化学式的写法来分析。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】分子种类质子数N2O511、略

【分析】

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量；药品质量=砝码质量-游码质量，若称量过程中没有使用游码，实际所称量药品的质量为5g；若使用了游码，则实际所称量药品的质量小于5g．

用量筒量取液体读数时；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；在量取液体药品时，俯视读数，读数比实际液体体积偏大．

故答案为：小于或等于5g；偏大．

【解析】【答案】根据天平的使用方法是左物右码；左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，进行分析解答．

根据量筒读数时的要求；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大．

三、计算题(共9题，共18分)12、略

【分析】

（1）设粉末中氧化铁的质量为x．

根据氧化铁与一氧化碳的反应原理可知；反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是氧化铁中氧元素的质量，减少的质量=37.3g-36.1g=1.2g

3CO+Fe2O32Fe+3CO2固体质量减少。

16011248

x1.2g

x=4g

红色粉末中Fe2O3的质量分数==80%

答：红色粉末中Fe2O3的质量分数为80%．

（2）Ⅱ组实验使用的是石灰水吸收二氧化碳；吸收的可能不够完全，因为氢氧化钙是微溶于水，且是少量的，此外，空气中的二氧化碳也会从它右边的导管口进入，从而使实验数据不准确，所以应该使用Ⅰ组数据进行确定．

故答案为：氢氧化钙是微溶于水；且是少量的，此外，空气中的二氧化碳也会从它右边的导管口进入，从而使实验数据不准确．

【解析】【答案】（1）根据氧化铁与一氧化碳的反应原理可知，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是氧化铁中氧元素的质量；并依据反应原理计算红色粉末中Fe2O3的质量分数；

（2）Ⅱ组实验使用的是石灰水吸收二氧化碳；吸收的可能不够完全从而使实验数据不准确进行解答．

13、略

【分析】解：（1）DMP的相对分子质量为12×10+1×10+16×4=194．故填：194；

（2）DMP中碳；氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×10）：（16×4）=60：5：32；故填：60：5：32；

（3）塑化剂（DMP）化学式为C10H10O4，其中碳元素的质量分数为×100%=61.9%；故填：61.9%．

（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答；

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答；

（3）根据化合物中某元素的质量分数计算方法来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】194；60：5：32；61.9%14、2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；adgh；2H2O22H2O+O2↑；cdf；向上排空气法；氢气或二氧化碳；固体和液体反应，不需要加热【分析】解：rm{(1)}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}反应物是一种；生成物是两种，属于分解反应；

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}利用氯酸钾制取氧气需要的仪器有铁架台；试管、带导管的橡皮塞、酒精灯；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

此装置中锥形瓶可用图rm{(3)}中的广口瓶rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}试管rm{1}烧瓶rm{c}替代；

氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集；

实验室制取氢气和二氧化碳时；都是固体和液体反应，不需要加热，因此可以用图二发生装置制取；

故答案为：rm{(1)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}分解反应；

rm{d}

rm{(3)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{f}向上排空气法；氢气或二氧化碳；固体和液体反应；不需要加热．

rm{(1)2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下；受热分解生成氯化钾和氧气；

rm{(2)adgh}制取气体需要选择合适的仪器；氯酸钾制取氧气属于固体加热型，据此选择所用仪器；

rm{(3)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；锥形瓶；广口瓶、试管、烧瓶均可作为反应容器；

氧气的密度比空气大；不易溶于水；

通常情况下；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热．

本题主要考查仪器的选择、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．rm{cdf}【解析】rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}分解反应；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{adgh}向上排空气法；氢气或二氧化碳；固体和液体反应，不需要加热rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}15、解：根据质量守恒定律知：生成氧气的质量为31g-21.4g=9.6g设原混合物中氯酸钾的质量为x24596X9.6gX=24.5g原混合物中氯酸钾的质量分数为答：原混合物中氯酸钾的质量分数为79.0%。【分析】【分析】本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力，解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；知道催化剂不参与反应，反应前后质量不变。据此解答。【解答】根据质量守恒定律，及氯酸钾加热制氧气的方程式可知，反应前后固体质量的减小值就是氧气的质量，然后根据反应完全说明氯酸钾完全分解，故写出化学方程式并由氧气的质量即可算出原混合物中氯酸钾的质量，再求出原混合物中氯酸钾的质量分数。解：根据质量守恒定律知：生成氧气的质量为rm{31g-21.4g=9.6g}设原混合物中氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{X}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{9.6x}}rm{9.6g}原混合物中氯酸钾的质量分数为rm{dfrac{24.5g}{31g}隆脕100拢楼=79.0拢楼}答：原混合物中氯酸钾的质量分数为rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{9.6x}

}rm{X=24.5g}【解析】解：根据质量守恒定律知：生成氧气的质量为rm{31g-21.4g=9.6g}设原混合物中氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{X}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{9.6x}}rm{9.6g}原混合物中氯酸钾的质量分数为rm{dfrac{24.5g}{31g}隆脕100拢楼=79.0拢楼}答：原混合物中氯酸钾的质量分数为rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{9.6x}

}rm{X=24.5g}16、（1）22

（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x

10044

x22g

x=50g

该石灰石中含CaCO3的质量分数为：

答：该石灰石中含CaCO3的质量分数为62.5%【分析】rm{?}rm{?}【分析】本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力。rm{?}rm{?}由于固体的质量由首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量。变为【解答】减少了rm{(1)}由质量守恒定律可知，生成二氧化碳气体的质量为rm{80g}故答案为：rm{58g}rm{22g}由于生成二氧化碳气体的质量为rm{(80g-58g)=22g}因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，最后计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。设石灰石中碳酸钙的质量为rm{22}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{(2)}rm{22g}rm{x}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}}rm{100}该石灰石中含rm{44}的质量分数为：rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：该石灰石中含rm{x}的质量分数为rm{22g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}

}【解析】rm{(1)22}rm{(2)}解：设石灰石中碳酸钙的质量为rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}}rm{22g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}

}rm{x=50g}的质量分数为：rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}该石灰石中含rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}的质量分数为：rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼

}17、rm{(1)1.6}

rm{(2)80%}

rm{(3)}解：设rm{10}克稀盐酸中溶质的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{8g-5.5g}rm{x}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}

}

稀盐酸中溶质的质量分数rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼}

答：稀盐酸中溶质的质量分数为rm{x=1.825g}rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼

}【分析】【分析】rm{(1)}根据实验数据可分析出rm{10}克稀盐酸与多少克的碳酸钙恰好完全反应，进而分析出石灰石样品中所含的杂质的质量，也就是rm{m}的值；rm{(2)}石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，根据rm{dfrac{脤录脣谩赂脝碌脛脰脢脕驴}{脢炉禄脪脢炉脩霉脝路碌脛脰脢脕驴}隆脕100拢楼}即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；rm{dfrac{脤录脣谩赂脝碌脛脰脢脕驴}{脢炉禄脪脢炉脩霉脝路碌脛脰脢脕驴}隆脕100拢楼

}根据实验数据可分析出rm{(3)}克稀盐酸与rm{10}克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量可求出rm{2.5}克稀盐酸中所含的溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数。有关反应前后质量差的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应前后装置减少的质量一般为生成气体的质量，固体物质减少的质量一般为参加反应的固体物质的质量。【解答】rm{10}根据前rm{(1)}次实验，都是加入rm{2}盐酸恰好固体减少rm{10g}可知：根据实验数据分析可知rm{2.5g}克稀盐酸与rm{10}克碳酸钙恰好完全反应，而第rm{2.5}次剩余rm{3}减少了rm{1.6g}说明rm{1.4g}为杂质，所以rm{1.6g}的值为rm{m}故答案为：rm{1.6}

rm{1.6}石灰石样品中rm{(2)}的质量分数rm{=dfrac{8g-1.6g}{8g}隆脕100拢楼=80拢楼}故答案为：rm{CaCO_{3}}

rm{=dfrac{8g-1.6g}{8g}隆脕100拢楼=80拢楼

}设rm{80%}克稀盐酸中溶质的质量为rm{(3)}

rm{10}

rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}}

rm{8g-5.5g}

稀盐酸中溶质的质量分数rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼}

答：稀盐酸中溶质的质量分数为rm{x}rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}

}【解析】rm{(1)1.6}rm{(2)80%}rm{(3)}解：设rm{10}克稀盐酸中溶质的质量为rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{73}rm{8g-5.5g}rm{x}rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}}rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}

}稀盐酸中溶质的质量分数rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼}答：稀盐酸中溶质的质量分数为rm{x=1.825g}rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼

}18、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}故填：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}设生成氧化钙的质量为rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{(2)}含杂质rm{x}的石灰石中碳酸钙的质量为：rm{1500t}

rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{10%}rm{1500t隆脕(1-10%)=1350t}

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{dfrac{100}{1350t}=dfrac{56}{x}}

rm{56}

答：生成了rm{1350t}氧化钙．

rm{x}根据反应物；生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

rm{dfrac{100}{1350t}=dfrac

{56}{x}}根据石灰石的质量可以计算生成氧化钙的质量．

本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．rm{x=756t}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}19、略

【分析】

rm{(1)}根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；

rm{(2)}根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；

rm{(3)}根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；

rm{(4)}根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；

rm{(5)}根据石蜡和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析．

在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．【解析】解：rm{(1)}碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为：木炭rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳；

rm{(2)}铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式为：铁丝rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}四氧化三铁；

rm{(3)}镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，文字表达式为：镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁；

rm{(4)}红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，文字表达式为：红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；

rm{(5)}石蜡和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，文字表达式为：石蜡rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳rm{+}水．

故答案为：rm{(1)}木炭rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳；

rm{(2)}铁丝rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}四氧化三铁；

rm{(3)}镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁；

rm{(4)}红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；

rm{(5)}石蜡rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳rm{+}水．20、略

【分析】解：rm{(1)A}若表示稀有气体元素的原子，则rm{A}是氖原子，氖气是由氖原子构成的，故其单质的化学式为rm{Ne}故填：rm{Ne}

rm{(2)B}表示某元素的原子，则rm{y=17-2-8=7}在化学反应中容易得到电子，故填：rm{7}得到；

rm{(3)A}是阳离子的结构示意图，则rm{x}大于rm{10}可能是rm{11}或是rm{12}故填：rm{cd}

rm{(4)A}中rm{X=13}则rm{A}表示的是铝离子，rm{B}形成的离子是氯离子，二者形成的化合物是氯化铝，是由铝离子和氯离子构成的，故填：rm{AlCl_{3}}离子．

根据原子结构示意图的意义及其特点进行分析解答即可，最外层电子数小于rm{4}的通常容易失去电子，大于rm{4}的通常容易得到电子；据此解答．

掌握原子结构示意图的特点以及其意义是正确解答本题的关键．【解析】rm{Ne}rm{7}得到；rm{cd}rm{AlCl_{3}}离子四、探究题(共1题，共4分)21、略

【分析】解：rm{(1)}工业上分离液态空气制取氧气；根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气，所以是物理变化；甲；乙、丙三种制取氧气的途径中，加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾制取氧气需要加热，浪费能源还污染环境，过氧化氢制取氧气，装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染，更能体现化学实验的绿色化追求；

rm{(2)垄脵}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{a}是试管，rm{b}是锥形瓶；

rm{垄脷}实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是rm{A}理由是：反应物是固体，反应条件是加热，rm{E}装置是排水法收集氧气，原因是：氧气不易溶于水，当气泡连续均匀冒出时开始收集，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；

rm{+}注射器可以控制液体的滴加速率，氧气有助燃性，所以需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用rm{垄脹}如用rm{B}装置收集氧气；检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；

rm{D}氧气不易溶于水、密度比水小，所以rm{垄脺}装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从rm{F}端通入；

rm{d}氧气的纯度，铁丝表面的铁屑都会影响铁丝在氧气中的燃烧现象，所以若用rm{垄脻}装置收集一瓶氧气；将细铁丝伸入氧气中，发现没有燃烧，可能的原因有：收集的氧气不纯，铁丝表面没有除去铁锈．

rm{E}乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，可选用rm{垄脼}或rm{C}装置收集；实验室用电石rm{E}固体rm{(}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用rm{)}装置来制取．

故答案为：rm{B}物理变化；乙；

rm{(1)}试管；锥形瓶；

rm{(2)垄脵}反应物是固体，反应条件是加热；氧气不易溶于水；气泡连续均匀冒出；氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{垄脷A}氧气；

rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；

rm{+}

rm{垄脹B}收集的氧气不纯；铁丝表面没有除去铁锈；

rm{垄脺d}rm{垄脻}．

rm{垄脼B}根据工业上分离液态空气制取氧气是利用液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气分析变化；

rm{E}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

rm{(1)}根据实验室用氯酸钾