2025年新科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷67考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、关于和的说法中，正确的是A.C和S上都没有孤电子对B.都是型，空间结构都是直线形C.C和S都是杂化D.的空间结构是直线形，是V形2、下列原子的轨道表示式正确的是A.B.C.D.3、X；Y，Z；R为短周期主族元素，它们的核素相关的核衰变方程如下：

(1)(2)已知的半衰期(提示：放射性元素的原子核有半数发生衰变所需时间叫半衰期)为12.4年。下列推断正确的是A.中只含一种化学键B.R的非金属性比Z的强C.原子半径：D.经过37.2年剩余4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是A.第一电离能：I(Y)＜I(X)＜I(Z)B.Y和Z形成的化合物具有两性C.简单气态氢化物的沸点：Y＜WD.氧化物的水化物的酸性：X＜W5、硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是A.NO的空间构型为三角锥形B.浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生D.常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应6、下列粒子的模型与空间结构相同的是A.B.C.D.7、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是。

A.简单离子半径大小：Z>X>YB.简单氢化物的沸点：Z>XC.X、Y形成的化合物只含离子键D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形8、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体9、我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是A.NaCl晶体中Na+的配位数是4B.碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态C.NaClO中只含有离子键D.CO2是只含有σ键的非极性分子评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、已知X、Y、Z均为主族元素，Z元素的核电荷数比Y的小8；X原子最外层只有1个电子；Y原子的M电子层有2个未成对电子：Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z311、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于12、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+；反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D.二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为413、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是。

A.X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子B.简单离子半径：C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D.该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构14、三价铬离子能形成多种配位化合物，是其中的一种。下列说法正确的是A.该配合物中的配离子存在多种异构体B.对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去C.提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态D.常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀15、下列有关说法正确的是A.分子中的键角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高C.HClO分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构D.C-H键比Si-H键的键长短，故比稳定16、氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。

A.氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键B.AlH的VSEPR模型为正四面体结构C.当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl3+被还原D.该晶胞的密度为g/cm317、黑鳞是一种黑色；有金属光泽的晶体；结构与石墨相似，如图所示。下列有关黑磷说法正确的是。

A.黑鳞晶体中P原子杂化方式为sp2B.黑鳞晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力C.黑鱗晶体的每一层中磷原子都在同一平面上D.P元素三种常见的单质中，黑鳞的熔沸点最高18、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)氮元素原子核外电子排布式为_______；有_______种形状的电子云。

(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。

与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。

(4)已知KClO3在反应中得到电子；则该反应的还原剂是_______。

(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X；则X的化学式为_______。

(6)完成并配平上述反应的化学方程式；标出电子转移方向和数目：_______。

(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)

A.氧化性：KClO3>H3PO4B.氧化性：KClO3>H2O

C.还原性：PH3>XD.还原性：PH3>K2SO4

(8)在该反应中转移电子2mol时，生成H3PO4_______mol。20、天然产物H具有抗肿瘤；镇痉等生物活性；可通过以下路线合成。

已知：+((Z—COOR；—COOH等)

回答下列问题：

化合物H含有手性碳原子的数目为___，下列物质不能与H发生反应的是___(填序号)。

A．CHCl3B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．金属Na21、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)砷(As)在元素周期表中的位置为____________________，磷的基态原子的价电子排布式为__________，六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）。

(2)N2分子中σ键和π键的数目比N(σ):N(π)=__________。NH3的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________。

(3)热稳定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸点：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。

(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液应加入__________。22、叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键。

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子。

D.HNO2是强酸。

（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___价，配位数是___。

（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___。与N3-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。23、(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________________________。

(2)关于化合物下列叙述正确的是________。

A．分子间可形成氢键。

B．分子中既有极性键又有非极性键。

C．分子中有7个σ键和1个π键。

D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(3)已知苯酚(OH)具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸)________K(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_______________。

(4)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是____________。

(5)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高，原因是_______________。24、选择以下物质填写下列空白。A．干冰B．铜C．二氧化硅D．氢氧化钠

(1)晶体中存在分子的是___________(填写序号；下同)；

(2)晶体中既有离子键又有共价键的是___________；

(3)熔化时需要破坏共价键的是___________；

(4)具有导电、导热、延展性的是___________。25、有下列几种晶体；按要求回答下列问题。

A．SiO2B．冰醋酸C．白磷D．金刚石E．晶体氩F．干冰。

(1)干冰中C原子的杂化方式为：_______，其分子结构为：_______。

(2)SiO2中，Si的价电子排布图为：_______。

(3)属于分子晶体的是_______(填字母；下同)。

(4)直接由原子构成的共价晶体是_______。

(5)受热融化时共价键不发生变化的晶体是_______。

(6)晶体中存在氢键的是_______。26、科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应；得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：

（1）写出甲中含有的官能团名称：_________________________；

（2）有机物甲的分子式为__________________；

（3）一定条件下，1mol甲发生加成反应所需H2的物质的量最多为______mol；

（4）该有机物分子中所有原子是否可能在同一个平面上？___________(填“可能”或“不可能”)。27、含氟化合物被用于预防龋齿、饮水加氟及其他口腔卫生产品中。起初是用氟化钠（NaF）来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸（H2SiF6）及其盐氟硅酸钠（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)写出F原子的电子排布式_____________，F原子有_______种能量不同的电子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素的最高氧化物的结构简式是__________，其熔点_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金属性比Cl强，①请用一个事实来证明：________________________________。

②并从原子结构角度进行解释：______________。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)28、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误29、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误30、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)31、某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：

注：①(部分反应条件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列问题：

(1)B的分子式为_______，分子中采用杂化的碳原子数目为_______个。

(2)由A生成C的化学方程式为_______。

(3)F的结构简式为_______；在F分子中的手性碳原子上标注“*”。

(4)B满足下列条件的同分异构体有_______种。

条件：i.有苯环；且苯环上侧链数目为3个。

ii.与溶液显色。

ⅲ.能发生银镜反应。

(5)根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。32、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗肿瘤作用；其合成路线如图：

已知：RMgBr

(1)A→B的反应类型为______________________。

(2)化合物C的名称是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能团的名称为__________________。请在图中用*标出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)写出化合物F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________________。

(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_________________________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6∶2∶1∶1。33、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。

请回答下列问题。

(1)9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式____________________________________。

(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线_________________________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。34、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．C的孤电子对数为S的孤电子对数为Ａ错误；

B．C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3,S的孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型；B错误；

C．C的价层电子对数为：S的价层电子对数为：则C和S分别是sp杂化，sp2杂化；C错误；

D．由选项B可知CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型；D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．2p轨道应各排布一个电子且自旋平行；A错误；

B．2s轨道中两个电子的自旋状态应相反；B错误；

C．所写轨道排布式正确；

D．2s轨道中应排满两个电子后再排2p轨道；D错误；

故答案选C。3、C【分析】【分析】

核衰变方程中，由衰变前后质量数相等、质子数相等，推知，．所以；X为锂元素，Y为氢元素，Z为氮元素，R为碳元素。

【详解】

A．中含碳碳三键、与之间存在离子键；含两种化学键（共价键和离子键），A项错误；

B．碳的非金属性比氮的弱；B项错误；

C．锂；碳、氮、氢的原子半径依次减小；C项正确；

D．根据半衰期定义，经过1个半衰期，到余1/2的故剩余为D项错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，则X的核外电子排布为2、4，即为6号元素碳；Y的电负性仅次于氟元素，则Y为氧元素；Z所在周期数等于族序数，则Z为铝元素；W的外围电子排布为ns2np5；则W为氯元素。从而得出X；Y、Z、W分别为C、O、Al、Cl。

【详解】

A．X；Y、Z、W分别为C、O、Al；非金属性O＞C＞Al，没有出现半满、全满或全空的反常情况，所以第一电离能：I(O)＞I(C)＞I(Al)，A不正确；

B．Y和Z形成的化合物为Al2O3；既能与酸反应又能与强碱反应，具有两性，B正确；

C．因为水分子间能形成氢键，常温下水呈液态，而氯化氢呈气态，所以简单气态氢化物的沸点：H2O＞HCl；C不正确；

D．X、W分别为C、Cl，虽然非金属性Cl比C强，但没有指明最高价氧化物的水化物，所以氧化物的水化物的酸性不一定满足X＜W，如HClO的酸性比H2CO3弱；D不正确；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3；孤对电子对数为0，则硝酸根离子的空间构型为平面三角形，故A错误；

B．浓硝酸具有强氧化性；能腐蚀橡胶塞，则浓硝酸应保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；

C．浓氨水和浓硝酸都具有挥发性；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸时，挥发出的氨气与硝酸蒸汽反应生成硝酸铵，会有白烟产生，故C正确；

D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁在浓硝酸中发生钝化；阻碍反应的进行，并非是铁与浓硝酸不反应，故D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

根据模型；价电子对计算公式为：(中心原子周围原子个数+(中心原子价电子数-直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数)÷2)。

【详解】

A．的价电子对为4，模型为正四面体结构；其空间结构与甲烷类似为正四面体形；故A正确；

B．的价电子对为4，模型为四面体形；其空间结构为三角锥形；故B错误；

C．的价电子对为4，模型为四面体形；分子的空间结构分别为三角锥形；故C错误；

D．的价电子对为4，模型为四面体形；分子的空间结构为V形；故D错误；

故选A。7、A【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为C或Si；结合化合物甲的结构，X是O，Y是Na；Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道，Z是S，根据上述分析，W是C。

【详解】

A．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：S2->O2->Na+；A项正确；

B．水分子间存在氢键，沸点反常，简单氢化物的沸点：H2O>H2S；B项错误；

C．X；Y形成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠；过氧化钠中含有共价键，C项错误；

D．化合物甲中的阴离子是碳酸根离子；C原子形成3个σ键，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，D项错误；

故答案为A。8、C【分析】【详解】

A.球碳盐K3C60中有离子键，存在于K与C603-之间，而C603-中C与C之间为共价键；故A错误；

B.根据A项分析可知，球碳盐K3C60中既有离子键又有共价键；故B错误；

C.球碳盐K3C60中有离子键；为离子晶体，在熔融状态下能电离出离子而导电，故C正确；

D.C60为C元素形成的单质，12C为原子；所以二者不是同素异形体，故D错误；

答案选C。9、B【分析】【详解】

A．NaCl晶体中Na+的配位数是6；A错误；

B．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态；2s的一个电子激发到2p能级上，B正确；

C．NaClO中含有钠离子与次氯酸根离子间形成的离子键；氯与氧原子间形成的共价键；C错误；

D．碳与氧之间以双键结合，CO2的结构式为：O=C=O；含有一个σ键和一个π键，D错误；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

略11、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。12、BD【分析】【详解】

A.镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；故A正确；

B.由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化；故B错误；

C.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物中含有4个配位键；4个双键和24个单键，共32个σ键，故C正确；

D.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，故D错误；

故选BD。13、AB【分析】【分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子；应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。

【详解】

A．X为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2；A正确；

B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小；半径更大，故B正确；

C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3；为弱酸，故C错误；

D．H元素最外层不满足8电子稳定结构；故D错误。

故答案为AB。14、AB【分析】【详解】

A．该配合物中的配离子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位体在中心离子Cr3+周围形成八面体结构；故存在多种异构体，A正确；

B．配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O；B正确；

C．该配位离子中提供电子对形成配位键的原子由N；O和Cl；它们的空间运动状态分别为5，5，9，即提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有不同数目的空间运动状态，C错误；

D．根据电离方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定结束后生成2molAgCl沉淀，D错误；

故答案为：AB。15、AD【分析】【详解】

A．CH4、C2H4、CO2分别为正四面体型(109°28′)；平面三角型(120°)、直线型(180°)；所以分子中的键角依次增大，故A正确；

B．由于HF分子之间除分子间作用力之外还能形成氢键，因此HF的沸点要比HCl的高，而对于HCl、HBr；HI来说；由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增加，三者的沸点依次升高，故B错误；

C．HClO中含有H原子最外层只有2个电子；不满足8电子结构，故C错误；

D．碳的原子半径小于硅，所以C-H键比Si-H键键长更短，而键长越短共价键强度越大，故CH4比SiH4更稳定；故D正确；

故选：AD。16、CD【分析】【详解】

A．根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及中含有的配位键；A正确；

B．价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，为正四面体结构；B正确；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，当氢化铝锂释放1mol氢气时，有的被还原；C错误；

D．该晶胞的密度为D错误；

故选CD。17、BD【分析】【分析】

【详解】

由黑鳞的结构图可知，黑鳞的中磷原子排列成立体结构，则磷原子杂化方式为sp3杂化，A选项错误；因为黑磷晶体与石墨类似的层状结构，所以黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力，B选项正确；石墨晶体中碳原子为sp2杂化，则每一层中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶体中磷原子为sp3杂化，则每一层中的磷原子不可能在同一平面上，C选项错误；黑磷晶体与石墨类似的层状结构，则黑鳞最可能是混合型晶体（具有共价晶体和分子晶体的性质），而白磷、红磷都是分子晶体，所以黑磷的熔沸点最高，D选项正确。18、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮在周期表中第二周期VA族；所以答案为：第二周期VA族；

(2)氮元素原子核外电子排布式为1s22s22p3可知氮原子核外有s、p两种不同的电子云形状，故答案为：1s22s22p3；2；

(3)氮元素气态氢化物为NH3其电子式为所以答案为：

(4)反应前后磷元素化合价升高（-3到+5），所以还原剂是PH3，所以答案为：PH3；

(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子，所以一个氯原子得5个电子，化合价降低5，所以生成物中氯元素为零价，所以答案为：Cl2；

(6)根据得失电子数目相等，可配平方程式，所以答案为：

(7)由反应可以判断氧化剂是KClO3，氧化产物是H3PO4，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以A正确，还原剂是PH3；还原产物是X，还原剂的还原性大于还原产物，所以C正确，故答案为：AC；

(8)由可知每转移40摩尔电子，生成磷酸5摩尔，所以转移电子2mol时，生成H3PO40.25mol，所以答案为：0.25。【解析】第二周期VA族1s22s22p32PH3Cl2AC0.2520、略

【分析】【分析】

观察的结构，一个碳上连有4个不同的原子或原子团的碳有1个，如图：H中有酯基；碳碳双键、羟基，由此分析。

【详解】

根据有机物H的结构，有机物H中含有1个手性碳原子，为左下角与羟基相邻的碳原子，如图故答案为：1；

有机物H中含有羟基，可以与金属Na发生反应；有机物H中含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液反应；有机物H中含有酯基，可以被NaOH水解；有机物H中不含与CHCl3反应的基团，故不与CHCl3反应，故选择A。故答案为：A。【解析】①.1②.A21、略

【分析】【分析】

(1)As是33号元素；同主族元素原子序数越小电负性越强；

(2)氮气分子中为氮氮三键；根据价层电子对数和孤电子对数判断分子构型和杂化方式；

(3)元素的非金属性越强；其氢化物越稳定；分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；

(4)能量越低越稳定；

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl；根据元素守恒知，还生成HCl。

【详解】

(1)砷(As)在元素周期表中的位置为第4周期第VA族，价电子排布为3s23p3；同主族元素原子序数越小电负性越强，所以电负性最大的元素为N，故答案为：第4周期第VA族；3s23p3；N；

(2)一个氮氮三键中有一个σ键和两个π键，所以N(σ):N(π)=1:2；氨气分子中价层电子对数为孤电子对数为1，故杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，故答案为：1:2；三角锥形；sp3；

(3)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3；N2H4能形成分子间氢键、P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点：N2H4＞P2H4；故答案为：＞；＞；

(4)P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=-39.3kJ•mol-1①

P(s，白磷)=P(s，红磷)△H=-17.6kJ•mol-1②

将方程式①-②得P(s，红磷)=P(s，黑磷)△H=(-39.3+17.6)kJ/mol=-21.7kJ/mol，

则能量：红磷＞黑磷；则黑磷稳定，故答案为：黑磷；

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还生成HCl，反应方程式为SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HCl，配制SbCl3溶液要防止其水解；其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，则配制该溶液时为防止水解应该加入盐酸，故答案为：盐酸。

【点睛】

解决第(5)题时要根据元素守恒和水解相关知识判断出SbCl3的水解产物，然后根据勒夏特列原来解决问题。【解析】①.第4周期第VA族②.3s23p3③.N④.1:2⑤.三角锥形⑥.sp3⑦.>⑧.>⑨.黑磷⑩.盐酸22、略

【分析】【分析】

(1)根据题给信息中的结构简式及元素性质分析化学键的类型；(2)根据配合物组成分析中心原子的化合价及配位数；(3)根据等电子体理论分析微粒的空间构型。

【详解】

(1)A.根据H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3个σ键；故A错误；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp杂化；故B错误；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；负电荷中心不重合；都属于极性分子，故C正确；

D.HNO2不是强酸；故D错误；故答案为：C；

(2)化合物中元素化合价的代数和等于零，则[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴显+3价；钴离子与5个氨气分子和1个叠氮酸根形成配位键；则配位数为6，故答案为：+3；6；

(3)N3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N3-互为等电子体的分子有CO2，CO2为直线形，则N3-为直线形，故答案为：直线型；CO2。【解析】①.C②.+3③.6④.直线形⑤.CO223、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子与乙醇分子之间能形成氢键，而硫化氢分子与水分子之间不能形成氢键，因此H2O在乙醇中的溶解度大于H2S；故答案为：水分子与乙醇分子之间能形成氢键；

(2)A．题给化合物不能形成分子间氢键；A错误；

B．是非极性键；C—H；C=O是极性键，B正确；

C．该有机物的结构式为σ键数目为9，π键数目为3，C错误；

D．该有机物与H2O能形成分子间氢键；故该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，D正确；

故答案为：BD。

(3)氧的电负性较大，则中形成分子内氢键，即O—HO(或—COO－中双键氧与羟基氢之间形成氢键)，其大小介于化学键和范德华力之间，使其更难电离出H＋，则水杨酸第二步电离常数小于苯酚的电离常数。故答案为：＜；能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋；

(4)分子间氢键能使分子间作用力增大，使物质的熔、沸点升高。NH3分子间能形成氢键，而CH4分子间不能形成氢键，因此化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，故答案为：NH3分子间能形成氢键；

(5)共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O—H键、氢键、分子间的范德华力；形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高，因此的沸点比高，故答案为：O—H键＞氢键＞范德华力；形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高。【解析】①.水分子与乙醇分子之间能形成氢键②.BD③.＜④.能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋⑤.NH3分子间能形成氢键⑥.O—H键＞氢键＞范德华力⑦.形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高24、略

【分析】【详解】

(1)干冰是二氧化碳；形成的晶体是分子晶体，晶体中存在分子，故选A；

(2)氢氧化钠中阴阳离子之间存在离子键；氢氧之间存在共价键，故选D；

(3)二氧化硅形成的晶体是原子晶体；熔化时破坏共价键，故选C；

(4)铜是金属，具有导电、导热、延展性，故选B。【解析】①.A②.D③.C④.B25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)干冰是固态CO2，其中C原子价层电子对数是2+2，所以C原子的杂化方式为sp杂化；CO2分子呈直线型；分子中3个原子在同一条直线上；

(2)SiO2中，Si是14号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，价层电子排布式是3s23p2，所以价层电子的排布图为

(3)在上述物质中SiO2；金刚石是由原子通过共价键结合形成的共价晶体；冰醋酸、白磷、晶体氩、干冰是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体；故属于分子晶体的物质序号是BCEF；

(4)根据(3)分析可知：SiO2；金刚石是由原子通过共价键结合形成的共价晶体；所以直接由原子构成的共价晶体序号是AD；

(5)分子晶体构成微粒是分子；物质受热融化时破坏的是分子间作用力，而物质分子内的共价键不发生变化；而共价晶体是原子之间通过共价键结合而成，物质受热融化时破坏的是共价键，因此受热融化时共价键不发生变化的晶体序号是BCEF；

(6)冰醋酸分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，则晶体中存在氢键的物质序号是B。【解析】①.sp②.直线③.④.BCEF⑤.AD⑥.BCEF⑦.B26、略

【分析】【分析】

结合产物甲分子结构中含有的官能团；根据官能团的结构特点和性质分析。

【详解】

(1)中含有的官能团名称为碳碳双键；酯基；

(2)中含有9个C、10个H、2个O原子，则分子式为C9H10O2；

(3)能与氢气发生加成反应的为碳碳双键，分子中含有3个碳碳双键，则一定条件下，1mol甲发生加成反应所需要的H2的物质的量最多为3mol；

(4)分子中含有饱和碳原子，即含有sp3杂化的碳原子；这种碳原子具有四面体的结构特征，则分子中所有的原子不可能在同一个平面上。

【点睛】

本题主要考查有机化合物的结构特点，由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。【解析】碳碳双键、酯基C9H10O23不可能27、略

【分析】【分析】

是元素周期表中的9号元素；位于第二周期ⅶA族，是非金属最强的元素，是半径最小的原子（除氢原子外）。

【详解】

（1）原子的电子排布式为1s22s22p5；故含有3种能量不同的电子。

答案为：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素为碳，其最高价氧化物为二氧化碳，结构简式为：二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故二氧化碳的熔点低于二氧化硅；

答案为：低于；

（3）①证明非金属性强弱可以看和氢气反应的剧烈程度；氟气和氢气暗处就能发生爆炸，氯气和氢气反应需要光照或点燃条件，证明氟的非金属性比氯强；

答案为：分别与氢气反应，F2更容易；

②从原子结构角度看，和处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力强于因此非金属性强于

故答案为：和处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力强于因此非金属性强于【解析】①.1s22s22p5②.3③.O=C=O④.低于⑤.分别与氢气反应，F2更容易⑥.F和Cl处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，F得电子的能力强于Cl，因此非金属性F强于Cl四、判断题(共3题，共18分)28、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。29、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。30、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、有机推断题(共4题，共24分)31、略

【分析】【分析】

A和B反应生成C，C发生氧化反应生成D，D发生已知反应得到F，结合反应原理可知F的结构简式为以此解答。

【详解】

（1）根据B的结构简式和不饱和度可以得出分子式为B中苯环上、醛基中共有7个碳原子均采取杂化。

（2）对比A；B、C的结构简式可知；反应还生成1分子水，反应方程式为。

（3）根据注2可以推出F结构简式为F分子中手性碳原子，如图所示

（4）有机物B()的同分异构体含有苯环，且与溶液显色，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基、酚羟基，则3个侧链为—OH、—CHO、羟基与醛基有邻；间、对3种位置关系；对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有4+4+2=10种。

（5）模仿路线中合成G的过程，与反应生成然后氧化生成再与反应生成最后与DDQ反应生成合成路线为

【解析】(1)7

(2)

(3)

(4)10

(5)32、略

【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知，在碱性条件下，与甲醛发生加成反应生成在催化剂和硫酸的作用下，与氧气发生氧化反应生成则C为乙炔与溴化氢发生加成反应生成CH2=CHBr，在乙醚作用下，CH2=CHBr与Mg反应生成CH2=CHMgBr，CH2=CHMgBr与发生题给信息反应生成在冰水浴中与乙酸酐发生取代反应生成

【详解】

(1)A→B的反应为在碱性条件下，与甲醛发生加成反应生成故答案为：加成反应；

(2)化合物C的结构简式为名称为对羟基苯甲醛(或4—羟基苯甲醛)，故答案为：对羟基苯甲醛(或4—羟基苯甲醛)；

(3)化合物E的结构简式为含氧官能团的名称为羟基；化合物F分