2025年岳麓版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修3化学上册月考试卷139考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一种胃药；其主要成分结构如下图所示。下列说法正确的是。

A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中含2个手性碳原子C.1mol该物质能与10mol氢气发生加成反应D.该物质能水解，水解产物中含有α-氨基酸2、下列物质互为同系物的是A.CH3COOCH3与CH3CH2COOHB.CH3Cl与CH2Cl2C.与D.C2H5OH与3、关于桥环烃，二环[2.2.0]已烷()，下列说法正确的是A.易溶于水及甲苯B.二氯代物有7种结构C.与己烯互为同分异构体D.所有碳原子可能位于同一平面4、由CH3CH(OH)CH3制备CH3CH(OH)CH2OH；依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是。

。选项。

反应类型。

反应条件。

A

消去反应；取代反应；加成反应。

KOH醇溶液；加热；KOH水溶液、加热；常温。

B

消去反应；加成反应；取代反应。

NaOH水溶液；加热；常温；NaOH醇溶液、加热。

C

氧化反应；取代反应；消去反应。

加热；KOH醇溶液；加热；KOH水溶液、加热。

D

消去反应；加成反应；水解反应。

浓硫酸；加热；常温；NaOH水溶液、加热。

A.AB.BC.CD.D5、以a为原料制备d(金刚烷)的路线如图所示；下列说法错误的是。

A.b的分子式为C10H12B.c与d互为同分异构体C.a、b可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而c、d不能D.d的一氧代物有4种评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列说法正确的是A.某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4种D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰7、化合物具有抗菌、消炎作用，可由制得。下列有关化合物的说法正确的是。

A.最多能与反应B.与乙醇发生酯化反应可得到C.均能与酸性溶液反应D.室温下分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等8、某有机化合物的结构简式如图；下列关于该有机化合物的说法正确的是。

A.该有机化合物可消耗B.该有机化合物的分子式为C.最多可与发生加成反应D.苯环上的一溴代物有6种9、2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀；耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的；其结构如图。下列有关该双环烯酯的说法正确的是。

A.分子式为C14H18O2B.1mol该物质能与2molH2发生加成反应C.该分子中所有原子可能共平面D.与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)10、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述错误的是A.产物的平均摩尔质量为36g·mol-1B.反应中消耗氧气的质量为56gC.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至原条件(101kPa，120℃)，则气体体积变为原来的三分之一D.若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收，若通过浓硫酸，则不能全部被吸收11、四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物(分子式为)通过下列路线制得。

已知：下列说法正确的是A.C中含有的官能团仅为醚键B.A的结构简式是C.D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.①③的反应类型分别为加成反应、消去反应12、下列有关消除反应原料、试剂、产物和反应类型都正确的是。反应原料反应试剂产物反应机理AH2SO4E1BAg2O/H2OCH3CH2CH=CH2E1CZnE1cbDNaOH/EtOHE2

A.AB.BC.CD.D13、交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法正确的是(图中表示链延长)

A.P中有酯基，能水解B.合成P的反应为加聚反应C.制备P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇也可聚合成类似P的交联结构评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式是________________________________________________________________________；

反应类型为________。

(2)在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式是。

________________________________________________________________________；

反应类型为________。15、甲；乙、丙三种有机物的结构简式如图；按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____

A.同系物B同位素C.同分异构体D同素异形体。

(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。16、按要求填空。

（1）用系统法将下列物质命名。

①___________

②___________

（2）写出下列物质的结构简式。

①2，2－二甲基丙烷___________

②2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷___________

（3）下列括号内的物质为杂质；将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填在横线上。

①乙烷(乙烯)___________

②乙炔(H2S)___________17、按要求填写：

（1）的名称（系统命名法）是________________________

（2）4—甲基—2—戊烯的结构简式是__________________________

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是_____________________

（4）合成高聚物其单体的结构简式是______________________18、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)名称是______________________。

(2)分子式为__________。名称是__________，1mol该烃完全燃烧耗O2__________mol。

(3)分子式为C4H8的所有烯烃(不包括顺反异构)的结构简式及名称___________________________。

(4)名称是_____________。

(5)新戊烷以系统命名法命名为___________。19、写出下列化合物的名称或结构简式：

（1）结构简式为的烃可命名为：________________________________。

（2）结构简式为此烃名称为____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯的结构简式：__________________________。

（4）有机物的系统名称为________________

（5）结构简式的烃可命名为___________________。20、已知苯可以进行如图转化：

回答下列问题：

（1）化合物A的化学名称为___，化合物B的结构简式___，反应②的反应类型___。

（2）反应③的反应方程式为___。

（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯___。21、判断正误。

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃________

(2)从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃________

(3)在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应________

(4)苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同________

(5)甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种________

(6)C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体________

(7)苯的二氯代物有三种________

(8)乙苯的同分异构体共有三种________

(9)甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则证明己烯中混有甲苯________

(13)某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有7种________评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)22、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误23、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团，性质相似。(____)A.正确B.错误24、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、实验题(共3题，共9分)29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)；以环己醇制备环己烯。

已知：+H2O。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水

(1)制备粗品。

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。

(2)制备精品。

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填上或下)，分液后用___________(填入字母编号)洗涤。

a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液。

②再通过___________(填操作名称)即可得到精品。

③冰水浴的目的___________。

④环己醇的核磁共振氢谱中有___________种类型氢原子的吸收峰。30、德国化学家凯库勒认为；苯分子的结构中碳碳间以单；双键文替排列结合成环状。为了验证凯库勒的观点，并制备一定量纯净的溴苯，某学生设计了以下实验方案：

①按如图所示的装置连接好仪器；

②

③在A中加入适量的苯和液溴，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中；挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象。

(1)②中的实验操作应为_________。

(2)装置B中盛放的试剂为四氯化碳；其作用是_________。

(3)能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。

(4)反应后；将A中混合液先加入10mL水，过滤除去铁屑；再依次用水和氢氧化钠洗涤产品，向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，目的是________。

(5)经以上分离操作后；澳苯中可能还有未反应完的原料，为了进一步提纯，下列操作中必须的是____(填字母)。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取31、某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液；用小火均匀加热3～5min

③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b用力振荡；然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯；洗涤；干燥。

回答问题：

(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

(2)反应中浓硫酸的作用是___________；

(3)制取乙酸乙酯的化学方程式___________。

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)___________。

A．中和乙酸并吸收乙醇B．中和乙酸和乙醇。

C．减少乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成；提高其产率。

(5)步骤③所观察到的现象是___________；

(6)现拟分离粗产品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；下列框图是分离操作步骤流程图。

则分离方法Ⅰ是___________，试剂b是___________，分离方法Ⅲ是___________。

(7)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是___________(填字母序号)。

A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成80g乙酸乙酯D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中的碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；故A错误；

B．连接4种不同的基团的碳原子称为手性碳原子，含有1个；故B错误；

C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键；则1mol该物质能与7mol氢气发生加成反应，故C错误；

D．该分子中含有2个酰胺基；水解后的产物中，其中一种含有氨基和羧基，则其水解产物中含有α-氨基酸，故D正确；

故选：D。2、D【分析】【详解】

同系物是指结构相似（即所含的官能团种类和数目分别相同），组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质；据此解题：

A．CH3COOCH3与CH3CH2COOH二者分子式相同；结构不同，互为同分异构体，A不合题意；

B．CH3Cl与CH2Cl2二者分子组成相差HCl；结构不相似，B不合题意；

C．含有一个酚羟基与含有一个醇羟基；二者结构不相似，C不合题意；

D．C2H5OH与二者均含有一个醇羟基，烃基均为烷烃烃基，故结构相似，组成上相差2个CH2原子团；故互为同系物，D符合题意；

故答案为：D。3、B【分析】【详解】

A．该烃没有亲水基；不溶于水，A错误；

B．该分子二氯取代物中，如果其中一个氯原子位于1号C原子上()之时，另一个氯原子可以有另外三种情况；如果其中一个氯原子位于2号C原子上()之时；另一个氯原子可以有另外四种情况，所以有7种，B正确；

C．该分子式为C6H10，己烯分子式为C6H12；二者分子式不同，所以不是同分异构体，C错误；

D．该分子中所有C原子都采用sp3杂化；具有甲烷结构特点，所以所有C原子不能在同一个平面上，D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

由CH3CH(OH)CH3制备CH3CH(OH)CH2OH可知，由饱和的一元醇转化为二元醇。由逆推发可知CH3CH(OH)CH2OH可由卤代烃在氢氧化钠溶液中并加热发生水解反应的产物；可由烯烃与溴发生加成反应产物；可为CH3CH(OH)CH3在浓硫酸作催化剂并加热发生消去反应的产物。即所与由CH3CH(OH)CH3制备CH3CH(OH)CH2OH所发生的反应依次为：消去反应；加成反应；水解反应；对应的反应条件为浓硫酸；加热；常温；NaOH水溶液、加热；综上所述D符合题意，故选D；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．根据b分子的键线式可知，该有机物由碳、氢两种元素组成，分子式为C10H12；故A正确；

B．从两种分子的键线式可以看出，c和d结构不同，分子式均为C10H16；c与d互为同分异构体，故B正确；

C．a、b分子结构中均含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色；c；d分子结构均含饱和碳原子，没有不饱和键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．d分子结构中含有2种不同环境的氢原子(含有亚甲基；次甲基)；因此d的一氧代物有2种，故D错误；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1；该元素一定为ⅢA族元素，故A正确；

B．苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键；发生了加成反应，故B错误；

C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)5种分别为共5种，故C错误；

D.分子式为的烃；如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故D正确；

综上答案为AD。7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．1个分子中含有1个羧基和1个酚酯基，所以最多能消耗故A错误；

B．中的羧基与乙醇发生酯化反应，产物不是故B错误；

C．中均含有碳碳双键，均可以被酸性溶液氧化；故C正确；

D．与足量加成后，生成含有3个手性碳原子的有机物，与足量加成后；也生成含有3个手性碳原子的有机物，故D正确；

答案选CD。8、AD【分析】【详解】

A．该有机化合物分子中酯基水解后的产物中共有2个酚羟基和2个羧基，所以该有机化合物可消耗故A正确；

B．该有机化合物的分子式为故B错误；

C．该有机化合物的物质的量未知，无法计算出与之发生加成反应的的物质的量；故C错误；

D．该有机化合物分子中苯环上存在6种化学环境的氢原子；所以苯环上的一溴代物有6种，故D正确；

故选AD。9、BD【分析】【详解】

A．根据结构简式，分子式为C14H20O2；故A错误；

B．该分子中含有2个碳碳双键，1mol该物质能与2molH2发生加成反应；故B正确；

C．该分子含有单键碳原子；不可能所有原子共平面，故C错误；

D．与H2完全加成后产物是分子中有9种等效氢，一氯代物有9种，故D正确；

选BD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．1molCH4若完全燃烧产生1molCO2和2molH2O，其质量是80g，若不完全燃烧产生1molCO和2molH2O，其质量是64g，现在产物的总质量是72g，则产物中含有CO、CO2、H2O，根据元素守恒可知，CO和CO2的物质的量之和为1mol，H2O的物质的量为2mol，即生成物的总物质的量是3mol，总质量是72g，故产物的平均摩尔质量为A项错误；

B．1molCH4的质量为16g；生成物的质量为72g，根据质量守恒定律可知反应中消耗的氧气的质量为72g-16g=56g，B项正确；

C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至原条件(101kPa；120℃)，则水被吸收，气体的物质的量变成原来的三分之一，温度；压强不变，则气体体积也变为原来的三分之一，C项正确；

D．若将产物通过碱石灰；生成物中的CO与碱石灰不能发生反应，所以产物不能全部被吸收，若通过浓硫酸，浓硫酸只能吸收水，产物也不能全部被吸收，D项错误；

综上所述答案为AD。11、CD【分析】【分析】

A的分子式是且能和的溶液反应，说明A中含有一个由题中信息可知，卤代烃和醇反应生成醚，所以A中含有一个羟基，根据四氢呋喃的结构简式可知在A中，羟基在碳链的一端，结构简式为CH2=CHCH2CH2OH，则B为C为D和E分别为中的一种。

【详解】

A．C为官能团为醚键；溴原子（碳溴键），A项错误；

B．A的结构简式为B项错误；

C．D和E的结构中均含有碳碳双键，均能使酸性溶液褪色；C项正确；

D．①是碳碳双键和溴的加成反应；③是卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应，D项正确；

故选CD。12、ACD【分析】略13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由X与Y的结构可知；X与Y直接相连构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，A项正确；

B．聚合物P为聚酯；由题意可知该反应不仅生成了高分子P，还有小分子水生成，所以合成P的反应为缩聚反应，B项错误；

C．油脂为高级脂肪酸甘油酯；则水解可生成甘油，C项正确；

D．邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子；不能形成类似聚合物P的交联结构，D项错误；

答案选AC。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应生成CH3CH2CH2OH。

(2)(CH3)2CHCl在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成CHCH3CH2。【解析】CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaCl取代反应CH2===CH—CH3↑＋NaCl＋H2O消去反应15、略

【分析】【详解】

(1)由结构简式可知，甲、乙、丙的分子式都为C5H8；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，故答案为：C；

(2)碳碳双键中的碳原子和与不饱和碳原子相连的原子在同一平面上；由甲的结构简式可知，有10个原子一定共平面，由三点成面可知，甲基中有1个氢原子可能共平面，则共平面的原子最多有11个，故答案为：11；

(3)分子式为C5H8的炔烃有1—戊炔；2—戊炔和3—甲基—1—丁炔；共3种，故答案为：3；

(4)乙分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物反应的化学方程式为n故答案为：n

(5)由丙的结构简式可知，丙的一氯代物有如图所示2种结构，其中形成的二氯代物有如图所示3种结构，形成的二氯代物有如图所示1种结构，共4种，故答案为：4。【解析】C113n416、略

【分析】【分析】

（1）

①选择含碳碳双键的最长碳链为主链，然后依次使双键的位置、支链位置最小，则命名为2-甲基-1,3-丁二烯；

②使与-OH相连的C序数较小，则命名为2-丁醇；

（2）

先确定主链为丙烷，2号C有二个甲基，2，2－二甲基丙烷的结构简式为

②先确定主链有7个C，2,3,5号C上有3个甲基，3,4号C上有2个乙基，则2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷的结构简式为

（3）

①乙烯能和溴水反应而被吸收；乙烷不能，故用溴水；

②硫化氢能和硫酸铜反应而被吸收，乙炔不能，故用硫酸铜溶液。【解析】（1）2-甲基-1,3-丁二烯2-丁醇。

（2）

（3）溴水硫酸铜溶液17、略

【分析】【详解】

分析：（1）该有机物为烷烃,根据烷烃的命名规写出其名称;

该烃为烯烃，主链含有5个碳原子,含有一个甲基,判断甲基的位置和双键位置可命名；(3)设烷烃的分子式为CxH(2x+2),根据相对分子质量为72,列出方程式进行计算x值,支链越多,沸点越低;

(4)的单体为异戊二烯。

详解：（1）的最长碳链含有5个C,主链为戊烷,在2号C和3号C都含有1个甲基，该有机物名称为:2，3－二甲基戊烷，

因此；本题正确答案是:2，3－二甲基戊烷；

（2）4—甲基—2—戊烯,主链为2-戊烯,在4号C上含有一个甲基,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,该有机物结构简式为:

因此，本题正确答案是:

设烷烃的分子式为CxH(2x+2)，则14x+2=72，计算得出x=5，

所以该烷烃的分子式为C5H12,分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3，主链有3个碳原子的:C(CH3)4；支链越多,沸点越低,故C(CH3)4,

因此，本题正确答案是:C(CH3)4;

(4)的单体为异戊二烯。因此，本题正确答案是:【解析】①.2，3－二甲基戊烷②.③.④.18、略

【分析】【分析】

结合有机物的系统命名法命名或写出各有机物的结构简式。

【详解】

(1)名称是异丙基苯；

(2)中C、H原子数缩小即得到分子式为C6H10；该炔烃的最长碳链含有5个碳原子，含有1个甲基，从离碳碳三键最近的碳原子编号，命名为：4-甲基-2-戊炔；1mol该烃完全燃烧耗O2的物质的量为1mol×(6+)=8.5mol；

(3)C4H8且属于烯烃的有机物结构有：CH2=CHCH2CH3，名称为1-丁烯；CH3CH=CHCH3，名称为2-丁烯；CH2=C(CH3)2；名称为2-甲基-1-丙烯；

(4)是10个碳原子的环烷烃；其名称是环癸烷；

(5)新戊烷的结构简式为根据系统命名法命名为：2，2-二甲基丙烷。【解析】①.异丙基苯②.C6H10③.4-甲基-2-戊炔④.8.5⑤.CH2=CHCH2CH3，1-丁烯、CH3CH=CHCH3，2-丁烯、CH2=C(CH3)2，2-甲基-1-丙烯⑥.环癸烷⑦.2，2-二甲基丙烷19、略

【分析】【分析】

根据烷烃；烯烃、炔烃及芳香烃的命名原则逐一命名。

【详解】

(1)的最长碳链含有5个碳原子；为戊烷，在2；4号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(2)的最长碳链含有5个碳原子；为戊烯，在3号碳原子上有一个甲基，在2号碳原子上有一个丙基，命名为：3-甲基-2-丙基-1-戊烯；

(3)对于结构中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主链为2，4-己二烯，在2号C、5号C上都含有一个甲基，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，该有机物结构简式为：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(4)包含碳碳叁键的主链是5个碳原子，其中3，4上有甲基，则的系统名称为3；4，4-三甲基-1-戊炔；

(5)含有苯环的烃，命名时可以依次编号命名，命名为：1-甲基-3-乙基苯。

【点睛】

考查烷烃、烯烃、炔烃及芳香烃的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键；烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】①.2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.3-甲基-2-丙基-1-戊烯③.C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2④.3，4，4-三甲基-1-戊炔⑤.1-甲基-3-乙基苯20、略

【分析】【分析】

苯在催化剂存在下与氢气反应后生成C6H12，说明发生加成反应，生成环己烷，环己烷与氯气在光照条件反应发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应生成环己烯。

【详解】

（1）化合物A为苯和氢气发生加成反应生成的环己烷，化合物B为一氯环己烷，结构简式为反应②为消去反应。（2）反应③为苯和溴发生的取代反应，方程式为（3）仅用水鉴别苯和溴苯时就只能用苯和溴苯的物理性质的差异来鉴别，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液体为溴苯，浮在水面上的为苯。【解析】①.环己烷②.③.消去反应④.⑤.在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是属于芳香烃，故答案为：错误；

(2)从苯的凯库勒式()看；苯分子中不含有碳碳双键，其键是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，故答案为：错误；

(3)在催化剂作用下；苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故答案为：错误；

(4)苯分子为平面正六边形结构；6个碳原子之间的键完全相同，故答案为：正确；

(5)甲苯苯环上有3种H原子；含3个碳原子的烷基有正丙基；异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故答案为：正确；

(6)C8H10中属于芳香烃的同分异构体有：乙苯；邻-二甲苯，间-二甲苯，对-二甲苯，共四种，故答案为：正确；

(7)苯的二氯代物有邻-二氯苯；间-二氯苯，对-二氯苯，共三种，故答案为：正确；

(8)乙苯的同分异构体可为二甲苯；有邻；间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故答案为：错误；

(9)甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，故答案为：错误；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一个平面上，故答案为：正确；

(11)菲的等效氢为5种；因此它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故答案为：正确；

(12)先加入足量溴水；己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，溶液分层，再加入酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，说明含有甲苯，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故答案为：正确；

(13)根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有4种，故符合题意的有4种异构体；若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故符合题意的有2种异构体；若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，故符合题意的有1种异构体，综上符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7，故答案为：正确。【解析】错误错误错误正确正确正确正确错误错误正确正确正确正确四、判断题(共3题，共21分)22、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。23、B【分析】【详解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性质，而乙酸没有，所以性质不完全相似，故错误；

故答案为：错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。五、结构与性质(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有