2025年西师新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某烷烃相对分子质量为86，跟Cl2反应生成一氯取代物只有两种，它的结构简式、名称全正确的是()A.CH3CH2C(CH3)32，2－二甲基丁烷B.(C2H5)2CHCH32－乙基丁烷C.(CH3)2CHCH(CH3)22，3－二甲基丁烷D.CH3(CH2)4CH3己烷2、“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I装置IIA.c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OB.当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）C.装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D.RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化3、下列物质不属于氯碱工业产品的是A.液氯B.盐酸C.乙烯D.漂白粉4、对下列工业生产过程中发生的主要变化叙述不正确的是A.石油的分馏是物理变化B.煤的干馏是化学变化C.煤的气化和液化是物理变化D.油脂的皂化是化学变化5、下列说法不正确的是A.C和N互为同位素B.O2和O3互为同素异形体C.C2H6和C3H8互为同系物D.正戊烷和异戊烷互为同分异构体6、以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，可以制取纯碱。下列说法正确的是（）A.由反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0可知反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和B.常温常压下，电解饱和食盐水时，每生成2.24LCl2，电路中转移0.2mol电子C.室温下，稀释纯碱溶液时，溶液的pH减小D.反应Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应7、在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：。实验编号温度／℃起始时物质的量／mol平衡时物质的量／moln（X）n（Y）n（M）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A

下列说法正确的是A.①中，若5min末测得n（M）=0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2mol／（L·min）B.③中，达到平衡时，Y的转化率为80％C.800℃，该反应的平衡常数K=2.0D.反应焓变H>08、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列说法错误的是。

A.放电时，Li+向正极移动B.放电时，电子由负极→用电器→正极C.充电时，阴极反应为xLi+＋nC＋xe-＝LixCnD.充电时，当溶液中通过1mole-时，阳极质量减小7g评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)电池正极的电极方程式为：____。

(2)1mol乙醇被氧化转移____mol电子。

(3)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了____g。10、有下列10种物质：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

根据所学物质分类知识；回答下列问题。

(1)属于无机化合物的是___________。

(2)属于烃的是___________。

(3)属于烷烃的是___________属于羧酸的是___________。

(4)属于有机化合物的是___________，属于烃的衍生物的是___________。11、写出下列二次电池的电极反应式。类型放电时负极反应式充电时阳极反应式(1)铅蓄电池：________________________________(2)镍镉电池：________________________________(3)钴酸锂电池：________________________________12、美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池,其构造如图所示；其中A；B两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)①该电池的正极通入的气体是______，一段时间后正极区域溶液的pH值将________，负极的电极反应方程式为__________。

②若该电池工作时溶液中增加了1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为____。

(2)若将反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计成原电池。请写出负极材料_________，正极的电极反应方程式为__________。

(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料,电池工作时电流从____流向____(填“锌皮”或“石墨棒”)13、原电池原理在生产；生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑；碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前；用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。

①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。

②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。

(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。14、I.某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：。初始2min4min6minc(A)/mol·L－11.451.281.001.00c(B)/mol·L－10.380.721.281.28c(C)/mol·L－10.0950.180.320.32

（1）该反应的化学方程式为__________________________________

（2）4min末A的转化率约为______________

II．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：。实验编号锌的形态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

(3)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ表明________；化学反应速率越大。

(5)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。

(6)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________________。15、对于反应：2SO2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3速率①升高温度________②降低温度________③增大氧气浓度________④使用催化剂________⑤压缩体积________16、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化。

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化。

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键。

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥；﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。17、某温度下；在一个10L的恒容密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：

(1)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为____。

(2)平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为___。

(3)将含amolX与bmolY的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误19、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误20、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误21、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误22、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误23、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误24、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误25、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误26、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)29、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为_______，A的转化率为_______。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。

(3)化学方程式中n=_______。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.2mol·L-1·s-1④v(D)=8mol·L-1·min-1。其中反应速率最快的是_______(填序号)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

烷烃的通式为：CnH(2n+2)，所以14n+2=86，n=6，所以该烷烃分子式为C6H14。据此解答。

【详解】

A项，CH3CH2C(CH3)3；有3种氢原子，一氯代物有3种，故A错误；

B项，(C2H5)2CHCH3；有4种氢原子，一氯代物有4种，故B错误；

C项，(CH3)2CHCH(CH3)2；有2种氢原子，一氯代物有2种，名称为2－乙基丁烷，故C正确；

D项，CH3(CH2)4CH3；有3种氢原子，一氯代物有3种，故D错误。

综上；选C。

【点睛】

判断“等效氢”的三条原则是：①同一碳原子上的氢原子是等效的。②同一碳原子上所连的甲基是等效的。③处于对称位置上的氢原子是等效的。注意：在确定同分异构体之前，要先找出对称面，判断等效氢,从而确定同分异构体数目。2、A【分析】【分析】

根据水流动方向，水由c极移向b，说明水在A极生成，由于隔膜为质子选择性透过膜，所以c极反应为c是正极，气体Y是氧气、d是负极，负极反应为气体X是氢气；a是阴极生成氢气，b是阳极生成氧气。

【详解】

A.根据分析，c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O；故A正确；

B.当有0.1mol电子转移时，b极产生0.56L气体氧气（标准状况下）；故B错误；

C.a是阴极，b是阳极，装置I氢离子由b移向a；c是正极；d是负极，氢离子由d到c，运动方向相同，故C错误；

D.RFC系统工作过程中只存在光能；电能、化学能、热能的等形式的能量转化；故D错误；

故选A。3、C【分析】【详解】

电解饱和食盐水制取和其中的可合成可与反应制得漂白粉，所以C项不属于氯碱工业产品，答案选C。4、C【分析】【详解】

A.石油的分馏中某一产生新物质；是物理变化，A正确；

B.煤的干馏中有新物质产生；是化学变化，B正确；

C.煤的气化和液化过程中均有新物质产生；是化学变化，C错误；

D.油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应；是化学变化，D正确；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．C和N的质子数不同；因此二者不能互为同位素，A错误；

B．O2和O3是O元素形成的两种不同性质的单质；二者互为同素异形体，B正确；

C．C2H6和C3H8都符合烷烃的分子式通式CnH2n+2，它们结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；因此二者互为同系物，C正确；

D．正戊烷和异戊烷分子式都是C5H12；二者的分子结构不同，因此二者互为同分异构体，D正确；

故合理选项是A。6、C【分析】【详解】

A.ΔH＜0为放热反应；反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和，A项错误；

B.常温常压下，电解饱和食盐水得到2.24LCl2物质的量不是0.1mol；转移电子也不是0.1mol，B项错误；

C.室温下；稀释纯碱溶液时，碱性减弱溶液的pH减小，C项正确；

D.反应Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)；ΔS＜0，若常温下可自发反应，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，ΔH＜0为放热反应，D项错误；

答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（L•min）；故A错误；

B.该反应前后气体总体积相同；压强对平衡无影响，③和②的投料比相同，即两次平衡是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正确；

C.X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）

起始浓度（mol/L）0.010.0400

转化浓度（mol/L）0.0080.0080.0080.008

平衡浓度（mol/L）0.0020.0320.0080.008

实验②中；该反应的平衡常数K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C错误；

D.由①和②可知温度升高时；平衡时n（M）下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0，故D错误。

故选B。8、D【分析】【详解】

A．放电时，该装置为原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，即Li+向正极移动；A正确；

B．放电时；该装置为原电池，在原电池中，电子由负极→用电器→正极，B正确；

C．充电时，该装置为电解池，左边为阳极，右边为阴极，阴极得电子，电极反应为xLi+＋nC＋xe-＝LixCn；C正确；

D．充电时；该装置为电解池，电子只在导线上传递，不会在溶液中传递，D错误；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，乙醇在负极反应，氧气在正极得电子发生还原反应，反应中碳由-2价升高到+6价，1mol乙醇被氧化转移12mol电子；铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg转移1mol电子；当导线中有0.02mol电子通过时，析出0.02molAg。

【详解】

(1)氧气在电池正极上得电子发生还原反应，电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O。故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)由C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O得：反应中碳由-2价升高到+6价；1mol乙醇被氧化转移12mol电子。故答案为：12；

(3)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg转移1mol电子，当导线中有0.02mol电子通过时，析出0.02molAg，理论上银片的质量变化了0.02mol×108g·mol-1=2.16g。故答案为：2.16。【解析】O2+4H++4e-=2H2O122.1610、略

【分析】【详解】

（1）十种物质中⑦和⑧是无机物；其中是化合物的是⑦；

（2）十种物质中除了⑦和⑧都是有机物；只含碳氢两元素的是烃类，所以本问应填①②③；

（3）上一问三种烃类物质中；只有①是C原子全单键连接其它原子；⑨是含有羧基的有机物，属于羧酸；

（4）属于有机化合物的是①②③④⑤⑥⑨⑩，其中④⑤⑥⑨⑩还含有其它元素，属于烃类衍生物。【解析】(1)⑦

(2)①②③

(3)①⑨

(4)①②③④⑤⑥⑨⑩④⑤⑥⑨⑩11、略

【分析】【详解】

(1)铅蓄电池：中正反应为放电过程，Pb化合价由0价升高到+2价，失电子，发生氧化反应，作负极，故负极反应式为逆反应为充电过程，阳极发生失电子的氧化反应，故为PbSO4生成PbO2的反应，阳极反应式为

(2)镍镉电池：中正反应为放电过程，Cd化合价由0价升高到+2价，失电子，发生氧化反应，作负极，故负极反应式为逆反应为充电过程，阳极发生失电子的氧化反应，故为Ni(OH)2生成NiOOH的反应，阳极反应式为

(3)钴酸锂电池：中正反应为放电过程，LixC6化合价由0价升高到+1价，失电子，发生氧化反应，作负极，故负极反应式为逆反应为充电过程，阳极发生失电子的氧化反应，故为LiCoO2生成的反应，阳极反应式为【解析】12、略

【分析】【详解】

(1)①氢氧燃料电池，可知该电池的正极通入的气体是氧气，该装置的电解液是氢氧化钾，碱性环境，一段时间后正极区域，氧气得电子生成OH-，故溶液的pH值将增大；负极氢气发生氧化反应，电极反应方程式为

②若该电池的总反应为：则工作时溶液中增加了1molH2O；则理论上电路中转移电子的物质的量为2mol；

(2)若将反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计成原电池，则负极材料为铜，正极铁离子发生还原反应，电极反应方程式为

(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料，锌作负极，石墨棒为正极，则电池工作时电流从石墨棒流向锌皮。【解析】氧气增大2molCu石墨棒锌皮13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由于“热敷袋”主要成分是铁屑；碳粉和少量氯化钠、水等；因此可以构成原电池反应，即“热敷袋”内铁生锈是原电池反应，所以与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快。

②该原电池反应中铁是负极；碳是正极，即碳粉的作用是作原电池的正极，氯化钠是电解质，其作用是形成电解质溶液，增强导电性。

(2)①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，铵根转化为硝酸根，因此该反应的离子方程式为

②电极X上氨气转化为氮气，发生失去电子的氧化反应，是该电池的负极，另一电极是正极，硝酸根转化为氮气，电极反应式为

③电子由负极转移到正极，因此电子由X极经导线移向Y极；总反应是生成4mol氮气转移15mol电子，因此当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为＝0.896L。【解析】“热敷袋”内铁生锈是原电池反应作原电池的正极形成电解质溶液，增强导电性负XY0.896L14、略

【分析】【详解】

【分析】（1）根据化学反应速率之比等于计量数之比进行求算；（2）根据反应转化率进行求算；（3）由实验数据可知；Ⅱ；Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少；（5）Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，接触面积大的反应时间少；（6）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应。

【详解】（1）△c（A）：△c（B）：△c（C）=（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，故该反应的化学方程式为：2A=4B+C；（2）4min末A的转化率约为（3）由实验数据可知；Ⅱ；Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同，则该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少，则表明温度越高，反应速率越大；（5）Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，接触面积大的反应时间少，则能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；（6）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应，则设计实验为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。

【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，把握常见外界因素对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。【解析】2A4B＋C31%固体表面积温度温度越高ⅢⅡ在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应15、略

【分析】【详解】

①升高温度；活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；

②降低温度；活化分子百分数减小，反应速率减小，故答案为：减小；

③增大氧气的浓度；反应物活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；

④使用催化剂；降低反应的活化能，化学反应速率增大，故答案为：增大；

⑤压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大。【解析】①.增大②.减小③.增大④.增大⑤.增大16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a．该反应达到平衡状态时，5v正(NH3)=4v逆(N2)；故a错误；

b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，容器体积恒定，所以未平衡时压强会发生改变，当压强不再变化时说明反应平衡，故b正确；

c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变；反应达到平衡，故c正确；

d．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变；故d错误；

e．只要反应进行12molN-H键断裂的同时就会生成5molN≡N键；二者均表示正反应速率，故e错误；

故答案为：bc；

②据图可知b点之后氮气的浓度增大，NO的浓度减小，说明此时反应正向进行，及v(正)>v(逆)；d点时NO的浓度不再变化，说明反应达到平衡，所以v(正)=v(逆)；

(2)①0～2s内v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s时，二氧化氮的转化率为=87.5%；

②随着反应的进行，反应物NO2的物质的量浓度减小；因而反应速率减小。

【点睛】

可逆反应达到平衡时，同物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度，含量保持不变，由此衍生出其他的一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明达到平衡。【解析】bc>=0.00375mol·L-1·s-1(或0.225mol·L-1·min-1)87.5%随着反应的进行,反应物NO2的物质的量浓度减小,因而反应速率减小17、略

【分析】【分析】

从图像可以看出，该反应中X、Y是反应物，Z是生成物，在2min内，X的物质的量变化了1.0-0.7=0.3mol，Y的物质的量变化了1.0-0.9=0.1mol，Z的物质的量变化了0.2mol，变化的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为3X+Y2Z。

(1)

从反应开始到2min，气体Y的物质的量从1.0mol变为0.9mol，变化了0.1mol，容器体积为10L，所以气体Y的物质的量浓度变化了0.01mol/L，则用Y表示的平均反应速率为=0.005mol/(L•min)。

(2)

在恒温恒容的条件下；气体物质的量之比等于压强比。从图像可知，起始时X和Y的物质的量之和为2.0mol，平衡时混合物的物质的量之和为0.9+0.7+0.2=1.8mol，所以平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为1.8：2=9：10。

(3)

将含amolX与bmolY的混合气体充入该容器发生反应；设变化的Y的物质的量为x，可列三段式：

根据某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足n(X)=n(Y)=n(Z)，则有a-3x=2x，b-x=2x，可求出a=5x，b=3x，所以a∶b=5∶3。【解析】（1）0.005mol/(L·min)

（2）9∶10

（3）5∶3三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。19、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。20、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。23、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；24、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。25、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。26、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。四、推断题(共2题，共8分)27、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基