2025年粤教沪科版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、广东盛产柠檬，柠檬中富含柠檬酸，其结构简式为下列有关说法不正确的是A.分子中含有2种官能团B.柠檬酸与足量的反应生成C.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应D.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上2、生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.某科研所研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，可在高温下保存B.我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素C.硅胶、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纤维等均可用作食品干燥剂D.聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌3、金()负载的分子筛能高选择性地催化甲烷氧化为甲醇和乙酸。下列说法正确的是A.中子数为79B.和互为同位素C.天然气属于可再生能源，主要成分是甲烷D.甲烷在转化为甲醇的过程中发生了还原反应4、下列说法错误的是A.核酸是一种小分子B.核酸中一定含有N、P元素C.核酸可以发生水解D.核酸是磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的5、某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。下列说法错误的是。

A.实验开始前，首先要检查装置的气密性B.若试管b中收集到的液体含有乙酸，要除去乙醛中的乙酸，可以先将其与碳酸氢钠反应，后加热蒸馏，即可除去乙酸C.在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则该反应为放热反应D.实验过程中铜网会出现红色和黑色交替的现象，这是由于生成了红色物质氧化铜和黑色物质铜6、等物质的量的下列物质燃烧，耗氧量不同的是A.甲烷和乙酸B.乙醇和乙烯C.乙醛和丙三醇D.甲酸乙酯和丙酸7、化合物丙是一种医药中间体；可以通过如图反应制得。下列有关说法正确的是。

A.甲的一氯代物有3种(不考虑立体异构)B.乙分子中所有原子可能处于同一平面C.甲有芳香族同分异构体D.图中反应属于加成反应8、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体；可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是。

A.X分子中所有的原子可以共平面B.用FeCl3溶液不能鉴别X和YC.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键D.1molY与5molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子9、己二酸是一种重要的化工原料；科学家在现有合成路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是。

A.环已醇与乙醇互为同系物B.己二酸与己二胺通过缩聚反应制备尼龙66C.环已烷分子中所有碳原子共平面D.“绿色”合成路线其原子的利用率为100%评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列说法正确的是A.C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体B.苯乙烯()苯环上的二氯代物共有4种(不考虑立体异构)C.的一氯代物有4种D.分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种11、有机化合物P是重要的药物合成中间体；其某种合成途径如图所示，下列说法中正确的是。

A.该合成途径的反应类型为加成反应B.有机物P分子中所有碳原子处于同一平面内C.M、N均能发生氧化和取代反应D.有机物P苯环上的一氯代物有4种12、标准状况下，1.568L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量为14.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，测得反应后增重8.68g。下列关于该气体的说法正确的是A.若是单一气体可能为C3H4或C3H6B.可能由C3H6和CH2O组成C.不能确定该气体是否含氧元素D.不可能由C3H8和CO组成13、化合物具有抗菌、消炎作用，可由制得。下列有关化合物的说法正确的是。

A.最多能与反应B.与乙醇发生酯化反应可得到C.均能与酸性溶液反应D.室温下分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等14、钟南山院士指出；实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：

下列有关说法正确的是A.化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面B.化合物Ⅰ分子中有4个手性碳原子C.化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应D.若在反应中，G与水按1∶1发生反应，则G的分子式为C16H20O1015、环丙沙星为合成的第三代喹诺酮类抗菌药物；具广谱抗菌活性，杀菌效果好。其结构式如图。以下说法正确的是。

A.三个六元环共处同平面B.苯环上的一氯取代物只有两种C.1mol环丙沙星与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOHD.可以发生加成反应、取代反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦；然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2：1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。17、某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g；然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5g。

(1)求该烃的分子式__。

(2)若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式___；并用系统命名法进行命名__。18、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后；浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(1)判断该有机物的化学式___________。

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________。

(3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________。19、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)互为同系物的是___________。20、结合有机化学发展史中某一重要的发现，阐述有机化学家思维方法的创新及其影响_________。21、化合物A；B和C互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳92.3%；氢7.7%。1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零；C是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。

(1)写出A、B和C的分子式:A___________、B___________、C___________。

(2)画出A、B和C的结构简式：A___________、B___________、C___________。22、按要求填空：

(1)充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式___________。

(2)由甲苯制备TNT的化学方程式___________。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为___________，该分子中一定共面的原子至少有___________个。

(4)表示生物体内核酸的基本组成单元，若②为脱氧核糖，则与②相连的③有___________种。

(5)写出合成该高聚物的单体为___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)23、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误24、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)25、环己烯是重要的化工原料；其实验室制备流程如图：

回答下列问题：

I.环己烯的的制备与提纯。

(1)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______。浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为_______。

②仪器B的作用为_______。

(2)操作2需要用到的两种玻璃仪器是_______。

(3)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______；加热，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

II.环己烯含量的测定。

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr2与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，向生成I2后的溶液中滴加少量淀粉溶液，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，发生反应：恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。

(4)样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。

(5)下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。

a.样品中含有苯酚杂质。

b.在测定过程中部分环己烯挥发。

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化26、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一；乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一；实验室可以通过乙醇与浓硫酸共热，乙醇分子脱一分子水制得乙烯。

(1)请写出用实验室用乙醇制乙烯的化学反应方程式：______

(2)为探究乙烯的性质；小王同学设置了如下装置：

发现反应一段时间后圆底烧瓶中液体变黑；溴水逐渐褪色，酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。小王因此得出结论：乙烯能与溴水；酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。

I.聪明的你认为小王结论不严谨，因为___________。

Ⅱ.为排除上述影响，你认为应该在BC之间添加何种装置：__________

(3)对实验装置进行改进后，依然发现溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。请写出乙烯使溴水褪色的化学反应方程式________，反应类型为________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．中含有羟基和羧基2种官能团；故A正确；

B．气体的体积与温度和压强有关；温度和压强未知，无法根据气体的体积计算物质的量，故B错误；

C．柠檬酸分子中含有羧基；可与乙醇发生酯化反应，故C正确；

D．柠檬酸中含有为四面体结构，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故D正确；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．疫苗属于蛋白质；高温下会发生变性，需低温保存，A项错误；

B．氕；氘、氚的质子数相同；中子数不同，互为同位素，B项正确；

C．熟石灰无吸水性；不可用作食品干燥剂，C项错误；

D．新型絮凝剂可以吸附水中杂质；达到净水的目的，并不能起到杀菌作用，D项错误；

故答案选B。3、B【分析】【详解】

A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为197-79=118；A错误；

B．和是碳元素的不同碳原子；互为同位素，B正确；

C．天然气是化石能源；属于不可再生能源，C错误；

D．甲烷在转化为甲醇的过程中；生成物中增加了氧原子，发生了氧化反应，D错误；

故选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．核酸可以看作磷酸；戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子；A项错误；

B．磷酸中一定含有元素，碱基中一定含有元素，结合A项分析可知，核酸中一定含有元素；B项正确；

C．核酸在酶的作用下水解生成核苷酸；C项正确；

D．核酸可以看作磷酸；戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子；D项正确；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A.实验过程中有气体通过,则实验开始前；首先要检查装置的气密性,故A正确;

B.若试管b中收集到的液体含有乙酸,要除去乙醛中的乙酸,因为乙醛和乙酸的沸点相差太小,直接蒸馏不能分离,而盐类的沸点会升高很多,可以先将其与碳酸氢钠反应使乙酸生成乙酸钠,后加热蒸馏使乙醛挥发出去,即可除去乙酸,故B正确;

C.在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,则该反应为放热反应,故C正确;

D.实验过程中铜网会出现红色和黑色交替的现象,这是由于铜与氧气生成黑色的氧化铜,氧化铜又与乙醇反应生成乙醛；水和红色的铜单质,故D错误;

故答案选D.6、C【分析】【详解】

A.甲烷的分子式为CH4，乙酸的分子式为C2H4O2，可以改写为CH4·H2O；由改写的分子式可知乙酸燃烧的耗氧量实际上就是甲烷烧燃的耗氧量，则等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧的耗氧量相同，故A不符合题意；

B.乙烯的分子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O，可以改写为C2H4·H2O；由改写的分子式可知乙醇燃烧的耗氧量实际上就是乙烯烧燃的耗氧量，则等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧的耗氧量相同，故B不符合题意；

C.1mol乙醛和丙三醇完全燃烧消耗氧气的物质的量分别为mol和mol；则等物质的量的乙醛和丙三醇完全燃烧的耗氧量不同，故C符合题意；

D.甲酸乙酯和丙酸互为同分异构体；分子式相同，则等物质的量的甲酸乙酯和丙酸完全燃烧的耗氧量相同，故D不符合题意；

故C正确。7、D【分析】【详解】

A．甲含有4种H原子；则甲的一氯代物有4种，故A错误；

B．乙含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特点，则所有的原子不能共平面，故B错误；

C．甲的分子式为C6H8；与苯含有的H原子个数不同，二者不是同分异构体，故C错误；

D．甲生成丙；C=C键生成C-C键，为加成反应，故D正确；

故选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据苯分子和醛基的结构特点可以判断X分子中所有原子可以共面；A项正确；

B．酚羟基可以和氯化铁发生显色反应；X中含有酚羟基而Y中没有，所以氯化铁溶液可以鉴别X和Y，B项错误；

C．Y分子中含有碳碳双键和醛基；均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

D．1molY与5molH2完全加成所得产物分子为分子中不含有手性碳原子，D项错误；

故答案为A。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．同系物结构相似，相差n(CH2)，环己醇的分子式为C6H12O，乙醇的分子式为C2H6O；A错误；

B．己二酸与己二胺通过缩聚反应制备尼龙66：B正确；

C．因为每个碳原子均采取sp3杂化；所以每个碳碳键都呈109.5度。如果都在一个平面上，则呈120度，矛盾，C错误；

D．“绿色”合成路线中环己烷；生成己二酸，氢原子减少，其原子的利用不是100%，D错误；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．C8H10中属于芳香烃，可为乙苯或二甲苯，其中二甲苯有邻、间、对3种，共4种，即故A错误；

B．由苯乙烯的结构简式可知，苯环有5个H可被取代，对应的二氯代物有6种，即故B错误；

C．为对称结构，苯环上的氢原子有3种，甲基上有一种H原子，即一氯代物有4种，即故C正确；

D．分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链为5个碳原子的有CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链为4个碳原子的有CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链为3个碳原子的有CH3C(CH3)2CH2Cl；共有8种情况，但含有2个甲基的有机物有4种，分别为CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3；故D正确；

答案为CD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．比较反应物和生成物的结构变化知；M中的I原子被N分子形成的基团取代得到P分子，该反应为取代反应，故A错误；

B．有机物P分子中含有多个饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；

C．M；N分子中含有碳碳叁键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，且可以发生燃烧反应，故可以发生氧化反应，结构中含有苯环，苯环上的氢原子及烃基上的氢原子在一定条件下可以被取代，故C正确；

D．P分子中含有两个苯环；上面的苯环有两种不同化学环境的氢原子，下面的苯环由于单键可以旋转，具有对称性，也有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯取代物共有4种，故D正确。

故选CD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

设燃烧产物中的质量为则。

则解得碱石灰增加的质量为燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，无色可燃气体的物质的量为则则即0.07mol气体中含有0.14molC原子、0.28molH原子，所以1mol气体中含有2molC原子、4molH原子，可能含有氧元素，若该气体为单一气体，则其分子式是(常温下不是气体)；若为等物质的量的两种气体的混合物，则在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8molH原子，则这两种气体可能是和或和CO或和等，答案选BC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．1个分子中含有1个羧基和1个酚酯基，所以最多能消耗故A错误；

B．中的羧基与乙醇发生酯化反应，产物不是故B错误；

C．中均含有碳碳双键，均可以被酸性溶液氧化；故C正确；

D．与足量加成后，生成含有3个手性碳原子的有机物，与足量加成后；也生成含有3个手性碳原子的有机物，故D正确；

答案选CD。14、AB【分析】【分析】

G酸性条件下反应生成化合物I和Ⅱ；G可能是化合物I和Ⅱ形成的酯类，据此分析解答。

【详解】

A．苯环上所有原子共平面；乙烯分子中所有原子共平面、羰基中原子共平面；单键可以旋转，所以化合物Ⅱ中所有碳原子可能共平面，故A正确；

B．I中连接4个羟基的碳原子都是手性碳原子；即含有4个手性碳原子，故B正确；

C．G中含有酯基和醇羟基；酚羟基、羧基、碳碳双键；I中含有羧基和醇羟基，Ⅱ中含有酚羟基、碳碳双键和羧基，Ⅱ不能发生消去反应，故C错误；

D．若在反应中，G和水以1∶1发生反应，根据原子守恒，G分子式中含有18个H原子，G的分子式为C16H18O10；故D错误；

故选AB。15、BD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-17、略

【分析】【分析】

烃燃烧的产物是CO2和H2O，生成的气体通过浓硫酸，吸收水蒸气，增重的质量为H2O的质量，即水的质量为2.7g，通过碱石灰，碱石灰吸收CO2，增加质量为CO2的质量，即m(CO2)=5.5g；求出H和C物质的量，从而推出烃的实验式，据此分析；

【详解】

(1)根据上述分析，m(H2O)=2.7g，n(H2O)=0.15mol，氢原子物质的量为0.15mol×2=0.3mol，根据原子守恒，烃中氢原子物质的量为0.3mol，m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125mol，烃中含碳原子物质的量为0.125mol，该烃中n(C)∶n(H)=0.125∶0.3=5∶12，该烃的实验式为C5H12，C原子已经达到饱和，因此该烃的分子式为C5H12；故答案为C5H12；

(2)该烃只有一种一氯代物，说明只含有一种氢原子，应是对称结构，其结构简式为按照系统命名法，该烷烃名称为2，2－二甲基丙烷；故答案为2，2－二甲基丙烷。【解析】①.C5H12②.C(CH3)4③.2，2—二甲基丙烷18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)浓硫酸的质量增加10.8g，则水的质量是10.8g，因此水物质的量是＝0.6mol，其中氢原子的物质的量是1.2mol，氧原子的物质的量是0.6mol，通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g，则根据反应式CuO＋CO=Cu＋CO2可知固体减少的为氧原子，则CO的物质的量是＝0.2mol，再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g，则CO2的质量是17.6g，物质的量的是=0.4mol，其中由CO生成的CO2是0.2mol，原有机物燃烧生成的CO2是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根据氧原子守恒可知，原有机物中氧原子的物质的量是0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×2＝0.4mol，所以根据原子守恒可知，有机物中C、H、O原子的个数之比是1:3:1，因此该有机物的化学式只能是C2H6O2；

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠即0.4mol钠完全反应，说明有机物分子中含有2个-OH，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH；

(3)若0.2mol该有机物与4.6g金属钠即0.2mol钠完全反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有1个-OH，则另一个O原子应形成醚键，故此有机物的结构简式为：CH3OCH2OH。【解析】①.C2H6O2②.HOCH2CH2OH③.CH3OCH2OH19、略

【分析】【分析】

同位素研究的是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称；同素异形体是指由同种元素组成的不同性质的单质；同系物是指组成相同，结构相似，相差n个CH2原子团的有机物之间互称。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

②H2、D2和T2是氢元素形成的单质分子；均属于氢分子；

③12C和14C是质子数相同；中子数不同的不同的碳原子，属于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均属于饱和烃，分子相同，结构不同，属于同分异构体关系；

⑤癸烷和十六烷，均属于饱和烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团；属于同系物关系；

⑥由于甲烷属于正四面体结构，和二者为甲烷的二元取代物，均为二溴甲烷，属于同种物质；

(1)互为同位素的是：③；

(2)互为同分异构体的是：④；

(3)互为同素异形体的是：①；

(4)互为同系物的是：⑤。【解析】①.③②.④③.①④.⑤20、略

【分析】【详解】

有机化学特别是有机合成化学是一门发展得比较完备的学科。在人类文明史上，它对提高人类的生活质量作出了巨大的贡献。自从1828年德国化学家维勒用无机物氰酸铵的热分解方法，成功地制备了有机物尿素，揭开了有机合成的帷幕。有机合成发展的基础是各类基本合成反应，发现新反应、新试剂、新方法和新理论是有机合成的创新所在。不论合成多么复杂的化合物，其全合成可用逆合成分析法(RetrosynthesisAnalysis)分解为若干基本反应，如加成反应、重排反应等。一路发展而来，一方面合成了各种有特种结构和特种性能的有机化合物；另一方面，合成了从不稳定的自由基到有生物活性的蛋白质、核酸等生命基础物质。结构复杂的天然有机化合物和药物的合成促进了科学的发展。但是，“传统”的合成化学方法以及依其建立起来的“传统"合成工业，对人类生存的生态环境造成了严重的污染和破坏。化学中清洁工业的需求推动化学家寻求新技术和新方法的创新，于是在传统合成化学的基础上，提出了绿色化学的概念。绿色化学理念提供了发现和应用新合成路线的机会，通过更换原料，利用环境友好的反应条件，能量低耗和产生更少的有毒产品，更多的安全化学品等方法。十几年来，关于绿色化学的概念、目标、基本原理和研究领域等已经迈步明确，初步形成了一个多学科交叉的新的研究领域。【解析】绿色化学理念21、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C8H8C8H8C8H8或或或或或22、略

【分析】【分析】

(1)

这种有机物蒸气的质量是同问同压下同体积氮气的2倍，则该有机物的相对分子质量为56，=0.2mol，故有机物分子中含有C原子数目为：含有H原子数目为：因为所以没有O元素，分子式为C4H8，两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式分别为：CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3。

(2)

甲苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯和水，方程式为：+3HNO3+3H2O。

(3)

由结构式可知其分子式为：C10H11O3Cl；该分子中苯环上6个C原子共面，一定共面的原子至少有12个。

(4)

若②为脱氧核糖；则该核苷酸为脱氧核糖核苷酸，则与②相连的③有4种。

(5)

的单体为：CH2=CHCH=CH2。【解析】(1)CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3

(2)+3HNO3+3H2O

(3)C10H11O3Cl12

(4)4

(5)CH2=CHCH=CH2四、判断题(共2题，共16分)23、B【分析】略24、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。五、实验题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

环己醇发生消去反应生成环己烯和水；环己烯不溶于水，饱和食盐水溶解环己醇；氯化铁，然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯；

(1)①烧瓶A中进行的可逆反应为环己醇的消去反应；浓硫酸具有强氧化性，能氧化原料，且FeCl3•6H2O污染小；可循环使用；

②仪器B能冷凝回流环己醇；

(2)操作2为分液；根据分液所需仪器选取；

(3)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置；加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水；加热，弃去前馏分，收集83℃的馏分；

(4)根据所发生的反应得关系式Br2～I2～2Na2S2O3，则与KI反应的所以与环己烯反应的mol，根据得n(环己烯)=mol，m(环己烯)=环己烯质量分数=

(5)a．样品中含有苯酚杂质；苯酚和溴发生取代反应生成沉淀，消耗相同质量的溴，消耗环己烯的质量大于苯酚；

b．在测定过程中部分环己烯挥发导致环己烯质量减少；

c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化导致消耗的硫代硫酸钠偏大；与环己烯反应的溴偏低。

【详解】

(1)①烧瓶A中进行的可逆反应为环己醇的消去反应，反应方程式为浓硫酸具有强氧化性，易使原料炭化并产生SO2，从而降低环己烯产率，FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念，故答案为：会生成SO2、CO2杂质，FeCl36H2O污染小。

②仪器B能冷凝回流环己醇；所以B的作用是减少环己醇蒸出，增大环己醇利用率，故答案为：冷凝回流；

(2)操作2为分液；分液用到的玻璃仪器有分液漏斗；烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；

(3)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置；加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水；加热，弃去前馏分，收集83℃的馏分，故答案为：通冷凝水；

(4)根据所发生的反应得关系式Br2～I2～2Na2S2O3，则与KI反应的所以与环己烯反应的根据得n(环己烯)=mol，m(环己烯)=环己烯质量分数=故答案为：

(5)a．样品中含有苯酚杂质；苯酚和溴发生取代反应生成沉淀，消耗相同质量的溴，消耗环己烯的质量大于苯酚，所以如果含有苯酚导致测定偏高，a错误；

b．在测定过程中部分环己烯挥发导致环己烯质量减少，导致测定结果偏低，b正确；

c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化导致消耗的硫代硫酸钠偏大；与环己烯反应的溴偏低，导致测定结果偏低，c正确；

故答案为：bc。【解析】+H2O会生成SO2、CO2杂质，FeCl36H2O污染小冷凝回流分液漏斗，烧杯通冷凝水bc26、略

【分析】【分析】

根据实验装置分析；A中乙醇发生消去反应生成乙烯，B的作用是排除乙醇蒸气的干扰，C和D的作用是验证乙烯的性质，根据浓硫酸的强氧化性，能够氧化乙醇，进而根据装置特点分析解答。

【详解】

(1)实验室用乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，发生消去反应生成乙烯和水，反应方程式为：

(2)I.小王结论不严谨，因为浓硫酸具有脱水性与强氧化性，能使少量乙醇炭化，与碳共热产生的SO2也使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色(答到产生SO2也能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色即可)；

Ⅱ.为排除上述影响；需要排除二氧化硫的干扰，应该在BC之间添加NaOH溶液洗气瓶(能够吸收二氧化硫而不影响乙烯即可)；

(3)乙烯与溴水中溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。【解析】浓硫酸具有脱水性与强氧化性，能使少量乙醇炭化，与碳共热产生的SO2也使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色(答到产生SO2也能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色即可)NaOH溶液洗气瓶(能够吸收二氧化硫而不影响乙烯即可)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br加成反应六、结构与性质(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置