2025年外研版选择性必修三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修三化学上册月考试卷893考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质一定是天然高分子的是A.橡胶B.-氨基酸C.淀粉D.芝麻油2、下列物质可用于餐具杀菌消毒的是

①酒精②硫磺③双氧水④次氯酸⑤臭氧A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②④⑤D.①②④⑤3、由碘乙烷制取乙二醇（HOCH2CH2OH），依次发生的反应类型是A.取代加成水解B.消去加成取代C.水解消去加成D.消去水解取代4、实验室使用下列装置制取；除杂、检验并收集少量乙烯；下列实验装置和操作不能达到实验目的的是。

A.用装置甲制取乙烯B.用装置乙除去乙烯中的气体C.用装置丙检验乙烯D.用装置丁收集乙烯5、将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质。

乙醇。

氧气。

水。

二氧化碳。

X

反应前质量/g

9.2

16.0

0

0

0

反应后质量/g

0

0

10.8

8.8

a

下列判断正确的是A.无论如何改变氧气的起始量，均有X生成B.表中a的值是5C.X可能含有氢元素D.X为CO6、用如图装置制备乙酸乙酯。

已知：

。

乙醇。

乙酸。

乙酸乙酯。

沸点(℃)

78.5

117.9

77

下列说法错误的是A.分水器的使用能提高产率B.为提高乙酸的利用率，加入适当过量的乙醇C.仪器A中他得到纯净的乙酸乙酯D.仪器B可防止乙醇、乙酸和乙酸乙酯的挥发7、科学家合成了有机双极晶体管；其结构简式如图所示。下列说法错误的是。

(注明：－Ph=苯基)A.该有机物的分子式为C42H28B.该有机物属于芳香烃C.该有机物不能与溴水发生加成反应D.1mol该有机物最多能与20molH2发生加成反应8、实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是。

。A

B

C

D

制备溴苯。

吸收尾气。

水洗后分液。

分馏获得溴苯。

A.AB.BC.CD.D9、下列说法正确的是A.中子数不同的两种核素互称为同位素B.命名为甲基乙基戊烷C.相差1个原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同D.同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、B()有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)

①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应。

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为___________；11、有下列几种物质：A、金刚石和石墨B、C2H6和C5H12C、12C和14CD、正丁烷和异戊烷E、葡萄糖和果糖F、红磷和白磷G、NH4CNO与尿素（CO（NH2）2）H、35Cl和37ClI、J、

（1）属于同分异构体的是____________（填序号；下同）；

（2）属于同素异形体的是__________（3）属于同系物的是___________

（4）属于同位素的是______________（5）属于同一种物质的是___________12、

(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称___________。

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有___________种。

(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为___________

②1mol维生素A最多可与___________molH2发生加成反应。

(3)某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________和___________。13、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置；这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为______。

(2)B装置的作用是_______，燃烧管C中CuO的作用是________。

(3)产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→_______→_______。

(4)准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为________，根据红外光谱测定X中含有一个羧基和一个羟基，则X可能的结构简式为________。14、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类．(填序号)

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；其中属于取代反应的是_____；属于氧化反应的是______；属于加成反应的是______；属于加聚反应的是_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误16、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误17、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误18、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误19、双链DNA分子的每个脱氧核糖上均只连着一个磷酸和一个碱基。(____)A.正确B.错误20、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误21、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误22、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误23、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共18分)24、避蚊胺(又名DEET)是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为

（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列正确的是________。

A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B．它能发生酯化反应。

C．它与甲苯互为同系物。

D．一定条件下，它可与H2发生加成反应。

避蚊胺在一定条件下；可通过下面的合成路线Ⅰ来合成：

已知：RCOOH―→RCOCl(酰氯；化学性质十分活泼)；

RCOCl＋NH3―→RCONH2＋HCl

根据以上信息回答下面的(2)～(5)题：

（2）A的名称是________，在反应①～⑦中属于取代反应的有________(填序号)。

（3）写出化学反应方程式：

C→DEET：_____________________________________________________；

E→F：_________________________________________________________。

（4）写出符合下列条件的E的同分异构体：①苯环与羟基直接相连；②苯环羟基邻位有侧链。

________和________。

（5）路线Ⅱ也是一种可能的方法，你认为工业上为什么不采用该方法？_________________________。25、叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐()为原料合成该化合物的路线如下：

已知：++

(1)的结构简式为___________。

(2)的反应类型分别是___________，___________。

(3)中虚线框内官能团的名称为___________，___________。

(4)已知：则在上述条件下反应所得有机产物的名称是___________，写出该有机产物和乙二醇在一定条件下合成一种高分子聚合物的反应方程式___________。

(5)有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应；溶液呈紫色。

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________。

(6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线___________(其他试剂任选)。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共12分)26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、计算题(共3题，共30分)30、常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体A中和B所有可能的组合及其体积比___。

（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定混合气中各成分的分子式___。31、某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧，该化合物分子中最多含_______个羰基(写出简要分析过程)。32、以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。）

若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。

(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。

(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

相对分子质量在10000以上为高分子；且来源自然界；不经过人工合成的高分子为天然高分子，以此来解答。

【详解】

A．橡胶是高分子化合物；但有天然橡胶和人工合成橡胶之分，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，故A不符合题意；

B．-氨基酸相对分子质量较小；不属于高分子化合物，故B不符合题意；

C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n；相对分子质量在10000以上，且来源自然界，是天然高分子化合物，故C符合题意；

D．芝麻油属于油脂；相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不符合题意；

答案为C。2、B【分析】【分析】

【详解】

可用于消毒杀菌；则能是细菌的蛋白质变性，能使蛋白质变性的物质有强酸；强碱、强氧化性的物质（如双氧水、次氯酸等）、苯酚、硫磺、乙醇、丙酮、重金属盐等，所以酒精、双氧水、次氯酸、臭氧都能使蛋白质发生变性，硫磺固体有毒不能用于餐具杀菌消毒；

故选：B。3、B【分析】【详解】

由碘乙烷制取乙二醇（HOCH2CH2OH），需先将CH3CH2I发生消去反应生成CH2=CH2，再与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应(取代反应)，便可获得乙二醇（HOCH2CH2OH）；故选B。4、A【分析】【详解】

A．乙醇消去反应制取乙烯，温度需要170水浴加热达不到这个温度，A错误；

B．是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，故可以用装置乙除去乙烯中的气体；B正确；

C．乙烯可以与溴水发生加成反应；使溴水褪色，可以用装置丙检验乙烯，C正确；

D．乙烯不溶于水；可以用排水法收集，D正确；

故本题选A。5、D【分析】【分析】

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在本题中；9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量=25.2g-19.6g=5.6g，结合原子守恒解答。

【详解】

A．氧气足量时只有二氧化碳和水生成；因此生成物与氧气的起始量有关，A错误；

B．9.2g+16.0g=25.2g；10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B错误；

C．乙醇中氢元素的质量==1.2g，水中氢元素的质量==1.2g；因此X中一定没有氢元素，C错误；

D．乙醇中氧元素的质量==3.2g，水中氧元素的质量==9.6g，二氧化碳中氧元素的质量==6.4g；由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正确；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．酯化反应是可逆反应；分水器可减少生成物水的量，可以使反应向着生成酯的方向移动，能提高乙酸乙酯的产率，A正确；

B．乙醇过量；可以促进反应正向移动，提高乙酸的利用率，B正确；

C．仪器A中不会得到纯净的乙酸乙酯；还会混有乙醇和乙酸，C错误；

D．仪器B为冷凝管；可以防止乙醇；乙酸和乙酸乙酯的挥发，D正确；

答案选C。7、D【分析】【详解】

A．根据结构简式，含有42个碳原子，不饱和度为29，则H原子个数为28，分子式为C42H28；故A说法正确；

B．该有机物中含有苯环；且原子均为C；H，因此该有机物属于芳香烃，故B说法正确；

C．该物质中含有苯环；不含碳碳不饱和键，因此该有机物不能与溴水发生加成反应，故C说法正确；

D．1mol苯环最多与3mol氢气发生加成；即1mol该物质最多与21mol氢气发生加成反应，故D说法错误；

答案为D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．实验室制取少量溴苯是用苯与液溴在三溴化铁催化作用下反应生成的；苯与溴水不反应，不能达到实验目的，故A符合题意；

B．苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr气体，用NaOH可吸收HBr；且有防倒吸装置，能达到实验目的，故B不符合题意；

C．溴苯密度比水大；且不溶于水，故水洗后分液，能达到实验目的，故C不符合题意；

D．溴苯中混有苯；利用液体混合物成分沸点不同，通过分馏获得溴苯，能达到实验目的，故D不符合题意；

答案选A。9、C【分析】【详解】

A.质子数相同中子数不同的两种核素互称为同位素；故A错误；

B.属于烷烃；最长碳链含有6个碳原子，支链为2个甲基，名称为2,4—二甲基己烷，故B错误；

C.甲烷和乙烷是相差1个CH2原子团的同系物；甲烷和乙烷的一氯代物数目相同，都是1种，故C正确；

D.同素异形体的晶体类型不一定相同；如石墨和金刚石是碳元素的同素异形体，石墨是过渡型晶体，而金刚石是原子晶体，故D错误；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，②与FeCl3溶液发生显色发应，说明含有酚羟基，同时满足苯环上有2个取代基，酚羟基需占据苯环上的1个取代位置，支链上苯环连接方式(红色点标记)：共五种，因此一共有5×3=15种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式一定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共振氢谱中峰面积比为6的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同分异构的结构简式为【解析】1511、略

【分析】【详解】

A．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；B．C2H6和C5H12都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物；C．12C和14C都是碳元素的不同核素，互为同位素；D．正丁烷和异戊烷结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；E．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体；F．红磷和白磷均是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体；G．NH4CNO与尿素(CO(NH2)2)分子式相同，结构不同，互为同分异构体；H．35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素，互为同位素；I．结构和分子组成完全相同，为同一种物质；J．苯环没有碳碳双键和碳碳单键，则为同一种物质；故：(1)属于同分异构体的是E；G；(2)属于同素异形体的是A、F；(3)属于同系物的是B、D；(4)属于同位素的是C、H；(5)属于同一种物质的是I、J。

点睛：明确相差概念是解题关键，具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素．有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．同素异形体是同种元素形成的不同单质，难点是同一种物质的判断。【解析】①.E、G②.A、F③.B、D④.C、H⑤.I、J12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①是含有4个碳原子的烷烃，结构简式是系统命名是2-甲基丙烷，故填2-甲基丙烷；

②的同分异构体的结构简式是CH3CH2CH2CH3，二氯取代物的结构简式是CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3；共6种。(定一移二法)，故填6；

(2)①根据图B的键线式，维生素A的分子式是C20H30O，故填C20H30O；

②维生素A的分子中含有5个碳碳双键，所以1mol维生素A最多可与5molH2发生加成反应；故填5；

(3)①根据C的分子模型可知C的结构简式是或CH2=C(CH3)COOH，故填或CH2=C(CH3)COOH；

②C中所含官能团的名称为碳碳双键和羧基，故填碳碳双键、羧基。【解析】2-甲基丙烷6C20H30O5CH2=C(CH3)COOH或碳碳双键羧基13、略

【分析】【分析】

该实验原理是通过测定一定质量的有机物完全燃烧生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)，A用来制取反应所需的氧气，B用来吸收水，C是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，D用来吸收产生的CO2，E是吸收生成的H2O；根据CO能与CuO反应，可被氧化为CO2的性质可以知道CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；确定有机物的分子式可借助元素的质量守恒进行解答。

【详解】

(1)双氧水分解生成氧气，则A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

(2)因反应原理是纯氧和有机物反应，故B装置的作用是干燥氧气，燃烧管C中CuO的作用是可将样品彻底氧化为CO2和H2O，故答案为：干燥氧气；可将样品彻底氧化为CO2和H2O；

(3)D装置中碱石灰能把水合二氧化碳全部吸收，而E装置中氯化钙只吸收水分，为了称取水和二氧化碳的质量，应先吸水再吸收二氧化碳，故燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→E→D；故答案为：E；D；

(4)D管质量增加2.64g，说明生成了2.64gCO2，n(CO2)==0.06mol，m(C)=0.06mol12g/mol=0.72g；E管质量增加1.08g，说明生成了1.08gH2O，n(H2O)==0.06mol，m(H)=0.06mol21g/mol=0.12g；从而推出含氧元素的质量为：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g，n(O)==0.06mol，N(C):N(H):N(O)=0.06mol:0.12mol:0.06mol=1:2:1，故该有机物的实验式是CH2O，式量为30，该有机物的相对分子质量为：452=90，设分子式为CnH2nOn，30n=90，计算得出n=3，故X的分子式为C3H6O3；X中含有一个羧基和一个羟基，则X可能的结构简式为CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH，故答案为：CH2O；C3H6O3；CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH。【解析】2H2O22H2O+O2↑干燥氧气可将样品彻底氧化为CO2和H2OEDCH2OC3H6O3CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH14、略

【分析】【分析】

取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。

【详解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁键；与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；

②乙烷在空气中燃烧：燃烧属于氧化反应；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键；能够与溴发生加成反应导致溶液褪色；

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化；该反应为氧化反应；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳双键；通过加聚反应生成聚乙烯，属于加聚反应；

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：光照条件下；甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳双键；与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应。

综上，属于属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③⑦；属于加聚反应的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤。【解析】①.⑥②.②④③.①③⑦④.⑤三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。17、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。18、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。19、B【分析】【详解】

在DNA分子长链中间的每个脱氧核糖均连接两个磷酸和一个碱基基团，两端的脱氧核苷酸的脱氧核糖只连接一个磷酸和一个碱基基团，故该说法错误。20、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；21、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。22、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、有机推断题(共2题，共18分)24、略

【分析】【详解】

（1）由避蚊胺分子中含有苯基，且苯环上连有一个甲基，故它可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与氢气发生加成反应，故答案为AD；（2）由物质C的结构简式和题中信息可知，A为间二甲苯；B是间甲基苯甲酸，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成DEET；若按照路线Ⅱ，A首先发生取代反应生成卤代烃：(也可溴代)，进而发生取代反应生成芳香醇：醇再氧化成醛，醛再进一步氧化成羧酸，故答案为间二甲苯、②③④⑤；（3）C→DEET发生取代反应，方程式为：E→F发生氧化反应，方程式为：（4）符合要求的同分异构体还有：（5）路线虽可以最终生成DEET，但步骤较多，损耗较大，故答案为步骤太多，操作复杂，产率低，副反应多(言之有理即可)。【解析】①.AD②.间二甲苯③.②③④⑤④.⑤.⑥.⑦.⑧.步骤太多，操作复杂，产率低，副反应多(言之有理即可)25、略

【分析】【分析】

由已知信息可知，与反应时断键与成键位置为由此可知A的结构简式为其他物质的结构简式已知；结合反应进行分析。

(1)

由已知信息可知，与反应时断键与成键位置为由此可知A的结构简式为故答案为：

(2)

A→B的反应过程中失去O原子；加入H原子，属于还原反应；D→E的反应过程中与醛基相连的碳原子上的H原子被溴原子取代，属于取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；

(3)

由图可知，M中虚线框内官能团的名称为a：酰胺基；b：羧基；

(4)

已知：则在上述条件下反应所得有机产物为HOOC-CH2CH2-COOH，名称是丁二酸；该有机产物和乙二醇在一定条件下合成一种高分子聚合物的反应方程式：HOCH2-CH2OH+HOOC-CH2CH2-COOH[OCH2CH2OOCCH2CH2CO]n+2nH2O；

(5)

的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，②与FeCl3溶液发生显色发应，说明含有酚羟基，同时满足苯环上有2个取代基，酚羟基需占据苯环上的1个取代位置，支链上苯环连接方式（红色点标记）：共五种，因此一共有5×3=15种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式一定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共振氢谱中峰面积比为6的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同分异构的结构简式为故答案为：15；

(6)

以乙烯和为原料合成的路线设计过程中，可利用E→F的反应类型实现，因此需先利用乙烯合成中醛基可通过羟基催化氧化而得，中溴原子可利用D→E的反应类型实现，因此合成路线为故答案为：【解析】(1)

(2)还原反应取代反应。

(3)酰胺基羧基。

(4)丁二酸HOCH2-CH2OH+HOOC-CH2CH2-COOH[OCH2CH2OOCCH2CH2CO]n+2nH2O

(5)15

(6)五、结构与性质(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中