2025年浙科版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是A.氢气的燃烧热为△H=－285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋285.5kJ·mol－1B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)△H=－95.6kJ·mol－lC.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－lD.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molNH3分解吸收的热量一定一样多2、室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是（）

A.与盐酸恰好完全反应时，溶液B.时，溶液C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂D.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小3、某固体混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl和K2CO3中的几种；进行了以下实验：

①X溶于足量水中；得到固体Y和弱碱性溶液Z。

②取固体Y；加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液W。

下列结论正确的是A.X中一定不存在Fe2O3、MnO2B.X中一定含有Fe、CuO和K2CO3C.往溶液Z中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则Z中含NaClD.取溶液W，加少量NaOH溶液，肯定产生沉淀4、按碳骨架进行分类；下列关于各有机物的说法中正确的是。

①CH3CH2Cl②③(CH3)2C=CH2④⑤A.链状烃：①③⑤B.链状烃：①③C.环状烃：②④⑤D.芳香烃：②④5、下列关于有机物的说法正确的是A.人类利用无机物首次合成的有机化合物是蛋白质B.官能团能决定有机物的特性主要是因为其含有不饱和键或极性键C.将乙炔通入溴的CCl4溶液中制备1，2-二溴乙烷D.邻二甲苯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色6、只用一种试剂就能将1-戊烯、甲苯、苯酚溶液、碘化钾溶液区别，该试剂可以是A.硝酸银溶液B.氯化铁溶液C.溴水D.高锰酸钾溶液7、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是A.铝热反应B.皂化反应C.银镜反应D.置换反应8、化学工业的产品渗透在我们生活的各个方面，以下说法错误的是A.化学肥料的使用是我国建国后粮食产量增长的主要动力B.酚醛塑料具有耐热性，属于有机合成材料，可用作炒菜锅的手柄C.天然橡胶相比于合成橡胶更不易老化D.制造游艇外壳使用的玻璃钢属于复合材料评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。

(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。

(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。

(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。10、按照要求写出下列反应方程式：

(1)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶，其离子方程式是________________。

(2)实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是____________；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是__________mol。

(3)铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为_____________________。

(4)氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为_____________________。11、按要求填空：

（1）写出FeCl3水解反应的离子方程式_________。

（2）写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式______。

（3）通常状况1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的热量，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式_____。

（4）泡沫灭火器中所用试剂为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请写出灭火时两溶液混合反应的化学方程式_____。

（5）H3PO2是一种化工产品。

①H3PO2为一元中强酸，写出其电离方程式：_________。

②NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。12、现有下列8种有机物；请按要求作答：

①②③④⑤

(1)按官能团分类，其中属于羧酸的有___________(填序号，下同)，属于醇的有___________。

(2)④中所含官能团的名称是___________，③中所含官能团为___________(填符号)。13、回答下列问题：

(1)的名称是___________，其苯环上的一氯代物种数为___________。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式为____________，1mol该烃完全燃烧消耗_______mol氧气。

(3)写出分子式为C4H8的具有顺反异构体的烯烃的结构简式：_____，其系统命名为______。

(4)写出下列化合物中含有的官能团的名称：_______。

14、类似于卤素X2与苯的同系物的反应，卤代烃亦可进行类似反应，如均三甲苯与氟乙烷的反应。它们的反应经历了中间体（Ⅰ）这一步，中间体（Ⅰ）为橙色固体，熔点－15℃，它是由负离子BF4－与一个六元环的正离子组成的；正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上，见图（Ⅰ）虚线。

（1）从反应类型看，反应A属于___，反应B属于___，全过程属于___。

（2）中间体（Ⅰ）中画*号的碳原子的立体构型与下列化合物中画*号碳原子接近的是_____

A．*CH≡CHB．CH3*CH2CH3C．D．

（3）模仿上题；完成下列反应（不必写中间体，不考虑反应条件，但要求配平）。

①+→___

②（过量）+CHCl3→___

③+→+HBr___15、Ⅰ.人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]；请回答下列问题：

(1)淀粉的摩尔质量为______________；

(2)将90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为________；

(3)把淀粉溶于沸水中；制成淀粉溶液，回答下列问题。

①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。

②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。

Ⅱ.食品安全关系着国民生计；影响食品安全的因素很多。

(1)丁苯橡胶的结构简式如图所示：它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

A.分子式为C18H34O2B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应。

C.能和NaOH溶液反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色16、按要求回答下列问题：

(1)含40.0gNaOH的稀溶液与含24.5gH2SO4的稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学反应方程式_______。

(2)钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式_______。

(3)衡量一个体系_______的物理量叫做熵。

(4)甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时反应生成TNT的化学方程式_______。

(5)写出如图所示高分子化合物的单体_______。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。（____________）A.正确B.错误18、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误19、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误20、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误21、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误22、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误23、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误24、所有的糖都有甜味，在分子组成上均满足Cm(H2O)n。(____)A.正确B.错误25、淀粉和纤维素都是非还原性糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共8分)26、参考下列（a）~（c）项的叙述并回答有关问题。

(a)皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数。

(b)碘值是100g油脂加成碘的克数。

(c)各种油脂皂化值、碘值列表如下：。花生油亚麻仁油牛油黄油硬化大豆油大豆油皂化值190180195226193193碘值9018238385126

(假设下述油脂皆为(RCOO)3C3H5的单甘油酯)

（l）主要成分皆为（C17H33COO）3C3H5(相对分子质量884)形成的油，其皂化值是_________。

（2）硬化大豆油的碘值小的原因是______________________________。

（3）使碘值为180的鱼油100g硬化所需要吸收的氢气在标准状况下的体积至少是_____L。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)27、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B_________C________D__________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。28、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》；提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性；其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中；反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

。离子。

Na+

SO42−

NO3−

H+

Cl−

浓度/（mol·L−1）

5.5×10−3

8.5×10−4

y

2.0×10−4

3.4×10−3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。29、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。30、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

评卷人得分六、有机推断题(共1题，共3分)31、度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染；M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、_______和______。

（2）A是苯的同系物，A—B的反应类型是_____。

（3）B-C的反应条件是____。

（4）C-D的化学方程式是_______。

（5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_______。

（6）G的结构简式是_____。

（7）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是_______。

（8）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_______。

a．Y与X互为同系物。

b．Y能与羧酸发生酯化反应。

c．Y在浓硫酸；加热的条件下能发生消去反应。

（9）K-M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.氢气的燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋571kJ·mol－1；A项错误；

B.11.2g铁粉即0.2mol；9.6g硫粉即0.3mol，铁粉可完全反应，当0.2mol铁粉完全反应生成硫化亚铁时，放出19.12kJ热量，则1mol铁粉完全反应放出95.6kJ热量，B项正确；

C.合成氨是可逆反应，0.5mol(g)不可能完全转化为生成物；但ΔH描述的是完全反应的热效应，C项错误；

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1mol(g)和3mol(g)反应与2mol分解的转化率不同；放出的热量不一样多，D项错误；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A.与盐酸恰好完全反应时，生成NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液A正确；

B.盐酸物质的量为0.002mol，时，NaOH的物质的量为0.003mol，则反应后余下NaOH0.001mol，溶液体积为50ml，则NaOH的浓度为=0.02mol/L，则H+的浓度为溶液B正确；

C.甲基橙的变色范围是3.1~4.4；甲基红的指示范围是4.4~6.2，二者差不多，相反甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.根据突变范围选择合适的指示剂；要求指示剂的指色范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，故甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小，D正确；

答案选C。3、B【分析】【分析】

X溶于足量水中，得到固体Y，Y中可能有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2中的一种或几种。X溶于足量水中，得到弱碱性溶液Z，说明原固体中含有K2CO3，NaCl存在与否不能确定。取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，说明原固体中没有MnO2，有Fe，生成的无色气体是氢气。固体Y中加足量浓盐酸，析出红色固体，说明原固体中有CuO，CuO先和盐酸反应生成CuCl2，CuCl2再和铁反应生成了Cu。不能确定是否存在Fe2O3，若有Fe2O3，Fe2O3先和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3再和Fe或Cu反应转化成FeCl2。所得溶液W中含有剩余的盐酸和生成的FeCl2。

【详解】

由以上分析可知，X中一定存在Fe、CuO、K2CO3，MnO2一定不存在，Fe2O3和NaCl不能确定是否存在。

A．X中一定不存在MnO2，Fe2O3不能确定；A错误；

B．X中一定含有Fe、CuO和K2CO3；B正确；

C．溶液Z中含有K2CO3，加入AgNO3溶液，会产生Ag2CO3白色沉淀；不能确定Z中含NaCl，C错误；

D．溶液W中含有剩余的盐酸；加少量NaOH溶液时，可能只发生酸碱中和，不产生沉淀，D错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．①CH3CH2Cl由碳氢氯三种元素组成；不属于烃，属于氯代烃，A错误；

B．结合选项A可知；B错误；

C．②属于芳香烃；④和⑤的结构中都含有碳环，所以②④⑤属于环状烃，C正确；

D．芳香烃含苯环；④为环己烷，不属于芳香烃，D错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是[CO(NH2)2]；不属于蛋白质，选项A错误；

B．官能团能决定有机物的特殊性质；能决定有机物的特性主要是因为其含有不饱和键或极性键，选项B正确；

C．乙炔分子中含有官能团碳碳三键；所以乙炔能够和溴水发生加成反应，但不生成1，2-二溴乙烷，可能生成1，1，2，2-四溴乙烷，选项C错误；

D．邻二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不能能使酸性KMnO4溶液褪色；选项D错误；

答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．硝酸银溶液能使碘化钾产生黄色沉淀；其余不反应，A不选；

B．1-戊烯；甲苯不与氯化铁溶液反应、氯化铁溶液能使苯酚显示、能和碘化钾发生氧化还原反应；得到碘单质，颜色加深，B不选；

C．溴水能与1-戊烯加成使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴出现分层上层橙红色；苯酚溶液和溴水产生白色沉淀、溴水能和碘化钾发生氧化还原反应得到碘单质使颜色加深，C选；

D．1-戊烯；甲苯、苯酚溶液能使高锰酸钾溶液褪色；D不选；

答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．铝和铁的氧化物反应生成氧化铝和铁；铝热反应有单质生成，化合价发生改变是氧化还原反应，A错误；

B．皂化反应为油脂的水解；没有发生氧化还原反应，B正确；

C．银氨溶液和含有醛基的物质反应；生成单质银，银镜反应有单质生成，化合价发生改变是氧化还原反应，C错误；

D．置换反应有单质生成；化合价发生改变是氧化还原反应，D错误；

故选B。8、C【分析】【详解】

A．化学肥料的使用可以增加粮食的产量；A正确；

B．酚醛塑料是一种硬而脆的热固性塑料；属于有机合成材料，俗称电木粉，广泛用作家具零件，日用品，工艺品，具有耐腐蚀，耐高温的性能，B正确；

C．合成橡胶的抗老化性优于天然橡胶；C错误；

D．玻璃钢；即纤维强化塑料，是一种复合材料，由玻璃纤维和合成树脂共同构成，D正确；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）根据1个单键是1个δ键，1个双键中含有1个δ键，1个π键以及COCl2分子的结构式来解答；

（2）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键；含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；

（3）AlH4-中Al原子孤电子对数==0，杂化轨道数目=4+0=4；互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH4-空间构型相同的离子；可以用C原子替换Al原子则不带电荷，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子。

（4）先判断价层电子对数目判断杂化类型，中心原子的孤电子对对成键电子对有排斥作用进而判断分子中Sn－Br的键角。

【详解】

（1）COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3：1，中心原子C电子对数=3+=3，故中心原子杂化方式为sp2，故答案为：3：1；sp2；

（2）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp3；

（3）AlH4-中Al原子孤电子对数==0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH4-空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH4+，故答案为：sp3；NH4+；CH4；

（4）SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°，故答案为：SP2杂化；＜。【解析】①.3∶1②.sp2③.sp3④.sp3⑤.NH4+⑥.CH4⑦.sp2⑧.＜10、略

【分析】【分析】

(1)硅酸钠溶液里通入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸胶体。

(2)实验室利用MnO2与浓盐酸反应制氯气，同时生成MnCl2和水；如有1molCl2生成；被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol。

(3)铝与氢氧化钡溶液能生成Ba(AlO2)；氢气。

(4)氢氧化亚铁能在空气中继续被氧化，生成Fe(OH)3。

【详解】

(1)硅酸钠溶液里通入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸胶体，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。答案为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

(2)实验室利用MnO2与浓盐酸反应制氯气，同时生成MnCl2和水，发生反应的离子反应式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；2；2；

(3)铝与氢氧化钡溶液能生成Ba(AlO2)、氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑。答案为：2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑；

(4)氢氧化亚铁能在空气中继续被氧化，生成Fe(OH)3，发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【解析】①.SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③.2④.2⑤.2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑⑥.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Fe3+水解使溶液显酸性，水解反应的离子反应为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）高锰酸钾具有强氧化性，将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为Mn2+，离子反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液态水，放出的热量为2804kJ，热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol；

（4）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解，使反应不断正向进行，生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳，方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；

（5）①H3PO2是一元中强酸，部分电离，生成H2PO2-，电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-；

②H3PO2是一元中强酸，因此NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，水解使溶液呈弱碱性。【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/molAl2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H3PO2H++H2PO2-正盐弱碱性12、略

【分析】【详解】

(1)①中官能团为羟基，属于醇；②中官能团为碳碳双键，属于烯烃；③中官能团为溴原子，属于卤代烃；④中官能团为酯基，属于酯；⑤中官能团为羧基；属于羧酸。因而按官能团分类，其中属于羧酸的有⑤，属于醇的有①。故答案：⑤；①。

(2)④中所含官能团的名称为酯基，③中所含官能团为故答案：酯基；【解析】⑤①酯基13、略

【分析】【分析】

(1)有对称轴。

(2)根据烃燃烧耗氧量进行计算。

(3)烯烃的碳碳双键的两端碳原子要连接不一样的原子或原子团才具有顺反异构体。

【详解】

(1)的名称是间二甲苯(或1，3-二甲苯)，该物质有对称轴，苯环上有3种位置的氢，如图因此其苯环上的一氯代物种数为3；故答案为：间二甲苯(或1，3-二甲苯)；3。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式为C6H10，根据烃燃烧耗氧量的计算，1mol该烃完全燃烧消耗mol氧气；故答案为：C6H10；8.5。

(3)具有顺反异构体的烯烃是碳碳双键的两端碳原子要连接不一样的原子或原子团，因此分子式为C4H8的具有顺反异构体的烯烃的结构简式：CH3CH=CHCH3，其系统命名为2-丁烯；故答案为：CH3CH=CHCH3；2-丁烯。

(4)根据化合物的结构简式得到含有的官能团的名称：(酚)羟基；碳碳双键、羧基、氨基；故答案为：(酚)羟基、碳碳双键、羧基、氨基。

【点睛】

同分异构体的分析主要看有几种类型的氢原子，根据烃燃烧分析消耗量的分析。【解析】①.间二甲苯（或1，3-二甲苯）②.3③.C6H10④.8.5⑤.CH3CH=CHCH3⑥.2-丁烯⑦.(酚)羟基、碳碳双键、羧基、氨基14、略

【分析】【详解】

（1）中间体（Ⅰ）为橙色固体，熔点－15℃，它是由负离子BF4－与一个六元环的正离子组成的，正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上，所以从反应类型看，反应A属于加成反应；相当于消掉了1个小分子HBF4，反应B属于消去反应，全过程是乙基代替苯环上的1个H原子，所以属于取代反应。

（2）中间体（Ⅰ）中画*号的碳原子是单键碳，为四面体结构，与CH3*CH2CH3画*号碳原子接近；选B。

（3）①+反应是中的1个氢原子被代替，反应方程式是+→+HCl；

②（过量）+CHCl3反应是CHCl3中的3个氯原子被3个苯环代替，反应方程式是（过量）+CHCl3→+3HCl；

③根据取代反应的定义，+CH3CH2Br→+HBr。【解析】①.加成②.消去③.取代④.B⑤.+HCl⑥.+3HCl⑦.CH3CH2Br15、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)淀粉是由n个C6H10O5链节构成的；故摩尔质量为162ng/mol；

(2)90g葡萄糖的物质的量为=0.5mol；溶液体积为1L，所以浓度为0.5mol/L；

(3)①胶体的特有的性质是丁达尔效应；故可以用丁达尔效应来证明淀粉溶液是胶体；

②胶体不能透过半透膜；淀粉不能透过半透膜，溶液可以透过，故析出的物质是NaCl，此操作为渗析；

Ⅱ.(1)该高聚物链节上只有碳原子，一般为加聚产物，链节中有双键，所以双键左右各两个碳原子共4个碳原子为一组，剩余两个碳原子为一组，断开得到单体为和CH2=CHCH=CH2；

(2)A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C18H32O2；故A错误；

B．亚油酸含有羧基；可以与甘油发生酯化反应，故B正确；

C．亚油酸含有羧基；可以与NaOH溶液反应，故C正确；

D．亚油酸含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故D正确；

综上所述选BCD。

【点睛】

当加聚产物的链节上只有碳原子并含有双键时，双键左右各两个碳原子共4个碳原子为一组，剩余碳原子两两一组断开即可得单体，不含双键时两两一组断开即可得单体。【解析】162ng/mol0.5mol/L丁达尔现象NaCl渗析和CH2=CHCH=CH2BCD16、略

【分析】【详解】

(1)40.0gNaOH的物质的量为24.5gH2SO4的物质的量为硫酸完全反应，NaOH反应了0.5mol，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH完全反应时，放出的热量，热化学反应方程式为

(2)钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子，正极反应式为

(3)衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵；用符号S表示。

(4)甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时，甲苯上甲基邻对位氢原子被硝基取代，生成TNT，化学方程式为

(5)主碳链有6个碳原子，且含有碳碳双键结构，单体为两种；该高分子化合物可由和通过加聚反应得到，所以单体为【解析】混乱度三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好；指示剂本不宜过多，一般2-3滴，故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。21、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。22、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。23、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；24、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素属于糖类，没有甜味，故错误。25、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素均不含醛基，均为非还原性糖，故答案为：正确。四、原理综合题(共1题，共8分)26、略

【分析】【详解】

（1）油脂都是高级脂肪酸甘油酯，发生皂化时，1mol油脂消耗3molKOH．

油脂～3KOH

8843×56

1gm（KOH）

m（KOH）=1g×3×56÷884==0.19g=190mg，即皂化值为190；

（2）硬化大豆油和花生油相比；皂化值相近，但碘值要大近两倍，说明硬化大豆油所含的碳碳双键少，即不饱和度小；

（3）碘值是100g油脂加成碘的克数，不饱和烃基加成碘或氢气的物质的量相等，故有：

I2～H2

25422.4L

180gV

V=180g×22.4L÷254g=15.9L。【解析】190mg其不饱和度较小15.9L五、结构与性质(共4题，共24分)27、略

【分析】【详解】

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2；则E为Fe元素。

（1）由上述分析可知B为Na、C为P、D为N；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。则上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一电离能逐渐增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性逐渐增大，故电负性最大的元素是F；（4）由于氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键，所以NH3比PH3的沸点高；（4）E为Fe元素，核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d区。【解析】①.Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键。⑩.26⑪.第四周期⑫.第VIII族⑬.d区28、略

【分析】（1）根据示意图可知SO2不是由机动车行驶造成的；故答案为a。

（2）稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式为：2NO+O2=2NO2。

（3）反应前S元素为+4价，N元素为+4价，反应后HONO中N元素为+3价，化合价降低；有化合价的降低，必有元素化合价升高，所以是S元素从+4升高到+6价，故A物质为SO42-。本题也可根据质量守恒推出A的化学式为SO42-。故答案为SO42-；因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在。

（4）①SO2具有还原性，NaClO2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。②溶液显电中性，阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，故1×5.5×10−3+1×2.0×10−4=2×8.5×10−4+y×1+1×3.4×10−3，所以y=6×10−4。

点睛：本题的难点是最后一问的求解，溶液是显电中性的，阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，注意的是计算式中每种离子的浓度或物质的量前必须乘以该离子所带的电荷数值，例如SO42-所带电荷必须是2×c（SO42-）。【解析】a2NO+O2=2NO2SO42-；因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+6×10−429、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③