2025年新世纪版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体；常温常压下它们之间的反应：

CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准2、下列选项中的数值前者一定小于后者的是A.常温下向两份的盐酸中分别加入水和的溶液所得混合液B.常温下，的醋酸和的溶液中水的离子积C.相同温度下，等浓度的溶液和氨水的导电能力D.相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变()3、利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下，通过控制开关连接或可交替得到和下列说法错误的是。

A.该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能B.开关连接时，电极1产生氢气C.制取氧气时，电极3中转化为D.电极2工作时的电极反应为4、下列对有关事实或解释不正确的是。

。编号。

事实。

解释。

①

锌与稀硫酸反应；加入氯化钠固体，速率加快。

增大了氯离子浓度；反应速率加快。

②

锌与稀硫酸反应；滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢。

锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应；致使生成氢气的速率变慢。

③

5%的双氧水中加入二氧化锰粉末；分解速率迅速加快。

降低了反应的焓变；活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快。

④

面粉生产车间容易发生爆炸。

固体表面积大；反应速率加快。

A.①④B.②③C.①②③D.①②④5、Zn-K2FeO4碱性电池具有比能量高；无污染的特点；放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成，下列有关说法中正确的是。

A.放电时，OH-通过阴离子交换膜向石墨电极移动B.放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+C.充电时，阳极区域的pH值减小D.可将Zn电极材料改为Li，以提高电池的比能量6、一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是。

A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO＝Li2CO3B.图中Li＋的移动方向是充电时的移动方向C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2＋4Li＋D.该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO2评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0；反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为___________。

(2)根据图1数据，从反应开始至3分钟时达到平衡，这段时间内的平均速率v(HI)为___________(小数点后保留3位有效数字)。

(3)反应达到平衡后；第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K___________(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是___________(用图2中a-c的编号回答)

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是___________(用图2中d-f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况______。

8、T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；tmin后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝____________________。

（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________，由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。

化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。9、写出下列反应的热化学方程式。

(1)葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_______。

(2)铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_________。

(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：_________。

(4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到单质铁时放出热量：_______________。10、元素单质及其化合物有广泛用途；请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小。

b．金属性减弱；非金属性增强。

c．氧化物对应的水化物碱性减弱；酸性增强。

d．单质的熔点降低。

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

（3）已知：

。化合物。

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型。

离子化合物。

离子化合物。

离子化合物。

共价化合物。

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_________________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_____________________________________。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，SiCl4（熔点-70℃）。由粗硅制纯硅过程如下：

SiCl4属于_________晶体。在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO211、回答下列问题。

(1)结合钠与水的反应观象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于___________反应。

(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中。银片上观察到的现象是___________；锌电极的反应式为___________，溶液中向___________极移动。

(3)将一定量的A气体和B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；反应2min后测得C的浓度为0.6mol/L。

①用物质B表示的平均反应速率为___________

②其他条件不变时，再通入2molA气体，该反应的正反应速率将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。12、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4；装置如下：

(1)甲图中A电极上的反应式为___________。

(2)甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na＋向___________(填“Y”或“W”)中移动。

(3)该电解池阴极的电极反应式为___________；阳极的电极反应式为_________________。13、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品；均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液的用离子方程式表示原因______。

(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是______。

(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN8.89.711.610.311.1

则下列离子CH3COO−，HCOCOClO−，CN−结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为______。

(4)亚磷酸(H3PO3)是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则Na2HPO3是______(填“正盐”或者“酸式盐”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误15、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误16、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正确B.错误17、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误18、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误19、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误20、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)21、按要求完成下列热化学方程式：

(1)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO；已知：

I2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ•mol-1

II2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH2=-180.8kJ•mol-1；

则将汽车尾气处理成无毒无害产物的热化学方程式为___________。

(2)最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知298K时断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，生成1molN-N放出167kJ热量。根据以上信息和数据，则由气态N2生成1mol气态N4的的热化学方程式为___________。

22、凯氏定氮法的原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化为铵盐，铵盐经处理后，通过滴定测量，已知NH3＋H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3，取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定锥形瓶中吸收液(含NH3·H3BO3和指示剂)时消耗浓度为cmol·L—1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为___________%，样品的纯度≤___________%。23、(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)=S(s，斜方)ΔH=-0.398kJ·mol-1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是____[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。

(2)已知热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=______，若破坏1molH-H键需消耗的能量436kJ，破坏1molH-Cl键需消耗的能量431kJ，则破坏1molCl-Cl键需消耗的能量是_________。

(3)标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____。

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ/mol

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变为______。

(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成1molN2理论上放出的热量为____。

评卷人得分五、结构与性质(共2题，共6分)24、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化25、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________评卷人得分六、工业流程题(共3题，共27分)26、随着各类电动工具的推广使用，各种大功率电池的使用量越来越大，对废旧电池的资源化再利用日益重要。一种从废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料（含LiFePO4；石墨粉和铝箔等）中综合回收锂元素、铁元素和磷元素等的工艺流程如图所示：

已知：。物质/溶解度(g)/温度(℃)20406080100LiOH12.413.214.616.619.1Li2CO31.331.171.010.850.75

回答下列问题：

(1)进行碱浸的生产车间要有良好的通风条件，理由是____。

(2)从料液2中获得高纯锂化合物所用的Y和适宜的温度是__________

A．NaOH20℃-40℃B．NaOH80℃-100℃

C．Na2CO320℃-40℃D．Na2CO360℃-80℃

(3)X可以是O2或另一种常用试剂，如___。当X是O2、生成物中磷元素主要以形式存在时，氧化过程中发生反应的离子方程式为___。

(4)调节pH的过程中，若Na2CO3溶液加入量过多，会导致磷元素沉淀率降低，其可能的原因是____，当Na2CO3溶液加入量适当时，该过程中发生反应的离子方程式为_____。

(5)从料液3中获得Na3PO4•10H2O的操作是____；洗涤、干燥。

(6)科学家很早就提出锂—空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。如图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是__________

A．金属锂为负极。

B．若隔膜被腐蚀；会影响该电池正常使用。

C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量大。27、氮化镓材料是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。一种从铝土矿中提取Ga并制备GaN的工艺流程如图所示。

已知：①镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；②氮化镓不溶于水熔点是1700℃；③镓与铝同主族，镓的化学性质与铝相似，金属的活泼性：Zn>Ca>Ni>Cu。

(1)写出氧化镓与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__；通入适量二氧化碳生成氢氧化铝、碳酸钠的化学方程式是__。

(2)镓与NH3在1000℃发生可逆反应生成固体半导体材料GaN，每生成1molH2时放出10.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。

(3)图中“酸浸”的目的是__，“操作I”的名称是__。

(4)某粗镓中含有杂质Ni；Zn、Cu；可采用电解精炼法提纯镓，其装置如图所示。

①N为电源的__极，电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分是__(填化学式)。

②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在阴极析出高纯镓，写出电解过程中阴极的电极反应式：__。28、V2O5是冶金、化工等工业中的重要催化剂，是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收铅；锌等金属。工艺流程如图所示：

已知：①NH4VO3是白色粉末；可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇；乙醚。

②2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

请回答：

(1)V2O5的结构式为则1个V2O5分子中σ键的数目为___________。

(2)钒铅锌矿高温熔炼时，V2O5与纯碱反应的化学方程式为___________。

(3)钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如图1所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是___________。

(4)在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是___________。

(5)在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因___________。

(6)V2O5的应用：有氧条件下，NO在钒基催化剂(V2O5)作用下可被NH3还原为N2。根据图2所示反应机理，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是___________。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．平衡常数很大；表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；

B．平衡常数只与温度有关；增大压强，K不变，故B错误；

C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热；升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；

D．选用适宜催化剂可加快反应速率；使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确；

选D。2、A【分析】【详解】

A．盐酸加水稀释溶液仍呈酸性；pH小于7，加等体积等浓度NaOH溶液，恰好完全反应得到NaCl溶液，溶液呈中性pH=7，前者pH小于后者，故A符合题意；

B．常温下，水的离子积Kw为常数；不同溶液的水的离子积常数相同，故B不符合题意；

C．氯化铵为强电解质；完全电离，氨水中的一水合氨为弱电解质，不完全电离，浓度相同的两溶液，氯化铵中的离子浓度大于氨水中离子的浓度，离子浓度越大导电性越强，因此氯化铵的导电能力强于氨水，故C不符合题意；

D．同种物质不同状态的能量；气态大于固态，因此等质量时，气态硫完全燃烧放出的热量更多，焓变小，故D不符合题意；

故选：A。3、C【分析】【详解】

A．太阳能光伏电池将太阳能转化为电能；电解水将电能转化为化学能，故A正确；

B．开关连接时，电极1为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；故B正确；

C．制取氧气时，OH-在阳极得电子产生氧气，电极3作阴极，发生还原反应，电极反应式为故C错误；

D．电极2为阳极，工作时的电极反应为故D正确。

答案选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

①锌与稀硫酸反应的实质是锌与氢离子反应，即Zn+2H+=Zn2++H2↑；而加入氯化钠固体，氢离子浓度没有改变，反应速率不变，故①错误；

②加入较多硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu；不一定有氢气生成，故②错误；

③二氧化锰为双氧水的催化剂，即2H2O22H2O+O2↑；催化剂不改变焓变，但可降低反应的活化能，故③错误；

④面粉生产车间的粉尘形成气溶胶增大了固体表面积；反应速率增大，面粉生产车间易爆炸，故④正确；

由上分析①②③错误，C正确；答案为C。5、C【分析】Zn为活泼金属，所以放电时Zn为负极发生氧化反应，根据题意可知生成Zn(OH)2，石墨电极上高铁酸根得电子发生还原反应，生成Fe(OH)3。

【详解】

A．放电时为原电池；原电池中阴离子流向负极，即氢氧根向Zn电极移动，故A错误；

B．放电时，负极上Zn被氧化结合氢氧根生成Zn(OH)2，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故B错误；

C．充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O；消耗氢氧根，所以电极附近pH减小，故C正确；

D．Li会直接与KOH溶液中的水反应；会降低电池的效率，故D错误；

综上所述答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据图中信息得到放电时Li为负极，电极B为正极，因此该电池放电时的正极反应为3CO2＋4e－＋4Li＋＝2Li2CO3＋C；故A错误；

B．Li为负极，电极B为正极，因此图中Li＋的移动方向是放电时的移动方向；故B错误；

C．根据信息电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，因此充电时阳极发生的反应为2Li2CO3－4e－＝2CO2↑＋4Li＋＋O2↑；故C错误；

D．根据放电正极电极反应式3CO2＋4e－＋4Li＋＝2Li2CO3＋C，充电阳极反应式2Li2CO3－4e－＝2CO2↑＋4Li＋＋O2↑，因此该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO2；故D正确。

综上所述，答案为D。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

根据化学常数的概念和反应速率的计算公式分析；平衡常数的影响因素是温度；温度升高平衡向吸热反应方向移动；结合体积增大，相当于减小压强，结合压强的改变对平衡的影响分析。

【详解】

(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的化学平衡常数表达式为K=

(2)从反应开始至3分钟时达到平衡，HI的变化浓度为0.5mol/L，则这段时间内的平均速率v(HI)为≈0.167mol/(L·min)；

(3)①该反应放热；升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物HI浓度减少，故答案为c；

②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少；故答案为f；

(4)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应前后气体总物质的量不变，则改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，HI浓度瞬间减小一半为0.25mol/L，且仍保持平衡状态，画出的变化图象如图：

【点睛】

考查平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，平衡常数一定改变，且若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减少。【解析】①.K=②.0.167mol/(L·min)③.减小④.c⑤.f⑥.8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲中B起始浓度为3mol/L，4min内B的浓度改变了3mol/L−1.8mol/L=1.2mol/L，(B)=1.2mol/L÷4min=0.3mol/(Lmin)，答案为0.3mol/(Lmin)；

(2)由上可知甲达平衡时，B的浓度改变了1.2mol/L，A的浓度改变了3.6mol/L，因为A和B的浓度的改变量之比等于A和B的化学计量数之比，故b=1，所以B、C、D的化学计量数之比为1:3:2，所以平衡时C、D的浓度分别为3.6mol/L、2.4mol/L，温度T℃时，该反应的化学平衡常数K==10.8；由表可知；温度升高K增大，说明平衡正向移动，故正反应为吸热反应。答案为10.8；吸热；

(3)该反应前后气体体积可变；同温同容下，要使乙和丙为等效平衡，则必须满足等量等效，即用“一边倒”的方法将C；D转化为反应物A、B后，A、B的量必须与乙中A、B的量对应相等，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，等效于A、B的物质的量分别为3mol、1mol，故还需要加入的A的物质的量=6-3=3mol，加入的B的物质的量=3-1=2mol，答案为3mol、2mol。

【点睛】

本题考查化学反应速率计算、化学平衡常数、等效平衡等，难度中等，（3）中注意理解等效平衡规律，分清楚是等温等容还是等温压下的等效平衡，并且考虑化学方程式中反应前后气体的化学计量数的特点，然后利用规律求解。【解析】0.3mol/(Lmin)10.8吸热3mol2mol9、略

【分析】【详解】

(1)根据题中信息可以写出热化学方程式：

(2)铜的物质的量为故铜反应放出的热量为热化学方程式为

(3)标准状况下，的物质的量为故气体参与反应放出热量，热化学方程式

(4)生成则参与反应的的物质的量为故热化学方程式为【解析】10、略

【分析】【详解】

(1)a．同一周期；原子半径随着原子序数增大而减小，简单离子半径先减小后增大再减小，故错误；

b．同一周期元素；元素的金属性减弱，非金属性增强，即金属性减弱；非金属性增强，故正确；

c．元素的金属性越强；其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱；酸性增强，故错误；

d．同一周期元素；其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故错误；

故选b。

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为18号元素氩；氧化性最弱的简单离子其原子还原性最强，所以该离子为钠离子；

(3)氧化镁熔点远远大于氯化镁；电解MgO冶炼Mg浪费能源，所以用熔融态氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以不导电，则用熔融氧化铝冶炼Al；

故答案为：MgO的熔点高；熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；

(4)四氯化硅的熔点很低，说明其为分子晶体。在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，所以反应的热化学方程式为：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.025akJ·mol－1；

(5)浓硫酸不能干燥氨气和碘化氢等，五氧化二磷不能干燥氨气，所以选碘化氢，故选b。【解析】b氩Na＋（或钠离子）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电分子SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.025akJ·mol－1b11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钠与水时；钠迅速熔化成小球，说明反应放热，即钠与水的反应属于放热反应。

(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中，锌是负极，失去电子，锌电极的反应式为银片是正极，铜离子放电，银片上观察到的现象是生成紫红色的单质铜，原电池中阴离子移向负极，则溶液中向锌极移动。

(3)①反应2min后测得C的浓度为0.6mol/L，根据方程式可知消耗B的浓度是0.3mol/L，用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/L÷2min＝0.15

②其他条件不变时，再通入2molA气体，反应物浓度增大，该反应的正反应速率将增大。【解析】放热生成紫红色的单质铜(合理即可)负(或锌、Zn)0.15增大12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，SO2失电子生成H2SO4，所以A是负极，SO2在A极失去电子生成硫酸，A电极上的反应式为SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SO

(2)甲中A为负极，B为正极，因为乙中C极附近加入NaHSO3得到Na2SO3，说明C极氢离子得电子生成H2，所以C是阴极、D是阳极，D连接电源的负极，即B连接D；进行电解时阳离子移向阴极，Na＋向阴极移动；即向Y中移动。

(3)阴极是HSO得电子生成SO和H2，阴极反应式是2HSO＋2e-=2SO＋H2↑；右侧为阳极室，阳极HSO失电子生成H2SO4，阳极反应式是HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋。【解析】SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SODY2HSO＋2e-=2SO＋H2↑HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋13、略

【分析】【分析】

NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性；向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO-发生互促水解反应；根据“越弱越水解”的规律结合盐溶液的pH可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，据此分析判断；“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3”可知Na2HPO3为正盐。

【详解】

(1)NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaClO溶液的用离子方程式表示原因ClO-+H2O⇌HClO+OH-。故答案为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-；

(2)把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。Al3+与ClO-发生互促水解反应，反应的离子方程式是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓。故答案为：Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓；

(3)根据“越弱越水解”的规律结合盐溶液的pH可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO则下列离子CH3COO−，HCOCOClO−，CN−结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为CO＞CN−＞ClO−＞HCO＞CH3COO−。故答案为：CO＞CN−＞ClO−＞HCO＞CH3COO−；

(4)亚磷酸(H3PO3)是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明能电离显酸性的氢已经完全反应，则Na2HPO3是正盐。故答案为：正盐。【解析】①.ClO-+H2O⇌HClO+OH-②.Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓③.CO＞CN−＞ClO−＞HCO＞CH3COO−④.正盐三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，错误。17、B【分析】【详解】

遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误。18、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。20、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。四、计算题(共3题，共9分)21、略

【分析】【详解】

(1)由盖斯定律有：反应I+反应II得将汽车尾气处理成无毒无害产物的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ•mol-1，故答案为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ•mol-1；

(2)气态N2生成气态N4的化学方程式为：2N2(g)=N4(g)，由图示可知1molN4中含有6mol由则其热化学方程式为：故答案为：【解析】2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ•mol-12N2(g)=N4(g)ΔH=+882kJ•mol-122、略

【分析】【分析】

【详解】

由原子个数守恒和题给方程式可得如下关系式：C2H5NO2—N—NH3·H3BO3—HCl，由消耗浓度为cmol·L—1的盐酸VmL可知，样品中氮的质量分数为=样品的纯度≤=故答案为：【解析】23、略

【分析】【详解】

(1)S(s，单斜)=S(s，斜方)ΔH=-0.398kJ·mol-1；反应为放热反应，说明单斜硫比斜方硫具有的能量略高，物质的内能越高，稳定性越小，即S(斜方)较稳定；

(2)已知热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5kJ·mol-1，正反应与逆反应的反应热符号相反，因此HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol-1；设Cl2的键能为a，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1，所以△H=(436kJ•mol-1+a)-2×431kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，a=243kJ•mol-1；则破坏1molCl-Cl键需消耗的能量是243kJ；

(3)6.72L即=0.3mol，所以0.3molC2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出389.7kJ热量，则1molC2H2(g)完全燃烧放出1299kJ热量，C2H2燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299kJ·mol-1；

(4)C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的化学方程式为2C(石墨)+H2(g)=C2H2(g)，已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ/mol

根据盖斯定律，2×①+×②-×③可得2C(石墨)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=+226.7kJ·mol-1；

(5)N2O和NO反应生成N2和NO2的热化学方程式为N2O(g)+NO(g)=NO2(g)+N2(g)△H=-(348-209)kJ•mol-1=-139kJ•mol-1，即每生成1molN2放出139kJ热量。【解析】S(斜方)+91.5kJ·mol-1243kJC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299kJ·mol-1+226.7kJ·mol-1139kJ五、结构与性质(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

按核外电子排布规律、原子结构、元素的位置和元素性质的相互关系回答；对反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常数的定义；结合数据计算平衡浓度、由化学平衡的特征判断说法的正误；

【详解】

(1)砷原子核外最外层电子排布式为4s24p3，按洪特规则，3个p电子分别占据3个p轨道，故未成对电子数为3。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，则A．分子中共价键键角均为60；A错误；B．砷原子半径大于磷，黄砷中共价键不如白磷牢固，即键能小于白磷，B错误；C．黄砷分子是同种元素组成的非金属单质，分子内只有非极性键，属于非极性分子，C错误；D．结构相似，黄砷相对分子质量比白磷大；分子间作用力比白磷大，熔点高于白磷，故叙述正确的是D。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，则砷化氢的电子式为其分子的空间构型为三角锥型，分子内正电荷重心和负电荷重心不重叠，是极性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N。

(4)①按定义，反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常数表达式由表知，平衡时，c(AsO)=ymol·L-1，则反应过程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。则平衡时

②由图可知，tm时，c(AsO)<ymol·L-1，则反应从正方向建立平衡，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大v逆<n时v逆。当反应达到平衡后；则：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否为正逆反应速率，A错误；

B．平衡时各成分的浓度不再变化；则溶液的pH不再变化，B正确；

C．平衡时各成分的浓度不再变化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C错误；

D．平衡时各成分的浓度不再变化，c(AsO)/c(AsO)不再变化；D正确；

选项正确的是BD。【解析】3D三角锥极性两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于Nx-y小于由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大BD25、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-六、工业流程题(共3题，共27分)26、略

【分析】【分析】

从废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料（含LiFePO4；石墨粉和铝箔等）中综合回收锂元素、铁元素和磷元素；通过沉淀法分别将这几种元素回收，在此过程中涉及到碱浸、氧化、沉淀等操作，结合表格信息及流程图综合分析，如碱浸过程，有氢气产生，要注意可燃性气体的处理；氧化过程中需要加入氧化剂等，沉淀时要注意沉淀的最优条件选择，据此解答。

【详解】

(1)在碱浸过程中；有氢气生成，氢气有可燃性，故进行碱浸的生产车间要有良好的通风条件；

(2)要从料液2中获得高纯锂化合物，则可根据表格中的信息求解，含锂化合物的溶解度越小，越容易转化沉淀，故四个选项中沉淀溶解度最小的即可获得高纯锂化合物，故所用的Y和适宜的温度是Na2CO360℃-80℃；答案为D；

(3)X在氧化过程中加入，故X为氧化剂，可以是O2或另一种常用试剂，如H2O2溶液；当X是O2、生成物中磷元素主要以H2PO形式存在时，氧化过程中发生反应的离子方程式为：12H++4LiFePO4+O2=4Li++4Fe3++4H2PO4-+2H2O；

(4)调节pH的过程中，若Na2CO3溶液加入量过多，有一部分Fe3+会因形成Fe(OH)3沉淀而无法与PO结合，会导致磷元素沉淀率降低；当Na2CO3溶液加入量适当时，会生成FePO4沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Fe3+++=FePO4+CO2↑+H2O；

(5)Na3PO4•10H2O带有结晶水；所以从料液3中获得该晶体的操作是蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(6)A．锂−空气电池是原电池；锂易失电子而作负极，故A正确；

B．若隔膜被腐蚀；则碱性溶液中的水将通过隔膜直接与锂反应，所以会影响该电池正常使用，故B正确；

C．正极多孔碳电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为故C正确；

D．转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小；所以锂−空气电池能量密度大，故D错误；

答案为D。【解析】①.有可燃性气体生成②.D③.H2O2溶液④.12H++4LiFePO4+O2=4Li++4Fe3++4H2PO4-+2H2O⑤.加入过多Na2CO3溶液，有一部分Fe3+会因形成Fe(OH)3沉淀而无法与结合⑥.Fe3+++=FePO4+CO2↑+H2O⑦.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤