2025年粤教沪科版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版高二化学下册月考试卷87考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是()A.Na2CO3溶液B.肥皂水C.石灰水D.AgNO3溶液2、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是rm{(}rm{)}A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3、下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ

B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+

D.取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+

4、下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A.①③B.②④C.①④D.②③5、化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键．下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（）A.利用氢氧燃料电池提供电能B.利用太阳能分解水制备氢气C.利用水流驱动涡轮机发电D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料6、下列各组物质，一定条件下能水解且属于天然高分子化合物的是rm{(}rm{)}A.淀粉和纤维素B.蛋白质和油脂C.乙酸乙酯和蔗糖D.纤维素和聚乙烯7、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的rm{NaOH}溶液时，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的rm{NaOH}溶液C.计数时，一定要保留到小数点后一位小数rm{(}如rm{17.3mL)}D.使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点8、在一定温度下将rm{lmol}rm{CO(g)}和rm{lmol}rm{H_{2}O(g)}通入一个容积固定的密闭容器中发生下列反应：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}达到平衡后rm{CO_{2}}的物质的量为rm{a}rm{mol}再通入rm{4molH_{2}O(g)}当再次达到平衡后，rm{H_{2}}的物质的量rm{n(H_{2})}可能是rm{(}rm{)}A.rm{n(H_{2})篓Ta}rm{mol}B.rm{n(H_{2})篓T1}rm{mol}C.rm{a}rm{mol<n(H_{2})<1}rm{mol}D.rm{1}rm{mol<n(H_{2})<4}rm{mol}评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{3}^{2-}}rm{Na^{+}}rm{H^{+}}B.rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{H^{+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}10、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物rm{(}方括号内物质rm{)}能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A.rm{H_{2}SO_{4}[H_{2}O]}B.rm{AgNO_{3}[AgNO_{3}]}C.rm{KCl[KCl]}D.rm{CuSO_{4}[CuO]}11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB.4g氦气含有的原子总数为NAC.石墨中C和C-C键的比为2：3D.60gSiO2含有Si-O键的个数为2NA12、可用于鉴别乙酸和乙醇的是A.rm{KCl}溶液B.rm{KNO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液D.紫色石蕊试液13、在有机物分子中，若某个碳原子连接rm{4}个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质：有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是：

A.与rm{NaOH}溶液共热B.与甲酸发生酯化反应C.与银氨溶液发生银镜反应D.在催化剂存在下与rm{H_{2}}作用14、rm{T}rm{隆忙}时，体积均为rm{0.5L}的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：rm{2A(g)+B(g)?2C(g)triangle}rm{2A(g)+B(g)?2C(g)triangle

}rm{H}rm{=-}rm{Q}rm{kJ/mol(}rm{Q}保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：。rm{>0)}容器编号起始时各物质物质的量rm{/mol}达到平衡时体系能量的变化rm{A}rm{B}rm{C}rm{C}rm{垄脵}rm{2}rm{1}rm{0}rm{0.75}rm{Q}rm{kJ}rm{垄脷}rm{0.4}rm{0.2}rm{1.6}下列叙述中正确的是A.容器rm{垄脵}rm{垄脷}中反应的平衡常数均为rm{18}B.容器rm{垄脷}中达到平衡时放出的热量为rm{0.05}rm{Q}rm{kJ}C.向容器rm{垄脵}中通入氦气，平衡时rm{A}的转化率不变D.其他条件不变，若容器rm{垄脷}保持恒容绝热，则达到平衡时rm{C}的体积分数小于rm{2/3}15、下列实验的解释或结论正确的是rm{(}rm{)}

。选项实验解释或结论rm{A}向包有rm{Na_{2}O_{2}}的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧rm{Na_{2}O_{2}}与rm{H_{2}O}反应放热并有rm{O_{2}}生成rm{B}向rm{NaI}溶液滴加rm{FeCl_{3}}溶液，再加入rm{CCl_{4}}振荡，静置，下层呈紫红色氧化性：rm{I_{2}>Fe^{3+}}rm{C}取酸雨试样，滴加rm{H_{2}O_{2}}溶液，再加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有rm{H_{2}SO_{3}}rm{D}用激光笔照射水玻璃rm{(Na_{2}SiO_{3}}的溶液rm{)}有丁达尔现象rm{SiO_{3}^{2-}}水解生成了硅酸胶体A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、为测定某有机化合物X的结构，进行如下实验：（1）取一定量有机物X在氧气中完全燃烧，测得生成8.8gCO2和3.6gH2O，消耗标准状况下的氧气5.6L，则X中含有种元素。（2）用质谱仪测得A的相对分子质量为44，则X的分子式为。（3）根据价键理论，试写出X可能的结构简式（不考虑含有结构的物质）。（4）X的核磁共振氢谱中出现两个不同位置的峰，则X与氢气反应的化学方程式是。17、（10分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0请回答下列问题：⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）(Ksp沉淀离子浓度积)。⑵物质A可使用下列物质中的。A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是。18、（15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：①甲池中____极，乙池中的____极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。②甲池碳极上电极反应式是乙池中Fe电极上反应式为。③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的A．盐酸B．NaCl固体C．NaCl溶液D．HCl气体（2）若两池中均盛有200mL2mol•L-1CuSO4溶液：①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的____棒，乙池中的____棒。②写出乙池通电时总反应的离子方程式：。③若乙池中通过1．2mol电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）19、在rm{2L}密闭容器中进行反应：rm{mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g)}式中rm{m}rm{n}rm{p}rm{q}为化学计量数。在rm{0隆芦3min}内，各物质物质的量的变化如下表所示：。物质rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}起始rm{/mol}rm{0.7}rm{1}rm{2min}末rm{/mol}rm{0.8}rm{2.7}rm{0.8}rm{2.7}rm{3min}末rm{/mol}rm{0.8}已知：rm{2min}内，rm{娄脥(Q)=0.075mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}rm{娄脥(Z)隆脙娄脥(Y)=1隆脙2}rm{(1)}方程式中rm{m=}______，rm{n=}______，rm{p=}______，rm{q=}______。方程式中rm{(1)}______，rm{m=}______，rm{n=}______，rm{p=}______。rm{q=}内，rm{(2)2.5min}内，rm{Q}的转化率为______________。的转化率为______________。rm{(2)2.5min}下图表示在密闭容器中反应：rm{Q}rm{(3)}达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，rm{mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g)}过程中改变的条件可能是___________rm{娄陇H<0}若在rm{ab}时刻增大压强，画出rm{;}时刻反应速率变化情况____________。rm{c}在图中标出rm{c隆芦d}rm{(}20、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是____；下列试剂能与甲反应而褪色的是____（填标号）a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液。

（2）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：

试剂X可以是____．

已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是____．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)25、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。26、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。27、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、工业流程题(共2题，共6分)29、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。30、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解答】肥皂水遇到硬水以后能产生沉淀；所以这种方法最简便；灵敏。

【分析】检验硬水就是检验钙、镁离子，而应用硬水对肥皂水的影响进行检验是最简便的方法。2、C【分析】解：原电池负极上失电子发生氧化反应；正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；

故选C．

失电子化合价升高的物质发生氧化反应；得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答．

本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可．【解析】rm{C}3、D【分析】

A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳，则可能含有含有CO32ˉ、HCO3ˉ中的至少一种离子；故A错误；

B；未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；

C；未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等；则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子，故C错误；

D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；

B；能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；

C；和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等；

D；含有钠元素的物质颜色反应为黄色．

4、B【分析】【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，①不正确，应该是HF＞H2O＞H2S；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则③不正确，应该是HClO4＞H2SO4＞H3PO4，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查元素周期律的应用【解析】【答案】B5、C【分析】解：A；氢氧燃料电池的本质是利用一个自发的氧化还原反应将化学能转化为电能；生成了产物水，属于化学变化，故A不选；

B；水分解为新物质氢气和氧气；属于化学变化，故B不选；

C；利用水流驱动涡轮机发电；没有新物质生成，属于物理变化，故C可选；

D；利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料涉及纤维素的水解反应；属于化学变化，故D不选；

故选C．

化学变化是一种或多种物质变成化学性质与原来不同的新物质的过程；以此分析．

本题考查了常见能量转化形式中的物质变化，难度不大，注意物理变化和化学变化的区别在于有无新物质的生成．【解析】【答案】C6、A【分析】解：rm{A.}淀粉和纤维素属于多糖；为天然高分子化合物，可水解生成葡萄糖，故A选；

B.油脂相对分子质量较小；不是高分子化合物，故B不选；

C.乙酸乙酯和蔗糖相对分子质量较小；不是高分子化合物，故C不选；

D.聚乙烯为合成高分子化合物；故D不选．

故选A．

常见天然高分子化合物为多糖、蛋白质以及天然橡胶等，相对分子质量一般在rm{10000}以上；为加聚或缩聚产物，可水解，以此解答该题．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意高分子化合物的定义以及常见高分子化合物的种类和性质，难度不大．【解析】rm{A}7、B【分析】解：rm{A}酸式滴定管用蒸馏水洗净后；不能直接加入已知浓度的盐酸，故A错误；

B；锥形瓶用蒸馏水洗净即可；无需润洗，故B正确；

C、酸式滴定管的精确度为rm{0.01mL}计数时，一定要保留到小数点后两位小数，故C错误；

D；因烧碱溶液使酚酞变红；氯化钠溶液不能使酚酞变红，当烧碱溶液恰好全部转变为氯化钠，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不退为滴定终点，故D错误；

故选：rm{B}．

A；酸式滴定管用蒸馏水洗净后；在装液前还需用盐酸溶液润洗，以防盐酸被稀释；

B；锥形瓶用蒸馏水洗净即可；无需润洗；

C、根据酸式滴定管的精确度为rm{0.01mL}

D；根据烧碱溶液使酚酞变红；氯化钠溶液不能使酚酞变红；

题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．【解析】rm{B}8、C【分析】解：达到平衡后rm{CO_{2}}的物质的量为rm{a}rm{mol}由反应中物质的量关系可知，生成氢气为rm{amol}

再通入rm{4molH_{2}O(g)}因为可逆反应，平衡正向移动，但rm{lmol}rm{CO(g)}不能完全转化，则生成氢气的物质的量为rm{a}rm{mol<n(H_{2})<1}rm{mol}

故选C．

再通入rm{4molH_{2}O(g)}因为可逆反应，平衡正向移动，但rm{lmol}rm{CO(g)}不能完全转化；以此来解答．

本题考查可逆反应，为高频考点，把握可逆反应的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意rm{C}原子守恒及rm{CO}不能完全转化，题目难度不大．【解析】rm{C}二、双选题(共7题，共14分)9、rCD【分析】解：rm{A.CO_{3}^{2-}}rm{H^{+}}结合生成水和气体；不能大量共存，故A不选；

B.rm{Cu^{2+}}rm{OH^{-}}结合生成沉淀；不能大量共存，故B不选；

C.该组离子之间不反应；能大量共存，故C选；

D.该组离子之间不反应；能大量共存，故D选；

故选CD．

根据离子之间不能结合生成水；气体、沉淀等；则离子大量共存，以此来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度较小．【解析】rm{CD}10、AD【分析】【分析】本题考查电解原理，明确电极材料及溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意结合元素守恒来分析恢复原成分和浓度，题目难度中等。【解答】电极为惰性电极；溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电；

A.电解rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}溶液；氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的水恢复原样，故A正确；

B.电解rm{SO}溶液，银离子在阴极放电生成rm{{,!}_{4;}}氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入氧化银恢复原样，故B错误；

C.电解rm{AgNO_{3}}溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的rm{Ag}恢复原样；故C错误；

D.电解rm{KCl}溶液，铜离子在阴极放电生成rm{HCl}氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的rm{CuSO_{4}}恢复原样；故D正确；

故选AD。rm{Cu}【解析】rm{AD}11、B|C【分析】解：A、12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol碳碳键，故含2NA个；故A错误；

B、氦气由氦原子构成，故4g氦气中含有的氦原子的物质的量为1mol，个数为NA个；故B正确；

C；石墨中1个碳原子形成1.5条C-C键；故碳原子和C-C键的个数之比为2：3，故C正确；

D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4NA条；故D错误．

故选BC．

A；求出金刚石的物质的量；然后根据1mol金刚石中含2mol碳碳键来分析；

B；氦气由氦原子构成；

C；石墨中1个碳原子形成1.5条C-C键；

D；求出二氧化硅的物质的量；然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．【解析】【答案】BC12、CD【分析】【分析】本题是对有机物乙醇和乙酸的性质的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是掌握乙醇和乙酸的性质，侧重基础知识的考查。【解答】A.rm{KCl}溶液和乙醇、乙酸均无反应和现象，所以不能鉴别，故A错误；溶液和乙醇、乙酸均无反应和现象，所以不能鉴别，故A错误；rm{KCl}B.rm{KNO}rm{KNO}rm{3}rm{3}溶液和乙醇、乙酸均无反应和形象，所以不能鉴别，故B错误；C.rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}【解析】rm{CD}13、AD【分析】【分析】

本题以手性碳原子为载体，考查了羟基；羧基、酯基、醛基的化学性质；要熟记常见官能团的化学性质。

【解答】A.与手性碳原子为载体，考查了溶液共热发生水解反应，又生成rm{NaOH}个rm{1}生成的有机物无光学活性，故A正确；rm{HOCH_{2}-}，又生成B.与甲酸发生酯化反应个rm{1}rm{HCOOCH_{2}-}，故B错误；生成的有机物有光学活性，又生成C.与银氨溶液发生银镜反应个rm{1}生成的有机物有光学活性，故C错误；rm{-COOH}D.在催化剂存在下与rm{H}rm{H}又生成rm{{,!}_{2}}个作用，生成的有机物无光学活性，故D正确；故选AD。rm{1}【解析】rm{AD}14、AC【分析】【分析】本题考查化学平衡有关计算、等效平衡、反应热等问题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度中等，注意等效平衡思想的应用，关键是判断两容器内平衡途径的建立，难度中等。【解答】容器rm{垄脵}中参加反应的rm{A}的物质的量rm{=2mol隆脕

dfrac{;0.75QkJ}{;QkJ;}=1.5mol}中参加反应的rm{垄脵}的物质的量rm{=2mol隆脕dfrac{;0.75QkJ}{;QkJ;}=1.5mol}，则：rm{A}

rm{=2mol隆脕

dfrac{;0.75QkJ}{;QkJ;}=1.5mol}rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}起始rm{(mol)}rm{2}rm{1}rm{0}

rm{(mol)}rm{2}rm{1}rm{0}

转化rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.75}rm{1.5}rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.75}

rm{1.5}中完全转化到方程式左边可以得到平衡rm{(mol)}rm{0.5}rm{0.25}rm{1.5}rm{(mol)}容器rm{0.5}rm{0.25}反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，rm{1.5}中恒温恒容下，rm{垄脷}中完全转化到方程式左边可以得到rm{2molA}rm{1mol}容器rm{垄脵}rm{垄脷}反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，rm{垄脷}中rm{A}的起始物质的量为rm{0.4mol}小于平衡时的rm{0.5mol}故rm{垄脷}中平衡逆向移动．的起始物质的量为rm{垄脷}小于平衡时的rm{2molA}故rm{1mol}中平衡逆向移动．

rm{垄脵}平衡常数相等，rm{垄脷}中平衡常数rm{K=dfrac{;(;dfrac{1.5;}{0.5};{)}^{2}}{;(;dfrac{0.5;}{0.5};{)}^{2}隆脕dfrac{;0.25}{;0.5}};=18}，故A正确；rm{垄脷}中反应吸收热量，容器rm{A}rm{0.4mol}反应为完全等效平衡，平衡时rm{0.5mol}的物质的量相等，则rm{垄脷}中吸收的热量为rm{(0.25-0.2)mol隆脕QkJ/mol=0.05QkJ}故B错误；

A.由于温度相等，rm{垄脵垄脷}平衡常数相等，rm{垄脵}中平衡常数rm{K=dfrac{;(;

dfrac{1.5;}{0.5};{)}^{2}}{;(;dfrac{0.5;}{0.5};{)}^{2}隆脕

dfrac{;0.25}{;0.5}};=18}中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时rm{垄脵垄脷}的转化率不变，故C正确；

rm{垄脵}rm{K=dfrac{;(;

dfrac{1.5;}{0.5};{)}^{2}}{;(;dfrac{0.5;}{0.5};{)}^{2}隆脕

dfrac{;0.25}{;0.5}};=18}中B.rm{垄脷}中反应吸收热量，容器rm{垄脵}rm{垄脷}反应为完全等效平衡，平衡时rm{B}的物质的量相等，则rm{垄脷}中吸收的热量为rm{(0.25-0.2)mol隆脕QkJ/mol=0.05Q

kJ}故B错误；的体积分数为rm{dfrac{;1.5mol;}{(0.5+0.25+1.5)mol;}=dfrac{;2;}{3}}，其他条件不变，若容器rm{垄脷}保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成rm{垄脵}的方向移动，生成rm{垄脷}时，混合气体减小rm{B}则达到平衡时rm{垄脷}的体积分数大于rm{(0.25-0.2)mol隆脕QkJ/mol=0.05Q

kJ}故D错误。

C.恒容条件下，向容器rm{垄脵}中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时rm{A}的转化率不变，故C正确；rm{垄脵}【解析】rm{AC}15、rAD【分析】解：rm{A.}过氧化钠与水反应放出氧气；该反应为放热反应，导致脱脂棉燃烧，故A正确；

B.向rm{NaI}溶液滴加rm{FeCl_{3}}溶液，再加入rm{CCl_{4}}振荡，静置，下层呈紫红色，说明碘离子被铁离子氧化，则氧化性：rm{I_{2}<Fe^{3+}}故B错误；

C.取酸雨试样，滴加rm{H_{2}O_{2}}溶液，再加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，但是原溶液中可能含有硫酸，不一定含有rm{H_{2}SO_{3}}故C错误；

D.用激光笔照射水玻璃rm{(Na_{2}SiO_{3}}的溶液rm{)}有丁达尔现象，此为胶体的性质，说明rm{SiO_{3}^{2-}}水解生成了硅酸胶体；故D正确；

故选AD．

A.向包有rm{Na_{2}O_{2}}的脱脂棉滴少量水；脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，且放出氧气；

B.下层呈紫红色，说明碘离子被铁离子氧化成碘单质，则氧化性rm{I_{2}<Fe^{3+}}

C.酸雨中可能只含有硫酸；不一定含有亚硫酸；

D.丁达尔现象为胶体的性质；说明溶液中存在硅酸胶体．

本题考查了化学实验方案的设计与评价，涉及过氧化钠性质、氧化性强弱比较、酸雨的成因、胶体的性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．【解析】rm{AD}三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】试题分析：（1）n（CO2）==0.2mol，n（H2O）==0.2mol，n（O2）==0.25mol根据质量守恒定律，除碳、氢外，还有氧元素，则有机物中含n（O）=0.2mol×2+0.2mol-0.5mol=0.1mol，则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.4mol：0.1mol=2：4：1，（2）有机化合物的相对分子质量为44，则该物质的分子式是C2H4O；考点：考查有机物分子式和结构式的确定。【解析】【答案】（1）3（2）C2H4O（3）CH3CHO或(每个1分)（4）CH3CHO+H2CH3CH2OH17、略

【分析】（1）在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，说明硫化铜更难溶，因此溶度积常数小于硫化锌的。（2）A是氧化溶液中的亚铁离子的，由于不能引入杂质，所以应该选择臭氧和双氧水，答案选BC。（3）关键表中数据可知，铁离子完全沉淀的pH是3.2，而锌离子开始沉淀的pH是6.2，所以pH的范围是3.2~6.2。（4）物质B可直接用作氮肥，则B是铵盐，因此是(NH4)2SO4。【解析】【答案】⑴＜⑵BC⑶3.2~6.2⑷(NH4)2SO418、略

【分析】【解析】【答案】③0．5mol•L—1，D（3分）（2）①碳，铁。（2分）②2Cu2++2H2OO2↑+Cu2++4H+。（2分）③6．72L（2分）19、rm{(1)m=1}rm{n=4}rm{p=2}rm{q=3}

rm{(2)10%}

rm{(3)}升高温度【分析】【分析】本题考查了化学反应速率、化学平衡的计算，题目难度中等，明确反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握化学反应速率的概念及计算方法。【解答】rm{(1)2min}内rm{v(Q)=0.075mol?L^{-1}?min^{-1}}则rm{trianglen(Q)=0.075mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕2min隆脕2L=0.3mol}

根据表中数据可知，rm{triangle

n(Q)=0.075mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕2min隆脕2L=0.3mol}内rm{2min}的物质的量变化为：rm{X}

rm{0.8mol-0.7mol=0.1mol}的物质的量变化为：rm{Z}

根据反应速率rm{1mol-0.8mol=0.2mol}rm{v(Z)}rm{v(Y)=1}可知，rm{2}的物质的量变化为：rm{trianglen(Y)=2trianglen(Z)=0.4mol}

反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：rm{Y}

故答案为：rm{trianglen(Y)=2triangle

n(Z)=0.4mol}rm{m:n:p:q=0.1mol:0.4mol:0.2mol:0.3mol=1:4:2:3}rm{m=1}rm{n=4}

rm{p=2}在rm{q=3}内物质的量减少，根据反应方程式可知，rm{(2)Q}内消耗的rm{2min}的物质的量为：rm{2min}则起始是rm{Q}的物质的量为：rm{0.1mol隆脕3=0.3mol}rm{Q}末，rm{2.7mol+0.3mol=3mol}末rm{2min}的物质的量不变说明已经达到平衡，则rm{3min}内，rm{Z}的转化率为rm{dfrac{0.3mol}{3mol}隆脕100拢楼=10拢楼}

故答案为：rm{2.5min}内，rm{Q}的转化率为rm{dfrac{0.3mol}{3mol}隆脕100拢楼=10拢楼

}rm{2.5min}时刻逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，rm{Q}过程中改变的条件应为升高温度的结果，该可逆反应前后气体体积没变化，改变压强平衡不移动，但速率增大，则速率变化情况如图：

故答案为：升高温度；rm{dfrac{0.3mol}{3mol}隆脕100拢楼=10拢楼

}【解析】rm{(1)m=1}rm{n=4}rm{p=2}rm{q=3}rm{(2)10%}rm{(3)}升高温度20、略

【分析】

（1）甲中含C=C和-COOC两种官能团；则不含氧的官能团为碳碳双键，C=C能发生加成和氧化反应，能使ac中的试剂褪色；

故答案为：碳碳双键；ac；

（2）淀粉水解生成A葡萄糖，A发生酒化反应生成B乙醇，B发生消去反应生成C为乙烯，C发生加成反应生成D，则X为Br2/CCl4溶液；最后D水解生成乙；

以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，苯与氯乙烷发生取代，然后发生氧化反应生成丙，所以发生取代反应的化学反应为故答案为：Br2/CCl4溶液；．

【解析】【答案】（1）甲中含C=C和-COOC两种官能团；C=C能发生加成和氧化反应；

（2）淀粉水解生成A葡萄糖；A发生酒化反应生成B乙醇，B发生消去反应生成C为乙烯，C发生加成反应生成D，D水解生成乙；

以苯；乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙；乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，苯与氯乙烷发生取代，然后发生氧化反应生成丙．

四、有机推断题(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl24、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、元素或物质推断题(共4题，共36分)25、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H227、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）228、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物六、工业流程题(共2题，共6分)29、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为