2025年粤教版必修一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修一化学上册阶段测试试卷360考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、我国继启动了食盐补碘工程之后又启动了补铁工程,我国补铁工程的载体主要A.食盐B.淀粉C.酱油D.食用油2、某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应A.可能是化合反应B.不可能是分解反应C.一定是置换反应D.一定不是复分解反应3、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A.足球烯是一种新型化合物B.磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C.一定条件下，石墨转化为是化学变化D.“水瓶”、冰水混合物、都是混合物4、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋+OH−=H2OB.FeBr2和Cl2按物质的量之比为1：1反应：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2C.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH−D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.18g氨基(-N2H2)中含有的电子数为9NAB.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAC.用惰性电极电解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-6、下列有关说法错误的是。

A.为正极B.①②中，捕获时碳元素的化合价未发生变化C.极电极反应式为D.由极反应可知，每转移电子生成7、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A.京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB.中国馆屋顶ETFE保温内膜C.八达岭长城城砖D.2022年冬奥会高山滑雪服评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列实验操作；现象和结论均正确的是（）

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体。

试管内壁都有水珠。

两种物质均受热分解。

B

向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水。

生成白色沉淀。

产物三溴苯酚不溶于水。

C

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水；再滴加淀粉溶液。

加入淀粉后溶液变成蓝色。

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液。

加入H2O2后溶液变成血红色。

Fe2+既有氧化性又有还原性。

A.AB.BC.CD.D9、将78g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为A.0.50molB.0.75molC.1.00molD.1.50mol10、设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，4g氦气含有的原子数目为N0B.标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5N0C.通常状况下，400mL0.5mol•L-1盐酸中氯化氢的分子数为2N0D.化学反应中，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2N011、某同学在实验室进行了如图所示的实验；下列说法中错误的是。

A.利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散系的分散质相同C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D.Z中分散系能产生丁达尔效应12、碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料；制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是。

A.氧化过程中可以通过加热的方法加快化学反应速率B.流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+C.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3D.“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓13、铅冶炼的大致过程如下：

①富集：将方铅矿（）进行浮选；

②焙烧：

③制粗铅：

下列说法正确的是（）A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化B.在方铅矿的焙烧反应中，是氧化剂C.过程②中，制取共转移电子D.将冶炼成Pb理论上至少需要6g碳14、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：2+5+关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是B.被还原，为氧化产物C.该反应电子转移总数是D.标准状况下生成11.2L的电子转移了0.5mol评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、下列为元素周期表中的一部分；用化学式或元素符号回答下列问题。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10种元素中；化学性质最不活泼的是__________；

（2）①②⑤中；最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________；

（3）元素⑦的氢化物分子式为__________；该氢化物常温下和元素①的单质反应的离子方程式是__________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是__________；

（4）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为__________；该化合物灼烧时焰色为__________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________；

（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________。16、Ⅰ．请回答：

(1)H2O2的电子式___________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由___________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：___________

()＋()C2O+___________=()Mn2+＋()CO2↑＋___________

Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4.将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：

(5)甲的化学式___________。

(6)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________。

(7)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式___________。

(8)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式___________。

(9)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。17、I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是:HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，已知Cl2；KCl为生成物。

（1）该反应中的氧化剂是_______(写化学式)，氧化产物为____(写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

（2）写出该反应的离子方程式:________________

（3）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。______________

（4）HCl在上述反应中体现出米的性质是___________

（5）用该反应制得了标况下560mLCl2，则被氧化的物质为_____mol，转移电子数为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

Ⅱ.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

（1）写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________

（2）配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_____________

口MnO4-+口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口。

（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

②滴定反应中产生的标准状况下的CO2气体为_____mL(保留两位小数)。18、元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG

(1)A的元素符号是___________。

(2)B、C的单质与水反应时，较难进行的是___________。

(3)非金属性E强于G，用原子结构解释原因：___________；得电子能力E大于G。

(4)下列对G及其化合物的推断中，正确的是___________(填字母)。

a．G的最高化合价为＋7价。

b．与氢气反应的难易程度：F＞G

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E19、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知一些元素的部分知识如下表所示。元素O(氧)S(硫)Se(硒)Te(碲)单质熔点/℃218.4113450单质沸点/℃183444.66851390元素主要化合价22，+4，+62，+4，+6

回答下列问题：

(1)硒原子最外层电子数为_______。

(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围_______；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_______，②H2S_______，③Na2O2_______。

(4)已知硒最高价氧化物对应的水化物硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_______。20、(1)用电子式表示Na2O的形成过程_____。

(2)写出氯气通入亚硫酸溶液中发生的离子方程式______。21、(1)甲烷()的摩尔质量为________。

(2)8g中约含有________个分子、含有________mol电子，在标准状况下的体积约为________L。

(3)所含原子数相等的甲烷和氨气的质量比为________。

(4)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的发生化学反应生成和所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

①请写出上述反应的化学方程式：_________。它所属的基本反应类型是________。

②若安全气囊内含有则其物质的量为________。

③若完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________。22、判断正误。

(1)1mol小米_______

(2)1.5molH_______

(3)2mol氧_______

(4)1.5mol铁元素_______23、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈_______色。

(2)在FeCl2溶液中可用铁和稀盐酸反应得到，其化学方程式或离子方程式为_______。

(3)分别在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入几滴KSCN溶液，装有_______溶液的试管中溶液变红。(填FeCl2或FeCl3)评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)24、两种不同粒子的摩尔质量一定不同。(_______)A.正确B.错误25、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误26、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_____________)A.正确B.错误27、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共6分)28、A、B、C、D、E为主族元素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn；B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

（1）C元素基态原子的核外电子排布式是________。

（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是________（填化学式）。

（3）B和E可形成离子化合物BE5；它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

①该离子化合物的电子式为________。

②该离子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是________（用化学方程式表示）。

（4）下列晶体结构示意图中（黑点表示阳离子，白点表示阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构的是________（填字母标号a或b）。

评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

我国补铁工程的载体主要是酱油。A；食盐补碘；B、D提供能量的食品。

答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；故生成物中既有单质又有化合物的反应不可能是化合反应，A错误；

B．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故生成物中既有单质又有化合物可能是分解反应，如2KClO32KCl+3O2↑；B错误；

C．由B项分析可知；该反应不一定是置换反应，C错误；

D．复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应；故生成物中既有单质又有化合物的反应一定不是复分解反应，D正确；

故答案为：D。3、C【分析】【详解】

A．足球烯是由碳元素形成的单质；A错误；

B．磷酸钙难溶于水；但其熔融状态下能导电，属于电解质，B错误；

C．一定条件下，石墨转化为有新的物质生成；是化学变化，C正确；

D．根据题中信息“水瓶”为混合物，冰水混合物、都是纯净物；D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：A项错误；

B．还原性：FeBr2和Cl2按物质的量之比为1：1反应时，Cl2先和反应，待全部被氧化为时，Cl2才与反应，离子方程式为：B项错误；

C．Ca(OH)2是强电解质，澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，则澄清石灰水与碳酸钠溶液反应的离子方程式为：C项错误；

D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全时，参加反应的NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为1:1，故离子方程式为：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O；D项正确；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．一个氨基(-N2H2)含有9个电子，18g氨基(-N2H2)的物质的量为=1mol，所含电子数为9NA；故A正确；

B．32gCu的物质的量为0.5mol，在足量O2中被氧化成+2价；转移1mol电子，但在硫蒸气中被氧化成+1价，转移0.5mol电子，故B错误；

C．用惰性电极电解100mL0.1mol•-1L的CuSO4溶液，阴极上Cu2+先放电生成0.01molCu，而后H+放电生成H2，阳极上一直是OH-放电生成O2，设生成的气体的物质的量为x，根据两极上得失电子数守恒可知：0.01×2+2x=4x，解得x=0.01mol，生成一个O2转移4个电子，故转移电子数目为0.04NA；故C正确；

D．二者以1：1混合时，亚铁离子先被氯气氧化，剩余的氯气再氧化溴离子，且有一半的溴离子被氧化，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故D正确；

故答案为B。6、D【分析】【分析】

根据图片可知c极C2O52-→O2，发生氧化反应生成单质O2，所以a为阳极，d为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，即b极为电源正极、c极为电源负极，阳极反应式为2C2O52--4e-═4CO2↑+O2↑，阴极电极反应式为：CO32-+4e-═C+3O2-；以此解答该题。

【详解】

A．根据上述分析，b极为电源正极；故A正确；

B．根据图示，①②中，CO2→C2O52−或CO32−时碳元素的化合价均为+4；没有变化，故B正确；

C．根据分析，d为阴极，阴极电极反应式为：CO32-+4e-═C+3O2-；故C正确；

D．根据分析，a为阳极，阳极反应式为2C2O52--4e-═4CO2↑+O2↑，转移1mol电子可捕获1molCO2；标准状况下体积为22.4L，题中未指明气体的状态条件，不能确定体积，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题旨在考查电解池原理，若考生对所学知识点掌握熟练准确，对气体22.4L/mol使用条件掌握熟练，读完选项后可快速确定D项错误；7、C【分析】【详解】

A.FRP属于纤维增强复合材料；不属于无机非金属材料，A项错误；

B.ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物；不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城砖属于无机非金属材料；C项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料；外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A.Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成；不是分解生成的，故A错误；

B.苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀；说明产物三溴苯酚不溶于水，故B正确；

C.淀粉溶液变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I—氧化成了I2，故氧化性：Cl2>I2；故C正确；

D.FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性；没有体现氧化性，故D错误；

故选BC。9、BC【分析】【详解】

78g钾的物质的量=2mol，如果全部生成KO2，则KO2的物质的量是2mol；根据反应方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2可知，生成氧气的物质的量是1.5mol，如果全部生成K2O2，则K2O2的物质的量是1mol，则根据方程式2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2可知，生成氧气的物质的量是0.5mol，因此最终生成氧气的物质的量应该介于0.5mol和1.5mol之间，综上所述，符合条件的为：0.75mol和1.00mol，故选BC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下，4g氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，含有的原子数目为N0；A正确；

B．标准状况下四氯化碳为液体；不适用气体摩尔体积，B错误；

C．盐酸溶液中无氯化氢分子；C错误；

D．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子时化合价由0价变为+2价，失去的电子数为0.2N0；D正确；

答案选AD。11、AB【分析】【详解】

A．Z中红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，胶体可以透过滤纸，故可利用过滤法分离石灰石固体和Fe(OH)3胶体；A错误；

B．X为氯化铁溶液；Z为氢氧化铁胶体，二者属于不同的分散系，分散质不同，B错误；

C．根据实验现象知，CaCO3与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁胶体和CO2，对应离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+；C正确；

D．Z为氢氧化铁胶体；能产生丁达尔效应，D正确；

故答案选AB。12、BC【分析】【分析】

菱镁矿含少量FeCO3，用盐酸溶解，所得溶液中含有MgCl2、FeCl2及过量的HCl，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO调节溶液pH，Fe3+使转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液为MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[Mg2ClO(OH)3·H2O]；过滤分离，滤液中含有NaCl，以此解答该题。

【详解】

A．氧化时是使用H2O2为氧化剂氧化Fe2+为Fe3+，若加热，H2O2会受热分解；导致其浓度降低，氧化能力减弱，因此氧化时通过加热的方法不能加快化学反应速率，A错误；

B．菱镁矿主要成分是MgCO3，还含少量FeCO3，用盐酸酸化时，二者与盐酸发生复分解反应产生MgCl2、FeCl2，故流程中菱镁矿酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+；B正确；

C．酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+，向其中加入H2O2为氧化剂可以氧化Fe2+为Fe3+，再加入MgO，调节溶液的pH，Fe3+变为Fe(OH)3沉淀除去，因此过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3；C正确；

D．在除去Fe3+的溶液中含有Mg2+，向其中加入NaClO溶液、NaOH溶液，可能得到MgClO(OH)·H2O沉淀，离子方程式为：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓；也可能得到[Mg2ClO(OH)3·H2O]沉淀，离子方程式为：ClO-+2Mg2++3OH-+H2O=Mg2ClO(OH)3·H2O↓；因此不是只发生选项中的离子反应，D错误；

故合理选项是BC。13、AD【分析】【详解】

A．该富集过程中没有新物质生成为物理变化过程；故A正确；

B．焙烧过程中，PbS中硫元素化合价升高；为还原剂，故B错误；

C．焙烧过程中，PbS中硫元素由-2价升为+4价，所以1molPbS参加反应；转移6mol电子，故C错误；

D．由质量守恒可知：故将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳；D项正确；

故答案为AD。

【点睛】

转移电子数=得电子数=失电子数，所以计算转移电子数时只需计算还原剂(或氧化产物)得电子数或者氧化剂(或还原产物)得电子数即可。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该反应中；锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故A错误；

B．C失去电子被氧化，则氧化产物为CO2；故B错误；

C．锰元素化合价由+7价变为+2价，化合价变化了5，有2个Mn原子发生了化合价变化，转移电子总数是5×2=10e-；故C正确；

D．由方程式可知，生成10个CO2分子转移电子总数是10e-，标准状况下生成11.2L的物质的量为则电子转移了0.5mol，故D正确；

故选：CD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素。结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；

(2)同周期自左而右；金属性减弱，同主族自上而下，金属性增强，故金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则KOH的碱性最强，故答案为：KOH；

(3)元素⑦的氢化物为H2O，常温下Na与水反应生成NaOH与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：H2O；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

(4)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物的NaOH、HClO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案为：NaOH；HClO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。【解析】ArKOHH2O2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑Cl2+H2O═H++Cl-+HClONaOHHClO4NaBr黄色Cl2+2Br-═2Cl-+Br2Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)

H2O2分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对，两个氧原子间也形成共用电子对，其电子式为：

(2)

镁可以在CO2中燃烧，生成MgO和C，化学方程式为：2Mg＋CO22MgO＋C；

(3)

AgBr比AgCl更难溶，生成的淡黄色沉淀为了溴化银，离子方程式为AgCl+Br-=AgBr+Cl-

(4)

→Mn2+，Mn的化合价降低5，C2O→2CO2，C的化合价升高2，根据化合价升降相等，变化可得：2+5C2O=2Mn2++10CO2↑，该反应只能在酸性条件下进行(因为生成Mn2+)，再根据原子数守恒可得完整的化学方程式：2＋5C2O+16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(5)

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2，则甲所含氢元素的质量为0.1mol×2g·mol-1=0.2g；n(H)=0.2mol，钠元素的质量为4.6g，n(Na)=0.2mol，故甲的化学式为NaH

(6)

根据原子数守恒，甲与AlCl3反应还生成NaCl，化学方程式为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

(7)

NaAlH4氢元素为-1价，水中氢元素为+1价，两考可发生归中反应生成H2，H2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有NaAlO2生成，化学方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(8)

-1价的氢具有强还原性，可把Fe3+还原为铁，化学方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH(若氧化产物为H2，还可以被Fe2O3继续氧化)

(9)

该同学的制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，经浓硫酸干燥时HCl不能除去，HCl与Na反应导致产物中有NaCl；验纯方法也不合理，若钠有残留，Na与水反应也产生H2；若混入NaCl，固体物质也不纯净。

【点睛】

本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤化银、钠、铝及其化合物等。【解析】(1)

(2)2Mg＋CO22MgO＋C

(3)AgCl+Br-=AgBr+Cl-

(4)2＋5C2O+16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(5)NaH

(6)4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

(7)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(8)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH

(9)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl，验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl17、略

【分析】【详解】

I.（1）由六种物质HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl组成的氧化还原反应，已知Cl2、KCl为生成物，则是反应物HCl(浓)且做还原剂，其中氯元素从-1价升高为0价，故KMnO4做氧化剂，化合价从+7降到+2，是MnCl2、H2O生成物，再根据氧化还原反应配平原则，最终可得反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；故（1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物为Cl2，根据方程式可知，氧化产物Cl2与还原产物MnCl2的物质的量之比为5：2；（2）该反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：（4）HCl在上述反应中体现出来的性质是还原性和酸性；（5）用该反应制得了标况下560mLCl2的物质的量为=0.025mol，则被氧化的物质为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数为0.05NA；

Ⅱ.（1）CaC2O4沉淀溶解于盐酸的离子方程式为：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4；（2）H2C2O4反应中C由+3价升高为二氧化碳中+4价，MnO4-中Mn由+7价降为Mn2+中的+2价，要使氧化剂与还原剂得失电子相等则H2C2O4系数为5，MnO4-系数为2，结合原子个数守恒，反应方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）①根据质量守恒及反应方程式中物质的量关系可得关系如下，设的质量分数为x，则：5CaCO3~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4-5×100g2mol0.1250xg0.016mol/L×0.025L=解得x=80%；②根据反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，滴定反应中产生CO2的物质的量为：n(CO2)=5n(MnO4-)=5×0.016mol/L×0.025L=0.002mol，标准状况下的CO2气体为0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.80mL。【解析】KMnO4Cl25:22MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O还原性、酸性0.050.05CaC2O4+2H+==Ca2++H2C2O42、5、6、2、10、8H2O80%44.8018、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。

【详解】

（1）A是第二周期ⅤA族元素；原子序数是7，元素符号是N；

（2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg；金属性越强越易和水反应，单质与水反应时较难进行的是Mg。

（3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，得电子能力Cl大于Br。

（4）a．G是Br元素；最外层有7个电子，最高化合价为＋7价，故a正确；

b．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，越易与氢气反应，故b正确；

c．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性HBrO4＜HClO4；故c正确；

选abc。【解析】(1)N

(2)Mg

(3)最外层电子数Br与Cl相同，电子层数Br大于Cl，核电荷数Br大于Cl，原子半径Br大于Cl

(4)abc19、略

【分析】【分析】

硫和硒元素具有相同的化合价；最高都是+6价，最低都为-2价，因此硒位于第ⅥA族。

(1)

主族元素原子最外层电子数等于主族序数；则硒原子最外层电子数为6。

(2)

氧、硫、硒、碲单质的沸点依次递增，依据元素周期律和表中知识，氧、硫、硒、碲单质的熔点也依次递增，预测单质硒的熔点范围113至450；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4。

(3)

从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应：①SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO3或NaHSO3，②SO2中S呈+4价，H2S中S呈-2价，二者发生归中反应得到S，③Na2O2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应得到Na2SO4。

(4)

硒酸是强酸，按强酸制弱酸规律，硒酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成碳酸能证明硒酸比碳酸强，离子方程式：或【解析】(1)6

(2)113至450H2SeO4

(3)Na2SO3或NaHSO3SNa2SO4

(4)或20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na2O为离子化合物，用电子式表示其形成过程为

(2)氯气与亚硫酸反应生成硫酸和盐酸（氯化氢）离子方程式为：Cl2+H2SO3+H2O=4H++2Cl-+【解析】Cl2+H2SO3+H2O=4H++2Cl-+21、略

【分析】【分析】

根据物质的量的计算的几个公式进行分析。

【详解】

(1)甲烷的摩尔质量为16g∙mol−1；故答案为：16g∙mol−1。

(2)的物质的量为约含有个分子，一个甲烷含有10个电子，因此0.5mol甲烷含有5mol电子，在标准状况下的体积约为故答案为：5；11.2。

(3)假设所含的原子均为1mol，甲烷和氯气的质量比故答案为：64:85。

(4)①由题目信息可知反应的化学方程式为该反应为分解反应；故答案为：分解反应。

②故答案为：1.5mol。

③根据化学方程式可知1.5mol完全分解时生成标准状况下，故答案为：44.8L。【解析】16g∙mol−15分解反应22、略

【分析】【分析】

在使用摩尔时应予以指明基本单元；它可以是原子；分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，据此分析解题。

【详解】

(1)1mol小米；小米为宏观物质，故错误；

(2)1.5molH；是1.5mol氢原子，故正确；

(3)2mol氧；指代不明确，故错误；

(4)1.5mol铁元素，它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，故错误；【解析】错误正确错误错误23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含Fe3+的溶液呈黄色；

(2)Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，对应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)由反应FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（红色）+3KCl，知装有FeCl3的溶液变红。【解析】①.黄②.Fe+2H+=Fe2++H2↑③.FeCl3四、判断题(共4题，共20分)24、B【分析】【分析】

【详解】

两种不同粒子的摩尔质量可能相同，如氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，故该说法错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。26、A【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律分析，在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，由于三种气体都是双原子分子，因此原子个数也相同，正确。27、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。五、有机推断题(共1题，共6分)28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E为主族元素，E是元素周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数，各层电子数为2、8、8、2，故D为Ca元素；A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn；n=2，则A为碳元素；A；B、C同周期且原子半径逐渐减小，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，则B为N元素，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和，则C元素最外层电子数为4+3−2=5，故C为F元素。

【详解】

（1）C为F元素，核外电子排布式为1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5；

（2）A为C，B为N，A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物为CH4、NH3，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故答案为：NH3；

（3）B为N，E为H，形成离子化合物BE5为NH5。

①该离子化合物是氢化铵，电子式为故答案为：

②溶于水后，和水发生反应生