2025年统编版2024七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024七年级化学下册月考试卷268考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下表列出了rm{20隆忙}时rm{NaCl}溶解实验的一组数据。

下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}所待溶液是rm{20隆忙}时rm{NaCl}的不饱和溶液B.rm{垄脵垄脷垄脹}所得溶液是rm{20隆忙}时rm{NaCl}的不饱和溶液C.rm{20隆忙}时rm{NaCl}的溶解度为rm{3.6g}D.rm{垄脵}所得溶液的溶质的质量分数为rm{20%}2、钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作rm{.}在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示rm{.}下列有关钼的说法正确的是rm{(}rm{)}A.属于非金属元素B.元素符号为rm{MO}C.相对原子质量为rm{95.94g}D.原子核内质子数为rm{42}3、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量rm{[}友情提示：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜rm{(}固体rm{)]}

对上述实验；有下列几种认识：

rm{垄脵}铜粉用量的多少；不会影响实验结果；

rm{垄脷}实验结束后；冷却到室温才能读数；

rm{垄脹}气球的作用是调节气压；使氧气完全反应；

rm{垄脺}铜粉在加热的条件下只与空气中的氧气反应；是实验成功的必要因素之一；

rm{垄脻}在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的rm{dfrac{1}{5}}．

上述rm{5}种说法，错误的个数有rm{(}rm{)}A.rm{0}个B.rm{1}个C.rm{2}个D.rm{3}个4、下列反应发生后，固体质量增加的是rm{(}rm{)}A.铁丝在纯氧中剧烈燃烧B.将锌片插入稀硫酸中C.加热高锰酸钾制氧气D.氢气在加热条件下还原氧化铜5、下列关于氧气的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}用排水法收集氧气结束后；先熄灭酒精灯，再从水中拿出导管。

rm{垄脷}实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可以加入硫酸铜溶液以加快化学反应速率。

rm{垄脹}空气中氧气约占空气质量的rm{21%}

rm{垄脺}工业上分离液态空气制氧气是分解反应。

rm{垄脻}做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底放少量水或一薄层沙．A.rm{垄脵垄脷垄脻}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脺垄脻}D.rm{垄脷垄脻}6、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物rm{.}再向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化rm{.}下列分析正确的是rm{(}rm{)}A.滤液中可能含有rm{CuSO_{4}}和rm{FeSO_{4}}B.滤液中一定不含有rm{FeSO_{4}}和rm{H_{2}SO_{4}}C.滤出的不溶物中一定含有rm{Cu}D.滤出的不溶物中一定含有rm{Cu}和rm{Fe}7、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.8、以下说法正确的是rm{垄脵CO}是一种有毒的气体，它有害而无利rm{垄脷}易燃易爆物应露天存放，紧密堆积rm{垄脹}燃烧固体燃料需要架空，目的是增大可燃物与空气的接触面积rm{垄脺}三大化石燃料是指煤、石油、天然气rm{垄脻}造成酸雨的主要气体是rm{SO_{2}(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脺}B.rm{垄脵垄脹垄脺}C.rm{垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脺垄脻}9、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是rm{(}rm{)}A.水是由氢、氧两种原子直接构成的B.在化学反应过程中，原子不能再分C.分子、原子、离子都能构成物质D.物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子11、现有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：rm{垄脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{垄脷}继续加入乙rm{(}过量rm{)}沉淀溶解并产生气体；rm{垄脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}12、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、下列rm{CO_{2}}的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、下列涉及学科观点的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：rm{10mL}酒精与rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同16、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．

其中：

（1）能随时使氢气发生或停止的操作装置是（写编号）____，该装置还可以制取你学过的什么气体____．

（2）如果（D）装置能制取干燥的氢气，则（D）装置中a中的液体应是____；b中的液体应是____，其作用是____．

（3）当药品装好后使（D）装置产生氢气的操作应该是____．

（4）已知氢气的热值为143×103KJ/kg，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____．18、简要回答下列有关实验室制取氧气操作的问题．

rm{(1)}用高锰酸钾制取氧气时；试管口略向下倾斜的原因是______．

rm{(2)}排水法开始收集氧气的最佳时刻是______．

rm{(3)}停止加热时；要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是______．

rm{(4)}用高锰酸钾制取氧气时；要在靠近试管口的部位放一团棉花，其目的是______．

rm{(5)}用向上排空气法收集氧气的原因是______．19、某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量rm{(}体积分数rm{).}他的操作过程如下rm{(}有rm{100mL}和rm{500mL}量筒供选用rm{)}

rm{垄脵}检查整个装置的气密性后，将rm{c}处的止水夹夹紧；点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；

rm{垄脷}待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将rm{c}处的止水夹打开rm{.}结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；

rm{垄脹}待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到rm{100mL}量筒中，测得其中水的体积为rm{76ml}．

rm{垄脺}该同学又设法准确地测定了实验前原广口瓶中空气的体积，数据为rm{400mL}．

回答下列问题：

rm{(1)}红磷燃烧时的现象是____________；此反应的文字表达式为____________．

rm{(2)}该同学测得的空气中氧气的体积分数为____________rm{%.}与理论值rm{21%}相比较，产生误差的原因很可能是____________rm{(}导气管的体积可忽略不计rm{)}．

rm{(3)}该同学的第rm{垄脺}步操作中测定广口瓶中空气的体积的方法是：____________．

rm{(4)}若将红磷换成炭粉，该实验能否得到理想的结果？____________rm{(}填“能”或“不能”rm{)}理由是____________．20、如图rm{1}是实验室制取和收集气体的装置；请按要求作答：

rm{(1)}仪器rm{a}的名称是______．

rm{(2)}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______rm{(}填“rm{b}”、“rm{c}”rm{)}．

rm{(3)}从装置rm{A隆芦D}中选择：加热rm{KMnO_{4}}制取rm{O_{2}}并用排水法收集，应选用图中的______rm{(}填字母rm{)}实验室制取并收集rm{CO_{2}}应选用图中的______rm{(}填字母rm{)}反应的化学方程式______；

rm{(4)}用装置rm{E}排空气收集rm{H_{2}}气体应从导管的______rm{(}填“rm{d}”、“rm{e}”rm{)}端进入，若用rm{E}装置排水法收集氧气，则气体应从导管的____rm{(}填“rm{d}”、“rm{e}”rm{)}端进入。

rm{(5)}图rm{2}为制取rm{H_{2}}并还原rm{Fe_{3}O_{4}}的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于图rm{1}装置______rm{(}填字母rm{)}检查此装置气密性的具体操作是______；若现象为______；则气密性良好．

21、两种离子的符号分别是Na+和O2-，则它们组合的化学式是____．评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)22、硝酸银溶液是重要的检验盐酸的化学试剂；其化学式是______，硝酸银见光易分解变质应______保存，白磷应______保存．

23、用含有少量氯化钙的氯化钠固体配置溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液；设计如图所示操作方案．请回答：

（1）称量粗盐时；天平左盘放______，右盘放______．

（2）过滤时；漏斗下端管口要紧靠______，漏斗里的液面要______．

（3）蒸发操作中；液体放在______中加热，待出现______时停止．

（4）用化学方程式表示。

①加过量的Na2CO3溶液______；

②加过量的盐酸______．

（5）配置10%的氯化钠溶液50g；需加水______g，配置溶液时应在______中进行．

评卷人得分五、简答题(共3题，共6分)24、类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸rm{(HOOCCOOH)}的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：rm{垄脜}小明首先根据草酸中含有_____________________元素，可推测生成物中含有水。rm{垄脝}小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______________________________，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】生成物中有一氧化碳实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物有一氧化碳。请回答：rm{A}装置中黑色固体粉末是_________________________rm{(}填化学式rm{)}rm{A}装置中的实验现象是_________________________。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有个缺陷，请你指出该缺陷________________________，处理的方法是_________________25、写出下列变化的化学方程式rm{(1)}红磷在氧气中燃烧____rm{(2)}通电分解水____rm{(3)}加热高锰酸钾制氧气____rm{(4)}氢气在氧气中燃烧____rm{(5)}实验室分解过氧化氢制氧气____26、rm{(8}分rm{)}下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：rm{(1)}写出图中标号仪器的名称：rm{垄脵}rm{;垄脷}。rm{(2)}实验室可加热rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是rm{(}填字母，下同rm{)}若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满。rm{(3)}实验室可用rm{Zn}粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是。rm{(4)}常温下，乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应。实验室收集乙烯时，应选择的装置是。评卷人得分六、探究题(共1题，共4分)27、某兴趣小组做以下实验探究分子有运动rm{.}请回答实验中的有关问题．

rm{(1)}实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入rm{2隆芦3}滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水rm{.}由实验得出的结论有____．

rm{(2)}实验Ⅱrm{(}如图甲所示rm{)}烧杯rm{B}中的现象是____；产生这一现象的原因是____．

rm{(3)}为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲrm{(}如图乙所示rm{)}作为对比实验rm{.}你认为有无必要____，理由是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】试题分析：根据图表数据进行分析：rm{垄脵垄脷}次氯化钠都溶解了，到了第三次有不溶解的了，只溶解了rm{3.6g}再根据饱和溶液的特点和溶解度定义就可解决此题．

解：由第rm{垄脹}次可知rm{10g}水中只能溶解rm{3.6g}氯化钠，由于前两次放的氯化钠都少于rm{3.6g}所以没有达到饱和状态，第rm{垄脹垄脺}两次多于rm{3.6g}所以已经达到饱和状态，由rm{10g}水中只能溶解rm{3.6g}所以rm{100g}水中只能溶解rm{36g}所以该温度下氯化钠的溶解度为rm{36g.}溶质质量分数为：rm{隆脕100%=26.5%}．

故选A．【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A}由汉语名称“钼”；可知其元素种类为金属元素，故A错误；

B、由图可知其元素符号为“rm{Mo}”；注意元素符号的书写“一大二小”，故B错误；

C、由图可知其相对原子质量应为rm{95.94}不是rm{95.94g}故C错误；

D、由题目中元素周期表中钼元素的信息可知其原子序数为rm{42}再根据“原子序数rm{=}核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为rm{42}故D正确．

故选D．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{垄脵}要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，rm{垄脵}错；

rm{垄脷}气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}铜粉在加热的条件下只与空气中的氧气反应；是实验成功的必要因素之一；正确；

rm{垄脻}正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的rm{dfrac{1}{5}}错；

故选D。

分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数rm{.}为了全部消耗掉氧气；铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体；二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读。

本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数rm{.}在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等rm{.}通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用。【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁；根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；

B；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意；

C；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小；

D；氢气与氧化铜反应生成铜和水；氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意．

故选A

根据质量守恒定律；反应物的质量和等于生成物的质量和，以及常见的化学反应；物质的状态进行解答．

本题主要考查了质量守恒定律和常见的化学反应，要解决此题，依据已有知识进行即可．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{垄脵}用排水法收集氧气结束后；先从水中拿出导管，再熄灭酒精灯，以防水倒流进试管使试管炸裂，故此说法错误；

rm{垄脷}实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可以加入硫酸铜溶液作催化剂；以加快化学反应速率，故此说法正确；

rm{垄脹}空气中氧气约占空气体积的rm{21%}而不是质量，故此说法错误；

rm{垄脺}工业上分离液态空气制氧气是物理变化；故此说法错误；

rm{垄脻}做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底放少量水或一薄层沙；以防止生成物溅落下来炸裂集气瓶，故此说法正确．

故选D．【解析】rm{D}6、C【分析】解：向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜rm{.}所以滤出的不溶物中一定含有rm{Cu}可能含有rm{CuO}rm{Fe}滤液中的溶质一定含有rm{FeSO_{4}}不可能含有rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．

A、滤液中若有rm{CuSO_{4}}会导致铁片上有铜，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有rm{CuSO_{4}}故不正确；

B、滤液中若有rm{H_{2}SO_{4}}会导致铁片上有气泡产生，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有rm{H_{2}SO_{4}}铁粉置换rm{CuSO_{4}}或者与酸反应都生成rm{FeSO_{4}}所以滤液中一定含有rm{FeSO_{4}}故不正确；

C、铁片无变化，说明溶液中铜离子全部被置换出来滤出的不溶物中一定含有rm{Cu}故正确；

D；如果稀硫酸不足或恰好反应；则铁粉可能剩余，所以滤出的不溶物中一定有铜，可能有剩余的铁粉，故不正确．

故选C．

向氧化铜和铁粉的混合物中；加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜．

本题考查了铁及rm{CuO}等物质的有关化学性质rm{.}分析时若仅仅看到rm{CuO}与rm{H_{2}SO_{4}}以及rm{Fe}与rm{H_{2}SO_{4}}的反应就易错解rm{.}如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平；故A错；

B；取用液体药品的注意事项：瓶塞倒放在桌面上；故B错；

C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}故C错；

D；粉末状药品的取用方法：将试管横放；用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故D正确．

故选D．

A、根据量筒的读数方法考虑；rm{B}根据取用液体药品的注意事项考虑；rm{C}根据给试管内液体加热的注意事项考虑；rm{D}根据药品的取用方法考虑．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{垄脵CO}是一种有毒的气体；它有害但也有利，它具有可燃性，可用作燃料；故错。

rm{垄脷}易燃易爆物不能直接暴露在空气中；以免发生危险；故错。

rm{垄脹}燃烧固体燃料需要架空；目的是增大可燃物与空气的接触面积；正确。

rm{垄脺}三大化石燃料是指煤；石油、天然气；正确。

rm{垄脻}造成酸雨的主要气体是rm{SO_{2}}正确。

故选C．【解析】rm{C}9、A【分析】试题分析：rm{A}根据水是由水分子构成的进行解答；

B；根据原子是化学变化中最下的微粒进行解答；

C；根据构成物质的微粒有分子、原子、离子进行解答；

D；根据物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的进行解答．

解：rm{A}水是由水分子构成的；而不是由氢、氧两种原子直接构成的，故A错误；

B；原子是化学变化中最下的微粒；所以在化学反应过程中，原子不能再分，故B正确；

C；构成物质的微粒有分子、原子、离子；故C正确；

D；物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变；故D正确．

故选：rm{A}．【解析】rm{A}二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}11、CD【分析】解：rm{A}碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}不符合题意；

B、碳酸钠加入硝酸钙，生成白色的碳酸钙沉淀和硝酸钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，不会有沉淀rm{.}不符合题意；

C、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀rm{.}符合题意；

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硝酸银溶液时，硝酸银与氯化钠生成氯化银沉淀rm{.}符合题意．

故选项为：rm{CD}．

对于这样的推断题；不要从题干去分析对应物质可能是什么，那样比较浪费时间，结果还不一定扣题，所以可以从选项去分析对应即可．

A、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入氯化钾时；无论是碳酸钠还是氯化钠；甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀．

B、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时；氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀．

C、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}而当加入氯化铜时；生成碳酸铜蓝色沉淀，也不符合题意．

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硫酸钠时；硝酸钡与之反应生成硫酸钡沉淀．

本题考查了常见物质的推断，物质的转化关系的推断，当给出可供选择物质共选择时，从给出的选项进行分析是最为快捷的．【解析】rm{CD}12、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}13、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}14、BD【分析】【分析】本题考查气体发生装置的效果判断，能起到“随开随制，随关随停”效果的装置应能实现固液分离。【解答】A.将干燥管移出液面可实现固液分离，故A不符合题意；B.小试管能起到液封的作用，节约药品，但反应过程中固液不能分离，不能起到“随开随制，随关随停”效果，故B符合题意；C.可抽动的铜丝可以将固体反应物移出液面，故C不符合题意；D.长颈漏斗下端位于液面以上，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，装置错误，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}15、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B.因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D.核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．

A.根据水的结构来分析；

B.根据分子的特征来分析；

C.根据物质的性质进行解答；

D.根据元素的概念来分析．

掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．【解析】rm{CD}16、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止；固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料；具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析，据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，氢气是高能燃料，具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点．

18、防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；气泡连续并均匀地冒出时；防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂；防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管；氧气密度比空气大【分析】解：rm{(1)}用高锰酸钾加热制氧气试管口向下倾斜；是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂．

故答案为：防止冷凝水回流到热的试管底部；使试管炸裂．

rm{(2)}用排水法开始收集氧气的适宜时刻是：当气泡均匀连续的冒出时，就开始收集rm{.}故填：气泡连续并均匀地冒出时；

rm{(3)}实验结束时，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯其原因是：防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂rm{.}故答案为：防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂．

rm{(4)}用高锰酸钾制取氧气时；为防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管，用一团棉花放在靠近试管口的地方；故答案为：防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管．

rm{(5)}氧气还可以用向上排空气法收集，是因为氧气密度比空气大rm{.}故答案为：氧气密度比空气大．

rm{(1)}根据用高锰酸钾加热制氧气试管口向下倾斜的原因进行分析解答．

rm{(2)}根据用排水法开始收集氧气的适宜时刻是：当气泡均匀连续的冒出时；就开始收集解答．

rm{(3)}根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤及注意的事项分析回答．

rm{(4)}根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤及注意的事项分析回答．

rm{(5)}考虑实验室选择气体收集方法时；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小，据此结合氧气的物理性质进行分析解答．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；气泡连续并均匀地冒出时；防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂；防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管；氧气密度比空气大19、剧烈燃烧，产生大量白烟;磷+氧气五氧化二磷;19;红磷的量不足;先把广口瓶装满水，再倒到500mL的量筒中，即可测得广口瓶中空气的体积;不能;碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧时的现象是：剧烈燃烧，产生大量白烟；反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{{碌茫脠录}overrightarrow{}}五氧化二磷．

rm{(2)}该同学测得的空气中氧气的体积分数为rm{dfrac{76}{400}隆脕100%=19%<21%}产生误差的原因很可能是红磷的量不足或装置漏气．

rm{dfrac

{76}{400}隆脕100%=19%<21%}测定广口瓶中空气的体积的方法是：先把广口瓶装满水，再倒到rm{(3)}的量筒中；即可测得广口瓶中空气的体积．

rm{500mL}若将红磷换成炭粉；该实验不能得到理想的结果，理由是碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小．

故答案为：rm{(4)}剧烈燃烧，产生大量白烟；磷rm{(1)}氧气rm{+}五氧化二磷．

rm{{碌茫脠录}overrightarrow{}}红磷的量不足．

rm{(2)19}先把广口瓶装满水，再倒到rm{(3)}的量筒中；即可测得广口瓶中空气的体积．

rm{500mL}不能；碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小．rm{(4)}【解析】剧烈燃烧，产生大量白烟rm{;}磷rm{+}氧气rm{{碌茫脠录}overrightarrow{}}五氧化二磷rm{;19;}红磷的量不足rm{;}先把广口瓶装满水，再倒到rm{500mL}的量筒中，即可测得广口瓶中空气的体积rm{;}不能rm{;}碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小20、​酒精灯；c；AD；2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑；BC；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑；c；B；夹紧弹簧夹，推动注射器的活塞；一段时间后活塞回到原处【分析】解：rm{(1)}酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；rm{(2)}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选rm{c}故答案为：rm{c}rm{(3)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：rm{AD}rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}

O_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{BC}用装置rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}排空气收集rm{(4)}气体应从导管的短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：rm{E}rm{H_{2}}图rm{c}为制取rm{(5)}并还原rm{2}的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于图rm{H_{2}}装置rm{Fe_{3}O_{4}}检查此装置气密性的具体操作是：夹紧弹簧夹，推动注射器的活塞，一段时间后活塞回到原处，证明装置严密，故答案为：rm{1}夹紧弹簧夹，推动注射器的活塞；一段时间后活塞回到原处；酒精灯是常用的加热仪器，用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选rm{B}制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{B}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{c}实验室制取rm{.}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{CO_{2}}用装置rm{.}排空气收集rm{.}气体应从导管的短管进入，因为氢气的密度比空气小；图rm{E}为制取rm{H_{2}}并还原rm{2}的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于图rm{H_{2}}装置rm{Fe_{3}O_{4}}检查此装置气密性的具体操作是：夹紧弹簧夹，推动注射器的活塞，一段时间后活塞回到原处，证明装置严密rm{1}本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和检查装置的气密性等，综合性比较强rm{B}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．rm{.}【解析】酒精灯；rm{c}rm{AD}rm{2KMnO}rm{4}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K}rm{4}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}K}rm{2}rm{2}rm{MnO}rm{4}rm{4}rm{MnO}rm{2}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{BC}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{2HCl=CaCl}rm{2}夹紧弹簧夹，推动注射器的活塞；一段时间后活塞回到原处rm{2}21、略

【分析】

根据两种离子的符号分别是Na+和O2-，可知钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以它们组合的化学式是：Na2O；故答案为：Na2O．

【解析】【答案】根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答．

四、计算题(共2题，共10分)22、略

【分析】

硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成，其化学式为AgNO3；因为硝酸银见光易分解变质，故应放在棕色瓶中保存，白磷的着火点很低，在空气中易自燃，故应放在水中保存．

故答案为：AgNO3；放在棕色瓶中，放在水中．

【解析】【答案】化学试剂存放要依据物质自身的物理性质和化学性质；降低或杜绝物质变性；自然损耗，方便试剂取用是我们的总原则．见光易分解的试剂应存放在棕色广口瓶、细口瓶中；低燃点、易与氧气反应的物质应液封保存．

23、略

【分析】

（1）用天平称量物质质量时；左物右码，因此左盘放粗盐，右盘放砝码．

（2）过滤时；漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，漏斗里的液面要低于滤纸边缘．防止液体从滤纸与漏斗内壁流下；

（3）蒸发操作中；液体放在蒸发皿中加热，待出现较多晶体时停止加热，利用余热蒸干；

（4）①粗盐中含有氯化钙；加入碳酸钠溶液后，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

②所得滤液中含有过量的碳酸钠，加过量的盐酸除去碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（5）配置10%的氯化钠溶液50g；需加水的质量为50g×（1-10%）=45g；配置溶液时应在烧杯中进行．

故答案为：（1）粗盐；砝码．

（2）烧杯内壁；低于滤纸边缘．

（3）蒸发皿较多晶体。

（4）①Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（5）45烧杯。

【解析】【答案】（1）根据天平的使用注意事项分析。

（2）根据过滤一贴二低三靠分析。

（3）根据蒸发操作分析。

（4）根据书写化学方程式的原则书写方程式。

（5）根据溶质质量分数的计算分式求出水的质量。

五、简答题(共3题，共6分)24、（1）氢和氧；（2）【假设一】澄清石灰水变浑浊；

【假设二】CuO；黑色固体变为红色；缺少尾气处理装置（没有进行尾气处理）；将尾气通到酒精灯的火焰上（在B装置后装置点燃的酒精灯）。【分析】本题主要考查的是化学实验方案的设计与评价；质量守恒定律及其应用；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质。本题为信息给予题，完成此类题目，可以依据题干提供的内容，获取有用的信息，结合已有的知识进行分析。根据质量守恒定律来推测元素组成，验证二氧化碳将气体通过澄清石灰水，验证一氧化碳时将气体通过金属氧化物，看是否能还原出金属，要注意有尾气处理装置。rm{(1)}由草酸分解能生成水，再根据质量守恒定律，可推出草酸中一定含有氢元素和氧元素。rm{(2)}【假设一】检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，故若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则可判断生成物中含有二氧化碳。【假设二