2025年粤教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=＋267kJ·mol－1B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=－534kJ·mol－1C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=＋534kJ·mol－1D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)△H=－133.5kJ·mol－12、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

H2SO3

电离平衡(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列选项错误的是()A.等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者B.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3C.中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.CN-+H2O+CO2=HCN+3、我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”；该电池结构如图所示。电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠－四甘醇二甲醚。下列说法错误的是（）

A.放电时钠金属片发生氧化反应B.电池工作时，负极材料减重0.23g，则流经电解液的电子为0.01molC.碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2D.充电时阳极反应为：C+2Na2CO3-4e−=3CO2↑+4Na+4、CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图(活化的微粒用*标注)；下列说法中正确的是。

A.CO2*的能量高于CO2B.Ni－H2的形成增大了H－H键能C.Ni、La2O3和La2O2CO3加氢反应的催化剂D.制备CH4的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成5、关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1D.催化剂能改变反应的焓变6、工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示[已知：常温下，难溶于水]。下列说法错误的是。

A.时，与氨水反应生成溶液中B.时，C.时，物质的量分数最大，除铅效果最好D.时，转化为的离子方程式为7、对于常温下发生的反应:2H2(g)+O2(g)2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1,△S=-70kJ·K-1·mol-1下列说法正确的是A.该反应是放热、熵增的反应B.可根据计算ΔH-TΔS是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应C.由于反应需要“点燃”条件，因此可推断该反应在该条件下不是自发反应D.该反应中的“点燃”条件，使反应从非自发反应变成自发反应，因此可以看到产生水珠的现象8、下列离子方程式书写错误的是A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2OB.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+D.NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11]评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、金刚石和石墨均为碳的同素异形体；氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____________________________________。

（2）写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____________________。

（3）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

①判断CO和O生成CO2是放热反应的依据是__________________。

②写出CO2的电子式___________________，CO2含有的化学键类型是（若含共价键，请标明极性或非极性）______________________。10、能源是现代文明的原动力；电池与我们的生活和生产密切相关。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___(填字母)。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C.2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___，反应过程中溶液的酸性___(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

②若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，负极材料是___，负极的电极反应式为___。

③若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___极(填正或负)；写出该电极电极反应式：__。

④燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

则电极d是___(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_____。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。11、I．在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：达到平衡时，各物质平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b；c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量；回答下列问题：

(1)若在恒温恒容条件下进行反应可判断该反应达到化学平衡状态的是_______

A．单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZ

B．密闭容器中密度不再改变的状态。

C．用X；Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态。

D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态。

E．密闭容器中压强不再改变的状态。

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(2)a、b应满足的关系是_______。

(3)a的取值范围是_______。

Ⅱ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，则x=_______mol，平衡时，B的物质的量_______(填序号)

①大于2mol②等于2mol③小于2mol④可能大于；等于或小于2mol

(2)若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_______。12、为探究不同条件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件；科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。

实验1：研究不同投料比对产率的影响。

(1)理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比(物质的量之比)为2∶1。实验证明提高投料比；甘油二酯的产率会降低，其原因可能是_______。

实验2：研究吸水剂对反应的影响。

(2)硅胶易与羟基结合；故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________。

实验3：研究不同催化剂的催化效果。

。曲线。

催化剂。

纵坐标。

①

脂肪酶I号。

辛酸转化率。

②

脂肪酶II号。

辛酸转化率。

③

脂肪酶I号。

甘油二酯含量。

④

脂肪酶II号。

甘油二酯含量。

(3)其他条件相同时；不同脂肪酶(I号；II号)催化合成甘油二酯的效果如图所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________(填字母序号)。

A．12h；I号B．24h，I号。

C．12h；II号D．24h，II号。

实验4：研究温度对反应速率和产率的影响。

(4)选定脂肪酶做催化剂；继续实验。

①综合上图；选择6h时比较适宜的反应温度是________。

②在6h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________。13、I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时；请填写：

(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向正反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______。

(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______(填状态)。

(3)若保持容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若加热后，C的百分含量增大，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡逆向移动，则a、b、c、d关系是_______。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

(1)在一定温度下，将2molCO和5molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.25mol·L－1。该反应的平衡常数K=_______。

(2)若在一体积可变的容器中充入lmolCO、2molH2和3molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的0.6倍，则该反应向_______(填“正”；“逆”)反应方向移动。

(3)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：。容。

器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度(mol/l)能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ热量22molCH3OHa2％c2吸收Q2kJ热量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是_____。

A．2Q1=Q3B．c1=c2C．a1+a2=1D．2a1=a314、回答下列问题：

（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示；回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。

（2）已知：①C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH1=-119kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1

则：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH3=_______kJ·mol-1。

（3）已知拆开1molH-Cl键、1molH-H键、1molCl-Cl键分别需要的能量是431kJ、436kJ、243kJ，则2molHCl气体分解生成1molCl2与1molH2的热化学方程式为_______。

（4）已知：101kPa时，C(s)+O2(g)═CO(g)ΔH=﹣110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数值_______110.5kJ/mol(填>，＜，=)。15、认真阅读下列题干；并准确回答相关问题。

(1)试利用平衡移动原理解释FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸；______

(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应的总方程式为：______，溶液的pH______7(填“＜”、“>”或“=”)；若pH≠7，请用离子方程式解释为什么：______。

(3)请根据所需知识判断，下列几种化合物：①CH3COONH4、②NH3·H2O、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，若溶质的物质的量浓度相同，则这6种溶液按pH由大到小的顺序排列为______(填序号)。

(4)不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)

①在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到______点(填C；D或E)

②若B点变到E点，理论上应采取的措施是______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误18、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误19、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误20、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误21、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误22、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误23、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误24、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共24分)25、(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体；可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：

(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B；F中澄清石灰水均变浑浊；装置E中固体变为红色。

①装置C的作用是_______。

②装置E中发生反应的化学方程式为_______。

(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

测定原理：

①配制溶液：实验中配制100mL1.0溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择；写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加1.0溶解后配成100溶液。

步骤Ⅰ取20.00配制好的溶液于锥形瓶中，滴加0.2000溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______。

步骤Ⅱ向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用0.2000溶液滴定至终点，消耗溶液20.00

该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。26、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4；装置如下图所示。

已知：①有关物理性质如下表。物质颜色、状态熔点/沸点/无色晶体246652无色液体114

②SnCl4在空气中极易水解生成

(1)导管的作用是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)当观察到装置液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________。

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________。

(4)若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。A．加入NaOH萃取分液B．加入足量锡再加热蒸馏C．加入碘化钾冷凝过滤D．加入饱和食盐水萃取(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：准确称取该样品mg放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为___________(用含的代数式表示)。27、某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在___中，再加水稀释，这样操作的目的是___。

(2)通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___。

(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___。

②检验装置C中有Fe2+生成，可选择的试剂为___。

③该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO该做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是__。

(4)装置D中倒置漏斗的作用是___。

(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填字母)。

a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液28、酯化反应是高中化学的重要考察对象。某科研单位对乙酸乙酯的合成实验作了绿色化改进；探究酯化反应的最佳条件。实验结果与讨论：

(1)催化剂对酯化反应的影响。

选用一定量的浓硫酸和耐水固体酸两种不同的催化剂来探究催化剂对酯化反应的影响结果如图所示。则催化效果更好的是______

A．浓硫酸B．耐水固体酸。

(2)吸水剂的用量对酯化反应的影响。吸水剂用量/g0.70.91.42.0酯化率/%55.064.071.172.0

由表中数据可知，应选择吸水剂的用量为______g，加入吸水剂的作用是______。

(3)根据上图曲线，得出结论：酯化反应的最佳反应时间为______，最佳醇酸物质的量比为______。

(4)写出乙酸与乙醇酯化反应的化学方程式______。

(5)写出上述反应平衡常数表达式K=______。评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)29、如图所示；若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g，试回答：

(1)电源中X电极是______（填“正”或“负”）极。

(2)通电5min，时，B中收集到224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，（电解前后溶液的体积变化忽略不计）则通电前c(CuSO4)=______。

(3)若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH=______。30、Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表，根据实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.78431、化学平衡常数只与温度有关；与反应物或生成物的浓度无关。

已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___；

(2)若反应温度升高，M的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”；)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1，c(N)=amol·L-1；达到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=___；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=1mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为___。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)32、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：33、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。34、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。35、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时；放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；

B、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1；故B正确；

C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时；放出热量，其焓变是负值，故C错误；

D、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时；放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A.电离平衡常数HCOOH>HCN则酸性：HCOOH>HCN，等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中pH，HCOONaNaCN，由电荷守恒可知；所含阴离子总数前者大于后者，故A正确；

B.由H2SO3和H2CO3电离平衡常数可知，则酸性所以少量SO2通入Na2CO3溶液中发生反应：SO2+H2O+=+故B错误；

C.等pH的HCOOH和HCN溶液，酸的物质的量：HCOOH

D.由HCN和H2CO3电离平衡常数可知，则酸性则反应CN-+H2O+CO2=HCN+可以发生；故D正确。

故答案选：B。3、B【分析】【分析】

根据原电池装置图可知，原电池中电子由负极流向正极，则钠为负极，负极发生失去电子的氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+，碳纳米管为正极，正极发生得电子的还原反应，电极反应为3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3，电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C；据此分析解答。

【详解】

A．根据原电池装置图可知；原电池中电子由负极流向正极，则钠为负极，钠金属片在负极发生氧化反应，故A正确；

B．电子只能在导体中传导；不能在电解液中传递，故B错误；

C．该原电池中，钠为负极，碳纳米管为正极，碳纳米管能导电并且具有吸附作用，即碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2；电池充电为放电的逆过程，电池充电时，正极变为阳极，应该与直流电源的正极相连，故C正确；

D．充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，则阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+；故D正确。

答案选B。

【点睛】

把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用。4、A【分析】【详解】

A．CO2*为活化微粒，活化分子比普通分子的能量高，因此CO2*的能量高于CO2；故A正确；

B．Ni-H2的形成有利于氢气分子解离为氢原子，因此Ni-H2的形成消弱了H-H键能；故B错误；

C．Ni、La2O3是二氧化碳加氢反应的催化剂，La2O2CO3是中间产物；故C错误；

D．制备甲烷过程中；断键有“C=O”；“H-H”，形成的键有“C-H”、“O-H”，没有非极性键的形成，故D错误；

答案为A。5、C【分析】【详解】

A.在CO2中；Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能转化为热能；光能，A错误；

B.在相同条件下，反应的焓变只与反应的起始状态和最终状态有关，与途径无关，则同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同；B错误；

C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，即1molCO(g)完全燃烧生成CO2(g)时放热283.0kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1；C正确；

D.催化剂能改变化学反应速率但不能改变反应的焓变；D错误；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．分析图像可知，pH=6时，与氨水反应生成此时溶液中根据可得A正确；

B．pH=8时，溶液中的离子有根据电荷守恒B错误；

C．根据题目信息，难溶于水，废水中的铅转化为时除铅效果最好，而pH=10时，物质的量分数最大；C正确；

D．pH=12时，转化为的离子反应为D正确。

故选B。7、B【分析】【分析】

该反应为吸热反应；为熵减的反应，根据的符号即可判断该反应是否自发。

【详解】

A．该反应为吸热反应；为熵减的反应，故A错误；

B．若则反应自发，若该反应非自发；故B正确；

C．反应的自发与否与反应条件无关，与的符号有关；故C错误；

D．因为该反应所以该反应高温自发，与是否点燃无关，故D错误；

故选B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．得失电子不守恒，S元素化合价从+4价升高到+6价，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，根据得失电子守恒可知，SO2与MnO的系数应分别为5、2，再根据电荷守恒、元素守恒配平方程式，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；A错误；

B．泡沫灭火器中的试剂为硫酸铝与碳酸氢钠溶液；二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，达到灭火的效果，离子方程正确，B正确；

C．HgS比FeS更难溶，则FeS与Hg2+反应可生成HgS、Fe2+；离子方程正确，C正确；

D．由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据图像可知石墨的总能量低于金刚石；石墨转化为金刚石的反应热为+（395.4－283.0－110.5）kJ/mol＝+1.9kJ/mol，因此石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol。

（2）根据图像可知：

①C（s，石墨）+1/2O2（g）＝CO（g）△H=－110.5kJ/mol

②CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H=－283.0kJ/mol

根据盖斯定律可知①－②即可得到石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式为C（s，石墨）+CO2（g）＝2CO（g）△H=+172.5kJ/mol。

（3）①根据图像可知状态I的能量高于状态III的能量，所以CO和O生成CO2是放热反应。

②二氧化碳是共价化合物，则CO2的电子式为碳氧是不同的非金属元素，则CO2含有的化学键类型是极性共价键。【解析】C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）＝2CO（g）△H=+172.5kJ/mol状态I的能量高于状态III的能量极性共价键10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．该反应为吸热反应；不能设计成原电池，A项不选；

B．该反应为放热反应；但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B项不选；

C．该反应为放热反应；并且也是氧化还原反应，能设计成原电池，C项选；

答案选C；

(2)①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则Zn作负极，石墨作正极，正极的电极反应式为反应过程中消耗浓度降低，溶液酸性变小；当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，生成的物质的量为根据可知，转移0.15mol电子，则电路中有0.15NA个电子通过了导线；

②电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，负极发生氧化反应，化合价升高，则负极材料为Cu；负极的电极反应式为

③若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，则铝片为负极，电极反应式为

④根据电子流向可知，电极c为负极，电极d为正极；H2和O2组合形成的燃料电池(电解液是稀硫酸)，O2在正极发生反应，则电极d的电极反应式为若线路中转移2mol电子，根据可知，消耗0.5mol则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为【解析】C变小0.15NACu负正11.211、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)A．单位时间内生成nmolX；指的是逆反应速率，生成2nmolZ，指正反应速率，且1∶2的变化量能够说明正反应速率等于逆反应速率，故可作为反应达平衡的标志；

B．根据气体的总质量不变，容器体积不变，故密度为定值，故密度不变不可作为反应达平衡的标志；

C．无论反应平衡还是没有平衡；速率比都等于系数比，故用X；Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态不一定是平衡状态；

D．当反应达到平衡状态时；各组分的物质的量均不发生改变，总物质的量也不再变化，即各组分的物质的量分数不再变化，故反应容器中的物质的量分数不再改变的状态是化学平衡状态；

E．由方程式可知；该反应是一个等体积变化，压强始终不改变，故压强不再改变的状态不一定是化学平衡状态；

F．根据可知；m不变，n也不变，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，故不可作为反应达平衡的标志；

故选AD；

(2)由方程式可知，反应物X、Y变化量为1:1，设变化量为x，则有：推出：mol，故答案为：

(3）利用极限确定a的取值范围：若从正反应开始到达平衡，则a值最大，所以：即故若从逆反应开始到达平衡，则a值最小，所以：即故故答案为：

Ⅱ．(1)恒温、恒压下到达平衡后，C的物质的量为3amol，说明和(2)所达到的平衡是相同的平衡，满足A.B起始量分为3mol、3mol，依据三段式列式判断；假设反应正向进行依据等效平衡：x=2，B的物质的量=3-3a，当3a>1，,B的物质的量小于2；当3a=1，B的物质的量等于2；当3a<1；B的物质的量大于2；故选④，所以答案为：2，④；

(2)若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，根据等效平衡的原理此时和(1)中的开始时放入1molA和1molB是等效平衡，待再次到达平衡后,达到的平衡与(1)是相同的,所以C的物质的量分数可以根据(1)计算得到即C的物质的量分数故答案为：【解析】AD2④12、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）甘油的结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2OH；甘油二酯分子中含有1个羟基，投料比增大，即增大辛酸，辛酸与甘油二酯中羟基继续发生反应，生成甘油三酯，即提高投料比，甘油二酯产率降低的原因是辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低；

（2）硅胶硅胶能与羟基结合；甘油分子中含有3个羟基，硅胶对甘油的吸附能力较强，降低了体系中反应物中甘油的浓度，使平衡向逆反应方向进行，降低了甘油二酯的含量；

（3）根据图像；曲线①在12h辛酸的转化率较大，曲线①12h以后虽然辛酸的转化率增大，但是增大的并不大，即催化效果相对最佳的反应条件是①号，12h，故选项A正确；

（4）①根据图像6h时；50℃的曲线辛酸的转化率最大，故反应温度为50℃；

②50℃转化率有所降低的原因是：催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性(选择性)下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加。【解析】辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量A50℃催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性(选择性)下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加13、略

【分析】【详解】

I．(1)增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，若A、B、C、D都是气体，加压后平衡向正反应方向移动，说明正反应方向为气体体积减小的方向，则a+b＞c+d；

(2)已知B；C、D是气体；增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是固体或液体或非气体；

(3)若容器容积不变；加入气体B，平衡正向移动，气体A的转化率增大；

(4)升高温度；平衡向吸热反应方向移动，加热后，C的百分含量增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；

(5)A、B、C、D都是气体，保持容器压强不变，向容器中充入稀有气体，容器的体积增大，相当于减小压强，化学平衡逆向移动，说明逆反应方向为气体体积增大的方向，则a+b＞c+d；

II．(1)2molCO和5molH2充入2L的密闭容器中，即初始投料为c(CO)=1mol/L，c(H2)=2.5mol/L，达到平衡时测得c(CO)＝0.25mol/L；列三段式有：

所以平衡常数K==3；

(2)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的正反应为气体体积减小的反应，若在一体积可变的容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH；达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的0.6倍，因反应前后气体的质量不变，达到平衡后混合气体的密度减小，说明反应向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动；

(3)A．1、3两个容器相比较，容器3中反应物的物质的量为容器1的2倍，相当于在等效平衡的基础上增大压强，对于反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，则2Q13；故A错误；

B．1、2两个容器相比较，把容器2中2molCH3OH转化为左端反应物，相当于加入2molCO和4molH2，和容器1是等效的，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2；故B正确；

C．1、2两个容器处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，则α1+α2=1；故C正确；

D．1、3两个容器相比较，容器3中反应物的物质的量为容器1的2倍，相当于在等效平衡的基础上增大压强，平衡向生成甲醇的方向移动，则a13<2a1；故D错误；

综上所述答案为BC。【解析】a+b＞c+d固体或液体或非气体增大吸热a+b＞c+d3逆BC14、略

【分析】【分析】

（1）

①由图可知，A(g)+B(g)的总能量小于C(g)+D(g)的总能量，则反应A(g)+B(g)═C(g)+D(g)为吸热反应，其焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E1-E2)kJ/mol；

②该反应为吸热反应；即△H=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量＞0，所以断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量；

（2）

由盖斯定律知目标方程=①-②，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-119)-(-242)=+123kJ·mol-1；

（3）

HCl分解生成Cl2与H2的化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，其△H=431kJ/mol×2-(436kJ/mol+243kJ/mol)=+183kJ/mol，热化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1；

（4）

CO不是稳定氧化物，1molC生成稳定氧化物放热的热量大于110.5kJ/mol，故答案为：＞。【解析】（1）吸热E1-E2>

（2）+123

（3）2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

（4）>15、略

【分析】【详解】

(1)FeS的沉淀溶解平衡为S2-与H+作用生成的H2S气体会逸出反应体系；使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1:2，离子反应的总方程式为：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O，偏铝酸根离子部分水解，溶液呈碱性,溶液的pH>7；离子方程式为AlO+2H2O⇌Al(OH)3+OH-。

(3)①CH3COONH4溶液中铵离子和醋酸根离子水解程度相同呈中性、②NH3·H2O因电离呈弱碱性、③NH4HSO4因完全电离出氢离子而呈强酸性(铵离子水解被抑制)、④NH4Cl溶液因铵离子微弱水解呈弱酸性、⑤CH3COONa溶液因醋酸根离子微弱水解呈碱性、⑥CH3COOH溶液因部分电离呈弱酸性，通常，若溶质的物质的量浓度相同，电离导致的酸(碱)性大于水解产生的酸(碱)性，则这6种溶液按pH由大到小的顺序排列为②>⑤>①>④>⑥>③。

(4)①在B点，若温度从T1升到T2，则平衡正向移动，钙离子、碳酸根离子浓度均增大，则B点变到D点；②若B点变到E点，E点在T2温度下处于平衡状态，而E点碳酸根离子浓度大于D点、钙离子浓度小于D点，加入少量碳酸钠固体有利于平衡左移，降低钙离子浓度、增大碳酸根浓度，故理论上应采取的措施是在缓慢升温至T2，同时加入少量Na2CO3固体。【解析】S2-与H+作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O>AlO+2H2O⇌Al(OH)3+OH-②>⑤>①>④>⑥>③D在缓慢升温至T2，同时加入少量Na2CO3固体三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。17、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。20、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。23、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。24、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、实验题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】

（1）中C元素呈+3价，分解产物可能有CO、CO2、CO与CO2的混合物，CO2遇澄清石灰水时，溶液变浑浊，CO能还原CuO生成Cu和CO2，因此装置B的作用是检验CO2，装置C的作用是吸收CO2，防止剩余的CO2进入D中干扰CO的检验，装置D的作用是干燥气体，防止水蒸气进入E中引起试管炸裂，装置E和F的作用分别是检验CO和反应生成的CO2。

（2）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：将Fe3+还原为Fe2+，然后再用高锰酸钾标准液滴定Fe2+。

【详解】

（1）①由上述分析可知，装置C的作用是吸收CO2，防止分解产生的CO2进入D中干扰CO生成的CO2检验。

②装置E中固体变为红色，说明CuO被CO还原为Cu，装置E中发生反应的化学方程式为

（2）①配制100mL1.0实验；实验操作中，用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，并将洗涤液移入100mL的容量瓶，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，因此需要的仪器有烧杯；玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管。

②因中能与酸性高锰酸钾溶液反应，会影响Fe2+的滴定，因此需先将氧化，然后用铜粉将Fe3+还原为Fe2+，再用高锰酸钾标准液滴定Fe2+；根据可知20.00mL样品溶液中所含Fe元素的质量为因此该晶体样品中铁的质量分数为【解析】(1)吸收CO2，防止分解产生的CO2进入D中干扰CO生成的CO2检验

(2)100mL容量瓶、胶头滴管氧化防止对Fe2+滴定造成干扰20.00mL样品溶液中所含Fe元素的质量为该晶体样品中铁的质量分数为26、略

【分析】【分析】

（1）

导管a的作用是使分液漏斗内的液体上下气体压强相同，液体在重力作用下可以顺利流下。实验采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，KCl、H2O，根据物质的拆分原则，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：

（2）

当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，说明装置D中已经充满Cl2，才开始点燃酒精灯，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热，除加快氨气与锡反应，考虑到SnCl4的熔沸点较低，可以将SnCl4转化为气态；便于分离产物。

（3）

若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应是SnCl4发生水解反应产生SnO2的结晶水合物，反应的化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。

（4）

若制得产品中含有少量Cl2，加入其它试剂会引入新的杂质，考虑到Cl2是反应物，则可以增加Sn继续反应消耗Cl2，产生SnCl4；故合理选项是B。

（5）

根据可知：n(SnCl2)=n(I2)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，m(SnCl2)=0.002mol×190g/mol=0.38g，则产品中SnCl2的含量为【解析】(1)平衡气压，使分液漏斗内的液体顺利流

(2)加快氯气与锡反应使气化。

(3)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl

(4)B

(5)%27、略

【分析】【分析】

本题为用题给图示装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验，A装置为SO2发生装置，B装置为安全装置，C装置用于进行SO2与FeCl3溶液反应，D装置则是SO2尾气处理。SO2与FeCl3溶液反应可以通过溶液颜色的变化证明，装置C中观察到溶液由棕黄色变为浅绿色。检验Fe3+中存在的Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，说明有亚铁离子；若将FeCl3溶液改用酸性KMnO4溶液则溶液紫红色逐渐变浅；若该用碘水，则黄色逐渐褪去；D装置采用防倒吸的装置，以此分析解答。

(1)

配制氯化铁溶液时，为了抑制Fe3+的水解；需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；

(2)

SO2时通入FeCl3溶液中时，SO2表现出还原性，能将Fe3+还原为Fe2+；则装置C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；

(3)

①根据以上分析可知，装置C中发生SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；②检验装置C中有Fe2+生成的方法为：取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明有亚铁离子；③加入的硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，会干扰实验，故该做法不合理，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；K3[Fe(CN)6]；不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4；干扰实验；

(4)

装置D中倒置漏斗能将SO2尾气充分吸收；且能防止溶液倒吸，故答案为：使气体充分吸收；防止溶液倒吸；

(5)

要验证SO2具有还原性，应选择具有强氧化性的试剂，且实验过程有明显的实验现象，b、c项试剂均可代替FeCl3溶液。故答案为b、c。【解析】(1)浓盐酸抑制氯化铁水解。

(2)溶液由棕黄色变为浅绿色。

(3)2Fe3++SO2+2H2O=SO+4H++2Fe2+K3[Fe(CN)6]不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4；干扰实验。

(4)使气体充分吸收；防止溶液倒吸。

(5)bc28、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，两种不同的催化剂对比，耐水固体酸更快达到最大转化率，则催化效果更好的是耐水固体酸选B；

(2)由表中数据可知；当吸水剂用量为1.4g时酯化率已较大，再增加吸水剂用量，酯化率增大不大，综合考虑应选择吸水剂的用量为1.4g合适；酯化反应为可逆反应，酸和醇作用生成酯和水，加入吸水剂吸水，使平衡正向移动，提高酯化率，故答案为：1.4；吸水，使平衡正向移动，提高酯化率；

(3)由反应时间对酯化率的影响曲线可知；酯化反应的最佳反应时间为3h，由醇酸物质的量之比对酯化率的影响曲线可知，最佳醇酸物质的量比为1.1，故答案为：3h；1.1；

(4)乙酸与乙醇在催化剂的条件下，反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：故答案为：

(5)结合化学方程式，用生成物浓度幂的积比反应物的浓度幂的积，得平衡常数表达式为K=故答案为：【解析】B1.4吸水，使平衡正向移动，提高酯化率3h1.1五、计算题(共3题，共30分)29、略

【分析】【分析】

(1)由铜电极的质量增加；则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极；

(2)根据电极反应及电子守恒来计算；

(3)根据A的电极反应式，结合C中电子转移数目相等计算A中c(OH-)，通过水的离子积常数计算出c(H+)，根据pH=-lgc(H+)得到溶液的pH。

【详解】

(1)由铜电极的质量增加，Cu电极发生反应：Ag++e-=Ag；则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极。

(2)C中阴极反应为Ag++e-=Ag，n(Ag)==0.02mol；则转移的电子为0.02mol；

B中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成O2的物质的量是0.005mol，其V(O2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，在阴极发生反应2H++2e-=H2↑，生成H2的体积224mL-112mL=112mL；则氢气的物质的量为0.005mol，该反应转移的电子为0.01mol；

则Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c(CuSO4)==0.025mol/L。

(3)由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e-，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，则c(OH-)==0.1mol/L，根据水的离子积常数Kw=1×10-14，可知c(H+)=1×10-14÷0.1=1×10-1