2025年粤人版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-2、下列离子方程式的书写正确的是（）A.氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB.铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2OC.醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O3、某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，则该烃的二氯代物有（）A.5种B.6种C.7种D.8种4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5、下列说法正确的是（）A.六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式，空间利用率最高B.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定C.熔点：BaO＞CaO＞NaCl＞KClD.

某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中C三种粒子个数之比是1：2：16、2012-09-25安徽省机动车氮氧化物总量减排现场会召开，会议指出，要积极推进机动车污染防治．为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO+2CO⇌2CO2+N2△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A.单位时间内消耗CO和CO2．的物质的量相等时，反应达到平衡状态B.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率C.使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率D.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、①～⑨是几种有机物的名称或化学式：

①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④⑤ClCH=CHCl；

⑥⑦⑧⑨

据此回答下列问题：

（1）①的结构简式为____，⑤发生加聚反应所得产物的结构简式为____．

（2）用系统命名法命名有机物⑥和⑨：⑥____，⑨____．

（3）上述有机物中，互为同分异构体的是____（用序号表示），互为同系物的是____（用序号表示），存在顺反异构的是____（用序号表示）．

（4）③苯环上的二氯代物有____种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为____．8、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有____（填序号；下同）．

A．使用催化剂B．提高氧气的浓度。

C．提高反应的温度D．降低反应的温度。

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是____．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：

。化学键H-HO=OH-O键能kJ•mol-1436496463由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量____

（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为____

（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中，氢气在____（填“正”或“负”）极发生____反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是____L．9、（2012秋•迎泽区校级期中）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．

（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．

Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），该反应的△H____0（选填“＞”或“=”或“＜”）．

（2）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=____．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____，800℃时，该反应的平衡常数数值（K）等于____．

（3）已知：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1

则3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=____．10、运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）____，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是____，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）____。（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是____（填序号）。A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑(NH4)2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法见下图（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是____（填序号）。A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小11、工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝；含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

请回答：

（1）试剂1为____（填化学式），①～④转化过程中____消耗能量最多．

（2）沉淀B的化学式为____，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作____．

（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝____g．

（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有____（填化学式）．

（5）②中发生反应的离子方程式为____．12、（1）A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量不变．

①试写出两组符合上述情况的烃的结构简式；要求这四种烃分别属于不同的烃类，且碳原子数尽可能少：

____和____；____和____．

②A、B组成上应满足的条件是____．

（2）已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化时是侧链被氧化，如

今有从石油中得到的某化合物（分子式为C9H12），它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，并知反应后生成物的分子式为C9H6O6．该化合物进行溴代反应时；苯环上的一溴代物只有一种．

①该化合物的结构简式为____；

②在芳香烃范畴内，C9H12共有____种同分异构体．13、有机化学反应因反应条件不同；可生成不同的有机产品．例如：

（1）已知。

（X）为卤素原子。

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质；该物质是一种香料．

请根据上述路线；回答下列问题：

（1）A可能的结构简式为____．

（2）反应①、⑤的反应类型分别为____、____．

（3）反应③的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）：____．

（4）反应④的化学方程式为：____．

（5）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有_____种（不包括D）；任意写出其中一种____．14、（2013•陕西校级模拟）某烃A经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%；该烃的质谱图显示：分子离子峰的最大质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如图所示．红外光谱表明分子中没有碳碳双键，已知烯烃经臭氧作用发生反应：

CH3CH=CHCH32CH3CHO

A经下列转化关系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一个氯原子；F与A最简式相同；且F属于链状烃中最简单的一种．

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A____，C____．

（2）写出下列反应类型：A→B____，D→E____，F→G____．

（3）写出下列反应的化学方程式：G→H（NaOH足量）____，E+H→I____．

（4）A的链状同分异构体中，存在顺反异构的A的同分异构体有____种．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、是元素定性分析法____（判断对错）16、有盐和水生成的反应不一定是中和反应____．（判断对错）17、常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA．____（判断对错）18、Na2SO4固体中含钠离子．____（判断对错）19、CH2Br-CH2Br的命名为1，2--二溴乙烷．____．（判断对错说明理由）20、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素____（判断对错）评卷人得分四、解答题(共4题，共8分)21、已知分解100gCaCO3需要177.7kJ的热量；而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热．求：

（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？22、I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式______Mn2++Cl2↑+2H2O23、在过滤，蒸发，蒸馏，萃取的操作过程中，有哪些注意事项呢？24、对金属制品进行抗腐蚀处理；可延长其使用寿命．

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜；碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为______．取少量废电解液，加入NaHCO3；溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______．

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀；电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______．

（3）利用图装置；可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒；为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处．

若X为锌；开关K置于M处，该电化学防护法称为______．

评卷人得分五、推断题(共3题，共12分)25、A；B、C、D四种物质都含有一种共同的元素；A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示的转化关系：

试回答下列问题：

（1）A是____，C是____

（2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是____相应的化学方程为____、____．

（3）反应①的反应类型是____反应（选填“化合”；“分解”、“置换”“复分解”）．

（4）写出反应②的离子方程____．26、某同学从资料上查到以下反应：

A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO2能使品红溶液褪色

回答下列问题：

（1）①B元素的原子结构示意图为____；

②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=____；

③黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出此反应的离子方程式____．

（2）若要检验产物中的AO2，最后的气体产物应依次通过哪三种试剂____．27、A；B、C三种物质中均含有同一种元素；它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物已略去）．

请回答下列问题：

（1）若A是一种金属氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．请写出反应①和反应④（A可一步转化为B或C）的离子方程式：反应①____，反应④____．

（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A____；C→B____．

（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：反应②：____；反应③：____．评卷人得分六、实验题(共4题，共24分)28、（10分）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。回答下列问题：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。（2）吸收塔中的原料B可以选用____________（填字母序号）。a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______。装置B的作用是_______。②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、_____和__________。（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。29、某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置制取氯酸钾和氯水。

（1）下列说法正确的是______

A．为使浓盐酸全部反应完，需加入过量的MnO2固体。

B．为研究饱和氯水的酸性；用干燥的pH试纸来测定饱和氯水的pH值。

C．测定氯水中的氯元素含量；设计实验方案为：加热15.0mL饱和氯水试样，用排饱和食盐水来测定产生气体的体积。

D．若对调B和C装置的位置；可以提高B中氯酸钾的纯度。

（2）锥形瓶D中的NaOH溶液改用过量的亚硫酸钠溶液代替，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有SO42-______。30、（2014春•浉河区校级月考）醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

。相对分子质量密度/（g•cm3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤；分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

（1）装置b的名称是____．

（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____（填正确答案标号）．

A．立即补加B．冷却后补加C．不需初加D．重新配料。

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____．

（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并____．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的____（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____．

（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____（填正确答案标号）．

A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．环形冷凝管E．接收器．31、实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化学方程式为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；接着再用液溴与乙烯反应制备1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．某学习小组用上述三种为原料；组装下列仪器（短接口或橡皮管均己略去）来制备1，2-二溴乙烷。

（1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是：B经A①插入A中，D接入②；A③接______接______接______接______接．

（2）温度计水银球的正确位置是______．

（3）装置D与分流漏斗相比，其主要优点是______．

（4）装置C的主要作用是______，装置F的作用是______．

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为______．

（6）装置E烧杯中的泠水和反应管内液溴上的水层作用均是______．若将装置F拆除，在E中的主要反应为______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；

B．与铝反应产生大量氢气的溶液；为非氧化性酸或强碱溶液；

C．pH=12的溶液；显碱性；

D．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液．【解析】【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应；不能大量共存，故A错误；

B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液均不能大量存在HCO3-，且酸性溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气；故B错误；

C．pH=12的溶液；显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；

D．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-，碱溶液中不能大量存在NH4+；故D错误；

故选C．2、D【分析】【分析】A．阴阳离子个数不符合物质的配比；

B．电荷不守恒；

C．醋酸为弱电解质应保留化学式；

D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸铁和水．【解析】【解答】解：A．氢氧化钡和稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；故A错误；

B．铜片跟稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+3NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；故B错误；

C．醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故C错误；

D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；故D正确；

故选：D．3、D【分析】【分析】某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，86-14-15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，用定1议2法解题，据此解题．【解析】【解答】解：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，86-14-15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，二氯代物有：共8种，故选D．4、D【分析】【解答】解：A．氯气；HCl均与NaOH溶液反应；不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；

B．NH4Cl受热易分解；应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；

C．纯碱为粉末状固体；不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；

D．碘不易溶于水；易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；

故选D．

【分析】A．氯气；HCl均与NaOH溶液反应；

B．NH4Cl受热易分解；

C．纯碱为粉末状固体；不能使反应随时停止；

D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．5、A【分析】【分析】A；金属的四种堆积形式与空间利用率的关系；

B；物质的稳定性与化学键有关；属于化学性质，与分子间作用力无关；

C；离子晶体中；电荷越大，离子半径越小，则晶体的熔沸点越大；

D、晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出．【解析】【解答】解：A；金属的四种堆积分别为简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积；其中简单立方堆积利用率最低，其次体心立方堆积，六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高，故A正确；

B；物质的稳定性与化学键有关；属于化学性质，与分子间作用力无关，故B错误；

C；均为离子晶体；CaO、BaO的电荷高，钙离子半径小于钡离子半径，钠离子半径小于钾离子半径，则熔沸点：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故C错误；

D、A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2；故D错误．

故选A．6、A【分析】【分析】A、单位时间内消耗CO和CO2；的物质的量相等，说明正逆反应速率相等；

B；正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动；

C；使用高效催化剂；提高正、逆反应速率；

D、2NO+2CO⇌2CO2+N2反应，正反应是气体积缩小的反应，所以随着反应的进行，容器内压强减小．【解析】【解答】解：A、单位时间内消耗CO和CO2；的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；

B；正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，故B错误；

C；使用高效催化剂；提高正、逆反应速率，故C错误；

D、2NO+2CO⇌2CO2+N2反应；正反应是气体积缩小的反应，所以随着反应的进行，容器内压强减小，故D错误；

故选A．二、填空题(共8题，共16分)7、CH3C（CH3）2CH（CH3）CH32-甲基-1-丙烯1，2，4-三甲基苯②⑦①⑧或③⑨⑤6【分析】【分析】（1）2；2，3-三甲基丁烷的主链有4个C，2；2、3号含甲基；依据加聚反应书写即可；

（2）⑥为烯烃；根据相同的命名原则对该有机物进行命名；⑨为苯的同系物，依据苯的同系物命名方法命名即可；

（3）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；同分异构体是分子式相同结构不同的物质；烯烃存在顺反异构；

（4）甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代；甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成TNT．【解析】【解答】解：（1）2，2，3-三甲基丁烷的主链有4个C，2、2、3号含甲基，结构简式为CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，⑤ClCH=CHCl加聚反应生成聚1，2-二氯乙烯，结构简式为：故答案为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；

（2）⑥选取含有碳碳双键的最长碳链为主链；该有机物含有碳碳双键的最长碳链含有3个C，主链为丙烯，碳碳双键在1号C，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2-甲基-1-丙烯，⑨从苯环上的一个甲基开始编号，满足取代基编号之和最小，其它甲基位置为2；4，命名为：1，2，4-三甲基苯，故答案为：2-甲基-1-丙烯；1，2，4-三甲基苯；

（3）②3-甲基-1-氯戊烷与⑦分子式相同；结构不同，故属于同分异构体；①与⑧均为饱和烷烃，分子式不同，故属于同系物，③和⑨均含有1个苯环，且分子式不同，互为苯的同系物；⑤为1，2-二氯乙烯，存在顺反异构体，故答案为：②⑦；①⑧或③⑨；⑤；

（4）甲苯有3种不同的H原子，故一氯代物有3种，分别为邻位取代，间位取代和对位取代，在此基础上堵塞二氯代物分别有：4种、2种，总共6种，甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成TNT，反应的化学方程式为故答案为：6；．8、ABCA484kJ2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol负氧化2.24【分析】【分析】（1）增大反应物浓度；使用催化剂、升高温度等均可加快反应速率；

（2）放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；

（3）断裂化学键吸收能量；形成化学键释放能量，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和；

（4）根据热化学方程式中焓变和方程式系数之间的关系以及热化学方程式的书写方法来回答；

（5）H元素的化合价升高，则氢气在负极失去电子，发生氧化反应，反应中消耗2molH2转移4mol电子，以此解答【解析】【解答】解：（1）A．使用催化剂；加快反应速率，故A选；

B．适当提高氧气的浓度；反应物浓度增大，反应速率加快，故B选。

C．适当提高反应的温度；反应速率加快，故C选；

D．适当降低反应的温度；反应速率减慢，故D不选；

故答案为：ABC；

（2）由图可知；A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：A；

（3）断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2molH2在氧气中燃烧生成气态水的反应热△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量为484kJ；故答案为：484kJ；

（4）1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则4克氢气完全燃烧生成液态水放出4QKJ的热量，氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol；

（5）H元素的化合价升高，则氢气在负极失去电子，发生氧化反应，反应中消耗2molH2转移4mol电子，则电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：负；氧化；2.24．9、＜Cu2O106-246.1kJ/mol【分析】【分析】（1）由反应条件可知；低温有利于向正反应进行，高温有利于向逆反应进行，降低温度平衡向放热反应移动，据此判断；

（2）一氧化碳还原三氧化铬反应的化学方程式为：3CO+Cr2O32Cr+3CO2；据此根据化学平衡常数的定义书写；

800℃时，K越大，说明反应进行的程度大，金属氧化物越易被还原，根据方程式书写该反应的平衡常数表达式，结合800℃时lg值计算；

（3）根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．【解析】【解答】解：（1）由反应条件可知；低温有利于向正反应进行，高温有利于向逆反应进行，降低温度平衡向放热反应移动，故该反应正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；

（2）一氧化碳还原三氧化铬反应的化学方程式为：3CO（g）+Cr2O3（s）2Cr（s）+3CO2（g），则K=；

800℃时，K越大，金属氧化物越易被还原，故Cu2O越易被还原，故lg=-6，则K=106；

故答案为：；Cu2O；106；

（3）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol；

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol；

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；

由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ/mol；

故答案为：-246.1kJ/mol．10、略

【分析】【解析】试题分析：（1）Q(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)=1×l0－6＞Ksp(AgCl)。KSP（AgI）=1.5×l0－16>Q(AgCl),故白色沉淀转化为黄色沉淀。离子方程式是：AgCl(s)+I－（aq）==AgI(s)+Cl－(aq)。（2）原子利用率最高的是反应物都转化为生成物或有些反应物又重新变为生成物再反应，故错D。（3）B项：H2O2具有氧化性而Fe2+具有还原性，之间发生了氧化还原反应，故亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低说法是错误的。故选B。考点：难溶电解质的溶解平衡溶度积的计算图像分析【解析】【答案】（10分）（1）Q(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)=1×l0－6＞Ksp(AgCl)（2分）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分）AgCl(s)+I－（aq）==AgI(s)+Cl－(aq)(2分，不标s扣1分，不标aq不扣分)（2）D（2分）（3）B（2分）11、NaOH④Fe2O3颜料等54CaO和CO2CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-【分析】【分析】铝土矿（主要成分含氧化铝；氧化铁）加入氢氧化钠；氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；过滤后得到的沉淀B为氧化铁，滤液A中含氢氧化钠和偏铝酸钠；通入二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，过滤得到氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液；灼烧氢氧化铝得到氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气；碳酸钠溶液和氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠用来碱浸；灼烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氧化钙循环使用；

（1）铝土矿（主要成分含氧化铝；氧化铁）加入氢氧化钠；氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；

（2）电解氧化铝需要破坏离子键；需要吸收大量的能量；

三氧化二铁不溶于氢氧化钠；过滤得到固体为三氧化二铁，为红棕色固体，可用作染料；

（3）依据电解氧化铝的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；根据铝和转移电子之间的关系式计算；

（4）煅烧碳酸钙得到CaO和CO2；二者能循环利用；

（5）偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解析】【解答】解：（1）铝土矿（主要成分含氧化铝；氧化铁）加入氢氧化钠；氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；电解氧化铝需要破坏离子键，需要吸收大量的能量；

故答案为：NaOH；④；

（2）铝土矿（主要成分含氧化铝；氧化铁）加入氢氧化钠；氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；过滤后得到的沉淀为氧化铁；三氧化二铁为红棕色，可以做颜料；

故答案为：Fe2O3颜料等；

（3）电解氧化铝的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；设得到铝的质量为x；

2Al2O34Al+3O2↑转移电子。

108g12mol

x6mol

解得x=54g；

故答案为：54g；

（4）煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用；

故答案为：CaO和CO2．

（5）偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；12、△CH2=CH2HC≡CH实验式相同8【分析】【分析】（1）根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定；则说明混合物的各分子中含碳量相等，烃中只含有C；H因素，所以分子中含氢量也相同，故其最简式相同，据此分析解答；

（2）①由信息可知，与苯环相连的C上有H，可氧化为-COOH，烃与酸性KMnO4溶液反应后生成物的分子式为C9H6O6；则苯环上有3个甲基，该烃进行硝化反应时，苯环上的一硝基代物只有一种，苯环上只有一种H；

②属于芳香烃，则含有1个苯环，剩余3个C，可以是丙基、甲基和乙基或者3个甲基，据此判断即可．【解析】【解答】解：（1）①烯烃的通式为CnH2n，与环烷烃的同式相同，其最简式为CH2，所以任意一种烯烃与环烷烃混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变，如：环丙烷（结构简式为△）和CH2=CH2；乙炔和苯的最简式都是CH，所以二者混合只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变；

故答案为：△；CH2=CH2；HC≡CH；

②两种烃无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定；说明混合物各组分分子中含碳量相等，由于烃中只含有C；H元素，则含氢量也相等，故烃的实验式一定相同，故答案为：实验式相同；

（2）①由信息可知，与苯环相连的C上有H，可氧化为-COOH，烃与酸性KMnO4溶液反应后生成物的分子式为C9H6O6，则苯环上有3个甲基，该烃进行硝化反应时，苯环上的一硝基代物只有一种，苯环上只有一种H，则为间三甲苯，其结构简式为故答案为：

②属于芳香烃；则含有1个苯环，剩余3个C，若为丙基，那么有两种结构：正丙基和异丙基，故此时有2种同分异构体；

若为1个甲基和1个乙基；那么苯环上2个取代基，应有邻；间、对三种位置关系，此时同分异构体有3种；

若为3个甲基，首先确定2个甲基为邻位，此时有2种，然后确定2个甲基为间位，此时有1种，故总共有：2+3+2+1=8，故答案为8．13、或加成反应取代反应（或水解反应）4等【分析】【分析】苯和丙烯在催化剂条件下反应生成异苯丙烷，异苯丙烷在光照条件下和氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，则支链上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，A反应生成B，B和氯化氢发生加成反应生成C，则A发生消去反应生成B，B的结构简式为：C是氯代烃，C反应生成D，D发生氧化反应生成则D是C的结构简式为：据此答题；【解析】【解答】解：苯和丙烯在催化剂条件下反应生成异苯丙烷，异苯丙烷在光照条件下和氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，则支链上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，A反应生成B，B和氯化氢发生加成反应生成C，则A发生消去反应生成B，B的结构简式为：C是氯代烃，C反应生成D，D发生氧化反应生成则D是C的结构简式为：

（1）通过以上分析知，A的结构简式可能是或

故答案为：或

（2）通过以上分析知；反应①；⑤的反应类型分别为加成反应和取代反应（或水解反应）；

故答案为：加成反应；取代反应（或水解反应）；

（3）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成异苯丙烯，反应方程式为：

故答案为：

（4）B和氯化氢发生加成反应生成C，反应方程式为：

故答案为：

（5）D是与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体就是将羟基位置进行移动，可得4种同分异构体，有等；

故答案为：4；等．14、取代反应氧化反应加成反应CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr4【分析】【分析】烃A中碳的质量分数为85.71%，则氢元素的质量分数为1-85.71%=14.29%，故N（C）：N（H）=：=1：2，故该烃的最简式为CH2，分子离子峰的质荷比为84，该烃的相对分子质量为84，令组成为（CH2）n，则14n=84，解得n=6，故该分子式为C6H12，由该烃的核磁共振氢谱可知，核磁共振氢谱只有1个峰，分子中只有1种H原子，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，故A为与氯气发生取代反应生成B，B分子中只含有一个氯原子，则B为B发生消去反应生成C为C发生信息中臭氧氧化生成D为OHC（CH2）4CHO，D发生氧化反应生成E为HOOC（CH2）4COOH．F与A最简式相同，且F属于链状烃中最简单的一种，则F为CH2=CH2，与溴发生加成反应生成G为BrCH2CH2Br，G发生水解反应生成H为HOCH2CH2OH，E与H发生缩聚反应生成高聚物H为据此解答．【解析】【解答】解：烃A中碳的质量分数为85.71%，则氢元素的质量分数为1-85.71%=14.29%，故N（C）：N（H）=：=1：2，故该烃的最简式为CH2，分子离子峰的质荷比为84，该烃的相对分子质量为84，令组成为（CH2）n，则14n=84，解得n=6，故该分子式为C6H12，由该烃的核磁共振氢谱可知，核磁共振氢谱只有1个峰，分子中只有1种H原子，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，故A为与氯气发生取代反应生成B，B分子中只含有一个氯原子，则B为B发生消去反应生成C为C发生信息中臭氧氧化生成D为OHC（CH2）4CHO，D发生氧化反应生成E为HOOC（CH2）4COOH．F与A最简式相同，且F属于链状烃中最简单的一种，则F为CH2=CH2，F与溴发生加成反应生成G为BrCH2CH2Br，G发生水解反应生成H为HOCH2CH2OH，E与H发生缩聚反应生成高聚物H为

（1）由上述分析可知，A为C为故答案为：

（2）由上述分析可知；A→B属于取代反应，D→E属于氧化反应，F→G属于加成反应，故答案为：取代反应；氧化反应；加成反应；

（3）G→H（NaOH足量）反应方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr；

E+H→I的反应方程式为：

故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr；

（4）A（）的链状同分异构体中，存在顺反异构的A的同分异构体有：CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH（CH3）2、CH3CH=C（CH3）C2H5，故答案为：4．三、判断题(共6题，共12分)15、×【分析】【分析】李比希燃烧法是元素定量分析法，钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出测定有机化合物中碳；氢元素质量分数的方法；是元素的定量分析法；

钠熔法是定性鉴定有机化合物所含元素（氮；卤素、硫）的方法；铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；

故答案为：×16、√【分析】【分析】有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱的反应，碱性氧化物与酸的反应等．【解析】【解答】解：有盐和水生成的反应不一定是中和反应；如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应不属于中和反应；

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据n==结合物质的构成计算．【解析】【解答】解：n（O2）==0.1mol，则含有原子数为0.2NA．故答案为：√．18、√【分析】【分析】可从该化合物所含化学键及晶体类型判断是否含有钠离子．【解析】【解答】解：Na是第ⅠA族活泼金属，与酸根离子形成离子键，所以Na2SO4属于离子化合物；由阳离子钠离子和阴离子硫酸根离子构成；

故答案为：√．19、√【分析】【分析】该有机物分子中含有2个溴原子，为乙烷的二溴取代产物，命名时需要指出官能团所处的位置及数目，据此对该有机物的命名进行判断．【解析】【解答】解：CH2Br-CH2Br；该有机物中含有官能团溴原子，相当于两个溴原子分别取代了乙烷中两个C原子的1个H形成的，该有机物名称为：1，2-二溴乙烷，所以该命名是正确的；

故答案为：√，符合有机物的命名原则．20、√【分析】【分析】根据蛋白质的构成元素判断．【解析】【解答】解：蛋白质是蛋白质是结构复杂的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氢）、O（氧）、N（氮），可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等元素；

故答案为：√．四、解答题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】（1）根据碳酸钙质量与需要的热量呈正比关系计算；

（2）根据（1）计算可知需要总热量，再根据碳的质量与放出的热量呈正比关系计算．【解析】【解答】解：（1）分解100gCaCO3需要177.7kJ的热量，煅烧1t石灰石需要热量为177.7kJ×=1777000kJ；

答：煅烧1t石灰石需要1777000kJ热量；

（2）12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热，热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗碳12g×=54259.542g；

故答案为：热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗54259.542g碳．22、略

【分析】

I．①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；氯气有氧化性，要检验微粒的氧化性，应该选择还原性的物质，所以M是FeI2；氯气先和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳能萃取碘，所以下层由无色变成紫红色，碘离子完全被氧化后，氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，使上层溶液由亚铁离子颜色变成铁离子颜色，即由浅绿色变成黄色，由此证明氧化性Cl2＞Fe3+＞I2；

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；FeI2；先观察到下层CCl4由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；

②氯气和氨气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢和氨气相遇立即反应生成白烟氯化铵，所以看到的现象是黄绿色气体消失，产生白烟；反应一段时间后，关闭b打开c；烧瓶内气体压强小于空气压强导致烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉；

故答案为：黄绿色气体消失；产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉；

II．①环形玻璃搅拌棒起搅拌作用；使溶液温度一致，否则测量温度不准确，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

②放出的热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×4℃=1672J=1.672KJ，50mL0.30mol/LH2SO4溶液与50mL0.65mol/LNaOH溶液生成水的物质的量是0.03mol，所以生成1mol水放出的热量==55.7KJ/mol，故答案为：-55.7kJ•mol-1；

③中和热不随反应物量的多少变化；故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致溶液的温度偏小，故答案为：相等；偏小．

【解析】【答案】I．①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气；氯气有强氧化性；能氧化还原性的微粒，根据溶液中颜色的变化判断微粒氧化性的强弱；

②氯气和氨气反应生成氯化氢和氮气；氯化氢和氨气相遇生成白色烟氯化铵，氯气的颜色消失；发生一系列的反应后烧杯内的气体压强变小，形成喷泉；

II．①环形玻璃搅拌棒起搅拌作用；

②先根据反应方程式计算生成水的物质的量；再根据比热容计算放出的热量，放出的热量除以水的物质的量就是中和热；

③中和热不随反应的酸或碱的物质的量改变；醋酸是弱电解质；电离过程对热量有影响．

23、略

【分析】【分析】根据过滤，蒸发，蒸馏，萃取操作中所需仪器和步骤分析注意事项．【解析】【解答】解：过滤。

注意事项：①要“一贴二低三靠”②必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）③定量实验的过滤要“无损”；

蒸发。

注意事项：①溶质须不易分解；不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③当有大量晶体析出时停止加热；余热蒸干；

蒸馏。

注意事项：①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下沿处②加沸石（碎瓷片）③注意冷凝管水流方向应下进上出④不可蒸干；

萃取。

注意事项：①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶；不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大③分液后得到的仍是溶液；一般再通过蒸馏等方法进一步分离．

答：过滤注意事项：①要“一贴二低三靠”②必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）③定量实验的过滤要“无损”；

蒸发注意事项：①溶质须不易分解；不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③当有大量晶体析出时停止加热；余热蒸干；

蒸馏注意事项：①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下沿处②加沸石（碎瓷片）③注意冷凝管水流方向应下进上出④不可蒸干；

萃取注意事项：①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大③分液后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离．24、略

【分析】

（1）①铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解．故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；b；

②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀；是由于废电解液中含有。

Al3+，和HCO3-发生了互促水解．或HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．故答案为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀；

（2）电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定，采用石墨无法补充Cu2+，故答案为：阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+；

（3）金属的防护有牺牲阳极保法和外加电源阴极保护法；若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．故答案为：N；牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．

【解析】【答案】（1）①有气泡冒出因2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；因碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或。

CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3；生成的沉淀还会继续溶解．

②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．

（2）用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+；保持其浓度恒定．

（3）根据金属的防护；若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．

五、推断题(共3题，共12分)25、FeFeCl3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3置换2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-【分析】【分析】A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，且C于KSCN溶液为血红色，结合转化关系可知，C为FeCl3，则A为Fe，B为FeCl2，然后结合化学用语及实验现象来解答．【解析】【解答】解：A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，且C于KSCN溶液为血红色，结合转化关系可知，C为FeCl3，则A为Fe，B为FeCl2；

（1）由上述分析可知A为Fe，C为FeCl3，故答案为：Fe；FeCl3；

（2）B为FeCl2，B的溶液与NaOH溶液反应为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）反应①为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；为置换反应，故答案为：置换；

（4）②为B溶液与Cl2反应生成C，其离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．26、1：12ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-高锰酸钾溶液，品红溶液，氢氧化钙溶液【分析】【分析】A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO2能使品红溶液褪色，可以推断BO2为SO2，AO2为CO2；确定A为C，B为S；依据推断出的物质分析选项内容．【解析】【解答】解：A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO2能使品红溶液褪色，可以推断BO2为SO2，AO2为CO2；确定A为C；B为S；

（1）①B元素为S元素，原子结构示意图为故答案为：

②若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比==2：1；依据原子守恒配平化学方程式得到；2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2；

得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1；故答案为：1：1；

③黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；

故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；

（2）若要检验产物中的CO2；因为二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以先把二氧化硫用高锰酸钾溶液吸收，再检验二氧化硫的存在，最后用澄清石灰水检验二氧化碳的存在；所以最后的气体产物应依次通过以下三种试剂：高锰酸钾溶液，品红溶液，氢氧化钙溶液；

故答案为：高锰酸钾溶液，品红溶液，氢氧化钙溶液；27、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）【分析】【分析】（1）金属氧化物对应的正盐B、C的水溶液分别呈酸性、碱性，高中化学只有两性氧化物才具有这样的特征，可联想到两性氧化物Al2O3，则B含有Al3+，C含有AlO2-；

（2）C物质大量存在于海水中；是人体生理活动不可缺少的物质，应为NaCl，工业上可以用C来制取A或B，则A为Na，B为NaOH；

（3）金属单质连续发生化合反应，容易联想到连续氧化，猜测A为变价金属铁，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与溴的反应．【解析】【解答】解：（1）金属氧化物对应的正盐B、C的水溶液分别呈酸性、碱性，高中化学只有两性氧化物才具有这样的特征，可联想到两性氧化物Al2O3，则B含有Al3+，C含有AlO2-；

则反应①为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，反应④为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（2）C物质大量存在于海水中；是人体生理活动不可缺少的物质，应为NaCl，工业上可以用C来制取A或B，则A为Na，B为NaOH；

C→A，可用电解熔融的NaCl反应制备，方程式为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，C→B，可用电解饱和食盐水制备，反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）金属单质连续发生化合反应，容易联想到连续氧化，猜测A为变价金属铁，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与溴的反应，反应②为2Fe3++Fe=3Fe2+，反应③为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）；

故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）．六、实验题(共4题，共24分)28、略

【分析】试题分析：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，可以使固体与气体充分接触，从而加快反应速率。（2）气体A可以使品红溶液褪色，说明是SO2。溶液C与S单质反应生成硫代硫酸钠，则溶液C是亚硫酸钠溶液，所以溶液B是碳酸钠吸收SO2后转化为亚硫酸钠，答案选b。（3）①由于该反应的实质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32－)都较大，生成SO2速率更快，而浓硫酸中氢离子浓度小，所以A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快；SO2易溶于水，所以装置B的作用是防止倒吸。②根据反应原理可知还必需有单质S产生，则后续的反应为2H2S+SO2＝3S+2H2O或2H2S+H2SO3＝3S↓+3H2O，生成的S与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，方程式为Na2SO3+SNa2S2O3。（4）将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，则根据原子守恒可知该反应中含有氯化亚铁生成，则反应的化学方程式为FeS2+2HCl＝FeCl2+H2S↑+S↓。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用【解析】【答案】（10分，未标分数的空，每空1分）（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率（2）b（3）①该反应的实质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32－)都较大，生成SO2速率更快；防止倒吸②2H2S+SO2＝3S+2H2O或2H2S+H2SO3＝3S↓+3H2O（2分）Na2SO3+SNa2S2O3（2分）（4）FeS2+2HCl＝FeCl2+H2S↑+S↓（2分）29、D取少量尾气吸收后的溶液，加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-【分析】解：（1）A．浓盐酸加入过量的二氧化锰；随反应进行，浓盐酸变稀后不能喝二氧化锰反应生成氯气，不能使盐酸全部反应，故A错误；

B．由于氯水中含有次氯酸；次氯酸具有强氧化性和漂白性，可漂白试纸，不能用pH试纸测定溶液的pH，应用pH计，故B错误；

C．Cl2在饱和食盐水中的溶解度会降低；但仍然有所减少，同时氯水中的HClO会见光分解，生成溶解度更大的HCl，都会使测得结果偏小，故不能测氯水中氯元素的总量，故C错误；

D．若对调B和C装置的位置；C中盐酸抑制氯气的溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故D正确；

故答案为：D；

（2）锥形瓶D中的NaOH溶液改用过量的亚硫酸钠溶液代替，吸收氯气和亚硫酸钠反应生成氯化钠、硫酸钠，验证尾气吸收后溶液中含有SO42-方法：取少量尾气吸