2025年浙科版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修1化学下册月考试卷385考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，向一定体积pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入pH=1的稀盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是。

A.Q点溶液呈中性，且a=7B.M点和N点水的电离程度一定相等C.Q点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积D.若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:92、为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，根据原电池原理可在舰体表面镶嵌金属块R。下列有关说法错误的是A.金属块R可能是锌B.舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀C.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法D.舰体腐蚀时正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O3、2021年9月17日13时30分许，神舟十二号载人飞船安全降落在东风着陆场预定区域，大国重器奔向太空，化学作为一门传统的理科，在神舟12号的研制过程中，同样不可缺少。下列说法不正确的是A.航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍做阳极B.使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C.火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮D.卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料4、下列电离方程式中错误的是()A.H2SO3H++HSOB.NH4HCO3NH+HCOC.Al(OH)3Al3++3OH-D.CH3COOHCH3COO-+H+5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。选项实验现象结论A常温下，向等物质的量浓度的和溶液滴加酚酞溶液显浅红色，溶液显红色酸性：B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液有气体生成，溶液不呈现血红色稀硝酸将氧化为C通入到酸性高锰酸钾中溶液颜色褪去二氧化硫具有漂白性D将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

A.AB.BC.CD.D6、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）A.纯水在25℃和80℃时的pH值B.1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积C.25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度D.1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量7、LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂；其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是。

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜B.a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应C.X极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D.每转移2mol电子，理论上生成52gLiOH评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、人们利用原电池原理制作了多种电池；以满足不同需求。

(1)监测NO的含量对环境保护有重要意义，某传感器工作原理如图1所示。NiO电极上发生的是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，当外电路中转移4×10-4mol电子时，传感器内消耗NO的质量为_______mg。

(2)某水溶液锂离子电池的工作原理如图2所示。放电时，电池的负极是_______(填“a”或“b”，下同)电极，外电路中电子由_______电极经导线流向_______电极。

(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力；其工作原理如图3所示。

a电极上的反应式为_______，该燃料电池工作一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。9、CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：。消碳反应CO2(g)＋C(s)=2CO(g)消碳反应CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/kJ·mol-1172172活化能/kJ·mol-1催化剂X3391催化剂Y437272

①由上表判断，催化剂X___________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________。

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图甲所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___________(填标号)。

A．K积、K消均增加。

B．v积减小、v消增加。

C．K积减小、K消增加。

D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大。

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图乙所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为___________。

10、（1）下列五种物质中，①Ar②CO2③HCl④NaOH⑤Na2O；只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______，不存在化学键的是______．（填序号）

（2）有下列四组物质：①H2O和D2O②12C和13C③O2和O3④H2和T2

其中；互为同位素的是______，互为同素异形体的是______．（填序号）

（3）写出甲醇（CH3OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：__________________________________11、废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用如图工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列问题：

“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失_______(列出算式并给出结论)已知：(Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15)12、比较（1）（2）（3）各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

（1）S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH1

S（g）＋O2（g）=SO2（g）ΔH2ΔH1__________ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2ΔH1__________ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH2ΔH1__________ΔH2

（4）正丁烷的燃烧热2878.0kJ/mol,异丁烷的燃烧热2869.6kJ/mol,物质的能量越高越不稳定；比较正丁烷；异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷（填“＞”或“＜”）。

（5）NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍；在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

。化学键。

N≡N

F—F

N—F

键能/kJ·mol－1

946

154.8

283.0

写出由N2和F2反应生成NF3的热化学方程式______________________13、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。

(1)利用反应设计成如上图1所示原电池；回答下列问题：

①写出正极电极反应式_____________。

②图中X溶液中的溶质是_______，盐桥中的________（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中。

(2)如图是一个电化学反应的示意图。

③通入甲醇电极的电极反应式为_________。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500mL（25℃），则溶液的pH是__________。

⑤若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸铜溶液，则C上的电极反应式为_________________。若电解一段时间后C、D两个电极上产生的气体体积相同，要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_______________（填物质名称），其质量约为________g。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误15、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误16、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。___A.正确B.错误17、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误18、恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(____)A.正确B.错误19、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误20、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误21、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共4分)22、温度为T时；在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：

H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。实验数据如下：。容器物质的起始浓度(mol·L－1)物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI)c(HI)Ⅰ(恒容)0.10.10c(HI)＝0.06mol·L－1Ⅱ(恒压)000.6

试计算：

(1)容器Ⅰ与容器Ⅱ达平衡时物质的量之比_____________；

(2)温度为T时，容器Ⅰ的平衡常数____________。（写出解题步骤；计算结果保留3位有效数字）

(3)达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.2molI2和0.1molHI，则此时正、逆反应的相对大小____________。（写出解题依据）

(4)能否计算容器Ⅱ平衡时HI的分解率？____________（写出解题步骤，不必计算结果）评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)23、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________24、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。25、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________26、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。评卷人得分六、实验题(共1题，共4分)27、以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。

(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是___；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___。

(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则=___。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]

(3)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为___。

(4)制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(×100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。

为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，___，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.Q点溶液中pH＝pOH；因此溶液呈中性，由于是常温下，则a=7，A正确；

B.M点和N点溶液中pOH；pH相等；即溶液中氢离子和氢氧根的浓度相等，所以水的电离程度一定相等，B正确；

C.Q点溶液显中性；氢氧化钾和盐酸恰好反应，由于二者的浓度相等，则消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积，C正确；

D.若b=12，则N点溶液显碱性，盐酸不足，氢氧化钾过量，反应后溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L，则解得y：x＝9：11，所以消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9:11，D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

根据原电池原理；腐蚀的一极是负极，被保护的一极是正极。

【详解】

A．根据原电池原理；镶嵌的金属块比铁活泼，故可能是锌，A正确；

B．由于海水显碱性；故舰艇易发生吸氧腐蚀，B正确。

C．镶嵌金属块失电子；作阳极，舰艇作阴极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C正确；

D．舰体吸氧腐蚀时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；故D不正确；

故选答案D。

【点睛】3、C【分析】【详解】

A．电镀时以镀件为阴极；以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液，故A正确；

B．胶体具有丁达尔效应的性质；故B正确；

C．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2；NO等；在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下NO遇到氧气直接反应生成二氧化氮，故C错误；

D．碳纤维属于新型无机非金属材料；具有质量轻；强度高的特点，是制造航天航空等高技术器材的优良材料，芳纶纤维全称为“芳香族聚酰胺纤维”，是一种新型高科技合成纤维，故D正确；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．H2SO3为二元弱酸，分步电离，所以H2SO3H++HSO正确；故A正确；

B．NH4HCO3为可溶于水的盐，是强电解质，能完全电离，电离方程式为NH4HCO3=NH+HCO故B错误；

C．Al(OH)3为两性氢氧化物，所以Al(OH)3Al3++3OH-正确；故C正确；

D．CH3COOH为弱酸，所以CH3COOHCH3COO-+H+正确；故D正确；

故答案为B。5、D【分析】【详解】

A．向等物质的量浓度的NaA溶液和NaB溶液中滴加酚酞，溶液显浅红色，溶液显红色，说明溶液的碱性小于溶液的碱性，说明溶液的水解程度大，因此酸性故A错误；

B．稀硝酸加入过量铁粉中；硝酸先将铁氧化生成硝酸铁和NO气体，然后过量铁与三价铁反应生成亚铁离子，因此滴加KSCN溶液不呈现血红色，故B错误；

C．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D．浓硫酸使蔗糖脱水后；C与浓硫酸发生氧化还原反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确；

故选D。6、B【分析】【详解】

A.水的电离是吸热反应；升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同；即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

C.pH=3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L，由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3氯化铝溶液中c(H+)=10-3mol/L；全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多；故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。7、C【分析】【分析】

该电解池实质是电解水，根据图知：X极导出的是硫酸，则X极应为水电离出的OH-放电，则X极为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。Y极导出的LiOH，则Y极是水电离出的氢离子放电生成H2、生成OH-，则Y为电解池的阴极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；据此分析解答。

【详解】

A．由两个区域生成的物质知，X极区域生成硫酸，硫酸锂溶液中向X极迁移，膜1为阴离子交换膜；Li向Y极迁移；膜2为阳离子交换膜，A错误；

B．气体1为O2，X极为阳极，所以a极为正极，b极为负极；则Y极为阴极，发生还原反应，B错误；

C．X极上水电离产生的OH-失去电子发生氧化反应产生O2，最终是附近溶液中c(H+)增大，电极反应式为：2H2O-4e=4H+O2↑；C正确；

D．Y极为阴极，电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2↑，可见：每反应转移2mol电子，理论上有2molLi向Y极迁移形成2molLiOH；其质量是48g，D错误；

故合理选项是C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，据此分析回答；

【详解】

(1)NiO电极上NO失去电子转变为NO2，发生的是氧化反应，由可知，当外电路中转移4×10-4mol电子时，传感器内消耗NO为2×10-4mol，质量为2×10-4mol×30g/mol×1000mg/g=6mg。

(2)放电时，Li失去电子转变为Li+，结合分析知，电池的负极是b电极，外电路中电子由b电极经导线流向a电极。

(3)氨氧燃料电池中，由图知，a电极上氨气失去电子转变为氮气，被氧化，则a电极上的反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，该燃料电池工作一段时间后，氢氧根离子不断消耗、水不断生成，则电解质溶液中的c(OH-)将减小。【解析】氧化反应6bba2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O减小9、略

【分析】【分析】

【详解】

①积碳反应中；由于催化剂X的活化能比催化剂Y的活化能要小，所以催化剂X更有利于积碳反应的进行；而消碳反应中，催化剂X的活化能大于催化剂Y，所以催化剂Y更有利于消碳反应的进行；综合分析，催化剂X劣于催化剂Y。

由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K积、K消均增加，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是减小的，所以v消增加的倍数要比v积增加的倍数大；故选AD；

②由速率方程表达式v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5可知，v与p(CO2)成反比例关系，p(CO2)越大，反应速率越小，相同时间内积碳量越小，所以pc(CO2)＞pb(CO2)＞pa(CO2)。【解析】①.劣于②.相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对较小，消碳反应速率大③.AD④.pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）五种物质中，①Ar②CO2③HCl④NaOH⑤Na2O，CO2和HCl中，C和O、H和Cl都是以共价键相结合，只存在共价键的是②③，Na2O中，Na＋与O2－以离子键相结合，只存在离子键的是⑤，NaOH中，Na＋与OH－以离子键相结合，O与H之间是共价键，既存在离子键又存在共价键的是④，Ar是单原子分子；不存在任何化学键，不存在化学键的是①。故答案为：②③；⑤；④；①；

（2）有下列四组物质：①H2O和D2O都是由氢氧元素组成的水，属于同种物质；②12C和13C质子数相同都是6，中子数不同分别是6、7，互为同位素；③O2和O3是由氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体；④H2和T2是由H元素组成的同种单质；其中；互为同位素的是②，互为同素异形体的是③。故答案为：②；③；

（3）甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。

【点睛】

本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念本、对物质中的化学键的认识，并不是所有的物质都含有化学键，稀有气体中不含有任何化学键。【解析】②③⑤④①②③CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

“除铝”时是铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为萃余液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1，常温下除铝控制溶液pH为4.5，根据公式计算，<5.9×10-15，不会造成Co的损失。【解析】<5.9×10-15，不会造成Co的损失12、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律分析比较ΔH的大小关系；ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和。

【详解】

(1)固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；

(2)水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；

(3)①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1，②4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2，由盖斯定律①-②：4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1-△H2，铝热反应放热，所以△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；

(4)由正丁烷的燃烧热2878.0kJ/mol,异丁烷的燃烧热2869.6kJ/mol可知；异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为：正丁烷＜异丁烷；

(5)反应N2(g)+3F2(g)═2NF3(g)，△H=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283kJ/mol=-287.6kJ/mol，则由N2和F2反应生成NF3的热化学方程式为N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=-287.6kJ/mol。

【点睛】

考查反应中热量大小比较，应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。【解析】><<<N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=-287.6kJ/mol13、略

【分析】【分析】

（1）C为正极，发生还原反应，Cu为负极，Y是氯化铜溶液，电解质溶液X是FeCl3；电池的内部；阳离子移向正极；

（2）③甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

④由4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋先求出氢离子的浓度；再求出pH；

⑤若电解一段时间后C；D两个电极上产生的气体体积相同；分析电极反应，D为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；C电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；

【详解】

（1）C为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，Cu为负极，电极方程式为Cu-2e－=Cu2＋；由装置图可知知Y是氯化铜溶液，电解质溶液X是FeCl3，电池的内部，阳离子移向正极，盐桥中的K+不断进入X溶液中。

故答案为：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋；FeCl3；K+；

（2）③燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

故答案为：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，设氢离子浓度为amol·L－1；

由方程式4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋，c(H+)=解得：a=0.1mol·L－1；pH=-lg0.1=1；故答案为：1；

⑤若电解一段时间后C；D两个电极上产生的气体体积相同；分析电极反应，D为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：

Cu2＋+2e－=Cu；

0.1mol0.2mol

2H＋+2e－=H2↑；2xx

C电极为阳极；溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：

4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

4xx

得到0.2+2x=4x

x=0.1mol

若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸铜溶液，则C上的电极反应式为4OH－-4e－=2H2O+O2↑；若电解一段时间后C；D两个电极上产生的气体体积相同；要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氢氧化铜（填物质名称），其质量约为0.1mol×98g/mol=9.8g。

故答案为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；氢氧化铜；9.8g。

【点睛】

本题综合原电池电解原理以及原电池知识，综合性强，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题，难点（2）⑤，写出电极反应进行计算。【解析】2Fe3＋+2e－=2Fe2＋FeCl3K+CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O14OH－-4e－=2H2O+O2↑氢氧化铜9.8g三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。15、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

由盖斯定律可知：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的生成速率相等时，即正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。20、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。四、计算题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

H2(g)＋I2(g)2HI(g)反应过程中气体分子总数不变，故容器Ⅰ气体总物质的量始终为0.2mol，容器Ⅱ气体总物质的量始终为0.6mol，依据“等效平衡”可得，两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)=3c(HI，容器Ⅰ)；应用三段式计算容器Ⅰ中反应的平衡常数、通过Qc和K的相对大小，判断是否处于平衡状态，从而判断正逆反应速率的相对大小；相同温度下，容器Ⅰ中H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数和容器Ⅱ平衡时HI的分解2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数互为倒数；结合表中数据可计算HI的分解率；

【详解】

(1)据分析；容器Ⅰ与容器Ⅱ的平衡是等效平衡，达平衡时物质的量之比1:3；

(2)温度为T时，容器Ⅰ的平衡常数

(3)达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.2molI2和0.1molHI，则此时故平衡向左移动，则正反应速率小于逆反应速率；

(4)相同温度下，容器Ⅰ中H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数和容器Ⅱ平衡时HI的分解2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数互为倒数；故2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为则结合三段式就可以计算出容器Ⅱ平衡时HI的分解率，过程如下：则解得x=0.21，则可计算HI的分解率为70%。【解析】1:30.735正＜逆能五、结构与性质(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)升高反应温度；适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等都可以加快稀硫酸与锌制氢气的速率；

(2)①锌过量，为了使产生的氢气体积相同，则每组硫酸的量需要保持相同，且该实验探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则六组反应的溶液总体积也应该相同；A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，总量为20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的面积，氢气生成速率下降。【解析】升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积V1=30V6=