【化学试卷+答案】福建省漳州市2024-2025学年高二上学期期末考试

漳州市—学年(上)期末高中教学质量检测原理)试题试卷说明:(１)本试卷满分分ꎬ考试时间分钟ꎮ(２)本试卷可能用到的相对原子质量:我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试ꎮ舰体需要采取有效的防腐蚀措施ꎬ下列措施不合理的是Ｃ.舰体采用耐腐蚀特种钢材Ｄ.舰体与外接电源负极相连２.对于反应==↑ꎬ设为阿伏加德罗常数的值ꎮ下列说法正确的是ＡＡＡ－－－Ａ.升温可使该反应的正反应速率减小ꎬ逆反应速率增大Ｄ.该反应在低温条件下可自发进行溶液显碱性的原理:用惰性电极电解溶液:↑泡沫灭火器的工作原理:==()３↓↑使酸性溶液褪色:==↑Ｏ６.下列装置或操作不能达到实验目的的是ＳＤ.探究压强对化学平衡移动的影响示ꎮ下列说法错误的是Ａ.该装置实现了化学能转化为电能Ｄ.对电极反应式为==－其中传感器的工作原理如图所Na2CO3铅膏铅膏CH3COOHH2O2NaOH脱硫——酸浸沉铅滤液滤渣滤液已知()２性质类似()３ꎮ下列说法错误的是pH975bc９.常温下探究()pH975bca示ꎮ下列说法错误的是a050100150200t/s050100150200t/sＤ.常用()２处理废水中的ꎬ可推测[()２]>[()２].()溶解度随温度变化的曲线如图所示ꎬ关于各点对应的溶液ꎬ下列说法错误的是二、非选择题(本题包括５小题,共分)959085807570MMNPNP020406080温度/℃.(分)某小组同学对溶液进行探究ꎮ①溶液由无色变为红色ꎬ结合化学用语解释其原因ꎮ②溶液中含碳微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为(用化学符号表示)ꎮ(２)探究溶液与溶液的反应ꎮ实验序号实验操作实验现象ⅰ无明显变化ⅱ产生白色浑浊和少量气体 ①实验ⅰ中没有出现白色浑浊的原因是Ｑ()()③该小组在查阅资料过程中得知此反应也可以通过的自耦电离解释ꎬ类似水的自耦电离(兰)ꎬ的自耦电离方程式为ꎻ实验ⅱ发生反应的离子方程式为ꎮ.(分)以、为原料生产甲醇()是一种有效利用的途径ꎮ涉及的反应有:转化率%在不同催化剂作用下ꎬ相同时间内转化率%ccabb催化剂Ⅱ催化剂ⅢTTTTT5温度/K①根据图中曲线分析ꎬ催化剂的催化效果最佳(填“Ⅰ”“Ⅱ”正逆(填“>③比较、温度下该反应的平衡常数:Ｋ()Ｋ()(填“>”性下降ꎮ研究表明ꎬ在原料气中掺入适量ꎬ(已知:的选择性×)ꎬ原因是ꎮ反应时间/０５压强/.０.４.８.８①下列能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)ꎮＤ.气体的平均相对分子质量保持不变②在恒温恒容的平衡体系中充入ꎬ的产率(填“增大”“降低”或“不变”)ꎮ③从反应开始到时ꎬ的平均反应速率为●●ꎮ.(分)食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂ꎬ其中含有乙酸(又名醋酸ꎬ)ꎮ０.●标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度ꎬ以检测白醋是否符合国家标准ꎬ测定过程如下ꎮ白醋蒸馏水指示剂NaoH标准溶液量取稀释量取待测液滴定20.00mL100mL20.00mL(１)“量取待测液”.所需的仪器名称为ꎮ(２)当与溶液恰好完全反应时ꎬ测得溶液中().８×]ꎬ根据计算结果ꎬ应选作指示剂(填(３)判断达到滴定终点的实验现象是ꎮ(４)兴趣小组进行了四次实验ꎬ实验数据如表所示:实验序号标准溶液滴定前读数滴定后读数①②③.④该品牌白醋中醋酸含量ｇ●[Ｍ()●]ꎬ该白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准ꎮ(５)下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是(填标号)ꎮＡ.振荡锥形瓶时部分液体溅出Ｄ.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥pH随溶液体积的变化曲线如图所示ꎮpH体积为ꎬ(填程度最大的是ꎮ7ab7abc010V1V(NaOH)/mL0(８)ｂ点对应的溶液中ꎬ各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是(用离子符号表示)ꎮ.(分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、硫酸浸取液混合气沉钴镍石灰乳(SO2+空气)沉钴镍氧化滤液氧化滤渣 滤液---*上层清液 滤液---*上层清液沉镁钴镍渣沉渣物质()３()２()２()２.４.７.８(１)用硫酸浸取镍钴矿时ꎬ提高浸取速率的方法为(写出一种即可)ꎮ(２)“氧化”中ꎬ混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(ꎬ在水溶液中第一步完全电离ꎬ第二步部分电离)ꎬ用石灰乳调节溶液的ꎬ被氧化为ꎬ该反应的离子方程式为:==↓ꎮ(３)“滤渣”的成分为、(填化学式)ꎮ(４)“氧化”中保持空气通入速率不变ꎬ(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图ꎮ①体积分数为时ꎬ(Ⅱ)氧化速率最大ꎮMnⅡ氧化率%10080604020.②MnⅡ氧化率%10080604020.SO2体积分数o00%0.8%

9.0%

9.0%o16.0%0204060时间/min(５)“沉钴镍”中得到的()２在空气中可被氧化成()ꎬ该反应的化学方程式为ꎮ(６)“沉镁”中为使沉淀完全(当离子浓度小于●时ꎬ该离子沉.(分)工业上ꎬ裂解正丁烷()可以获得乙烯、丙烯等化工原料ꎮ已知几种共价键的键能如下表:共价键键能/(∙)(1)根据上述键能计算,ΔH1=kJ.mol-1。(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能相对能量过渡态未使用催化剂量变化如右图所示:-125KJmol",r:Λ使用催化剂(g,正丁烷)转化成-132KJmol-l学方程式为。②下列有关催化剂的说法错误的是(填标号)。A.能改变反应途径B.能降低反应焓变C.能加快反应速率D.能增大平衡常数p3(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷p3和反应i,测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如右图所示。随着温度升高,三种不同压强下正丁烷的平衡转OT化率趋向相等,原因是。(4)在一定温度下,向恒容密闭容器中投入正丁i·cm。l·i0.8烷,同时发生反应i0.8质的浓度与时间的关系如右图所示,第一次0.6CH4C4H1O040.2CH4①7min时改变的条件可能是(填标12345678910t/min号)。A.增大压强B.增大正丁烷的浓度C.加入催化剂②该温度下,反应i的平衡常数Kp=kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压＝总压×物质的量分数)。高二化学(化学反应原理)试题第8页(共8页)漳州市—学年(上)期末高中教学质量检测理)试题参考答案评分说明:２.化学式书写错误不得分ꎬ化学方程式或离子方程式未能正确配平、未正确标注反应条件、题号１２３４５６７８９答案ＢＡＣＤＣＢＤＤＢＤ.(分)大于电离程度ꎬ故碳酸氢钠溶液呈碱性(２分)分)==↓↑(２分).(分)(３)加入一定浓度的ꎬ使反应ⅱ逆向移动ꎬ反应ⅰ正向移动ꎬ从而提高.(分)(３)当滴入最后半滴标准溶液时ꎬ溶液由无色变为浅红色ꎬ且内不