安徽省芜湖市2023-2024学年高一年级上册1月期末教学质量监控化学试卷（含解析）

2023-2024学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控高一年级

化学试题卷（必修第一册）

注意事项：

1.本试卷共三大题，24小题，满分100分。考试时间100分钟。

2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。

3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64

一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.目前世界上用量最大、用途最广的合金是

A.铁合金B.铝合金C.铜合金D.钛合金

答案：A

解：铁与其他元素形成的合金称为铁合金，包括生铁和钢，钢包括低碳钢、中碳钢和高碳钢、合金钢。铁

合金是使用最广泛，用量最大的合金。答案：A

2.在物质分类中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

C.溶液、胶体D,溶液、分散系

答案：B

解：A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；

B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B

正确；

C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；

D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；

故选B。

3.下列化学用语正确的是

+

A.质量数为37的氯原子：：;ClB.HC1的电子式：H[•C1•]

c.氟原子的结构示意图:@))D.cch的电子式：：o:c：o:

答案：A

解：A.质量数为37的氯原子，其质子数为17,则可表示为;;Cl,A正确;

B.HC1为共价化合物，由原子构成，其电子式为H3C13B不正确;

C.氟原子的核电荷数为9,核外电子数为9,结构示意图为(旧白，C不正确;

D.CO2分子中，C原子与每个。原子各形成2对共用电子，其电子式为O：：C：：O，D不正确;

故选Ao

4.下列实验装置或实验操作合理的是

A.观察Fe(OH)2的生成B.配制溶液

C.除去CO中的CO2D.加热碳酸氢钠

A.AB.BC.CD.D

答案：A

解：A.将胶头滴管口插入NaOH溶液中，使NaOH溶液与FeSCU溶液直接接触，且使用植物油液封，可防

止液体与空气接触，从而防止生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，便于观察Fe(OH)2的生成，A合理；

B.配制NaNCh溶液时，应将NaNCh固体先在烧杯内溶解，不能将固体直接放在容量瓶内溶解，B不合理;

C.除去CO中混有的CCh时，可使用NaOH溶液进行洗气，洗气操作时，导管应左长右短(左侧导管口位

于液面下，右侧导管口位于液面上)，C不合理；

D.加热NaHCCh固体时，为防止冷凝水流回试管底，导致试管炸裂，应将试管底略高于试管口，D不合理;

故选Ao

5.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是

A.明研［KA1(SO4)2・12H2。］可用作净水剂

B.过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源

C.漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂

D.氧化铝均烟可用于加热熔融氢氧化钠

答案：D

解：A.明研［K2H(0C>4)2?2］溶于水后，AF+水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物，所

以明矶可用作净水剂，A正确；

B.过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应，生成氧气，所以可用作呼吸面具中氧气的来源，B正确；

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作游泳池等场所的消毒剂，C正确；

D.因氧化铝能与熔融氢氧化钠反应并溶解，所以氧化铝用烟不可用于加热熔融氢氧化钠，D错误；

故选D。

6.下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是

A.燃料的燃烧B.钢铁的锈蚀C.干冰用于人工降雨D.食物的腐败

答案：C

解：A.燃料的燃烧是燃料与氧气发生氧化还原反应，即属于氧化还原反应，故A项正确；

B.钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，属于氧化还原反应，故B项正确；

C.干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理变化，故C项错误；

D.食物的腐败是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应，故D项正确；

故本题选c。

7.胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是

A,将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系

B.植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物

C.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱

答案：B

解：A.纳米二氧化硅颗粒（直径1〜lOOnm）均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，故A项正确;

B.植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，与胶体无关，故B项错误；

C.有色玻璃是固溶胶，故C项正确；

D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，故D项正确；

故本题选B。

8.下列选项中与17gNH3所含原子数相等的是

A.64go2B.2moicChC.22.4LCOD.2gH2

答案：A

解：A.64go2的物质的量为2mol,所含原子数为4NA,A符合题意；

B.2moicO2中，所含原子数为6NA,B不符合题意；

C.22.4LCO的密度未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其所含原子数，C不符合题意；

D.2gH2的物质的量为Imol,所含原子数为2NA,D不符合题意；

故选Ao

9.下列溶液中C「的物质的量浓度与其他三项不同的是

A.lOmLQ30moi的NaCl溶液B.20mLO.lSmoLL的CaCl2溶液

C.30mLO.lOmoLk的Mg"溶液D.40mLO.lOmolLi的AICI3

答案：C

解：A.10mL0.30mol-厂1的NaCl溶液，含有Cl物质的量浓度为：0.30mol-Li

B.20mL0.15mol-L-1的CaCb溶液,含有物质的量浓度为:0.15moLL^1x2=0.30mol-L1；

C.30mL0.10mol-LT的MgCb溶液，含有C「物质的量浓度为：O.lOmol-LTx2=0.20mol,f1；

D.40mL0.10mol-L的AlCb,含有C「物质的量浓度为：O.lOmol-L-1x3=0.30mol-L1；

则30mLO.lOmolLT的MgCb溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。

10.将0.4gNaOH和1.06gM2cq混合并配成溶液，向溶液中滴加0.ImoLlji稀盐酸。下列图象能正确

表示加入盐酸的体积和生成CQ的物质的量的关系的是

n(CO)/mol

2H(CO2)/mol

答案：C

0.4g1.06g

解：n（NaOH）=_:,=0.01mol、n（Na2co3）=,“，，=0.01mol,盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性

40g/mol106g/mol

较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗（ML盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸

钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+H+（少量）=HCC>3一,

此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，O.Olmol碳酸氢跟和氢离子反应，产生O.Olmol二氧

化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。

二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

11.下列有关物质相关量的说法正确的是

A.同温同压下，。2和CO2的密度相同

B.22.4L氨气含有的质子数为18NA

C.同温同压下，等质量的。2和。3的电子数相同

D,质量相同的H2。和口2。（重水）所含的质子数相同

答案：C

解：A.由PV=EERT可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误；

M

B.非标准状态下，22.4L氨气的物质的量不一定为Imol,则含有的质子数不一定为28NA,故B项错误；

C.等质量的02和03中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确；

D.lmolH2O和ImolDzO均含有10个质子，M(H2O)=18g/mol,M(D2O)=20g/mol,质量相同的H2O和D2O

的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误；

故本题选C。

12.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是

2

A.无色溶液中：HCOrCu\Cl\OH

B.酸性溶液中：K+、S2\Na\COf

C.碱性溶液中：Fe3\SO：、K\Cl-

3

D.pH=1的溶液中：Fe\SO：、K\MnO4

答案：D

解：A.含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离

子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误；

B.酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错

误；

C.碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误；

D.pH=l的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；

故本题选D。

13.下列反应的离子方程式错误的是

+2+

A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H=Fe+H2T

+

B.碳酸钙与盐酸反应：COf+2H-H2O+CO2T

+2+

C.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H-Mg+H2O

D,铜片与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

答案：B

+2+

解：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2T,故A项正确；

B.碳酸钙与盐酸反应反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙是沉淀不能拆，离子方程式为：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故B项错误；

+2+

C.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H-Mg+H2O,故C项正确；

D.铜片与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故D项正确；

故本题选B。

14.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHJ完全转化为N2,该反应可表示为2NHZ+3C1O

+

-=N2f+3Cr+2H+3H2Oo下列说法中，不正确的是

A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B.还原性NH4ycr

C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子

D.经此法处理过的废水不可以直接排放

答案：B

解：A.反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正

确；B.N〃4+是还原剂，而C/一是还原产物，所以还原性即4+>cr.B不正确；C.N的化合价由-3升

高到0,所以反应中每生成Imol生就转移6moi电子，C正确;D.经此法处理过的废水中含有大量盐酸，

盐酸会污染水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。本题选B。

15.下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

B.2Na2C)2+2CO2=2NaCO3+O2

C.NazCh+H2so4(稀尸Na2sO4+H2O2

D.Fe2Ch+3Na2O2(熔融)=2Na2FeC)4十NazO

答案：C

解：A.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反应中，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，B错误；

B.在2Na2O2+2CO2=2NaCC)3+O2反应中，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，B错误；

C.反应Na2Ch+H2so4（稀尸Na2SO4+H2O2是复分解反应，没有元素化合价的变化，因此过氧化钠既不作氧化

剂也不作还原剂，C正确；

D.在Fe2Ch+3Na2O2（熔融）=2Na2FeCU十NazO反应中，NazCh中的氧元素的化合价由反应前的-1价变为反

应后NazFeCU、NazO中的-2价，化合价降低，获得电子，因此过氧化钠作氧化剂，D错误；

故选C。

16.化学学习中常用的一种思维方法是推理，下列推理正确的是

A.铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化

B.氯气的密度比空气大，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集

C.用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定为钠盐

D.金属Na比Cu活泼，所以金属Na可以将CuCb溶液中的CiP+置换出来

答案：B

解：A.铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝是致密的氧化膜，可以保护内层铝不被继续氧化，但铁锈是疏松

的物质，不具有保护作用，所以铁锈不能保护内层铁被继续氧化，A不正确；

B.氯气的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量，则其密度比空气大，且氯气与空气的成分不发生反

应，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集，B正确；

C.用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有钠元素，但不一定为钠盐，C

不正确；

D.金属Na比Cu活泼，但Na与盐溶液接触时，先与水发生反应，所以金属Na不能将CuCb溶液中的C4+

置换出来，D不正确；

故选Bo

17.下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是

选项物质（杂质）除杂试剂除杂操作

Cl（HC1）

A2饱和NaHCO3溶液通入饱和NaHCO3溶液洗气

NaO固体（Na2。）

B2202在纯氧气中加热

CFeJ溶液（CuC%）Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤

NaHCOs溶液(Na2co3)

Dco2通入适量cc>2

A.AB.Bc.cD.D

答案：A

解：A.除去C4中HC1,应该通入饱和NaCl溶液洗气，A错误；

B.Na2。在纯氧气中加热生成Na2。？，B正确；

C.Cud2与Fe生成Fed2和铜，充分反应后过滤，C正确；

D.通入适量C02发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,可以除去NaHCC)3溶液中的Na2c。§，

D正确；

故选A„

18.下列实验结论正确的是

A.某无色溶液中滴入几滴酚麟溶液，溶液变红，说明该溶液一定为碱

B.某溶液中先加入氯水，再滴加硫氧化钾溶液，溶液变红，说明该溶液一定含Fe?+

C.某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中一定含有碳酸盐

D.某溶液加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNOs溶液，产生白色沉淀，说明含C「

答案：D

解：A.某无色溶液中滴入几滴酚醐溶液，溶液变红，说明该溶液显碱性，可能为碱溶液也可能为强碱弱酸

盐溶液，故A项错误；

B.检验Fe2+,应向溶液中先加入硫氟化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色，说明该溶液一定

含Fe2+,故B项错误；

C.某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐，亚硫酸氢盐，亚硫酸

盐等，故C项错误；

D.检验氯离子，先向溶液加入足量稀硝酸酸化，排出其他离子的干扰，再加入AgNCh溶液，若产生白色

沉淀，说明含C「，故D项正确；

故本题选D。

19.高铁酸钾(KzFeCU)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶

于水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cb、KMnO4等。工业上湿法制

备K2FeO4的流程如下。下列说法错误的是

过量NaClO、过量NaOH过量饱和KOH溶液

1Na2FeO4.

----------------溶液-----------------

Fe(NO3)3-*反应I——过滤I——-转化一过滤II--K2FeO4

NaChNaNO3滤液

(滤渣)

A.“反应I”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

B.过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯

C,将KzFeCU与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果

D.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

答案：A

解：A.“反应I”的化学方程式为2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O,氧化剂

［NaClO］和还原剂［Fe(NC>3)3］的物质的量之比为3:2,A错误；

B.过滤操作用于分离固体与液体，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，B正确；

C.盐酸具有还原性，能还原K2FeC>4,所以将KzFeCU与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果，C正确;

D.“转化”时，NazFeCU与KOH反应，生成KzFeCU和NaOH,发生复分解反应，则反应能进行的原因是该

条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,D正确；

故选A。

20.向22.4g的FezCh、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液

中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A.4.8gB.6.4gC.2.4gD.1.6g

答案：A

解：0.5mol/L的硫酸溶液600mL含硫酸0.3mol,H2SO4fH2O,所以生成水0.3mol,根据元素守恒，22.4g

的FezCh、Cu的混合物中，含有氧原子0.3mol,氧原子的质量是4.8g,用过量的CO在高温下还原相同质

量的原混合物，固体减少的质量即为0.3mol氧原子的质量4.8g,故A正确。

三、非选择题（本大题包括4小题，共50分。）

21.现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸②氢氧化铁胶体③二氧化碳④熔融氯化钠⑤铁⑥乙醇⑦氢氧化

领⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。

（1）属于电解质的是（填序号，下同）；能导电的纯净物是O

（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是o

（3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钢溶液，发生反应的化学方程式是0

（4）区分①和②的简单方法是。

（5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是

++

(2)NaHCO3=Na+HCO；(HCO3x——^H+CO；)

(3)NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J+NaOH+H2O

（4）利用丁达尔效应（5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮

【小问1详解】

①电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱和大多数盐属于电解质，①稀硫酸、②氢氧

化铁胶体、⑧碳酸氢钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑥乙醇为有机物属于非电解质，③

二氧化碳为非电解质，④熔融氯化钠为电解质，⑤铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，⑦氢氧化

领属于电解质，故答案为：④⑦；

②能导电的纯净物是有④熔融氯化钠、⑤铁，故答案为：④⑤；

【小问2详解】

++

碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO-(HCO3H+CO；),故答案为:

+

NaHCO3=Na+HCO-(HCO；UfT+CO；)；

【小问3详解】

向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钢溶液生成碳酸钢、氢氧化钠和水，化学方程式为：

NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J+NaOH+H2O,故答案为：

NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J+NaOH+H2O；

【小问4详解】

①稀硫酸、②氢氧化铁胶体，利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故答案为：利用丁达尔效应；

【小问5详解】

若向氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钢沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，灯泡由亮变暗，

当两者恰好完全反应时，灯泡熄灭，再继续滴加稀硫酸，溶液中的离子数目增多，导电性增强，灯泡又逐

渐变亮，故答案为：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。

22.实验室配制460mLO.lOOmoLlji的CuSC)4溶液，回答下列问题。

(1)用托盘天平称取胆矶晶体的质量为______go

(2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要(填仪器名称)。

(3)实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)(计算-称量一溶解

->―>―>_>摇匀、装瓶、贴标签)。

ABC

(4)在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果(填“偏大”“偏

小”或“不变”)。

(5)定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是»

答案：(1)12.5

(2)500mL容量瓶

(3)B、C、A(4)偏小

（5）重新配制

【小问1详解】

配制460mL硫酸铜溶液，需要500mL的容量瓶，则用托盘天平称取胆帆晶体的质量为：

500xl0-3Lx0.1mol/Lx250g/mol=12.5g,故答案为：12.5；

【小问2详解】

所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶;

【小问3详解】

实验步骤为计算—称量-溶解一移液一洗涤一定容一摇匀、装瓶、贴标签，故答案为：B、C、A；

【小问4详解】

在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减小，配制硫酸铜溶

液的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；

【小问5详解】

定容时，若不慎加水超过了刻度线，需要重新配制，故答案为：重新配制。

23.下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。

族

IA0

1①UAIDAIVAVAVIAVDA

2②③

3④⑤⑥⑦⑧

（1）写出元素②的一种同素异形体的名称：o

（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。

（3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是（填最高价含氧酸的化学式）。

（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：，化学键的类型是o

（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：。

（6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反

应的离子方程式：o

答案：（1）金刚石、石墨等（填一种即可）

(2)Na(3)HCIO4

Cl

(4)①.Cl-C—Cl②.极性共价键(或共价键)

Cl

+-+

(5)Na^+-Cl：fNa：xCl：］⑹2Fe^+H2O2+2H=2Fe3++2H2O

【小问1详解】

由分析可知，②为碳元素，它的一种同素异形体的名称：金刚石、石墨等（填一种即可）。

【小问2详解】

④、⑤、⑥三种元素分别为Na、Mg、Al,三者为同一周期的相邻元素，同周期元素从左到右，原子半径依

次减小，所以原子半径最大的是Na。

【小问3详解】

⑦和⑧分别为S、C1,二者的非金属性S<C1,非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以

最高价含氧酸的酸性较强的是HC1O40

【小问4详解】

C1

I

②和⑧形成的最简单的化合物为CC14,结构式：Ci-f—C1,化学键的类型是极性共价键（或共价键）。

C1

【小问5详解】

④、⑧形成化合物为NaCl,用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：

NaC^.Cl:fNa+［疝

••••

【小问6详解】

①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物为H2O2,在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+,

该反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

24.亚氯酸钠（Nad。2）是一种高效漂白剂，可由CIO?、NaOH、H?。?反应制取。CIO?有类似的性

质，NaClO2在酸性条件下可生成NaCl并放出C1O2。某化学兴趣小组探究NaClO2的制备与性质，装置

如图所示。回答下列问题。（已知：月遇淀粉溶液变蓝色）

稀硫酸

I.制备亚氯酸钠。

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量C1O2,充分反应(反应放出大量热)。

(1)仪器a的名称为,仪器b的作用是o

(2)装置A中生成NaClO2,反应的离子方程式为0

(3)实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是。

II.探究亚氯酸钠的