2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第2单元第1课时离子键课时分层作业含解析苏教版必修第一册_第1页
2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第2单元第1课时离子键课时分层作业含解析苏教版必修第一册_第2页
2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第2单元第1课时离子键课时分层作业含解析苏教版必修第一册_第3页
2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第2单元第1课时离子键课时分层作业含解析苏教版必修第一册_第4页
2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第2单元第1课时离子键课时分层作业含解析苏教版必修第一册_第5页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

PAGE4-离子键(建议用时:25分钟)[合格过关练]1.下列不是离子化合物的是()ABCDB[非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。]2.关于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相像的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其稳定性增加D.氯化钠是离子化合物B[钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后形成的Na+具有最外层8个电子的稳定结构,氯原子最外层有7个电子,当它得到1个电子后形成的Cl-具有最外层8个电子的稳定结构,Na+和Cl-通过静电作用形成离子键,从而构成离子化合物NaCl。]3.易与eq\o\al(39,19)X反应,形成离子化合物的是()A.eq\o\al(21,10)Y B.eq\o\al(23,11)ZC.eq\o\al(24,12)L D.eq\o\al(19,9)MD[核电荷数9、10、11、12、19的原子结构示意图分别是,依据最外层电子数推断,它们分别属于非金属、非金属、金属、金属、金属,但核电荷数10的元素是稀有气体,所以易与19号元素eq\o\al(39,19)X反应,形成离子化合物的是9号元素。]4.M元素的一个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中正确的是()A.Z的电子式为eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Meq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)B.Z可表示为M2YC.Z肯定溶于水中D.M形成+2价阳离子D[由题意知,一个M原子失去2个电子形成M2+,故M的最外层电子数应为2个,为金属元素,一个Y原子得到1个电子形成Y-,说明是非金属,且Z属于离子化合物,化学式为MY2。]5.北京高校和中国科学院的化学工作者已胜利研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60A.K3C60B.K3C60C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12CC[首先推断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间。而60个C之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出K离子,所以能导电。D选项中的同素异形体应当对应由相同元素组成的不同单质,126.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是()A.6和8 B.19和16C.12和17 D.10和8C[C与O不行形成离子化合物,A错;K与S可形成离子化合物K2S,但不为AB2型,B错;Ne与O不能形成化合物,D错。]7.阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A.MgCl2 B.CaBr2C.NaF D.KID[选项中的四种化合物都为离子化合物,阳离子和阴离子具有的电子层数为离子Na+Mg2+Ca2+K+F-Cl-Br-I-电子层数22332345]8.下列有关化学用语正确的是()A[硫化钾是离子化合物,电子式正确,A正确;质子数和核外电子总数不相等,示意图为F-的结构示意图,B错误;硫化铵是离子化合物,电子式为,C错误;氟化钡是离子化合物,应是两个氟离子在钡离子的两边,D错误。]9.X元素的原子最外层有7个电子,Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子,X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同,以下说法中正确的是()A.两元素形成化合物的化学式肯定为YXB.两元素形成的化合物中肯定存在离子键C.两元素原子形成化合物后体系的能量明显上升D.假如形成化合物的化学式为YX2时,微粒之间不只含有离子键B[由题意可知X为氯元素,Y为K元素或钙元素,可以形成KCl或CaCl2,微粒之间只存在离子键,一旦形成化合物后体系的能量明显降低。]10.A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四种元素,A能与D形成AD2型离子化合物,AD2中核外电子总数是30;D-的核外电子排布跟Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸。试回答:(1)上述四种元素的名称分别是A,B,C,D。(2)写出化合物AD2的电子式。(3)A单质与热水反应的化学方程式是。[解析]D-的核外电子排布跟Al3+相同,可知D是F元素,AD2中核外电子总数是30,因为核电荷数等于核外电子数,可计算出A的核电荷数等于12,是Mg,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,可推知BC是HCl,故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。[答案](1)镁氢氯氟(3)Mg+2H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Mg(OH)2+H2↑[素养培优练]11.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子,R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()A.M与R可形成MR2型离子化合物B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C.形成的两种离子分别是M+和R2-D.MR2的电子式为A[M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到1个电子形成R-,两者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为[eq\o\al(·,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]-M2+[eq\o\al(×,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]-,则A正确;C、D错;在化合物MR2中M2+与R-的电子层数不确定,所以离子半径大小也不能确定,B错。]12.下列叙述中正确的是()A.带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键B.质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为eq\o\al(2,1)DC.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时形成化学键不肯定是离子键D.氧气和臭氧互为同位素C[带有相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键,相互作用既包括吸引力也包括排斥力,A错误;质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为eq\o\al(2,1)H或D,B错误;某元素原子的最外层只有一个电子,该元素可能是金属元素也可能是非金属元素(如H),所以它跟卤素结合时形成化学键不肯定是离子键,C正确;氧气和臭氧是氧元素的不同单质,是同素异形体不是同位素,D错误。]13.一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是,该物质中化学键类型是,电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是。(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成(填化学式),其化学键类型为,加热时生成(填化学式)。[解析](1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,且1molXY2中含54mol电子,则每摩尔X、Y的离子含18mole-,可推出其化学式应为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论