2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第2单元第1课时离子键课时分层作业含解析苏教版必修第一册

PAGE4-离子键(建议用时：25分钟)[合格过关练]1．下列不是离子化合物的是()ABCDB[非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。]2．关于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相像的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增加D．氯化钠是离子化合物B[钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。]3．易与eq\o\al(39,19)X反应，形成离子化合物的是()A.eq\o\al(21,10)Y B.eq\o\al(23,11)ZC.eq\o\al(24,12)L D.eq\o\al(19,9)MD[核电荷数9、10、11、12、19的原子结构示意图分别是，依据最外层电子数推断，它们分别属于非金属、非金属、金属、金属、金属，但核电荷数10的元素是稀有气体，所以易与19号元素eq\o\al(39,19)X反应，形成离子化合物的是9号元素。]4．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中正确的是()A．Z的电子式为eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Meq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)B．Z可表示为M2YC．Z肯定溶于水中D．M形成＋2价阳离子D[由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2＋，故M的最外层电子数应为2个，为金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y－，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2。]5．北京高校和中国科学院的化学工作者已胜利研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60A．K3C60B．K3C60C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12CC[首先推断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间。而60个C之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出K离子，所以能导电。D选项中的同素异形体应当对应由相同元素组成的不同单质，126．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和8C[C与O不行形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错；Ne与O不能形成化合物，D错。]7．阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2 B．CaBr2C．NaF D．KID[选项中的四种化合物都为离子化合物，阳离子和阴离子具有的电子层数为离子Na＋Mg2＋Ca2＋K＋F－Cl－Br－I－电子层数22332345]8．下列有关化学用语正确的是()A[硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。]9．X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是()A．两元素形成化合物的化学式肯定为YXB．两元素形成的化合物中肯定存在离子键C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显上升D．假如形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键B[由题意可知X为氯元素，Y为K元素或钙元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。]10．A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是A，B，C，D。(2)写出化合物AD2的电子式。(3)A单质与热水反应的化学方程式是。[解析]D－的核外电子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。[答案](1)镁氢氯氟(3)Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Mg(OH)2＋H2↑[素养培优练]11．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()A．M与R可形成MR2型离子化合物B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C．形成的两种离子分别是M＋和R2－D．MR2的电子式为A[M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为[eq\o\al(·,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－M2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，则A正确；C、D错；在化合物MR2中M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错。]12．下列叙述中正确的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键B．质子数为1，中子数为1的一种氢原子可表示为eq\o\al(2,1)DC．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不肯定是离子键D．氧气和臭氧互为同位素C[带有相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键，相互作用既包括吸引力也包括排斥力，A错误；质子数为1，中子数为1的一种氢原子可表示为eq\o\al(2,1)H或D,B错误；某元素原子的最外层只有一个电子，该元素可能是金属元素也可能是非金属元素(如H)，所以它跟卤素结合时形成化学键不肯定是离子键，C正确；氧气和臭氧是氧元素的不同单质，是同素异形体不是同位素，D错误。]13．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是，该物质中化学键类型是，电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成(填化学式)，其化学键类型为，加热时生成(填化学式)。[解析](1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍