2024-2025学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡1.1化学反应速率作业含解析新人教版选择性必修1

PAGE9-化学反应速率1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若一段时间内某化学反应的反应速率为，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度改变都为D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B.化学反应速率为是指1秒钟时某物质的浓度为C.依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3.在1L的恒容密闭容器中进行反应：，0~2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度改变表示的该反应的反应速率为()A.1.2mol/（L•min） B.1mol/（L•min） C.0.6mol/（L•min） D.0.4mol/（L•min）4.反应，在四种不同状况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A. B.C. D.5.为测定肯定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不行行的是()A.的改变 B.的改变 C.的改变 D.的改变6.已知某条件下，合成氨的反应的数据如下：起始浓度/(mol/L)1.03.00.22s末浓度/(mol/L)0.61.81.04s末浓度/(mol/L)0.41.21.4当用氨气表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是()A.2~4s内的平均反应速率为B.前4s内的平均反应速率为C.前2s内的平均反应速率为D.2s末的反应速率为7.肯定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间改变的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为B.反应在0~10s内，X的物质的量浓度削减量为0.79C.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为8.（双选）化学反应速率可通过试验进行测定，下列化学反应速率的定量测定中，测量依据不行行的是()选项化学反应测量依据（单位时间内）A压强改变B氢气体积C气体颜色深浅D沉淀质量A.A B.B C.C D.D9.时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度改变如图所示，下列结论正确的是()A.10s时反应生成了0.2molCB.该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC.该反应的化学方程式为D.10s内用B表示的反应速率为10.化合物Bilirubin在肯定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的改变如图所示，计算用反应物表示的4~8min内的平均反应速率和推想反应在16min时反应物的浓度，结果应分别是()A.和 B.和C.和 D.和11.。肯定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为24mol。下列说法正确的是()A.10min内，Y的平均反应速率为B.第10min时，X的反应速率为C.10min内，消耗02molX，生成0.4molZD.10min内，X和Y反应放出的热量为12.“碘钟”试验中，的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行试验，得到的数据如下表：试验编号①②③④⑤0.0400.0800.0800.1600.1200.0400.0400.0800.0200.04088.044.022.044.0回答下列问题：（1）该试验的目的是探究_______________________对化学反应速率的影响。（2）显色时间为_____________。（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是____________________。13.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，起先时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率为。试回答下列问题：（1）5min末A的物质的量浓度为。（2）5min内用B表示的化学反应速率为。（3）化学方程式中为。（4）此反应在四种不同状况下的反应速率如下：①②③④其中反应速率最快的是（填序号）。14.盐酸与碳酸钙反应生成，运用下图，可测定该反应的反应速率。请依据要求填空：（1）连接好仪器后，须要检查_________________，再加入药品进行试验。（2）在锥形瓶中加入5g碳酸钙，加入20mL1盐酸。每隔10s观测注射器中气体的体积，并以为反应速率的单位，计算每10s内的反应速率。数据处理的结果见下表：时间/s102030405060气体体积/mL41425384755反应速率/0.41.01.1？0.90.8表格中的“？”处应填的数据是____________________。（3）从反应速率随时间改变的数据可知，本试验中反应速率与______________和____________有关。

答案以及解析1.答案：D解析：A项，有些化学反应的反应速率很快，但没有明显现象，错误；B项，在化学反应中，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，错误；C项，浓度的单位错，应为，且由于各物质的化学计量数不肯定相同，在该时间段内反应物和生成物的浓度改变不肯定相同。2.答案：C解析：纯液体或纯固体的浓度恒定，A项错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，B项错误；化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，C项正确；有些反应，反应速率很快，反应现象却不明显，如酸碱中和反应，D项错误。3.答案：C解析：1L的恒容密闭容器中，0~2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，用A的浓度改变表示的该反应的反应速率为0.6mol/（L•min）。4.答案：A解析：比较反应速率大小时，可将每个物质的速率除以该物质在方程式中的系数，再进行比较。，，，，所以A项符合题意。5.答案：C解析：锌和稀硫酸反应的离子方程式为，用单位时间内固体质量改变可以测定反应速率；单位时间内氢离子浓度改变可以测定反应速率；反应前后硫酸根离子浓度基本不变，不能用于测定反应速率；单位时间内体积的改变可用于测定反应速率。6.答案：D解析：2~4s内氨气的浓度改变为，氨气的平均反应速率为，故A项正确；前4s内氨气的浓度改变为，氨气的平均反应速率为，故B项正确；前2s内氨气的浓度改变为，氨气的平均反应速率为，故C项正确；2s内氨气的平均反应速率为，不是瞬时速率，故D项错误。7.答案：C解析：从题图上看，在0~10s内，Z的反应速率为；0~10s内，X的物质的量浓度的削减量为；反应进行到10s时，Y的转化率为；反应的化学方程式应为。8.答案：AC解析：A项，该反应在反应前后气体体积不变；B项，可依据单位时间内体积的改变计算化学反应速率；C项，，是红棕色气体，是无色气体，气体颜色深浅无法定量测定化学反应速率；D项，可依据单位时间内产生沉淀的质量计算化学反应速率。9.答案：A解析：10s时反应生成气体C的物质的量为，消耗A的物质的量为，A项正确，B项错误；0~10s内，，故反应的化学方程式为，C项错误；10s内用B表示的反应速率为，D项错误。10.答案：B解析：4~8min内反应物浓度削减了，则4~8min内反应物的平均反应速率为。图中4min时反应物浓度为0min时的，8min时反应物浓度为4min时的，依据这一规律，可以推想12min时反应物的浓度为8min时的，为，16min时反应物的浓度为12min时的，为。综上，B项正确。11.答案：C解析：依据10min时Y的物质的量为24ml，结合“三段式”法有(起始)/mol：130(转化)/mol：0.20.60.4(10min后)/mol：0.82.40.4则10min内，，A项错误；依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应速率表示的是10min内X的平均反应速率，B项错误；依据“三段式”可知，10min内消耗02molX，生成04molZ，C项正确；10min内有0.2molX和0.6molY参加反应，放出的热量为，D错误。12.答案：（1）反应物与的浓度（2）29.3（3）化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）解析：分析题表中数据发觉：②④组所用时间相同，③组所用时间为②④组的一半，①组所用时间为②④组的2倍。进一步分析：②④两组中与的乘积相等，③组中乘积为②④组的2倍，①组乘积为②④组的一半。由此可得结论：当相等时，显色时间相等，化学反应速率相等。则有：，得。13.答案：（1）（2）（3）2（4）①解析：由题干信息可得：起始量/mol460改变量/mol1235min末/mol343（1）据以上分析可知，5min末A的物质的量浓度为。（2）据以上分析可知，5min内用B表示的化学反应速率。（3）依据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则，。（4）把全部速率都换算成用A表示的反应速率：①；②由可知；③由可知；④由可知，综上所述，反应速率最快的是①。14.答案：（1）装