湖南省师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学试题(附中版)第页(共8页)(这是边文，请据需要手工删加)题答要不内线封密号位座____________号场考____________号学____________名姓____________级班____________级年(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2024—2025学年度高二第一学期期末考试化学时量：75分钟满分：100分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Si～28S～32Cl～35.5K～39Ca～40Ti～48Cu～64一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与科学技术、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．可用红外光谱仪测得未知物质的化学键或官能团B.明矾净水与自来水用漂白粉杀菌消毒的原理相同C．医学上常采用硫酸钡作为“钡餐”，因为硫酸钡不会被盐酸溶解D．TiO2广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业，可通过TiCl4与水反应制备2．下列有关化学用语表示正确的是A．基态钠原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图：B．基态Fe2＋的价层电子排布式为3d44s2C．基态Ge原子的价层电子轨道表示式：D．基态氟原子核外电子的运动状态有9种3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子B．在0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1mol/LC．电解法精炼铜时，阳极质量减少32g时，转移电子数一定为NAD．46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋5C2O＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．KI有助于I2溶于水：I2＋I－IC．铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式：Pb2＋＋2H2O＋2e－=PbO2＋4H＋D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO5．下列关于物质结构的说法正确的是A．前四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种B．PCl3分子的空间结构与它的VSEPR模型一致C．O3分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈负电性D．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键6．类比是一种重要的学习方法，下列类比正确的是A．电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融AlCl3可制AlB．Al3＋与HCO在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则Fe3＋与HCO也可以C．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2D．过量NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，则过量氨水与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和(NH4)2SO47．下列实验不能达到预期目的的是A.向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列原理B.滴定法测定未知浓度的NaOH溶液C.取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀D.利用此装置得到无水MgCl2固体8.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，W与Z同主族，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是Z＋[YXXXXW]－A．电负性：W＞YB．酸性：W2YX3＞W2YX4C．简单离子半径：Z＞YD．Y的氢化物和氧化物可以反应9．我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示(半透膜只允许K＋、H＋通过)。下列说法错误的是A．左侧电极为电池负极，电极反应式为HCOO－－2e－＋2OH－=HCO＋H2OB．电池放电时，左侧有K＋通过半透膜移向右侧C．物质A可以是硫酸氢钾D．为保持Fe3＋浓度稳定，需不断向电解质溶液中补充Fe3＋10．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢，反应历程如图所示。下列说法正确的是A．过渡态1比过渡态2更稳定B．若该反应生成液态C2H6，则反应的ΔH增大C．AuF的催化效果比AuPF的好D．该反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)ΔH＝－129.6kJ·mol－111．由氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图。(氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数)下列说法正确的是A．滤渣的成分为铜B．“除铁”时，可用ZnCO3代替ZnOC．“氧化”时，用NaClO代替H2O2，氧化效率更高D．由“滤液”获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶12．反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应的ΔH>0B．m＜n＋pC．B、C两点的化学平衡常数：K(B)>K(C)D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C)13．常温下，向20.00mL0.05mol·L－1氨水中滴入0.05mol·L－1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H＋)的负对数[－lgc水(H＋)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5B．R、N、Q点都有c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．R、Q两点对应的溶液都呈中性D．N点有c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.025mol·L－114.CuS晶胞结构中S2－的位置如图1所示。Cu2＋位于S2－所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．Cu位于元素周期表的d区B．CuS晶胞中，Cu2＋的配位数为4C．CuS晶胞中，Cu2＋之间的最短距离为0.5apmD．CuS晶胞中，Cu2＋填充了8个四面体空隙选择题答题卡题号1234567891011121314得分答案二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15．(16分)非金属元素能形成多种物质，我们可以通过物质结构与性质的知识去认识和理解。(1)下列是氮元素的不同微粒，其中再失去一个电子需要能量最大的是________(填标号)。(2)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5中H的化合价为__________。(3)科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图。参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有________(填标号)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．氢键(4)某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式：，这种写法违背了______________________。(5)SO2Cl2和SO2F2分子中，S与O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。则中心原子S为________杂化，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(填“＜”“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。(6)比较化合物SiC与单质Si的熔点高低并说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)下列说法正确的是__________(填标号)。A．分子的极性：BCl3＜NCl3B．物质的沸点：HF＜HClC．S在不同溶剂中的溶解度：CS2＞H2OD．酸性：丙酸＞乙酸16．(14分)实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，实验原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知：①常温下，H2SO3的Ka1＝10－1.9，Ka2＝10－7.2；②SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃；③SO2Cl2水解生成硫酸和盐酸，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。请回答下列问题：(1)实验室可用Na2SO3制备SO2。常温下，Na2SO3水解的离子方程式为____________________________，Kh＝______________。(2)装置A的名称为____________，所盛试剂为______________。(3)在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次消耗标准溶液体积的平均值为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为____________%。(5)下列有关滴定过程的说法正确的是__________(填标号)。A．指示剂可选择酚酞或甲基橙B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7mLC．配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则测定结果偏高D．读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，会导致测定结果偏低E．滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果偏低17．(14分)某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，表面有残留油污，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋开始沉淀时(c＝0.01mol·L－1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀时(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：(1)Ni在元素周期表中的位置是______________________。(2)碱浸的目的除了除去Al及其氧化物，还有________________________________________________________________________。(3)结合表格数据，若“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1mol·L－1，则“调pH”除去杂质金属阳离子时应将pH的范围控制为____________。(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：______________________________________________。(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是________________________________。(6)过渡元素在科技发展中发挥重要作用。在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是____________。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____________g·cm－3。18．(14分)深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：Ⅰ.用CO处理大气污染物N2O的反应为CO＋N2OCO2＋N2ΔH1，Kp1。(1)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的CO和N2O，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。A．n(CO)∶n(N2O)＝1∶1B．压强不再变化C．CO2的体积分数不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化(2)在恒压恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应。在不同条件下分别达到平衡，T1K时N2O的转化率与和当＝1时N2O的转化率与的变化曲线如图1所示，其中表示N2O的转化率随的变化曲线为__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图2装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。直流电源的负极为________(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式为________________________。Ⅱ.CO在一定条件下也可合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。将1molCO和2molH2充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间(2min)时测得不同温度