中考化学复习基础训练考点7溶液的形成与溶解度课件

基础训练主题二物质的性质与应用考点7溶液的形成与溶解度1.

认识溶解和结晶现象2.

知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性3.

知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义4.

知道绝大多数物质在溶剂中的溶解度是有限的，了解饱和溶液和溶解度的含义5.

能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义(认识)6.

体会溶液在生产生活中的应用价值(应用)1.(2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

B

)A.

将硫酸铝饱和溶液从10

℃升温至40

℃，仍是饱和溶液B.20

℃时，将16.0

g硫酸铝加入50.0

g水中，形成不饱和溶液C.30

℃时，硫酸铝的溶解度为36.4

gD.40

℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8％B

2.

(2022·广东)据图判断，下列说法正确的是(

C

)A.

t1℃时，50

g甲能完全溶于50

g水B.

乙的溶解度随温度升高而降低C.

t2℃时，丙和丁的溶解度相同D.

加压或升温能增加戊的溶解度C【点拨】A.

t1℃时，100

g水中最多能溶解80

g甲物质，那么50

g甲并不能完全溶于50

g水，最多能溶解40

g，故A错误。B.

随着温度的升高，剩余固体越来越少，乙的溶解度随温度升高而增大，故B错误。C.

t2

℃时，丙和丁的溶解度相同，故C正确。D.

加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。1.

溶液的形成与浓度2.

溶解度与溶解度曲线一、溶液1.

定义：一种或

几种

物质分散到另一种物质里，形成

均一

的、

稳定

的

混合物

。如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。2.

特征：具有

均一

性、

稳定

性，属于

混合物

物。几种

均一

稳定

混合物

均一

稳定

混合物

3.

组成：溶液是由

溶质

和

溶剂

组成的。(1)溶质：被溶解的物质(可以是气体、固体，也可以是液体)。(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。

水

是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂。溶质

溶剂

水

4.

溶解时的吸热或放热现象(1)有些物质在溶解时会出现放热现象，如

NaOH

。(2)有些物质在溶解时会出现吸热现象，如

NH4NO3

。(3)有些物质在溶解时溶液温度无明显变化，如

NaCl

。NaOH

NH4NO3

NaCl

二、结晶的方法1.

定义：溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作

结晶

。2.

方法：①

蒸发溶剂

法；②

冷却热饱和溶液

法。结晶

蒸发溶剂

冷却热饱和溶液

三、去油污的方法1.

用汽油除去衣服上的油污，是利用汽油能

溶解

油污。2.

用炉具清洁剂除去炉具的油污，是因为炉具清洁剂中含有

碱

性物质，能与油污反应。溶解

碱

四、溶质的质量分数1.

定义：溶液中溶质的质量分数是

溶质质量

与

溶液质量

之比。2.

计算公式：①溶质的质量分数＝

×100％；②溶液质量＝

溶质

质量＋

溶剂

质量；③溶液质量＝溶液体积×

溶液密度

。溶质质量

溶液质量

溶质

溶剂

溶液密度

3.

配制一定溶质质量分数的溶液(1)溶质为固体时的溶液的配制(如氯化钠溶液的配制)①实验用品：

托盘天平

、烧杯、玻璃棒、

药匙

、

量

、

胶头滴管

。氯化钠、蒸馏水；托盘天平

药匙

量筒胶头滴管

②实验步骤：

计算

、称量、

量取

、

溶解

、装瓶；③注意事项：a.托盘天平使用时应

左物右码

；b.量筒读数时视线要与量筒内液体

凹液面的最低处保持水平

；c.烧杯应该干燥；d.玻璃棒的作用为

拌，加速溶解

。计算

量取

溶解

左物右码

凹液面的最低处保持水平

拌，加速溶解

(2)用浓溶液配制稀溶液①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；公式：浓溶液的质量＝

，所加水的质量＝

稀溶液的质量

－

浓溶液的质量

；②量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管滴加)，倒入烧杯中；③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；④装瓶。稀溶液的质量

浓溶液的质量

五、溶解度1.

饱和溶液和不饱和溶液(1)判断：能够继续溶解某种溶质的溶液为

不饱和

溶液；不能继续溶解某种溶质的溶液为

饱和

溶液。(2)转化关系：【注意】饱和溶液

不一定

是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液。不饱和

饱和

不一定

增加

蒸发溶剂

降低温度

增加

升高温度

2.

固体物质的溶解度(1)四要素：一定温度、100

g

溶剂

、达到

饱和

状态、单位为

克

。(2)含义：20

℃时NaCl的溶解度为36

g，含义是

20

℃时，100

g水溶解36

g

NaCl达到饱和状态(答案合理即可)

。溶剂

饱和

克

20

℃时，100

g水溶解36

g

NaCl达到饱和状态(答案合理即可)

(3)影响因素内因：溶质和溶剂本身的

性质

；外因：温度。①多数固体物质的溶解度随温度的升高而

增大

，如硝酸钾、氯化铵等；②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响

很小

，如氯化钠；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而

减小

，如氢氧化钙。性质

增大

很小

减小

3.

气体的溶解度(1)影响因素内因：溶质和溶剂本身的性质；外因：温度和

压强

。压强

(2)气体的溶解度随温度的升高而

减小

，随压强的增大而

增

。如打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来。①说明影响气体溶解度大小的主要因素是

压强

；减小

增大压强

②海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量。为增加水中氧气的含量，你认为图中方法常常出现在

夏季

(填“夏季”或“冬季”)，说明影响气体溶解度大小的因素还有

温度

。夏季

温度

4.

溶解度曲线(1)定义：表示某物质的溶解度随

温度

的变化情况。(2)溶解度曲线的应用(如图所示)①曲线上“点”“线”和“面”的具体含义；②判断饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法；③判断从溶液中获得晶体的方法；④判断分离混合物的方法；⑤判断温度变化后，溶液浓度的变化。温度

六、易错点分析1.对溶解的概念理解不准确，不能正确区分溶解和化学反应。例如把极少量生石灰放入适量水中形成溶液，溶质是

氢氧化

。2.对溶液浓度的概念混淆，把溶液的浓稀与溶液的饱和与否相混淆。例如常温下饱和的氢氧化钙并不是浓溶液，因为常温下氢氧化钙的溶解度

很小

。氢氧化钙很小

3.在涉及溶液稀释或混合的问题时，不能正确运用溶质质量守恒的原理进行计算。4.对于溶解度与浓度的关系理解不透彻。溶解度是在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而浓度是溶质质量与溶液质量的比值。学生可能会混淆这两个概念，或者不能正确运用溶解度来计算溶液的浓度。1.(2021·广东)如图所示是硼酸的溶解度曲线图。下列说法正确的是(

C

)A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10％B.

将a点的硼酸溶液升温至t2

℃时，仍是饱和溶液C.

将b点的硼酸溶液降温至t1

℃时，有晶体析出D.t2℃时，向50

g水中加入20

g硼酸后充分搅拌，可得70

g溶液C2.(2020·广东)将20

g

KOH加入100

g水中，配制成溶液。下列说法错．误．的是(

C

)A.KOH在水中解离出K＋和OH－B.

一个K＋带一个单位正电荷C.

该溶液的溶质质量分数为20％D.

向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红C3.(2024·潍坊)如表是KCl和CuSO4·5H2O在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

A

)温度/℃0102030405060溶解度/gCuSO4·5H2O23.127.532.037.841.661.883.8KCl27.631.034.037.040.042.645.5AA.

物质M为CuSO4·5H2OB.a点(交点)对应的温度t1在30～40

℃之间C.50

℃时，c点的CuSO4溶液不能继续溶解CuSO4·5H2OD.30

℃时，将30

g

KCl溶于50

g水，充分溶解，所得溶液的质量为80

g4.(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是(

B

)A.KNO3的溶解度：甲＞乙B.KNO3溶液的质量分数：甲＜乙C.

乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液D.

用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象B5.(2024·长沙)利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

A

)A.

在a1

℃时，甲和乙的溶解度均为30

gB.

在a2

℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度C.

甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小D.

升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液A6.(2024·枣庄)为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是

②③

(填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为

20

g。(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是

③＝②＞①

(用“＞”“＜”或“＝”连接)。(3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有

加水或升高温度

(填一种即可)。②③

20

③＝②＞①加水或升高温度

回答下列问题：(4)由图2可知，下列说法错误的是

B

。A.

硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B.t2℃时硝酸钾溶液降温至t1

℃，一定有晶体析出C.

获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶B

7.(2024·自贡)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。(1)t1℃时，甲的溶解度

＝(填“＞”“＝”或“＜”)丙的溶解度。＝

(2)t2℃时，乙的溶解度为

36

克。(3)t3℃时，50

g水中加入40

g甲，充分搅拌后，所得溶液为

饱和

溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中

丙

物质的溶解度曲线相似。36

饱和

丙

8.(2024·甘肃)溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。(1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是

乙

。(2)交点C的含义是

T2℃时，甲、丙的溶解度相同

。(3)T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是

加入乙物质(或恒温蒸发溶剂等)

(