【化学试卷+答案】2024-2025学年泉州高二上期末质检

1.试卷共8页，1~4页为第I卷，5～8页为第IⅡ卷。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分，13～18题，每小题3分，共42分)A.CCl₄B.HNO₃C.NaOH2.常温下，0.1mol·L-¹下列溶液pH<7的是A.K₂SO₃B.NaClOC.CuSO₄A.“高奴县有洧水，可燃”,洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能5.下列关于电化学的说法正确的是电极ao淡盐水←A铜片溶液待镀铁制品电镀铜实验装置钢闸门辅助电极(不溶性)H₂O₂(空气)电解质7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A热量B当反应生成2mol氨气，放出92.4C稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量Da电极₂O8.科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生H₂Oa电极₂O6电极6电极D.B.使用合适催化剂，提高HC1的平衡转化率内筒一杯盖隔热层11.催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法：4H₂O(g)+3N₂(g)△H<0,反应过程如下图所示，已知Cu+的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应C.其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变D.降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温品A.L₂表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系C.Ag₂CrO₄+2Cl-=2AgCl+品的混合悬lgc(Cl-)或lgc(CrO}-)浊液中存在c(Cl的混合悬lgc(Cl-)或lgc(CrO}-)地A.3s时，上述反应达到平衡状态B.x→z段反应速率v(N₂)=0.15mol-L-1-s-1C.该温度下，上述反应的平衡常数K=5.014.K₂Cr₂O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃,还含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)为原料制备等杂质)为原料制备K₂Cr₂O₇的一种工艺流程如下：已知：Ksp[Al(OH)₃]=4.5×10-33,滤液2中溶质主要为Na₂CrO₄A.步骤①通入O₂的目的为氧化FeO·Cr₂O₃B.滤液2中pH=8.0,溶液中c(Al³)=4.5×10-9mol-L-1C.步骤④加酸使2CrO²-+2H+=Cr₂O}-+H₂O正向移动高二化学试题第3页(共8页)2.0mol-L-¹的NH₄Cl溶液和1.0mol·L-¹的醋酸溶液在36℃进行实验，所得的数据如下表：实验编号NaNO₂溶液NH₄Cl溶液水1234下列说法错误的是A.醋酸为催化剂B.V₁=V4=4.0Ni(CO)物质的量分数%16.四羰合镍可用于制备高纯镍，其一种制备反应为Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H。已知反应达平衡时，Ni(CO)物质的量分数%876548765421率V(正)=krc(X)·cY),反应②的正反应速率v₂(正)=21pH7ddeb/aδ0第Ⅱ卷(非选择题共58分)19.(10分)常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，回答下列问题。电离常数(1)NH₄Cl溶液中水解反应的离子方程式为(2)NaHS溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)种离子物质的量浓度由大到小的顺序为(5)向0.2mol-L-INaHCO₃溶液逐滴滴加0.2mol-L-¹CaCl₂溶液。开始无明显现象，随后产生白色沉淀，一段时间后有气泡产生。②上述实验产生气体的原因是(从平衡移动角度解释)。20.(9分)CO₂—CH₄催化重整是一种生产高附加值化学产品的技术，该技术的主要反应：(1)在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如下图所示(*表示物种吸附在催化剂表面)。相对能量/eV相对能量/eV2.9814.035CH₂+2H*CH*+3H*CH₂+2H*CH*+3H*-1.132①催化效果最佳的为合金(填“Sn-Ni”或“Pt-Ni”)高二化学试题第5页(共8页)③催化重整主反应在两种催化剂作用下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如左下图所示。当反应达到600℃时，曲线A、BWAB(2)甲烷燃料电池如右上图所示。到达W点重合，原因溶液①正极的电极反应式为②电池消耗11.2L(标准状况下)CH₄时，转移的电子数为(用含NA的式子表示)21.(11分)以含钴废料(成分为CoO、Co₂O₃,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、CaCO₃等杂质)NaClO₃(1)滤渣I的主要成分是(2)提高"酸浸"速率的一种措施为;不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是(3)加入NaClO₃的目的是氧化Fe²+,则“氧化”步骤的离子方程式为(4)“调pH”除去Fe³+和A³+,若溶液中c(Co²+)=(5)“一系列操作”含过滤、、干燥(填基本操作名称)(6)CoCO₃可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂(LiCoO₂)。某锂离子电池工作原理为高二化学试题第6页(共8页)22.(13分)聚合氯化铝{[Al₂(OH)mCl6m]a}是一种高分子絮凝剂，具有沉淀性较好、用量少、成本低、适用pH范围广、对各种水温水质适应能力强等优点。一种利用二次铝灰制备85℃酸洗(1)步骤Ⅱ中，滤渣为(2)①步骤Ⅲ中，AICl₃水解为Al₂(OH)mCl6-m的化学方程式为,逐滴加入饱和碳酸钠溶液使水解平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)②步骤Ⅲ中，改变温度、溶液pH对m的影响如图所示：E为了达到最佳聚合条件，应控制聚合温度、溶液pH分别为℃、(3)测定聚合氯化铝{[Al₂OH]mClbmla}的m步骤1:称取一定量样品溶于浓盐酸配成100mL溶液，测得c(A³+)=0.1000mol-L-¹。步骤2:另取与步骤1等质量的样品配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶中，加入20.00mL0.5000mol·L-¹盐酸标准液，反应后再加滴加2滴酚酞，用0.3000mol-L-INaOH标准液滴定至终点。重复滴定3次，平均消耗NaOH标准液19.00mL。①实验需用100mL0.5000mol·L-¹盐酸④以下操作会导致m偏小的是(选填序号)A.加入KF溶液的量不足B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未润洗C.装NaOH标准液的滴定管未润洗D.滴定终点读数时，俯视滴定管高二化学试题第7页(共8页)23.(15分)采用“H₂S对CH₄重整制氢”是直接利用酸性天然气矿的有效方案。重整制氢反应：2H₂S(g)+CH₄(g)=—4H₂(g)+CS₂(g)△H=反应I:2H₂S(g)=2H₂(g)+S₂(g(1)△H₂=kJ·mol-¹,反应IⅡ在(填“高温”或“低温”)能自发进行。(2)一定温度下，分别用等量的H₂S在不同压强的刚性密闭容器下发生反应I,经相同时间，测得H₂S①在某个刚性密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(选填序号)A.气体密度保持不变B.c(H₂S):c(H₂):c(S₂)=2:2:1C.气体压强保持不变D.气体的平均相对分子质量保持不变②下列说法错误的是(选填序号)所示，测得平衡状态下S₂的产量和H₂S的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。图甲图乙①图甲中1100℃时，H₂的物质的量分数为_,相同条件下若不加入Ar,H₂的产量(填“增大”“减小”或“不变”)。②图乙中680℃之前，随着温度升高S₂(g)的产量增大的原因可能是压=物质的量分数×总压，反应IⅡ的分压平衡常数K=MPa(列计算式)高二化学试题第8页(共8页)评分细则总说明：1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“个”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.化学专用名词书写错误均不得分。(2分)碱性(1分)(2分)(1分)②Ca²+与CO₃-结合成沉淀，使HCO₃H++CO₃-平衡正向移动，H+浓度增大，与HCO₃反应产生CO₂(2分)(2分)③W点反应达到平衡，使用催化剂，化学平衡不移动，不影响CO的产率，故重合(1分)(2分)(2分)(2分)(2分)SiO₂、CaSO₄(写对一个得1分，多写仅看前两个)(2分)升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度(答出其中一点即给分)使用盐酸会产生有毒的氯气(1分)(