2025年粤教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

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下列说法错误的是A.反应①的原子利用率为100%B.②的反应类型为取代反应.C.EO、EC的一氯代物种数相同D.CIEVCB分子中所有原子均处于同一平面3、是一种在药物合成中有重要作用的有机物，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应B.该有机物中有4种官能团C.1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应，产生气体的物质的量不相同D.该有机物的分子式为C14H16O64、化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极；烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是。

A.b为负极，d为阳极B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红C.b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑D.当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失5、在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是A.根据1molO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出1molO2和其他金属完全反应都获得4mol电子B.配制浓度均为0.1mol·L-1的H3PO4和H2SO4溶液，分别测其pH，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液；可推出元素的非金属性S＞PC.根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：Cl2＞I2；可推出SiO2+2CSi+2CO↑反应中，氧化性：C＞SiD.向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好6、在一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得为下列判断中不正确的是A.物质B的质量分数减小B.平衡时逆反应速率减小C.化学计量数：D.物质C的体积分数不变7、X；Y、Z、W均为短周期元素；它们在元素周期表中的位置如下图所示。Z原子的最外层电子数是6，下列说法中正确的是。

A.原子半径:X>Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>WC.4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8、某化学兴趣小组以Mg和石墨为电极；盐酸为电溶质溶液设计原电池，示意图如下，下列说法不正确的是。

A.石墨电极是该电池的正极B.石墨电极上发生还原反应C.Mg电极的电极反应式：Mg—2e—=Mg2+D.电池工作时电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、已知图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与溶液可构成燃料电池；如图2所示。回答下列问题：

(1)的成分是_____(填化学式)，该原电池始工作时移向正极的离子是______(填离子符号)，负极的电极反应式为_________，不可能是____(填字母)。

A．B．C．石墨D．铂。

(2)图2中能量转化形式为______，负极上通入的气体是_______。10、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分；根据所学知识回答下列问题：

I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体；请回答：

（1）实验过程如图所示；分析判断_______段化学反应速率最快。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快；其主要原因是_______。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_______。A．几滴硫酸铜溶液B．蒸馏水C．CH3COONa固体D．浓盐酸II.某温度时；在2L密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（4）该反应的化学方程式：_______；

（5）反应开始至2min末，Y的平均反应速率为_______。(保留3位小数)11、影响化学反应速率的因素。

(1)内因(主要因素)

化学反应速率的大小主要是由_______决定的；即反应物的分子结构或原子结构决定的。

(2)外界条件的影响(次要因素)

①温度影响。

升高温度，反应速率_______；降低温度，反应速率_______。

②浓度影响。

增加反应物浓度，速率_______，反之，速率_______。

③催化剂影响。

催化剂能_______反应速率。

④压强：对于有_______参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强（________），可以_______化学反应速率；减小气体压强（_______），可以_______化学反应速率。

(3)其他影响因素：

①如固体参加反应，增大_______；反应速率增大。

②反应物状态：一般来说；配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

③形成原电池，可以_______氧化还原反应的反应速率。12、某温度下；在2L容器中有3种气体物质进行反应，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式是___________________。

(2)若t＝10min，则Y的平均反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是________，________，_______。(填三个)13、回答下列问题：

(1)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置；请回答下列问题。

①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_______mol。

②若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______→_______(填电极材料，下同)；溶液中的向_______极移动。

(2)有人以化学反应：为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的进行工作。则原电池的负极材料是_______，正极反应式为_______。14、(1)按要求填写下列有机物的有关式子：

①最简单烯烃的电子式：________________________。

②相对分子质量最小的有机物的结构式：_______________________。

③食醋中主要成分有机物的结构式：___________________________。

(2)下列装置或操作能达到实验目的的是________(填字母序号；下同)。

a．除去乙醇中的乙酸用图Ⅰ装置b．形成原电池用图Ⅱ装置。

c．制取乙酸乙酯用图Ⅲ装置d．石油的蒸馏用图Ⅳ装置。

e．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用图Ⅴ装置。

(3)下列除去少量杂质的方法正确的是________。

a．乙醇中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤；分液。

b．乙醇中含乙酸杂质：加足量生石灰；蒸馏。

c．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤；分液。

d．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤；分液，干燥，蒸馏。

e．乙烷中含乙烯杂质：将气体通入盛装足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶。

f．乙烷中含乙烯杂质：将气体通入装有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶15、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．。品名×××配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等保质期240天生产日期标于包装袋封口上

①富含蛋白质的是____________。②富含糖类的是_________。

③富含油脂的是_____________。④富含维生素的是_________。16、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。

(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为__。

(2)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；进行如图实验：

①实验C中，未观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因__。

②实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是__。

(3)SO2—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置如图所示，质子交换膜只允许质子，即H+通过，质子向___极迁移(填“M”或“N”)。

17、Ⅰ.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)；M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b=_______。

(2)若t2-t1=10min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/(L·min)。

Ⅱ.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表(反应过程中条件不变)；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

请回答下列问题：

(3)x的值是_______。

(4)60s时，PCl5的转化率是_______。

(5)达平衡时，容器中Cl2的体积分数是_______(结果保留一位小数)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误19、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误20、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误21、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误22、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误23、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误24、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误25、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误26、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共7分)27、A；B、C、D四种金属按表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：

。装置。

现象。

金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

①装置甲中溶液中的阳离子移向___极(填“正”或“负”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___。

③装置丙中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是__。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)28、气态烃A在标准状况下的密度是1.25g·L-1；E是有芳香气味的油状液体。有关物质的转化关系如图，部分反应条件未标注。请回答：

(1)D中宫能团的名称是_______；

(2)B→C的化学方程式是_______；

(3)A与D在一定条件下也能发生反应生成E，请写出该反应的化学方程式_______，反应类型是_______。

(4)将金属钠与有机物B反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_______(用化学方程式表示)。

(5)下列说法不正确的是_______。

A.相同物质的量的A；B完全燃烧消耗的氧气量相同。

B.一定条件下B；D都能与CuO反应。

C.一定条件下A与HCl可以发生加聚反应生成聚氯乙烯。

D.食品工业利用微生物将B氧化为D；可制得一种常见的调味品。

E.有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别。

F.有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢一些。

G.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D29、已知有机物化合物存在下列关系：

（1）写出D的官能团名称___。

（2）B+D→E的反应类型是___。

（3）反应B→C的化学方程式是___。

（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法不正确的是：___。

A.化合物A与银氨溶液混合后；水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基。

B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物；氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团。

C.将绿豆大小的钠块投入B中；钠块沉在液面下，并有大量气泡产生。

D.乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层30、已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成E；E是一种有香味的有机物，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)B、E分子中的官能团名称分别是______、______。

(2)写出下列反应的反应类型：④______。

(3)写出反应②的化学方程式：______。31、已知：①次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl；②R-Cl+NaOHR-OH+NaCl。以乙烯为原料制取PVC(聚氯乙烯)；酯H等产品的转化关系如下图所示。

试回答下列问题:：

(1)B中官能团是________，G的结构简式是______________。

(2)⑤、⑦的反应类型分别是：__________、__________。

(3)写出D的两种同分异构体的结构简式：__________、__________。

(4)写出反应⑥的化学方程式：_____________。

(5)写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式：____________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)32、物质A～M在一定条件下的转化关系如图（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：

（1）推导出下列物质的化学式：C：_____E：_____

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______________（填写序号）．

（3）反应④的离子方程式是：______________________．

（4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：_______________________．33、X；Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染；在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

(1)X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应的化学方程式为___。

(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有一种单质生成，该单质应是___(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)___。

(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(4)检验W气体的方法是___。34、A、B、C、D，E、F、G为短周期元素，且原子序数依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且与核外电子排布相同，F元素的最外层电子数比G少2。由以上元素组成的物质和具有相同的电子数。回答下列问题：

(1)G在周期表中的位置为________________。

(2)由A、C、D三种元素形成的离子化合物的化学式是________。

(3)的电子式为________，含有的化学键类型________；C、D、E、G对应的简单离子半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。

(4)F与C形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________；F单质与E的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式________________________________。

(5)C的最简单气态氢化物可用于燃料电池，电池工作时生成无毒气体，工作原理如图所示。该燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，则负极电极反应式为________________。

35、已知A；B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素；且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：________________________________________________。

(2)B单质在空气中燃烧的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.在原电池外电路中；电子的流向是由负极沿导线流向正极，故A错误；

B.构成原电池正极与负极的材料通常情况下可以是活动性不同的两种金属；也可以是金属与导电的非金属，但是燃料电池中，两个电极可以选择非金属，例如氢氧燃料电池两个电极可以选择多孔性石墨棒作为电极，故B错误；

C.原电池工作时；正极得电子，带负电，负极失电子带正电，根据正负相吸原理，阳离子向正极方向移动，故C正确；

D.原电池工作时；正极得电子，带负电，负极失电子带正电，根据正负相吸原理，电解质溶液中阴离子向负极移动，故D错误；

答案：C。2、D【分析】【详解】

A．反应①中的反应物全部转变为EC；没有副产物生成，原子利用率为100%，故A正确；

B．反应②是1个氯原子取代EC分子中的1个氢原子；反应类型为取代反应，故B正确；

C．EO；EC分子中均只有1种氢原子；均只有1种一氯代物，故C正确；

D．因为乙烯；甲醛都是平面形分子；则VCB分子中所有原子均处于同一平面，但ClEC分子中含有饱和碳原子，和饱和碳原子相连的原子形成四面体结构，分子中的所有原子不可能均处于同一平面，故D错误。

综上所述；答案为D。

【点睛】

反应物全部转变为产品，没有副产物生成，则原子利用率为100%。3、A【分析】【分析】

该有机物的分子式为C13H16O6；含有羧基；羟基和碳碳双键三种官能团，羧基和羟基能发生酯化反应，羧基能发生还原反应，羟基能发生氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，本化合物中的羟基可以发生消去反应。

【详解】

A．羧基和羟基能发生酯化反应；羧基能发生还原反应，羟基能发生氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，本化合物中的羟基可以发生消去反应，故A选项正确。

B．该有机物含有羧基；羟基和碳碳双键三种官能团；不是四种，故B选项错误。

C．1mol该有机物含有2mol羧基和2mol醛基；分别与足量的碳酸氢钠溶液；金属钠反应，产生气体的物质的量相同，故C选项错误。

D．该有机物的分子式为C13H16O6；故D选项错误。

故答案选A。

【点睛】

本题需要先分析化合物，在确定分子式以及官能团之后进行化学性质的探究，有机化合物的性质主要与官能团有关。4、D【分析】【分析】

【详解】

根据装置可得出A是电解池，B是原电池，其中c是负极，反应式为4Al－12e－＋12OH－=4Al(OH)3↓。d是正极，反应式为3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。a是阳极，反应式为2Cl-—2e-=Cl2↑。b是阴极反应式为2H＋＋2e-=H2↑。选项A；C不正确；

一段时间后，b和d电极附近溶液变红；选项B不正确；

根据电荷守恒知，当B中生成4mol氢氧化铝沉淀时，转移12mol电子，此时A中将生成12mol氢氧化钠，由反应式A(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；选项D正确。

答案是D。5、B【分析】【分析】

【详解】

略6、A【分析】【分析】

根据题中反应可知；本题考查各条件改变对化学平衡的影响，运用勒夏特列原理分析。

【详解】

在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则应为而达到新平衡时说明降低压强平衡不移动，则有

A.由分析可知；平衡不发生移动，则B的质量分数不变，故A错误；

B.生成物的浓度减小；平衡时逆反应速率减小，故B正确；

C.降低压强平衡不移动，则有故C正确；

D.平衡不移动；物质C的体积分数不变，故D正确。

答案选A。

【点睛】

勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。7、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W均为短周期元素；Z原子的最外层电子数是6，Z位于第三周期，Z为S元素，则由图中的位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知；X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，则。

A．电子层越多；半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，A错误；

B．非金属性W＞X＞Z；则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞X＞Z，B错误；

C．4种元素的单质中；常温下只有Z的单质为固态，其他的为气态，故Z单质的熔；沸点最高，C错误；

D．W为Cl元素；其单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质HClO，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查位置结构性质关系，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。8、D【分析】【分析】

由图可知，镁为原电池的负极，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，电极反应式为Mg—2e—=Mg2+，石墨电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑。

【详解】

A．由分析可知；石墨电极是该电池的正极，故A正确；

B．由分析可知；石墨电极是该电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B正确；

C．由图可知，镁为原电池的负极，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，电极反应式为Mg—2e—=Mg2+；故C正确；

D．电池工作时电子从从Mg电极经导线流向石墨电极；不会经过电解质溶液，故D错误；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)根据反应方程式铜失电子发生氧化反应，铜是负极；Fe3+得电子发生还原反应，Fe3+在正极发生反应；

(2)图2是燃料电池；负极失电子发生氧化反应；

【详解】

(1)根据反应方程式Fe3+得电子发生还原反应，Fe3+在正极发生反应，电解质Y是FeCl3；原电池中阳离子移向正极，该电池工作时移向正极的离子是Fe3+，负极铜失电子生成铜离子，负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，铜是负极，是正极，正极活泼性小于负极，X不可能是选B；

(2)图2是燃料电池；能量转化形式为化学能变为电能，负极失电子发生氧化反应，负极上通入的气体是甲烷。

【点睛】

本题考查原电池原理，明确负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，阳离子移向正极、阴离子移向负极，负极的活泼性大于正极，电子由负极经导线流向正极。【解析】FeCl3Fe3+Cu-2e-=Cu2+；B化学能变为电能甲烷10、略

【分析】【分析】

（1）

相同时间内生成的氢气体积越大；反应速率越快，根据实验过程如图，EF段化学反应速率最快。

（2）

锌与稀盐酸反应放热，溶液温度升高，所以将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快；

（3）

A.加入几滴硫酸铜溶液；锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，故不选A；

B.加入蒸馏水；盐酸浓度降低，反应速率减慢，故选B；

C.加入CH3COONa固体；醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故选C；

D.加入浓盐酸；氢离子浓度增大，反应速率加快，故不选D；

选BC。

（4）

Y；Z物质的量减少；X物质的量增多，Y、Z是反应物、X是生成物，Y、Z、X的物质的量变化分别是0.2mol、0.4mol、0.6mol，系数比等于物质的量变化比，所以该反应的化学方程式为Y+2Z⇌3X；

（5）

反应开始至2min末，生成0.4molX，则反应消耗molY，Y的平均反应速率为mol/(L·min)。【解析】（1）EF

（2）该反应放热；体系温度升高，反应速率加快。

（3）BC

（4）Y+2Z⇌3X

（5）0.033mol/(L·min)11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】物质本身的性质增大减小增大减小极大的改变气体缩小容器体积加快增大容器体积减慢固体表面积增大12、略

【分析】【详解】

(1)随反应进行X的量减小，而Y、Z的量增大，故X为反应物，Y、Z为生成物，最终X的物质的量不变且不为0，说明该反应为可逆反应，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(2.4−1.6)mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1，故该反应方程式为：2X⇌3Y+Z，故答案为：2X⇌3Y+Z；

(2)若t＝10min，v(Y)==0.06mol/(L⋅min)；升高温度，加入催化剂，增大浓度等都可以加快反应速率，故答案为：0.06mol/(L⋅min)；升高温度，加入催化剂，增大浓度。【解析】①.2X⇌3Y+Z②.0.06mol/(L·min)③.升高温度④.加入催化剂⑤.增大浓度13、略

【分析】【详解】

（1）①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则Cu做负极失电子生成Cu2+，碳棒做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，正极的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+；负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；消耗64g铜时转移2mol电子，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为0.05mol；

②若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，常温下铁遇到浓硝酸发生钝化反应，而铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，则Cu做负极，Fe做正极，电子由负极流向正极，则电子的流向为Cu→Fe，溶液中阴离子移向负极，则向Cu极移动；

（2）由原电池的总反应：可知负极发生氧化反应，化合价升高，则负极材料是Zn，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。【解析】(1)Fe3++e-=Fe2+0.05CuFeCu

(2)ZnO2+4H++4e-=2H2O14、略

【分析】【详解】

(1)①最简单烯烃是乙烯，电子式为②相对分子质量最小的有机物是甲烷，结构式为③食醋中主要成分是乙醇，结构式为(2)a．乙醇和乙酸互溶，不能直接分液，a错误；b．乙醇是非电解质，不能形成原电池，b错误；c．为了防止倒吸，导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中，c错误；d．石油的蒸馏用图Ⅳ装置，d正确；e．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分液即可，不需要蒸馏，e错误，答案选d；(3)a．乙醇和水互溶，乙醇中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏，a错误；b．乙醇中含乙酸杂质：加足量生石灰，蒸馏，b正确；c．乙醛和水互溶，乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏，c错误；d．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏，d正确；e．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化CO2，因此乙烷中含乙烯杂质：将气体通入盛装足量酸性溴水的洗气瓶，e错误；f．乙烷中含乙烯杂质：将气体通入装有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，f正确，答案选bdf。【解析】①.②.③.④.d⑤.bdf15、略

【分析】【详解】

含糖类的物质有：蔗糖；淀粉、纤维素等；含蛋白质的物质有肌肉、血清、血红蛋白、毛发、指甲、蚕丝等；含油脂的物质有脂肪和油；含维生素的物质有蔬菜和水果；

故：①富含蛋白质的是鲜鸡蛋或奶粉；②富含糖类的是精面粉或白砂糖；③富含油脂的是精炼植物油或奶油；④富含维生素的是柠檬汁。【解析】①.鲜鸡蛋或奶粉②.精面粉或白砂糖③.精炼植物油或奶油④.柠檬汁16、略

【分析】【分析】

根据二氧化硫具有还原性；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可以与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫与盐的反应可以看成先与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸在与溶质发生反应，根据弱酸不能制强酸的一般规律判断亚硫酸不与氯化钡发生反应。对于煮沸的溶液，根据气体在溶液中的溶解度判断，煮沸后氧气的含量会减小。

【详解】

(1)根据电荷、原子、电子守恒配平该氧化还原反应为：

(2)溶液显酸性，根据氯化钡是强酸强碱盐而显中性判断，应该是二氧化硫通入水中显酸性，故可能发生的反应为：由于没有煮沸的溶液中与煮沸的溶液相比较；所含与氧气的不同，而氧气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，可能发生反应，加快了反应速率；

(3)燃料电池属于原电池；根据原电池中阴阳离子的移动方向判断，阳离子移向正极，根据燃料电池的正负极判断，通入氧气的一极是正极，通入燃料的一极是负极。所以氢离子的移动的一极是N。

【点睛】

注意根据实验的对比找出实质区别，其次根据物质的性质进行判断反应类型，二氧化硫常表现出还原性。【解析】未煮沸的溶液中含有氧气，氧气将二氧化硫氧化N17、略

【分析】【分析】

(1)

随着时间的推移，M物质的量增大，N物质的量减小，则M为生成物、N为反应物；Ot1时间段内，M增加物质的量为5mol-2mol=3mol，N减少物质的量为8mol-2mol=6mol，根据化学计量数之比等于转化物质的量之比，N、M的化学计量数之比为6mol：3mol=2:1，已知计量系数比为最简整数比，则b=1；答案为：1。

(2)

若t2-t1=10min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率υ(M)===0.05mol/(L·min)；答案为：0.05。

(3)

由表中数据可知，250s、350s时PCl3物质的量都为0.2mol；说明250s时反应已经达到平衡状态，故450s时保持平衡状态，x=0.2；答案为：0.2。

(4)

60s时PCl3物质的量为0.12mol，则0~60s内生成的PCl3物质的量为0.12mol，消耗的PCl5物质的量为0.12mol，PCl5的转化率为=12%；答案为：12%。

(5)

达到平衡时PCl3物质的量为0.2mol，则从起始到平衡转化PCl3物质的量为0.2mol，消耗PCl5、生成Cl2物质的量均为0.2mol，平衡时PCl5、PCl3、Cl2物质的量依次为0.8mol、0.2mol、0.2mol，Cl2的物质的量分数为=16.7%，即Cl2的体积分数是16.7%；答案为16.7%。【解析】（1）1

（2）0.05

（3）0.2

（4）12%

（5）16.7%三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。19、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。21、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。22、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。23、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。24、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。25、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。26、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、原理综合题(共1题，共7分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

①装置甲中二价金属A不断溶解；说明A电极是负极，B电极是正极，则溶液中的阳离子移向正极；

②装置乙中C的质量增加，说明C电极是正极，B电极是负极，则正极的电极反应式为Cu2++2e-＝Cu；

③装置丙中A上有气体产生；氢离子放电产生氢气，A电极是正极，D电极是负极，氢离子浓度减小，因此溶液的pH变大；

④一般情况下原电池的负极活泼性强于正极，则根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。【解析】正Cu2++2e-=Cu变大D＞A＞B＞C五、有机推断题(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

气态烃A在标准状况下的密度是1.25g·L-1；A的相对分子质量为1.25×22.4=28，则A为乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，则B为乙醇；乙醇氧化为C，则C为乙醛；乙醛氧化为D，则D为乙酸，乙醇和乙酸反应生成E，E是有芳香气味的油状液体，则E为乙酸乙酯，据此答题。

【详解】

(1)D为乙酸；D中宫能团的名称是羧基，故答案为：羧基；

(2)B为乙醇，C为乙醛，则B→C的化学方程式是故答案为：

(3)A为乙烯，D为乙酸，E为乙酸乙酯，则A与D在一定条件下发生反应生成E的化学方程式为反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；

(4)B为乙醇，金属钠与有机物B发生置换反应生成乙醇钠溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，可知乙醇钠溶液显碱性，故答案为：

(5)A.A为乙烯；B为乙醇，1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，故相同物质的量的A；B完全燃烧消耗的氧气量相同，A正确；

B.B为乙醇；D为乙酸，一定条件下B能与CuO反应，生成乙醛；铜和水，D也能与CuO反应，生成乙酸铜和水，B正确；

C.A为乙烯；一定条件下A与HCl可以发生加成反应，生成氯乙烷，不能发生加聚反应生成聚氯乙烯，C错误；

D.B为乙醇；D为乙酸，食品工业利用微生物将B氧化为D，可制得一种常见的调味品，D正确；

E.B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸生成气体，降低乙酸乙酯的溶解度有分层，故有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别；E正确；

F.D为乙酸；羧基上的氢原子比醇中羟基上的氢原子活泼，故有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈一些，F错误；

G.B为乙醇；C为乙醛，D为乙酸，乙醇与氢氧化铜不反应，乙醛与氢氧化铜生成砖红色沉淀，乙酸与氢氧化铜反应使氢氧化铜沉淀溶解，故可用新制碱性氢氧化铜悬浊液区分有机物B；C和D，G错误；故说法不正确的是CFG；

故答案为：CFG。【解析】①.羧基②.③.④.加成反应⑤.⑥.CFG29、略

【分析】【分析】

由流程可知，淀粉水解生成A为葡萄糖，A发生酒化反应生成F为CO2，B为CH3CH2OH，B氧化生成C为CH3CHO，C氧化生成D为CH3COOH，B、D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；据此分析解答。

【详解】

(1)D为乙酸；官能团为羧基，故答案为：羧基；

(2)B+D→E的反应类型是取代反应或酯化反应；故答案为：取代反应或酯化反应；

(3)反应B→C的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．化合物A为葡萄糖，含-CHO，与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，银镜反应可说明A中存在醛基，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类物质，相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，但氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团，故B错误；C．钠的密度比乙醇密度大，二者反应生成氢气，将绿豆大小的钠块投入B中，钠块沉在液面下，并有大量气泡产生，故C正确；D．乙酸乙酯的密度比水的密度小，则乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在上层，故D错误；故答案为：BD。【解析】羧基取代反应或酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBD30、略

【分析】【分析】

A是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,B能氧化得到C为CH3CHO,C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到E为CH3COOCH2CH3；据以上分析解答。

【详解】

A是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,B能氧化得到C为CH3CHO,C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到E为CH3COOCH2CH3；

(1)结合以上分析可知，B为CH3CH2OH，官能团为羟基；E为CH3COOCH2CH3；官能团为酯基；

因此；本题正确答案是:羟基；酯基；

(2)反应④为乙醇和乙酸发生反应生成乙酸乙酯；属于酯化（或取代）反应；

因此；本题正确答案是:酯化（或取代）；

(3)乙醇氧化制乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

因此，本题正确答案是:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】羟基酯基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O31、略

【分析】【分析】

乙烯发生加聚反应得到高聚物G为乙烯与水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应生成F为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化得到D为CH3COOH，反应①为乙烯与次氯酸发生加成反应生成A为HOCH2CH2Cl，A发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH，C与D按物质的量之比为1：2反应生成H，则H为CH3COOCH2CH2OOCCH3，A发生消去反应生成B为CH2=CHCl，B在发生加聚反应得到PVC为据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析可知B为CH2=CHCl，其官能团为碳碳双键、氯原子；G为

(2)反应⑤为乙烯和水的加成反应；反应⑦为乙醛的氧化反应；

(3)乙酸的同分异构体有甲酸甲酯和CH2(OH)CHO，结构简式分别为：HCOOCH3，CH2(OH)CHO；

(4)反应⑥为乙醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)C为HOCH2CH2OH、D为CH3COOH，按物质的量之比为1：2反应的化学方程式为CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【解析】碳碳双键、氯原子加成氧化HCOOCH3CH2(OH)CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O六、元素或物质推断题(共4题，共12分)32、略

【分析】【详解】

I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，可以推断I为Al，K是L和氧气反应生成的一种红棕色气体，判断为NO2，L为NO，J为HNO3；D的俗名叫铁红为Fe2O3，A是形成酸雨的主要气体为SO2，依据I+D=G+H，判断为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的反应，转化关系中G+J（HNO3）→M+L（NO），推断G为Fe，H为Al2O3；M为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；由A为SO2推断B为SO3，C溶液为硫酸溶液；C溶液和M溶液反应生成L(NO)，证明M为Fe(NO3)2的溶液，F为三价铁盐溶液，E为Fe(OH)3，（1）依据推导得到各物质的化学式为：C、H2SO4；E、Fe(OH)3；（2）反应②是化合反应且属于氧化还原反应、③是化合反应且属于非氧化还原反应、⑥是氢氧化铁的分解反应、⑨是氧化还原反应，既属于