2025年浙教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是。选项实验操作实验现象实验结论A.向1mL2mol·L-1NaOH溶中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明在相同温度下；

B.室温下，分别测饱和的和溶液的pH和pH分别为8和9酸性：C.向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体溶解而不溶解D.10ml，pH=4的HA溶液加水稀释至100ml稀释后溶液的pH=4.5HA为弱酸；该实验可。

能是用pH试纸测的pH

A.AB.BC.CD.D2、T℃时，在一固定体积的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)；能说明反应达到平衡状态的是。

①B与C的物质的量之比不再改变。

②单位时间内生成amolA；同时生成2amolB

③气体密度不再变化。

④体系压强不再变化。

⑤A；B、C的物质的量之比为1：2：2

⑥混合物的总物质的量不再改变A.②④⑥B.①③⑥C.①②③④⑥D.①③④⑤3、一定温度下，将3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)ΔH>0，经5秒钟反应达到平衡，生成lmolD，并测得C的浓度为0.5mol/L。下列有关叙述错误的是A.x的值为1B.平衡时A的浓度为0.75mol/LC.B的转化率为20%D.反应速率v(D)=0.1mol/(L·s)4、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气B.左右的温度比室温更有利于合成氨反应C.HI平衡混合气体加压后颜色加深D.被氧化为往往需要使用催化剂5、下列关于电解槽的叙述中不正确的是A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入阴极6、下列关于四种装置的叙述不正确的是。

A.电池I：负极发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+B.电池II：锌筒作负极，被氧化；石墨棒作正极，被还原C.电池III：属于二次电池，充电时电能转化为化学能D.电池IV：外电路中电子由电极a通过导线流向电极b7、根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是。选项实验目的实验方案设计现象和结论A制备Fe(OH)3胶体向5mLNaOH溶液中滴加2滴FeCl3饱和溶液，煮沸溶液变红褐色；说明有Fe(OH)3胶体生成B验证铁的电化学腐蚀在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min溶液边缘出现红色；说明铁发生了吸氧腐蚀C探究SO2的还原性将SO2通入适量品红溶液中溶液褪色：说明SO2具有还原性D比较C与Cl的非金属性强弱用pH试纸测定1mol/L的Na2CO3和NaClO溶液的pH前者的试纸颜色比后者深；说明非金属性Cl>C

A.AB.BC.CD.D8、下列事实对应的化学用语不正确的是A.热的纯碱溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH-B.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH＋OH-C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.明矾净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、如下图所示的装置；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题:

(1)电源A极的名称是________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。

(5)装置丁的现象是________，说明________。10、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图；该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。在导线中电子流动方向为______（用a、b和箭头表示)。

(2)负极反应式为______。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______。

(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进，氢能具有的优点包括______；

①原料来源广；②易燃烧；热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行。

(5)某固体酸燃料电池以固体为电解质传递其基本结构如图，电池总反应可表示为b极上的电极反应式为：____，在固体酸电解质传递方向为：____（填“”或“”)。

11、（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为______。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液；X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为______．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______。12、汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体；对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol−1

①该反应在________________（填“高温；低温或任何温度”）下能自发进行。

②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图像正确的是_______(填序号)。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。

（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。

①375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为________。

②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是__________________。13、乙苯是一种常见的有机原料；可以利用乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

(1)已知：。化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ·mol-1412348612436

计算上述反应的△H=___kJ·mol-1。

(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数Kp=__(Kp为以分压表示的平衡常数；用a等符号表示)。

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9)，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)随温度变化示意图如图所示：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：__。

②控制反应温度最佳为__，理由是__。14、I.按要求完成下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“>”“<”或“=”)。

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N；转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1

则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。

II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中；测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中；设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(6)实验数据如表：。实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。15、十九大报告指出：“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO2、CO2是解决光化学烟雾；减少酸雨和温室效应的有效途径；对构建生态文明有着极为重要的意义。请回答下列问题：

(1)利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

①SCR(选择催化还原NOx)工作原理：

尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为______________________，SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为________________________。

②NSR(NOx储存还原)工作原理：

在储存过程中，NO发生的总化学反应方程式为_____________________。

(2)双碱法除去SO2的工作原理：NaOH溶液Na2SO3溶液过程①的离子方程式为_________________________；

CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理：_______________________。16、(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)

(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量。(填“>”“<”或“=”)

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)

①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

(4)已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，则碳的燃烧热数值___110.5kJ·mol-1。(填“>”“<”或“=”)

(5)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式___。

(6)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___。

(7)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误18、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误19、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误20、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误21、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误23、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误24、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共4分)25、硫酸铜在生产；生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：。Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7

(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___。

(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净，检验试剂是___(填化学式)。

(3)试剂b是___，滤渣c是___(均填化学式)。

(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2、___。

(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：___。

(6)已知浓硫酸能吸收SO3，某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。请说明此设计不合理之处___。

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共40分)30、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。31、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。32、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。33、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．1mL2mol·L-1NaOH溶液中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后溶液中剩余大量OH-，再加入2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液一定会生成红褐色沉淀，此过程并没有发生沉淀的转化，并不能证明Ksp大小；故A项错误；

B．相同物质的量浓度的钠盐溶液；溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，相应的酸的酸性越弱，实验过程中并没有控制相同浓度，故B项错误；

C．相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而Cu不溶解，说明溶度积故C项正确；

D．稀释后溶液的pH=4.5；不是用pH试纸测的pH，故D项错误；

故本题选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

①B为反应物；C为生成物，其物质的量之比不变时，说明B与C的物质的量不变，即达平衡，①能说明反应达到平衡状态；

②A与B均为反应物；生成A；B均为正反应，②不能说明反应达到平衡状态；

③该反应在恒容密闭容器中进行，根据V不变，由质量守恒定律得气体质量增大，故密度为变量，可以作为是否达到平衡的标志，当气体密度不变时，反应达平衡，③能说明反应达到平衡状态；

④该反应为气体分子数不变的反应；在一固定体积的密闭容器中进行，则气体压强始终不变，④不能说明反应达到平衡状态；

⑤平衡时各物质的物质的量之比与反应开始时各物质的投入量和反应过程中的消耗量有关；不一定等于系数之比，⑤不能说明反应达到平衡状态；

⑥该反应为物质的量减少的反应；当混合物总物质的量不再改变时，反应已达平衡，⑥能说明反应达到平衡状态；

综上，能说明反应达到平衡状态的是①③⑥，答案选B。3、A【分析】根据5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol·L-1；可算出生成C的物质的量为1mol。参加反应的物质的量之比即是化学计量数之比，可确定x的值。根据反应，列出三段式，即可得到转化率；平衡时各物质浓度。

【详解】

A．根据5秒钟反应达到平衡，测得C的浓度为0.5mol·L-1，可算出生成C的物质的量为0.5mol·L-1×2L=1mol；同时生成1molD，参加反应的物质的量之比即是化学计量数之比，所以x的值为2，A错误；

B．根据题意列出三段式：

平衡时A的浓度为0.75mol·L-1；B正确；

C．根据三段式，平衡时B反应了0.25mol⋅L-1，所以转化率为=20%；C正确；

D．根据三段式，反应速率v(D)==0.1mol·L-1·s-1；D正确；

故选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．氯水中存在氯气和水的反应；该反应是一个可逆反应，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；

B．该反应正反应为放热反应；升高温度到500℃，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率与产物的产率降低，选择500℃，主要是考虑反应速率与催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)；达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．使用催化剂可以加快反应速率；不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选A。

【点睛】

注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，明确存在的平衡及平衡移动为解答的关键。本题的易错点为B，合成氨工业中，平衡的移动造成反应物转化率或产物的产率提高，才可以用勒夏特列原理解释。5、A【分析】【详解】

A．与电源正极相连的是电解池的阳极；故A不正确；

B．与电源负极相连的是电解池的阴极；故B正确；

C．阳极发生氧化反应；故C正确；

D．在电解池中；电子从电源的负极流出到阴极，故D正确；

故选A。

【点睛】

注意在电解池中电子的移动过程中，电子不能通过溶液，只能在导体中移动。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．电池I：该装置中，铜作正极，锌为负极，负极发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；故A正确；

B．电池II：Zn易失电子发生氧化反应而作负极；生成的锌离子进入电解质中，锌筒作负极，被氧化；石墨棒作正极，氧化剂是二氧化锰，被还原，故B错误；

C．电池III：最早使用的充电电池是铅蓄电池；属于二次电池，充电时电能转化为化学能，故C正确；

D．电池IV：原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即外电路中电子由电极a通过导线流向电极b；故D正确；

故选B。7、B【分析】【详解】

A．向5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴氯化铁饱和溶液发生的反应为氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀；无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；

B．在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水；静置2~3min，溶液边缘出现红色说明水分子作用下空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成生成氢氧根离子，证明铁发生了吸氧腐蚀，故B正确；

C．将二氧化硫通入适量品红溶液中；溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，故C错误；

D．次氯酸钠溶液具有强氧化性；会使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，且次氯酸的酸性强弱无法说明氯元素的非金属性强弱，故D错误；

故选B。8、C【分析】【详解】

A．温度升高，促进CO的水解，使溶液中OH-浓度增加，CO水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH-；A项正确；

B．氨水中的一水合氨电离使溶液显碱性，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH-；B项正确；

C．醋酸和碳酸钙水反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；C项错误；

D．明矾溶于水后Al3+在水溶液中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中杂质，Al3+水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋；D项正确；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

F极附近呈现红色，说明F极附近生成了OH-，电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；放氢生碱，阴极生成碱。F；D、H、Y为阴极，C、E、G、X为阳极，A为正极，B为负极。

【详解】

(1)F极附近生成了OH-；为阴极，则B为负极，A为正极，答案为正极；

(2)甲装置中为CuSO4溶液，Cu2＋在阴极得到电子，OH－在阳极失去电子，根据得失电子守恒可以写出电解方程式，答案为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑；

(3)电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；相同情况下，气体体积之比等于物质的量之比，答案为1:1；

(4)铜上镀银，铜作阴极，银作阳极，G是阳极，G为银，电镀液为镀层金属的溶液，为硝酸银。答案为Ag；AgNO3；

(5)氢氧化铁胶粒带正电荷，在外加电场的作用下，向阴极移动，所以现象是阴极附近红褐色会加深。答案为Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电。【解析】正极2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO41∶1AgAgNO3Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电10、略

【分析】【详解】

(1)氢氧燃料电池是一种化学电源，其能量转化形式主要是化学能转化为电能。通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经外电路流向正极，因此，在导线中电子流动方向为

(2)负极上氢气被氧化，因为电解质是碱性的，故电极反应式为

(3)由题中信息可知，电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。因此，电极表面镀铂粉的原因为：增大电极单位面积吸附和的分子数；加快电极反应速率。

(4)氢能具有的优点主要有：原料来源广；易燃烧、热值高。因此；选①②；氢气属于易燃易爆的气体，故储存不便，目前制备氢气的成本较高。

(5)某固体酸燃料电池以固体为电解质传递电池总反应可表示为通入氢气的a极为负极，通氧气的b极为正极，正极上的电极反应式为由于正极消耗而负极产生且阳离子向正极迁移，故在固体酸电解质传递方向为：【解析】化学能转化为电能增大电极单位面积吸附和的分子数，加快电极反应速率。①②11、略

【分析】【详解】

（1）能设计成原电池的反应通常是放热反应；同时也必须是氧化还原反应。氢气和氧气反应生成水的反应是一个放热的氧化还原反应，所以在理论上可以设计成原电池，选C。

（2）以KOH溶液为电解质溶液，可以设计一个氢氧燃料电池，其负极上氢气发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O。

（3）①若a为CuSO4溶液，则电解时，阳极上发生2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上发生Cu2++2e-=Cu，总反应的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．由电极反应式可知，n(e-)=n(H+)，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH。因为0.2molCuO可以与0.4molH+反应，所以电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol。【解析】CH2+2OH--2e-=2H2O2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO40.4mol12、略

【分析】【分析】

⑴该反应ΔS<0，ΔH<0，根据ΔG=ΔH－TΔS<0的结论；根据化学平衡移动来思考；③根据三步走思维来进行计算；用建模思想思考加压平衡移动，浓度变化。

⑵①模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45molO2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525molCO2；而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根据氧守恒，生成一氧化二氮的物质的量为：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根据氮守恒可知氮气的物质的量为进行计算得出了结论。

②NO2主要存在2NO2N2O4的反应；不便于定量测定。

【详解】

⑴①该反应ΔS<0，ΔH<0，ΔG=ΔH－TΔS<0；则反应在低温下能自发进行，故答案为低温。

②A选项；升温，则正逆反应速率都升高，故A错误；

B选项，根据先拐先平衡，数字大，则T2>T1；故B错误；

C选项；加压，平衡正向移动，二氧化碳量增加，体积分数增大，画一条与y轴的平行线，从下到上，降温，平衡向放热方向移动即正向移动，故C正确；

D选项；加压，平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，故D正确。

综上所述；答案案为CD。

③

则该反应的平衡常数为10；甲相当于2个容器的乙，再缩小容器体积，加压，平衡正向移动，N2增加，体积分数增大，因此N2的体积分数：甲>乙，甲中NO2的浓度在乙中2倍基础上减少，平衡移动是微弱的，因此NO2的浓度：甲>乙，故答案为10；>；>。

⑵①模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45molO2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525molCO2，而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根据氧守恒，生成一氧化二氮的物质的量为：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根据氮守恒可知氮气的物质的量为：所以16%对应的是氮气，而8%对应是一氧化二氮；故答案为N2O。

②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定，故答案为2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。【解析】低温CD10>>N2O2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。13、略

【分析】【分析】

反应热△H=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差；确定平衡状态并结合平衡常数的表达式计算；结合温度和浓度对平衡移动的影响分析判断。

【详解】

(1)反应热△H=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ•mol-1=+124kJ•mol-1；

(2)已知起始时乙苯的物质的量为n，平衡转化率为a，则乙苯变化的物质的量为na，生成的苯乙烯和氢气的物质的量均为na，即平衡时乙苯物质的量为n(1-a)，苯乙烯和氢气的物质的量均为na，总物质的量为n(1+a)，体系总压强为p，则在该温度下反应的平衡常数Kp==

(3)①正反应为气体分子数增大的反应；保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率；

②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高；温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大，故控制反应温度最佳为600℃。

【点睛】

以苯乙烯制备为载体考查反应热的计算、化学平衡常数计算、化学平衡影响因素等知识点，注意：(1)中认为苯环存在单双键交替形式不影响计算结果；(2)中平衡常数计算为易错点、难点，注意温度、压强不变，计算物质的量分数与容器体积变化无关。【解析】①.+124②.Kp=③.正反应方向气体分子数增加，保持体系总压强不变加入水蒸气起稀释作用，相当于减小压强使平衡正向移动④.600℃⑤.600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大14、略

【分析】【详解】

（1）化学计量数相同时，反应热与反应物和生成物的状态有关，点燃和光照条件下，反应物和生成物的状态相同，所以△H1=△H2。

（2）反应吸热；所以N的能量高于M，能量越低的物质越稳定，故较稳定的物质是M。

（3）根据盖斯定律可知，所求反应是第二个反应的2倍减去第一个反应，故其热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)∆H=-1135.7kJ/mol。

（4）混合溶液需要搅拌；故装置中缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。

（5）为了防止热量散失；NaOH溶液应该一次迅速倒入，故选C。

（6）表格中第二组温度差误差较大舍去，故平均温度差为混合溶液的总质量为(50mL+50mL)×1g/cm3=100g，n(H+)=0.25mol/L×2×50mL=0.025mol，ΔH==-56.8kJ/mol。【解析】(1)=

(2)M

(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)∆H=-1135.7kJ/mol

(4)环形玻璃搅拌棒。

(5)C

(6)-56.8kJ/mol15、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2；结合原子守恒配平书写化学方程式；

②反应器中NH3还原NO2生成氮气和水；根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；

（2）由图a可知储存NOx的物质是BaO；

由于溶液中的SO32-与Ca2＋结合生成CaSO3沉淀；使平衡正向移动。

【详解】

(1)①根据原子守恒可知尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为CO(NH2)2＋H2O=CO2＋2NH3；SCR催化反应器中NH3还原NO2生成氮气和水的化学方程式为：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；

②根据示意图可知在储存过程中NO在催化剂的作用下转化为硝酸钡，因此发生的总化学反应方程式为2BaO＋4NO＋3O2=2Ba(NO3)2；

(2)过程①是氢氧化钠溶液吸收SO2转化为亚硫酸钠，反应的离子方程式为2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；由于溶液中的SO32-与Ca2＋结合生成CaSO3沉淀；使平衡正向移动，因此有NaOH生成。

【点睛】

本题以SCR和NSR技术控制发动机的NOx排放为载体，重点考查化学方程式书写、化学计算、氧化还原反应电子转移的应用等知识，考查考生的读图能力、计算能力和对试题的综合分析能力。注意读图时要结合题目要求展开，如图a，问题中“NOx的储存和还原。储存..”，因此主要就是从图左到图右，BaO转变成Ba(NO3)2，Pt没有发生变化，所以BaO是储存NOx的试剂，而Pt没有变化则可能是该储存过程中的催化剂。【解析】①.CO(NH2)2＋H2O=CO2↑＋2NH3↑②.8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O③.2BaO＋4NO＋3O2=2Ba(NO3)2④.2OH－＋SO2=SO32-＋H2O⑤.SO32-与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应热等于生成物的总能量和反应物的总能量的差，与反应条件无关，所以ΔH1=ΔH2。

(2)氢原子最外层有1个电子；不稳定，2个氢原子结合成氢分子后，达到了稳定结构，所以2mol氢原子不如1mol氢分子稳定，即2mol氢原子所具有的能量高于1mol氢分子所具有的能量。

(3)红磷比白磷稳定，即红磷比白磷能量低，则生成等量的P2O5时，白磷放出的热量多，但由于ΔH为负值，所以ΔH1＜ΔH2。

(4)燃烧热是在常压下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。则碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成CO2时放出的热量。根据给出的热化学方程式，1mol碳不完全燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，则1mol碳完全燃烧生成CO2时放出的热量大于110.5kJ。

(5)Cl2和水、C反应的化学方程式为2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，则2molCl2参与反应时释放出290kJ热量，所以该反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1。

(6)根据热化学方程式：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1；Al的化合价从0价升高到+3价，共转移12mol电子，放出1176kJ的热量，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ。

(7)给出的三个反应分别标记为①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1，③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，③×6-①×2-②×6即可得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，则该反应的△H=-393.5kJ·mol-1×6-489.0kJ·mol-1×2-(-283.0kJ·mol-1)×6=-1641.0kJ·mol-1。【解析】＝＞＜＞C(s)+2H2O(g)+2Cl2(g)=CO2(g)+4HCl(g)ΔH=-290kJ·mol-198.0kJ-1641.0kJ·mol-1三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。19、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。20、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。24、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。四、工业流程题(共1题，共4分)25、略

【分析】【分析】

含少量铁的废铜渣先经稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜和硫酸铁和NO，气体a为NO；取浸出液加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3调节溶液pH，使生成Fe(OH)3沉淀；过滤，滤渣c为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸铜溶液，滤液再进行蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到胆矾。

【详解】

(1)铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜，为了不残留硝酸根离子，硝酸根离子要全部转化为NO。根据得失电子守恒，1molCu失去2mol电子，生成硫酸铜，1mol得到3mol电子生成NO，得失电子守恒，则CuSO4和NO的比例为3:2，根据原子守恒配平，化学方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；

(2)Fe3+的检验方法是：向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净；

(3)废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是促进Fe3＋水解，生成Fe(OH)3沉淀，从而与CuSO4分离，为了不引入新杂质，试剂b为；滤渣c是Fe(OH)3；

(4)气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学方程式为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

(5)硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，根据得失电子守恒有____CuSO4→____CuO+____SO3↑+2SO2↑+O2↑，根据原子守恒，Cu和S个数比应为1:1，硫酸铜前配3，CuO前配3，三氧化硫前配3-2=1时O也守恒，因此反应方程式为3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；

(6)SO3气体可溶解于浓硫酸中，采用98.3%的浓硫酸吸收SO3气体，SO2气体用碱液吸收，氧气用排水法测量，混合气体通过饱和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反应生成SO2，没法确定SO3的质量，此外排水测氧气体积时，气体应该从短导管进入，而水从长导管被气体压入量筒中，答案为：混合气体通过饱和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反应生成SO2，没法确定SO3和SO2的质量，因此需要去掉盛饱和NaHSO3溶液的装置；此外排水量氧气的体积时，气体从短导管通入。【解析】3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2OKSCNCuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3Fe(OH)33NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO33CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑混合气体通过饱和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反应生成SO2，没法确定SO3和SO2的质量，因此需要去掉盛饱和NaHSO3溶液的装置；此外排水量氧气的体积时，气体从短导管通入五、有机推断题(共4题，共28分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g28、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH329、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、结构与性质(共4题，共40分)30、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反