2025年人教B版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）A.Q=197KJB.Q＜197×2KJC.Q＜197KJD.Q＞197KJ2、已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是（）A.在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B.饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大C.Mg（OH）2固体在20ml0.01mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF23、关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述中错误的是（）A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L4、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.蒸馏水中逐渐加入NaOH（s）的过程中KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸，更难溶于醋酸C.在Na2CO3稀溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）D.NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW不同5、向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入不同的气体，一段时间后，如图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是（）A.曲线a表示向H2S水溶液中通入O2B.曲线b表示向SO2水溶液中通入O2C.曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2D.曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术；被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：

（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为____．

（2）第二步的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为0.5mol•L-1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO的转化率为____．

（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1molCO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是____．

A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时；该反应已达到平衡状态。

B．若保持温度不变；当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态。

C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）

D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高。

（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L-1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时；另一电极增重mg（m＜12.8）

①装置Ⅰ中H+向____（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为____．

②铜的相对原子质量的表达式为____（用含m和V的代数式表示）7、某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数；甲；乙两组同学分别进行了下列相关实验．

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____．

（2）洗涤沉淀B的操作是____．

（3）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为____．

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如图1所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是____，分液漏斗中____（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____．（填“越大”；“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是____．

（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如图2），反应后通入N2的目的是____．8、（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。Ⅳ．调节pH至8~10,加热至60~70℃,,搅拌1h,过滤,除去残渣。Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为xg/L。请回答：（1）用电子式表示HCl的形成过程____。（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是____（填序号）。①原子半径②最外层电子数③金属性④最高价氧化物对应的水化物的碱性（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：____。（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理____。（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：____。（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为g/L（计算结果保留整数）。9、一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置；微热试管A，观察到C；D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答：

（1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：______．

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是______．

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______；

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______．

（4）D中浑浊消失的离子方程式为______．10、（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析；处理有关元素的数据信息．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数；Y为元素的有关性质）．

请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号（a、b；c、d）填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数____．

②第三周期元素的最高化合价____．

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径____．

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体；

据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式是____．

②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为____若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是____，其对应酸的电子式为____．家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：____

③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程____．

④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式____，可观察到的实验现象是____．

⑤向20ml2mol/LAlCl3溶液中加入30mlZ的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是____mol/L．11、X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z处于同一主族，Z、M、N处于同一周期，N原子的最外层电子数是X、Y、Z原子最外层电子数之和．X、Y组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，N的单质与甲反应能生成Y的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol•L-1的乙溶液pH＞1；M的单质既能与Z元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐丁；也能与丙的水溶液反应生成盐戊．

（1）写出气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因____；

（2）N的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为1：2，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为____；

（3）将丁溶液和戊溶液相混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：____；

（4）Y2X4是一种可燃性液体；其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料．

①已知：Y2（g）+2O2（g）═2YO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1，2Y2X4（g）+2YO2（g）═3Y2（g）+4X2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．则Y2X4完全燃烧的热化学方程式为____．（X；Y用具体元素符号表示）

②Y2X4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时，负极的电极反应式是____．（X、Y用具体元素符号表示）12、（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____．

（2）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____；

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用____．（填序号）①NaOH②Ca（OH）2③BaCl2=4④K2SO4⑤Ca（NO3）2

（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．

①其中被还原的元素是____

②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积____．

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是____，R的相对原子质量是____，R元素的符号____，该物质中R元素所含质子数目为____．（NA表示阿常数的值）

（6）将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是____（填序号）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL．13、（1）合成材料的品种很多，其中____、____和____就是我们常说的三大合成材料．

（2）制造普通玻璃和水泥都要使用的原料是____．

A．纯碱B．石灰石C．石英D．黏土。

（3）将下列环境问题所对应的原因填在相应的空格中：

Ⅰ．环境问题：①酸雨____；②水俣病____；

③痛痛病____；④臭氧层被破坏____．

Ⅱ．产生原因：A．CO2浓度不断上升B．大量使用氟利昂制品。

C．长期食用富含汞的鱼和贝类D．工业大量排放SO2

E．长期食用含镉污水灌溉的水稻．

（4）部分《城市垃圾分类标志》如下：

下列垃圾中属于第3类的是____．

A．矿泉水瓶B．啤酒瓶C．废电线D．废旧报纸．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、I．下列实验操作或对实验事实的叙述中；正确的在横线里打√，错误的在横线里打×：

（____）（1）实验室制取乙烯时；必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度．

（____）（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水；然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管．

（____）（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂．

（____）（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可．

II．现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置；有人设计了五步操作，请你安排出正确而简捷的程序，将序号（1；2、3）填入括号内．

（____）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上．

（____）把酒精灯放在铁架台上；根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网．

（____）用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物；再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中．

（____）检查装置的气密性（利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性；假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞）．

（____）在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗；连接好导气管．

III．某校学生小组为探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性强弱；进行下述实验．

该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？____（填“正确”或“错误”）

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为____

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为____

反应的离子方程式为____

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是____．15、误食重金属盐而引起的中毒，急救方法可以服用大量的豆浆或牛奶．____．（判断对错）16、合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证____．（判断对错）17、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积____（判断对错）18、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质____（判断对错）19、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸____．（判断对错）评卷人得分四、书写(共1题，共8分)20、实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用。

（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：

①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：____

②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：____

③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：____

（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2．某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol•L-1NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：____，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则h=____

（3）实验室测定绿矾中FeSO4•7H2O含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色；停止滴定，消耗标准溶液VmL．反应中涉及的重要化学方程式有：

MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

5Fe3+（黄）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（无色）+3H+

①绿矾的含量为____%．

②H3PO4的作用是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为可逆反应，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，放出的热量与生成SO3的物质的量呈正比．【解析】【解答】解：2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol；故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q＜197kJ；

故选C．2、A【分析】【分析】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．【解析】【解答】解：A、．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大；故A正确；

B．因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小；故B错误；

C；Ksp不随浓度变化；只与温度有关，故C错误．

D．二者Ksp接近；使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；

故选A．3、C【分析】【分析】A．根据n=cV=计算；

B．c（H+）=2c（H2SO4）；

C．根据溶液为均一；稳定的分散系进行判断；

D．根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算．【解析】【解答】解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g；故A正确；

B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L；故B正确；

C．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L；故C错误；

D．取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为=0.01mol/L；故D正确．

故选C．4、C【分析】【分析】A．NaOH固体溶解过程放热，KW只与温度有关；

B．硫酸钙微溶与水；醋酸钙易溶于水；

C．依据溶液中电荷守恒规律解答；

D．水的KW只受温度的影响．【解析】【解答】解：A．NaOH固体溶解过程放热，温度升高，KW增大；故A错误；

B．硫酸钙微溶与水，醋酸钙易溶于水，所以CaCO3难溶于稀硫酸；但是易溶于醋酸，与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，故B错误；

C．Na2CO3稀溶液呈电中性，所以阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；故C正确；

D．水的KW只受温度的影响，所以NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW相同；故D错误；

故选：C．5、A【分析】【分析】根据H2S和SO2的水溶液，亚硫酸的酸性强强于氢硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，则曲线a、曲线b是H2S的水溶液，曲线c、曲线d是SO2的水溶液，故B、C错误；A选项根据反应2H2S+O2=2S+2H2O来分析；D选项根据反应SO2+2H2S=3S+2H2O来分析．【解析】【解答】解：A．向H2S水溶液中通入O2发生反应2H2S+O2=2S+2H2O；溶液的酸性减弱，pH增大，最终等于7，故A正确；

B．亚硫酸的酸性强强于氢硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，则曲线a、曲线b是H2S的水溶液，曲线c、曲线d是SO2的水溶液；故B错误；

C．亚硫酸的酸性强强于氢硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，则曲线a、曲线b是H2S的水溶液，曲线c、曲线d是SO2的水溶液；故C错误；

D．向SO2水溶液中通入H2S发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O；溶液的酸性减小，pH增大，故D错误；

故选：A．二、填空题(共8题，共16分)6、2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1小于80%BDaCH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+【分析】【分析】（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气；依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；

（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量，结合转化率=×100%计算；

（3）A、无论反应是否达到平衡状态，n（CH3OH）：n（H2O）为1：1；

B；当反应前后改变的物理量不变时；该反应达到平衡状态；

C；根据“先拐先平数值大”判断；

D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1molCO2和3molH2；相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．

（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时；另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极；

②根据阳极产生气体的体积，求出整个过程中转移电子的物质的量，然后铜的相对原子质量．【解析】【解答】解：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷为1mol，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1；

故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1；

（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量=×1mol=0.8mol，一氧化碳转化率=×100%=×100%=80%；

故答案为：小于；80%；

（3）A、若保持恒温，无论该反应是否达到平衡状态，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始终为1：1；所以不能据此判断平衡状态，故错误；

B；该反应是反应气体体积减小的反应；若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态，故正确；

C、根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应发现移动，所以平衡常数：K（T1）＞K（T2）；故错误；

D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，且反应物的转化为大于原来平衡转化率，所以当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高；故正确；

故选BD；

（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极，所以与d极相连的a极为正极，原电池中阳离子向正极移动，b电极为负极是燃料发生氧化反应，反应方程式为：CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+；

故答案为：a；CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+；

②整个过程中转移电子的物质的量为：，所以生成铜的物质的量为：，所以铜的相对原子质量的表达式为，故答案为：．7、烧杯用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次×100%浓硫酸不能越小吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C装置中碱石灰吸收【分析】【分析】方案Ⅰ；样品溶液后加入氯化钡；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，过滤、干燥得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡沉淀可求出碳酸钠的物质的量，进而求得碳酸钠的质量分数．

（1）根据过滤操作分析所需仪器；

（2）根据洗涤沉淀的操作回答；

（3）沉淀n为碳酸钡；根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，进而计算质量分数；

方案Ⅱ；碳酸钠和碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳；把除去水蒸气的二氧化碳被碱石灰吸收，通过碱石灰的增重求得二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和样品质量求得碳酸钠的物质的量，进而求得质量分数．

（4）装置B的作用是把气体中的水蒸气除去；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸；盐酸易挥发；

（5）①等质量碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸反应；碳酸氢钠产生二氧化碳多；

②空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收；

（6）该方案关键是要获得产生的CO2的质量，故应保证产生的二氧化碳完全被吸收，而空气中二氧化碳不能被吸收．【解析】【解答】解：（1）用漏斗制作过滤器；过滤时用玻璃棒引流，用烧杯盛滤液，故答案为：烧杯；

（2）洗涤沉淀的操作是在过滤器中加水浸没沉淀使水自然留下；重复操作2-3次；

故答案为：用玻璃棒引流；注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次；

（3）沉淀n为碳酸钡，物质的量=mol，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，故碳酸钠的物质的量为：mol，碳酸钠的质量分数为：×100%=×100%，故答案为：×100%；

Ⅱ；（4）装置B的作用是把气体中的水蒸气除去；故用浓硫酸来除去水蒸气；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小；故答案为：浓硫酸；不能；

（5）①等质量碳酸钠和碳酸氢钠；碳酸氢钠产生二氧化碳多，故若样品中碳酸钠的质量分数越大，则产生二氧化碳越少，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差就越小；故答案为：越小；

②空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收；故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；

故答案为：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；以确保C装置中质量增加量的准确性；

（6）该方案关键是要获得产生的CO2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C装置中碱石灰吸收，故答案为：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C装置中碱石灰吸收．8、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）（2分）（2）②（2分）（3）SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑（2分）（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（6）Sr(OH)2（2分）（7）675（2分）9、略

【分析】解：（1）浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溶于水会放热大量热，所以鉴别方法有：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4；

故答案为：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）；

（2）B的作用是防止倒吸；可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸；

故答案为：3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸；

（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2；

故答案为：C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2；

（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-；

故答案为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-．

（1）根据浓硫酸具有脱水性或溶于水放热角度解答；

（2）B的作用是防止倒吸；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性；可用洗气装置；乙可防止倒吸；

（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；随反应进行浓H2SO4变成稀H2SO4；

（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解；所以浑浊会消失．

本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握浓硫酸、二氧化硫的性质及检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．【解析】用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）；3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸；C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2；SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-10、bcaHClO4离子键和共价键NaClOClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2OH2O2+H2S═S↓+2H2O溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）1或5【分析】【分析】（1）①同一主族元素最外层电子数相等；第IIA族元素最外层都含有2个电子；

②第三周期主族元素最高正化合价与其族序数相等；且随着原子序数增大其最外层电子数增大；

③电子层结构相同的离子；离子半径随着原子序数增大而减小；

（2）元素X；Y、Z、M、N均为短周期主族元素；且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，所以Y最外层电子数与其核外电子数分别是6、8，为O元素；

M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；次外层电子数为8且M为短周期元素，则M原子序数是14，故Si元素；

N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；则N为Cl元素；Z为Na元素；

化合物XN常温下为气体；则X为非金属元素，能形成+1价离子，则X是H元素；

再结合题目分析解答．【解析】【解答】解：（1）①同一主族元素最外层电子数相等，第IIA族元素最外层都含有2个电子，故选b；

②第三周期主族元素最高正化合价与其族序数相等；且随着原子序数增大其最外层电子数增大，故选c；

③电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种离子半径大小顺序是F-、Na+、Mg2+、Al3+；故选a；

（2）元素X；Y、Z、M、N均为短周期主族元素；且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，所以Y最外层电子数与其核外电子数分别是6、8，为O元素；

M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；次外层电子数为8且M为短周期元素，则M原子序数是14，故Si元素；

N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；则N为Cl元素；Z为Na元素；

化合物XN常温下为气体；则X为非金属元素，能形成+1价离子，则X是H元素；

①N是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；

②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A是碱，则A为NaOH，则化合物A中的化学键类型为离子键和共价键，若B为常见家用消毒剂的主要成分，B是次氯酸钠，则B的化学式是NaClO，其对应酸的电子式为家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，盐酸和次氯酸发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O；

故答案为：离子键、共价键；NaClO；ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O；

③Z是Na、M是S元素，二者通过得失电子形成离子化合物硫化钠，电子转移方向和数目为故答案为：

④X与Y、X与M均可形成18电子分子，X和Y形成的18电子化合物为过氧化氢，X和M形成的18电子化合物是硫化氢，二者发生氧化还原反应生成硫和水，化学方程式为H2O2+H2S═S↓+2H2O；可观察到的实验现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）；

故答案为：H2O2+H2S═S↓+2H2O；溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）；

⑤20mL2mol/LAlCl3溶液中氯化铝的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol，20mL2mol/LAlCl3完全转化为氢氧化铝沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g＞0.78g，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解；

设NaOH的浓度为c；当NaOH不足时；

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

3mol78g

0.03L×c0.78g

c===1mol/L；

当NaOH使Al（OH）3部分溶解时；设NaOH的物质的量为x，根据反应：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

1mol3mol78g

0.04mol0.12mol3.12g

Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

78g1mol

（3.12-0.78）g（x-0.12mol）

x=0.15mol；

则NaOH的物质的量浓度为：c===5mol/L；

故答案为：1或5．11、NH3•H2O⇌NH4++OH-2：33AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/molN2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑【分析】【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为NH3；X为H；Y为N元素；

X、Z处于同一主族，结合原子序数可知，Z为Na；Z、M、N处于同一周期，应该处于第三周期，N原子的最外层电子数是X、Y、Z原子最外层电子数之和，即N原子最外层电子数为：1+1+5=7，则N为Cl；N的单质氯气与甲（NH3）反应能生成Y的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol/L的乙溶液pH＞1，则乙为NH4Cl，丙为HCl；M的单质既能与Z（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙（HCl）的水溶液反应生成盐，M的氢氧化物为两性氢氧化物，则M为Al元素，故丁为NaAlO2，戊为氯化铝，据此进行解答．【解析】【解答】解：X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为NH3；X为H；Y为N元素；

X、Z处于同一主族，结合原子序数可知，Z为Na；Z、M、N处于同一周期，应该处于第三周期，N原子的最外层电子数是X、Y、Z原子最外层电子数之和，即N原子最外层电子数为：1+1+5=7，则N为Cl；N的单质氯气与甲（NH3）反应能生成Y的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，应该为氯化铵和氯化氢，其中0.1mol/L的乙溶液pH＞1，则乙为NH4Cl，丙为HCl；M的单质既能与Z（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液（氢氧化钠溶液）反应生成盐丁，也能与丙（HCl）的水溶液反应生成盐戊，则M的氢氧化物为两性氢氧化物，故M为Al元素，故丁为NaAlO2；戊为氯化铝；

（1）甲为氨气，氨水是若电解质存在电离平衡，电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；

故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；

（2）氯气与氨气反应生成NH4Cl、HCl，二者物质的量之比为1：2，则该反应方程式为：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl；该反应中被氧化的为氨气，被含有的为氯气，氯气完全被还原，而4mol氨气中有2mol被氧化，所以该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3；

故答案为：2：3；

（3）丁为NaAlO2，戊为氯化铝，将丁溶液和戊溶液相混合，铝离子和偏铝酸根离子发生双水解反应产生氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；

故答案为：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；

（4）Y2X4为N2H4；一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料；

①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol①；

2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ/mol②；

结合盖斯定律计算（①+②）×得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol；

故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol；

②Y2X4为N2H4，N2H4-空气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极发生还原反应，电极方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．12、H2H+HClO③⑤N、S28L120g/mol24Mg12②④【分析】【分析】（1）相同质量时；气体的摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小；

（2）氯水溶液中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2O⇌H++OH-，HClO⇌H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-；能使紫色石蕊试液变红色是酸的性质，次氯酸有漂白性；

（3）NaHCO3不稳定；加热易分解，但加热溶液不分解，都可与碱发生反应，与氢氧化钙溶液反应都可生成沉淀，且都能与酸反应生成气体，以此解答该题；

（4）2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中；C元素的化合价升高，N；S元素的化合价降低，以此来解答；

（5）根据公式n=来计算M；M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量；

（6）NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式用讨论的方法计算．【解析】【解答】解：（1）相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小，质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，H2的摩尔质量最小，所以H2的体积最大；

故答案为：H2；

（2）氯水溶液中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2O⇌H++OH-、HClO⇌H++ClO-，HCl═H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-．酸能使紫色石蕊试液变红色，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是H+；

次氯酸有漂白性；所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是HClO分子；

故答案为：H+；HClO；

（3）①碳酸钠和碳酸氢钠与NaOH混合；均无明显现象，不能鉴别二者，故错误；

②碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故用Ca（OH）2溶液不能鉴别二者；故错误；

③碳酸钠与BaCl2反应产生碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与BaCl2不反应，故BaCl2溶液可以区分两物质；故正确；

④K2SO4与碳酸钠；碳酸氢钠均不反应；故氯化钙溶液不能鉴别二者，故错误；

⑤Ca（NO3）2与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与Ca（NO3）2不反应，故Ca（NO3）2溶液可以区分两物质；故正确．

故答案为：③⑤；

（4）①N；S元素的化合价降低；被还原，C元素的化合价升高，C为还原剂，故答案为：N、S；

②2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，反应中KNO3得到10个电子，S得到2个电子，当反应有3.612×1024个电子转移时，即转移6mol，则生成1.5molCO2，其中被KNO3氧化得到的二氧化碳为1.5mol×=1.25mol；其体积为1.25mol×22.4L/mol=28L；

故答案为：28L；

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，根据公式n=，则RSO4的M===120g/mol，RSO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO4的摩尔质量为120g/mol；R的相对原子质量是120-32-64=24，则R为Mg元素，其质子数为12；

故答案为：120g/mol；24；Mg；12；

（6）解：如氧气过量；则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4xx

4x+x=18mL-2mL=16mL；

x=3.2mL；所以氧气的体积为：3.2mL+2mL=5.2mL；

如NO2过量；则剩余1mL无色气体为NO，设氧气的体积为y；

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

31

（18ml-y-4y）2mL

y=2.4mL；

故答案为：②④．13、塑料合成纤维合成橡胶BDCEBC【分析】【分析】（1）三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维；

（2）生产玻璃的原料是纯碱；石灰石和石英；生产水泥的原料是黏土、石灰石和石膏；

（3）①雨水中溶解二氧化硫形成酸雨；

②水俣病是患者长期食用富含汞的鱼虾造成的；

③痛痛病就是患者长期食用用含镉污水灌溉的水稻造成的；

④氟利昂破坏臭氧层；

（4）金属材料主要包括金属与合金，可通过物质的组成进行分析判断；【解析】【解答】解：（1）塑料；合成橡胶和合成纤维是我们常说的三大合成材料；

故答案为：塑料；合成纤维、合成橡胶；

（2）制造普通玻璃和水泥都要使用的原料是石灰石；

故选：B；

（3）①酸雨是工业大量排放SO2溶解在雨水中形成的；

故选：D；

②水俣病是患者长期食用富含汞的鱼和贝类；

故选：C；

③痛痛病就是患者长期食用用含镉污水灌溉的水稻造成的；

故选：E；

④大量使用氟利昂制品；能破坏臭氧层；

故选：B；

（4）A．矿泉水瓶的成分为塑料；属于第2类垃圾；

B．啤酒瓶的成分为玻璃；属于第4类垃圾；

C．废电线的成分为金属；属于第3类垃圾；

D．废旧报纸的成分为纸；属于第1类垃圾；

故选：C；三、判断题(共6题，共12分)14、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需测定反应液的温度；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；制取银氨溶液；

（3）Ag能与硝酸反应；

（4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐；需加饱和食盐水发生盐析；

（5）纤维素水解后溶液显酸性；而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．

Ⅱ；实验室利用液一液反应制备气体的装置时；根据先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，据此进行解答．

Ⅲ；（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠；根据离子方程式的书写规则书写；

（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯时在170℃；需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度，故答案为：√；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；

（3）因Ag能互硝酸反应；而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；

（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾来检验水解产物；故答案为：×；

Ⅱ；在安装利用液一液反应制备气体的装置时；应该按照先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，即：先根据酒精灯高度确定铁圈高度，然后。

将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；接着再将蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，这样装置连接完毕，下一步需要检查装置气密性，最后放入药品；

故答案为：2；1