2025年湘师大新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是A.对伞花烃的一氯代物有5种B.对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面C.对伞花烃难溶于水，密度比水大D.对伞花烃能发生加成反应和加聚反应2、下列形式表示的反应为吸热反应的是（）

C．D．A.B.。T/℃C.3、对反应A+B=AB来说；常温下按以下情况进行反应：

①20mL溶液中含A；B各0.01mol

②50mL溶液中含A；B各0.05mol

③0.1mol•L﹣1的A；B溶液各10mL

④0.3mol•L﹣1的A；B溶液各50mL

四者反应速率大小关系是A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④4、下列装置或操作能达到实验目的的是A.蒸馏石油B.除去甲烷中少量乙烯C.萃取溴单质D.实验室制取氨气5、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.简单离子的半径：W＜Y＜ZB.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C.氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞XD.最高价氧化物的熔点：Y＞R6、一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。有关该电池的叙述错误的是（）A.当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4gB.甲醇在负极发生氧化反应C.正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D.放电时电解质溶液的pH增大7、某有机物的结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是。

A.分子式为C9H12B.可发生氧化反应、加成反应C.分子中苯环上的一氯代物有5种D.分子中所有原子都在一个平面上评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、某食品包装袋上的相关信息显示如表：。使用方法开袋即食，或用微波炉加热1分钟后食用部分配料①小麦淀粉②棕榈油③食盐④柠檬黄生产日期见封口或喷码保质期12个月

表中所列配料中，属于调味剂的是______(填序号，下同)，富含糖类的是______，属于着色剂的是______，富含油脂的是______。9、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系；回答下列问题：

(1)实验室常用加热与固体制化合价取氨，该反应的化学方程式为_______。

(2)工业上以空气；水为原料生产硝酸分为三步：

①化学方程式为_______。

②实验现象是_______。

③该反应的离子方程式为_______。

(3)上图中，只用一种物质可将NO直接转化为硝酸且无色环保，该物质的化学式为_______，X的化学式为_______。10、(1)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2s后测得N2为1.8mol，则NH3的反应速率为_______mol/(L•s)，H2转化率为_______。11、世界棉花看中国；中国棉花看新疆。

（1）肥料是种植棉花的重要营养来源。下列化肥属于含钾复合肥料的是___________(填序号)。A．KNO3B．NH4H2PO4C．KClD．K2HPO4（2）浇水用滴灌；收获用机采，采棉机活跃在广阔的棉田上。

①采棉机的外壳使用了大量的不锈钢；其硬度比纯铁的硬度___________(填“大”或“小”)。工业上常用一氧化碳和赤铁矿来炼铁，请写出该反应的化学方程式___________。

②采棉机的零件中使用了铝、铁、铜三种金属。为验证以上三种金属的活动性顺序，需要用到的试剂有铝丝、FeCl2溶液和铜丝，请写出有关反应的化学方程式___________12、下图是将转化为重要的化工原料的原理示意图。

请回答下列问题：

(1)该装置将______能转化为________能，电流方向为_______(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化剂b表面发生______反应，其附近酸性_______(填“增强”“不变”或“减弱”)。

(3)若得到的硫酸浓度为49%，则理论上参加反应的与加入的的质量比为__________。13、熔融碳酸盐燃料电池的电解质为和的混合物，燃料为氧化剂是含的两个电极均为惰性电极，在工作过程中，电解质熔融液的组成；相对浓度都不变。试回答：

（1）负极的电极反应为________________；

（2）正极的电极反应为________________；

（3）工作时熔融液中的________________向负极移动。14、(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌M；N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：_______。

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等。

B.P的质量不随时间的变化而变化。

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F.M的物质的量浓度保持不变。

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误16、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误17、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误18、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误19、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误20、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共27分)21、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C是最简单的烯烃，G的分子式为C9H10O2；试回答下列有关问题。

（1）G的名称为_____。

（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：____；C转化为D：___。

（3）写出下列反应的化学方程式：G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____。

（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为____种。

①苯环上有3个取代基；且有两个取代基相同；

②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。22、石油经裂解可获得大量化工产品A；以A为原料合成香料D的流程如下：

请回答下列问题：

(1)在标准状况下，烃A的密度约为___________

(2)物质B的官能团的名称为___________。

(3)反应②的有机反应类型为___________。

(4)写出物质C与金属钠反应的化学方程式___________。

(5)T是D的同分异构体，与足量的碳酸氢钠溶液反应能放出(标准状况下)，则T的可能结构有___________种。(不考虑立体异构)23、已知：A是来自石油的重要有机化工原料；A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，D是日常生活中常用的调味品的主要成分，E是具有果香味的有机物。

(1)A分子中官能团名称是___________；A的电子式为___________。

(2)D的结构简式是___________；F的名称是___________。

(3)①的有机化学反应类型为___________；③的有机化学反应类型为______。

(4)当甲烷中混有A时，_______(填“能”或“不能”)用酸性高锰酸钾溶液除去。

(5)写出反应②的化学方程式：___________。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共40分)24、三氧化二镍()是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为)：。氢氧化物开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2

回答下列问题：

(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是_______。(写两点即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有等。加的作用是_______其离子方程式为_______。

(3)在沉镍前，需加控制溶液pH的范围为_______。

(4)沉镍的离子方程式为_______。

(5)氧化生成的离子方程式为_______。25、Ce2(CO3)2可用于催化剂载体及功能材料的制备，天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质，以独居石为原料制备Ce2(CO3)2·nH2O的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。

(2)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。

(3)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)

(4)滤渣I为磷酸钙、磷酸铁和_______(填化学式)，写出一条该物质的应用_______。

(5)加入絮凝剂的目的是_______。

(6)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的离子方程式为_______。26、利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓铁酸锌】可制得具有优异光电性能的氮化镓()；部分工艺流程如下：

已知：金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)见下表。金属离子萃取率/%099097~98.5

回答下列问题：

(1)可以写成“浸出”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(2)滤饼的主要成分是___________(填化学式)，固体X最好选用___________(填化学式)。

(3)与同主族，化学性质相似。“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为___________(填离子符号)。

(4)下图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理，铜电极上发生反应的电极反应式为___________。向该系统中通入标况下理论上可产生氧气的物质的量为___________

27、锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰；目前工业硫酸锰中杂质(钙；镁、铁等)含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果(以350g/LMnSO4计)如下：。杂质净化前/g净化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.0012750.001275﹣Ca2+0.4900000.02151095.61Mg2+0.2520000.02510090.04

(1)滤渣x中含有的物质是_____。

(2)试分析钙镁去除结果不同的原因：_____。

(3)在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为_____。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH。Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时6.31.58.3完全沉淀时8.32.89.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

根据表中数据解释流程中②的目的：_____。

(5)进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO4；同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率．对钙镁去除率提高的原因有如下假设：

假设I：Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假设II：Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立____________________。

(6)锂离子电池充放电过程中；锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如图所示。

①放电时Li+的移动方向从__________极到极_____(填“a”或“b”)。

②已知电极总反应：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，写出放电时正极的电极反应式__。评卷人得分六、实验题(共3题，共6分)28、氯苯()是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室按下图装置制取氯苯(加热和固定仪器略去)，反应器C中含有和苯，其中易潮解；100℃左右升华。

已知：制取氯苯过程中可能发生的反应：

请回答问题。

(1)制氯气反应无需加热，则装置A中的固体反应物可以是____________。(填序号)

A.B.C.

(2)装置B的长导管F的作用______________；冷凝管E的进水方向是_______(填“a，b”)；

(3)反应器C中维持反应温度40℃，主要原因：_________________。

(4)C中反应完成后；工业上要进行水洗；碱洗及食盐干燥，才能蒸馏获得产品。

①碱洗之前要水洗，其目的是______________。

②用溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：_______。29、我国有丰富的资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用制备重要工业用碱及盐的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。

①装置A中的橡皮管a的作用是______。

②装置B中加入的目的是______。

③装置C中的试剂b是______。

(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有______。

(3)用以下实验装置图进行流程中的“煅烧()”

①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是______。

②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧()”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的溶液最好是______溶液。

(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取所得产品，配成溶液，每次取出配制的溶液用标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：。序号1234标准溶液体积/20.0518.4019.9520.00

所得产品硫酸氢钠的纯度为______(以百分数表示；保留三位有效数字)。

(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式______。30、实验小组利用原电池研究物质性质。

【实验1】某学习小组探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。实验现象Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡；液面上方变为红棕色。

II中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；Cu表面始终产生红棕色气泡

(1)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填现象)，说明产生了Fe3+；Ⅰ中Fe表面产生大量无色气泡的化学方程式为_______。

(2)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明浓硝酸具有_______性。

【实验2】探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。装置实验现象装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

(3)实验2中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的_______极。

【实验3】将实验2中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

(4)该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，据此推测实验现象为_______，负极反应为_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．根据对伞花烃的结构简式可知；对伞花烃含一个对称轴，物质中含五种等效氢，故对伞花烃的一氯代物有5种，A正确；

B．苯环是平面正六边形；苯环之间相连的原子一定在同一平面，故对伞花烃分子中最少有8个碳原子共平面，B错误；

C．所有的烃都不溶于水；密度比水小，故C错误；

D．对伞花烃含有苯环；可以发生加成反应，但不能发生加聚反应，故D错误；

答案选A。2、C【分析】【详解】

A．根据图中信息得到反应物的总能量大于生成物总能量；该反应是放热反应，故A不符合题意；

B．根据表格得到升高温度；平衡常数减小，即平衡逆向移动，升高温度，向吸热反应方向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故B不符合题意；

C．根据图中信息断键吸收了1443kJ的热量；成键放出了1260kJ的热量，因此反应是吸热反应，故C符合题意；

D．根据图中分析后半部分；升高温度，体积分数Z%减小，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。3、A【分析】【分析】

对于A+B⇌AB反应；A；B浓度越大，反应速率越大，以此解答。

【详解】

对于化学反应；反应物浓度越大，则反应速率越大；

①中含A、B的浓度为：=0.5mol/L；

②中含A、B的浓度为：=1mol/L；

③含A、B的浓度为：0.1mol/L×=0.05mol/L；

④含A、B的浓度为：0.3mol/L×=0.15mol/L

四者浓度的大小关系是②>①>④>③，则四者反应速率的大小关系是②>①>④>③；

故选：A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．蒸馏石油时温度计水银球应放在支管口处；且冷凝管中的水应下进上出，故A错误；

B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳；引入新的杂质，故B错误；

C．图示装置为萃取；溴更易溶于苯，且苯与溴不反应，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正确；

D．氯化铵受热虽然分解产生氨气和氯化氢；但产生的氨气在试管口处又会和HCl反应生成氯化铵，无法收集到氨气，故D错误；

综上所述答案为C。5、D【分析】【分析】

R；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素；R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序数大于O，则X为Al元素，R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。

【详解】

根据分析可知;R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W，故A错误；B.由X为Al，Z为Cl,X与Z形成的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为Al元素,Z为Cl,没有指出最高价，无法比较C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R，故D正确；答案：D。

【点睛】

根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。6、D【分析】【分析】

该电池放电时为原电池，充电时为电解池，放电时，在强碱电解质溶液中CH3OH变成CO32-，碳元素化合价升高，则CH3OH参与反应的电极为负极，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH-，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；根据电极反应式和总反应式分析解答。

【详解】

A．负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗0.2mol甲醇，质量为6.4g，故A正确；

B．CH3OH变成CO32-，碳元素化合价升高，则CH3OH参与反应的电极为负极；发生氧化反应，故B正确；

C．氧气在正极得电子被氧化生成OH-，电极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH-；故C正确；

D．电池总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，反应消耗OH-；溶液的pH降低，故D错误；

答案选D。

【点睛】

解答本题的关键是能够正确书写电极反应式。本题的易错点为AC，要注意电解质溶液的性质对电极反应式书写的影响。7、B【分析】【详解】

A．根据该有机物的结构，结合C原子价电子数为4个，可知该有机物的分子式为C9H10；A错误；

B．该有机物分子中含有不饱和的碳碳双键；可以发生氧化反应；加成反应，B正确；

C．该有机物分子中苯环是对称结构；苯环上有三种不同位置的H原子，因此分子中苯环上的一氯代物有3种，C错误；

D．该有机物分子中含有饱和碳原子；具有甲烷的四面体结构，因此该有机物分子中不可能所有原子在一个平面上，D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

食盐是主要的食品咸味剂，属于调味剂的是食盐，选③；小麦淀粉属于多糖，富含糖类的是小麦淀粉，选①；柠檬黄又称酒石黄，呈鲜艳的嫩黄色，多用于食品、饮料、药品等的着色，属于着色剂的是柠檬黄，选④；棕榈油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，富含油脂的是棕榈油，选②。【解析】③①④②9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室常用加热与固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式为：

(2)工业上以空气；水为原料生产硝酸分为三步：

①氨气发生催化氧化得到一氧化氮和水，化学方程式为：

②一氧化氮为无色气体，而二氧化氮为红棕色气体，因此过程中的实验现象是：无色气体变为红棕色；

③二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的离子方程式为：

(3)NO直接转化为硝酸，氮元素的价态由+2价升高到+5价，发生了氧化反应，因此需要加入氧化剂且无色环保的物质来实现该反应，过氧化氢是一种绿色环保的无色强氧化剂，因此该物质的化学式为：根据图表信息可知X物质中氮元素的价态为+5价，属于氧化物，因此X的化学式为【解析】无色气体变为红棕色10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学反应速率之比等于化学计量数之比，则

(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2s后测得N2为1.8mol，反应消耗的N2的物质的量为根据反应方程式可知，反应生成NH3的物质的量为则NH3的反应速率为根据反应方程式可知，反应消耗H2的物质的量为则H2转化率为【解析】0.60.111、略

【分析】【分析】

(1)

含钾复合肥是指含有钾元素的复合肥料；硝酸钾和磷酸二氢钾都含有钾元素，属于复合肥，故答案为：AD；

(2)

①采棉机的外壳使用了大量的不锈钢，其硬度比纯铁的硬度大；工业上常用一氧化碳和赤铁矿来炼铁的反应为氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：大；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

②由题给试剂有铝丝、FeCl2溶液和铜丝可知，可以用铜丝和氯化亚铁溶液不反应，铝丝和氯化亚铁生成发生置换反应生成氯化铝和铁来比较三种金属的活动性，铝丝和氯化亚铁的反应方程式为2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，故答案为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe。【解析】(1)AD

(2)大Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe12、略

【分析】【详解】

(1)该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相反，所以电流方向为b→a；

(2)由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，b表面发生还原反应，由题意转化为可推知催化剂a表面发生氧化反应，催化剂b表面发生还原反应生成消耗其附近酸性减弱；

(3)该电池总反应方程式为设加入的为为则生成硫酸的质量为反应后水的质量为根据硫酸的浓度为49%，可以列式求得【解析】化学电b→a还原减弱8：1513、略

【分析】【分析】

由题给信息“电解质熔融液的组成、相对浓度都不变”，再结合“燃料为氧化剂是含的”等信息，可知负极上发生的反应是一氧化碳失电子并和碳酸根离子结合转化为二氧化碳的反应，即电极反应的方程式为：正极上发生的是氧气得电子并和二氧化碳结合转化为碳酸根离子的反应，反应的电极反应式为：原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故答案：

【详解】

(1)结合上述分析可知：负极的电极反应为：故答案：

(2)结合上述分析可知：正极上发生的是氧气得电子并和二氧化碳结合转化为碳酸根离子的反应，反应的电极反应式为：故答案：(1)结合上述分析可知：原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以工作时熔融液中的向负极移动，故答案：

【点睛】

本题易错之处是由于思维定式，误认为正极发生的反应是阳离子得电子的反应，根据同主族元素性质的递变规律可知，钠离子比锂离子易得电子，所以得出正极反应为的错误结论。【解析】14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由图像可知N、M、P的物质的量变化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化学方程式的系数比等于物质的量变化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min时，M与N的物质的量相等，但是此时不平衡，故A错误；B.P的质量不随时间的变化而变化，则反应达到了平衡，故B正确；C.混合气体的总物质的量一直不变，故总物质的量不变不一定达到了平衡，故C错误；D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM；正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故D正确；E.混合气体的压强一直不变，故压强不随时间的变化而变化不一定达到平衡，故E错误；F.M的物质的量浓度保持不变，正逆反应速率相等，达到了平衡，故F正确；故选BDF；

(2)根据题意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的浓度为0.75mol·L-1；

②开始B的浓度为1.5mol/L；B的物质的量为3mol；

③B的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，根据速率之比等于系数比，x=2。【解析】2∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-12三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。16、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。17、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。18、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；19、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；20、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；四、有机推断题(共3题，共27分)21、略

【分析】【分析】

C是最简单的烯烃，则C为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成F为CH3COOH，甲苯与氯气在光照条件发生甲基上的取代反应生成A，A发生水解反应生成B，B与F反应生成G(C9H10O2)，由G的分子式可知，B为一元醇，故A为B为G为以此解答该题。

【详解】

(1)G为名称为乙酸苯甲酯。

(2)A转化为B是卤代烃的水解反应；也属于取代反应，C转化为D是乙烯与水发生加成反应生成乙醇。

(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

(4)符合下列条件的的同分异构体：能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜，含有-CHO，苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同，还含有2个-CH3，另外取代基为-OOCH，2个-CH3相邻，-OOCH有2种位置，2个-CH3处于间位，-OOCH有3种位置，2个-CH3处于对位；-OOCH有1种位置，故符合条件的同分异构体有2+3+1=6种。

【点睛】

注意甲苯在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应，在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。【解析】乙酸苯甲酯水解反应或取代反应加成反应NaOH+CH3COONa+622、略

【分析】【分析】

A和水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成B为CH3CHO，B被氧化生成CH3COOH，A为CH2=CH2，A被催化氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷在酸性条件下水解生成乙二醇，乙酸和乙二醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成D，CH3COOH与物质C按物质的量2：1反应生成D，则D为CH3COOCH2CH2OOCCH3；结合题目分析解答。

（1）

A为CH2=CH2，在标准状况下，烃A的密度约为M/Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25g•L-1；故答案为：1.25；

（2）

B为CH3CHO；物质B的官能团的名称为醛基，故答案为：醛基；

（3）

环氧乙烷在酸性条件下水解生成乙二醇；反应②的有机反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；

（4）

C中醇羟基能和Na反应生成-ONa，同时生成氢气，物质C与金属钠反应的化学方程式HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑，故答案为：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；

（5）

D为CH3COOCH2CH2OOCCH3，T是D的同分异构体，-COOH能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且-COOH和二氧化碳的比例关系为1：1，1molT与足量的碳酸氢钠溶液反应能放出44.8LCO2（标准状况下），即生成2mol二氧化碳，说明T中含有两个羧基，如果碳链结构为C-C-C-C，两个羧基位于同一个碳原子上有2种，位于不同碳原子上有4种；如果碳链结构为两个羧基位于同一个碳原子上，有1种，两个羧基位于不同碳原子上，有2种，则符合条件的同分异构体有2+4+1+2=9种，故答案为：9。【解析】(1)1.25

(2)醛基。

(3)取代反应。

(4)

(5)923、略

【分析】【分析】

A是来自石油的重要有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是具有果香味的有机物乙酸乙酯，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C是CH3CHO，乙烯和溴发生加成反应生成F是CH2BrCH2Br；以此解答该题。

【详解】

(1)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，A分子中官能团名称碳碳双键，A的电子式为

(2)D是乙酸，结构简式是CH3COOH；F是CH2BrCH2Br；名称是1，2－二溴乙烷。

(3)①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；③是乙酸和乙醇发生酯化反应；有机化学反应类型为取代反应或酯化反应。

(4)乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳；因此当甲烷中混有乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶液除去。

(5)反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】碳碳双键CH3COOH1，2－二溴乙烷加成反应酯化反应(或取代反应)不能2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O五、工业流程题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

金属镍废料酸浸后的酸性溶液中含有等。加把Fe2+氧化为Fe3+，加控制溶液pH要把沉淀完全，但要避免沉淀，过滤，在滤液中加入碳酸钠“沉镍”、所得沉淀为NiCO3。NiCO3沉淀溶于盐酸产，所得溶液加入碱性次氯酸钠发生氧化生成

【详解】

(1)升温；增大接触面积、增加反应物浓度等均能提高反应速率；故为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是升高温度；增加盐酸的浓度；粉碎；搅拌。

(2)双氧水是绿色氧化剂，加的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

(3)在沉镍前，要把沉淀完全，但要避免沉淀，需加控制溶液pH的范围为4.7≤pH<7.1。

(4)由流程知，加入碳酸钠“沉镍”、所得沉淀能溶于盐酸产生二氧化碳气体，故沉淀为NiCO3，则“沉镍”的离子方程式为Ni2++=NiCO3↓。

(5)NiCO3沉淀能溶于盐酸产生二氧化碳气体、NiCl2和水，所得溶液加入碱性次氯酸钠发生氧化生成还原产物为氯化钠，则按得失电子数守恒、元素质量守恒等，可得离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O。【解析】①.升高温度；增加盐酸的浓度；粉碎；搅拌②.把Fe2+氧化为Fe3+③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O④.4.7≤pH<7.1⑤.Ni2++=NiCO3↓⑥.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O25、略

【分析】【分析】

焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，CePO4转化为Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2与硫酸不反应，Al2O3转化为Al2(SO4)3，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CaF2转化为CaSO4和HF，酸性废气含HF；后过滤，滤渣Ⅰ为SiO2和磷酸钙、FePO4，滤液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为FePO4；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得Ce2(CO3)3·nH2O。

【详解】

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，则中子数为58+80=138，该核素的符号为

(2)由上述分析可知；酸性废气为HF。

(3)“水浸”为固液反应；为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将独居石粉碎等。

(4)由上述分析可知，滤渣Ⅰ为SiO2和Ca3(PO4)2、FePO4；SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，故答案为：SiO2；制造玻璃；石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料(任写一种)。

(5)由上述分析可知；加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀。

(6)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为【解析】HF适当升高温度或将独居石粉碎SiO2制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料(任写一种)促使铝离子沉淀↑26、略

【分析】【分析】

炼锌矿渣用稀硫酸酸浸后所得滤液中含有亚铁离子、铁离子、锌离子、Ca3+，加入双氧水氧化亚铁离子，调节pH沉淀铁离子和Ca3+，滤液1中含有锌离子；得到的滤饼加入盐酸酸化得到氯化铁和氯化镓，加入固体铁把铁离子转化为亚铁离子，然后利用萃取剂萃取Ca3+，加入氢氧化钠溶液使Ca3+转化为NaGaO2；据此解答。

【详解】

(1)可以写成则“浸出”过程中和稀硫酸发生反应的离子方程式为

(2)根据以上分析可知滤饼的主要成分是后续流程中需萃取Ca3+而不能萃取Fe3+，由表可知，需将Fe3+转变为Fe2+；则“萃取”前加入的固体X的目的是还原铁离子，因此固体X最好选用Fe。

(3)Ga与Al同主族，化学性质相似；“反萃取”后，加入氢氧化钠溶液使Ca3+转化为NaGaO2，即镓的存在形式为或

(4)由图中质子的流向可知，GaN电极为该电池的负极，Cu电极为该电池的正极，铜电极上，二氧化碳得到电子转化为甲烷，电极反应式为标况下的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，转移2.4mol，根据电子得失守恒可知生成氧气的物质的量是2.4mol÷4＝0.6mol。【解析】(写成也可)或0.627、略

【分析】【分析】

工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，90°C加入水中搅拌，加入MnF2反应生成CaF2、MgF2沉淀，滤液中加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH除去铁离子分离铁离子和锰离子，滤渣y为氢氧化铁。

【详解】

(1)滤渣x中含有的物质是：CaF2、MgF2，(2)根据表格可以看出，钙去除得较多，钙镁去除结果不同的原因是CaF2比MgF2更难溶；(3)在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平，该反应的离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O；(4)根据表中数据，可知流程中②调节溶液pH使铁离子和锰离子分离，其目的是：将Fe3+转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的；(5)对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设Ⅰ：Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假设Ⅱ：Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物．设计实验验证假设是否成立：取工业硫酸锰溶液，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高(大于95.61%、90.04%)，则说明假设成立；(6)①图中放电过程中电子从b流向a说明b为负极，a为正极，放电时Li+的移动方向从负极到正极即b极移向a电极；②已知电极总反应：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，则放电时正极的电极反应式为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2。【解析】CaF2、MgF2CaF2比MgF2更难溶+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O将Fe3+转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立baLi1﹣xC