2025年西师新版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列哪一个化学反应属于分解反应（）

A.实验室电解水制取氧气。

B.白磷自燃。

C.钠在氯气中燃烧。

D.铝在氧气中燃烧。

2、下列关于氧气的说法中错误的是（）A.通常情况下，氧气是无色无味的气体，液态氧是淡蓝色的B.因为氧气易溶于水，所以水中才会有动植物生存C.氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气3、有关蜡烛的性质和实验现象的叙述错误的是（）A.蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊B.用火柴去点燃刚熄灭的白烟，蜡烛不能重新燃烧C.蜡烛在空气中燃烧发黄光、放热，并有黑烟产生D.蜡烛燃烧的同时也发生了熔化4、下列关于水的净化的说法，不正确的是rm{(}rm{)}A.过滤能除去天然水中所有的杂质B.天然水经过自来水厂净化后仍是混合物C.煮沸和蒸馏都可以使硬水软化D.明矾可加速水中悬浮杂质的沉降5、化学方程式rm{2Mg+O_{2}}rm{2MgO}可读作rm{(}rm{)}A.镁加氧气等于氧化镁B.镁和氧气生成氧化镁C.每rm{48}份质量的镁和rm{32}份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成rm{80}份质量的氧化镁D.两个镁和一个氧气点燃后生成两个氧化镁6、下列说法正确的是()A.一种元素只能形成一种单质B.一种元素可能形成几种单质C.同种元素形成的单质都相同D.某物质在氧气中燃烧，生成物质中只有二氧化碳，该物质一定是碳单质7、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因有：rm{垄脵}用酒精灯的外焰加热；rm{垄脷}加热前试管外壁的水没有擦干；rm{垄脹}加热时试管底部接触灯芯；rm{垄脺}被加热的液体超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}rm{垄脻}加热时没有不时的上下移动试管；rm{垄脼}没有进行预热，直接集中加热试管里的液体rm{.}其中与之相关的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脼}C.rm{垄脷垄脺}D.rm{垄脹垄脺垄脻}8、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是rm{(}rm{)}

A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于并列关系C.分解反应与化合反应属于并列关系D.单质与化合物属于交叉关系9、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下rm{(}单位为毫克rm{/}升rm{)}rm{Ca}rm{20}rm{K}rm{39}rm{Mg}rm{3}rm{Zn}rm{0.06}rm{Fe}rm{0.02}等，这里的rm{Ca}rm{K}rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}是指rm{(}rm{)}A.单质B.元素C.金属离子D.分子评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列元素名称与元素符号书写都正确的是rm{(}rm{)}A.锌rm{Zn}B.钴rm{CO}C.氯rm{cl}D.汞rm{Hg}11、如图是元素周期表中提供的硅元素的部分信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.硅的相对原子是rm{28.09g}B.硅是一种非金属元素C.硅原子核外共有rm{14}个电子D.硅元素位于元素周期表的第二周期12、下列化学反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是()A.rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}B.rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}C.rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}D.rm{3{H}_{2}+F{e}_{2}{O}_{3}overset{overset{娄陇}{_}}{_}3{H}_{2}O+2Fe}13、下列物质中，属于纯净物的是()A.海水B.冰水混合物C.矿泉水D.蒸馏水14、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）

A.水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B.电解水时水分子被破坏。

C.水通电分解是物理变化。

D.氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘；遇到明火就有发生爆炸的危险．这是因为面粉粉尘与空气充分接后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸．下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起．试问：

（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是____．

（2）下列情况下，不会发生爆炸的是____（填序号）．①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时．

（3）面粉厂为了避免爆炸事件发生，应采取的安全措施有____（写出一种即可）．

16、如图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状，铁丝的一端系一根火柴的作用是______；集气瓶里放入少量水的作用是______；可以观察到的现象是：铁丝______，生成了一种______色的固体．反应的文字表达式是______．

17、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙rm{(CaO_{2})}是为了解决鱼塘中氧气不足的问题rm{.}他回家后查阅资料，查到过氧化钙可用作种子消毒剂，药物制造，油脂漂白及用作高温氧化剂；还可以作为鱼池增氧剂，杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂；还用于水产养殖、水果保鲜、水稻直播及纸浆、毛、布的漂白等。将过氧化钙放入水中会与水反应生成氢氧化钙rm{[Ca(OH)_{2}]}和氧气。rm{(1)}过氧化钙rm{(CaO_{2})}中钙、氧两种元素质量比为____；rm{(2)}过氧化钙在物质分类中属于____rm{(}多选rm{)}rm{垄脵}单质rm{垄脷}化合物rm{垄脹}氧化物rm{垄脺}混合物rm{(3)}写出rm{CaO_{2}}与rm{H_{2}O}反应的化学方程式____；

rm{(4)}该同学为测定这种固体中rm{CaO_{2}}的质量分数，称取rm{20g}样品加入到足量的水中，结果生成rm{3.2gO_{2}(}假设样品中其它成分与水不反应rm{).}请你帮助计算该样品中rm{CaO_{2}}的质量分数为____．18、按原子序数由小到大的顺序默写rm{1-20}号元素符号和名称。

。元素名称元素符号元素名称元素符号19、氯碱工业中会发生下列化学反应：rm{2X+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}则rm{2X+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}的化学式是______rm{X}用“王水”rm{.}浓盐酸与浓硝酸的混合物rm{(}溶解黄金后得到一种物质rm{)}四氯合金酸rm{HAuCl_{4}(}其中氯元素的化合价是rm{)}则rm{-1}中金元素rm{HAuCl_{4}}的化合价是______．rm{(Au)}20、配平方程式：

______rm{C_{2}H_{2}+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}}______rm{CO_{2}+}

______rm{H_{2}O}______rm{COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}}．rm{CO_{2}+}21、用适当的化学符号填空：

rm{(1)2}个铁原子______；

rm{(2)}两个碳酸根离子______；

rm{(3)}保持氧气化学性质的最小粒子______．22、人类对原子结构的认识；经历了汤姆生；卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。

（1）卢瑟福核式结构模型是利用a粒子轰击金箔实验的基础上提出的。图中能正确反映他实验结果的示意图是。

______（选填甲或乙）。

（2）我们发现大部分粒子能够穿透过去；极少数粒子反弹回去，这2个现象能够支持了的观点是______

A．原子核的体积很小。

B．原子的质量是均匀分布的。

C．原子内部结构中大部分是空的。

D．原子内充满正电荷负电荷均匀分布。

（3）卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子-一氚可用“H”表示（其中“1”表示核电荷数），氚原子的模型如图丙所示，丙图中“”表示的粒子是______。23、试用你所学过的化学知识解释有关问题或现象：

（1）焊接金属铁时，常用到稀盐酸，其作用是____，反应的化学方程式为____；

（2）煤矿的矿井中严禁烟火，这是为了防止____；

（3）白磷着火点是40℃，把一块白磷投入开水中，白磷不发生燃烧，其原因是____；

（4）农业上常用熟石灰改良酸}生土壤，原因是____．评卷人得分四、计算题(共4题，共36分)24、如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①______②______③______④______．

（2）实验室采用加热高锰酸钾制取氧气时，其试管中应放的药品是______，试管口还要放一团棉花，目的是______，该反应的文字表达式是______25、为了防止食品腐败；在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想：

猜想1：该粉末是木炭粉。

猜想2：该粉末是铁粉。

猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物。

小明取没有失效的该粉末；分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．

。试验操作试验现象猜想是否成立实验1加入足量的硫酸铜溶液______猜想1：不成立实验2加入足量的____________猜想2：成立实验3用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想3：______交流与反思：

（1）根据失效后的颜色判断；该粉末失效的原因是______，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是______（填物质的化学式）．

（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）______2Fe+3CO226、在反应rm{2RO+2M篓TP+2Q}中，rm{RO}为氧化物，物质rm{Q}的相对分子质量为rm{44}已知rm{15gRO}与rm{14gM}恰好完全反应生成rm{7gP}则同时生成rm{Q}的质量为_______rm{g}物质rm{M}的相对分子质量为_______。27、写出下列反应的化学方程式；计算反应中各物质间的质量比．

rm{(1)}镁在氧气中燃烧。

rm{(2)}氧化铜和碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。

rm{(3)}乙醇rm{(C_{2}H_{6}O)}在氧气中燃烧生成二氧化碳和水．评卷人得分五、探究题(共1题，共6分)28、用右图的实验装置可制取二氧化碳气体；并验证二氧化碳的性质．请回答下列问题：

（1）指出装置A中的错误之处：①______；②______．

（2）纠正错误后；完成以下实验内容：

①实验室制取二氧化碳的化学方程式______；

②若要检验二氧化碳气体，装置A与装置C中的导管连接顺序序是a→______，观察到装置C中的现象是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

A；实验室电解水制取氧气；生成氢气与氧气，符合“一变多”的特征，是分解反应．

B；白磷自燃反应物是磷与氧气生成物是五氧化二磷；特征是“多变一”是化合反应．

C；钠在氯气中燃烧反应物是钠与氯气产物是氯化钠；特征是“多变一”是化合反应．

D；铝在氧气中燃烧反应物是铝与氧气生成物是氧化铝；特征是“多变一”是化合反应．

故选A

【解析】【答案】根据分解反应的特点进行分析．分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应．分解反应的本质特征是反应物是一种；生成物是多种，故其特征是“一变多”．

2、B【分析】【解答】A；通常情况下；氧气是无色无味的气体，液态氧是淡蓝色的，故选项说法正确；

B；水中才会有动植物生存；说明氧气能溶于水，但是不能确定溶解量，得不出易溶于水的结论，故选项说法错误；

C；氧气供给呼吸；它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动，故选项说法正确；

D；由质量守恒定律；反应前后元素种类不变，用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故选项说法正确；

故选：B．

【分析】A；根据氧气的颜色、状态、气味进行分析判断；

B；根据氧气的溶解性进行分析判断；

C；根据氧气能供给呼吸进行分析判断；

D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．3、B【分析】【解答】解：A；蜡烛燃烧后生成的气体中有二氧化碳；故可以使澄清石灰水变浑浊．故A选项的说法正确；

B；燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟；蜡烛能被点燃，因为白烟是蜡烛的固体小颗粒很容易被点燃，故B选项的说法错误；

C；蜡烛在空气中燃烧发黄光、放热；并有黑烟产生．故C选项的说法正确；

D；蜡烛燃烧的同时也发生了熔化；说法正确；

故选B

【分析】根据蜡烛燃烧时的现象和生成物的性质进行判断；注意现象的描述要准确，全面．4、A【分析】解：

A；过滤是除去水中不溶性杂质的方法；不能除去所有的杂质，错误；

B；自来水中含有水和其它矿物质；是混合物；正确；

C；煮沸和蒸馏都可以使硬水软化；正确；

D；明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，正确；

答案：rm{A}

A；根据过滤是除去水中不溶性杂质的方法；不能除去所有的杂质解答；

B；根据自来水中含有水和其它矿物质；是混合物解答；

C；根据硬水软化的方法解答；

D；根据明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降解答；

掌握水的净化的方法是正确解答本题的关键。明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，过滤是除去水中不溶性杂质的方法。【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒定律等方面的问题。【解答】A.“rm{+}”应该读作“和”，“rm{=}”应该读作“生成”，故A读法错误；B.没有说明化学反应的条件是点燃；故B读法错误；

C.根据化学方程式可知，每rm{48}份质量的镁跟rm{32}份质量的氧气反应，生成rm{80}份质量的氧化镁；故C读法正确；

D.根据化学方程式可知；在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子，物质种类是宏观概念不能说个数，故D读法错误。

故选C。【解析】rm{C}6、B【分析】略【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{垄脵}用酒精灯的外焰给试管加热，不会引起试管炸裂；rm{垄脷}加热前没有擦干试管外壁的水，会使试管受热不均匀引起试管炸裂；rm{垄脹}加热时试管底部触及灯芯会使试管受热不均匀引起试管炸裂；rm{垄脺}被加热的液体超过试管容积rm{dfrac{1}{3}}会使试管内的液体加热时喷出，不会引起试管炸裂；rm{垄脻}预热后不用再不时地上下移动试管，不会引起试管炸裂；rm{垄脼}没有预热；直接集中加热试管里液体的中下部，会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂。

故选B。

根据给试管内物质加热的注意事项进行分析解答即可。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A}混合物是指由多种物质组成的物质；纯净物是指由一种物质组成的物质，二者是并列关系，所以错误．

B；化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，二者是包含关系，所以错误．

C；分解反应是“一变多”的反应；化合反应是“多变一”的反应；二者属于并列关系，所以正确．

D；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，所以错误．

故选C．

A；根据纯净物与混合物的定义和关系判断．

B；根据化合物与氧化物的定义和关系判断．

C；根据分解反应与化合反应定义和关系判断．

D；根据单质与化合物的定义和关系判断．

物质的分类和反应类型的判断知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．【解析】rm{C}9、B【分析】解：由题意可知，矿泉水标签上rm{Ca}rm{K}rm{Mg}rm{Zn}rm{F}是指元素；其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中．

故选B．

由题意可知，矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下rm{(}单位为毫克rm{/}升rm{)}rm{Ca}rm{20}rm{K}rm{39}rm{Mg}rm{3}rm{Zn}rm{0.06}rm{F}rm{0.02}等，这里的rm{Ca}rm{K}rm{Mg}rm{Zn}rm{F}是指元素；其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】解：rm{A}锌元素的元素符号为rm{Zn}故选项元素符号书写正确。

B、钴元素的元素符号为rm{Co}故选项元素符号书写错误。

C、氯元素的元素符号为rm{Cl}故选项元素符号书写错误。

D、汞元素的元素符号为rm{Hg}故选项元素符号书写正确。

故选：rm{AD}

书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写。

本题难度不大，考查元素符号的名称、书写方法rm{(}“一大二小”rm{)}熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。【解析】rm{AD}11、BC【分析】解：rm{A}根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为rm{28.09}相对原子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，故选项说法错误。

B；根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为rm{14}表示原子序数为rm{14}根据原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，则该元素的原子核外电子数为rm{14}故选项说法正确。

D、由rm{C}选项的分析，硅原子核外共有rm{14}个电子，核外有rm{3}个电子层，第一层上有rm{2}个电子、第二层上有rm{8}个电子，最外层上有rm{4}个电子；周期数rm{=}原子核外电子层数；则硅元素位于元素周期表的第三周期，故选项说法错误。

故选：rm{BC}

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析判断即可．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}进行分析解题的能力．【解析】rm{BC}12、CD【分析】

【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握氧化反应、化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}是正确解答本题的关键。【解答】A.该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；但符合“多变一”的特征，属于化合反应；故A选项不符合题意；B.该反应不是物质与氧发生的反应，不属于氧化反应，故rm{B}选项不符合题意；选项不符合题意；C.该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故rm{B}选项符合题意；D.该反应中氢气得到氧化铁中的氧，发生了氧化反应；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故Drm{C}选项符合题意；故选CD。

rm{C}【解析】rm{CD}13、BD【分析】【分析】本题考查物质的分类，根据已有的知识即可解答。【解答】A.海水中含有氯化钠、水等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；B.冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故B符合题意；C.矿泉水中含有多种矿物质和水，属于混合物，故C不符合题意；D.蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}14、BD【分析】

A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．

B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．

C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．

D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

三、填空题(共9题，共18分)15、使面粉充满金属筒，与空气混合均匀①②严禁烟火（或保持通风）【分析】【解答】（1）根据可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时；遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸．鼓入空气的作用是：易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限即使面粉充满金属筒，与空气混合均匀；

（2）根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内；可燃气体或粉尘与空气混合达到爆炸极限，遇到明火，可知①金属筒不加盖时，不是有限空间，不会发生爆炸；②蜡烛没有点燃时，没有遇明火不会爆炸；

（3）根据燃烧和发生爆炸的条件；面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有：严禁烟火（或保持通风）．

故答案为：（1）使面粉充满金属筒；与空气混合均匀；（2）故选①②；（3）严禁烟火（或保持通风）．

【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火剧烈燃烧）解答此题．16、略

【分析】解：铁丝的一端系一根火柴的作用是引燃铁丝；集气瓶里放入少量水的作用是防止生成物溅落炸裂瓶底；铁丝剧烈燃烧；火星四射，生成了一种黑色的固体．铁能与氧气反应生成四氧化三铁；

故答案为：引燃铁丝；防止生成物溅落炸裂瓶底；铁丝剧烈燃烧，火星四射；黑；铁+氧气四氧化三铁．

可以根据铁在氧气中燃烧的实验方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

本题主要考查了铁在氧气中燃烧的现象等方面的内容，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．【解析】引燃铁丝；防止生成物溅落炸裂瓶底；剧烈燃烧，火星四射；黑；铁+氧气四氧化三铁17、（1）5：4（2）②③（3）2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑（4）解：设样品中过氧化钙的质量为x2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑14432x3.2gx=14.4g则样品中过氧化钙的质量分数为答：样品中过氧化钙的质量分数为72%【分析】【分析】本题考查综合性的基础知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}过氧化钙rm{(CaO}rm{(CaO}rm{{,!}_{2}}中钙、氧两种元素质量比为rm{)}中钙、氧两种元素质量比为rm{40}rm{(16}rm{)}rm{40}rm{(16}rm{隆脕}rm{2)=}故填：rm{2)=}rm{5}rm{4}rm{5}rm{4}故选：rm{5}rm{4}rm{(2)}过氧化钙是由钙、氧元素组成的，属于氧化物、化合物。rm{垄脷垄脹}rm{(3)}rm{CaO}反应生成氢氧化钙和氧气，其反应的化学方程式为：rm{CaO}rm{{,!}_{2}}故填：与rm{H}rm{H}根据化学方程式可计算，已知氧气的质量，计算出过氧化钙的质量，再可计算出样品中过氧化钙的质量分数。rm{{,!}_{2}}rm{O}反应生成氢氧化钙和氧气，其反应的化学方程式为：rm{2}rm{O}rm{2}rm{CaO_{2}+2H_{2}O=2Ca(OH)_{2}+O_{2}隆眉}rm{2CaO_{2}+2H_{2}O=2Ca(OH)_{2}+O_{2}隆眉}rm{(4)}rm{2CaO}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{dfrac{144}{x}=dfrac{32}{3.2g}}rm{O=2Ca(OH)}则样品中过氧化钙的质量分数为rm{dfrac{14.4g}{20g}隆脕100拢楼=72拢楼}答：样品中过氧化钙的质量分数为rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)5}rm{4}rm{(2)垄脷垄脹}rm{(3)2CaO_{2}+2H_{2}O=2Ca(OH)_{2}+O_{2}隆眉}rm{(4)}解：设样品中过氧化钙的质量为rm{x}rm{2CaO_{2}+2H_{2}O=2Ca(OH)_{2}+O_{2}隆眉}rm{144}rm{32}rm{x}rm{3.2g}rm{dfrac{144}{x}=dfrac{32}{3.2g}}rm{dfrac{144}{x}=dfrac{32}{3.2g}

}则样品中过氧化钙的质量分数为rm{dfrac{14.4g}{20g}隆脕100拢楼=72拢楼}答：样品中过氧化钙的质量分数为rm{x=14.4g}rm{dfrac{14.4g}{20g}隆脕100拢楼=72拢楼

}18、略

【分析】

根据元素符号的写法：有一个字母组成时；该字母必须大写，由两个字母组成时，第一个字母大写，第二个字母小写．

解答本题关键是要知道元素符号的写法：一大二小的原则，要熟记常见的元素符号的书写．【解析】解：元素周期表中前rm{20}号元素是：氢rm{(H)}氦rm{(He)}锂rm{(Li)}铍rm{(Be)}硼rm{(B)}碳rm{(C)}氮rm{(N)}氧rm{(O)}氟rm{(F)}氖rm{(Ne)}钠rm{(Na)}镁rm{(Mg)}铝rm{(Al)}硅rm{(Si)}磷rm{(P)}硫rm{(S)}氯rm{(Cl)}氩rm{(Ar)}钾rm{(K)}钙rm{(Ca)}

故答案为：氢rm{(H)}氦rm{(He)}锂rm{(Li)}铍rm{(Be)}硼rm{(B)}碳rm{(C)}氮rm{(N)}氧rm{(O)}氟rm{(F)}氖rm{(Ne)}钠rm{(Na)}镁rm{(Mg)}铝rm{(Al)}硅rm{(Si)}磷rm{(P)}硫rm{(S)}氯rm{(Cl)}氩rm{(Ar)}钾rm{(K)}钙rm{(Ca)}19、略

【分析】解：

rm{(1)}根据质量守恒定律和rm{2X+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}可知：反应前rm{2X+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}原子为rm{H}个，rm{4}原子为rm{O}个，反应后rm{2}原子rm{Na}个、rm{2}原子rm{O}个、rm{2}原子rm{H}个、rm{4}原子rm{Cl}个；则可知rm{2}中含有rm{2X}原子rm{Na}个、rm{2}原子rm{Cl}个，故rm{2}个rm{1}中含有rm{X}原子rm{Na}个、rm{1}原子rm{Cl}个，故其化学式为rm{1}．

rm{NaCl}设rm{(2)}四氯合金酸rm{HAuCl_{4}(}中金元素的化合价为rm{)}由氢元素为rm{x.}价，氯元素为rm{+1}价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得rm{-1}解答rm{(+1)+x+(-1)隆脕4=0}

故答案为：rm{x=+3}rm{NaCl}．

rm{+3}根据质量守恒定律和rm{2X+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}进行处理；

rm{(1)}根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答本题．

本题考查学生运用质量守恒定律以及根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．rm{2X+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}【解析】rm{NaCl}rm{+3}20、略

【分析】解：本题可利用“定一法”进行配平，把rm{C_{2}H_{2}}的化学计量数定为rm{1}则rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}前面的化学计量数分别为：rm{dfrac{5}{2}}rm{2}rm{1}同时扩大rm{2}倍，则rm{C_{2}H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}前面的化学计量数分别为rm{2}rm{5}rm{4}rm{2}．

本题可从得失氧的角度配平，一个rm{CO}分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个rm{Fe_{2}O_{3}}分子中氧原子的数目为rm{3}个，所以rm{CO}与rm{CO_{2}}前面的化学计量数都为rm{3}最后配平其它元素的原子，rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}前面的化学计量数分别为rm{1}rm{2}．

故答案为：rm{2}rm{5}rm{4}rm{2}rm{1}rm{3}rm{3}rm{2}．

根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法rm{(}最小公倍数法、定一法等rm{)}进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面；配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．

本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．【解析】rm{2}rm{5}rm{4}rm{2}rm{1}rm{3}rm{3}rm{2}21、略

【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个铁原子表示为：rm{2Fe}．

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子可表示为：rm{2CO_{3}^{2-}}．

rm{(3)}氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，其分子符号为：rm{O_{2}}．

故答案为：rm{(1)2Fe}rm{(2)2CO_{3}^{2-}}rm{(3)O_{2}}．

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(2)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(3)}由分子构成的物质；保持物质化学性质的最小粒子是分子．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{2Fe}rm{2CO_{3}^{2-}}rm{O_{2}}22、乙AC中子【分析】解：（1）原子不是一个实心球体；原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故填：乙；

（2）A．原子核的体积很小；所以只有极少数粒子反弹回去，故正确；

B．原子的质量不是均匀分布的；故错误；

C．大部分粒子能够穿透过去；说明原子内部结构中大部分是空的，故正确；

D．原子内充满正电荷负电荷不是均匀分布；故错误。

故选：AC；

（3）每个氚原子核内有1个质子、2个中子，原子核外有1个电子，所以丙图中“”表示的中子；故填：中子。

（1）根据原子不是一个实心球体；大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来；

（2）根据原子的内部结构来分析；

（3）根据氚原子结构来分析。

解答本题关键是要知道原子的组成，各微粒的带电情况，原子核体积很小，质量很大。【解析】乙AC中子23、略

【分析】

（1）在焊接或电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是除去金属表面的锈；化学方程式为：Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤矿的矿井中严禁烟火；这是因为矿井中有煤粉尘及甲烷等可燃性气体，遇火会发生爆炸；

（3）白磷的着火点是40℃．把一块白磷投到盛有开水的烧杯中；白磷却不发生燃烧，原因是水中没有支持燃烧的氧气，白磷没有与氧气接触；

（4）熟石灰呈碱性；能与酸反应，因此可改良酸}生土壤．

故答案为：

（1）除铁锈；Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤粉尘及甲烷气体遇火燃烧发生爆炸．

（3）白磷未与O2接触．

（4）中和土壤酸性．

【解析】【答案】（1）盐酸能与金属氧化物反应；

（2）可燃性气体与空气混合；与火花易发生爆炸；

（3）燃烧要同时具备燃烧的两个条件；

（4）中和反应原理解答。

四、计算题(共4题，共36分)24、略

【分析】

（1）依据实验室常见仪器的认识可知其名称．

（2）因为高锰酸钾在加热时会产生出高锰酸钾的小颗粒；会随氧气一起导出从而使氧气不纯，放入棉花的目的是阻挡高锰酸钾的小颗粒进入集气瓶，高锰酸钾加热后的产物是锰酸钾二氧化锰氧气条件是加热．

（3）开始加热时排出的气体存在空气；收集的合适时机是导管口气泡均匀冒出时．

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤为：检查装置的气密性；将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把它固定在铁架台上，点燃酒精灯，加热试管，用排水法收集氧气，将导管移出水面，灭酒精灯，注意步骤最后两步不能颠倒．

（5）停止加热气体收缩；试管中气压变小水有可能倒流入试管并炸裂试管，所以最后两步不能颠倒．

（6）双氧水与二氧化锰混合制取氧气的反应物状态是固液不加热型；发生装置应是B，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以收集的装置可以是C或D．

（7）氨气制取时反应物的状态固体与固体且需要加热；因此选择A装置，氨气的密度比空气小且极易溶于水所以收集装置只能是E．

故答案为：（1）试管酒精灯集气瓶水槽。

（2）防止高锰酸钾沿导管进入水槽。

（3）导管口气泡均匀冒出时；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。

（4）BDFAEGC

（5）水槽中的水沿导管进入试管；炸裂试管。

（6）BC或D

（7）AE

【解析】【答案】（1）从对实验室常见仪器的认识解决．

（2）因为高锰酸钾在加热时会产生出高锰酸钾的小颗粒；会随氧气一起导出分析放入棉花的目的，从加热后的产物书写文字表达式．

（3）从开始加热时排出的气体存在空气；选择合适的时机．

（4）从实验室制取氧气的步骤进行分析判断．

（5）从停止加热气体收缩；水有可能倒流入试管分析后果．

（6）从双氧水与二氧化锰混合制取氧气的反应物状态以及氧气的物理性质分析．

（7）从氨气制取时反应物的状态以及氨气的物理性质判断气体发生装置与收集装置．

25、略

【分析】

由于木炭不能与硫酸铜发生反应而铁粉可以置换出硫酸铜中的铜；因此，加入足量的硫酸铜溶液出现粉末变成红色现象时，即可说明猜想1不成立；

由于木炭不能与稀盐酸反应而铁粉可与稀盐酸反应形成硫酸亚铁溶液；同时放出氢气，因此，把黑色粉末放入足量稀盐酸时，出现黑色粉末溶解并放出气体时，可说明猜想2成立；

磁铁可以吸引铁粉而不能吸引木炭粉；用磁铁吸引时出现粉末全部被吸起，可说明猜想3不成立；

故答案为：

。实验操作实验现象猜想是否成立实验1黑色粉末变成红色实验2稀盐酸黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生实验3猜想3：不成立（1）铁在潮湿的空气中生锈可形成红色的铁锈而失效；铁锈的主要成分为氧化铁；其化学式为；

故答案为：铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；Fe2O3；

（2）使失效的粉末“再生”可在高温条件下；使用CO还原氧化铁而等到铁粉，达到“再生”的目的；

故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

【解析】【答案】根据猜想可知；黑色粉末可能为木炭粉；铁粉中的一种或两种的混合物，可利用铁粉与木炭粉性质的差别，对固体粉末的组成进行检验；

（1）由于铁粉在潮湿的空气中可与氧气；水发生反应而形成红综色的铁锈；因此失效后带有红棕色；

（2）氧化铁在高温条件下可与CO反应而生成铁和二氧化碳；因此，可把失效的粉末在高温下与CO反应而“再生”．

26、2228【分析】【分析】根据质量守恒定律计算出生成rm{Q}的质量；根据rm{M}与rm{Q}的质量比及rm{Q}的相对分子质量计算出rm{M}的相对分子质量。【解答】化学反应前后物质质量总和不变，rm{15gRO}与rm{14gM}恰好完全反应生成rm{7gP}则同时生成rm{Q}的质量rm{=15g+14g-7g=22g}与rm{15gRO}恰好完全反应生成rm{14gM}则同时生成rm{7gP}的质量rm{Q}根据反应中rm{=15g+14g-7g=22g}与rm{M}的质量比及rm{Q}的相对分子质量计算出rm{Q}的相对分子质量，设rm{M}的相对分子质量是rm{M}则：rm{dfrac{2x}{44隆脕2}=dfrac{14g}{22g}}解得rm{x}故答案为：rm{dfrac{2x}{44隆脕2}=dfrac{14g}{22g}

}rm{x=28}rm{22}【解析】rm{22}rm{28}27、解：（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O22MgO；其中各物质间的质量比为：

2Mg+O22MgO

（24×2）：（16×2）：（24+16）×2

3：2：5

故答案为：2Mg+O22MgO

3：2：5

（2）碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．其中各物质间的质量比为：

C+2CuO2Cu+CO2↑

12：（64+16）×2：（64×2）：（12+16×2）

3：40：32：11

故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑

3：40：32：11

（3）乙醇（C2H6O）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．其中各物质间的质量比为：

C2H6O+3O22CO2+3H2O

（12×2+1×6+16）：（16×6）：（12+16×2）：（1×6+16×3）

23：48：44：27

故答案为：C2H6O+3O22CO2+3H2O

23：48：44：27【分析】

书写化学方程式要找出反应物和生成物；注意条件和配平，计算出反应物和生成物的质量比等．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等rm{.}并能根据化学方程式进行物质间的质量关系计算．【解析】解：rm{(1)}镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}