2025届高三12月一诊模拟考试化学试题+答案

25届高三12月一诊模拟考试

可能会用到的相对原子质量C-12H-10-16Zn-65Fe-56Nb-93Na-23Bi-209

一、选择题（本题包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。下列相关说法正确的是

A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素

B.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理

C.大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料

D.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同

2.下列化学用语正确的是

A.丙烷分子的空间填充模型:B.。3分子的球棍模型：0~O-0

C.乙醇的核磁共振氢谱图:

IIIIIIIIIIIIIIIIIIIII

1086420

D.基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为次用小。4s24P3和4s24P3

3.下述装置或操作能实现相应实验目的的是

4.二水合重铭酸钠（NazCrzCVZH?。）是重要的工业氧化剂，工业上可由铭铁矿（主要成分为FeCrQ,,含铝、

硅的氧化物等杂质）制备。工艺流程如图所示。下列说法错误的是

答案第1页，共8页

纯碱、空气硫酸

铝铁矿■—►|焙烧|_►|水浸|-T调PHU转化卜-►NaCrO-2HO

i!2272

滤渣1滤渣2

A.“焙烧”时，纯碱的作用是将铝、硅、铭元素转化为可溶性钠盐B.滤渣1的主要成分是Fe,Oj、SiO2

C.“调pH”的目的是除去含铝、硅元素的杂质D.“转化”的目的是将NazCrO”转化为NaQO

5.我国科学家开发出乂02（2/2加@（2催化剂，设计了新型Zn-NHs电池，实现高效、连续的NH3到H2的转

化，装置如图所示。下列叙述错误的是电源或负载

b

A.放电时，电极电势：a>b3

0

0

充电时，极反应式为

B.a0

0

2NH,+6OH-6e=N,+6HQ0

C.放电时，生成11.2电（标准状况）时，有Mo,c/NiCu@C阴离子交换膜

2molOH向a极迁移

D.充电时，b极净增39g时，电路中转移1.2mol电子

6.化合物Z是一种合成药物的重要中间体，可由X经两步反应合成，其路线如图。

下列说法正确的是

A.Z的分子式为2HuNO?B.反应①是加成反应

C.Y既能与酸反应又能与碱反应D.X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等

7.某盐由四种短周期非金属元素（X、Y、Z、W,原子序数依次增大）和金属元素R组成，5角硬币为R金

属芯镀锌，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的

3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是

A.R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液B.在［R（YX3%『离子中Y提供孤对电子

C.热稳定性：x,z>x,wD.原子半径按X、Y、Z、W的顺序依次增大

答案第2页，共8页

8.黑磷和有机“纳米小人”风靡全球，黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的

是

A.黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力，黑磷的熔点高于白磷

B.化合物P中一定共平面的原子有16个

C.黑磷中P原子杂化方式为sp3

D.第三周期只有Cl元素的第一电离能大于P

9.下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

+

A.H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2I+H2O2+2H=I2+2H2O

B.Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2+H2O=2Na++2OJT+O2T

2++3+

C.绿矶处理含Cr?。；-的酸性废水：6Fe+Cr20t+8H=6Fe+2Cr(OH)3+H20

D.向NaHSCU溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2IT+2OIT+SO：+Ba2+=BaSC)4J+2HQ

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LC4H1。中含有的极性共价键数目为NA

B.5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为03NA

C.含0.ImolCH3coONa的水溶液中含有的。原子数目为02S

D.O.lmol.L的NaqrO,溶液中含铭微粒的数目为O.INA

11.向下列物质中加入NaOH溶液并加热，其成分不发生改变的是

A.用聚四氟乙烯制成的实验仪器B.用于通信的光导纤维

C.用于焙制糕点的小苏打D.从餐厨废弃物中提取的地沟油

12.Nb和。形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所

答案第3页

图甲

示。晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.该化合物的化学式为NbO

r、、口…鼻位109x1（）32

B.该晶体的密度为二...-g-cm

C.晶胞中与Nb?+等距且最近的。2-有4个

D.图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示

13.合成氨反应为N2（g）+3H2（g）匚2NH3（g）o在铁触媒催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸

附在催化剂表面上的物种用ad标注。下列说法不正确的是

相、渡杳1

君aN,(g)+3H,(g)[\

能0

2NH(g)

量-bN；(ad)+3H3

(eV)

过渡态4

-ci

一过髅狞一7一2NH,(ad)

-d日派有-一户、、一1

-eN2H，ad)l+H(ad)

-g;

N2H2(ad)+2H2(ad)

N(ad)+3H,(ad)

2ad・吸附态

A.合成氨反应的AH<0

B.经过过渡态3发生的变化为：N2H2（ad）+H2（ad）=N2H4（ad）

C.催化剂改变了合成氨反应的历程和反应热

D.该历程中最大能垒（活化能）：EE=（f-e）eV

14.下列有关实验操作、实验现象或结论都正确的组合是

选

实验操作现象解释或结论

项

向含有硫酸钙的水垢中加入Na2cO3溶液浸水垢完全溶解，产生气

AKsp(CaCO)<Ksp(CaSO)

泡34

泡后，再加入稀盐酸

向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分

B前者产生气泡较快催化效率：Fe3+>Cu2+

别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO”溶

答案第4页，共8页

液

将甲烷与氯气按体积比为1：4混合于试管反应后的气体使湿润

C生成的氯代甲烷有酸性

中，光照的石蕊试纸变红

常温下,用pH试纸测定O.lmol.L-'的NaClO试纸变蓝，对比标准比

D次氯酸为弱酸

溶液的pH色卡测出pH约为9

第II卷(非选择题)

15.氯化镂焙烧菱镒矿(主要成分为MnCO，含少量Fe、AhCa、Mg等元素)制备高纯度碳酸镒的工艺

流程如下:

氯化钱

浸

出

液

净化除杂

已知：①相关金属离子［c(Mn+)=0.1mol・L』形成氢氧化物沉淀时的pH如下:

金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+

开始沉淀的pH3.81.56.510.68.19.6

沉淀完全的pH5.23.79.712.610.111.6

②常温下，Ca%乂8月的溶度积分别为L46X1OTO、7.42XIOT。

回答下列问题:

(1)基态锦原子的电子排布式为,CO］的空间结构为0

⑵由下图可知，氯化镂焙烧菱镒矿的最佳条件：m(NH4Cl)：m(菱镒矿粉)=1.10：1,500。(2焙烧60min,

不选用600七焙烧90min的原因是0

0o

f%

/9o

#

8

s00汨o

90蜒

i807o

疆

706O

60

701----------1----------1----------1----------1—501——1——1——1——1——1——•—501----------•----------1-------±----------«-

4004505005506000.500.650.800.951.101.251.403045607590

焙烧温度『Cm(NH4Cl):m(芳锦矿粉)焙烧时间/min

(3)焙烧产生的CO2和NH3可用于工业制备纯碱，操作时应先向饱和食盐水中通入过量的(填化学式)。

(4)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnCh将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为

答案第5页，共8页

;若溶液中金属离子浓度均为0.1mo1L-i,调节溶液pH使Fe3\加?+沉淀完全，此时溶

液的pH范围为,再加入NEUF沉淀Ca2+、Mg2+,将Ca?+、Mg?+转化为CaF?、MgF?沉

淀，当c(Ca2+)=L0xlCT5moi/L时，c(Mg『)=moLlA(保留两位有效数字)

(5)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为。

(6)流程中能循环利用的固态物质是(填化学式)-

16.钿酸钠(NaBiOs，M=280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设

计实验制取钿酸钠并探究其应用。

I.制取钿酸钠

利用白色且难溶于水的Bi(OH1在NaOH溶液中，充分搅拌的情况下与C12反应制备NaBiC^,实验装置如

下图(加热和夹持仪器已略去)。

已知：NaBiC>3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

浓盐酸

请按要求回答下列问题:

(1)盛放浓盐酸的仪器的名称是

(2)实验开始时甲中反应的离子方程式为:

(3)乙装置盛放的试剂是

(4)丙中主要反应的化学方程式为:

⑸当观察到丙中白色固体消失时，应关闭K3和原因是

(6)实验完毕后，打开K2,向甲中加入NaOH溶液的主要作用是.

II.产品纯度的测定

⑺取上面制取的NaBiC^产品Xg,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反应，再用O.lmol/L的

H2cA,标准溶液滴定生成的MnO：,当达到滴定终点时，消耗ymL。(已知:

答案第6页，共8页

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O；

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO21+8H20）o则滴定终点的现象为该产

品的纯度为o（用含X,y的代数式表示）

17.将CO?转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因

此加氢制甲醇被广泛关注。与在催化剂作用下主要发生以下反应：

CO2co2H2

1

i.CO2（g）+3H2（g）DCH3OH（g）+H2O（g）=-49.4M-moF

-1

ii.CO2（g）+H2（g）QCO（g）+H,O（g）AH2=+41kJ-mol

iii.CO（g）+2H2（g）nCH30H（g）AH3

1

（1）AH3=kJmor,反应iii在_________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。在恒容绝

热条件下，起始投料按丫仁。）：丫（凡）=1:2充入容器中，若只发生反应iii,则下列可作为该条件下反应iii达

到平衡的判断依据的是（填标号）。

A.以凡）与c（CO）的比值不变B.磊士太不变C.容器内气体压强不变

⑵将ImolCO?和3moi应充入体积为2L的密闭容器中，只发生反应i和ii。在190〜250。（2、8MPa下，以

CuO-ZnO,CuO-Zn@SiC）2作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，C0?转化率、CH30H选

择性、CH30H收率与温度的关系如图a、图b；280~360℃T,在某催化剂作用下探究C0?的平衡转化率及

CHQH的选择性随温度变化的关系如图c.已知：选择性=（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量+参与

反应的反应物的物质的量）x100%。

10o4

OO%2

8oO%

、»

»O、«0

6o与

泄

理O8

4o姒isI

0&

0OE-6

2O旺

4

O

25

90

①分析图a和图b,在该压强下反应的最适宜催化剂为=

②分析图c,随着反应温度的升高，CO2平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是

答案第7页，共8页

③312P时，若起始压强为12.7xlO'kPa,反应ii的5=(5为以分压表示的平衡常数，分压=

总压x物质的量分数)(用代数式表示，不计算结果)。

(3)工业上还可用电催化CO2制甲醇实现资源综合利用，图示装置(设电解

质溶液均呈酸性)工作时，阳极的电极反应式

为，若阴极只生成甲醇，则每转移6moi电子

时，阴极室溶液质量增加go

18.氨澳索。)是£-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。J的合

成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)。

COOHCOOCH

CH33

浓也

K~|Fe,HQ|D叫。,Jx^NH2

浓

C7H8H2so”[kJ)U**C7H7NO2

BCE

(DA的名称为；C中官能团名称为o

(2)D的结构简式为-

(3)E―F的反应类型为-

(4)H―I的化学方程式为o

(5)E的同分异构体能同时满足以下条件的有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环②含有一个氨基(-NH?)③含有一个竣基

其中，属于a-氨基酸(氨基与竣基连接在同一个碳原子上)的结构简式为o

(6)利用上述合成路线一中的相关试剂，并以Cf^T^一°”为原料，设计J的合成路线二为

及合成路线I中的化合物用对应字母表示)。

答案第8页，共8页

25届高三12月一诊模拟考试

化学参考答案：

题号12345678910

答案BDABCCDDAA

题号11121314

答案ABCA

1.B

【难度】0.94

【来源】四川省资阳市2024届高三上学期第一次诊断性考试理综化学试题

【知识点】烷烧、蛋白质的变性、常见合金的组成、焰色试验

【详解】A.丙烷是由碳元素和氢元素形成的烷妙，分子中含有碳元素，故A错误；

B.焰色反应是利用金属离子在热火焰中产生特定颜色的现象，大运会开幕式上的烟花表演利用了焰色反应

原理而绽放出耀眼光彩，故B正确；

C.大运会金牌材质为银质镀金，则金牌材质属于不是银和金熔融得到的具有金属特性的金属材料，所以不

属于新型合金材料，故C错误；

D.过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，而酒精的消

毒原理是利用乙醇分子具有的强大的渗透力，能快速渗入病原微生物内部，使其内部的蛋白脱水、变性、

凝固性而达到杀菌消毒的作用，两者的消毒原理不同，故D错误；

故选B。

2.D

【难度】0.65

【来源】重庆市南开中学校2023届高三模拟考试化学试题

【知识点】null、核磁共振氢谱、电子排布式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式

【详解】

A.是丙烷分子的球棍模型,而不是空间填充模型，A错误;

B.已知。3分子呈V形，故03分子的球棍模型：B错误;

C.已知CH3cH20H的核磁共振氢谱图中有3中吸收峰，与题干图示信息不符，C错误;

D.已知As为33号元素，根据能级构造原理可知，基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为

[Ar]3di°4s24P3和4s24P3,D正确；

故答案为：D„

3.A

【难度】0.85

【来源】重庆市部分学校2024年高三下学期考前最后一卷化学试题

【知识点】实验方案设计

【详解】A.电解装置中铁与电源负极相连为阴极，铜与电源正极相连作阳极，硫酸铜作电解质溶液，能够

实现在铁钉表面镀铜，A正确；

B.配制银氨溶液的操作为：向一洁净的试管中加入一定量的2%AgNC)3溶液，向其中逐滴加入稀氨水至产

生的沉淀恰好完全溶解为止，B错误；

C.图示装置可以得出NaBr溶液处变橙黄色，淀粉-KI溶液处变蓝色，证明氯气可分别氧化NaBr、KI,但

不能证明Br2氧化KI,即不能比较澳、碘的氧化性强弱，C错误；

D.挥发的醇可使酸性高铳酸钾溶液褪色，干扰丙烯的检验，因此紫色褪去不能证明生成丙烯，D错误；

答案选A。

4.B

【难度】0.65

【来源】重庆市荣昌仁义中学校2024届高三下学期模拟预测化学试题1

【知识点】二氧化硅的化学性质、偏铝酸钠与盐酸的反应、化学平衡的移动

焙烧

【分析】焙烧中发生反应4FeCr2O4+8Na2CO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+8co?、

焙烧焙烧

Al2O3+Na2CO3=2NaA102+C02'SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2,加水溶解，滤渣1为Fe?。?，滤液中含

有NazCrO,、NaAlO?、Na2SiO3,调节pH,NaAlO?与硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠与硫酸反应生

成硅酸沉淀，继续加入硫酸，CrO孑溶液中存在2CrO；+2H+。Cr2O；+H2O,酸化过程中CrO会转化成^2。有，

然后蒸发结晶、冷却结晶得到产品。

【详解】A.由分析可知，“焙烧”时，纯碱将铝、硅、锚元素转化为NaAlC)2、Na2SiO3,NazCrO”可溶性

钠盐，A项正确；

B.由分析可知，滤渣1为FezOs，B项错误；

C.调节pH,NaAlO2与硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，除去含铝、硅元素

的杂质，C项正确;

D.加入硫酸，CrO亍溶液中存在2CrO：+2H+匚Cr2O^+H20,酸化过程中CrO孑转化成C^O歹，D项正确；

答案选B。

5.C

【难度】0.65

【来源】2024届陕西省安康市高新中学高三下学期5月模拟预测理综试题-高中化学

【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解池有关计算、原电池正负极判断、原电池、电解

池综合考查

【分析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，水在负极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离

子，b电极为负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，氢氧根离子通过阴离子交换

膜进入负极区；充电时，与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极，碱性条件下氨气在阳极失去电子

发生氧化反应生成氮气和水，b电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根

离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入阳极区。

【详解】A.放电时，a极为正极，b极为负极，正极电势高于负极，A项正确；

B.充电时，a极为阳极，NN发生氧化反应生成NzQH-参与电极反应生成水，B项正确；

C.放电时，a极为正极，电极反应式为2H2(3+2e-=20n+凡个，n(H』=0.5mol,n(e-)=lmol为了维持电

荷平衡，必有ImolOH-向负极(b极)迁移，C项错误；

D.充电时，b极为阴极，电极反应式为［Zn(OH),广+2e-=Zn+4OH-,n(Zn)=l^?=0.6mol,电路中

65g-mol

转移1.2mol电子，D项正确；

故选C。

6.C

【难度】0.65

【来源】广西部分示范性高中2024-2025学年高三上学期摸底考试化学试题

【知识点】根据元素种类、原子个数、有机物类别确定分子式、常见官能团名称、组成及结构、含有酚羟

基的物质性质的推断、多官能团有机物的结构与性质

【详解】A.Z的分子式为CnHuNO?,A错误;

B.X经过反应①转化成Y,硝基转换成氨基，为还原反应，B错误；

C.Y中含有的官能团有氨基和酚羟基，氨基能与酸反应，酚羟基能与碱反应，C正确;

D.X中含有酚羟基、硝基两种含氧官能团，Y中含有氨基和酚羟基，只有一种含氧官能团，Z中含有酚羟

基和酰胺基两种含氧官能团，D错误；

故选C。

7.D

【难度】0.65

【来源】河南省部分学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

【知识点】微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、简单配合物的成键

【分析】四种短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素是所有主族元素中原子半径最

小的，则X为H元素；Y的简单氢化物常用作制冷剂，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数是电子层数

的3倍，W、Z同主族，则Z为O元素、W为S元素；5角硬币为R金属芯镀锌，则R为Cu元素。

【详解】A.氢氧化铜为能溶于氨水生成四氨合铜离子的蓝色沉淀，故A正确；

B.四氨合铜离子中配体为氨分子，氨分子中具有孤对电子的氮原子给出孤对电子，故B正确；

C.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则硫化氢的热稳定性小于水，

故C正确；

D.电子层数越少，原子的原子半径最小，则氢原子的原子半径最小；同周期元素，自左而右原子半径减小，

同主族元素，自上而下原子半径增大，则原子半径的大小顺序为H<O<N<S,故D错误；

故选D。

8.D

【难度】0.65

【来源】2023届福建省厦门第一中学高三三模化学试题

【知识点】有机分子中原子共面的判断、电离能的概念及变化规律、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类

型、混合型晶体和过渡晶体

【详解】A.黑磷中P与P之间存在非极性共价键，层与层之间存在范德华力，黑磷分子的相对分子质量远

大于白磷，产生的范德华力较大，故黑磷的熔点高于白磷，A正确；

面，2和6处碳原子还链接两个氢原子也一定与苯环共面，故一共16原子一定共面，B正确；

C.黑磷中结构中连接为空间立体结构，故P原子杂化方式为sp3,C正确；

D.第三周期中Ar与C1的第一电离能都大于P的，D错误；

故答案为D。

9.A

【难度】0.65

【来源】广东省深圳市福田区红岭中学2024-2025学年高三上学期第二次统一考试化学试题

【知识点】过氧化钠与水的反应、Fe2+的还原性、海带中碘的提取及检验、离子方程式的正误判断

+

【详解】A.H2O2氧化海带灰酸性浸出液中的「，生成L和水，从而提取碘：2I+H,O2+2H=I2+2H2O,

A正确；

+

B.NazCh与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH^+O21,B不正

确；

C.绿矶处理含Cr2。；-的酸性废水时，将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为CN+：

2++3+3+

6Fe+Cr2O；-+14H=6Fe+2Cr+7H2O,C不正确；

+2+

D.向NaHSCU溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多''法：H+OH-+SOt+Ba=BaSO4+H20,

D不正确；

故选Ao

10.A

【难度】0.65

【来源】重庆市南开中学校2023届高三模拟考试化学试题

【知识点】氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算、烷煌的结构和物理性质

【详解】A.正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下2.24LC4HIO分子中含有的极性

774T

共价键数目为“；,।xl0xMmoL=M,故A正确；

22.4LT/mol

56g

B.铁与硫共热反应生成硫化亚铁,则5.6g铁与足量硫粉反应,转移的电子数为丽扁x2xMmoLJ0.2M,

故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含O.lmol醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法

计算溶液中含有的氧原子个数，故C错误；

D.缺溶液的体积，无法计算O.lmol/L铭酸钠溶液中铭酸根离子的物质的量和含络微粒数目，故D错误；

故选Ao

11.A

【难度】0.65

【来源】重庆市南开中学校2023届高三第九次质量检测（三诊）化学试题

【知识点】二氧化硅的化学性质、碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途、化学科学对人类文明发展的意义

【详解】A.聚四氟乙烯不和氢氧化钠溶液反应，故A符合题意；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为

SiO2+2OH=SiO；+H2O,故B不符合题意；

C.小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：

HCOJ+OH=CO^+H2O,故C不符合题意；

D.“地沟油”的成分是油脂，与碱溶液反应生成高级脂肪酸盐和甘油，故D不符合题意；

故答案选A。

【点睛】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大。

12.B

【难度】0.65

【来源】2025届河北省石家庄市高三上学期模拟预测化学试题

【知识点】根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞的有关计算

【详解】A.根据均摊原则，晶胞中Nb原子数为8x：+4x：=3、。原子数为8x1+l=3,该化合物的化

824

学式为NbO,故A正确；

3（93+16）3.27xlO32

B.该晶体的密度为,义10_I。）3*」=NAHg.cm-3,故B错误；

C.根据图示，晶胞中与Nb?+等距且最近的。2一有4个，故C正确；

D.图乙是该晶体。原子在面心建立的晶胞结构，故D正确；

选Bo

13.C

【难度】0.65

【来源】重庆市铜梁一中2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、活化能对反应速率的影响、基元反应与反应历程

【详解】A.由图可知，合成氨反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的△!!＜（）,故A项

正确；

B.由图可知，经过过渡态3步骤发生的反应为N2H2（ad）+2H2（ad）=N2H4（ad）+H2（ad）,即

N2H2（ad）+H2（ad）=N2H4（ad）,故B项正确;

C.由图可知，铁触媒催化剂改变了合成氨反应的反应历程，但不能改变反应热，故C项错误；

D.由图可知，该历程中最大能垒（活化能）EF=-eeV-（-feV）=（f-e）eV,故D项正确；

故本题选C。

14.A

【难度】0.65

【来源】重庆市九龙坡区2024届高三下学期学业质量调研抽测（第二次）化学试卷

【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、沉淀转化、甲烷的取代反应、氯气和碱溶液的反应

【详解】A.硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液浸泡后，再加入稀盐酸，此时水垢完全溶解产生气泡，说明硫

酸钙转化为了碳酸钙，则Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSOj,A正确；

B.两份相同的过氧化氢溶液中分别加入FeCb和CuSO4,两种催化剂的阴阳离子均不相同，无法说明铁离

子催化效率强于铜离子，也可能是氯离子催化效率强于硫酸根离子，B错误；

C.甲烷和氯气光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物和HC1,HC1溶于水电离出氢离子

使湿润的石蕊试纸变红，不能说明氯代甲烷有酸性，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，应该用pH计测定pH值，D错误；

故答案选A。

15.（1）Is22s22P63s23P63d54s2平面正三角形

（2）500。（2焙烧60min时，Mn浸出率已经很高，继续升高温度和延长浸出时间，浸出率变化不大，生产成本

增大

(3)NH3

2++2+3+

(4)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O5.2—8将Ca?+、Mg?+转化为CaF2、MgF?沉淀

5.1X10-6

(5)Mn2++2HCO[=MnCO3l+CO2T+H2O

(6)NH4C1

【难度】0.4

【来源】2024届重庆市高三下学期模拟预测化学试题

【知识点】溶度积常数相关计算、电子排布式、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、常见无机物的制

备

【分析】由题给流程可知，将菱镁矿粉与氯化镂混合研磨后焙烧，将金属元素转化为金属氯化物，焙砂加

水溶解浸出、过滤得到浸出渣和浸出液；浸出液“净化除杂”得到氯化镐溶液，向氯化镐溶液中加入碳酸氢镂

溶液碳化结晶，将溶液中的镒离子转化为碳酸镒沉淀，过滤得到碳酸镒滤饼和氯化镀溶液；氯化镂溶液蒸

发结晶得到可以循环使用的氯化镂，碳酸镒滤饼干燥得到碳酸镒产品。

【详解】(1)锦元素的原子序数为25,基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2；碳酸根离子中碳原

子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0,离子的空间构型为平面正三角形,故答案为:Is22s22P63s23P63d54s2；

平面正三角形；

(2)由图可知，50(TC6()min时，锦元素的浸出率已经很大了，继续升高温度和延长浸出时间，浸出率变化

不大，还会增加生产成本，所以氯化镂焙烧不选用600。(2焙烧90min,故答案为：500。(2焙烧60min时，Mn

浸出率已经很高，继续升高温度和延长浸出时间，浸出率变化不大，生产成本增大；

(3)碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与饱和食盐水反应，所以焙烧产生的二氧化碳和氨气通入饱和食

盐水时，应先向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳可以增大二氧化碳的

溶解度，有利于碳酸氢钠的生成，故答案为：NH3；

(4)浸出液“净化除杂”过程为首先加入MnCh将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为

2++2+3+

MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O；调节溶液pH在5.2—8范围内，使Fe3+、AF+沉淀完全，再加入NKF

沉淀Ca?+、Mg2+,将Ca2+、Mg2+转化为CaF?、MgF?沉淀，过滤得到氯化镒溶液；由溶度积可知，溶液中钙

L46>10

离子为1.0x10—5mol/L时，溶液中的/(F一)="1°=1.46xlO-5mol2/L2,则溶液中的镁离子浓度为

lxl(T5moi/L

-11

74?x1062++2+3+

—/,=5xl0-mol/L,故答案为：MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O；将Ca?+、Mg2+转化为

1.46xlO-5mol2/L2

CaF?、MgF2沉淀；5.1X10-6；

(5)由分析可知，加入碳酸氢镂溶液碳化结晶，将溶液中的锦离子转化为碳酸镒沉淀，反应的离子方程式

2+2+

Mn+2HCO3=MnCO3；+CO2T+H2O,故答案为：Mn+2HCO-=MnCO3；+CO2T+H2O；

(6)由分析可知，可以循环使用的固体物质是氯化镂，故答案为：NH4C1O

16.(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)

-2+

(2)2MnO；+16H++10C1=2Mn+5C12T+8H2O

(3)饱和食盐水

(4)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O

(5)防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NsBiO3分解

(6)除去甲装置中残留Cl?

(7)当滴入最后半滴草酸标准溶液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不再恢复也％

X

【难度】0.65

【来源】重庆市名校联盟2024-2025学年高三上学期第一次联合考试化学试题

【知识点】氯气的实验室制法、物质制备的探究、氧化还原原理滴定

【分析】甲装置用于制备氯气，乙装置用于除去氯气中混有的氯化氢，丙装置中N(OH)3被氯气氧化为NaBiCh,

为防止CL过量使溶液呈酸性，导致NaBiCh分解，当观察到丙中白色固体消失时，应关闭K3和Ki,并停

止对甲装置加热，丁装置中的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染。

【详解】(1)盛放浓盐酸的仪器的名称为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)；

(2)甲装置用于制备氯气，离子方程式为：2M7O4+16H++10C厂=2跖?2++54，+8凡0；

(3)乙装置用于除去氯气中混有的氯化氢，盛放的试剂是饱和食盐水；

(4)丙装置中Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3,化学方程式为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O;

(5)防止Cb过量使溶液呈酸性，导致NaBiCh分解，当观察到丙中白色固体消失时，应关闭K3和Ki,并

停止对甲装置加热；

(6)氯气有毒，实验完毕后，打开K2,向甲中加入NaOH溶液的主要作用是除去甲装置中残留Cb;

(7)当滴入最后半滴草酸标准溶液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不再恢复即达到滴定终点；根据得

失电子守恒建立关系式：5NaBiC)3~2MnO；~5H2c2。4,当达到滴定终点时，消耗0.1mol/L的草酸标准溶液

ymL,贝I]n(NaBiO3)=n(H2c2O4)=0.1mol/Lxyxl0-3L=yxl0-4mol,该产品的纯度为

yxl0"tmo/x280g/mol_2.8y

X1UU/0—/0o

xgX

17.(1)-90.4kJ・molT低温BC

(2)CuO-Zn@SiO2温度升高，反应11(吸热反应)平衡正向移动程度大于反应1(放热反应)平衡逆向

移动的程度，使CO2的转化率增大；温度升高反应I平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低0.125x0.025

2.625x0.875

+

(3)2H2O-4e=O2T+4H50

【难度】0.4

【来源】广西部分示范性高中2024-2025学年高三上学期摸底考试化学试题

【知识点】影响化学平衡的因素、化学平衡常数、盖斯定律与热化学方程式、电解池电极反应式及化学方

程式的书写

【详解】(1)由盖斯定律可知，反应I-反应n即可得到CO(g)+2H2(g)口

CH3OH(g)AH3=AHi-AH2=-49.4kJ-mor1-41kJ-mor1=-90.4kJ-mor1；反应ni是气体体积减小的放热反应，AH<0,

AS<0,当AH-TASO时反应能自发进行，则该自发进行的条件是低温；

A.充入的物质的量比例与反应的比例均为1:2,c(H?)与c(CO)的比值不变，不能确定是平衡状态，A错

误；

c(CHQH)

B.L)."CA)=K，温度不变，K不变，在恒容绝热条件下，温度不变即平衡，可以确定是平衡状态，

B正确；

C.反应前后气体物质的量是改变的，当容器内气体压强不变，说明平衡不移动且温度不变，可以确定是平

衡状态，C正确；

故选BC„

(2)①由图可知，在该压强下反应条件为230。<2、CuO-Zn@SiO2时，甲醇的选