2024-2025学年新教材高中化学第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体课时作业含解析新人教版选择性必修2

PAGE9-分子晶体与共价晶体1．下列物质呈固态时，肯定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物2．下列有关分子晶体熔点凹凸的叙述中，正确的是()A．氯气>碘单质B．四氯化硅>四氟化硅C．NH3<PH3D．异戊烷>正戊烷3．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是()A．C60和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．碘和金刚砂4．下列物质，按沸点降低依次排列的一组是()A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF45．某化学爱好小组，在学习了分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190－68782沸点/℃14651418178571600依据表中数据分析，属于分子晶体的是()A．NaCl、MgCl2、CaCl2B．AlCl3、SiCl4C．NaCl、CaCl2D．全部6．如图为某晶体中分子间形成氢键的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是()A．该晶体具有空间网状结构，所以不是分子晶体B．1mol该晶体中含有4×6.02×1023个氢键C．该晶体受热熔化时，水分子之间的空隙将增大D．该晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构7.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子四周与它距离最近等距离的C60分子有12个8．下列物质的晶体干脆由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑥D．①②⑤⑥9．下列说法错误的是()A．干冰晶体中每个分子四周最近的分子有12个，而二氧化硅晶体中，每个硅原子四周只有4个氧原子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其缘由是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．金刚石熔化时断裂共价键10．下列有关物质的熔点凹凸依次正确的是()A．HF<HCl<HBrB．金刚石<碳化硅<晶体硅C．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2>CH3(CH2)8CH3D．H2O>H2S，SO2<SeO211．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相像，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是()A．立方相氮化硼含配位键B→NB．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低C．两种氮化硼中的硼原子都是采纳sp2杂化D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相像却不导电，缘由是没有可以自由移动的电子12．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相像、性质相近。试回答下列问题：

(1)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。它们的熔点随着相对分子质量的增大而上升，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)卤素互化物可发生的反应：H2O＋BrCl=HBrO＋HCl、KBr＋BrCl=KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若要验证①反应能否发生，请你设计一个简洁的试验：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)试推想ICl的熔点所处的最小范围________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)砷原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。(2)已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点凹凸的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度凹凸的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③综合上述数据和规律推断，肯定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。(3)磷酸分子结构式如图(POOHHOOH)，磷酸晶体中分子间的作用力除了范德华力，还存在________，三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为________________________________________________________________________。14．氮化硅是化工行业已合成的一种硬度很大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：(1)氮化硅的化学式可能是________。晶体中N和Si的杂化方式为________。(2)氮化硅的晶体类型为________，该晶体中存在的作用力是________。氮化硅硬度大于单质硅，缘由为________________________________________________________________________。(3)氮化硅可能具有的性质或特点有________。①硬度大②熔点高③可以导电④不存在单个分子⑤具有空间网状结构15．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其改变规律及缘由________________________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400(3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的依次是________。(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______________，微粒之间存在的作用力是______________。(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2,0,1/2)；C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为________；②晶胞参数，描述晶胞的大小和形态。已知Ge单晶的晶胞参数apm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。课时作业111．解析：非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为共价晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故C正确。答案：C2．解析：A、B选项属于无氢键存在的分子结构相像的状况，相对分子质量大的物质熔、沸点高；C选项属于有氢键存在差别的分子结构相像的状况，存在氢键的物质熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的状况，支链多的物质熔、沸点低。答案：B3．解析：氮化硼是由两种非金属元素形成的化合物，依据该化合物的性质可知其为共价晶体，微粒间作用力为共价键。C60和金刚石熔化时分别克服的是分子间作用力和共价键，A项错误；冰和干冰熔化时均克服的是分子间作用力，C项错误；碘和金刚砂熔化时分别克服的是分子间作用力和共价键，D项错误。答案：B4．解析：A、C中HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对结构相像的物质，B中沸点随相对分子质量的增加而增大；D中沸点依次降低。答案：D5．解析：由分子构成的晶体，分子与分子之间以分子间作用力相互作用，而分子间作用力较小，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低，表中的MgCl2、NaCl、CaCl2熔、沸点很高，很明显不属于分子晶体，AlCl3、SiCl4熔、沸点较低，应为分子晶体，B项正确，A、C、D三项错误。答案：B6．解析：由图可知该晶体是晶体冰(H2O)，属于分子晶体。晶体中每个水分子与另外四个水分子形成4个氢键，每个氢键为两个H2O所共有，因此，平均每个H2O相当于形成2个氢键，即1mol晶体冰中含有2mol氢键，也就是2×6.02×1023个氢键。尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却和共价键一样具有方向性，从而1个水分子与另外4个水分子形成了四面体结构。这种结构存在较大空隙，空间利用率不高，当晶体受热熔化时，热运动使冰的结构解体，水分子间的空隙变小，密度增大。答案：D7．答案：D8．解析：CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于共价晶体，其晶体干脆由原子构成。答案：C9．解析：干冰晶体采纳分子密积累，每个分子四周最近的分子有12个，而共价键有饱和性和方向性，所以二氧化硅晶体中，每个硅原子四周只有4个氧原子A项正确；乙醇的分子间易形成氢键，故其沸点高于C2H5Br，B项正确；C项Si、O是非金属元素，但金刚石、晶体硅、二氧化硅都是共价晶体，C项不正确；干冰熔化时破坏范德华力，二氧化硅、金刚石等共价晶体熔化时破坏共价键，D项正确。答案：C10．解析：HCl、HBr，SO2、SeO2均为组成和结构相像的分子，相对分子质量越大，熔点越高。HF、H2O分子中均存在氢键，所以熔点出现“反常”现象。金刚石、碳化硅和晶体硅中，共价键键长：C—C<C—Si<Si—Si共价键键能：C—C>C—Si>Si—Si共价键键长越短，键能越大，则共价晶体的熔点越高。所以三者的熔点由高到低的依次是金刚石>碳化硅>晶体硅。答案：D11．解析：B原子最外层有3个电子，存在一个空轨道，N原子最外层有5个电子，存在一个孤电子对，由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，立方相氮化硼中B形成4个共价键，其中1个为B←N配位键，故A项错误；六方相氮化硼具有层状结构，层间作用力小，所以质地软，但层内原子间通过共价键结合，导致熔点很高，故B项错误；立方相氮化硼中硼原子形成4个共价键，所以立方相氮化硼中硼原子采纳的是sp3杂化，故C项错误；晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，故D项正确。答案：D12．解析：(1)卤素单质及XX′型卤素互化物都是双原子分子，组成和结构相像，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。(2)①主要考查学生运用信息、模拟信息的实力，KI＋IBr=KBr＋I2。②欲验证反应能否发生，事实上是证明是否有I2生成，检验I2生成的方法是向混合物中滴加几滴淀粉溶液，若变蓝，则反应能发生，否则，反应不能发生。(3)依据图像给出的信息，随着相对分子质量的增加，熔点渐渐上升，计算ICl的相对分子质量，最小范围介于Br2和IBr的熔点之间。答案：(1)相对分子质量越大，分子间的作用力越强(2)①KI＋IBr=KBr＋I2②向反应物混合液中滴加几滴淀粉溶液，若变蓝，证明能反应，否则不能反应(3)介于Br2的熔点和IBr的熔点之间13．解析：(1)砷原子核外33个电子分4层排布，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)①CH4与SiH4的结构相像，液态的CH4、SiH4汽化时克服的只有分子间作用力，而相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，所以SiH4的沸点高于CH4，但NH3分子间还存在氢键，而PH3分子间只存在分子间作用力，所以NH3的沸点高于PH3。②CH4、SiH4、NH3、PH3物质的稳定性与共价键强弱有关，非金属性越强，与H化合实力越强，生成的化学键的键能也越大，其分子也越稳定。③由于HF分子间存在氢键，分子和分子间更易结合在一起，所以它优先液化。(3)磷酸分子中含有“O—H”键，故分子间可形成氢键；三聚磷酸形成过程中共失去2分子水，不同磷酸的磷通过氧原子连接起来。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)①结构相像时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3②C—H键键能大于Si—H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N—H键键能大于P—H键，因此NH3分解温度高于PH3③HF(3)氢键14．解析：(1)因为N和Si分别要形成3个与4个共价键，所以氮化硅的化学式为Si3N4；二者的价层电子对数均为4，所以均实行sp3杂化。(2)因为氮化硅的硬度极大，所以它属于共价晶体，晶体中存在的作用力是共价键，由于N原子半径比Si小，所以键长短，键能大，硬度大；(3)Si3N4为共价晶体，其性质为硬度大熔点高，又因它是由原子以共价键形成的晶体，所以不存在单个分子，且为空间网状结构。选①②④⑤。答案：(1)Si3N4sp3杂化(2)共价晶体共价键N原子半径小于Si，所以N—Si键长比Si—Si键长短，键能大(3)①②④⑤1