2019大二轮高考总复习化学第一部分专题04高频题型01离子方程式的书写与正误判断

专题四离子反应1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，掌握常见离子的检验方法。2．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。高频题型一离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写应注重的“三个关键点”1．物质的拆分保证形式上正确(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作反应物，若是澄清溶液则写成离子，如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；若是悬浊液则写化学式。微溶物作生成物，一般写化学式(标“↓”号)。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体和氢氧化钙固体反应。2．“三大守恒”保证本质上正确书写离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。3．遵循反应事实，保证原理上正确实验操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如澄清石灰水中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；澄清石灰水中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。1．(2017·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：A.电荷不守恒，A错误；B.正确；C.配比错误，OH－、H＋、H2O的化学计量数都是2，C错误；D.漏了NHeq\o\al(＋,4)和OH－之间的反应，D错误。答案：B2．(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O解析：A.醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C.发生相互促进的彻底水解反应，应是2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D.NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故D正确。答案：D3．(2013·全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：本题考查限定条件下离子方程式的正误判断。选项A、B考查与氧化还原反应有关的离子方程式。选项A，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。选项B，钠与CuSO4溶液反应，应首先考虑钠与溶液中的水反应，生成的产物再和CuSO4反应，正确的离子方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。选项C考查盐的基本性质，HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中部分电离，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。选项D，依据溶度积较大的沉淀容易转化为溶度积较小的沉淀，由于Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，题中离子方程式书写正确。答案：D化学是一门以实验为基础的学科，想要准确熟练地掌握离子方程式的书写，必须要加强化学实验，以实验事实为依据，通过一系列实验来验证反应本质并发现规律。在选择题中主要考查常见的复分解反应、水溶液中的氧化还原反应、胶体的制备及与量有关的离子反应等。经典离子方程式再书写1．按要求书写离子方程式(1)将Na投入到水中2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)将Na投入到FeCl3溶液中6Na＋6H2O＋2Fe3＋=6Na＋＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑(3)Na2O2和H2O的反应2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(4)Cl2和H2O的反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(5)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(6)将Cl2和SO2混合通入水中Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(7)H2SO4溶液和Ba(OH)2反应2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓(8)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O(9)将少量CO2气体通入到水玻璃溶液中CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(10)SiO2和NaOH溶液的反应SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(11)Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(12)Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑(13)Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(14)将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓(15)Fe2O3和稀HNO3的反应Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(16)将FeCl3溶液与KI溶液混合2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2分类突破离子方程式的书写(一)滴加顺序不同反应离子方程式的书写2．按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。(2)NaAlO2溶液和盐酸①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；②向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量Ag＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O=2AgOH↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不同试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。(二)定量型离子方程式的书写3．按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应的离子方程式。答案：①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O②HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应的离子方程式。答案：①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。答案：①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀。答案：①Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀。答案：①NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(6)向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出、②有气泡冒出。答案：①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu,2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2、②过量Cl2、③等量Cl2反应的离子方程式。答案：①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(8)向含有等物质的量NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，写出依次发生的离子方程式。答案：Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)BaCO3＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋(9)书写下列“数量”定量型离子方程式①n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7②n(NaAlO2)∶n(HCl)＝2∶3③n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5④n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5⑤n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7答案：①2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O②6AlOeq\o\al(－,2)＋9H＋＋3H2O=5Al(OH)3↓＋Al3＋③4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－④NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－=NH3·H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓⑤4Al3＋＋7SOeq\o\al(2－,4)＋7Ba2＋＋14OH－=2Al(OH)3↓＋2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O＋7BaSO4↓1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的，量少物质产生的离子数之比符合化学式。2．判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NHeq\o\al(＋,4)反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。离子方程式书写正误快速判4．下列离子方程式书写正确的是________(填序号)。(1)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋(2)Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2O(3)NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)CO2通入石灰乳中：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(5)Na2CO3溶液呈碱性：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(6)FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(7)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(8)FeCl3溶液与Fe反应：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋(9)FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(10)用醋酸溶解石灰石：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(11)用NaOH溶液吸Cl2：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(12)电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(13)Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(14)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)答案：(5)(9)(14)5．下列离子方程式书写正确的是________(填序号)。(1)碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O(2)等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(3)向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋HCOeq\o\al(－,3)(4)碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=MgCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(5)1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O(6)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(7)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(9)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(10)向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O答案：(1)(2)(3)(5)(8)1．常规“陷阱”设置(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。2．定量型离子方程式书写正误判断的审题要求(1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，而Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，即HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。信息型离子方程式的书写6．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_________________________(写离子方程式)。解析：向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋