不同价态含硫物质的转化 同步练习 高一下学期化学人教版（2019）+必修第二册

不同价态含硫物质的转化(分值:70分)A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(1~8题,每题4分,共32分)(一)自然界中硫的存在与转化1.下列含硫物质中,硫元素只有还原性的是()H2S S SO2 H2SO42.多数含硫化合物具有强还原性,下列含硫化合物能在空气中稳定存在的是()硫化钠 亚硫酸钠亚硫酸 硫酸钠3.硫在空气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在溶液C中加入Na2S产生气体D,把气体D通入溶液B得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是()SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O34.(2024·福建南平市高一期末质量检测)硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化,下列说法正确的是()反应③可以在氧气不足情况下实现反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现反应⑦只与水化合反应实现反应⑧可以通过复分解反应实现5.下列有关硫及其化合物的说法正确的是()SO2、H2SO3均具有还原性,故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2单质氧化物酸或碱盐,能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素硫黄制备硫酸经历两步:SSO3H2SO46.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。H2SO4(浓)SO2Na2SO3Na2S2O3S下列判断不正确的是()反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质反应③属于四大基本反应类型中的化合反应反应④中稀H2SO4作氧化剂(二)实验室中研究不同价态含硫物质的转化7.Na2SO3中+4价的硫元素,既有氧化性,又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性,需选用的试剂是()硫化钠溶液 盐酸氯化钙溶液 溴水8.灼烧绿矾的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置,下列叙述不正确的是()①中棉团颜色褪去②中棉团颜色褪去,体现了SO2的还原性③中同时有BaSO3和BaSO4生成④中可发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O9.(14分)某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。请回答下列问题:(1)(3分)装置甲中A仪器的名称是(1分),烧瓶内发生反应的化学方程式为

(2分)。(2)(2分)装置乙中出现的现象是。

可以证明SO2具有(填代号)。

A.氧化性 B.还原性 C.漂白性(3)(4分)装置丙中发生的反应的化学方程式为

,可以证明SO2具有(填代号)

A.氧化性 B.还原性 C.漂白性(4)(1分)收集SO2气体可以选择的装置为(填代号)。

(5)(4分)从环保的角度考虑,收集装置的出气口需要连接一个盛有(填化学式)溶液的洗气瓶,发生反应的离子方程式为

。

B级素养培优练(10~12题,每题4分,共12分)10.硫及其化合物的价类二维表如图所示,则下列说法错误的是()将X与Y混合,可生成黄色固体Y与氯气等物质的量混合后能增强漂白性在蔗糖中倒入W的浓溶液,可验证W的浓溶液具有脱水性和强氧化性从氧化还原角度分析,欲制备Na2S2O3,可用Na2SO3与S反应制得11.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()该过程中可得到化工产品H2SO4该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO412.大气污染物SO2易溶于水,通常表现出较强的还原性,对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染,并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如下,该流程中脱硫剂反复循环,可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知:脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO22CaSO3+3S、2CaSO3+O22CaSO4。下列有关说法不正确的是()脱硫塔中反应生成的S为还原产物经冷凝器得到的几种单质S2、S4、S6和S8互为同素异形体将CaSO4和煤粉碎混合,再投入再生塔,有利于反应充分进行再生塔中得到的X主要成分为CaS13.(12分)某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化,设计实验如下,请回答有关问题。[实验方案]按下图装置进行实验:[问题讨论](1)(2分)A中反应的化学方程式

。

(2)(2分)B中品红溶液褪色,说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为价。

(3)(2分)C中出现黄色沉淀,反应中Na2S作(填“氧化剂”或“还原剂”,下同),SO2作。

(4)(4分)若D中有SO42−生成,则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价,检验D中有SO42−生成的方法是,

D中FeCl3试剂也可用(a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液c.氯水 d.BaCl2溶液(5)(2分)E的作用是。

不同价态含硫物质的转化1.A[硫元素最高价为+6价,最低价为-2价,当硫元素呈现-2价时只有还原性。]2.D[硫化钠、亚硫酸钠及亚硫酸中硫元素的化合价均非最高价态,它们在空气中能被氧气氧化。]3.B[硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得亚硫酸,向亚硫酸中滴加溴水,生成H2SO4和HBr,在硫酸中加入Na2S产生H2S,H2S与H2SO3反应产生黄色沉淀S,故B正确。]4.D[H2S完全燃烧生成SO2,氧气不足,H2S会被氧气氧化为硫单质,A错误;二氧化硫具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,两者反应生成硫酸根离子,B错误;二氧化硫需被氧化剂氧化为+6价硫,只和水反应不能生成硫酸,C错误;硫酸和亚硫酸钠生成硫酸钠、二氧化硫和水,为复分解反应,D正确。]5.C[A项,SO2、H2SO3虽然有还原性,但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应,因为+4价硫与+6价硫之间无中间价;B项,氧化产物可能是S或SO2;D项,S与O2的燃烧反应只生成SO2,不能生成SO3。]6.D[反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应,浓硫酸作氧化剂被还原成SO2,化合价降低2价,Cu作还原剂被氧化成Cu2+,化合价升高2价,所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1,故A正确;二氧化硫与NaOH反应生成盐和水,表明二氧化硫为酸性氧化物,故B正确;反应③为Na2SO3+SNa2S2O3,生成物只有一种,属于四大基本反应类型中的化合反应,故C正确;反应④的化学方程式:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂,故D错误。]7.D[要证明Na2SO3具有还原性,应选用具有氧化性的溴水。]8.C[SO2可使品红褪色,①中棉团颜色褪去,A正确;KMnO4具有氧化性,能氧化SO2,②中棉团颜色褪去,体现了SO2的还原性,B正确;将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应:SO3+H2OH2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,由于H2SO3酸性小于HCl,因此不能与BaCl2反应,故无BaSO3生成,C错误;④为吸收尾气(SO2)的装置,可发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,D正确。]9.(1)分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)溶液紫色褪去B(3)2H2S+SO23S↓+2H2OA(4)a(5)NaOHSO2+2OH-SO32−+H2O(合理即可解析利用铜与浓硫酸共热制备二氧化硫,通过酸性高锰酸钾溶液检验其还原性,通过氢硫酸检验其氧化性。(1)装置甲中A仪器的名称是分液漏斗,发生的反应为铜和浓硫酸反应制备SO2气体,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)装置乙中,SO2会使酸性KMnO4溶液紫色褪去,证明SO2具有还原性;(3)装置丙中SO2与H2S反应生成S单质,反应的方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O,体现SO2的氧化性;(4)SO2的密度比空气大,应选用向上排空气法收集,故其收集装置可以选a;(5)二氧化硫具有毒性,要进行尾气处理,可以用氢氧化钠来吸收,发生反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32−+H2O。(合理即可)]10.B[X为气态氢化物,则X为H2S,Y为硫元素的+4价氧化物,则Y为SO2,Z为+4价的盐,则Z可能为Na2SO3,W为+6价的酸,则W为H2SO4,据此解答。A项,将X与Y混合,二氧化硫和硫化氢反应生成黄色固体硫和水;B项,等物质的量SO2与氯气混合后,同时与水反应生成硫酸和盐酸,漂白性消失;C项,在蔗糖中倒入浓硫酸溶液,蔗糖会变黑且疏松多孔,可验证浓硫酸溶液具有脱水性和强氧化性;D项,Na2S2O3中S元素化合价为+2价,Na2SO3与S中S元素化合价分别为+4价和0价,从氧化还原角度分析,可用Na2SO3与S反应制得Na2S2O3。]11.B[A项,由图示可知该过程可得到化工产品硫酸;B项,根据流程图可知,化合价发生变化的元素有铁、硫、氧三种元素;C项,该工艺把二氧化硫最终转化为硫酸;D项,图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。]12.A[A项,脱硫塔发生反应2CaS+3SO22CaSO3+3S,根据价态规律,CaS→S和SO2→S,则S为氧化产物和还原产物;B项,S2、S4、S6和S8都为S的不同单质,互为同素异形体;C项,将CaSO4和煤粉碎混合,增大反应物接触面积,有利于反应充分进行;D项,“再生塔”中C与CaSO4反应生成CO2和X,根据原子守恒和电子守恒规律,可判断X为CaS。]13.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)+4(3)还原剂氧化剂(4)取D中反应后的溶液少许于试管中,先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则证明D中有SO42−生成bc(5)吸收SO2尾气解析(1)A为SO2的发生装置,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)品红溶液褪色,说明生成SO2气体,即H2SO4转化为SO2,硫元素的价态由+6价转化为+4价。(3)C中可观察到有黄色沉淀生成,发生反应2Na2S+3SO23S↓+2Na2SO3,该反应中,Na2S中S的化合价由-2价升为0价,Na2S做还原剂,发生氧化反应,SO