2024年中考化学备考复习：金属及金属材料(含解析)

专题11金属及金属材料

一、新课标的要求：

1、了解金属的物理特征，相识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简洁方法。

2、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。

3、能用金属活动性依次对有关置换反应进行推断，并能说明日常生活中的一些化学现象。

4、知道在金属中加入其他元素可以变更金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。

5、相识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

6、相识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

二、考情分析：

1、考查状况：金属和金属材料属于一类常见的重要化学物质。作为初中化学新课程的核心内容之一，是

中考命题所关注的重要素材之一，也是中考化学的必考点和热点。

2、考查形式：中考中的考查形式敏捷多变，多以生活应用型、正误推断型、信息赐予型、性质探究型、

图像型、计算型等形式。考查题型通常以选择题、填空题、试验探究题、计算题等题型为主。

3、命题方向：由于金属材料和日常生活、工业生产实际联系亲密，命题方向集中在金属材料在生活应用、

金属化学性质、金属资源利用与爱护等几个方面。主要考查同学们运用所学学问解决实际问题的实力。

随着时代的发展，各种新金属材料的不断问世，结合所学学问考查“新金属”的试题将成为中考的趋

，势。

4、试题难度：试题的难度主要取决于学生对金属性质的驾驭状况和对试题中信息的处理实力。一般为中、

难档。

☆学问梳理☆

一、金属材料

（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）

黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。

纯金属J

L有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

（

二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属

特性的物质。

1、合金的优点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

2、常见的合金：

（1）铁的合金：①生铁：含碳量2%〜4.3%②钢：含碳量0.03%〜2%③不锈钢：含铭、镇的钢具有抗

腐蚀性能

（2）铜的合金：①黄铜（铜锌）②青铜（铜锡）

（3）钛的合金：如钛保合金。具有“记忆”实力，可记住某个特定温度下的形态，只要复回这个温度，

就会复原到这个温度下的形态，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的

超导材料中的90%是用钛铝合金制造的。

（4）焊锡（铅锡）：熔点低，广泛应用于电子工业、家电制造业、汽车制造业、修理业和日常生活中。

3：合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；

留意：

1、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制

造人造骨等。

2、青铜是人类历史上运用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金.

3、合金都属于混合物。

二、：金属的物理性质：

1、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色,

金为黄色）；③密度和硬度较大，熔、沸点高；④有良好的导热性、导电性、延展性。

2、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世

界年产量最多的金属（铁＞铝〉铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银〉铜〉铝）；⑤铭：硬度最高的

金属；⑥鸨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锹：密度最大的金属；⑨锂：密度最小

的金属。

留意：

1、有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，粉末状的铁粉都是呈黑色的，这主要是由

于颗粒太小，光不简洁反射。

2、生活中运用的铁制品表面一般有镀金层或油漆，不是其真正颜色。可视察其断面的颜色。

三、金属的化学性质

（一）、大多数金属可与氧气的反应，生成金属氧化物；

1.铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应.在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓

慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe203）；在纯氧中，铁丝能够被点燃，猛烈燃烧，火星四射，生

成黑色固体，放出大量的热，生成四氧化三铁（Fe304）o

2.镁与氧气的反应：镁条被点燃后，猛烈燃烧，产生刺眼的白光，形成白烟，放出大量的热；生成

白色的氧化镁（MgO）o

3.铝与氧气的反应：铝在空气简洁形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好.铝箔在纯氧中能够猛

烈燃烧，生成白色的氧化铝（A1203）o

4.铜与氧气的反应：在加热的状况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；

（二）、活泼金属与酸的反应：活泼金属会与酸发生置换反应生成盐和氢气，金属+酸一盐+H2t（置

换反应）。如：

①锌和稀硫酸Zn+H2S04-=ZnS04+H.f

②铁和稀硫酸Fe+H2S04==FeS04+H2t

③镁和稀硫酸Mg+H2s04==MgS04+Hzt

④铝和稀硫酸2Al+3H2S04==A12（S04）3+3H2t

⑤锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2t

⑥铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2t

⑦镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2t

⑧铝和稀盐酸2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

（三）、金属与盐溶液的反应

排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。反应规律：金属+盐一另一金属+

另一盐。（置换反应）如：Fe+CuS04==Cu+FeS04（“湿法冶金”原理）

留意：

1、金即使在高温时也不与氧气反应；

2、大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及猛烈程度不同而已。

3,、同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同.

4、单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；

四、常见金属活动性依次：

1、常见金属的活动性依次：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强渐渐减弱

2、意义：①H代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在金属活动性依次里,

位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位

于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

3、应用：①用于推断金属是否与酸发生置换反应；②用于推断金属与酸发生化学反应的猛烈程度；③

用于推断金属与盐能否发生置换反应。

留意：

1、金属与盐的反应必需在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNOs溶液反应置换出Ag,

但不能与AgCl反应。

2、也可依据反应是否发生及反应猛烈程度来推断金属的活动性强弱。

3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应(如

2Na+2H,O=2NaOH+H2f),其余金属则不能。

五、铁的冶炼

1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3C0+Fe2O3=2Fe+3C02

2、炼铁的原料：铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是FesOi)和赤铁矿(主要成分是FezO3)］、

焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。

3、一氧化碳还原氧化铁的试验：

②、试验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变.浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。

③试验留意事项：先能后点，先撤后停(参考碳及其氧化物专题：一氧化碳的还原性)

六、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是：铁与a、水接触(铁锈的主要成分：Fe23・xH2)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁

锈应刚好除去。

(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

留意:

1、铜生铜绿的条件：铜与。2、水、C02接触。铜绿的化学式：CU2（0H）2C03）„

2、镁、铝、锌等金属活动性较强。

七、金属资源的爱护和利用

1、金属资源的爱护：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④找寻金属的代用。

2、金属回收再利用的意义：①防止污染环境；②节约能源；③节约资源。

☆考点突破☆

【典型例题1】（2024广西南宁）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛运用金属材料，下列不属

于合金的是

A.铳钢B.生铁C.硬铝D.合成材料

【答案】D

【解析】

试题分析：A、猛钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误：B、生铁是铁的合金，故选项错误；C、硬铝

是铝的合金，故选项错误；D、合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，合成材料不

属于合金，故选项正确，因此选D.

考点：考查合金与合金的性质

【典型例题2】（2024黑龙江大庆）同学们探究金属A,B,C,D的活动性强弱，设计了如下的试验方

案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形态和大小相同的A,B和C分别放入相同浓度的稀盐

酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表

面有固体析出，则金属A,B,C,D活动性由强到弱的依次为

A.A>B>C>DB.D>C>B>A

C.D>B>C>AD.B>C>D>A

【答案】C

【解析】

试题分析：将A放入到B的盐溶液中，无明显现冢，说明A的金属活动性比B弱，即B>A；将形状和大

小相同的A,B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生

气泡的速率慢，说明C、B能与稀盐酸反应，且B的金属活动性比C强，A不能与稀盐酸反应，即B

>C>A.将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出，说明D的金属活动性比B强，即D>B,则

A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>B>C>A,故选C.

考点：考查金属活动性顺序及其应用

【典型例题3】（2103浙江杭州）犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗，小李要

检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：

（1）在酒精灯上灼烧金制品；

（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间.假如金制品中混有铜，应视察到的现象是；

在稀硫酸中发生的化学反应方程式是o

【答案】金制品表面变黑；CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

【解析】

试题分析：铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体，如果金制品中混有铜，应观

察到的现冢是金制品表面变黑；放入稀硫酸中会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，方程式是

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O.

考点：考查金属的化学性质

【典型例题4】（2024山东荷泽）现有等质量X,Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀

硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（己知.X,Y在生成物中化合价均为+2价），则下

列说法不正确的是

A.生成氢气的质量：X>YB.相对原子的质量：X>Y

C.金属活动性：Y>CD.消耗硫酸的质量：X>Y

【答案】B

【解析】

试题分析：A、根据反应生成Hz的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出Hz的质量

是X>Y,正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相

对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成Ha的质量与反应时间的关系图所

示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X>Y,因此可判断相对原子质量是Y>X,故说法正确；C、

根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X,可判断金属

活动性顺序是Y>X,故说法错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以

生成的氧气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X>Y,故说法正确，因此选B.

考点：考查金属与稀硫酸反应的有关判断和计算

方法点拨：

1、金属的性质在很大程度上确定了它们的用途。题目往往是通过图表和文字信息来反映某一详细物质

的用途，考查对所涉及物质性质的驾驭状况。

2、将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点

和不同点。

3、熟记金属活动性依次，理解应用中的留意事项。驾驭设计试验方案的技巧和方法。

4、此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获得、处理以及敏捷运用所学化学学问进行分析问

题、解决问题的实力。解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可

迎刃而解。

☆星艮踪练习☆

1、（2024辽宁大连）下列关于金属利用的说法错误的是

A.用铝制高压电线B.用鸨制灯丝

C.用纯铁制机床底座D.用铝粉制防锈漆

【答案】C

【解析】

试题分析：A、铝具有导电性，可用作导线，故A正确；B、鸨的熔点高，用来制灯丝，故B正确；C、生铁

是铁的合金，硬度比纯铁大得多，所以机床底座一般是用生铁制成的，故C错误；D、铝的化学性质比

较活泼，在常温下易与氧气反应生成致密而坚实的氧化铝薄膜，起爱护作用，所以用铝粉可以制防锈

漆，故D正确，故答案为：C。

考点：考查金属的物理性质及用途

2、（2024贵州遵义）下列有关金属的说法正确的是

A.铝有良好的抗氧化实力B.合金肯定不含非金属

C.生铁是化合物D.赤铁矿是金属材料

【答案】A

【解析】

试题分析：A、铝能被空气中的氧气氧化成致密的氧化物薄膜，对铝起到保护作用，所以铝有良好的抗氧化

能力，正确；B、合金中可能含非金属，例如生铁属于合金，其中含有碳元素，不正确；C、生铁是铁

的合金，不属于化合物，不正确；D、赤铁矿不属于金属材料，不正确，故选：A.

考点：考查金属的化学性质；合金与合金的性质；金属材料及其应用；生铁和钢

3、（2024届北京市丰台区第一学期期末）钠为银白色固体，具有金属光泽，可以用刀较简洁地切开，

熔点是97.81℃oNa是特别活泼的金属，常温下与。2、正0等物质反应。在440℃和高压条件下，金属

钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，下列叙述不正确的是

A.金属钠的熔点比铁低

B.金属钠质地较软

C.金属钠常保存在水中

440℃

D.金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3cO2=蒿庆=C+2Na2C03

t答案】C

【解析】

试题分析：A钠的熔点是97.81C,所以金属钠的熔点比铁低，故A不符合题意；B钠可以用刀较容易地

切开，所以金属钠质地较软，故B不符合题意；CNa是非常活泼的金属，常温下与。2、等物质

反应，所以金属钠不能保存在水中，故选C;D金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，

44012

所以金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO==^=C+ZNaaC。如故D不符合题意.

2wit

考点：金属钠的性质.

4、（2024四川成都）在金属表面覆盖爱护膜是普遍采纳的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施

中，不属于覆盖爱护膜的是

A.擦拭保持干净与干燥B.链条上油

C.轮圈镀辂D.车架喷漆

【答案】A

【解析】

试题分析：在自行车的防锈措施中薛条上油、轮圈镀铭、等三种方法都是通过在金属表面覆盖保护层，从

而使金属与氧气隔离以达到防锈的目的.擦拭保持洁净与干燥是为了保持金属制品的干燥，以防符合

铁制品生锈的条件（水和氧气共存）.所以应选A项.

考点：考查金属的锈蚀与防护

5、（2024福建福州）下列关于铁的说法正确的是

A.铁部分锈蚀后没有回收价值

B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素

C.铁生锈，产生的铁锈能阻挡铁接着被锈蚀

D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生困难化学反应的过程

【答案】D

【解析】

试题分析：A、铁部分锈蚀后还有回收的价值.此项错误.B、地壳中含量最丰富的金属元素是铝.此项错

误.C、铁锈的结构比较疏松，能够存在水和氧气，所以不但不能阻止还会加快铁继续被锈迎.因此铁

制品生锈后要及时除去表面的锈.D、铁生锈是铁、氧气和水三种物质共同反应，生成铁的化合物的过

程，答案选D.

考点：考查铁存在、性质以及钢铁的锈蚀

6、（2024广东佛山）分别向a、b两支试管中加入形态和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，

均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（起先时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下

说法错误的是

A.植物油用于隔绝氧气和水

B.两支试管中的铁片均被腐蚀

C.U型玻璃管两端的液面变为右低左高

D.U型玻璃管两端的液面变为左低右高

【答案】BC

【解析】

试题分析：铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，据此分

析；A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故说法正确；B、两试管中只有b中铁片被锈

迎，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故说法错误；C、b中的铁片容易生锈，

消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈,因此红墨水柱两边的液面变为左低右高,

故说法错误；D、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，

因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法正确，答案选BC.

考点：考查金属腐蚀条件以及防护的有关实境探究

7、（2024云南昆明）某化学爱好小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性依次，设计了如图所示的

试验操作，其中可以达到试验目的组合是

A.①③B.②④C.④⑤D.②③

【答案】D

【解析】

试题分析：A、①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe>Cu；③中铜不能与硫酸亚铁

溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序,

故选项错误；B、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag；④中铁能与

稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序,

故选项错误；C、④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>H；⑤中银不能与稀盐

酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H>银；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故

选项错误；D、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag；③中铜不能与

硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活

动性依次为Fe>Cu>Ag,故选项正确，因此选D。

考点：考查金属活动性依次及其应用

8、（2024辽宁沈阳）下列有关金属的说法，正确的是

A.铜和硬铝都属于金属材料

B.生铁和钢都是铁的单质

C.铁、铝、铜都是银白色金属

D.不锈钢是永不生锈的钢铁

【答案】A

t解析】

试题分析：A、金属材料包括金属单质和合金，铜是金属单盾硬铝是铝的合金，所以铜和硬铝都属于金属材

料；B、生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，所以生铁和钢都不是铁的单质；C、铁、铝、是银白色

金，铜是紫红色金属；D、不锈钢是一种铁的合金，只是不易生锈并不是永不生锈，故选A.

考点：金属材料及其应用；金属的物理性质及用途：生铁和钢

9、（2024天津）下列有关金属材料的叙述错误的是

A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可削减对环境的污染

B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性

C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差

D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀

【答案】C

【解析】

试题分析：回收废旧电池可避少电池中重金属元素对环境的污染，铝块加工成铝箔利用其延展性，铝与氧

气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，所以铝现品的抗腐饨性能比铁强，铁生锈是铁与氧气、

水共同作用的结果，铁表面涂油涿或镀上其他耐腐蚀的金属将铁与氧气、水隔绝，防止铁生锈，所以

答案选C.

考点：考查金属材料的应用

10、（2024届河北省迁西县第一学期期末测试）等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐

滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，下图正确的是

【答案】A

1解析】

试题分析：等质量的金属镁和铁与足量的硫酸反应，由于金属镁的活动性活泼反应的较快，用的时间短；

用因为金属镁的相对原子质量比铁的小，生成的氢气要多，由此确定答案为A选项.

考点：金属与酸的反应

11、（2024甘肃张掖）铝、铁、铜是人类广泛运用的三种金属，与我们生活休戚相关。

（1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

（2）人们大量运用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度—

（填“大”或“小”）。

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性依次，能达到目的是（填序号）。

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液

（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式o

【答案】⑴铝（2）大（3）B（4）F0d3+6HCl=2FeCb+3H2。

【解析】

试题分析：（1）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，而铁在空气中易生锈，故铝

更耐腐蚀，故埴；铝；

（2）钢是铁的合金，硬度比纯铁大，故埴：大；

（3）A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，

故A错误；B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面,

能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确；C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但

是不能说明铝和铁的顺序，故C错误，因此填：B；

（4）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故埴：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.

考点：考查金属的化学性质；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式书写、文字表达

式

12、（2024内蒙古赤峰）结合下列有关铁的试验，回答有关问题:

（1）铁丝在氧气中燃烧的试验：

点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，视察现象.这根

火柴的作用是;为了防止集气瓶底炸裂，应实行的方法是o

（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的试验：

①A中植物油的作用是；

②一段时间后,B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是一

植

物

蒸

油

馔

水

【答案】（1）引燃铁丝；瓶底放少量水（2）①隔绝氧气②铁钉与水接触

【解析】

试题分析：（1）铁丝的着火点很高，不易引燃，故在做铁丝燃烧的实境时，在螺旋状细铁丝底端系上一根

火柴，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中.此火柴的

作用是引燃铁丝.因铁丝燃烧火星四射，溶到集气瓶底，会炸裂集气瓶，可采取瓶底放少量水或瓶底

放少量细沙，故答案为：引燃铁丝；瓶底放少量水.

（2）①探究性实境就是要控制变量，A中植物油的作用是隔绝氧气，看在只和水接触的条件下能不能

生锈.故答案为：隔绝氧气.

②B中铁钉只和氧气接触，C中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C

中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触.故答案为：铁钉与水接触.

考点：考查金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护

13、（2024福建莆田）我国第四套人民币硬币中运用到馍（Ni）、铜、铁等金属.某爱好小组确定探究

Ni、Fe、Cu的金属活动性依次。

（1）【查阅资料】

镇能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价银盐，并放出氢气。

①写出保与盐酸反应的化学方程式。

②结合所学学问，（填“能”或“不能”）干脆比较出Ni、Fe的金属活动性强弱。

（2）【探究试验】（所用金属片均已用砂纸打磨）

试验步骤试验现象实现结论

铁片表面有固体析出，铜片表面—三种金属活动性由强到弱的依次

1■铁片也同片

为

相同浓度的NiSO,

（3）【迁移应用】

用银片、硫酸亚铁溶液和溶液通过试验也能推断Fe、Ni、Cu的金属活动性依次。

【答案】（1）①Ni+2HoNiCb+H?t；②不能；（2）没有明显现象；Fe、Ni、Cu；（3）硫酸铜溶液

【解析】

试题分析：（D①根据查阅的资料，N1显正二价，故与盐酸反应时生成二价镇盐，同时生成氢气，反应的

方程式为：Ni+2HCI=NiCb+H2t；

②潦和铁都能与盐酸或稀硫酸反应，并放出氢气，因此根据二者产生气泡的速率快慢比较二者的活动

性强弱；

（2）因为银和铁都在氢的前面，故铜不能置换出银，观察到的现象是：没有明显现象；铁可以置换出

涅，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe、Ni、Cu；

（3）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出

来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证，故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否

发生置换反应进行验证：在两只试管中分别放入打磨光亮的镜片，再加入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液

中；现象为：在硫酸亚铁溶液中的银片没有变化，在硫酸铜溶液中的镜片表面出现红色物质.

考点：考查金属活动性顺序及其应用；化学方程式书写、文字表达式

14、（2024届北京市海淀区第一学期期末）爱好小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性依次（R

为未知金属），进行了如下试验：

（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式为

乙中的现象为。

（2）一段时间后，将烧杯中四根金属