2024年中考化学考前押题试卷（哈尔滨卷）（全解全析）

2024年中考考前押题密卷（哈尔滨卷）

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：70分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40

一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）

1.黑龙江拥有广袤的土地。蕴藏若无限的希望和潜力。化学使世界变得绚丽多彩。必将助力龙江走向美好

前程。下列有关叙述错误的是（）

C.利用化学综合应用自然资源和保护环境D.大量使用化肥，增加产量

【答案】D

【解析】A、利用化学开发新材料，改善人类生活，该选项叙述正确；

B、利用化学合成药物，能预防或治疗疾病，保障人体健康，该选项叙述正确；

C、利用化学综合应用自然资源和保护环境，该选项叙述正确；

D、大量使用化肥，会污染环境，则应合理使用，该选项叙述错误。

故选D。

2.以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法错误的是（）

A.人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成葡萄糖

B.人体胃液正常的pH范围是0.9-1.5

C.人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大

D.人体缺乏维生素C,会引起坏血病

【答案】A

【解析】A、蛋白质在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，该选项说法错误;

B、人体胃液正常的pH范围是091.5,该选项说法正确；

C、人体内缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大，该选项说法正确；

D、人体缺乏维生素C会引起坏血病，该选项说法正确。

故选A。

3.下列操作错误的是（）

60d

30-

D.取用块状固体

【答案】C

【解析】A、量筒读数时，视线要与液体凹液面的最底处相平，操作正确，不符合题意；

B、过滤要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确，不符合题意；

C、在进行蒸发操作时，需要不断搅拌，以防止液体受热不均匀，造成液体飞溅，操作错误，符合题意；

D、将块状药品装入试管中的方法是先将试管平放，用镜子夹取药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药

品慢慢滑落到试管底部，防止砸破试管底部，操作正确，不符合题意；

故选Co

A.白糖晶体析出B.熟石灰和沙子混合砌砖

C.探究铁钉生锈条件D.氧气供给呼吸

【答案】A

【解析】A、白糖晶体的析出没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；

B、用熟石灰和沙子混合砌砖，发生的是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，属于化学变化，故

选项错误；

C、探究铁生锈的条件，铁生锈有新物质氧化铁生成，是化学变化，故选项错误；

D、氧气供给呼吸的过程将氧气转化为二氧化碳，该过程有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。

故选Ao

5.2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州盛大开幕，本届亚运会首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作

为主火炬塔燃料。实现循环内的零接放。有关甲醇（CH3OH）的碳循环如图所示。下列说法错误的是

A.图中能量转化只有光能转化为电能，风能转化为电能两种形式

一定条件

B.合成甲醇反应：CO2+3H2CH3OH+H2O

C.CO2属于无机化合物，CH30H属于有机化合物

D.日常生活中、我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碱”生活

【答案】A

【解析】A、图中能量转化除了光能转化为电能，风能转化为电能，还有电能转化成化学能、化学能转化成

电能，该选项说法错误；

B、合成甲醇是由二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇与水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2

一定条件

CH3OH+H2O,该选项说法正确；

C、有机物指的是含碳元素的化合物，除了碳的氧化物，碳酸盐等，故CO2属于无机化合物，CH30H属于

有机化合物，该选项说法正确；

D、日常生活中、我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碱”生活，该选项说法正确;

故选Ao

6.()

A.氧气用于潜水B.金刚石制玻璃刀头

C.食盐用于配制生理盐水D.发酵粉用于烙制糕点

【答案】C

【解析】A、氧气能供给呼吸，可用于潜水，物质用途正确；

B、金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀头，物质用途正确；

C、食盐中含有杂质，不能用于配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，应用氯化钠配制，物质用

途错误；

D、发酵粉中含有碳酸氢钠，受热生成二氧化碳气体，使糕点松软可口，物质用途正确；

答案：C„

7.下列生活中的做法正确的是（）

A.用活性炭净水器降低自来水的硬度B.用水基型灭火器可以用来扑灭汽油着火

C.用大理石做补钙剂D.用食醋涂抹蚊虫叮咬后的皮肤

【答案】B

【解析】A、用活性炭净水器只能除去水中的色素和异味，不能降低自来水的硬度，故A错误；

B、水基型灭火器可以通过降温至可燃物的着火点和隔绝氧气来扑灭汽油着火，故B正确；

C、大理石的主要成分是碳酸钙，非常坚硬，不能食用，不能作补钙剂，故C错误；

D、蚊虫叮咬分泌出来的蚁酸呈酸性，食醋也呈酸性，所以用食醋涂抹蚊虫叮咬后的皮肤不能止痒，应该用

呈碱性的肥皂水涂抹，故D错误。

故选B。

8.要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（）

选项事实解释

A氯化钠固体不导电固体中没有自由移动的离子

B有机物的数目异常庞大原子排列方式不同，所表现出来的性质也不同

CCuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同溶液中所含的阳离子不同

D用水银体温计测量体温，水银柱上升温度升高，分子间隔变大

【答案】D

【解析】A、氯化钠是由离子构成，氯化钠溶液可以导电是因为有自由移动的离子，氯化钠固体中没有自

由移动的离子，所以不导电，故A正确；

B、有机物的组成、结构很复杂，其各原子排列方式不同，所表现的性质不同，所以有机物的数目异常庞大，

故B正确；

C、硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，硫酸亚铁溶液中含有亚铁离子和硫酸根离子，所以硫酸铜溶液

和硫酸亚铁溶液的颜色不同，是因为溶液中所含的阳离子不同，故C正确；

D、水银是由汞原子构成，温度升高，原子间隔变大，所以用水银体温计测量体温，水银柱上升，故D错

误。

故选D。

9.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是（）

A

A.拉瓦锡研究空气成分Hg+O2=2HgO化合反应

B.验证铜和银的活动性2Ag+Cu（NO3）2=Cu+2AgNO3置换反应

C.钟乳石的形成Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO21分解反应

D.葡萄糖在人体内被氧化C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O复分解反应

【答案】C

A

【解析】A、拉瓦锡利用汞加热的原理研究空气中氧气的含量，方程式没有配平，正确的为2Hg+C）2=2Hg。，

该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意；

B、在金属活动性顺序中，银位于铜元素后面，则银不能和硝酸铜反应，该选项不符合题意；

C、钟乳石形成过程中，碳酸氢钙易分解为碳酸钙、水和二氧化碳，方程式正确，且该反应为多种物质生成

一种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意；

酉每

D、葡萄糖和氧气在酶的催化作用下生成二氧化碳和水，正确的方程式为：C6H12O6+6O2-6CO2+6H2O,

且反应物中有单质，则不属于复分解反应，该选项不符合题意。

故选C。

10.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（)

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t2℃时，50g水中加入60g甲，可以得到80g甲的不饱和溶液

C.乙的饱和溶液中不能再溶解其他物质

D.将ti°C乙的饱和溶液升高温度，一定有晶体析出

【答案】D

【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、t2℃时，甲的溶解度为60g,则该温度下，50g水中加入60g甲，只能溶解30g,所得溶液为饱和溶液,

所得溶液的质量为：50g+30g=80g,不符合题意；

C、乙的饱和溶液中不能再溶解乙物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意；

D、乙的溶解度随温度的升高而减小，将ti℃乙的饱和溶液升高温度，乙的溶解度减小，一定有晶体析出,

符合题意。

故选D。

11.下列图像与实验设计对应正确的是（）

ABCD

氯/

氧气的质量化

/g镁.集[气X瓶内的压强/Pa

,氢气的体积/LK

♦的/----------------MgO

质/----------------Mg

量

/g1---------------->〃s

机（HQ?溶液）/g。0

加（稀盐酸）/g

向未经打磨的铝片中向CuSO4溶液中滴加分别向等量的Mg和MgO中滴足量的红磷在密闭的容

滴加适量的稀盐酸H2O2溶液加足量的稀盐酸器中燃烧

【答案】A

【解析】A、向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，

铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后

形成一条水平直线，故图像正确；

B、过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作催化剂，反应前后质量不变，氧

气的质量随过氧化氢的不断加入，逐渐增加，故图像错误；

C、分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2T,氧化镁

和稀盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O,一开始酸不足，消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量

相同，故开始两斜线重合，后酸过量，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化

镁的质量多，拐点高些，故图像错误；

D、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐

渐减小，最终压强一定比反应前小，故图像错误。

故选Ao

12.区分下列各组物质的方法错误的是（）

选项需区分的物质方法

A氢气和氧气将气体通过氧化铜

B尿素和碳酸氢镂闻气味

C羊毛线和涤纶线灼烧，观察

D铝丝和铁丝加入稀盐酸，观察

【答案】A

【解析】A、氢气和氧气分别通过氧化铜，均无明显的现象，故A符合题意；

B、碳酸氢镂有刺鼻的气味，尿素没有明显的气味，通过闻气味可以区分尿素和碳酸氢镂，故B不符合题意；

C、灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛线，没有烧焦羽毛气味的是涤纶线，故C不符合题意；

D、铝丝和铁丝，分别放到稀盐酸中，产生气泡较多的是铝丝（溶液无色），气泡较少的是铁丝（同时溶液

变成浅绿色），故D不符合题意。

故选Ao

13.下列叙述正确的是（）

A.油、气着火均可以用干粉灭火器灭火

B.被蚊虫叮咬后可涂食醋以减轻痛痒

C.油锅中的油着火用水浇，降低温度达到灭火目的

D.餐具上的油污可用加入火碱的水清洗

【答案】A

【解析】A、利用隔绝氧气的原理，油、气着火均可以用干粉灭火器灭火，选项正确；

B、蚊虫会分泌酸性物质，食醋呈酸性，被蚊虫叮咬后涂食醋会加重痛痒，选项错误；

C、油的密度比水小，油锅中的油着火用水浇，油浮在水的上面，继续燃烧，甚至会导致火势蔓延，选项错

误；

D、火碱具有强烈的腐蚀性，所以餐具上的油污不可用加入火碱的水清洗，选项错误，故选A。

14.除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质），操作方法正确的是（）

选项物质少量杂质所用试剂和操作方法

ACO2co将气体通过足量灼热的氧化铜

B稀硫酸HC1加入适垦AgNCh溶液

CCuCuO将固体粉末在空气中灼烧

加水溶解，降温结晶

DNaClKNO3

【答案】A

【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故选项所采取的方法正确；

B、HC1与适量的AgNCh溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误；

C、Cu在氧气中燃烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝

酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选Ao

15.化学小组计划五月开展“研究化肥对植物生长的影响”的项目化学习活动，小组同学上网查阅了几种氮肥,

并将部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是（）

主要成分：尿素主要成分：硫酸镁主要成分：碳酸氢钱

化学式：CO（NH2）2化学式：（NHJSC＞4化学式：NH4HCO3

含氮量：＞46.2%含氮量：＞21.0%含氮量：＞17.2%

15.0元/kg10.0元/kg5.0元/kg

人.（附4）2$04中氮元素与氧元素的质量比为7：16

B.石建：“一袋能顶两袋多”指的是尿素中的含氮量是硫酸核中含氮量的二倍多

C.秦思：“不是尿素买不起，而是碳钱（碳酸氢钱）更有性价比”

D.该尿素化肥样品的纯度约为90%

【答案】D

【解析】A、（NH4）2SC）4中氮元素与氧元素的质量比为（14x2）：（16x4）=7：16,选项正确；

B、由信息表可知，尿素中的含氮量是硫酸镂中含氮量的二倍多，选项正确；

C、15元尿素中含有氮元素质量lkgx46.2%N0.462kg,15元能购买到碳镂3kg,其中氮元素质量

3kgxl7.2%＞0.516kg,所以碳镂更有性价比，选项正确；

D、该尿素化肥样品的纯度约为46.2%+（［X100%）N99%,选项错误；

60

故选D。

二、非选择题（共8小题，共40分）

16.（6分）哈尔滨作为旅游城市有“最美冰城”之称，吸引了无数的“南方小土豆”、“广西砂糖橘”，为哈尔

滨的冬天带来了不一样的色彩。

（1）制作“小土豆”的衣服的材料中含有棉花和涤纶，其中涤纶属于（填“合成”或“天然”）有机

高分子材料；土豆在生长过程中经常会出现叶子边缘发黄的情况，同时还要提高植物的蛋白质含量，因此，

种植土豆时可施加的一种化肥是__________（填化学式）。

（2）砂糖橘中富含的营养素（水除外）主要有,其中也含有较多的果酸，胃酸过多的人不宜多

吃，选出治疗胃酸过多的药物中含有的物质o

A、氢氧化钠B、氢氧化铜C、碳酸氢钠

（3）哈尔滨的冬天银装素裹十分美丽，但下雪也会带来交通上的不便，清雪车会在夜间工作，使用的燃油

中含有丙烯（C3H6）,它完全燃烧的产物和蜡烛完全燃烧的产物相同，请写出丙烯燃烧的化学方程

式，反应后碳元素的化合价为o

【答案】（1）合成KNO3

（2）维生素C

占燃

（3）2C3H6+9O26H2O+6CO2+4

【解析】（1）涤纶属于合成有机高分子材料，故填：合成。

土豆在生长过程中经常会出现叶子边缘发黄的情况，同时还要提高植物的蛋白质含量，需要施用氮肥和钾

肥，因此，种植土豆时可施加的一种化肥是KNO3,故填：KNO30

（2）砂糖橘中富含的营养素（水除外）主要有维生素，故①填：维生素。

A、氢氧化钠具有腐蚀性，故A不符合题意；

B、氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子有毒性，故B不符合题意；

C、碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C符合题意。

故填：C„

占燃

（3）丙烯与氧气点燃时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C3H6+9O2=6H2O+6CO2,故填:

2C3H6+90,6H2O+6CO2。

二氧化碳中氧元素的化合价为-2,则其中碳元素的化合价为+4,故填：+4。

17.（5分）党的二十大报告强调，发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。海洋中蕴藏着

丰富的化学资源，保护海洋是我们义不容辞的责任。请回答下列问题:

（1）海水淡化：是向海水要淡水的一种方法。

A.高分子分离膜淡化海水：加压时，海水中的（填微观粒子名称）可以通过该膜，而钠离子、氯离

子等很难通过；

B.蒸储法淡化海水：利用海水中各组分的（填“熔点”或“沸点”）不同，使淡水与其他成分分离。下

列过程的原理与蒸储法淡化海水原理相似的是（填字母）。

a.分离液态空气b.煤的干储

蒸储法技术和工艺比较成熟，装置相对简单，易操作，但缺点是O

（2）海水保护：废弃塑料严重危害海洋生物的生存。为唤起公众保护海洋生态环境的意识，我国在沿海城

市发起了“全国净滩公益活动”。请写出一条合理使用塑料制品的做法o

【答案】（1）水分子沸点a耗能大、成本高等（合理即可）

（2）使用可降解塑料或回收各种废弃塑料、减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品等（合理

即可）

【解析】（1）A、高分子分离膜淡化海水：加压时，海水中的水分子可以通过该膜，而钠离子、氯离子等

很难通过；

B、蒸储法淡化海水：利用海水中各组分的沸点不同，使淡水与其他成分分离；

a、分离液态空气的原理与蒸储法淡化海水都是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离，原理相似，正确；

b、煤的干储是隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，有新物质生成，属于化学变化，与蒸储法淡化海水原

理不相似，错误；

故选：a；

由于蒸储过程需要大量的热能，这使得其在大规模应用中受到限制。止匕外，蒸储法在能效方面并不高效，

因为大量的热能在过程中被浪费。同时，蒸储装置通常体积较大，建设和维护成本较高；所以蒸储法的缺

点是耗能大、成本高等（合理即可）；

（2）塑料制品方便了人类的生活，但废弃塑料会带来“白色污染”，可使用可降解塑料或回收各种废弃塑料、

减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品等，来减少白色污染。

18.（3分）“证据推理，模型认知”和“宏观辨识，微观分析”是不同维度的化学核心素养。若用“O”表示氢

原子。用“■”表示氧原子。请结合题目的要求回答下列问题：

（1）在下列图示中、可以正确地表示分子的是O

A.①④B.②③⑤⑥⑦

B.②③⑤⑥D.②④⑥

（2）题目（1）中的一个③粒子有个质子。

（3）分解的微观过程如下图所示，其ATB反应的实质是在二氧化锦催化下，（填名称）分

解为氧原子和氢原子。该反应为分解反应的微观依据是由一种分子=

【答案】（1）C

（2）10

（3）过氧化氢分子生成两种分子

【解析】（1）①表示氢原子，②表示氧分子，③表示水分子，④表示氧原子，⑤表示氢分子，⑥表示臭氧

分子，⑦表示氢氧根离子，故表示分子的是②③⑤⑥，

故选C；

（2）③表示水分子，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，一个氢原子含有1个质子，一个氧原子

含有8个质子，所以一个水分子中含有1x2+8=10个质子；

（3）表示过氧化氢分子，由图过氧化氢在二氧化锦作催化剂的条件下分解产生水和氧气，是过氧

化氢分子分解为氧原子和氢原子；

该反应从微观上分析由一种分子生成了两种不同种分子，则宏观上是由一种物质生成了两种物质，所以属

于分解反应。

19.（4分）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。

（1）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染等因素，据此应将下列实

（2）查阅资料得知：反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。而与

之相对应的，含有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应

叫做归中反应。

试判断：下列反应中，属于歧化反应的是,属于归中反应的是。

①H2S+3H2SO4（浓>4SO2+4H2O②3HC1O3=HC1O4+2C1O2+H2O

【答案】（I）C均属于考虑减少对环境污染的因素

（2）②①

【解析】（1）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，A实验

用水吸收二氧化硫，C实验用酒精灯点燃尾气一氧化碳，据此应将下列实验中的A与C归为一类，依据是

都有考虑减少对环境污染的因素；

（2）①H2S+3H2SO4（浓）-4SO2+4凡O中反应前硫化氢中硫元素化合价为-2,硫酸中硫元素化合价为+6,

反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4,所以该反应属于归中反应；

②3HCIO3-HCIO&+2CQ+HQ中反应物氯酸中氯元素化合价为+5,生成物高氯酸中氯元素化合价为+7,

二氧化氯中氯元素化合价为+4,所以该反应属于歧化反应。

20.（5分）氧气的制取和性质是初中化学实验的重要内容。根据下图回答有关问题。

反应的化学方程式为—=

（2）在向装置中添加药品前，应先检查装置的.

（3）若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是一（填字母）。

（4）用F装置进行木炭在氧气中燃烧的实验，为了检验产物，可在燃烧停止后的集气瓶中倒入少量的—,

振荡，观察实验现象。

MnO2

【答案】（1）A2KC1O32KC1+3O,T

A

（2）气密性

（3）E

（4）澄清石灰水

【解析】（1）选用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气，该反应为固体加热型，应选用的发生装

置是A；氯酸钾在二氧化锌的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：

MnO2

2KC1O3^^2KC1+3O9T;（2）制取气体的装置中，在向装置中添加药品前，应先检查装置的气密性，

A

避免因更换仪器造成的药品浪费；（3）氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，

可选择排水法收集，而排水法收集的氧气较排空气法纯净，故若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装

置是E；（4）用F装置进行木炭在氧气中燃烧的实验，为了检验产物，可在燃烧停止后的集气瓶中倒入少

量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了二氧化碳气体。

21.（4分）图中A~F分别表示初中化学常见的六种物质，其中A是常见的气体肥料。C、D均为酸，且C

由二种元素组成。图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“表示一种物质能转化为另一种物质。（部分反

应物、生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质），请回答

下列问题：（以上反应均在初中知识范围内）。

（1）写出下列物质的化学式A：；B：。

（2）写出D转化为C的实验现象o

（3）写出E与F反应的化学方程式o

【答案】（1）CO2NaOH

（2）溶液中产生白色沉淀

（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaCl

【解析】图中A~F分别表示初中化学常见的六种物质，其中A是常见的气体肥料，则A为二氧化碳，二氧

化碳是绿色植物进行光合作用的原料,C、D均为酸,D能转化为C,且C由二种元素组成，则C为盐酸（HC1）,

D能转化为A（二氧化碳），则D为硫酸，B能与D（硫酸）反应，B能与A（二氧化碳）反应，B能与C

（盐酸）反应，则B为碱，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和

水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则B为氢氧化钠，B和E能相互转化，D（硫酸）能转化为E,

E能与F反应，F能与C（盐酸）相互转化，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氢氧化钢反应

生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，氯化钢和硫酸反应生成硫酸

领沉淀和盐酸，盐酸和氢氧化钢反应生成氯化钢和水，则E为硫酸钠，F为氯化领，代入验证，推论合理。

（1）A为二氧化碳，化学式为CO2；B为氢氧化钠，化学式为NaOH；

（2）D转化为C,即为硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，可观察到溶液中产生白色沉淀；

（3）E与F反应，即为硫酸钠和氯化/反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，化学方程式为：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2NaClo

22.（7分）实验室现有一定量的氯化钠和氯化镁的混合物，化学实验小组的同学想除去其中的氯化镁，老

师为他们提供了以下药品：氯化钾溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题：

加水加入100g质量分数8%

充分溶解fa的所选溶液，过滤

21.2g混合物105.8g溶液只含有一种溶质

的不饱和溶液

（1）为了除去氯化镁，同学们所选的药品是（填名称）；

（2）配制200g实验所选溶液，需要向浓度为32%的同种溶质的溶液中加入水g；

（3）发生反应的化学方程式为o

（4）列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）的比例式o

（5）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为o

（6）蒸发操作中玻璃棒的作用是o

【答案】（1）氢氧化钠溶液

150

(3)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2>k+2NaCl

95

(4)

80-8g

(5)11.7%

(6)蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅

【解析】（1）氯化钠中混有氯化镁，为除去杂质而避免引入新的杂质，所选的溶液是氢氧化钠溶液，因为

氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；

（2）稀释前后溶质的质量不变，设所需浓度为32%的溶液的质量为小,则200gx8%=32%m,m=50g,加

入水的质量为200g-50g=150g；

（3）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应化学方程式为

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）,（

(4)解：设参加反应的氯化镁质量为无，生成的氯化钠的质量为y,生成的氢氧化镁的质量为z,消耗的氢

氧化钠的质量为100gx8%=8g；

MgCl2+INaOH—2NaCl+Mg(OH\J

958011758

X8gyz

95_x8011780_58

808g8gy8gz

x=9.5g,j=11.7g,z=5.8g；

95r

则求解参加反应的氯化镁质量(X)的比例式为正=1；

808g

(5)氯化钠的质量为原混合物中的质量与反应生成的氯化钠的质量之和，即2L2g-9.5g+11.7g=23.4g,

反应所得不饱和溶液的质量为105.8g+100g-5.8g=200g,反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为

^^xl00%=11.7%.

200g

(6)蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅。

23.(6分)秦思发现某品牌自热食品发热包的主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠和少量氢氧化钠等，对其

发热原理产生兴趣。于是，他与小组同学合作，进行下列实验活动。

［水

—

三

氧化钙与

A

【假设与实验】

(1)根据加热包遇到一定量的冷水后放出大量热的事实，结合所学知识，秦思假设该发热包的热量来源于

氧化钙与水的反应，利用实验室中的氧化钙进行实验A,观察到,放出大量热。秦思认为自己的

假设正确。

【质疑与假设】根据加热包遇规定量的冷水后能稳定供热15~20分钟，而氧化钙遇水的放热过程却剧烈且

短暂的事实，石建质疑秦思的实验结论，提出新的假设：发热包中的其他成分也能发生化学变化产生能量，

实现稳定、持续放热。

【实验与结论】

(2)根据“勿在封闭空间使用”和“远离明火”的操作提示，小组同学通过网络搜索，获取到铝与氢氧化钠溶

液能发生反应的信息，进行实验B,将________置于试管口，发出爆鸣声。据此，确定发热包中的铝粉、

氢氧化钠遇水能发生化学反应并能稳定、持续放热，请补充并配平B中反应的化学方程式。

2A1+2NaOH+=ZNaAlO2(偏铝酸钠)+。

氢氧化钠

溶液

6

0

—现象：固体表

面产生气泡，

铝