2025年岳麓版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版高三化学下册阶段测试试卷270考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关叙述正确的是（）A.煤经过分馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气B.石油裂化是为了获得更多的汽油C.医用酒精的浓度通常为95%D.甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料2、下列各组物质中属于同分异构体的是（）A.葡萄糖与蔗糖B.O2和O3C.C与CD.3、固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MgCl2、K2CO3、K2SO3、KAlO2、K2SiO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分；现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：

根据上述实验，以下说法正确的是（）A.气体A中一定有NO．、CO2B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，该沉淀为BaSO3C.若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D.固体X中一定含有K2SiO3、K2SO34、下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C.任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD.22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等5、丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OHCH2=CHCHO+H2，下列有关说法错误的是（）A.丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B.丙烯醇、丙烯醛均含有两种官能团C.1mol丙烯醛可以和2mol氢气发生加成反应D.此转化过程中丙烯醇被还原6、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（）A.反应时，Na、Mg、Al均过量B.x=2.24C.钠的物质的量为0.2molD.曲线b为Mg与盐酸反应的图象7、下列图示的装置可以构成原电池的是（）A.B.C.D.8、下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A、1molCO2B、标准状况下44.8LH2C、3NA个水分子D、1L1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：

请回答：

（1）写出合成M5的单体F的结构简式：____．

（2）反应类型：A→B____，B→C____．

（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有____（填序号）．a．两个羟基b．一个醛基c．两个醛基d．一个羧基。

（4）写出化学方程式：B→C____；

D→E____．

（5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是____、____、____．10、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数．已知B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2；这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：

（1）（填名称）A是____元素，B是____元素，C是____元素．

（2）B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是____．11、工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如下图所示．

请回答：

（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有____．

（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是____．

（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是____，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是____．

（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3•H2O（s）脱水反应的热化学方程式是____．

（5）产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是____．

（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是____．12、芳香族化合物颠茄酸乙酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗；其合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

回答下列问题：

（1）反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是____，反应②用的试剂是____．

（2）A与丙烯腈（CH2=CHCN）反应能得到一种热塑性塑料SAN（两种单体1：1的共聚产物），反应的化学方程式是____．

（3）反应③的条件是____．

（4）反应⑦的化学方程式是____．

（5）颠茄酸乙酯能使溴的CCl4溶液褪色，则颠茄酸的结构简式是____．13、两个研究性学习小组分别利用盐湖苦卤和铝土矿提取并制备有用的化学物质．

甲组：从盐湖苦卤中制取较纯净的氯化钾及液溴，设计了如下流程：（盐湖苦卤的浓缩液富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）；回答一下问题：

（1）图中氧化剂可以选择____．

A．I2B．Cl2C．S

（2）操作Ⅰ的名称：____；

（3）依次加入的试剂为x，y，z的化学式为____、____、____；

（4）无色溶液B中可能含有的离子有____，检验其中是否含有Cl-的方法是____．14、下列实验及操作正确的是____（选填序号）

A．实验室做完实验后；余下的药品必须投入到废液缸中。

B．用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液。

C．蒸馏石油时；加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片。

D．100mL容量瓶内液面正好达到刻度线；全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL

E．用酸式滴定管量取25.00mL硅酸钠溶液。

F．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠；碳酸钠。

G．把片状氢氧化钠固体放在托盘中称去7.4g．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．____（判断对错）16、制备Fe（OH）3，既可以通过复分解反应制备，又可以通过化合反应制备____（判断对和错）17、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+____．（判断对确）18、加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”19、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA．____（判断对错）20、SO3和H2O的反应与SO2和H2O的反应类型完全相同____（判断对和错）21、对于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）22、质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究____（判断对错）23、电解质溶液都能使蛋白质发生变性．____．（判断对错说明理由）评卷人得分四、简答题(共3题，共15分)24、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{E}rm{M}rm{N}均为短周期主族元素，且原子序数依次增大rm{.}已知rm{Y}元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为rm{3}rm{4}rm{M}元素与rm{Y}元素能形成化合物rm{MY_{2}}和化合物rm{MY_{3}}化合物rm{MY_{2}}中两种元素质量分数相同；rm{N^{-}}rm{Z^{+}}rm{X^{+}}的半径逐渐减小；化合物rm{XN}在常温下为气体，rm{E}rm{Z}rm{N}的最高价氧化物的水化物两两能反应；回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{Z}最高价氧化物的水化物的电子式______；

rm{(2)}两个体积相等的恒容容器，甲容器通入rm{1mol}rm{MY_{2}}和rm{1mol}rm{Y_{2}}单质，乙容器通入rm{1mol}rm{MY_{3}}和rm{0.5mol}rm{Y_{2}}单质，发生反应：rm{2MY_{2}}rm{(g)+Y_{2}(g)?2MY_{3}(g)triangleH<0}甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中rm{(g)+Y_{2}(g)?2MY_{3}(g)triangle

H<0}的转化率为rm{MY_{2}}乙中rm{a}的分解率为rm{MY_{3}}则。

rm{b}rm{垄脵a}的关系为rm{b}______rm{a+b}填“rm{1(}”、“rm{<}”或“rm{>}”rm{=}．

rm{)}该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是rm{垄脷}填序号rm{(}______；

A.rm{)}

B.混合气体的密度不变。

C.rm{v_{脮媒}(Y_{2})=2v_{脛忙}(MY_{3})}

D.混合气体的总物质的量不变。

E.容器内温度不变。

F.rm{c(MY_{2})=c(MY_{3})}和rm{MY_{2}}的质量比不变。

rm{Y_{2}}克单质rm{(3)2.7}与rm{E}rm{100ml}rm{2mol/L}的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入rm{Z}rm{2mol/L}的溶液rm{XN}rm{V}当溶液中产生rm{mL}克沉淀时，求此时rm{3.9}的值______．rm{V}25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}为前四周期的六种元素；原子序数依次增大，其相关信息如下：

。相关信息rm{A}所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等rm{B}原子核外电子有rm{4}种不同的运动状态rm{C}元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的rm{2}倍且有rm{3}个能级rm{D}元素原子的核外rm{p}电子数比rm{s}电子数少rm{1}rm{E}rm{E}原子的第一至第四电离能如下：

rm{I_{1}=738kJ?mol^{-1}}rm{I_{2}=1451kJ?mol^{-1}}rm{I_{3}=7733kJ?mol^{-1}}rm{I_{4}=10540kJ?mol^{-1}}rm{F}第四周期元素，其原子核外最外层电子数与rm{A}原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题：

rm{(1)F}位于元素周期表第______族；其简化电子排布式为______．

rm{(2)D}元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形rm{.}

rm{(3)}某同学根据上述信息，推断rm{E}基态原子的核外电子排布图为：该同学所画的电子排布图违背了______．

rm{(4)A}与rm{D}形成的rm{D_{2}A_{4}}分子中rm{D}原子的杂化类型为______杂化，rm{A}与rm{D}形成的最简单分子易溶于水的原因______．

rm{(5)C}的一种单质相对分子质量为rm{720}分子构型为一个rm{32}面体，其中有rm{12}个五元环，rm{20}个六元环rm{(}如图rm{1).}则rm{1}个这种单质分子中所含rm{娄脨}键的数目为______．

rm{(6)}已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物性质相似，如rm{Li}和rm{Mg}试写出rm{DCl_{2}}溶液中加入过量的rm{NaOH}溶液反应的化学方程式：______．

rm{(7)}图rm{2}是金属rm{Ca}和rm{F}所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知铜镍合金与上述合金具有相同类型的晶胞结构rm{XY_{a}}它们有很强的储氢能力rm{.}已知铜镍合金rm{LaNi_{n}}晶胞体积为rm{9.0隆脕10^{-33}cm^{3}}储氢后形成rm{LaNi_{n}H_{4.5}}合金rm{(}氢进入晶胞空隙，体积不变rm{)}则rm{LaNi_{n}}中rm{n=}______rm{(}填数值rm{)}氢在合金中的密度为______．26、铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}下列四种化合物中含铜量最高的是______rm{(}填字母rm{)}

A.rm{Cu_{5}FeS_{4}}rm{B.CuFeS_{2}}rm{C.Cu_{2}S}rm{D.Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}

rm{(2)2014}年我国精炼铜产量rm{796}万吨，若全部由含rm{Cu_{2}S}质量分数为rm{32%}的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为______万吨rm{.(}保留一位小数rm{)}

rm{(3)}可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物rm{.}在rm{KOH}溶液中加入一定量的rm{CuSO_{4}}溶液，再加入一定量的还原剂--肼rm{(N_{2}H_{4})}加热并保持温度在rm{90隆忙}生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体rm{(Cu_{2}O)}．

rm{垄脵}该制备过程的反应方程式为______．

rm{垄脷}工业上常用的固液分离设备有______rm{(}填字母rm{)}

A.离心机rm{B.}分馏塔rm{C.}框式压滤机rm{D.}反应釜。

rm{(4)}我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值rm{.}但出土的青铜器大多受到环境腐蚀rm{.}如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：

rm{垄脵}腐蚀过程中，负极是______rm{(}填“rm{a}”“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}正极反应方程式为______．

rm{垄脷}环境中的rm{Cl^{-}}扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈rm{Cu_{2}(OH)_{3}Cl}其离子方程式为______．评卷人得分五、推断题(共1题，共7分)27、已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B；D、J、P气体；E为分子中原子个数比为1：l的液体．A是一种常见的矿石，且其相对分子质量为120．M的焰色反应为黄色．（个别反应的产物已略去）

试回答下列问题：

（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为____；

（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗____g．

（3）反应④的离子方程式为____

（4）工业上由D制取I的过程可表示为：DXI由D与B反应生成X的反应所用的设备是____

①高炉②沸腾炉③接触室④分馏塔⑤吸收塔。

已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g）⇌2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2molD与1molB在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．则达到平衡时D的转化率为____（保留2位小数）评卷人得分六、综合题(共1题，共10分)28、（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。（1）C的元素符号是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为＿＿＿＿＿，其固体时的晶体类型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1molC≡C放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某盐x(C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①盐显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；煤经过干馏可得焦炉气、煤焦油和焦炭；

B；石油的裂化可以获得汽油；

C；医用酒精的浓度为75%；

D、烃是只含碳氢两元素的化合物．【解析】【解答】解：A；煤经过干馏可得焦炉气、煤焦油和焦炭；煤无分馏，故A错误；

B；石油的裂化可以获得汽油；故裂化的目的是为了获得更多汽油，故B正确；

C；医用酒精的浓度为75%；不是95%，故C错误；

D；烃是只含碳氢两元素的化合物；而酒精中含O元素，故不是烃，故D错误．

故选B．2、D【分析】【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，以此来解答．【解析】【解答】解：A；葡萄糖和蔗糖分子式不相同；结构也不同，不是同分异构体，故A错误；

B；氧气和臭氧是同种元素组成的性质不同的单质；互称同素异形体，故B错误；

C、12C和13C；是同一元素的两种原子，是同位素，故C错误；

D、两者分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D正确，故选D．3、D【分析】【分析】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，则固体甲可能为Fe、Fe2O3，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有Fe，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色；K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和起反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，亚硫酸钾被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，KAlO2和其反应，先出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸之间反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有KAlO2、K2CO3，则一定不含有MgCl2，以此来解答．【解析】【解答】解：固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，则固体甲可能为Fe、Fe2O3，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有Fe，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色；K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和起反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，亚硫酸钾被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，KAlO2和其反应，先出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸之间反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有KAlO2、K2CO3，则一定不含有MgCl2；

A．气体A中一定含NO；可能含二氧化碳，故A错误；

B．溶液A中加入氯化钡；产生沉淀，沉淀为硫酸钡，故B错误；

C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3；故C错误；

D．由上述分析可知固体X一定含Fe、K2SiO3、K2SO3，一定不含有MgCl2，可能含有KAlO2、K2CO3；故D正确；

故选D．4、C【分析】【分析】A．镁为2价金属；2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；

B．缺少盐酸的体积；无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；

C．甲烷和水分子中都含有10个电子；二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；

D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．【解析】【解答】解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA；故A错误；

B．没有告诉盐酸的体积；无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；

C．16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA；故C正确；

D．不是标准状况下；不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；

故选C．5、D【分析】【分析】A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）分子式相同；结构不同；

B．丙烯醇中含碳碳双键；-OH；丙烯醛中含碳碳双键、-CHO；

C．丙烯醛中含碳碳双键；-CHO；均可与氢气发生加成反应；

D．此转化过程中丙烯醇失去H，被氧化．【解析】【解答】解：A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）分子式相同；结构不同，则二者互为同分异构体，故A正确；

B．丙烯醇中含碳碳双键；-OH；丙烯醛中含碳碳双键、-CHO，则二者均含两种官能团，故B正确；

C．丙烯醛中含碳碳双键；-CHO；均可与氢气发生加成反应，则1mol丙烯醛可以和2mol氢气发生加成反应，故C正确；

D．此转化过程中丙烯醇失去H；被氧化，则此转化过程中丙烯醇被氧化，故D错误；

故选D．6、A【分析】【分析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．【解析】【解答】解：由于最后生成的气体量相同；所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg；Al还有剩余；

A；Na不可能过量；即使过量也要与溶剂水反应，故A错误；

B、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=n（HCl）==0.1mol；所以标况下的体积为2.24L，故B正确；

C；生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠；故C正确；

D；按照金属活动性顺序；Na＞Mg＞Al故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；

故选A．7、A【分析】【分析】构成原电池必须满足以下条件：

1；有活泼性不同的两个金属电极或金属与石墨电极．

2；能形成闭合回路．

3；有电解质溶液．

4、自发的氧化还原反应，据此分析．【解析】【解答】解：A；Cu比Ag活泼；且能和硝酸银溶液反应，故A正确；

B；没有形成闭合回路；故B错误；

C；两电极都是Al；活泼性相同，故C错误；

D；乙醇不是电解质；故D错误．

故选A．8、C【分析】【解析】【答案】C二、填空题(共6题，共12分)9、取代反应氧化反应abcNaOH溶液稀HNO3AgNO3溶液【分析】【分析】对二甲苯和氯气反应生成A，A反应生成B，B被氧气氧化生成C，C被银氨溶液氧化然后酸化生成对二苯甲酸，则C是对二苯甲醛，B是对二苯甲醇，A的结构简式为

F和G反应生成M5纤维，M5纤维是F和G发生缩聚反应生成的高分子化合物，F是对二苯甲酸发生一系列反应后的生成物，所以F的结构简式为G的结构简式为：F是D发生取代反应生成的，对二苯甲酸和溴发生取代反应生成D，结合F的结构简式知，D的结构简式为：．【解析】【解答】解：对二甲苯和氯气反应生成A，A反应生成B，B被氧气氧化生成C，C被银氨溶液氧化然后酸化生成对二苯甲酸，则C是对二苯甲醛，B是对二苯甲醇，A的结构简式为

F和G反应生成M5纤维，M5纤维是F和G发生缩聚反应生成的高分子化合物，F是对二苯甲酸发生一系列反应后的生成物，所以F的结构简式为G的结构简式为：F是D发生取代反应生成的，对二苯甲酸和溴发生取代反应生成D，结合F的结构简式知，D的结构简式为：

（1）通过以上分析知，合成M5的单体F的结构简式为故答案为：

（2）A发生取代反应生成B；B被氧气氧化生成C，所以发生的反应类型是取代反应；氧化反应；

故答案为：取代反应；氧化反应；

（3）C是对二苯甲醛，某些芳香族有机物是C的同分异构体，说明含有苯环，这些芳香族有机物的结构中可能含有两个羟基、一个醛基、两个醛基，故选abc；

（4）对二苯甲醇被氧气氧化生成对二苯甲醛和水，反应方程式为：

D发生水解反应、中和反应生成E，反应方程式为

故答案为：

（5）要证明A分子中含有氯原子，则先用A和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成对二苯甲醇和氯化钠，氯化钠是无机物，在水中完全电离生成氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀则说明含有氯离子，故答案为：NaOH溶液；稀HNO3；AgNO3溶液．10、NaAlClAl（OH）3【分析】【分析】A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则A、B、C三种元素处于同一周期，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2；则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有x=1，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子，故A为钠元素；

B的核电荷数比A多2个；则B为铝元素；

C的质子数比B多4个，则C为氯元素．【解析】【解答】解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则A、B、C三种元素处于同一周期，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2；则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有x=1，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子，故A为钠元素；

B的核电荷数比A多2个；则B为铝元素；

C的质子数比B多4个；则C为氯元素；

（1）由上述分析可知；A为Na，B为Al，C为Cl；

故答案为：Na；Al；Cl；

（2）Al元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是Al（OH）3；

故答案为：Al（OH）3．11、CaCO3、Mg（OH）22NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2ONH3NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClNa2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1×100%CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O【分析】【分析】（1）钙离子会与碳酸根离子生成沉淀；镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；

（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气；

（3）食盐；氨气、水和二氧化碳发生化学反应；生成碳酸氢铵和氯化铵，据此书写化学方程式；

（4）根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图结合热效应解答；

（5）根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑进行计算；

（6）原电池的负极失去电子，电解质巍峨熔融碳酸钠，据此写出负极反应式．【解析】【解答】解：（1）钙离子会与碳酸根离子生成沉淀：Ca2++CO32-=CaCO3↓，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，所以滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg（OH）2；

故答案为：CaCO3、Mg（OH）2；

（2）CaO投入水中生成氢氧化钙，与氯化铵反应产生氨气、氯化钙、水，所以该反应的化学方程式是：2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案为：2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O；

（3）因为二氧化碳在水中的溶解度不大，所以先通入氨气，增大溶液的碱性，再通入二氧化碳气体；氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，化学方程式是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

故答案为：NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图可知，Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ/mol，Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ/mol，根据盖斯定律，两式相减Na2CO3•H2O（s）脱水反应的热化学方程式是Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+532.36kJ/mol-（+473.63kJ/mol）=+58.73kJ•mol-1；

故答案为：Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1；

（5）产品纯碱中常含有NaCl，取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，得bg固体为NaCl；设碳酸钠的物质的量为X，根据方程式。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

12

X2x

混合物质量：117x+a-106X=b，X=mol，该产品中Na2CO3的质量分数：×100%；

故答案为：×100%．

（6）用熔融碳酸钠作电解质，甲烷燃料电池中，负极发生氧化反应，则甲烷在负极发生氧化反应，失去电子，生成二氧化碳和水，所以负极的电极反应式是CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O；

故答案为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．12、乙炔HBr（或溴化氢）NaOH水溶液、加热【分析】【分析】苯与烃W反应得到A，A转化为可推知W为HC≡CH，苯与乙炔发生加成反应生成A为苯乙烯与HBr发生加成反应生成由于B能连续发生氧化反应，故反应③是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为则C为D为D与乙醇发生酯化反应生成E为结合有机物的结构可知反应⑦发生取代反应，反应⑧发生加成反应生成F为F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成颠茄酸酯为据此解答．【解析】【解答】解：苯与烃W反应得到A，A转化为可推知W为HC≡CH，苯与乙炔发生加成反应生成A为苯乙烯与HBr发生加成反应生成由于B能连续发生氧化反应，故反应③是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为则C为D为D与乙醇发生酯化反应生成E为结合有机物的结构可知反应⑦发生取代反应，反应⑧发生加成反应生成F为F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成颠茄酸酯为

（1）反应①、②都是原子利用率100%的反应，则W为HC≡CH，名称是乙炔，反应②为苯乙烯与HBr发生加成反应生成所以用的试剂是HBr（或溴化氢）；

故答案为：乙炔；HBr（或溴化氢）；

（2）A为A与丙烯腈（CH2=CHCN）反应能得到一种热塑性塑料SAN（两种单体1：1的共聚产物），反应的化学方程式是

故答案为：

（3）反应③是卤代烃水解生成醇；条件为：NaOH水溶液；加热；

故答案为：NaOH水溶液；加热；

（4）反应⑦为与乙醇发生酯化反应生成反应的化学方程式是

故答案为：

（5）根据上面分析可知，颠茄酸的结构简式是

故答案为：．13、B萃取、分液BaCl2KOHK2CO3氢氧根离子、氯离子、钾离子和碳酸根离子取试样少许加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液，观察是否有白色沉淀生成【分析】【分析】流程操作为在盐湖苦卤的浓缩液中加入氧化剂应为氯气；可生成溴，通过萃取；分液的方法分离，浓缩后得到硫酸镁和氯化钾的混合液，经重结晶可得硫酸镁，过滤得到氯化钾溶液，经降温结晶，过滤可得到氯化钾；

（1）图中氧化剂可以选择是氯气；

（2）操作Ⅰ为互不相溶的液体的分离；应为萃取分液；

（3）除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3；

（4）因为依次加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，所以无色溶液B中可能含有的离子有氢氧根离子、氯离子、钾离子和碳酸根离子，检验其中是否含有Cl-是先除去溶液中的碳酸根离子，检验Cl-的方法是利用Ag++Cl-=AgCl↓产生白色沉淀的原理，加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液．【解析】【解答】解：（1）氧化剂应为氯气，通入氯气发生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；所以选择氯气，故选：B；

（2）氧化剂应为氯气，通入氯气发生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，加入CCl4，溴易溶于CCl4；溶液分层，用萃取；分液的方法分离，故答案为：萃取、分液；

（3）除去溶液中的Mg2+、SO42-，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42-，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，所以试剂为x，y，z分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，故答案为：BaCl2、KOH、K2CO3；

（4）因为依次加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，所以无色溶液B中可能含有的离子有氢氧根离子、氯离子、钾离子和碳酸根离子，取试样少许加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液；观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀说明存在氯离子；

故答案为：氢氧根离子、氯离子、钾离子和碳酸根离子；取试样少许加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液，观察是否有白色沉淀生成．14、BF【分析】【分析】A．钠不能投入废液缸；

B．稀释会促进弱电解质的电离；故弱酸的PH变化小；

C．液体暴沸后；打开橡皮塞可能会导致安全事故；

D．100mL容量瓶内液面正好达到刻度线；溶液的体积为100ml；

E．硅酸钠能粘合玻璃；

F．瓷坩埚加热氢氧化钠或碳酸钠易炸裂；

G．氢氧化钠在空气中容易潮解，且具有腐蚀性．【解析】【解答】解：A．钠不能投入废液缸；金属钠的化学性质很活泼，极易和废液缸中的水发生剧烈反应，引发安全事故，故A错误；

B．稀释会促进弱电解质的电离；故弱酸的PH变化小，可鉴别，故B正确；

C．液体暴沸后；打开橡皮塞可能会导致暴沸的液体溅出，引发安全事故，故C错误；

D．100mL容量瓶内液面正好达到刻度线；溶液的体积为100ml，故D错误；

E．硅酸钠能粘合玻璃；会黏住活塞，故E错误；

F．瓷坩埚加热氢氧化钠或碳酸钠时；瓷坩埚中二氧化硅与碱或碳酸钠在加热条件下反应生成硅酸钠，导致坩埚易炸裂，故F正确；

G．氢氧化钠在空气中容易潮解；且具有腐蚀性，不能直接放在托盘中称量，应放在小烧杯中称量，故G错误．

故选BF．三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】根据PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV来计算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依据[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故错误．16、√【分析】【分析】铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化亚铁能与空气的氧气和水化合生成氢氧化铁．【解析】【解答】解：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，此反应属于复分解反应，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，此反应属于化合反应，故正确，答案为：√．17、√【分析】【分析】铁离子与硫氰化钾溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，据此判断即可．【解析】【解答】解：向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，故该溶液中一定含Fe2+，此说法正确，故答案为：√．18、×【分析】【分析】碳酸根离子等也能与AgNO3溶液产生白色沉淀．【解析】【解答】解：与AgNO3溶液，产生白色沉淀的不只Cl-，还有碳酸根离子等．所以检验Cl-时；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根离子的干扰．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故二者混合气体中含有O原子数目为分子总数的2倍．【解析】【解答】解：每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故正确，故答案为：√．20、×【分析】【分析】依据化学方程式分析判断，反应都是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，但从可逆反应上来看，二氧化硫与水反应为可逆反应．【解析】【解答】解：SO3+H2O=H2SO4，H2O+SO2⇌H2SO3依据化学方程式分析判断，反应都是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，但从可逆反应上来看，二氧化硫与水反应为可逆反应，故不完全相同，故答案为：×．21、√【分析】【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．【解析】【解答】解：反应前后气体的质量不等；在恒温恒容条件下，混合气体的密度逐渐增大，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变；

而恒温恒压条件下，随反应进行，体系的体积增大，分子量：CO2＞CO；故混合气体的密度逐渐减小，当密度保持不变，反应达到平衡；

故答案为：√．22、√【分析】【分析】核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱法用于测定有机物的相对分子质量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和质谱（MS）是近年来普遍使用的仪器分析技术；也是最常用的结构测定工具．在质谱分析中，只需要微量样品就可测出被测物质的相对分子量；分子式和许多分子结构的信息，再结合核磁共振氢谱，就能准确测定出有机化合物的结构，故说法正确；

故答案为：√．23、×【分析】【分析】部分盐溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐溶液能使蛋白质发生变性．【解析】【解答】解：部分盐溶液能使蛋白质发生盐析；如硫酸钠溶液；硫酸铵溶液；重金属盐溶液能使蛋白质发生变性，如硫酸铜溶液、硝酸银溶液等；所以电解质溶液不一定能使蛋白质发生变性；

故答案为：×．四、简答题(共3题，共15分)24、略

【分析】解：Ⅰrm{.}元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{E}rm{M}rm{N}均为短周期主族元素，且原子序数依次增大rm{.Y}元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为rm{3}rm{4}可推知rm{Y}为rm{O}元素；rm{M}元素与rm{Y}元素能形成化合物rm{MY_{2}}和化合物rm{MY_{3}}化合物rm{MY_{2}}中两种元素质量分数相同，则rm{M}为rm{S}元素；rm{N^{-}}rm{Z^{+}}rm{X^{+}}的半径逐渐减小，可知rm{X}rm{Z}处于Ⅰrm{A}族，rm{N}处于Ⅶrm{A}族，结合原子序数可知，rm{Z}为rm{Na}rm{N}为rm{Cl}化合物rm{XN}在常温下为气体，则rm{X}为rm{H}元素；rm{E}rm{Z}rm{N}的最高价氧化物的水化物两两能反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱反应，故E为rm{Al}

rm{(1)Z}最高价氧化物的水化物为rm{NaOH}由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为：

故答案为：

rm{(2)}发生反应：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH<0}

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H<0}恒温恒容下，甲容器通入rm{垄脵}rm{1mol}和rm{SO_{2}}rm{1mol}单质，乙容器通入rm{O_{2}}rm{1molSO}和rm{{,!}_{3}}rm{0.5mol}单质，二者得到相同的平衡状态，平衡时，甲中rm{O_{2}}的转化率与乙中rm{SO_{2}}的分解率之和为rm{SO_{3}}但甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，甲中为温度升高，乙中温度降低，乙中所到达的平衡可以等效为在甲平衡的基础上降低温度，三氧化硫的分解率比与甲中等温度到达平衡的分解率低，若平衡时，甲中rm{1}的转化率为rm{MY_{2}}乙中rm{a}的分解率为rm{MY_{3}}则：rm{b}

故答案为：rm{a+b<1}

rm{<}速率之比不等于化学计量数之比，反应为到达平衡，故A错误；

B.恒容条件下；混合气体的密度始终不变，故B错误；

C.平衡时二氧化硫与三氧化硫的浓度与转化率有关；平衡时二者浓度不一定相等，故C错误；

D.随反应进行总物质的量减小；混合气体的总物质的量不变，说明到达平衡，故D正确；

E.绝热条件下；甲容器内温度升高，容器内温度不变，说明到达平衡，故E正确；

F.rm{垄脷A.v_{脮媒}(Y_{2})=2v_{脛忙}(MY_{3})}和rm{SO_{2}}的起始物质的量之比不等于化学计量数之比；二者质量比随反应进行发生变化，故二者质量比不变，说明到达平衡状态，故F正确；

故答案为：rm{O_{2}}

rm{DEF}克rm{(3)2.7}的物质的量为rm{Al}rm{0.1mol}rm{100ml}rm{2mol/L}溶液中rm{NaOH}二者发生反应：rm{n(NaOH)=0.1L隆脕2mol/L=0.2mol}由方程式可知rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}完全反应消耗rm{0.1molAl}故剩余rm{0.1molNaOH}生成rm{0.1molNaOH}向反应后的溶液中滴入rm{0.1molNaAlO_{2}}的溶液，当溶液中产生rm{2mol/LHCl}克沉淀为氢氧化铝的质量，若溶液中rm{3.9}元素全部转化为氢氧化铝，则氢氧化铝的质量rm{Al}故Arm{=0.1mol隆脕78g/mol=7.8g>3.9g}元素没有全部沉淀；有两种情况：一是盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，二是盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解；

rm{l}氢氧化铝的物质的量rm{=dfrac{3.9g}{78g/mol}=0.05mol}

rm{3.9g}盐酸不足；只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，则：

rm{=dfrac

{3.9g}{78g/mol}=0.05mol}

rm{垄脵}rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{0.1mol}

rm{0.1mol}rm{NaAlO_{2}+HCl+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaCl}

故HCrm{0.05mol}总物质的量rm{0.05mol}消耗盐酸的体积rm{=dfrac{0.15mol}{2mol/L}=0.075L=75mL}

rm{l}盐酸过量；偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，则：

rm{=0.1mol+0.05mol=0.15mol}

rm{=dfrac

{0.15mol}{2mol/L}=0.075L=75mL}rm{垄脷}

rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{0.1mol}rm{0.1mol}

rm{NaAlO_{2}+HCl+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaCl}

rm{0.1mol0.1mol}rm{0.1mol}

故HCrm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}总物质的量rm{(0.1-0.05)mol}消耗盐酸的体积rm{=dfrac{0.35mol}{2mol/L}=0.175L=175mL}

故答案为：rm{3隆脕(0.1-0.05)mol}或rm{l}．

元素rm{=0.1mol+0.1mol+3隆脕(0.1-0.05)mol=0.35mol}rm{=dfrac

{0.35mol}{2mol/L}=0.175L=175mL}rm{75}rm{175}rm{X}rm{Y}均为短周期主族元素，且原子序数依次增大rm{Z}元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为rm{E}rm{M}可推知rm{N}为rm{.Y}元素；rm{3}元素与rm{4}元素能形成化合物rm{Y}和化合物rm{O}化合物rm{M}中两种元素质量分数相同，则rm{Y}为rm{MY_{2}}元素；rm{MY_{3}}rm{MY_{2}}rm{M}的半径逐渐减小，可知rm{S}rm{N^{-}}处于Ⅰrm{Z^{+}}族，rm{X^{+}}处于Ⅶrm{X}族，结合原子序数可知，rm{Z}为rm{A}rm{N}为rm{A}化合物rm{Z}在常温下为气体，则rm{Na}为rm{N}元素；rm{Cl}rm{XN}rm{X}的最高价氧化物的水化物两两能反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱反应，故E为rm{H}

rm{E}最高价氧化物的水化物为rm{Z}由钠离子与氢氧根离子构成；

rm{N}发生反应：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH<0}

rm{Al}恒温恒容下，甲容器通入rm{(1)Z}rm{NaOH}和rm{(2)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H<0}单质，乙容器通入rm{垄脵}rm{1mol}和rm{SO_{2}}rm{1mol}单质，二者得到相同的平衡状态，平衡时，甲中rm{O_{2}}的转化率与乙中rm{1molSO}的分解率之和为rm{{,!}_{3}}但甲；乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，甲中为温度升高，乙中温度降低，乙中所到达的平衡可以等效为在甲平衡的基础上降低温度，三氧化硫的分解率比与甲中等温度到达平衡的分解率低，据此判断；

rm{0.5mol}当可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度；含量不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，注意选择的物理量应由变化到不再变化，说明到达平衡；

rm{O_{2}}克rm{SO_{2}}的物质的量为rm{SO_{3}}rm{1}rm{垄脷}rm{(3)2.7}溶液中rm{Al}二者发生反应：rm{0.1mol}由方程式可知rm{100ml}完全反应消耗rm{2mol/L}故剩余rm{NaOH}生成rm{n(NaOH)=0.1L隆脕2mol/L=0.2mol}向反应后的溶液中滴入rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}的溶液，当溶液中产生rm{0.1molAl}克沉淀为氢氧化铝的质量，若溶液中rm{0.1molNaOH}元素全部转化为氢氧化铝，则氢氧化铝的质量rm{0.1molNaOH}故Arm{0.1molNaAlO_{2}}元素没有全部沉淀；有两种情况：一是盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，二是盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，结合方程式计算．

本题综合较强，涉及结构性质位置关系应用、化学平衡、化学方程式计算，是对学生综合能力的考查，题目难度中等．rm{2mol/LHCl}【解析】rm{<}rm{DEF}rm{75}或rm{175}25、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}为前四周期的六种元素；原子序数依次增大；

rm{A}所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，故A为rm{H}元素；

rm{B}原子核外电子有rm{4}种不同的运动状态，故B为rm{Be}元素；

rm{C}原子的核外成对电子数是未成对电子数的rm{2}倍且有rm{3}个能级，故原子核外电子排布为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}故C为rm{C}元素；

rm{D}元素原子的核外rm{p}轨道电子数比rm{s}轨道电子数少rm{1}rm{D}原子核外电子排布为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}故D为rm{N}元素；

rm{E}的rm{I_{3}}电离能突然增大，说明最外层有rm{2}个电子，故E为rm{Mg}元素；

rm{F}是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与rm{A}原子相同，其余各层电子均充满，则rm{E}是铜元素；

rm{(1)F}是rm{Cu}元素，位于元素周期表第Ⅰrm{B}族，其简化电子排布式为rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}故答案为：Ⅰrm{B}rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}

rm{(2)D}为rm{N}元素，基态原子中能量最高的电子为rm{2p}轨道中电子，其电子云在空间有rm{3}个方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：rm{3}哑铃；

rm{(3)E}为rm{Mg}元素，核外电子排布图rm{3s}电子的自旋方向一样；违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；

rm{(4)H}与rm{N}形成的rm{N_{2}H_{4}}分子中rm{N}原子电子对数为rm{dfrac{1}{2}(5+1隆脕3)=4}无孤对电子，杂化类型为rm{sp^{3}.H}与rm{N}形成的最简单分子rm{NH_{3}}易溶于水的原因是氨气分子能与水分子形成氢键，故答案为：rm{sp^{3}}氨气分子能与水分子形成氢键；

rm{(5)}碳元素的一种单质相对分子质量为rm{720}则该分子为rm{C_{60}}分子构型为一个rm{32}面体，其中有rm{12}个五元环，rm{20}个六元环，每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为rm{0.5}而每个双键中有一个rm{娄脨}键，所以一个rm{C_{60}}中rm{娄脨}键的数目为rm{60隆脕0.5=30}故答案为：rm{30}

rm{(6)BeCl_{2}}与rm{AlCl_{3}}的性质相似，向rm{BeCl_{2}}溶液中加入过量的rm{NaOH}溶液反应的化学方程式：rm{BeCl_{2}+4NaOH篓TNa_{2}BeO_{2}+2NaCl+2H_{2}O}

故答案为：rm{BeCl_{2}+4NaOH篓TNa_{2}BeO_{2}+2NaCl+2H_{2}O}

rm{(7)}由晶胞结构可知，rm{Ca}原子处于顶点，晶胞中含有rm{Ca}原子数目为rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{Cu}原子处于晶胞内部与面上、面心，晶胞中rm{Cu}数目为rm{1+4隆脕dfrac{1}{2}+4隆脕dfrac{1}{2}=5}故该合金中rm{1+4隆脕dfrac{1}{2}+4隆脕dfrac

{1}{2}=5}和rm{Ca}的原子个数比为rm{Cu}rm{1}故rm{5}晶胞中拥有rm{a=5}个rm{4.5}原子，氢在合金中的密度为rm{dfrac{dfrac{4.5g}{6.02隆脕10^{23}}}{9.0隆脕10^{-23}cm^{3}}=0.083g/cm^{3}}

故答案为：rm{H}rm{dfrac{dfrac

{4.5g}{6.02隆脕10^{23}}}{9.0隆脕10^{-23}cm^{3}}=0.083g/cm^{3}}rm{5}．

A、rm{0.083}rm{g?cm^{-3}}rm{B}rm{C}rm{D}为前四周期的六种元素；原子序数依次增大；

rm{E}所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，故A为rm{F}元素；

rm{A}原子核外电子有rm{H}种不同的运动状态，故B为rm{B}元素；

rm{4}原子的核外成对电子数是未成对电子数的rm{Be}倍且有rm{C}个能级，故原子核外电子排布为rm{2}故C为rm{3}元素；

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}元素原子的核外rm{C}轨道电子数比rm{D}轨道电子数少rm{p}rm{s}原子核外电子排布为rm{1}故D为rm{D}元素；

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}的rm{N}电离能突然增大，说明最外层有rm{E}个电子，故E为rm{I_{3}}元素；

rm{2}是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与rm{Mg}原子相同，其余各层电子均充满，则rm{F}是rm{A}元素；据此解答．

本题是对物质结构与性质的考查，涉及原子核外电子排布、杂化方式与杂化类型判断、晶胞结构与计算，是对物质结构知识的综合考查，侧重对知识迁移的运用、分析解决问题的能力考查，需要学生具备一定空间想象与计算能力，难度中等．rm{F}【解析】Ⅰrm{B}rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}rm{3}哑铃；泡利原理；rm{sp^{3}}氨气分子能与水分子形成氢键；rm{30}rm{BeCl_{2}+4NaOH篓TNa_{2}BeO_{2}+2NaCl+2H_{2}O}rm{5}rm{0.083g?cm^{-3}}26、略

【分析】解：rm{(1)A.Cu_{5}FeS_{4}}中含铜量为rm{dfrac{320}{504}=0.63}

B.rm{CuFeS_{2}}中含铜量为rm{dfrac{64}{184}=0.35}

C.铜量为rm{dfrac{128}{160}=0.8}

D.rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}中含铜量为rm{dfrac{128}{221}=0.58}

故答案为：rm{C}

rm{(2)Cu_{2}S}中铜元素的质量分数rm{=dfrac{64隆脕2}{160}隆脕100%=80%}则rm{=dfrac

{64隆脕2}{160}隆脕100%=80%}吨含rm{X}的铜矿石中含铜元素质量rm{Cu_{2}S32%}万rm{=Xt隆脕80%隆脕32%=796}解得rm{t}万吨；

故答案为：rm{X=3109.4}

rm{3109.4}由题意可知碱性条件下硫酸铜和rm{(3)垄脵}发生氧化还原反应，反应的化学方程式为rm{4CuSO_{4}+N_{2}H_{4}+8KOHdfrac{underline{;90隆忙;}}{;}2Cu_{2}O+N_{2}隆眉+4K_{2}SO_{4}+6H_{2}O}

故答案为：rm{4CuSO_{4}+N_{2}H_{4}+8KOHdfrac{underline{;90隆忙;}}{;}2Cu_{2}O+N_{2}隆眉+4K_{2}SO_{4}+6H_{2}O}

rm{N_{2}H_{4}}工业上常用的固液分离设备有离心机和框式压滤机，故答案为：rm{4CuSO_{4}+N_{2}H_{4}+8KOHdfrac{

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