2025年西师新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p63d104s24p3；②1s22s22p63s23p4；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A.原子半径：③＞②＞①B.电负性：③＞②＞①C.金属性：③＞②＞①D.最高正化合价：③＞②＞①2、“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是A.中子数为9的氮原子：B.NH3分子空间结构：平面三角形C.CO(NH2)2的结构简式：D.NH3的电子式：3、高温结构陶瓷氮化硅可通过反应制备，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.60g中Si—O键的数目为B.常温下，14g中键的数目为C.0.5mol中杂化的原子数为D.标准状况下，中的质子数为184、W、X、Y、Z是短周期主族元素；M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M分子部分结构如图所示(表示氢键)：化合物能与反应产生X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是。

A.碳与Z形成的离子的空间构型为三角锥形B.稳定性：C.X的氧化物的水化物是强碱D.简单离子半径：5、仔细观察下图；这种堆积方式是：

A.简单立方堆积B.体心立方堆积C.六方最密堆积D.面心立方最密堆积6、钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是A.基态Ti原子的外围电子排布式：3d4B.Cl-结构示意图：C.MgCl2的电子：D.TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体7、下列说法正确的是A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、某物质可溶于水、乙醇，熔点为其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.该分子中含有极性共价键B.该物质中键和键的个数比为C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为ND.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为3种9、下列关于K2FeO4的说法不正确的是A.与水反应，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子B.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果C.K2FeO4用作水处理剂时，既能杀菌消毒，又能吸附悬浮杂质D.K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子10、如图为周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：E＞CC.E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D.气态氢化物的稳定性：D＜B＜E11、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A.与W生成的气态化合物的热稳定性：B.W与的原子半径：C.X和Y的第一电离能：D.X、Z、R的电负性：12、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是A.基态Fe3+价电子排布为：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ键和π键C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键D.沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH13、关于氢键，下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为acm，其中A为另两种离子为和下列说法错误的是。

A.钛酸钙晶体中距离最近的有8个B.图(b)中，X为C.图(b)该晶体密度为D.钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、比较下列能级的能量大小关系(填“＞”“=”或“＜”)：

(1)2s___________4s；

(2)3p___________3d；

(3)4s___________3d；

(4)5d___________4d；

(5)3s___________2p；

(6)4d___________5f。16、请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，此元素简单氢化物的空间构型为___________。

(2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的基态原子的电子排布式___________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的价电子轨道表示式(排布图)为___________。

(4)E为29号元素，E元素的价电子排布式为___________。

(5)F为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]___________。17、海水是资源宝库；蕴藏着丰富的化学元素，如氯；溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律；请说明下列递变规律的原因。

①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。

②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2）；如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

①Q表示X2（g）与H2（g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。

（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。18、锗(Ge)是典型的半导体元素；在电子，材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______________________________。熔点/℃26146沸点/℃186约400

(2)Ge单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是____________________________________________。19、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳原子的电子排布图为___。

(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为___。

②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____。

③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH3，原因是___。

(3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。

(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=___nm。

评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)23、GaN是制造5G芯片的材料；氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]________，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____________(填标号)。

A.B.C.[Ne]D.

(2)8—羟基喹啉铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与(8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为_______；所含元素中电负性最大的是___(填元素符号)，C、N、O的杂化方式依次为_____、_________和____________。

(3)已知下列化合物的熔点：。化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/℃10401000194

①表中卤化物的熔点产生差异的原因是____________。

②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_______；其中Al的配位数为_________。

(4)GaAs的晶胞结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则=________。

24、秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。

回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供___________，若“中国蓝”的化学组成中x∶y=2∶5，则其化学式为___________。

(2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___________。与SiO不同，CO的立体构型为___________。

(3)Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔沸点差异很大，这是因为SiO2是___________晶体，而CO2是___________晶体。

(4)BaO的熔沸点___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。

(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为___________。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为___________g•cm-3(用代数式表示)。

25、钠的化合物用途广泛；回答下列问题：

（1）多硫化钠(Na2Sx)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________，其中Na2S4中存在的化学键有：___________。

A.离子键B.极性共价键C.π键D.非极性共价键。

（2）r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。

（3）Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是___________，空间构型是______________________。

（4）下表列出了钠的卤化物的熔点：。化学式NaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801775651

①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________________；

②NaCl晶格能是786kJ/mol，则NaF的晶格能可能是___________。

A.704kJ/molB.747kJ/molC928kJ/mol

（5）NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，则H－的半径为___________pm；NaH的理论密度是___________g·cm－3(保留三位有效数字)。[H—1；Na—23]

（6）首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx·1.3H2O，具有－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－层状结构，已知CoOx层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶跑，则x=___________。

26、根据原子结构与性质的相关知识；请回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能层的符号是__，最高能级的电子云轮廓图为__形。

（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__(填标号)。

A.B.

C.D.

（3）Fe3+基态核外电子排布式为__，基态磷原子的核外价电子排布图为___。

（4）根据元素周期律，原子半径As__Se，电负性As___Se(填“大于”或“小于”)。

（5）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为___，C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为___。

（6）只需用一种试剂___(试剂的名称)即可检验图中铁是否发生了腐蚀，写出该检验对应的离子方程式___。

(7)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

根据原子核外电子排布式可知①是As元素；②是S元素，③是F元素，然后根据元素周期律分析解答。

【详解】

A．原子核外电子层数越多；元素周期序数越大，原子半径就越大，可知原子半径：①＞②＞③，A错误；

B．元素的非金属性越强；其电负性就越大。元素的非金属性：F＞S＞As，所以元素的电负性大小关系为：F＞S＞As，用序号表示为：③＞②＞①，B正确；

C．元素的原子核外电子层数越多；元素的金属性越强；同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小，所以元素的金属性：①＞②＞③，C错误；

D．一般情况下；元素的最高正化合价等于元素原子最外层电子数，但F元素由于原子半径小，元素的非金属性非常强，没有与最外层电子数相同的最高正化合价，故三种元素最高正化合价关系为：②＞①＞③，D错误；

故合理选项是B。2、C【分析】【详解】

A．核素中A表示质量数，Z表示质子数，则中子数为9的氮原子：A错误；

B．NH3的价层电子对数为4；有1对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，B错误；

C．CO(NH2)2中各元素均达到稳定结构；碳原子与氧原子共用2对电子对，每个氨基与碳原子共用1对电子对，其结构简式书写正确，C正确；

D．上述电子式少写了N原子周围的孤电子对，其正确的电子式为：D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．60g的物质的量为1mol，含Si—O键的数目为A错误；

B．常温下，14g的物质的量为0.5mol，含键的数目为B错误；

C．氮化硅为共价晶体，硅原子和氮原子都是sp3杂化，则0.5mol中杂化的原子数为C正确；

D．标准状况下，的物质的量为1mol，含质子数为14D错误；

答案选C。4、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al元素；化合物W2Z能与Y2反应产生Z2；Y为F元素，M中有氢键，则W为H元素，Z为氧元素，据此分析解题。

【详解】

A．碳与Z形成的离子为空间构型是平面正三角形，故A错误；

B．非金属性F大于O，则稳定性：故B错误；

C．X的氧化物的水化物为氢氧化铝；属于弱碱，故C错误；

D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>Y>X；故D正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

由图可知；该晶胞中原子的堆积方式为ABABAB型，属于六方最密堆积，故C正确；

故选：C。6、C【分析】【详解】

A．钛是22号元素，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，则其基态原子的价电子排布式为3d24s2；故A错误；

B．Cl-结构示意图为故B错误；

C．MgCl2是离子化合物，其电子式为：故C正确；

D．TiCl4熔、沸点低，可溶于苯和CCl4，由此可判断TiCl4是由共价键结合形成的分子；晶体类型为分子晶体，故D错误；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项A正确；B、热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选项B不正确；C、HCI属于共价化合物，选项C不正确；D、足球烯（C60）并非共价化合物；选项D不正确。答案选A。

【点睛】

本题考查了分子的结构和性质，特别注意共价键、氢键、离子键的区别。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．不同原子间的共价键为极性共价键；该分子中含有极性共价键，故A正确；

B．每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和π键的个数比为故B错误；

C．该物质中C和N都达到8电子稳定结构；H原子没有达到8电子稳定结构，故C正确；

D．按原子轨道重叠方式共价键分为2种；“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，故D错误；

故选BD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．K2FeO4中Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性，当其与水反应，被还原变为+3价的Fe3+，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子；A正确；

B．K2FeO4在酸性条件下具有强氧化性，Cl-具有还原性；二者会发生氧化还原反应，导致其消毒能力减弱，因而会使其消毒能力减弱，B错误；

C．K2FeO4用作水处理剂时，其还原产物是Fe3+，Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有净水作用，因此K2FeO4用作水处理剂时既能杀菌消毒；又能吸附悬浮杂质，C正确；

D．K是19号元素，K原子核外电子排布是2、8、8、1，K原子失去最外层的1个4s电子形成K+，则K+核外电子排布是2、8、8，其最外层是M层，最多可容纳18个电子，因此K+并不是核外三个电子能层均充满电子；+6价的Fe元素原子最外层M层也未充满电子，D错误；

故合理选项是BD。10、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则B的最高正化合价为+6价，它的最高价氧化物的化学式为BO3，由氧元素的含量为60%可得，M(B)=32；从而确定B为硫元素；由A；B、C、D、E的位置关系，可确定A、B、C、D、E分别为O、S、Se、P、Cl。

【详解】

A．D；B、E分别为P、S、Cl；P的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以三种元素的第一电离能关系为S＜P＜Cl，A不正确；

B．元素的非金属性越强；电负性越大，非金属性Cl＞S＞Se，所以电负性Cl＞Se，B正确；

C．D；B、E三种元素分别为P、S、Cl；形成的简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径逐渐减小，C不正确；

D．元素非金属性越强；气态氢化物越稳定，非金属性S＜P＜Cl，则气态氢化物的稳定性：S＜P＜Cl，D正确；

故选BD。11、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与锂离子具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X为O元素、Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为则Y为Si元素；由Z为S元素可知，R为Cl元素。

【详解】

A.非金属元素的非金属性越强；气态氢化物的热稳定性越强，硫元素的非金属性强于硅元素，则硫化氢的热稳定性强于硅烷，故A正确；

B.同主族元素；从上到下原子半径依次减小，则氢原子的原子半径小于锂原子，故B错误；

C.非金属元素的非金属性越强；元素的第一电离能越大，则氧元素的第一电离能大于硅元素，故C正确；

D.非金属元素的非金属性越强；元素的电负性越大，三种元素的非金属性强弱的顺序为O＞Cl＞S，则电负性强弱的顺序为S＜Cl＜O，故D错误；

故选BD。12、AB【分析】【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去外层3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为：3d5；故A正确；

B．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故B正确；

C．C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故C错误；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

综上所述答案为AB。13、BC【分析】【分析】

【详解】

略14、BC【分析】【详解】

A．以顶点的Ca2+为研究对象，离Ca2+最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离Ca2+最近的Ti4+有8个；A项正确；

B．晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为根据电中性原理可推知，X为I−；B项错误；

C．b晶胞中A个数为8×=1个，B的个数为1，X的个数为6×=3，A为则B为Pb2+，X为I−和，化学式为PbCH3NH3I3，摩尔质量为620g/mol，该晶胞的密度为C错误；

D．由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离Ti4+最近的氧离子形成了正八面体；钛离子位于其中心，D项正确；

故答案为：BC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

由构造原理可知：①对于相同类型的能级；能层序数越大，能级的能量越高；

②同一能层，能级的能量按s、p、d、f的序依次升高，即③从第三能层开始出现能级交错现象；即能层序数大的，其能级的能量不一定高，如3d能级的能量介于4s和4p能级之间。

(1)2s＜4s；(2)3p＜3d；(3)4s＜3d；(4)5d＞4d；(5)3s＞2p；(6)4d＜5f。【解析】(1)＜

(2)＜

(3)＜

(4)＞

(5)＞

(6)＜16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p3；此元素为N，简单氢化物的空间构型为三角锥形。

(2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，则B元素和C元素的核电荷数分别为16、20，B的元素符号为S，按构造原理，C的基态原子的电子排布式1S22S22P63S23P64S2。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则其基态原子的电子排布式1S22S22P63S23P63d64S2、基态原子的价电子轨道表示式(排布图)为

(4)E为29号元素，按构造原理，E元素的价电子排布式为3d104s1。

(5)F为33号元素，按构造原理，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。【解析】三角锥形S1S22S22P63S23P64S23d104s13d104s24p317、略

【分析】【详解】

氯离子原子核外有18个电子；为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；

溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四周期、ⅦA；

的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：都是分子晶体；相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；

元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从半径依次增大；失电子的能力依次增强，还原性依次增大；

由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：

同一温度时，a曲线的K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=故答案为：

的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；【解析】①.18②.5③.第四周期、ⅦA（都对得1分）④.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。⑤.从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大⑥.>⑦.K=⑧.氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价⑨.18、略

【分析】【详解】

(1)根据表格数据分析，从GeCl4到GeI4，熔沸点逐渐升高，三者组成相似，都是分子晶体，相对分子量增大，分子间作用力越强，熔沸点上升，可以解释为：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升，因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升；故答案为：的熔点和沸点依次升高。原因是分子的组成和结构相似；相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强；

(2)类比金刚石，晶体锗是共价晶体，每个锗原子与其周围的4个锗原子形成4个单键，微粒之间存在的作用力是共价键；故答案为：共价键。【解析】①.的熔点和沸点依次升高。原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强②.共价键19、略

【分析】【分析】

(1)基态碳原子的排布式为1s22s22p2；

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+与4个H2O，2个Cl-形成配位键；

②利用价层电子互斥理论判断；

③氨中氮原子为sp3杂化；氨分子间存在氢键；

(3)镍元素为28号元素，其基态原子的价电子排布式3d84s2；

(4)铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，而镍失去的是4s1电子；

(5)根据ρ=计算。

【详解】

(1)基态碳原子的排布式为1s22s22p2，则排布图为

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+与4个H2O，2个Cl-形成配位键；所以配位数为6；

②[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为硫酸根离子，其中心S原子孤电子对数=(a-bx)=(6+2-2×3)=0，无孤电子对，4条化学键，为sp3杂化，故立体构型是正四面体；配离子中Ni2+与NH3之间形成的为配位键；

③氨中氮原子为sp3杂化，为三角锥形，则为极性分子；氨分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键，氨分子间的作用力大于PH3分子间的作用力，导致氨的沸点高于PH3；

(3)镍元素为28号元素，其基态原子的价电子排布式3d84s2；3d能级有5个轨道，8个电子，则未成对电子数为2；

(4)铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，导致ICu＞INi；

(5)Cu位于晶胞的面心，N(Cu)=6×=3，Ni位于晶胞的顶点，N(Ni)=8×=1，ρ=则m=ρV，64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA，a=×107nm。

【点睛】

利用价层电子互斥理论，先计算中心原子的孤电子对数目，再结合化学键数目，判断空间构型。【解析】6正四面体配位键极性sp3氨分子间存在氢键3d84s22铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子×107四、判断题(共3题，共21分)20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、结构与性质(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

(1)As为33号元素；其原子核外有33个电子，根据构造原理书写基态原子核外电子排布式；电离最外层的一个电子所需能量：基态＞激发态，第一电离能＜第二电离能＜第三电离能；

(2)LiAlH4中阴离子为AlH4-；根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数计算判断该阴离子中Al原子价层电子对个数，再判断该阴离子空间构型；元素的非金属性越强，其电负性越大；8一羟基喹啉中环上的C；N、O原子价层电子对个数分别为3、3、4，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化类型；

(3)①原子晶体熔沸点较高、分子晶体熔沸点较低；②二聚体Al2Cl6中Al原子有空轨道；Cl可以提供孤电子对形成配位键；配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目；

(4)根据晶胞结构图；分析计算紧邻的两个As原子的距离为顶点到面心的距离和紧邻的As；Ga原子之间的距离。

【详解】

(1)As为33号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3；铝的第三电离能＞第二电离能＞第一电离能，基态大于激发态，所以D所需的能量最低，故答案为：3d104s24p3；D；

(2)LiAlH4中阴离子为AlH4-，该阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该阴离子空间构型为正四面体；元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O＞N＞C＞H＞Al，则电负性O＞N＞C＞H＞Al；8一羟基喹啉中环上的C、N、O原子价层电子对个数分别为3、3、4，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化类型，C、N、O杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，故答案为：正四面体；O；sp2；sp2；sp3；

(3)①离子晶体的熔沸点较高、分子晶体熔沸点较低，依据物质组成及熔点可确定AlF3、GaF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体熔点一般比分子晶体的高，离子晶体熔点由晶格能相对大小决定，晶格能：AlF3＞GaF3，所以熔沸点：AlF3＞GaF3＞AlCl3，故答案为：AlF3、GaF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，晶格能：AlF3＞GaF3；

②熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，该二聚体由Al提供空轨道，Cl原子提供电子对形成配位键，其结构式为配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目，二聚体Al2Cl6中与Al直接相连的原子有4个，故其配位数为4，故答案为：4；

(4)紧邻的两个As原子的距离为顶点到面心的距离x=apm，紧邻的As、Ga原子之间的距离为y=×apm，则x∶y=apm∶(×apm)=故答案为：

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意分析判断ABCD对应的微粒，其中D为激发态的铝原子；难点为(4)，要注意x、y与晶胞棱长的关系的判断。【解析】3d104s24p3D正四面体Osp2sp2sp3AlF3、GaF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，晶格能：AlF3>GaF3424、略

【分析】【分析】

Cu为29号元素，根据核外电子排布的规律分析解答；根据价层电子对个数=σ键个数+(a-xb)计算判断；根据晶格能的变化规律分析解答；根据晶胞结构和均摊法计算。

(1)

Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1；“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供空轨道；若“中国蓝”(BaCuSixOy)的氧化物形式可表示为BaO•CuO•xSiO2，化学组成中x∶y=2∶5，则x∶(1+1+2x)=2∶5，解得：x=4，则y=10，其化学式为BaCuSi4O10，故答案为：3d104s1；空轨道；BaCuSi4O10；

(2)

SiO四面体结构中Si原子的价层电子对数=4+(4+4-4×2)=4，Si原子采用sp3杂化；CO中C的价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，C采用sp2杂化，CO的立体构型为平面三角形，故答案为：sp3；平面三角形；

(3)

SiO2属于以共价键结合形成空间网状结构的晶体为共价晶体，CO2属于以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体，分子晶体的熔点小于原子晶体的熔点，则熔点CO2＜SiO2；故答案为：原子；分子；

(4)

MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，但Mg2+半径小于Ba2+半径，MgO晶格能更大，熔沸点更高，故答案为：＜；MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同；半径前者更小，MgO晶格能更大，熔沸点更高；

(5)

距离Cu2+最近的O2-个数为6，所以其配位数是6；该晶胞中Cu2+个数=8×+6×=4，O2-个数=12×+1=4、晶胞的质量=g=g，晶胞的体积为(a×10-10)3cm3，则晶体的密度为=×1030g/cm3，故答案为：6；×1030。【解析】(1)3d104s1空轨道BaCuSi4O10

(2)sp3平面三角形。

(3)原子分子。

(4)＜MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同；半径前者更小，MgO晶格能更大，熔沸点更高。

(5)6×103025、略

【分析】【分析】

（1）钠的价电子为3s1；基态S原子电子占据最高能级3p；Na2S4中存在的化学键有：钠离子与S42-间的离子键；S-S之间的非极性共价键；

（2）S2－比Na+多一个电子层；

（3）SO32－阴离子的中心原子S与3个O原子形成3个σ键，有1个孤电子对，故其杂化形式是SP3；空间构型是三角锥形。

（4）用晶格能的影响因素解释；

（5）NaH具有NaCl型晶体结构，食盐晶体里Na＋和Cl－的间距为棱长的一半；据此分析解答；

（6）用均摊法分析。

【详解】

（1）钠的价电子为3s1，钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为基态S原子电子占据最高能级3p的电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)，其中Na2S4中存在的化学键有：钠离子与S42-间的离子键；S-S之间的非极性共价键；故选AD。

（2）S2－比Na+多一个电子层，所以r(S2－)>