2025年外研版三年级起点必修一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修一化学上册月考试卷665考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24LH2O所含的原子数为0.3NAB.1molFe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NAC.常温常压下，32gO2中含有2NA个氧原子D.标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2NA2、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是（）A.LiAlH4中H元素为－1价B.反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同3、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可有效灭活新型冠状病毒。下列有关说法正确的是：A.新型冠状病毒包含蛋白质，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可以使其变性而失活。B.95%的酒精溶液比75%的酒精溶液的浓度大，消毒杀菌效果更好，可以不稀释使用；C.居家常用的84消毒液与75%的酒精混合使用，可以增强消毒杀菌效果D.大量饮用高度白酒可以预防“新型冠状病毒”4、A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是A.在E形成的简单离子中，E离子的还原性最强B.1molE的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2mol电子C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D>ED.B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键5、由制铝工业废渣(主要含Fe；Ca、Si、Al等的氧化物)制聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。

下列有关说法不正确的是A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有杀菌消毒的作用6、氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是A.非金属性：B.原子半径：CC.还原性：D.酸性：评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列关于某些物质(离子)的检验方法或结论正确的是A.向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NHB.向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SOC.向某溶液中加入HCl溶液后，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中肯定有COD.向某无色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，则该溶液中一定含有I－8、一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分；进行如下实验：

(1)取少量该粉末于烧杯中；加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

(2)在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液；有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。

(3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，漓加AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法正确的是A.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2B.杂质中肯定含有KCl、Na2SO4C.杂质中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4D.杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO49、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A.浓硫酸的脱水性是化学性质B.使铁、铝钝化表现了强氧化性C.制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性10、已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.还原性:NiD.氧化性:Ni2+2++11、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+，+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是A.不能将SO2氧化B.还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C.氧化性：＞Fe3+＞SO2D.Fe2(SO4)3在前一个反应中作氧化剂，在后一个反应中作氧化产物评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、（1）以下物质：①KC1晶体②液态氯化氢③石墨④熔融NaC1⑤蔗糖⑥CO2⑦水银；

能导电的是_____（填序号，下同）；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3______；

NH3•H2O_____。13、归纳；演绎和模型等是化学学习的重要方法；回答下列问题。

(1)元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。

根据图示回答下列问题：

①Y的化学式为___________。

②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___________(填序号)。

a．H2Ob．酸性KMnO4溶液c．Na2SO3溶液d．H2S溶液。

③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。

(2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：。化学式质量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L

分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。14、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛。“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点；沸点数据如下：

。物质。

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

－

I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为______________________________________。

（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________（填序号）。

A；浓硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液。

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol·L－1的氢氧化钠溶液；所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：____________________

（2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________。

（3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________；

（4）熔融物中铝元素的物质的量为________mol。

（5）B点对应的沉淀的物质的量为______mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。15、金属及其化合物在人类生活；生产中发挥着重要的作用．

（1）铁是人类应用最广的金属，工业上用铁矿石（主要成分为Fe2O3）；焦炭、石灰石在高炉中冶炼得到；高炉炼铁的主要化学反应方程式为__________________，其中石灰石的作用是____________________。

（2）铝是常见的金属，铝制容器既不能存放酸性物质，也不能存放碱性物质，其原因分别用离子方程式表示：_____________、_____________。16、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和一定量的浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：________________________________________。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O===Se++4H+，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量；可以通过下面的方法测定：

①_____SeO2+_______KI+______HNO3=__________Se+__________I2+__________KNO3+_______H2O

②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI

配平化学方程①，并标出电子转移的方向和数目。__________

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测样品中SeO2的质量分数为__________。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)17、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误18、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误19、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)20、黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质；请回答相关问题：

I.探究KO2与水的反应。实验操作现象结论与解释（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份快速产生气泡，木条复燃产生的气体是______（2）一份滴加酚酞试液先变红后褪色可能的产物是______（3）另一份滴加FeCl3溶液观察到______

II.探究KO2与SO2的反应。

（4）正确的操作依次是___________________。

①打开K1通入N2；排尽装置内原气体后关闭。

②拆卸装置至实验完成。

③检查装置气密性；然后装入药品。

④打开分液漏斗活塞K2

（5）A装置发生的化学方程式为____________________。

（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____。

（7）改进后再实验，待KO2完全反应后；将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M；N两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、__；称重为2.33g。

②将N溶液移入_______（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。21、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；

(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；

(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；

(5)下列叙述正确的是___________。

a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性。

b．为确认装置A中CuSO4生成；向A中加水，观察溶液的颜色。

c．装置C中无明显现象。

d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境22、浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体。某研究性学习小组用如图所示装置分离制得混合气体；并测定两种气体的体积比。

查阅资料可知常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。另外又知氯气易溶于四氯化碳或苯等有机溶剂；精馏又可分离。

(1)实验加药品前应进行的实验操作是______。

(2)若装置D中试管内收集的液体为纯净物，则它的摩尔质量是______。

(3)装置C；E及橡皮管的作用分别是。

①______；

②______；

③______。

(4)F中ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式为______。

(5)在一定条件下，测得浓盐酸与氯酸钾反应生成的两种气体ClO2和Cl2的体积比为1：2，则该反应的化学方程式为______。23、某次实验需要用0.4mo/LNaOH溶液480mL。请回答：

(1)配制时用托盘天平准确称量__g固体NaOH。

(2)在配制过程中玻璃棒至少用到__。

A.两次B.三次C.四次D.五次。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是__。

A.配制溶液所用的容量瓶底部有水。

B.定容时俯视容量瓶的刻度线。

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；再滴加蒸馏水至刻度线。

D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，所以不能准确计算2.24LH2O所含原子数；A项错误；

B.铁与Cl2发生的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，此反应中铁元素由0价升高到+3价，1molFe失3mol电子，即1molFe失去电子的数目是3NA；B项错误；

C.根据公式计算O2物质的量n=32gO2的物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32gO2中含有2NA个氧原子；C项正确；

D.标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，每分子氦气只有1个原子，所以22.4L氦气所含原子数为NA，D项错误；答案选C。2、B【分析】【分析】

H是非金属，Li和Al是金属，所以LiAlH4中H的化合价为-1；H的非金属性比B强，Na是金属，所以NaBH4中H的化合价为-1。反应①、②均发生了-1价H和+1价H之间的归中反应，生成0价的H2。可在此认识基础上对各选项作出判断。

【详解】

A、LiAlH4中；Li为+1价，Al为+3价，根据化合价代数和为零的原则，H元素为-1价，A不符合题意；

B、反应②中，电子转移情况为每生成1molNH3BH3转移1mole-；B符合题意；

C、根据分析，两个反应中，均发生了-1价H和+1价H之间的归中反应，生成0价的H2，所以H2既是氧化产物；又是还原产物，C不符合题意；

D、NH4Cl和NaBH4电子式分别为：和Na+二者均含共价键和离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意。

答案选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．新型冠状病毒包含蛋白质；84消毒液；双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可以使其变性而失活，A正确；

B．75%的酒精溶液杀菌消毒效果比95%的酒精溶液好；B不正确；

C．84消毒液的主要成分是NaClO；与75%的酒精混合会发生氧化还原反应，使使用消毒杀菌效果减弱，C不正确；

D．饮用高度白酒只会被人体吸收代谢进入血液；无法与病毒结合，不具备抵抗新冠病毒的作用，D不正确；

故选A。4、D【分析】【分析】

A的一种原子不含中子；A为氢；B原子最外层电子数是次外层的3倍，B为氧；C与A处于同一主族，C为钠；D的原子序数是B的2倍，D为硫；E的原子序数大于D，则E为氯，据此分析解答。

【详解】

A．B、D、E形成的简单离子分别为O2-、S2-、Cl-，因三种元素中非金属性S最弱，则还原性最强的离子应该是S2-；故A错误；

B．1molCl2与NaOH溶液反应是歧化反应；氯气既做氧化剂又做还原剂，转移1mol电子，故B错误；

C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl>S；故C错误；

D．O与Na可以形成Na2O和Na2O2，其中Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键；也含共价键，所以B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，故D正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

由题给流程可知；制铝工业废渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，铁；钙、铝的氧化物溶于稀硫酸生成硫酸盐，溶液中的亚铁离子酸性条件下与过氧化氢溶液反应生成铁离子，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅和硫酸钙的滤渣和含有铁离子、铝离子和钙离子的硫酸盐的滤液；滤液经加热聚合、分离制得聚合硫酸铁铝净水剂。

【详解】

A．控制适当反应温度并不断搅拌；可以使废渣与稀硫酸和过氧化氢溶液充分反应，有利于提高铁；铝浸取率，故A正确；

B．氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故B正确；

C．由分析可知，滤液中主要存在的阳离子有过量酸电离出的H+和反应生成的Fe3+、Ca2+、Al3+；故C正确；

D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体可以起到吸附水中悬浮杂质达到净水的作用；但不能起到杀菌消毒的作用，故D错误；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．Si、P、Cl为同周期元素，它们的原子序数依次增大，非金属性依次增强，则非金属性：A正确；

B．C；N、O为同一周期的相邻元素；从左往右，原子半径依次减小，则原子半径：C＞N＞O，B不正确；

C．Si、P、Cl为同周期元素，非金属Si＜P＜Cl，则还原性：C不正确；

D．Si、P、S为同周期相邻元素，非金属性Si＜P＜S，则酸性：D不正确；

故选A。二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】【详解】

A．NH可与强碱反应；在加热条件下可产生氨气和水，氨气是碱性的无色气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则上述检验方法和结论均正确，故A正确；

B．若溶液中有Ag+或CO等，当加入BaCl2溶液以后也会出现白色沉淀，则不能证明原溶液是否含有SO故B错误；

C．SO2也会使澄清石灰水变浑浊，则向某溶液中加入HCl溶液后，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有COHCOSOHSO等；故C错误；

D．向某无色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质，则氯水氧化该无色溶液生成了碘单质，能证明原溶液中含I－；故D正确；

答案选AD。8、AC【分析】【分析】

(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液无色说明原固体中不含CuCl2；溶液澄清说明原固体中不含与K2CO3在溶液中发生反应产生沉淀的Ca(NO3)2杂质；

(2)取上述无色溶液加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此原固体中可能含有Na2SO4杂质；

(3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但由于第(2)步加入的是BaCl2溶液引入了Cl-；因此不能确定原固体是否含有KCl；

KNO3是可溶性物质，水溶液显无色，因此其是否存在对实验现象无影响，故原固体不能确定是否含有KNO3；据此解答。

【详解】

A．CuCl2水溶液显蓝色，该粉末溶解后得无色溶液，说明不含CuCl2；由于K2CO3与Ca(NO3)2会发生复分解反应产生CaCO3沉淀而使溶液变浑浊，粉末溶解后得到澄清溶液，说明原固体中也不存在杂质Ca(NO3)2；故K2CO3粉末中含有的杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2；A正确；

B．向溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀一定含有BaCO3，由于BaSO4也是难溶性物质，所以沉淀中可能含有BaSO4，则原固体中可能含有杂质Na2SO4；取少许上述过滤除去沉淀的滤液中滴加加AgNO3溶液有白色沉淀生成，该沉淀是AgCl，这只能说明加入BaCl2溶液中含有Cl-，该Cl-可能是加入BaCl2溶液产生的，也可能是原固体粉末中杂质KCl电离产生，因此不能证明原固体中是否含有KCl杂质。则原固体中可能含有KCl、Na2SO4；也可能都不含有，B错误；

C．根据选项B分析可知：原固体中杂质中可能含有KCl、Na2SO4，由于KNO3是可溶性物质，水溶液显无色，因此其是否存在对实验现象无关，即原固体中也可能含有杂质KNO3，也可能不含杂质KNO3；C正确；

D．根据选项C分析可知：原固体中可能含有杂质KCl、KNO3、Na2SO4；也可能不含有这三种物质，D错误；

故合理选项是AC。9、CD【分析】【详解】

A．浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质；属于化学反应，是化学性质，故A正确；

B．浓硫酸具有强的氧化性；常温下能够使铁；铝发生钝化，故B正确；

C．制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用；故C错误；

D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时；表现难挥发性，故D错误；

答案选CD。

【点睛】

制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用，不是脱水剂，脱水是让有机物中的氢元素和氧元素以水的比例脱出，是化学变化，吸水性是物理变化。10、AD【分析】【分析】

根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原性>还原产物；根据Ni+CuSO4=NiSO4+Cu和Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag反应分析，还原性：Ni>Cu、Cu>Ag；氧化性：Cu2+>Ni2+、Ag+>Cu2+；据以上分析解答。

【详解】

A．根据以上分析可知，还原性:Ni>Cu>Ag；故A正确；

B．根据以上分析可知，氧化性：Ag+>Cu2+>Ni2+；故B错误；

C．根据以上分析可知，还原性：Ni>Cu>Ag；故C错误；

D．根据以上分析可知，Ni2+2++；故D正确；

故选AD。11、CD【分析】【分析】

在反应SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+中，氧化剂是Fe3+，还原剂是SO2；

在反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化剂是还原剂是Fe2+。

【详解】

A．依据氧化性强弱的传递性，可得出氧化性＞Fe3+＞SO2，所以能将SO2氧化；A不正确；

B．由反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+知，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2；B不正确；

C．由反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，氧化性＞Fe3+，由反应SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+知，氧化性Fe3+＞SO2，所以氧化性：＞Fe3+＞SO2；C正确；

D．在前一个反应中Fe3+转化为Fe2+，得电子，Fe2(SO4)3做氧化剂，在后一个反应中由Fe2+失电子生成Fe3+，失电子，Fe2(SO4)3作氧化产物；D正确；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【详解】

（1）①KCl晶体是化合物；水溶液或者熔融状态能导电是电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；

②液态氯化氢是纯净物；是电解质，由分子构成，不含有自由移动的离子，不能导电；

③石墨；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；含有自由电子，能导电；

④熔融NaCl；水溶液或者熔融状态能导电是电解质；含有自由移动的离子，能导电；

⑤蔗糖和⑥CO2；都是化合物；本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；

⑦水银；金属单质，能导电；

所以：能导电的是③④⑦；属于电解质的是①②④；属于非电解质的是⑤⑥；

（2）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子，碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═Na＋+HCO3-；

一水合氨为弱电解质，部分电离产生氨根离子和氢氧根离子，电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-。【解析】①.③④⑦②.①②④③.⑤⑥④.NaHCO3=Na++HCO3-⑤.NH3•H2O⇌NH4++OH-13、略

【分析】【详解】

（1）①根据图象，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3。

②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应该具有氧化性，符合条件的是酸性高锰酸钾溶液，答案选b。

③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则反应的离子方程式为SO2+2OH−=H2O+SO若二氧化硫过量则反应的离子方程式为SO2+OH−=HSO

（2）根据表格数据可知，相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理)。【解析】(1)H2SO3bSO2+2OH−=H2O+SO或SO2+OH−=HSO

(2)相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理)14、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查铁铝及其化合物的性质；化学图像分析和化学计算。I.根据铝热反应的原理、铁铝的性质和题给信息作答。

Ⅱ.理清反应过程；分析图像中的每一段对应的反应，结合题给数据利用守恒思想作答。

解答：I.（1）铝热反应的原理为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；反应过程中生成铁单质，铝粉可能有剩余，结合题给熔点数据和信息：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，合理。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应。证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝的实验方案为取少量熔融物于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，看固体是否部分溶解，是否有气体生成。该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

（3）A；常温下；浓硫酸能使铁、铝钝化，错误；B、铁铝均与稀硫酸反应，生成的氢气对环境无污染，正确；C、稀硝酸与铁、铝反应有有毒气体NO生成，错误；D、氢氧化钠溶液与铁不反应，错误。选B。

Ⅱ.（1）分析图像知OA段没有沉淀生成，说明硝酸过量，则熔融物中的铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，反应过程中无气体生成，则硝酸的还原产物为硝酸铵，利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式为8Fe+30H++3NO3－===8Fe3++3NH4++9H2O；

（2）OA段发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O；

（3）BC段沉淀的量没有发生变化，NH4NO3和NaOH反应生成硝酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为NH4+＋OH－===NH3·H2O；

（4）由图可知，CD段消耗的氢氧化钠溶液的体积为44mL-42mL=2mL，故参加反应的氢氧化钠为0.002L×6mol/L=0.012mol，根据Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.012mol；根据铝元素守恒知熔融物中铝元素的物质的量为0.012mol。

（5）AB段发生的反应为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，消耗氢氧化钠的物质的量为（39-15）×10-3L×6mol/L=0.144mol，Al3+的物质的量为0.012mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.036mol，则与Fe3+反应的氢氧化钠的物质的量为0.144-0.036=0.108mol，Fe3+的物质的量为0.036mol，B点铝离子和铁离子恰好完全生成沉淀，根据元素守恒知生成沉淀的物质的量为0.048mol。由图像知A点对应的氢氧化钠溶液的体积为15mL。【解析】合理NaOH溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑B8Fe+30H++3NO3－===8Fe3++3NH4++9H2OH＋＋OH－===H2ONH＋OH－===NH3·H2O0.0120.0481515、略

【分析】【详解】

（1）铁矿石炼铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石加入高炉，加入石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2（二氧化硅）转变成炉渣除去；炭在高温的条件下可以燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳可以和炭进一步反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，所以可以写出该反应的化学方程式为：C(焦炭)+O2CO2；C(焦炭)+CO22CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。其中主要化学反应方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；将矿石中的SiO2（二氧化硅）转变成炉渣除去；

（2）铝是常见的金属，既可以和酸反应又可以和碱反应，原因是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2将矿石中的SiO2（二氧化硅）转变成炉渣除去2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑16、略

【分析】【详解】

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为(1×3+1×1)/4=1，故反应方程式为Se+2HNO3(浓)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑。故答案为Se+2HNO3(浓)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2。故答案为H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2；

（3）①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，I失去电子，Se得到电子，根据得失电子守恒配平如下：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O。故答案为1；4、4、1、2、4、2；

（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n(SeO2)=0.005mol×1/4=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为92.5%。

考点：考查氧化还原反应的计算。

【点睛】

得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。【解析】Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2OH2SO4(浓)>SeO2>SO292.5%四、判断题(共3题，共27分)17、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。18、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。19、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。五、实验题(共4题，共40分)20、略

【分析】【分析】

(1)根据带火星的木条复燃判断；

(2)根据反应后溶液中滴加酚酞试液；溶液先变红后褪色分析判断；

(3)根据(1)和(2)的分析；结合过氧化氢能够催化分解分析解答；

(4)根据题示的实验操作；结合实验装置图分析解答；

(5)A装置中70%的H2SO4与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；据此书写反应的化学方程式；

(6)从实验的装置图可知；进入硬质玻璃管的气体中含有水蒸气，据此分析解答；

(7)2.33g沉淀为硫酸钡，高锰酸钾与亚硫酸钠反应的方程式为2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O；计算出生成的硫酸钾和亚硫酸钾的物质的量之比，然后书写反应的方程式。

【详解】

(1)取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，木条复燃，说明生成的气体为氧气，故答案为O2；

(2)KO2固体中滴加少量水，反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色，说明反应生成氢氧化钾和过氧化氢，故答案为KOH和H2O2；

(3)KO2固体中滴加少量水，反应后溶液中滴加FeCl3溶液；氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，同时氯化铁催化过氧化氢分解放出氧气，因此看到的现象为产生红褐色沉淀和气体，故答案为产生红褐色沉淀和气体；

(4)根据题示的实验操作，结合实验装置图，实验步骤为：首先检查装置气密性，然后装入药品，打开K1通入N2，排尽装置内的空气后关闭，再打开分液漏斗活塞K2，反应生成二氧化硫，打开K1通入N2；排尽装置内的二氧化硫后关闭，拆卸装置至实验完成，故答案为③①④①②或③④①②；

(5)A装置中70%的H2SO4与亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑；

(6)从实验的装置图可知，进入硬质玻璃管的气体中含有水蒸气，干扰了实验验证“KO2与SO2反应生成O2”的现象，改进措施为在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸)，故答案为在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸)；

(7)改进后再实验，待KO2完全反应后；将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M；N两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液；充分反应后，将沉淀过滤；洗涤、干燥，称重为2.33g。

②将N溶液移入锥形瓶中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL；说明生成的产物中含有亚硫酸钾。

③2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量==0.01mol，因此原样品中含有0.02mol硫酸钾；高锰酸钾与亚硫酸钠反应的方程式为2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，因此原样品中亚硫酸钾的物质的量=2××0.40mol/L×0.020L=0.04mol，因此KO2与SO2反应的化学方程式为6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2，故答案为干燥；锥形瓶；6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2。

【点睛】

本题的易错点为(7)中反应方程式的书写，要注意通过计算确定K2SO3和K2SO4的物质的量之比。【解析】O2KOH和H2O2产生红褐色沉淀和气体③①④①②或③④①②H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸）干燥锥形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O221、略

【分析】【分析】

实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。Cu与浓硫酸在加热时反应生成SO2，SO2通入品红可使品红褪色，通入Na2S可以将-2价S氧化为0价，通入氯水，可以被Cl2氧化，多余的SO2为了防止污染环境；用NaOH溶液吸收尾气。

【详解】

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是分液漏斗。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(3)SO2与品红的反应体现了其漂白性，与Na2S的反应体现了其氧化性，与氯水的反应体现了还原性，与碱溶液的反应体现了SO2作为酸性氧化物的通性。

(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则SO2会被氧化为硫酸根，高锰酸根离子会被还原为Mn2+，再用H+和H2O配平两边原子和电荷离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5+