2025年华师大版高一物理下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版高一物理下册月考试卷755考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示，一圆盘可以绕其竖直轴在水平面内运动，圆盘半径为R，甲、乙两物体的质量分别为M和m(M>m)，它们与圆盘之间的最大静摩擦力均为正压力的μ倍，两物体用长为L的轻绳连在一起，L<div>A.B.C.D.2、如图所示；利用倾角为α的传送带把一个质量为m的木箱匀速传送L距离，这时木箱升高h，木箱和传送带始终保持相对静止．在此过程中，下列说法正确的是（）

A.木箱克服摩擦力做功mgh

B.木箱和地球组成的系统机械能保持不变。

C.摩擦力对木箱做功为μmgLcosα；其中μ为木箱与传送带之间的动摩擦系数。

D.摩擦力对木箱做功为mgh

3、【题文】如图所示，水平木板上有质量m＝1.0kg的物块，受到随时间t变化的水平拉力F作用，用力传感器测出相应时刻物块所受摩擦力Ff的大小．取重力加速度g＝10m/s2；下列判断正确的是。

A.5s内拉力对物块做功为零B.4s末物块所受合力大小为4.0NC.物块与木板之间的动摩擦因数为0.4D.6～9s内物块的加速度大小为2.0m/s24、如图所示；物体P用两根长度相等不可伸长的细线系于竖直杆上，它们随杆转动，若转动角速度为ω，则下列说法错误的是（）

A.ω只有超过某一值时，绳子AP才有拉力B.线BP的拉力随ω的增大而增大C.线BP的拉力一定大于线AP的拉力D.当ω增大到一定程度时，线AP的拉力将大于BP的拉力5、欧洲航天局(ESA)

计划于2022

年发射一颗专门用来研究光合作用的卫星“荧光探测器”。已知地球的半径为R

引力常量为G

假设这颗卫星在距地球表面高度为h(h<R)

的轨道上做匀速圆周运动，运行的周期为T

则下列说法中正确的是()A.该卫星正常运行时一定处于赤道正上方B.该卫星一昼夜围绕地球运动一周C.该卫星运行时的向心加速度为4娄脨2(R+h)T2

D.地球质量为M=4娄脨(R+h)3GT2

6、用手握住瓶子，使瓶子在竖直方向静止，如果握力加倍，则手对瓶子的摩擦力(

)

A.握力越大，摩擦力越大B.只要瓶子不动，摩擦力大小不变C.方向由向下变成向上D.手越粗糙，摩擦力越大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、已知两行星绕太阳运动的半长轴之比为b，则他们的公转周期之比为______．8、起重机吊起质量为2×104kg的水泥，某时刻水泥的速度为0.3m/s，那么这时刻水泥的动能为____J，如果水泥在2.0s内上升了0.5m，那么这段时间内水泥克服重力做功的平均功率为____W．（g=10m/s2）9、如图所示，A、B两小球固定在水平放置的细杆上，相距为l，两小球各用一根长也是l的细绳连接小球C，三个小球的质量都是m.则杆对小球A的作用力的大小为____，方向为____.10、如图所示，假日里小明乘车在平直的公路上匀速行驶，因故汽车紧急刹车做匀减速运动，小明发现驾驶员旁边悬挂的装饰物向前摆动了大约30°，小明估计刹车产生的加速度大约为______m/s2．（g取10m/s2）11、小球质量为2m

以速度v

沿水平方向撞击竖直墙壁，以45v

的速率反弹回来，球与墙的撞击时间为t

则在撞击过程中，球对墙的平均作用力的大小是______．评卷人得分三、推断题(共9题，共18分)12、A、rm{B}rm{C}为三种常见的单质，其中rm{A}rm{C}为气体，rm{B}为常见金属rm{.A}溶于水可使石蕊试液先变红后褪色rm{.F}的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{D}的化学式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}写出反应rm{垄脵垄脷}的离子方程式：rm{垄脵}____________；rm{垄脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}检验rm{D}的水溶液中的阳离子的试剂是：____rm{.}将rm{D}溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体，你认为该液体中的分散质微粒直径在____之间，验证的简单方法是：____．13、（化学）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________；固体E所含物质的化学式为________。(2)反应①的离子方程式为____________。____(3)沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式__________。(4)由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是____。14、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。15、已知rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以rm{A}为主要原料合成高分子化合物rm{E}和一种具有果香味的物质rm{F}其合成路线如图所示。回答下列问题：rm{(}提示图中rm{C隆煤}rm{D}的转化关系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工业上由石蜡制取rm{A}的方法称作：______，rm{A隆煤B}的反应类型_____________。rm{(2)A}中官能团的结构式为________________________，rm{B}的官能团名称为_____________。rm{(3)}反应rm{垄脻}的化学方程式：_______________________，其中浓硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有关rm{A}和rm{E}的叙述正确的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含极性键rm{c.}最简式相同rm{d.}均属于纯净物rm{(5)}写出由rm{B隆煤C}的反应方程式：____________________________。16、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见的纯净物，rm{A}是单质。它们之间有如下的反应关系：

rm{(1)}若rm{D}物质具有两性，rm{垄脷垄脹}反应均要用强碱溶液，rm{垄脺}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出rm{垄脷}反应的离子方程式____；rm{垄脺}反应离子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是应用最广泛的金属。rm{垄脺}反应用到rm{A}rm{垄脷垄脻}反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出rm{A}与水反应的化学方程式____。rm{垄脺}反应的离子方程式____。rm{D}中加入氢氧化钠的现象____。rm{(3)}若rm{A}是太阳能电池用的光伏材料。rm{C}rm{D}为钠盐，且溶液均显碱性。rm{垄脺}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出rm{垄脷}反应的化学方程式____。rm{垄脻}反应用到rm{B}反应条件为高温，则rm{垄脻}的化学方程式为____。17、A、rm{B}rm{C}为三种常见的单质，其中rm{A}rm{C}为气体，rm{B}为常见金属rm{.A}溶于水可使石蕊试液先变红后褪色rm{.F}的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{D}的化学式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}写出反应rm{垄脵垄脷}的离子方程式：rm{垄脵}____________；rm{垄脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}检验rm{D}的水溶液中的阳离子的试剂是：____rm{.}将rm{D}溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体，你认为该液体中的分散质微粒直径在____之间，验证的简单方法是：____．18、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。19、图示中，rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}写出物质rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}写出rm{B}反应的离子方程式_____________________________________；rm{(3)}反应的化学方程式_________________________________。rm{(3)}向饱和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}现象是________________________。rm{(4)}20、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙以及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间的相互转化关系如下图所示rm{(}图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出rm{)}请回答下列问题：rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根据要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空气中混合的现象：_________________________________；rm{2)}反应rm{垄脹}离子方程式___________________________________________________；rm{3)}反应rm{垄脽}离子方程式___________________________________________________；rm{4)}反应rm{垄脼}化学方程式___________________________________________________。评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)21、【题文】以初速度v0竖直上抛一个质量为m的物体,设物体在运动过程中所受到的阻力的大小不变,物体经过时间t到达最高点O,

求:(1)物体由最高点落回原地所用的时间.

(2)物体落回原地时的速度大小22、如图所示，质量M=23kg

的木块A

套在水平杆上，并用轻绳将木块A

与质量m=3kg

的小球相连.

今用跟水平方向成娄脕=30鈭�

角的力F=103N

拉着球带动木块一起向右匀速运动，运动中Mm

相对位置保持不变，取g=10m/s2.

求：

(1)

运动过程中轻绳与水平方向夹角娄脠

(2)

木块与水平杆间的动摩擦因数娄脤

．23、如图甲所示.

竖直平面内的光滑轨道由直轨道AB

和圆轨道BC

组成；小球从轨道AB

上高H

处的某点静止滑下，用力传感器测出小球经过圆轨道最高点C

时对轨道的压力为F

并得到如图乙所示的压力F

随高度H

的变化关系图象.(

小球在轨道连接处无机械能损失，g=10m/s2)

求：

(1)

小球的质量和圆轨道的半径．

(2)

试在图乙中画出小球在圆轨道最低点B

时对轨道的压力F

随H

的变化图象．评卷人得分五、解答题(共4题，共24分)24、如图所示，在厚铅板A的右表面P处放一个β放射源（β放射源是一个发射出高速电子的源），放出的电子速度均为v；方向沿四面八方，且机会相等．在B处放一块平行于A的足够大的金属网，A；B间加一场强为E、方向水平向左的匀强电场，A、B间相距d，在B的右侧距金属网L处放置一荧光屏M，以观察到达荧光屏的电子，（设电子的电荷量为e，质量为m）．求。

（1）电子到达金属网的最长时间；

（2）荧光屏上出现亮点范围的面积．

25、如图所示，半径为R=0.4m的半圆竖直轨道BCD与水平地面平滑连接，O是半圆形轨道的圆心，BOD在同一竖直线上．质量m=2kg的物体（可视为质点）以vA=7m/s的速度从A点沿水平面向右运动，冲上圆弧后从D点水平抛出，落在水平地面上，落点与B点的距离x=1.2m．忽略空气阻力，重力加速度g=10m/s2．求：

（1）小物块从D点抛出时的速度大小；

（2）小物块运动到D点时；对轨道压力的大小；

（3）小物块从A点运动到D点的过程中克服摩擦力所做的功．26、一辆卡车初速度v为10m/s，超车过程的加速度a为2m/s2；求：

（1）卡车在3s末的速度v

（2）卡车在6s内的位移x6

（3）卡车在第6s内的位移x6′．

27、一辆汽车以54km/h的速度在平直公路上做匀速直线运动，由于在前方出现了险情，立即采取紧急刹车．其加速度大小为2.5m/s2；求：

（1）汽车刹车4s后速度的大小；

（2）刹车后8s内汽车经过的位移大小．

评卷人得分六、其他(共4题，共36分)28、如图是质量为70kg的李伟的比赛用山地自行车；其相关数据见表：

。车架材料碳纤维车架材料体积/cm32500车架质量/kg4.5整车质量/kg10单轮接触面积/cm24（1）求碳纤维车架的密度；

（2）算出比赛中的山地自行车对地面的压强；（取g=10N/kg）

（3）李伟在某路段匀速骑行6km，耗时10min，若该路段阻力为总重力的0.02倍，求他骑行功率．29、（2013•芜湖县校级自主招生）如图，是光滑斜面的示意图．斜面的水平长度为S，高为h，物体质量为m，如果用沿斜面向上的力把物体从斜面底端匀速拉到顶端，拉力F=____（用题中相关字母表示）．30、如图是质量为70kg的李伟的比赛用山地自行车；其相关数据见表：

。车架材料碳纤维车架材料体积/cm32500车架质量/kg4.5整车质量/kg10单轮接触面积/cm24（1）求碳纤维车架的密度；

（2）算出比赛中的山地自行车对地面的压强；（取g=10N/kg）

（3）李伟在某路段匀速骑行6km，耗时10min，若该路段阻力为总重力的0.02倍，求他骑行功率．31、（2013•芜湖县校级自主招生）如图，是光滑斜面的示意图．斜面的水平长度为S，高为h，物体质量为m，如果用沿斜面向上的力把物体从斜面底端匀速拉到顶端，拉力F=____（用题中相关字母表示）．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】试题分析：当绳子的拉力等于甲的最大静摩擦力时，角速度达到最大，对m根据牛顿第二定律有T+μmg=mLω2，对M有：T=μMg．所以ω=故选D.考点：牛顿第二定律；向心力.【解析】【答案】D2、D【分析】

木箱和皮带间的摩擦力为静摩擦力；对木箱做正功，木箱匀速运动，根据功能原理，摩擦力对木箱做的功等于木箱克服重力做的功mgh；

A；选项说明摩擦力做负功；故A错误；

B；木箱和地球组成的系统由于存在摩擦力做功；所以机械能不守恒，故B错误；

C；因为静摩擦力做功；即为mgh，故C错误；

D；摩擦力对木箱做功为mgh；所以只有D选项正确．

故选D．

【解析】【答案】由于整个过程中物体是匀速运动的；由动能定理可以直接得出结论．

3、D【分析】【解析】

试题分析:在0～4s内，物体所受的摩擦力为静摩擦力，4s末开始运动，则5s内位移不为零，则拉力做功不为零，故A错误；4s末拉力为4N，摩擦力为4N，合力为零，故B错误；根据牛顿第二定律得，6s～9s内物体做匀加速直线运动的加速度a=2m/s2．f=μmg；解得μ=0.3，故C错误，D正确。

考点：牛顿第二定律【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】ω较小时，AP松弛，故A选项正确.当ω达到某一值ω0时，AP刚好要绷紧.线BP的拉力随ω的增大而增大，B对；P受力如图，其合力提供向心力，由竖直方向合力为零，可知FBP＞FAP,C选项正确.

【点评】本题难度较大，首先进行受力分析，找到圆周运动所在平面，能够判断出随着角速度的变化，两个绳子的拉力有临界问题的出现，这是求解本题的关键。5、C【分析】【分析】卫星绕地球做圆周运动，万有引力提供向心力，已知卫星的轨道半径与周期，应用线速度与周期的关系、向心加速度公式与牛顿第二定律分析答题。本题考查了求卫星的线速度、加速度与地球质量问题，知道线速度与周期间的关系、掌握向心加速度公式、知道万有引力提供向心力是解题的前提，应用万有引力公式与牛顿第二定律可以解题。【解答】A.卫星绕地球做圆周运动；卫星正常运行时即可能处于赤道上方，也可能不在赤道上方，故A错误；

B.该卫星的距地面的高度小于同步卫星的高度，所以周期小于1

天，故B错误；C.卫星的轨道半径：r=R+h

卫星的线速度：v=2娄脨rT=2娄脨(R+h)T

卫星的向心加速度：a=v2r=4娄脨(R+h)T2

故C正确；D.卫星做圆周运动，万有引力提供向心力，由牛顿第二定律得：GMm(R+h)2=m(2娄脨T)2(R+h)

解得：M=4娄脨2(R+h)3GT2

；故D错误；

故选C。

【解析】C

6、B【分析】解：瓶子保持静止；受力平衡，对瓶子受力分析，竖直方向上受重力和静摩擦力，二力平衡，因而静摩擦力大小等于重力，方向向上；

握力加倍后；瓶子更掉不下，依然保持静止，竖直方向上重力和静摩擦力依然平衡，静摩擦力还是等于重力，故B正确，ACD错误．

故选：B

．

瓶子保持静止；受力平衡，对瓶子受力分析，竖直方向上受重力和静摩擦力，二力平衡，根据静摩擦力的特点可以判断．

知道并理解摩擦力大小的影响因素是解决该题的关键，注意静摩擦力大小由什么因素决定，理解压力增大，会引起最大静摩擦力变化．【解析】B

二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】解：由开普勒第三定律得：它们的公转周期的平方之比等于b3：1；

则它们的公转周期之比为b1．

故答案为：b1

根据开普勒第三定律得，中心天体相同，则地球和该行星公转半径的三次方与周期的二次方的比值相同，即可求解．

考查开普勒第三定律的应用，注意适用条件是同一个中心天体，不难属于基础题．【解析】b18、略

【分析】

根据EK=得：

此时刻水泥的动能为：=900J

克服重力做功的平均功率=W=5.0×104W

故答案为：900；5.0×104W

【解析】【答案】根据动能表达式即可求得某，克服重力做功的平均功率根据求解．

9、略

【分析】试题分析：ABC构成一个等边三角形，分析C可得，C受到竖直向下的重力，和两绳子对其的拉力T，根据共点力平衡条件可得研究A可得A受到绳子斜向下的拉力，竖直向下的重力，杆对A的作用力F，重力与拉力之间的夹角为30°，小球A处于静止状态，设杆对小球A的作用力与竖直方向夹角为则根据余弦定理可得其中考点：考查了共点力平衡条件的应用【解析】【答案】方向竖直向上偏左α角，其中10、略

【分析】解：对小球受力分析；受重力和拉力，如图所示：

根据牛顿第二定律；有：

F=mgtan30°=ma

解得：a=gtan30°=m/s2

故答案为：．

对小球受力分析；受重力和拉力；小球和车一起匀减速前进，故加速度水平向左，合力水平向左；运用牛顿第二定律并结合合成法列式求解．

本题关键是先对小球受力分析，然后结合运动情况确定合力方向，最后运用合成法并结合牛顿第二定律求解加速度．【解析】11、【分析】解：规定以初速度方向为正；根据动量定理得：

F炉t=鈭�0.8v鈰�2m鈭�2mv

解得：F炉=18mv5t

跟据牛顿第三定律可知球对墙的平均作用力为18mv5t

．

故答案为：18mv5t

根据动量定理；合外力的冲量等于小球动量的变化量，墙对小球的平均作用力，根据牛顿第三定律即可求得球对墙的平均作用力．

本题主要考查了动量定理的直接应用，对于矢量的加减，我们要考虑方向，应该规定正方向．【解析】18mv5t

三、推断题(共9题，共18分)12、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊试液变红，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁达尔效应​【分析】【分析】本题考查无机物的推断，题目难度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}为溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明rm{A}为rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊试液先变红后褪色，的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{2}中含有rm{2}，与水反应生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊试液先变红后褪色，rm{F}的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，则rm{F}为rm{F}rm{B}rm{B}为rm{Fe}，则rm{Fe}为rm{{,!}^{2+}}，能继续和rm{Cl}为rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反应生成rm{D}，则rm{D}为rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}为rm{FeCl}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{3}rm{3}，所以rm{B}为rm{Fe}，则rm{C}为rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}为rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案为：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案为：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反应rm{垄脵}为rm{Fe}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{Fe+2H}rm{垄脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{篓T}rm{Fe}rm{篓T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反应为rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊试液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有还原性，能与具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊试液变红，rm{2}具有漂白性；rm{2}反应生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴，反应的离子方程式为rm{2Fe}溶液，观察溶液是否变红色，将饱和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之间，具有丁达尔效应；rm{2}故答案为：rm{2}溶液；rm{篓T}rm{2Fe}是否有丁达尔效应。rm{篓T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊试液变红，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊试液变红，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁达尔效应rm{HClO}rm{HClO}13、略

【分析】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液C中是KAl(SO4)2，沉淀Ⅰ是Al2O3和Fe2O3；向沉淀Ⅰ中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀Ⅱ的主要成分是氧化铁，其溶于少量稀盐酸所得的溶液中还有三价铁离子，检验三价铁离子，最好用硫氰化钾溶液；Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀Ⅲ，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液C中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的固体E为K2SO4和(NH4)2SO4；蒸发；结晶操作中使用到仪器：玻璃棒、铁架台、酒精灯、蒸发皿。

【解析】（1）Al2O3；K2SO4和(NH4)2SO4；（2）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）蒸发皿；（5）Fe2O3；KSCN溶液14、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}15、rm{(1)}裂解加成反应

rm{(2)}羟基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化剂条件下，发生催化氧化生成rm{C}为rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}进一步氧化生成rm{D}为rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}与rm{CH_{3}CH_{2}OH}发生酯化反应生成rm{E}为rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯发生加聚反应生成rm{E}为【解答】rm{(1)}工业上由石蜡制取乙烯的方法称作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反应；rm{(2)A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}官能团的结构式为rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能团名称为羟基，故填：羟基；rm{(3)}反应rm{垄脻}是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中浓硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}为乙烯，rm{(4)}为聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，而聚乙烯没有碳碳双键，不能是溴水褪色，故rm{E}错误；rm{a..}乙烯与聚乙烯中均含有碳碳键，碳氢键，碳碳键属于非极性键，故rm{a}错误；rm{b.}乙烯与聚乙烯的最简式均为rm{b}故rm{c.}正确；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}错误。故填：rm{n}rm{d}为rm{c}rm{(5)B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反应方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反应rm{(2)}羟基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}16、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本题考查对无机框图的推断，物质之间的转化的判断，涉及化学方程式、离子方程式、反应现象描述等知识，综合性比较强，熟悉物质的性质是解题的关键，难度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物质具有两性，含有rm{Al}元素，则rm{A}为rm{Al}若rm{(1)}物质具有两性，含有rm{D}元素，则rm{Al}为rm{A}rm{Al}反应要用强碱溶液，则反应rm{(2)}的离子方程式为：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明rm{(4)}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明rm{C}为偏铝酸盐rm{D}为为偏铝酸盐rm{(4)}为rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反应均要用强碱溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反应均要用强碱溶液，rm{B}为氧化铝或铝盐，则反应rm{(4)}的离子方程式为：为氧化铝或铝盐，则反应rm{{,!}_{3}}的离子方程式为：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}过量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案为：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案为：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}过量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是应用最广泛的金属，则rm{2}为rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反应用到rm{+HCO}rm{3}反应均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为；可推知rm{(2)}为rm{A}rm{A}为rm{Fe}与水反应的化学方程式为：反应的离子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe}迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；rm{4}rm{+4H}是太阳能电池用的光伏材料，则rm{2}为rm{2}rm{(4)}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，rm{A}rm{(2)(5)}为钠盐，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知黄绿色气体单质，为rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}为rm{FeCl_{2}}rm{垄脺}反应的离子方程式rm{垄脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}为rm{{,!}^{2+}}则rm{FeCl_{2}}的反应的化学方程式为：中加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁白色沉淀，的氢氧化铁，所以现象为故答案为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太阳能电池用的光伏材料，则rm{A}为rm{Si}rm{垄脺}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，rm{C}rm{D}为钠盐，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知rm{C}为，rm{A}反应用到rm{A}反应条件为高温，为制玻璃的反应，则rm{Si}的化学方程式为：rm{垄脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}为rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}为rm{SiO_{2}}则rm{(2)}的反应的化学方程式为：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}过量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{赂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}17、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊试液变红，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁达尔效应​【分析】【分析】本题考查无机物的推断，题目难度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}为溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明rm{A}为rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊试液先变红后褪色，的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{2}中含有rm{2}，与水反应生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊试液先变红后褪色，rm{F}的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，则rm{F}为rm{F}rm{B}rm{B}为rm{Fe}，则rm{Fe}为rm{{,!}^{2+}}，能继续和rm{Cl}为rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反应生成rm{D}，则rm{D}为rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}为rm{FeCl}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{3}rm{3}，所以rm{B}为rm{Fe}，则rm{C}为rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}为rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案为：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案为：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反应rm{垄脵}为rm{Fe}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{Fe+2H}rm{垄脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{篓T}rm{Fe}rm{篓T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反应为rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊试液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有还原性，能与具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊试液变红，rm{2}具有漂白性；rm{2}反应生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴，反应的离子方程式为rm{2Fe}溶液，观察溶液是否变红色，将饱和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之间，具有丁达尔效应；rm{2}故答案为：rm{2}溶液；rm{篓T}rm{2Fe}是否有丁达尔效应。rm{篓T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊试液变红，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊试液变红，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁达尔效应rm{HClO}rm{HClO}18、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}}，rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为：rm{OH}rm{)_{3}}

，则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱，则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为：rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄19、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧剂(3)2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶体析出【分析】【分析】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及物质推断、离子方程式书写、物质用途等知识点，明确元素化合物的性质及物质之间的转化是解本题关键，注意基础知识的积累。【解答】rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以rm{A}为rm{Na}结合转化关系可知，rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案为：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是过氧化钠，能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以作供氧剂，故答案为：供氧剂；

rm{(3)}钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式分别为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反应的化学方程式为反应的化学方程式为rm{B隆煤D}

故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，导致溶液为过饱和溶液，则有碳酸氢钠晶体析出，故答案为：有白色晶体析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧剂rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶体析出20、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质的应用主要考查常见单质及其化合物的性质应用，题目较简单。【解答】金属rm{A}焰色反应为黄色证明为rm{Na}与水反应生成气体甲为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}金属rm{B}和氢氧化钠溶液反应，说明rm{B}为rm{Al}黄氯色气体乙为rm{Cl_{2}}气体甲和氯气反应生成丙为rm{HCl}物质rm{E}为盐酸溶液，物质rm{D}氢氧化钠和物质rm{G}为反应生成的物质rm{H}在空气中红褐色沉淀rm{I}则rm{I}为rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}为rm{FeCl_{3}}rm{F}为rm{FeCl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}为rm{Fe}据此答题；rm{(1)}依据以上分析，rm{B}为rm{Al}丙为rm{HCl}乙为rm{Cl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}故答案为：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧亚铁沉淀，在空气中被氧化生成氢氧化铁，实验现象为产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；rm{1)}反应rm{2)}为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为rm{2)}rm{垄脹}故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反应rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为rm{3)}故答案为：rm{3)}rm{垄脽}反应rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案为：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

rm{1)}产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}四、计算题(共3题，共12分)21、略

【分析】【解析】略【解析】【答案】t=22、略

【分析】

(1)

以小球为研究对象；分析受力，作出力图，根据平衡条件求解轻绳与水平方向夹角娄脠

(2)

以木块和小球组成的整体为研究对象；分析受力情况，由平衡条件和摩擦力公式求解木块与水平杆间的动摩擦因数娄脤

．

本题涉及两个物体的平衡问题，研究对象的选择要灵活，此题采用隔离法与整体相结合的方法，也可以就采用隔离法研究．【解析】解：(1)

设细绳对B

的拉力为T.

以小球为研究对象；分析受力，作出力图如图1

由平衡条件可得：

Fcos30鈭�=Tcos娄脠垄脵

Fsin30+Tsin娄脠=mg垄脷

代入解得，T=103Ntan娄脠=33

即娄脠=30鈭�

(2)

以木块和小球组成的整体为研究对象；分析受力情况，如图2.

再平衡条件得。

Fcos30鈭�=f

N+Fsin30鈭�=(M+m)g

又f=娄脤N

得到，娄脤=Fcos30鈭�(M+m)g鈭�Fsin30鈭�

代入解得，娄脤=35

答：

(1)

运动过程中轻绳与水平方向夹角娄脠=30鈭�

(2)

木块与水平杆间的动摩擦因数娄脤=35

．23、略

【分析】

小球从A

到C

运动的过程中；只有重力做功，机械能守恒，根据机械能守恒定律和牛顿第二定律求出小球对轨道C

点的压力与H

的关系式，然后结合F鈭�H

图线求解．

本题是牛顿运动定律与机械能守恒定律的综合题，解决本题的关键根据该规律得出压力F

与H

的关系式．【解析】解：(1)

由机械能守恒得：mgH鈭�mg鈰�2R=12mvC2

由牛顿第二定律得：mg+F=mvC2R)

解得：F=2mgRH鈭�5mg