2025年统编版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列事实对应的离子方程式错误的是A.用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.碳酸钠溶液显碱性：+2H2OH2CO3+2OH-C.用Na2CO3溶液处理含CaSO4的水垢：CaSO4(s)+CaCO3(s)+D.用铁氰化钾溶液检验Fe2+：3Fe2++2[FeCN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。以下结论正确的是（）A.该混合液中一定含有：K+、可能含Cl-B.该混合液中一定含有：可能含K+、Cl-C.该混合液中一定含有：可能含Mg2+、K+、Cl-D.该混合液中一定含有：可能含Mg2+、K+、Cl-3、下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是A.+2NaOH+NaBr+H2O(水解反应)B.HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O(氧化反应)C.HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(取代反应)D.nCH3CH=CH—CH=CH2(加聚反应)4、下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH4+Cl2CH3C1+HCIB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrD.+HO-NO2+H2O5、下列各组离子一定能大量共存的是A.滴加苯酚显紫色的溶液中：B.在强碱溶液中：C.的溶液中：D.的溶液中：6、半枝莲具有清热解毒、活血化瘀等功效，临床应用于治疗晚期血吸虫病腹水、毒蛇咬伤、痈疽、疔疮等，其有效成分的结构简式如图，下列说法不正确的是。

A.该有效成分不属于芳香族化合物B.1mol该有效成分最多消耗NaOH的物质的量为6molC.该有效成分能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.该有效成分能发生水解、氧化、加成反应7、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂；合成方法如图。下列说法不正确的是。

A.雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1mol与足量Na反应生成的物质的量之比为2：3：1B.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟溶液发生显色反应C.1mol雷琐苯乙酮跟足量反应，最多消耗4molD.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH8、下列中说法正确的是A.塑料、橡胶和纤维都属于天然有机高分子材料B.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖，能发生水解反应C.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列防止金属腐蚀的做法可行的是（）A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨10、下列离子方程式书写正确的是（）A.在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+=H2S↑B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al＋2OH-=AlO2-＋H2↑C.向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-11、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A.氯代环已烷B.2，2－二甲基－1－氯丙烷C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷12、多巴胺是一种神经传导物质；会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是。

A.多巴胺的分子式为C8H10NO2B.1mo1甲分子中含有8molσ键C.多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D.多巴胺任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子13、有机物R是一种重要的化工原料；结构简式如图所示，下列说法错误的是。

A.R的分子式为B.完全加成最多消耗C.R具有含醛基的同分异构体D.R中所有碳原子可能共平面14、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作实验现象结论A向溴水中滴加乙醛溶液溶液褪色乙醛能与Br2发生加成反应B无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色反应生成了乙烯C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D把卤代烃RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀X为氯原子

A.AB.BC.CD.D15、吡喃酮是合成吡喃酮类物质的基本原料；α-吡喃酮和γ-吡喃酮的结构简式如图所示，下列关于α-吡喃酮和γ-吡喃酮的说法中错误的是。

A.α-吡喃酮和γ-吡喃酮均能发生水解反应B.α-吡喃酮和γ-吡喃酮互为同分异构体C.相同物质的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮与H2发生加成反应时消耗H2的量相等D.α-吡喃酮与Br2按1：1加成时可生成三种产物(不考虑立体异构)16、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是。

A.茚地那韦属于芳香族化合物B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物17、下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子化合物通过聚合而制得的B.有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂C.对于一种高分子材料，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的D.有机高分子化合物都是混合物评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、硼氢化钠(NaBH4)是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4(B元素化合价为+3)的反应为NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平)。请回答下列问题：

(1)在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是_______。

(2)上述反应中H2与Na的物质的量之比为_______。

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃，能产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。请用平衡原理加以解释：_______。

(4)在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_______。

(5)最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol·L−1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。19、按官能团的不同；可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2OH________。

(2)________。

(3)________。

(4)________。

(5)________。

(6)________。

(7)________。

(8)________。20、A～G是几种烃的分子球棍模型；据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

（2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

（3）一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。21、按要求填空

(1)气态烃D是石油裂解产品之一，标准状况下D的密度为1.25g·L-1，根据下列转化关系推断：

ABC、ADE

请写出A、C、E的结构简式：

A_______、C_______、E_______。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A→B：_______；

D→E：_______。22、某物质结构简式如下；

(1)若1mol该物质与足量金属钠反应，生成氢气的物质的量为______mol。

(2)若1mol该物质与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为_____mol。

(3)若1mol该物质与足量新制的银氨溶液反应，产生单质银的物质的量为___mol。

(4)该物质1mol与足量碳酸氢钠反应产生的二氧化碳的体积(标准状况)为____L，反应方程式为____。23、（1）油酸的化学式为其结构中含有和两种官能团，则通过实验检验的方法是__________；通过实验检验的方法是______。

（2）某种油脂发生氢化反应，需标准状况下氢气的体积为等物质的量的该油脂氢化后，再发生皂化反应共消耗若该油脂是简单甘油酯，则它的结构可表示为______。24、现有某有机物A；欲推断其结构，进行如下实验：

（1）取15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为__________________。

（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。25、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。26、2020年春节前后；世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。

(1)疫情期间；更应合理饮食。山西人喜欢以“面”为主食，“面”中富含的营养物质是___，面在人体中各种酶的作用下发生水解，最终生成___（填化学式），与其互为同分异构体的一种物质的名称是___。

(2)加强锻炼；增强体质，是抗疫的最佳途径。通过锻炼可以消耗身体内多余脂肪，脂肪在人体中所起的主要作用是___。

(3)医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布（主要原料是聚丙烯），由丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___。评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共8分)27、某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NHCONOSOSiO中的若干种；现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息；回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________。

(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号；下同)。

a．一定含有b．一定不含有c．可能含有。

(3)气体F的电子式为_____，化合物I中含有的化学键类型有_____。

(4)转化①的离子方程式为___。转化⑦的离子方程式为________。

(5)在溶液J中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式_______。28、某强酸性溶液X，含有中的一种或几种离子；取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息；回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是_______；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_______。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)气体F的化学式为_______，沉淀G的化学式为_______，沉淀K的化学式为_______，实验中，可以观察到反应②的现象是_______。

(3)写出步骤①反应生成气体A的离子方程式_______。

(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是_______。29、已知有机物A是一种重要的化工原料；其在标准状况下的密度为1.25g/L。

(1)淀粉的分子式为_______；D中的官能团名称为_______。

(2)简述检验反应①有D生成的实验方法：_____。

(3)物质B、C、E可以用_______(填写试剂名称）鉴别。

(4)反应⑤的化学方程式为________。

(5)写出反应⑥的化学方程式并标注B、C断裂的化学键部位____________________。30、某芳香烃X是一种重要的有机化工原料；研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物；合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。

已知：①芳香烃X为甲苯；

②(苯胺；易被氧化)。

(1)A的结构简式是______，C中所含官能团的名称为_________，反应⑤的类型是_______。

(2)反应②③两步能否互换_________，(填“能”或“不能”)理由是_____________。

(3)反应①的化学方程式是_______________________________________________。

(4)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有_______种。

(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。(合成流程图示例如：CH2=CH2CH3=CH2BrCH3CH2OH)_______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．用石墨作电极电解CuSO4溶液，离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故A正确；

B．碳酸钠溶液水解显碱性，离子方程式为：CO+H2O⇌HCO+OH-，故B错误；

C．用Na2CO3溶液处理含CaSO4的水垢，离子方程式为：CaSO4（s）+CO⇌CaCO3（s）+SO故C正确；

D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+，离子方程式为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D正确；

答案选B。2、A【分析】【分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl-、中的至少一种；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是根据反应+OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得也为0.08mol；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在一定不存在Ba2+和Mg2+，由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，BaCO3为12.54g-4.66g＝7.88g，物质的量为0.04mol，则物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在一定不存在Mg2+、Ba2+，而物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，所带正电荷为0.08mol。

【详解】

A．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.04mol，当K+物质的量=0.04mol时；没有氯离子，故A正确；

B．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在；故B错误；

C．溶液中一定存在因此Mg2+一定不存在；故C错误；

D．溶液中一定存在Mg2+一定不存在；故D错误。

答案选A。3、D【分析】【详解】

A．卤代烃的水解反应条件为NaOH的水溶液、加热，应为+2NaOH+NaBr+H2O；故A错误；

B．醇氧化为醛的条件为Cu/Ag、加热，故应为HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O；故B错误；

C．HCHO与CH3CHO在氢氧化钠水溶液中加热生成的CH2=CHCHO和水；属于先加成后消去的反应，故C错误；

D．nCH3CH=CH—CH=CH2属于加聚反应；故D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A.甲烷中H被Cl取代；属于取代反应，故A不选；

B.−OH转化为−CHO；为氧化反应，故B不选；

C.碳碳双键转化为单键；为加成反应，故C选；

D.苯环中的氢原子被硝基取代；生成硝基苯，为取代反应，故D不选；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．滴加苯酚显紫色的溶液中有铁离子，与不共存；A错误；

B．在强碱溶液中：与氢氧根离子互不反应；可以共存，B正确；

C．的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有氧化性，亚铁离子具有还原性，能发生氧化还原反应，故pH=1的溶液中不能大量共存；C错误；

D．的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，碱性下，氢氧根与反应生成弱碱一水合氨不能共存；D错误；

答案选B。6、B【分析】【详解】

A．该有效成分分子中不含苯环；不属于芳香族化合物，A正确；

B．羟基不和氢氧化钠反应、酯基和氢氧化钠反应，1分子该化合物中含有2个酯基，给该有效成分最多消耗的物质的量为B错误；

C．该有效成分含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色；C正确；

D．该有效成分中含有酯基；碳碳双键、羟基；故能发生水解、氧化、加成反应，D正确；

故选B。7、D【分析】【详解】

雷琐苯乙酮含有2个酚与Na反应生成氢气，苹果酸中1个2个均与Na反应生成氢气，伞形酮中只有1个酚与Na反应生成氢气，则三种物质各1mol与足量的Na反应生成的物质的量之比为2：3：1；故A正确；

B.雷琐苯乙酮和伞形酮均含酚均能跟溶液发生显色反应；故B正确；

C.雷琐苯乙酮中苯环、羰基与氢气发生加成反应，则1mol雷琐苯乙酮跟足量的反应，最多消耗故C正确；

D.伞形酮中酚及水解生成的酚均与NaOH反应；则1mol伞形酮与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，故D错误；

故选：D。

【点睛】

把握有机物中官能团与性质的关系、尤其是酚羟基的弱酸性及羧基的酸性是解决此题的关键。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．塑料；橡胶是合成材料；A错误；

B．果糖为单糖；不能发生水解反应，B错误；

C．石油的裂化有热裂化和催化裂化.裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油；煤油、柴油等）的产量,特别是提高汽油的产量.催化裂化还可以得到高质量的汽油；C正确；

D．苯；甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料是煤经过加工之后的产品；D错误；

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

A.在某些工具的机械转动部位刷油漆；由于机械转动部位产生摩擦会使油漆很快脱落，不能起到保护金属的作用，故A错误；

B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连接一定数量的铜块；这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故B错误；

C.水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品；可以防止生锈，故C正确；

D.不锈钢材料；既耐磨又耐腐蚀；可以防止生锈，故D正确；

故选CD。

【点睛】

钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；根据原电池原理进行保护等。10、CD【分析】【详解】

A．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液，硫氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HS-+H+＝H2S↑；故A错误；

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑；故B错误；

C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O；故C正确；

D．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32-；故D正确；

答案选CD。11、BD【分析】【详解】

A.氯代环己烷可以由环己烯与HCl加成得到；A不符合题意；

B.2；2-二甲基-1-氯丙烷分子中与氯原子连接的碳原子相邻的碳原子上不含有H原子，不能由烯烃与HCl加成得到，B符合题意；

C.2-甲基-2-氯丙烷可以由2-甲基丙烯与HCl加成得到；C不符合题意；

D.2；2，4，4-四甲基-3-氯戊烷分子中与氯原子连接的碳原子相连的碳原子上不含有H原子，不能由烯烃与HCl加成得到，D符合题意；

故合理选项是BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．根据多巴胺的结构简式可知其分子式为C8H11NO2；A错误；

B．苯环中碳原子两两之间含有一个σ键；C-O键；C-H键和O-H键均为σ键，所以1mol甲分子中含有14molσ键，B错误；

C．苯环为平面结构；与苯环上直接相连的原子一定共面，O-H单键可以旋转，所以多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面，C正确；

D．其同分异构体中，对称性越强，不同环境的氢原子个数越少，由于只含有一个氨基，所以不可能有2条对称轴，则不同环境的氢原子个数最少的结构为(或酚羟基和甲基对换位置)；此时有4种不同化学环境的氢原子，即多巴胺任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子，D正确；

综上所述答案为CD。13、AD【分析】【详解】

A．R的分子式为A项错误；

B．有3mol碳碳双键，完全加成最多消耗B项正确；

C．R的同分异构体在碳骨架不变的情况下；含氧官能团可以变为2个-OH，1个-CHO，故R具有含醛基的同分异构体，C项正确；

D．R的分子中含有连有四个原子或基团的碳原子；结构与甲烷类似，故R的分子中所有碳原子不可能共面，D项错误；

答案选AD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．乙醛具有还原性，Br2具有氧化性；二者能发生氧化还原反应从而使溶液褪色，A项错误；

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该现象不能说明生成乙烯，B项错误；

C．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2发生加成反应生成1；2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，C项正确；

D．把卤代烃RX与烧碱水溶液混合加热发生取代反应生成待冷却后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，Ag+和卤素离子产生的沉淀中；只有AgCl是白色沉淀，所以X是Cl原子，D项正确；

答案选CD。15、AC【分析】【详解】

A．α-吡喃酮含酯基；能发生水解反应，y-吡喃酮不含酯基，不能发生水解反应，A项错误；

B．α-吡喃酮和γ-吡喃酮的分子式相同但结构不同；二者互为同分异构体，B项正确；

C．由于酯基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，故相同物质的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮与H2发生加成反应时消耗H2的量不相等；C项错误；

D．α-吡喃酮具有共轭二烯结构，与Br2按1：1加成时可生成三种产物；D项正确；

故选：AC。16、AD【分析】【详解】

A．由结构可知有机物中含苯环；属于芳香族化合物，A说法正确；

B．虚线框内中五元环中3个C均为sp3杂化；为四面体结构，所有碳；氧原子一定不在同一平面内，B说法错误；

C．有机物中不含酚羟基(−OH)；不能与氯化铁溶液发生显色反应，C说法错误；

D．由结构可知；含2个肽键，可发生水解反应，生成三种有机物，D说法正确；

答案为AD。17、BC【分析】【分析】

【详解】

有机高分子化合物的合成主要是通过小分子发生聚合反应(加聚或缩聚反应)实现的；对于高分子化合物来讲，尽管其相对分子质量很大，但是它们的结构均由若干个链节组成，结构不一定很复杂；因聚合度n为不确定值，所以一般高分子化合物没有一个明确的相对分子质量，有机高分子化合物是混合物，结合以上分析可知，不正确的有BC；

故选BC。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NaBO2；二氧化硅、钠和氢气加热到100℃以上生成了硼氢化钠；同时生成硅酸钠。因为硼氢化钠能跟水发生反应且有很强的还原性，所以通入氩气，排出反应器中的水蒸气和空气。

(2)配平化学方程式：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，得到物质的定量关系，反应中H2与Na的物质的量之比为1∶2。

(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，是硅酸根离子水解生成硅酸，+2H2O⇌H2SiO3+2OH−；铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂是因为：硅酸钠和氯化铵二者双水解相互促进生成更多硅酸加速硬化。

(4)硼氢化钠中氢是−1价，体现出很强的还原剂，把Au3+还原成单质，氢本身化合价升高，由于无气体生成，所以氢变成+1价，再根据溶液是强碱性，写出离子方程式：8Au3++3+24OH−=8Au+3+18H2O。

(5)在电池反应中，每消耗1L6mol·L−1H2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6mol，由题给信息可知正极反应式为H2O2+2e−=2OH−，理论上流过电路中的电子数×2NA/mol=12NA。【解析】排出反应器中的水蒸气和空气1∶2+2H2O⇌H2SiO3+2OH−硅酸钠和氯化铵二者的水解相互促进生成更多硅酸，加速硬化8Au3++3+24OH−=8Au+3+18H2O12NA19、略

【分析】【分析】

根据烃的衍生物的官能团可确定有机物的种类；常见有机物有烯烃；炔烃、醇、酚、醛、酸、酯等，结合有机物的结构简式判断有机物的种类。

【详解】

(1)CH3CH2CH2OH：官能团为羟基；属于醇；

故答案为醇；

(2)官能团为酚羟基；属于酚；

故答案为酚；

(3)该有机物为乙苯；分子中不含官能团，含有苯环，属于芳香烃(或苯的同系物)；

故答案为芳香烃(或苯的同系物)；

(4)分子中含有酯基；属于酯；

故答案为酯；

(5)官能团为氯原子；故属于卤代烃；

故答案为卤代烃；

(6)此物质是官能团为碳碳双键的烃类；故属于烯烃；

故答案为烯烃；

(7)由于含苯环；且官能团为羧基，属于羧酸；

故答案为羧酸；

(8)官能团为醛基；故属于醛；

故答案为醛；【解析】醇酚芳香烃(或苯的同系物)酯卤代烃烯烃羧酸醛20、略

【分析】【详解】

由题给的球棍模型可确定A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯。

（1）常温下含碳量最高的气态烃为乙炔；故选D；

（2）其中能发生加成反应的是乙烯；乙炔、苯、甲苯；故能发生加成反应的有4种；

（3）甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一卤代物只有1种，丙烷的一卤代物有2种，甲苯的一卤代物有4种，故种类最多的为G。【解析】D4G21、略

【分析】【分析】

气态烃D的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，又由A与H2发生加成反应得到的D能够发生聚合反应，可推知A为乙炔，故B为氯乙烯，C为聚氯乙烯，D为乙烯，E为聚乙烯。

(1)

由分析可知A为乙炔，结构式为HC≡CH；C为聚氯乙烯，结构式为；E为聚乙烯，结构式为。

(2)

A→B是乙炔与氯化氢加成反应生成氯乙烯，其方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl；D→E是乙烯发生加聚反应，其方程式为nCH2=CH2【解析】(1)HC≡CH

(2)CH≡CH+HClCH2=CHClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

(1)金属Na能够与醇羟基；酚羟基、羧基发生反应；

(2)NaOH能够与酚羟基；羧基发生中和反应；

(3)醛基能够与银氨溶液发生银镜反应；

(4)羧基与NaHCO3发生复分解反应产生羧酸钠盐、水和CO2。

【详解】

该物质分子中含有1个酚羟基；1个醇羟基、1个羧基、1个醛基。

(1)该物质分子结构中含有一个醇羟基、一个酚羟基和一个羧基，三种基团都可以与金属钠发生置换反应产生H2，由于2个-OH或2个-COOH发生反应产生1个H2，所以1mol与足量金属Na发生反应产生H2的物质的量n(H2)=mol=1.5mol；

(2)分子中含有的1个酚羟基和1个羧基能够与NaOH反应；故1mol该化合物与足量NaOH反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为2mol；

(3)分子中含有1个醛基；由于1个醛基与足量银氨溶液发生银镜反应能够产生2molAg单质，所以1mol该物质与足量新制的银氨溶液反应，产生单质银的物质的量为2mol；

(4)物质中含有1个羧基，由于酸性：羧酸>H2CO3，所以1mol物质与足量NaHCO3反应，产生H2O、CO2，反应方程式为：+NaHCO3+H2O+CO2↑。根据方程式可知：1mol发生反应产生1molCO2气体，产生的CO2在标准状况下的体积为V(CO2)=1mol×22.4L/mol=22.4L。

【点睛】

本题考查了有机官能团的性质及有关计算。掌握各种官能团的结构与性质是解题关键。常见的有机官能团的性质：卤代烃官能团是卤素原子，能够发生水解反应，若是卤素原子连接的C原子邻位C原子上有H原子，还可以发生消去反应；醇羟基和酚羟基都能够与金属Na发生置换反应产生氢气，能够发生酯化反应；醇羟基连接C原子的邻位C原子上若有H原子，还可以发生消去反应；酚羟基具有弱酸性，能够与NaOH、Na2CO3反应，但其酸性比碳酸弱，因此不能与NaHCO3发生反应；羧基具有酸性，能够与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，也可以与醇或酚发生酯化反应；醛基能够与新制银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应，产生银镜或铜镜，一定条件下还可以与H2发生加成反应；酯基能够发生水解反应。【解析】1.52222.4+NaHCO3+H2O+CO2↑23、略

【分析】【分析】

油脂是高级脂肪酸的甘油酯；结构中含有酯基；1mol油脂含3mol酯基，1mol油脂水解消耗3molNaOH。

【详解】

（1）碳碳双键能与溴发生加成反应而使溴水褪色，可以向油酸中加入溴水，振荡，溴水褪色，证明油酸中含有碳碳双键。-COOH有酸性，可以向油酸中加入含酚酞的溶液，充分振荡，溶液红色变浅，可证明油酸中含有羧基，故答案为：向油酸中加入溴水，溴水褪色；向油酸中加入含酚酞的溶液；溶液的红色变浅；

（2）的物质的量为水解消耗的NaOH的物质的量=该油脂的物质的量为则1个该油脂分子中所含碳碳双键数=油脂的摩尔质量因为该油脂是简单甘油酯，结合分子中含三个碳碳双键可设该油脂为则解得所以该油脂的结构简式为：故答案为：

【点睛】

油脂的结构为：R1、R2、R3完全相同时，为简单甘油酯，R1、R2、R3不完全相同时，为混甘油酯。【解析】向油酸中加入溴水，溴水褪色向油酸中加入含酚酞的溶液，溶液的红色变浅24、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，则n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，故答案为CH2O；

（2）设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，故答案为C3H6O3；

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，说明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH连接在相同的C原子上，应为故答案为

（4）A分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：

故答案为【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)降冰片烷分子中有7个碳原子，它的不饱和度为2，它的分子式是C7H16-2×2，即为C7H12。答案为：C7H12；

(2)降冰片烷分子中有3种不同的碳原子，它们所连有的氢原子性质不同，所以氢原子也有3种，它的一氯取代物可能有3种。答案为：3。【解析】C7H12326、略

【分析】【详解】

(1)面中含有的营养物质为糖类，主要是糖类物质中的多糖——淀粉，淀粉在酶的作用下水解，最终水解成葡萄糖，葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体。答案为：糖类；C6H12O6；果糖；

(2)人体中的脂肪是维持生命活动的备用能源；可以提供能量。答案为：提供能量；

(3)丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH3CH=CH2【解析】糖类C6H12O6果糖提供能量nCH3CH=CH2四、元素或物质推断题(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】

强酸性溶液中存在H+，溶液X中一定不含X中加入过量Ba(NO3)2溶液得到气体A、溶液B和沉淀C，则X溶液中一定存在Fe2+、转化①发生的反应有3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，则气体A为NO，沉淀C为BaSO4，由于Ba2+与不能大量共存、酸性条件下Fe2+与不能大量共存，则X溶液中一定不含Ba2+、溶液，溶液B中一定含Fe3+、过量的Ba2+和可能含Al3+、NO与O2反应生成的气体D为红棕色的NO2，NO2与H2O、O2作用得到的溶液E为HNO3溶液；溶液B中加入过量的NaOH溶液得到气体F、沉淀G和溶液H，气体F与HNO3溶液（溶液E）反应得到溶液I，则气体F为NH3，溶液I为NH4NO3溶液，溶液B中含进一步逆推X溶液中含溶液B中一定含Fe3+，则沉淀G一定为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于过量HCl得到FeCl3，溶液J中含FeCl3、HCl；溶液H中通入过量CO2得到沉淀K和溶液L，则溶液H中含沉淀K为Al(OH)3，则溶液B中含有Al3+，X溶液中含Al3+；综上，溶液X中一定含Fe2+、Al3+、一定不含Ba2+、由于溶液X中加入过量Ba(NO3)2将Fe2+氧化成Fe3+，无法判断原溶液X中是否含Fe3+。(1)

强酸性溶液中存在大量H+，由于能与H+反应，故溶液X中肯定不存在的离子是答案为：

(2)

根据分析，溶液X中一定含Fe2+，同时溶液X呈强酸性，在酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应而不能大量共存，故溶液X中一定不含有答案选b。

(3)

根据分析，气体F为NH3，NH3的电子式为化合物I为NH4NO3，NH4NO3中含离子键和共价键；答案为：离子键和共价键。

(4)

转化①的离子方程式为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，转化⑦为过量CO2与反应生成Al(OH)3和反应的离子方程式为＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓；答案为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓。

(5)

溶液J中含FeCl3、HCl，通入SO2后反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；答案为：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+。【解析】(1)COSiO

(2)b

(3)①.②.共价键和离子键。

(4)①.3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓②.AlO＋2H2O＋CO2=HCO＋Al(OH)3↓

(5)SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+28、略

【分析】【分析】

因为溶液显强酸性，因此一定不能存在，在酸性条件下具有强氧化性，不能与大量共存，因此和只能存在一种，或都不存在，溶液X中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生气体A，因为在酸性条件下具有强氧化性，因此溶液X中含有还原性离子，即含有则原溶液中不含有气体A为NO，气体