2025年北师大版必修二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修二化学下册阶段测试试卷302考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图为一原电池示意图；在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是。

A.Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动B.电子由Cu极通过导线流向Zn极C.一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小D.Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变2、日常生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大。下列关于食物的酸碱性说法错误的是A.蛋白质在体内经消化后，代谢产物呈酸性，故它属于酸性食物B.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念C.蔬菜、水果的代谢产物呈碱性，属于碱性食物D.味觉上具有酸味的食物属于酸性食物3、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇；其反应机理如图所示。则下列有关说法不正确的是。

A.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B.该催化反应过程中涉及了化学键的形成及断裂C.有可能通过调节控制反应条件获得甲醛等有机物D.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒4、在某混合液中，和的物质的量浓度分别是向该混合液中加入铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是(忽略反应前后溶液体积的变化)A.B.C.D.5、下面不能实现氮的固定的是A.雷雨闪电B.氯化铵受热C.大豆的根瘤菌D.合成氨6、某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一种电极的材料与电解质溶液的选择肯定不符合题意的是（）A.铜、稀盐酸B.镁、NaOH溶液C.铁、溶液D.锌、浓硝酸7、利用下列装置进行实验；能达到实验目的的是。

A.用甲装置验证氨气极易溶于水B.用乙装置制备并干燥氨气C.用丙装置制备并收集乙酸乙酯D.用丁装置制备并检验8、下列说法不正确的是A.正在开展垃圾分类工作，将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转换B.嫦娥五号上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料C.嫦娥五号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性，耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料燃烧后没有烧焦羽毛的气味D.硅、砷化镓、氮化镓都是半导体材料评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④10、按要求填空。

(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五种物质中，只存在共价键的是_____。既有离子键，又有共价键的是______(填序号)。②的电子式是______。

(2)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是______。

(3)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

③CH4+2O2=CO2+2H2O

④NH3•H2ONH3↑+H2O

(4)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量______。(填“多”“少”或“相等”)

(5)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：。共价键H－HN≡NN－H键能(kJ•mol-1)436.0945.0391.0

结合表中所给信息。计算生成2molNH3时______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。11、目前；人们对环境保护；新能源开发非常重视。

(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-­860.0kJ•mol1

②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=­-66.9kJ•mol1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH，在t1℃时；反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

①根据表中数据分析，t1℃时，该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________，该反应的平衡常数K=_____________。

②30min时,只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。

A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂。

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

(3)①已知在一定温度下，反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=­159.5kJ•mol1，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，到达平衡时放出127.6kJ的热量，此时，c(NH3)为_____________。

②有一种可充电电池Na­Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Na­e=Na+,则正极反应式为____________。12、乙酸乙酯是一种有水果香味的油状液体；实验室通常用乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下反应生成乙酸乙酯。请回答：

(1)工业上常用乙烯水化法制备乙醇，乙烯的结构简式为____________。

(2)制备乙酸乙酯的化学方程式为__________________________，该反应的类型是_______反应。

(3)乙醇俗称酒精，是一种重要无污染的燃料和化工原料，乙醇的官能团为__________（写名称）。13、蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜。(_______)14、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误16、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误17、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误18、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误19、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误20、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误21、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共24分)22、A～K为中学化学常见的物质；它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C；D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

1）写出A的化学式______________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。

（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸；溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。

________________________________________________________23、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质；它们之间相互关系如下图所示(部分反应物；生成物没有列出)。

已知：H为两性氧化物；F是红褐色难溶于水的沉淀，且A；B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是___________。

⑵写出反应①的化学方程式：_______________________。

⑶写出反应③的离子方程式：_______________________。

⑷反应⑥过程中的现象是：_________________________。24、A；B、C是中学化学中常见的物质；且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是______(填字母)。

a．常温下；A为无色气体。

b．A；B、C中所含相同元素的化合价依次升高。

c．C与水反应只做还原剂。

③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式__________________。

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是______。

②下列说法不正确的是______(填字母)。

a．A一定是黄色晶体。

b．可以用上述转化关系制备硫酸。

c．B与水反应做还原剂。

③C的水溶液与氢氧化钠的反应为______________(填吸热或放热)反应。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共14分)25、氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物；合成线路如图：

（1）C→D的反应类型____，X的化学式是（C6H7BrS），X的结构简式___。

（2）写出C聚合成高分子化合物的结构简式___。

（3）E合成氯吡格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式___。

（4）物质A的同系物G，比A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种的可能结构有___种。

（5）已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为②中氯原子在水溶液中不水解，写出2-氯甲苯（）经两步反应合成A的化学方程式。____，合成A时产生的有机副产物可能是____。26、已知有机物A既是一种重要的化工原料；也是一种水果催熟剂。由A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为___________________。

（2）写出下列反应的反应类型：A→B___________，B→F___________。

（3）写出下列反应的化学方程式。

①A→E：______________________；

②C→D：______________________。

（4）由B生成C也可通过两步反应完成：写出其中反应①的化学方程式__________。

（5）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是___________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共7分)27、某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如图：

(1)完成步骤①需要装置______。(I或II)

(2)步骤③的实验操作______。

(3)步骤④中涉及的离子反应为______。

(4)海带灰中的硫酸盐、碳酸盐在步骤______(①～⑤)中实现与I2分离。

(5)已知在含少量I－的溶液中，H2O2会较快分解；反应能量变化如图：

①H2O2分解过程中，I－的作用是______。

②加入I－可以看到双氧水分解过程中有两个反应历程，其中第1个反应历程是______(填“吸热”或“放热”)反应。

③有、无I－______(填“能”或“不能”)改变了总反应的能量变化。

(6)通过查阅资料；发现一种新型氧化剂氧化碘离子的方法如下。

I.制备新型氧化剂：利用亚硝酸钠(NaNO2)与H2O2作为混合试剂与I－反应，制备新型氧化剂HIO3。

II.制取I2：在酸性条件下，氧化剂HIO3与滤液中的I－反应生成I2，该反应离子方程式是5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O。

①1mol氧化剂HIO3与I-完全反应时，转移电子的物质的量是______mol。

②请将制备氧化剂HIO3的反应离子方程式补充完整：______H++4______+______H2O2+1I－=1______+4______↑+______

③某同学取一定浓度的滤液按照上述资料的方法进行实验，得到如下三组数据图像，根据图像可以得出制取碘的最佳条件______。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

由图示知，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Cu为正极，Zn与右池的CuSO4发生自发的反应，对应原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，负极反应为：Zn-2e‑=Zn2+，正极反应为Cu2++2e-=Cu。

【详解】

A．根据原电池原理，阳离子移向正极，故Zn2+通过隔膜从负极区移向正极区；A正确；

B．电子由负极(Zn)流出；经过导线，流入正极(Cu)，B错误；

C．Zn失电子形成Zn2+进入溶液，正极区移入负极区，故负极ZnSO4浓度增大，正极Cu2+得电子析出，导致CuSO4浓度减小；C正确；

D．根据总反应，1molCu2+析出，则对应有1molZn2+进入溶液，故Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变；D正确；

故答案选B。2、D【分析】【分析】

在体内分解代谢后；最终产生酸性物质的食品称为酸性食品（或酸性食物，或成酸食品）。常见的酸性食物有：猪肉；牛肉、鸡肉、鸭肉、鱼类、奶酪、奶油、各种畜禽类、各种蛋及蛋制品、大米、面粉、酒类、甜食类等。在体内经过分解代谢后最终产生碱性物质的食品叫碱性食品（或称碱性食物、或称碱食品）。常见的碱性食品有：蔬菜、水果、豆类及其制品，其中包括杏仁、椰子、海带、柠檬、洋葱、豆腐等。

【详解】

A．蛋白质在体内经过消化后最终形成氮；碳、硫、氯等形成酸根留在体内；故它属于酸性食物，故A正确；

B．在体内分解代谢后；最终产生酸性物质的食品称为酸性食品，在体内经过分解代谢后最终产生碱性物质的食品叫碱性食品，和化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念，故B正确；

C．蔬菜；水果的代谢产物呈碱性；属于碱性食物，故C正确；

D．柠檬味觉上具有酸味；但柠檬属于碱性食物，故D错误；

故选D。3、A【分析】【详解】

A.CO2生成COOH，为还原反应；CO生成CHO，为还原反应；CHO生成CH2O，为还原反应；CH2O生成CH3O，为还原反应；CH3O生成CH3OH，为还原反应，所以CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现；A错误；

B.该催化过程发生化学反应；所以该反应中有化学键的形成和断裂，B正确；

C.CHO和H生成CH2O，需要Cu2O作催化剂；可以调节控制反应条件获得甲醛等有机物，C正确；

D.根据图知，催化剂Cu结合H原子，催化剂Cu2O结合含CHO微粒，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒；D正确；

答案为A。

【点睛】

有机化学中，一般得氧失氢发生氧化反应，失氧得氢发生还原反应。4、B【分析】【详解】

从离子反应的角度求解，溶液中同时存在和与发生反应，应根据离子方程式进行计算，该溶液中为设所得溶液中的物质的量为则：

根据各物质量的关系可知，不足，应根据H+的物质的量进行计算，因此

答案选

【点睛】

本题错选的主要原因是直接根据题目中给出的的物质的量为进行计算，从而得出参与反应的铜的物质的量为忽略溶液中仍然存在在该条件下，生成的中的要继续和铜反应。本题还容易错选原因是直接根据的物质的量计算。5、B【分析】【分析】

氮的固定是指将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

【详解】

A．雷雨闪电的作用下，N2和O2反应生成NO,能实现氮的固定；A项不选；

B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH4Cl和NH3中的N元素均处于化合态，故NH4Cl受热分解不能实现氮的固定；B项选；

C．大豆的根瘤菌能吸收空气中的N2，将其转变为NH3或能实现氮的固定，C项不选；

D．N2与H2在催化剂、高温、高压条件下反应生成NH3；故合成氨属于氮的固定，D项不选；

答案选B。6、D【分析】【分析】

电子从铝电极上流出；说明Al作负极。

【详解】

A.铝—铜—稀盐酸原电池；铝与盐酸反应，铜不反应，因此Al为负极，故A符合题意；

B.铝—镁—NaOH溶液原电池；铝与氢氧化钠反应，镁不反应，因此Al为负极，故B符合题意；

C.铝—铁—CuCl2溶液；铝；铁都与氯化铜反应，但铝活泼性强，因此铝作负极，故C符合题意；

D.铝—锌—浓硝酸；铝与浓硝酸发生钝化，锌与浓硝酸反应，铝为正极，故D不符合题意。

综上所述，答案为D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．向烧瓶中滴加水；氨气及易溶于水，造成烧瓶内压强减小，气球变大，故A正确；

B．氯化铵加热分解生成氯气和氨气；在试管口又化合生成氯化铵固体，故不能制得干燥的氨气，故B错误；

C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解；故C错误；

D．铜与稀硫酸不反应；故D错误；

故答案为A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体；属于生物质能的热化学转换，沼气是一种典型由生物质能转换的可燃气体，A正确；

B．碳纤维主要由碳元素组成；属于无机非金属材料，B不正确；

C．芳纶纤维材料属于复合材料；不属于蛋白质，所以燃烧后没有烧焦羽毛的气味，C正确；

D．砷化镓；氮化镓都具有类似硅的导电性能；可以作为半导体材料，D正确；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应；升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动；

（2）减小压强；平衡向着体积增大的方向移动，即平衡逆向移动；

Ⅱ.在恒容的状态下，在五个相同容积的容器中通入等量的NO2；达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动；

【详解】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，v(正)、v(逆)整体增大，平衡逆向移动，v(逆)>v(正)；因此升高温度，达到新平衡的图是B；平衡逆向移动，平衡中C的体积分数减小；

（2）减小压强，平衡逆向移动，v(正)、v(逆)整体减小，且v(逆)>v(正)；为图C；平衡逆向移动，A的转化率减小；

Ⅱ.达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，NO2的体积分数越来越小，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动，NO2的体积分数逐渐增大，因此可能与实验结果相符的图为②④；【解析】①.B②.减小③.C④.减小⑤.②④10、略

【分析】【详解】

（1）①Ar是单原子分子，没有化学键存在；②NH3分子是N和H间共用电子对形成的，有共价键；③SiO2是Si和O共用电子对形成的，有共价键；④K2S是K+和S2-通过离子键形成的，只存在离子键；⑤NH4Cl是和氯离子通过离子键结合而成的，是由N和H通过共价键结合而成的，五种物质中，只存在共价键的是②③。既有离子键，又有共价键的是⑤。②的电子式是

（2）能和碱反应生成氨气，检验的方法是：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有

（3）原电池中发生的是自发的氧化还原反应。①是非氧化还原反应；不能实现化学能直接转化为电能；②是自发的氧化还原反应，能实现化学能直接转化为电能；③是甲烷的燃烧反应，可以设计成燃料电池，能实现化学能直接转化为电能；④不是氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能，故选②③。

（4）液态水的能量比气态水的能量低，所以等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比；生成液态水时放出热量多。

（5）生成2molNH3，需要断开1molN2中的N≡N键和3molH2中的H-H键，断开1molN2中的N≡N键需要吸收的能量为945.0kJ，断开3molH2中的H-H键需要吸收的能量为3×436.0kJ=1308.0kJ，形成2molNH3中的N-H键放出的能量为6×391.0kJ=2346.0kJ，所以生成2molNH3时放出的热量是2346.0kJ-945.0kJ-1308.0kJ=93.0kJ。【解析】(1)②③⑤

(2)取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有

(3)②③

(4)多。

(5)放出93.011、略

【分析】【分析】

(1)CH4还原N2O4的化学方程式为CH4+N2O4=N2+2H2O+CO2，根据盖斯定律①-②得到CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式；

(2)①分析图表数据，根据v=△c/△t计算得到反应速率，根据K=c（N2）×c（CO2）/c2（NO）计算平衡常数K；

②该反应是气体体积不变的反应；依据图表数据分析，平衡状态各物质浓度均增大，平衡常数不变说明改变的条件可能是减小容器体积或加入一定量一氧化氮；

③若30min后升高温度至t2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5:3:3，氮气和二氧化碳浓度之比始终为1:1，所以5:3>4:3；说明平衡向逆反应方向移动；

(3)①由反应2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol可知：2molNH3反应放出159.5kJ热量，则有1.6molNH3反应放出127.6kJ热量；

②原电池的电极材料Na-Al/FeS，负极材料为Na，电极反应式为Na-e-=Na+，电池工作时Na+的物质的量保持不变，则正极FeS得到电子结合Na+生成Na2S和Fe。

【详解】

(1)由盖斯定律①−②得到CH4(g)+N2O4(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=(−860.0kJ/mol)−(−66.9kJ/mol)=−793.1kJ/mol，所以热化学方程式为：CH4(g)+N2O4(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=−793.1kJ/mol，故答案为：CH4(g)+N2O4(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=−793.1

kJ/mol；

(2)①0∼20min内，NO的平均反应速率v（NO）=(1.0−0.4)mol·L-1/20min=0.03mol⋅L−1⋅min−1，C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)的平衡浓度。

c（N2）=c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L，反应的平衡常数：K=c（N2）×c（CO2）/c2（NO）=0.3×0.3/0.42=0.56，故答案为：0.03mol·L−1·min−1；0.56；

②A.适当缩小容器的体积；反应前后体积不变，平衡状态物质浓度同比增大，A正确；

B.加入合适的催化剂；催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，B错误；

C.加入一定量的活性炭；碳是固体对平衡无影响，平衡不动，C错误；

D.通入一定量的NO；达到新平衡状态时，各物质平衡浓度均增大，D正确；故答案为：AD；

③若30min后升高温度至t2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5:3:3，氮气和二氧化碳浓度之比始终为1:1，因5:3>4:3，说明平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时NO的转化率降低，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故答案为：降低；<；

(3)①反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=­159.5kJ·mol-1可知：2molNH3反应放出159.5kJ热量，则有1.6molNH3反应，剩余NH3是(2mol−1.6mol)=0.4mol；浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；

②原电池的电极材料Na−Al/FeS，负极材料为Na，电极反应式为Na−e−=Na+，电池工作时Na+的物质的量保持不变，则正极FeS得到电子结合Na+生成Na2S和Fe，所以电极反应式为：2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，故答案为：2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe。【解析】CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-793.1kJ•mol-10.03mol·L−1·min−10.56AD降低＜0.2mol·L-12Na++FeS+2e-=Na2S+Fe12、略

【分析】【详解】

(1)书写有机物的结构简式时，要把碳氢单键省略，但需要表现该物质中的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

(2)根据题干信息，实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应也是取代反应，该反应的化学反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（或取代反应）；

(3)乙醇的结构简式为CH3CH2OH；含有的官能团为—OH，名称为羟基，故答案为：羟基。

【点睛】

第(2)问中，在书写制备乙酸乙酯的化学方程式时，需要注意酯化反应为可逆反应，需要用“”。【解析】CH2=CH2CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（或取代反应）羟基13、略

【分析】【详解】

蛋白质是生物大分子物质，不能透过半透膜，故错误。【解析】错误14、略

【分析】【详解】

化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程；断键吸收能量，成键释放能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

【点睛】

本题考查化学反应中能量变化的形式、原因等化学反应的过程是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂反应物化学键变为单个原子，要吸收能量；单个原子再重新组合形成生成物化学键要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，否则为吸热反应。【解析】吸收释放.断开所有化学键吸收的总能量与形成所有化学键释放的总能量的相对大小三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。16、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。17、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。19、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。21、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、元素或物质推断题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】

根据L为棕黄色溶液，可知L中含有K是浅绿色溶液，可知K溶液含有G是黄绿色气体，G是所以L是氯化铁；K是氯化亚铁；J是铁；反应①常用于制作印刷电路板，可知M是铜、B是氯化铜、E是氢氧化铜、F是氧化亚铜；I有漂白作用，I是次氯酸，氯气C反应生成次氯酸，所以C是水；H是盐酸；X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，X是氢元素；水由X、Y、Z中两种元素组成，Y、Z中有氧元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，D为无色气体且不能燃烧，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序数依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸铜或碱式碳酸铜；

【详解】

（1）写出A的化学式：或（2）比较Y与Z的原子半径大小：C>O。

（3）检验的方法是取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出NO气体该反应的化学方程式：【解析】或CO取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有23、略

【分析】【详解】

试题分析：H为主族元素的固态氧化物，H能和氢氧化钠溶液反应生成G，则H是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成G，则I是Al，G是NaAlO2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；

(1)A；B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁；

(2)反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

(3)反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

(4)反应⑥是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；反应现象是生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色。

考点：考查无机物的推断。【解析】①.铁元素②.8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe③.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O④.生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色24、略

【分析】【分析】

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体，则A为氮气或氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，据此分析解答；

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸，则A为S单质或硫化氢，B为二氧化硫，C为三氧化硫，据此分析解答。

【详解】

(1)若B是无色气体，C是红棕色气体，则A为N2或NH3，B为NO，C为NO2；

①A为N2或NH3，B为NO，C为NO2；三者所含相同元素为N元素，N元素在周期表中的位置是第二周期，第VA族；

②a．A为N2或NH3；常温下都为无色气体，故a正确；

b．A为N2或NH3，氮元素化合价为0价或-3价，为B为NO，氮元素化合价为+2价，C为NO2，氮元素化合价为+4价，三者所含相同元素为N元素，化合价依次升高，故b正确；

c．C为NO2，与水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2中氮元素化合价既升高又降低；既做还原剂又做氧化剂，故c错误；

答案选ab；

③若A是化合物，即为NH3，由NH3氧化生产NO的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸，则A为S单质或H2S，B为SO2，C为SO3；

①A为S单质或H2S，B为SO2，C为SO3，所含相同元素为S元素，S的原子结构示意图是

②a．根据分析，A为S单质或H2S；S单质是黄色晶体，硫化氢是无色气体，故a错误；

b．C与水反应生成硫酸，则可以用上述转化关系制备硫酸，故b正确；

c．B为SO2，与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2OH2SO3；反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；

答案选ac；

③C为SO3；其水溶液为硫酸，与氢氧化钠发生酸碱中和反应，酸碱中和反应为放热反应。

【点睛】

本题的易错点为A物质的判断，题中未对A物质进行限制，只给出A、B、C是中学化学中常见的物质，(1)中A为N2或NH3，(2)中A为S单质或H2S，都可满足上述转化关系，需要学生对元素化合物的性质掌握准确熟练。【解析】第二周期，第VA族ab4NH3+5O24NO+6H2Oac放热五、有机推断题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

(1)对比C；D的结构；D、E的结构得结论；

(2)C中含有氨基；羧基；二者发生缩聚反应生成高分子化合物；

(3)E合成氯吡格雷的反应为取代反应；可以知道生成另外有机物为乙二醇；

(4)物质A的同系物G；比A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种，含有2个不同的取代基且处于对位；

(5)与氯气在光照条件下甲基上氢原子被取代；在水解即可；

【详解】

(1)对比C、D的结构可以知道，C中羧基与甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；由D、E的结构可以知道，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构简式为:

答案:酯化（或取代）；

(2)C中含有氨基、羧基，二者发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物结构简式为:

答案:

(3)E合成氯吡格雷的反应为取代反应，可以知道生成另外有机物为HOCH2CH2OH；

答案:

(4)物质A的同系物G，比A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种，含有2个不同的取代基且处于对位，取代基为-Cl、-CH2CHO或-CH2Cl；-CHO符合条件的G共有2种；

答案：2；

(5)与氯气在光照条件下得到然后在氢氧化钠水溶、加热条件下水解得到合成反应方程式为:+2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O，与氯气发生取代反应时可能得到前者水解引入羟基，后者水解后脱水形成羧基，羧基与氢氧化钠反应，则产生的有机副产物可能是:

答案:+2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O；【解析】①.酯化（或取代）②.③.④.HOCH2CH2OH⑤.2⑥.+2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O⑦.26、略

【分析】【分析】

有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂，则A是乙烯。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即E是聚乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则B是乙