2025年沪教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某有机物R的结构如图所示。下列说法不正确的是。

A.R的分子式为C9H8O5B.R分子中的所有原子可能共平面C.R能发生酯化、水解、加成反应D.与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种2、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A.等于30mLB.等于20mLC.大于30mLD.大于20mL3、下列化学反应能用离子反应：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3+CO32-+2H2O表示的是（）A.Ba(OH)2与少量的NaHCO3B.Ba(OH)2与少量的Ba(HCO3)2C.Ba(HCO3)2与足量的NaOHD.Ba(OH)2与足量的Ba(HCO3)24、下列说法不正确的是A.测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质B.相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等C.常温下，将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=13D.相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同5、下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A.CH2=CH—ClB.CH2=CH—CH=CH2C.CH3—CH=CH2D.6、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示(未画出其空问结构)。下列说法正确的是。

A.茚地那韦属于芳香烃B.虚线框内的所有碳原子均处于同一平面C.茚地那韦的分子式为C34H40O4N5D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物7、关于有机物的说法不正确的是A.核磁共振氢谱只有一个吸收峰B.该有机物还有两种同分异构体C.该有机物按系统法命名为2，2-二甲基丙烷D.2-甲基丙烯与H2加成可生成该有机物8、有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法____的是A.含有H、O三种元素B.相对分子质量为60C.分子组成为C3H8OD.结构简式为CH3CHOHCH3评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

(1)制H2时，连接________(填“K1”或“K2”)，产生H2的电极反应式是____________；溶液pH___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。10、已知丙氨酸的结构简式为：根据题意完成下面小题：

（1）丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为___________。

（2）丙氨酸分子属于___（填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有_____个非极性共价键。

（3）丙氨酸分子中的氮原子核外有_____个未成对电子，有_____种不同能量的电子。

（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为________________。11、氟及其化合物在生产生活中被广泛使用；造福人类。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式__________________________。

(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6

则下列说法正确的是_____________。

A．反应①②③都是氧化还原反应。

B．反应③中U元素被氧化。

C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。12、写出下列基团的电子式：

①___________②─C≡C─__________③－O－H__________13、有下列各组微粒或物质：(填选项字母)

A．C和CB．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________组两种物质互为同位素；

(2)___________组两种物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同分异构体；

(4)___________组两物质是同一物质。14、现有下列几种有机物：。A．CH4B．(CH3)2C=CH-CH3C．C7H16D．CH2=CH—CH=CH2E．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是_____________；互为同分异构体的是____________。

（2）1molE完全燃烧消耗氧气的物质的量____________________。

（3）C与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

（4）B在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为_________________________。

（5）C的同分异构体中含有三个支链的结构简式______________，其系统命名为__________________。15、请回答下列问题。

(1)写出A的分子式：________。

(2)A能够发生反应的类型有(填序号)：________。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应。

(3)写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________

(4)下列是一些中草药中所含的有机物：

其中互为同分异构体的是(填序号)________；能与溴水反应的是(填序号)________。

(5)多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________；工业上分离这些多氯代甲烷的方法是________。16、I.按要求书写：

(1)甲基的电子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯的化学方程式：________。

II.有一种有机物的键线式如图所示。

(1)的分子式为________。

(2)有机物是的同分异构体，且属于芳香族化合物，则的结构简式是________。

(3)在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误18、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误19、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误20、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误21、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误22、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误23、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误24、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共8分)25、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种；现进行以下实验：

①取少量固体；加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液；有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后；沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后；固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性；有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．

（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_______，肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是________，可通过___________实验来进一步确定该离子．

（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：___________

（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：______________________．26、某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中；滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；

（2）A点沉淀的化学式___________________；

（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：____________________________；

（4）该废水中，c(Al3+)=________；27、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、实验如下：。实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是____________________________________________；溶液中肯定不存在的离子是______________________________________________。

(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式____________________________。

(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式____________________________。

(4)不能确定的离子是__________________________，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是_____________________________________________________________。28、A、B、C、D为短周期元素，其相关信息如下表。回答下列问题。元素相关信息A原子最外层电子数是电子层数的3倍B元素最高价与最低价的代数和为6CC单质在A单质中燃烧，产物是造成酸雨的主要原因D最高价氧化物对应水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子

(1)工业上用电解法制取B单质，其反应方程式为_______。

(2)B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______(用化学式表示)。

(3)铁元素与B元素可组成两种化合物，下列说法正确的是_______(填标号)。

a．实验室可直接用水溶解固体配制其溶液。

b．不能通过单质直接化合产生。

c．铜片、碳棒和溶液构成原电池；电流由铜片沿导线流向碳棒。

d．可用氢氧化钠溶液鉴别和溶液。

(4)由A、C、D组成还原性较强的化合物常用于氧化还原滴定。

①实验室需要溶液，现用固体配制该溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需_______。

②为了测定某废液中氯的含量(其他物质不参与氧化还原反应)，现取100.00mL废液，用溶液进行滴定，已知C元素被氧化为最高价。经平行实验测定，消耗标准溶液12.00mL，该废液中含氯量为_______(含氯量以计算)。评卷人得分五、推断题(共1题，共2分)29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.R的分子式为C9H8O5；故A正确；

B.R结构中含有－CH3结构；该结构中的氢原子最多只能有一个在平面内，故B错误；

C.R中含有羧基可以发生酯化反应；含有酯基可以发生水解反应，含有苯环结构可以发生加成反应，故C正确；

D.与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体是指苯环的三个侧链不变；只是改变在苯环上的位置。三个侧链均不相同，设为A；B、C，讨论位置：若ABC相邻，有三种，分别为ABC、ACB、CAB；若有两个相邻，另一个不相邻，3×2=6；若三个均不相邻，只有一种，所以一共有十种，除了R本身，还有九种，故D正确。

综合以上分析，该题答案为B。2、D【分析】【分析】

【详解】

滴定管的“0”刻度在上；“50mL”刻度在下（量筒与此相反）；在“50mL”刻度以下还有一段空间没有刻度；因此，将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出，除由30mL刻度到50mL刻度处有20mL溶液外，还有50mL刻度以下的溶液一并放出，总量超过20mL；故答案选D。

【点睛】

本题考查滴定管的基本构造，滴定管的“0”刻度在上，最大刻度在下，在刻度线以下还有一段空间是没有刻度的。3、C【分析】【分析】

根据书写离子方程式规则；谁少量谁系数为“1”。

【详解】

A．Ba(OH)2与少量的NaHCO3，因此NaHCO3，的系数为1，所以方程式中1个应为：A错误；

B．Ba(OH)2与少量的Ba(HCO3)2的离子方程式为：B错误；

C．Ba(HCO3)2与足量的NaOH的离子方程式为：C正确；

D．Ba(OH)2与足量的Ba(HCO3)2的离子方程式为：D错误；

答案选C。

【点睛】

一般情况下，少量的物质在参加反应是会完全反应掉，所以在配平时可先按照系数为1进行处理。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)＜0.1mol/L；故其pH＞1，故测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质，A正确；

B．氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在。而NaOH是一元强碱，完全电离，故相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)后者大于前者；B错误；

C．常温下，将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L，当稀释为2L后c(OH-)=0.1mol/L，因此该溶液中c(H+)=故该溶液的pH=13，C正确；

D．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，当醋酸与HCl的pH相同，体积也相同时，n(CH3COOH)＞n(HCl)；故与NaOH反应时消耗NaOH物质的量醋酸比盐酸多，D正确；

故合理选项是B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.CH2=CH—Cl相当于乙烯分子中的一个氢原子被一个氯原子取代；不改变原来的平面结构，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项A错误；

B.CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代；不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项B错误；

C.CH3—CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被一个甲基所取代；根据甲烷的正四面体结构，甲基上的三个氢原子与乙烯基不在同一平面上，所以所有原子不可能都处在同一平面上，选项C正确；

D.根据选项B的分析，可看成是CH2=CH-CH=CH2中第2个碳上的一个氢原子被苯基所取代；且苯分子中12个原子共平面，三个面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项D错误；

答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据茚地那韦结构简式可知：其中含有C；H、O、N四种元素；所以尽管分子中含有苯环，但不属于芳香烃，A错误；

B．在虚线框中的五元环上含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此虚线框内的所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C．根据茚地那韦的分子结构可知其分子式为C36H47O4N5；C错误；

D．根据茚地那韦的分子结构可知：其中含有2个肽键，在碱性条件下断裂肽键，-NH-上结合一个H原子，形成-NH2；羰基上结合-OH形成的羧基-COOH再与NaOH发生中和反应产生-COONa，因此在碱性条件下水解最终可生成三种有机物，D正确；

故合理选项是D。7、D【分析】【详解】

A．该有机物结构对称；只有一种等效氢，所以核磁共振氢谱有1个吸收峰，故A正确；

B．该物质同分异构体有正戊烷；异戊烷；所以该有机物有两种同分异构体，故B正确；

C．该有机物中最长的碳链上有3个碳原子；两个甲基都位于2号碳原子上，其名称是2，2-二甲基丙烷，故C正确；

D．2-甲基丙烯和氢气发生加成反应生成2-甲基丙烷；所以该有机物不是2-甲基丙烯和氢气发生加成反应产物，故D错误；

选D。8、D【分析】【详解】

A；C与H的质量分数之和不是100%；燃烧产物只有二氧化碳和水，推断该有机物中含有O，A正确；

B、C：H：0==3：8：1，故其实验室可以判断为：（C3H8O）n；由于H为8，C为3，满足3×2+2=8，故其实验式即为分子式，故相对分子质量为：60，B正确；

C；依据B的分析可知C正确；

D、核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰，分子式为C3H8O，故结构简式为：CH3CH2CH2OH；D错误；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，则制H2时，应连接K1，电极1为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电极3为阳极，电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；制O2时,连接K2，电极2为阳极，电极反应式为4OH－-4e-=O2↑+2H2O，电极3为阴极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，从而实现NiOOH⇌Ni(OH)2的转化；且可循环使用。

【详解】

（1）电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，则制H2时，应连接K1，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；溶液pH增大；

故答案为：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；增大；

（2）制O2时,连接K2，电极3为阴极，发生反应NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，从而实现NiOOH⇌Ni(OH)2的转化；且可循环使用；

故答案为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－。【解析】K12H2O+2e-=H2↑+2OH-增大NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－10、略

【分析】【分析】

（1）四种元素中H原子半径最小；C；N、O三种元素位于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径依次减小；

（2）由结构简式可知；丙氨酸分子不对称，是极性分子；丙氨酸分子分子中有2个C―C非极性共价键；

（3）氮原子核外2P轨道上有3个未成对电子；在1S；2S、2P三种轨道上有3种不同能量的电子；

（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等可知，与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有N2H4；N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2。

【详解】

（1）四种元素中H原子半径最小；C；N、O三种元素位于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜N＜C，故答案为：H＜O＜N＜C；

（2）由结构简式可知；丙氨酸分子不对称，是极性分子；丙氨酸分子分子中有2个C―C非极性共价键，故答案为：极性；2；

（3）氮原子核外2P轨道上有3个未成对电子；在1S；2S、2P三种轨道上有3种不同能量的电子；故答案为：3；3；

（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等可知，与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有N2H4；N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，反应的化学方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案为：N2H4；N2H4+2HCl=N2H6Cl2。【解析】①.H＜O＜N＜C②.极性③.2④.3⑤.3⑥.N2H4⑦.N2H4+2HCl=N2H6Cl211、略

【分析】【详解】

(1)氟是9号元素；核外9个电子，K；L层分别有2、7个电子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族；故答案为：第2周期ⅦA族；

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)次氟酸(HOF)中心原子为O，分别与H和F各形成一对共用电子对，则次氟酸的电子式为：故答案为：

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，则同时生成Fe2+和H+，根据电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒，可得离子方程式：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，故答案为：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+；

(5)A．反应①③都是氧化还原反应；②中元素化合价不变；不是氧化还原反应，故A错误；

B．反应③中U元素化合价由+4价升高为+6价；被氧化，故B正确；

C．反应①U3O8+2H2→3UO2+2H2O中U3O8是氧化剂，H2是还原剂；氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C错误；

故答案选：B；

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)极少量水反应可生成POF3、HF、LiF三种含氟化合物，该反应的化学方程式：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF，故答案为：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF。【解析】①.第2周期ⅦA族②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O③.④.2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+⑤.B⑥.LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF12、略

【分析】【详解】

①中C、O共用2对电子，C、H共用1对电子，电子式为

②-C≡C-中C、C之间共用3对电子，两个C各有1个未成对电子，电子式为：

③-OH中O与H原子之间有1对共用电子对，电子式为【解析】13、略

【分析】【分析】

【详解】

A．C和C是质子数相同；中子数不同，互为同位素；

B．CH3CH2CH2CH3和二者组成和结构相似，均属于烷烃，在分子组成上相差一个CH2；互为同系物；

C．CH4是正面体结构，二氯取代物只有一种，即和是同一物质；

D．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

(1)两种物质互为同位素的是A；

(2)两种物质属于同系物的是B；

(3)两物质互为同分异构体的是D；

(4)两物质是同一物质的是C；故答案为：A；B；D；C。【解析】①.A②.B③.D④.C14、略

【分析】【分析】

(1)同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；

(2)根据烃燃烧的通式；即可确定；

(3)烷烃与氯气反应；Cl原子取代氢原子的位置；D中含有碳碳双键；

(4)(CH3)2C=CH-CH3发生加聚反应生成

(5)根据主链减碳作为取代基进行书写C7H16的同分异构体；根据有机物的命名原则进行命名：取含有取代基最多且最长的链为主链，称某烷，指明取代基的位置与数目，据此解答。

【详解】

(1)同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，而AC均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差6个CH2原子团，故互为同系物；分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，(CH3)2C=CH-CH3的分子式为C5H10，环戊烷的分子式为C5H10；二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，答案：AC；BE；

(2)根据烃燃烧通式，CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，则1molE（C5H10）完全燃烧消耗氧气的物质的量(5+)mol=7.5mol；故答案为：7.5mol；

(3)C7H16与氯气反应，Cl原子取代了C7H16分子中的氢原子的位置，因此发生了取代反应；D为CH2=CH—CH=CH2；含有碳碳双键，因此与溴水发生了加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

(4)(CH3)2C=CH-CH3发生加聚反应生成聚合物，反应方程式为：n(CH3)2C=CHCH3故答案为：n(CH3)2C=CHCH3

(5)C7H16的同分异构体中含有三个支链，必须下来三个甲基作为支链，结构简式为(CH3)3CCH(CH3)2，系统命名为：2，2，3－三甲基丁烷，故答案为：(CH3)3CCH(CH3)2；2，2，3－三甲基丁烷。【解析】ACBE7.5mol取代反应加成反应n(CH3)2C=CHCH3(CH3)3CCH(CH3)22，2，3－三甲基丁烷15、略

【分析】【分析】

（1）由球棍模型可知，结构简式为HO-C6H4-COOCH2CH3；据此分析A的分子式；

（2）由结构模型可知A为对羟基苯甲酸乙酯；根据苯环；酚羟基和酯基的性质判断；

（3）A含有酯基可在碱性条件下水解；

（4）同分异构体具有相同的分子式；不同的结构；溴水能与含有不饱和键（碳碳双键）的物质反应，据此解答。

（5）分子结构为正四面体的为四氯化碳；常用分馏的方法分离。

【详解】

（1）由球棍模型可知结构简式为HO-C6H4-COOCH2CH3，分子式为C9H10O3；

故答案为C9H10O3；

（2）含有酚羟基；可发生取代；氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，水解反应属于取代反应，但不能发生消去反应；故选①②③；

故答案为①②③；

（3）该有机物中含有酚羟基、酯基，可以和氢氧化钠发生中和反应、水解反应，即

故答案为

（4）由图可知；②④的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，①②④中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应。

故答案为②④；①②④；

（5）甲烷是正四面体结构，若分子中的四个H原子全部被Cl原子取代得到CCl4；含有极性键构成的非极性分子。由于这些多卤代甲烷都是分子晶体构成的物质，沸点不同，因此可采取分馏的方法分离。

故答案为四氯化碳；分馏。

【点睛】

本题综合考查常见有机物的组成、结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及同分异构体的判断。【解析】①.C9H10O3②.①②③③.CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O④.②④⑤.①②④⑥.四氯化碳⑦.分馏16、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)甲基是甲烷失去一个H，因此－CH3的电子式为故答案为

(2)乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，乙二酸的结构简式为HOOC－COOH，通过酯化反应生成六元环酯，反应方程式为HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O，故答案为HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O；

II.(1)根据X的键线式，推出X的分子式为C8H8，故答案为C8H8；

(2)X的分子式为C8H8，不饱和度为5，苯的不饱和度为4，推出该同分异构体中含有1个碳碳双键，因此Y的结构简式为故答案为

(3)Y的结构简式为苯乙烯通过加聚反应得到高分子化合物，其化学反应方程式为n故答案为n【解析】HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2On三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。18、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。19、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。20、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。21、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。23、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。24、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。四、元素或物质推断题(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种；现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SO42-；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后；固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+；

（1）通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是CO32-、SO42-，一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是，要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应；

（2）铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（3）氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠而导致沉淀减少，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

考点：考查了物质检验实验方案的设计的相关知识。【解析】①.CO32-、SO42-②.Fe3+、Al3+、Cl-③.K+④.焰色反应⑤.Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+⑥.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O26、略

【分析】【分析】

取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；钠离子不能确定。

【详解】

（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-。

（2）O→A过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2Al(OH)3。答案：Mg(OH)2Al(OH)3。

（3）A→B的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。【解析】①.Cl-②.Mg(OH)2Al(OH)3③.Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O④.0.5mol/L27、略

【分析】【分析】

本题要求为无色透明溶液，则Fe2+不能大量存在；步骤（1）pH试纸变红，说明溶液显酸性，不能大量存在；步骤（2）说明有在酸性条件下有强氧化性，因此还原性的离子I－就不能大量存在；步骤（3）说明有Ba2+就不能大量存在；步骤（4）不能说明有Cl-，因为步骤（3）中引入了Cl-；步骤（5）说明有Mg2+和Al3+。

【详解】

(1)由分析可知，溶液中一定存在的离子是Mg2＋、Al3＋、溶液中肯定不存在的离子是Fe2＋、Ba2＋、I－、故本题答案为：Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、

(2)步骤(2)为铜和硝酸反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，发生反应的离子方程式3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故本题答案为：3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(3)步骤(5)中沉淀部分溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式Al(OH)3＋OH－===＋