2025年沪教版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是A.可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B.可以服用阿司匹林治疗胃酸过多C.利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银D.长期饮用纯净水有利于身体健康2、目前已有多个国家的大汽车公司试制无冷却式陶瓷发动汽车．我国在1990年装配了一辆并完成了试车．这种陶瓷柴油发动机部件的受热面是由一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是新型无机非金属材料中的A.氧化铝陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢3、如图是两种有机分子的比例模型（表示碳原子，表示氢原子，表示氧原子，下列有关叙述不正确的是（）A.甲、乙都含有羧基B.甲、乙两物质都能和活泼金属钠反应放出H2C.甲可以在一定条件下和乙反应生成酯D.甲、乙两物质的分子式分别为C3H6O3、C2H6024、下列有关于rm{Cl_{2}}的说法中，不正确的是A.rm{Cl_{2}}是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在rm{Cl_{2}}中剧烈燃烧，产生白色烟雾rm{{,!}}C.工业上用rm{Cl_{2}}和石灰乳为原料制造漂白粉D.rm{Cl_{2}}能与水反应生成盐酸和次氯酸5、下列物质属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.冰水混合物B.玻璃C.空气D.漂白粉6、某温度时,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4mol·L-1,Y2的浓度为0.8mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y7、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应rm{X(g)+2Y(g)?2Z(g)}一定达到化学平衡状态的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵X}rm{Y}rm{Z}的物质的量之比为rm{1}rm{2}rm{2}

rm{垄脷X}rm{Y}rm{Z}的浓度不再发生变化。

rm{垄脹}容器中的压强不再发生变化。

rm{垄脺}单位时间内生成rm{n}rm{mol}rm{Z}同时生成rm{2n}rm{mol}rm{Y}．A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脵垄脺}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脹垄脺}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、（8分）在体积不变的密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolI2(ｇ)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）容器容积不变，通入氖气。9、（18分）（1）现有下列四种物质：①AlCl3②NH3③NaHCO3④SiO2。为石英主要成分的是（填序号，下同），能进行喷泉实验，极易溶于水的气体是，向其溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是，俗称为“小苏打”的是。（2）483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是，SO42－的物质的量是。10、（10分）下表是元素周期表的一部分：。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中元素⑦的氢化物的化学式为____，此氢化物的还原性比元素⑩的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的M层p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是____，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________________________________________________________________；_________________________________________________________________________；（3）③④⑤的第一电离能由大到小的顺序____________（写元素符号）（4）表格中电负性最大的元素______，电负性最小的元素_____（写元素符号）11、写出下列盐溶液的水解离子方程式：（1）Ｆe（ＮＯ３）３；（2）ＮaＦ；（3）Ｋ２ＣＯ３；；12、如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去rm{.A}是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，rm{B}是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，rm{D}是无色无味气体．

回答下列问题：

rm{(1)}物质rm{A}的名称是______．

rm{(2)}写出物质rm{B}的一种主要用途______．

rm{(3)}写出实验室制取气体rm{B}的化学方程式______；写出工业上制取气体rm{B}的化学方程式______．

rm{(4)}写出反应的化学方程式：rm{B-隆煤E}______；rm{F-隆煤G}______．13、现有rm{25隆忙}时rm{0.1mol/L}的氨水；请回答以下问题：

rm{(1)垄脵}若向该氨水中加入少量氯化铵固体，rm{NH_{3}?H_{2}O}的电离平衡______rm{(}“向左”、“向右”或“不”rm{)}移动，此时溶液中rm{dfrac{[OH-]}{[NH3cdotH2O]}}______rm{dfrac{[OH-]}{[NH3cdot

H2O]}}填“增大”、“减小”或“不变”rm{(}在该过程中，水的离子积常数rm{)}______rm{Kw}填“增大”、“减小”或“不变”rm{(}

rm{)}若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的rm{垄脷}______rm{pH}rm{7}填“rm{(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}用离子方程式表示其原因______；

所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为______．

rm{)}若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的rm{垄脹}则溶液中rm{pH=7}______rm{c(NH_{4}^{+})}填“rm{c(Cl^{-})(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}

rm{)}已知某弱酸的难溶物rm{(2)}在水中存在溶解平衡：

rm{CaA(s)?Ca^{2+}(aq)+A^{2-}(aq)triangleH>0}一定温度下rm{CaA}饱和溶液中rm{CaA(s)?Ca^{2+}(aq)+A^{2-}(aq)triangle

H>0}为常数，记作rm{CaA}rm{c(Ca^{2+})?c(A^{2-})}只与温度有关．

rm{K_{sp}=c(Ca^{2+})?c(A^{2-})}温度升高时，rm{K_{sp}}______rm{垄脵}填“增大”“减小”或“不变”，下同rm{K_{sp}}

rm{(}向浊液中通入rm{).陋陇}气体rm{垄脷}______rm{HCl}

rm{c(Ca^{2+})}测得rm{.陋陇}时，rm{垄脹}的rm{25隆忙}为rm{CaA}常温下将rm{K_{sp}}rm{2.0隆脕10^{-11}}固体投入rm{10g}rm{CaA}溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中rm{100mL}则溶液中rm{CaCl_{2}}______．rm{c(Ca^{2+})=0.1mol?L^{-1}}14、(12分)向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1．2mol/L。（1）平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡_________移动。（填“正向”，“逆向”，“不”）（2）用A表示2分钟内平均反应速率，A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）①加入A②加入B③加压④再加入1．6molA+0．8molB⑤将C分离出容器（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1．2mol/L的是_________（用序号填空）①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD④1．6molA+0．8molB+0．6molC+0．2molD评卷人得分三、推断题(共7题，共14分)15、食用香料rm{A}分子中无支链，rm{B}分子中无甲基。rm{B}能使rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液褪色，rm{1molB}与足量rm{Na}反应生成rm{0.5molH_{2}}各物质间有如下转化。

回答下列问题：rm{(1)}在一定条件下能与rm{C}发生反应的是________；rm{a.Na}rm{b.Na_{2}CO_{3}}rm{c.Br_{2}/CCl_{4}}rm{d.CH_{3}COOH}rm{(2)D}分子中的官能团名称是____，rm{E}的结构简式是____；rm{(3)B}与rm{F}反应生成rm{A}的化学方程式是____；rm{(4)F}的某种同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。则甲的结构简式是____；16、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为。

rm{(1)1mol}咖啡酸分子最多能与________rm{mol}的rm{NaOH}反应；rm{(2)}有关咖啡酸性质的叙述____的是________

A.有浓硫酸；加热条件下能发生消去反应。

B.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应。

C.能与酸性高锰酸钾溶液反应。

D.rm{1molX}在一定条件下能与rm{4molH_{2}}发生加成反应。

rm{(3)}有机物rm{A(}分子式为rm{C_{11}H_{12}O_{4})}在一定条件下能发生如下转化：

​

rm{垄脵D}rm{E}的结构简式分别为________；________；

rm{垄脷C隆煤D}反应的化学方程式________；rm{(4)R}是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：rm{垄脵R}具有结构；rm{垄脷}能发生水解反应；rm{R}的结构简式为________rm{(}任写rm{1}种rm{)}17、香豆素的主要成分是芳香内酯rm{A}rm{A}经下列步骤转化为水杨酸。

已知：rm{垄脵CH_{3}CH篓TCHCH_{2}CH_{3}xrightarrow[垄脵KMnO_{4}隆垄OH^{-}]{垄脷H_{3}O^{+}}CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}COOH}rm{垄脷R隆陋CH篓TCH_{2}xrightarrow[HBr]{鹿媒脩玫禄炉脦茂}R隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋Br}

rm{(1)}下列有关rm{A}rm{B}rm{C}的叙述中不正确的是________rm{(}填序号rm{)}下列有关rm{(1)}rm{A}rm{B}的叙述中不正确的是________rm{C}填序号rm{(}rm{)}的核磁共振氢谱中共有rm{a.C}组峰rm{8}rm{b.A}rm{B}均可发生加聚反应rm{C}最多能与rm{c.1molA}氢气发生加成反应rm{5mol}能与浓溴水发生取代反应rm{d.B}写出rm{(2)}中两个含氧官能团的名称______和______，rm{B}的反应类型为_________。

rm{B隆煤C}在上述转化过程中，反应步骤rm{(3)}在上述转化过程中，反应步骤rm{B隆煤C}的目的是________________________________。的目的是________________________________。rm{(3)}化合物rm{B隆煤C}有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：____________________。rm{(4)}写出以为原料制的合成路线流程图rm{D}无机试剂任用rm{(5)}合成路线流程图示例如下：rm{(}rm{)}18、以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体rm{F}和rm{G}合成路线如下：已知：rm{(R}rm{R隆炉}代表rm{H}或烃基rm{)}rm{(1)}化合物rm{F}中含氧官能团的名称是______和______。rm{(2)}写出反应类型：rm{A隆煤B:}______rm{;B隆煤C:}______。rm{(3)}写出一定条件下rm{C}转化为rm{D}的化学方程式：__________________。rm{(4)G}的分子式为rm{C_{11}H_{18}O}红外光谱显示具有醛基和四个甲基。写出rm{F}转化为rm{G}的化学方程式：_____________________。rm{(5)F}转化为rm{G}的过程中，可能发生副反应生成rm{H}rm{H}为rm{G}的同分异构体rm{(}不考虑顺反异构rm{)}具有五元环结构。rm{H}的结构简式为________。鉴别rm{G}和rm{H}使用的试剂和条件为______。rm{(6)}请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和rm{CH_{2}=CH_{2}}为原料制备有机物的合成路线流程图rm{(}无机试剂任用rm{)}19、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{J}是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：

rm{(1)}元素rm{X}的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______rm{(2)}元素rm{Y}位于元素周期表第______周期第______族rm{(3)}元素rm{Z}的原子最外层共有______种不同运动状态的电子元素rm{(3)}的原子最外层共有______种不同运动状态的电子rm{Z}的基态原子核外电子排布式是____，rm{(4)W}的基态原子核外价电子排布图是______rm{W}元素rm{(5)}元素rm{Y}与元素rm{Z}相比，非金属性较强的是______rm{(}用元素符号表示rm{)}下列表述中能证明这一事实的是______与元素rm{(5)}相比，非金属性较强的是______rm{Y}用元素符号表示rm{Z}下列表述中能证明这一事实的是______rm{(}常温下，rm{)}的单质与rm{a.}常温下，rm{Y}的单质与rm{Z}的单质状态不同的单质状态不同rm{a.}等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同。

rm{Y}的电负性大于rm{Z}

rm{b.}的氢化物比rm{c.Z}的电负性大于rm{Y}的氢化物稳定

rm{c.Z}在反应中，rm{Y}原子得电子数比rm{d.Z}的氢化物比rm{Y}的氢化物稳定原子得电子数多rm{d.Z}rm{Y}两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______rm{e.}在反应中，rm{Y}原子得电子数比rm{Z}原子得电子数多用化学式表示rm{e.}比较下列物质的酸性强弱rm{Y}______rm{Z}rm{(6)Y}20、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

（1）A的结构简式为______；

（2）A中肯定共面的碳原子数有______个，A中最多______个原子共面．

（3）若0.5mol的烃A完全燃烧后，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L．

（4）烃A的一种同分异构体不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______．

（5）烃A在催化剂加热条件下发生加聚反应，化学方程式为______在催化剂作用下，与H2加成后的产物名称为______．21、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{R}rm{T}是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中rm{X}元素形成的气体单质密度最小，rm{Y}元素氢化物的水溶液呈碱性，rm{Z}rm{R}元素最外层电子数相同且rm{Z}的原子序数为rm{R}的一半，rm{Q}的原子半径在第三周期中最大，rm{T}是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：

rm{(1)T}在周期表中的位置是______，其rm{M}层上的电子排布式为______。

rm{(2)Y}rm{Z}rm{R}的第一电离能由大到小的顺序为______rm{(}用元素符号表示rm{)}

rm{(3)}根据等电子体原理，rm{Y_{2}Z}分子的结构式为______。

rm{(4)YZ}能被rm{TRZ_{4}}溶液吸收生成配合物rm{[T(YZ)(X_{2}Z)_{5}]RZ_{4}}该配合物中含有的化学键类型有______，rm{RZ_{4}^{2-}}离子中rm{R}原子的杂化方式为______。

rm{(5)}由rm{Q}与rm{Z}rm{R}可形成多种化合物，写出rm{Q_{2}Z_{2}}的电子式：______，rm{Q_{2}Z}熔点比rm{Q_{2}R}高；其原因是______。

rm{(6)QX}晶体的结构与rm{NaCl}相同，若rm{Q^{+}}与最邻近rm{X^{-}}的核间距离为rm{a}rm{pm}阿伏加德罗常数为rm{N_{A}}则rm{QX}晶体的密度为______rm{g/cm^{3}}评卷人得分四、工业流程题(共2题，共18分)22、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。23、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。评卷人得分五、其他(共1题，共10分)24、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。评卷人得分六、综合题(共2题，共10分)25、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】正确答案：B

A以氧化铝(Al2O3)为主要成分的陶瓷材料。氧化铝陶瓷有较好的传导性；机械强度和耐高温性。

B氮化硅陶瓷,其分解温度在空气中为1800℃；在011MPa氮中为1850℃.Si3N4热膨胀系数低；导热率高，故其耐热冲击性极佳.热压烧结的氮化硅加热到l000℃后投入冷水中也不会破裂.

C光导纤维光通讯；

D玻璃钢：玻璃钢学名玻璃纤维增强塑料，俗称FRP（FiberReinforcedPlastics)，即纤维增强复合塑料。3、D【分析】解：根据有机物比例模型知，甲结构简式为HOCH2CH2COOH、乙为CH3COOH；

A．甲中含有-COOH和-OH；乙中只含-COOH，所以甲乙都含羧基，故A正确；

B．羟基和羧基都能与钠反应生成氢气；所以甲乙都能与Na反应生成氢气，故B正确；

C．醇羟基能和羧基在一定条件下发生酯化反应；甲中含有羟基；乙中含有羧基，所以甲可以在一定条件下和乙反应生成酯，故C正确；

D．根据结构简式确定分子式，甲、乙两物质的分子式分别为C3H6O3、C2H402；故D错误；

故选D．

根据有机物比例模型知，甲结构简式为HOCH2CH2COOH、乙为CH3COOH；

A．甲中含有羧基和羟基；乙中只含羧基；

B．羟基和羧基都能与钠反应生成氢气；

C．醇羟基能和羧基在一定条件下发生酯化反应；

D．根据结构简式确定分子式．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，正确判断甲乙结构简式是解本题关键，知道官能团及其性质关系，知道常见反应类型，题目难度不大．【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】本题考查氯气的性质。该题属于基础性试题，难度不大。只要能记住氯气的性质，就不难得出正确的结论。【解答】A.rm{Cl_{2}}是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；B.红热的铁丝在rm{Cl_{2}}中剧烈燃烧，产生棕黄色烟，故B错误；C.工业上用rm{Cl_{2}}和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；D.rm{Cl_{2}}能与水反应生成盐酸和次氯酸，故D正确。故选B。【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A.}冰水混合物为一种组成的纯净物；故A正确；

B.玻璃是硅酸钠；硅酸钙和二氧化硅组成的混合物；故B错误；

C.空气中含有多种物质组成的混合物；故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；故D错误；

故选A．

纯净物是同种物质组成的物质；不同物质组成的为混合物，结合物质组成分析判断．

本题考查了物质分类、物质组成、物质变化、物质名称等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{A}6、D【分析】浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。【解析】【答案】D7、C【分析】解：rm{垄脵}平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷X}rm{Y}rm{Z}的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}单位时间内生成rm{nmolZ}同时生成rm{2nmolY}正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故rm{垄脺}错误．

故选C．

当化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系．

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，易错点为rm{垄脵}注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据．【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】试题分析：（1）升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大；（2）加入催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率增大；（3）充入更多的H2，则反应物的浓度增大，反应速率增大；（4）容器容积不变，通入氖气，虽然容器的压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变。考点：考查条件对反应速率的影响【解析】【答案】（8分）（1）增大；（2）增大（3）增大；（4）不变9、略

【分析】试题分析：（1）石英的主要成分是二氧化硅，极易溶于水的气体是氨气，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝又溶解与氢氧化钠溶液；俗称小苏打的是碳酸氢钠。（2）根据物质的量的计算公式，n=483/322=1.5mol，所以钠离子的物质的量为3mol，硫酸根离子的物质的量为1.5mol。考点：物质的俗称，氢氧化铝的两性，物质的量计算【解析】【答案】（1）④；②；①；③（2）3mol；1.5mol10、略

【分析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧Ar，⑨是K，⑩是Br。金属性越强，第一电离能就越小。非金属性越强，电负性越大。金属性越强目的分析越小。【解析】【答案】（1）HCl弱（2）AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）(3)Si>Mg>Al(4)FK11、略

【分析】（1）多元弱碱阳离子一步水解（3）多元弱酸的酸根离子要分多步水解【解析】【答案】（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（2）F-＋H2OHF＋OH－（3）CO32-＋H2OHCO3-＋OH－;HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－12、略

【分析】解：rm{A}是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，rm{B}是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体是rm{NH_{3}}是rm{A}和氢氧化钠反应生成，说明rm{A}中含铵根离子，rm{B}和rm{D}发生两部连续反应，说明rm{D}是无色无味的气体rm{O_{2}}rm{E}为rm{NO}rm{F}为rm{NO_{2}}rm{G}为rm{HNO_{3}}rm{G}和rm{C}反应生成二氧化氮和二氧化碳，所以rm{C}为rm{CO_{2}}rm{A}是一种酸式盐，确定rm{A}为碳酸氢铵；

rm{(1)}根据上面的分析可知，rm{A}为碳酸氢铵；

故答案为：碳酸氢铵；

rm{(2)}物质rm{B}是rm{NH_{3}}工业用途可以工业制硝酸rm{(}或制氮肥，制氨水等rm{)}

故答案为：工业制硝酸rm{(}或制氮肥，制氨水等rm{)}

rm{(3)B}是rm{NH_{3}}实验室制取气体rm{B}的化学方程式为rm{2NH_{4}Cl+Ca(0H)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}工业上制取气体rm{2NH_{4}Cl+Ca(0H)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}是用氢气和氮气高温高压催化剂条件下合成氨，反应的化学方程式为：rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}

故答案为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(0H)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}

rm{B}反应的化学方程式为rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{

overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}rm{dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(0H)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}反应的化学方程式为rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{

overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}

故答案为：rm{(4)B-隆煤E}rm{dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}}．

rm{dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体是rm{F隆煤G}是rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}和氢氧化钠反应生成，说明rm{4NH_{3}+5O_{2}}中含铵根离子，rm{dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}和rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}发生两部连续反应，说明rm{B}是无色无味的气体rm{NH_{3}}rm{A}为rm{A}rm{B}为rm{D}rm{D}为rm{O_{2}}rm{E}和rm{NO}反应生成二氧化氮和二氧化碳，所以rm{F}为rm{NO_{2}}rm{G}是一种酸式盐，确定rm{HNO_{3}}为碳酸氢铵；依据判断出的物质分析回答．

本题考查了无机物质转化关系的推断，物质性质的应用，主要考查氮及其化合物性质的应用，碳酸盐的性质应用，工业制备氨气、硝酸等物质的原理应用，关键是rm{G}和rm{C}发生两部连续反应，说明rm{C}是无色无味的气体rm{CO_{2}}的判断．rm{A}【解析】碳酸氢铵；工业制硝酸rm{(}或制氮肥，制氨水等rm{)}rm{2NH_{4}Cl+Ca(0H)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(0H)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{

overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}13、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}氨水中存在rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以rm{NH_{3}?H_{2}O}的电离平衡向左移动；

溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中rm{dfrac{[OH-]}{[NH3cdotH2O]}}变小，在该过程中，温度不变，则水的离子积常数rm{dfrac{[OH-]}{[NH3cdot

H2O]}}不变；

故答案为：向左；减小；不变；

rm{K_{w}}一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：rm{垄脷}氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为：rm{NH_{3}.H_{2}O+H^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}所以溶液的rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为：rm{pH<7}

故答案为：rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{<}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的rm{垄脹}则rm{pH=7}根据电荷守恒可得：rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}故答案为：rm{[NH_{4}^{+}]=[Cl^{-}]}

rm{=}该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，rm{(2)垄脵}增大；故答案为：增大；

rm{K_{sp}}加rm{垄脷}发生反应：rm{HCl}rm{A^{2-}+H^{+}?HA^{-}}浓度减小，rm{A^{2-}}的溶解平衡向右移动，rm{CaA}显著增大，而溶液体积几乎不变化，所以rm{n(Ca^{2+})}增大；故答案为：增大；

rm{c(Ca^{2+})}已知溶液中rm{垄脹}rm{c(Ca^{2+})=0.1mol/L}则rm{c(A^{2-})=dfrac{2隆脕10^{-11}}{0.1}mol/L=2.0隆脕10^{-10}mol/L}故答案为：rm{K_{sp}=c(Ca^{2+})隆脕c(A^{2+})=2.0隆脕10^{-11}}．

rm{c(A^{2-})=dfrac

{2隆脕10^{-11}}{0.1}mol/L=2.0隆脕10^{-10}mol/L}氨水中存在rm{2.0隆脕10^{-10}mol/L}向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，据此判断电离平衡一定方向及rm{dfrac{[OH-]}{[NH3cdotH2O]}}的值变化；温度不变；水的离子积常数不变；

rm{(1)垄脵}一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，其溶液呈酸性，然后根据铵根离子水解判断离子浓度大小；

rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}溶液为中性，然后结合电荷守恒判断铵离子与氯离子浓度关系；

rm{dfrac{[OH-]}{[NH3cdot

H2O]}}该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，然后判断rm{垄脷}

rm{垄脹pH=7}加盐酸；促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；

rm{(2)垄脵}根据rm{K_{sp}}以及钙离子的浓度计算．

本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质电离、难溶物溶解平衡的计算，题目难度较大，试题涉及知识点较多、综合性较强，明确弱电解质电离特点及盐类水解特点是解本题关键，注意平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性、离子浓度定性无关，为易错点．rm{垄脷}【解析】向左；减小；不变；rm{<}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{=}增大；增大；rm{2.0隆脕10^{-10}mol/L}14、略

【分析】试题分析：（1）平衡后冲入惰性气体，不影响物质的浓度，平衡不移动。（2）C的速率=1．2/2=0．6mol/(L·min)，根据速率比等于系数比分析，A的速率=0．4mol/(L·min)；反应时速率越来越慢，所以第1分钟的平均速率大于第2分钟平均速率。（3）升温，混合气体的相对分子质量减小，所以说明反应向正向移动，正向为吸热方向。（4）①加入A，平衡正向移动，增大B的转化率；②加入B，平衡正向移动，但B的转化率降低；③加压，平衡逆向移动，B的转化率降低；④在加入1．6molA+0．8molB，相当于加压，平衡逆向移动，B的转化率降低；⑤将C分出，平衡正向移动，B的转化率增大，所以选①⑤。（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，达到平衡时C的浓度仍为1．2mol/L，要求将物质的数据转化为A、B，A、B的物质的量比等于原来的比例2:1即可，所以选①④。考点：化学反应速率，平衡移动，转化率，等效平衡。【解析】【答案】（1）不移动（2）0．4mol/(L·min);>;（3）吸热;（4）①⑤（5）①④三、推断题(共7题，共14分)15、（1）ad（2）醛基CH3CH2COOH（3）CH3（CH2）4COOH+CH2=CHCH2OHCH3（CH2）4COOCH2CH=CH2+H2O（4）（CH3）3CCH2OOCH【分析】【分析】本题考查有机物的推断，题目难度大，本题注意根据题给信息结构官能团的变化进行推断。【解答】rm{B}和rm{F}反应生成rm{A}由分子式可只rm{B}中应含有rm{3}个rm{C}原子，rm{B}分子中无甲基，rm{B}能使rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液褪色，说明含有rm{C=C}rm{1molB}与足量rm{Na}反应生成rm{0.5molH_{2}}说明分子中含有rm{C=C}则rm{B}应为rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}生成rm{C}为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{D}为rm{CH_{3}CH_{2}CHO}rm{E}为rm{CH_{3}CH_{2}COOH}食用香料rm{A}分子中无支链，rm{B}和rm{F}发生酯化反应，rm{F}能与rm{Na_{2}CO_{3}}反应生成rm{CO_{2}}应含有rm{-COOH}且不存在支链，应为rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}COOH}则rm{A}为rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}COOCH_{2}CH=CH_{2}}rm{(1)}由以上分子可知rm{C}为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}含有rm{-OH}可发生酯化反应、消去反应、氧化反应以及与金属钠反应等性质，故答案为：rm{a}rm{d}

rm{(2)B}为rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}含有碳碳双键和羟基等官能团，rm{E}的结构简式是rm{CH_{3}CH_{2}COOH}

故答案为：碳碳双键和羟基；rm{CH_{3}CH_{2}COOH}

rm{(3)B}与rm{F}反应生成rm{A}的化学方程式是rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}COOH+CH_{2}=CHCH_{2}OHxrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}CH_{3}(CH_{2})_{4}COOCH_{2}CH=CH_{2}+H_{2}O}

rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}COOH+CH_{2}=CHCH_{2}OH

xrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}

CH_{3}(CH_{2})_{4}COOCH_{2}CH=CH_{2}+H_{2}O}为rm{(4)F}rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}COOH}的同分异构体甲能发生水解反应，应含有rm{F}其中的一种产物能发生银镜反应，应为甲酸酯；另一产物在浓rm{-COO-}存在条件下受热不能产生使rm{H_{2}SO_{4}}的rm{Br_{2}}溶液褪色的有机物，说明不能发生消去反应，则rm{CCl_{4}}邻位rm{-OH}原子上不含rm{C}原子，但其催化氧化后的产物也能发生银镜反应，说明含有rm{H}则该有机物的结构简式应为：rm{-CH_{2}OH}rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}OOCH}【解析】rm{(1)ad}rm{(2)}醛基rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{(3)CH_{3}(CH_{2})_{4}COOH+CH_{2}=CHCH_{2}OHxrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}CH_{3}(CH_{2})_{4}COOCH_{2}CH=CH_{2}+H_{2}O}rm{2}rm{COOH}16、【分析】本题考查官能团、有机物的推断、同分异构体的书写，明确有机物所含官能团与性质的关系，掌握酯、醇、醛的性质是解题的关键。【解答】（1）3（2）A（3）①CH3COOH②CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+H2O（4）或【分析】【分析】本题考查官能团、有机物的推断、同分异构体的书写，明确有机物所含官能团与性质的关系、掌握酯、醇、醛的性质是解题的关键。【解答】rm{(1)}据咖啡酸的结构简式可知rm{1mol}咖啡酸分子含有rm{2mol}酚羟基和rm{1mol}羧基，最多能与rm{3mol}的rm{NaOH}反应；故答案为：rm{3}rm{(2)A.}咖啡酸中的羟基是酚羟基不能发生消去反应；故A错误；

B.碳碳双键能与浓溴水发生加成反应；有酚羟基，苯环上可以发生取代反应，故B正确；

C.咖啡酸含有酚羟基和碳碳双键；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；

D.rm{1}个咖啡酸分子含有苯环和rm{1}个碳碳双键，则rm{1molX}在一定条件下能与rm{4molH}rm{2}发生加成反应，故D正确；故答案为：rm{2}rm{A}有机物rm{(3)}分子式为rm{A(}rm{C}rm{11}rm{11}rm{H}rm{12}rm{12}在rm{O}水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{4}和rm{4}rm{)}为钠盐，酸化得到咖啡酸，则rm{NaOH}为rm{E}中碳原子个数为rm{B}个，所以rm{E}是碳原子个数为rm{E}个的醇，则rm{A}为rm{11}rm{B}rm{2}rm{B}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{2}催化氧化生成rm{OH}为rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{2}与新制rm{OH}rm{C}发生氧化反应生成rm{CH}为rm{3}rm{3}rm{CHO}rm{CH}据以上分析知rm{3}为rm{3}rm{CHO}rm{Cu(OH)}rm{2}为故答案为：rm{2}rm{D}rm{CH}

rm{3}为rm{3}rm{COOH}rm{垄脵}rm{D}rm{CH}rm{3}与新制rm{3}rm{COOH}发生氧化反应生成rm{E}为rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOH}反应的化学方程式为：rm{垄脷C}rm{CH}rm{3}rm{3}为rm{CHO}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO}rm{Cu(OH)}rm{2}故答案为：rm{2}rm{D}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOH}rm{C隆煤D}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO+2Cu(OH)}rm{2}是咖啡酸的同分异构体，rm{2}具有结构、能发生水解反应，所以是酯类物质，的键上形成一个酯基即可，符合条件的同分异构体有和故答案为：或rm{CH}【解析】【分析】本题考查官能团、有机物的推断、同分异构体的书写，明确有机物所含官能团与性质的关系，掌握酯、醇、醛的性质是解题的关键。【解答】rm{(1)3}rm{(2)A}rm{(3)垄脵CH_{3}COOH}rm{垄脷CH}rm{3}rm{3}rm{CHO+2Cu(OH)}rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[]{?}CH}rm{3}rm{3}rm{COOH+Cu}rm{2}rm{2}或rm{O+H}17、rm{(1)c}

rm{(2)}羧基酚羟基取代反应

rm{(3)}保护酚羟基，使之不被氧化

rm{(5)}【分析】【分析】本题考查有机物的推断、合成，结构简式的书写，反应类型，官能团的判断等，难度中等。【解答】rm{(1)}由提示rm{垄脵}可知，反应产物中含rm{隆陋COOH}的地方应为反应物中含有rm{隆陋CH=CH隆陋}结构的地方，由乙二酸和rm{D}的结构简式反推知rm{C}的结构简式为逆推rm{A}为：rm{B}为rm{B}的酚rm{隆陋OH}与rm{CH_{3}I}发生取代反应得到rm{C}rm{(1)}结合各物质的官能团可知rm{ABC}三物质均可发生加聚反应、rm{C}中rm{H}原子的位置有八种、rm{B}中有酚rm{隆陋OH}可与溴发生取代反应；但rm{1molA}最多能和rm{4mol}氢气发生加成反应rm{(}酯基中的双键不能加成rm{)}故rm{abd}正确，rm{c}错误；故答案为：rm{c}rm{(2)B}分子中有羧基、酚羟基，rm{B}生成rm{C}为取代反应；故答案为：羧基、酚羟基；取代反应；rm{(3)}综合考虑转化过程可看出反应步骤rm{B隆煤C}的目的是为防止酚rm{隆陋OH}氧化，先将其保护起来；故答案为：保护酚羟基，使之不被氧化；rm{(4)}化合物rm{D}有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。则其中一种的结构简式为：故答案为：rm{(5)}以为原料制的合成路线流程图为：故答案为：【解析】rm{(1)c}rm{(2)}羧基酚羟基取代反应rm{(3)}保护酚羟基，使之不被氧化rm{(5)}18、（1）醛基羰基

（2）加成反应加成（还原）反应

（3）

（4）

（5）银氨溶液，加热或新制氢氧化铜溶液，加热

（6）【分析】【分析】

本题考查有机物的推断；题目难度较大，正确理解题干信息明确反应原理为解答关键。

【解答】

rm{(1)}化合物rm{F}中含氧官能团的名称是醛基和羰基，故答案为：醛基羰基；rm{(2)}通过比较rm{A}和rm{D}的结构简式可推断出rm{A}与rm{B}发生了加成反应：通过比较rm{(2)}和rm{A}的结构简式可推断出rm{D}与rm{A}发生了加成反应：rm{B}rm{+}比较rm{xrightarrow[]{{H}^{+}}}与rm{B}的结构并观察rm{D}变为rm{B}的反应条件可知，rm{C}变为rm{B}为加成rm{C}还原rm{(}反应：故答案为：加成反应加成rm{)}还原rm{(}反应rm{)}比较rm{(3)}和rm{(3)}的结构简式可推断出rm{C}转化为rm{D}发生氧化反应，化学方程式为：故答案为：rm{C}转化为rm{D}发生氧化反应，化学方程式为：的分子式为rm{C}rm{D}rm{(4)G}的分子式为rm{C}rm{(4)G}rm{C}红外光谱显示具有醛基和四个甲基，再根据题目给出的信息，可写出rm{{,!}_{11}}转化为rm{H}的化学方程式：故答案为：rm{H}为rm{{,!}_{18}}的同分异构体rm{O}红外光谱显示具有醛基和四个甲基，再根据题目给出的信息，可写出rm{F}转化为rm{G}的化学方程式：不考虑顺反异构rm{O}具有五元环结构，据此可得出rm{F}的结构简式为：rm{G}和rm{(5)H}为rm{G}的同分异构体rm{(}不考虑顺反异构rm{)}具有五元环结构，据此可得出rm{H}的结构简式为：官能团不同，分别为醛基和羰基，故可以用银氨溶液或新制氢氧化铜溶液鉴别，故答案为：银氨溶液，加热或新制氢氧化铜溶液，加热；rm{(5)H}根据已有知识并结合相关信息，写出的以苯酚和rm{xrightarrow[{H}^{+}]{C{H}_{2}=C{H}_{{}^{2}}}}rm{G}rm{(}rm{xrightarrow[麓脽禄炉录脕,?]{{O}_{2}}}故答案为：rm{xrightarrow[麓脽禄炉录脕,?]{{O}_{2}}}

rm{)}【解析】rm{(1)}醛基羰基rm{(2)}加成反应加成rm{(}还原rm{)}反应rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}银氨溶液，加热或新制氢氧化铜溶液，加热rm{(6)}rm{xrightarrow[麓脽禄炉录脕,?]{{O}_{2}}}rm{xrightarrow[麓脽禄炉录脕,?]{{O}_{2}}

}19、（1）146C

（2）三；VIA

（3）17

（3）1s22s22p63s23p63d104s1

（4）Clcd

（5）HClO4<【分析】【解析】本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。【解析】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{J}是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其中rm{X}的基态原子核外rm{3}个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}则rm{X}为rm{C}元素；rm{Y}元素原子的rm{M}层上有rm{2}对成对电子，原子核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}则rm{Y}为rm{S}元素；rm{Z}和rm{Y}同周期，rm{Z}的电负性大于rm{Y}则rm{Z}为rm{Cl}rm{W}的一种核素的质量数为rm{63}中子数为rm{34}其质子数为rm{63-34=29}故rm{W}为rm{Cu}rm{J}的气态氢化物与rm{J}的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则rm{J}为rm{N}元素rm{.}rm{(1)}元素rm{X(}碳rm{)}的一种同位素可测定文物年代，该同位素质量数为rm{14}这种同位素的符号是：rm{{,!}^{14}_{6}C}

故答案为：rm{{,!}^{14}_{6}C}

rm{(2)}元素rm{Y}位于元素周期表第三周期第位于元素周期表第三周期第rm{Y}rm{VIA}；

故答案为：三；族

rm{VIA}元素rm{(3)}为rm{Z}原子核外有rm{Cl}个电子，故原子核外共有rm{17}种不同运动状态的电子；

故答案为：rm{17}

rm{17}为rm{(4)W}外电子排布式是：rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}的基态原子核外价电子排布图是：

故答案为：rm{W}

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}同周期自左而右非金属性增强，故Crm{(5)}的非金属性比硫的强；

rm{l}单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故rm{a.}错误；

rm{a}氢化物水溶液的酸性与非金属性无关，故rm{b.}错误；

rm{b}电负性越大非金属性越强，rm{c.}的电负性大于rm{Z}说明rm{Y}的非金属性更强，故rm{Z}正确；rm{c}氢化物稳定性与元素非金属性一致，故rm{d.}正确；rm{d}非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故rm{e.}错误，故答案为：rm{e}rm{Cl}

rm{cd}rm{(6)Y}分别为硫和氯，二者非金属性氯大于硫，故最高价氧化物对应水化物酸性高氯酸大于硫酸，同一元素，价态越高，酸性越强，故Hrm{Z}

故答案为：rm{ZO<HZO_{3}}；rm{HClO_{4}}rm{HClO_{4}}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{{,!}^{14}_{6}C}三；rm{(2)}三；rm{VIA}rm{(2)}rm{VIA}rm{(3)17}rm{(3)17}rm{(3)}rm{(3)}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1;;;}}rm{(4)}rm{(4)}20、略

【分析】解：（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：

故答案为：

（2）中含有C=C双键的平面结构；4个甲基的C原子处于C=C双键的平面结构内，分子碳原子都处于同一平面，故A中肯定共面的碳原子数有6个，旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子处于碳碳双键平面内，A中最多10个原子共面；

故答案为：6；10；

（3）若0.5mol的烃A完全燃烧后，燃烧时消耗氧气为0.5mol×（6+）=4.5mol；消耗标准状况下的氧气体积为4.5mol×22.4L/mol=100.8L；

故答案为：100.8；

（4）中烃A的一种同分异构体不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A为环己烷，结构简式为

故答案为：

（5）烃A在催化剂加热条件下发生加聚反应，化学方程式为：n（CH3）2C=C（CH3）2

在催化剂作用下，A与H2加成后的产物为（CH3）2CHCH（CH3）2；名称是2，3-二甲基丁烷；

故答案为：n（CH3）2C=C（CH3）22；3-二甲基丁烷．

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：．（4）中烃A的一种同分异构体不能使溴水褪色；但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A为环己烷．

本题考查有机物分子式与结构的确定、有机物结构与性质、有机物燃烧计算等，理解掌握相对分子质量商余法确定氢的分子式．【解析】；6；10；100.8；n（CH3）2C=C（CH3）22，3-二甲基丁烷21、略

【分析】解：rm{(1)T}为铁，核电荷数为rm{26}原子核外四个电子层，位于周期表中的第四周期，第ⅤⅢ族，其rm{M}层上的电子为rm{14}个，电子排布式为rm{3s^{2}3p^{6}3d^{6}}

故答案为：第四周期第Ⅷ族；rm{3s^{2}3p^{6}3d^{6}}

rm{(2)Y}rm{Z}rm{R}分别为rm{N}rm{O}rm{S}rm{Y}rm{Z}rm{R}的第一电离能由大到小的顺序为rm{N>O>S}

故答案为：rm{N>O>S}

rm{(3)Y_{2}Z}分子为rm{N_{2}O}与rm{CO_{2}}为等电子体，二者结构相似，二氧化碳结构式rm{O=C=O}则rm{N_{2}O}结构式为rm{N=N=O}

故答案为：rm{N=N=O}

rm{(4)YZ}为rm{NO}能被rm{TRZ_{4}}溶液为rm{FeSO_{4}}吸收生成配合物rm{[T(YZ)(X_{2}Z)_{5}]RZ_{4}}存在的化学键有离子键、共价键、配位键，rm{SO_{4}^{2-}}离子中含有rm{4}个rm{娄脪}键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取rm{sp^{3}}杂化；

故答案为：离子键、共价键、配位键；rm{sp^{3}}

rm{(5)}由rm{Q}与rm{Z}rm{R}可形成多种化合物，rm{Q_{2}Z_{2}}的化学式为rm{Na_{2}O_{2}}为离子化合物，过氧根离子和两个钠离子间形成离子键，电子式为：rm{Q_{2}Z}为rm{Na_{2}O}和rm{Q_{2}R}为rm{Na_{2}S}二者熔点高低决定于rm{Na_{2}O}中rm{O^{2-}}半径比rm{Na_{2}S}中rm{S^{2-}}半径小，所以rm{Na_{2}O}晶格能更大；则熔点更高；

故答案为：rm{Na_{2}O}中rm{O^{2-}}半径比rm{Na_{2}S}中rm{S^{2-}}半径小，所以rm{Na_{2}O}晶格能更大；则熔点更高；

rm{(6)QX}为rm{NaH}晶体的结构与rm{NaCl}相同，而在氢化钠晶体中，每个小正方体中含有rm{dfrac{1}{2}}个rm{NaH}若rm{Na^{+}}与最邻近rm{H^{-}}的核间距离为rm{apm}阿伏加德罗常数为rm{N_{A}}则rm{NaH}晶体的密度rm{娄脩=dfrac{dfrac{dfrac{1}{2}}{N_{A}}mol隆脕24g/mol}{(a隆脕10^{-10}cm)^{3}}=}rm{dfrac{12}{aNA}隆脕10^{30}g/cm^{3}}

故答案为：rm{dfrac{12}{aNA}隆脕10^{30}}

rm{娄脩=dfrac{dfrac{dfrac

{1}{2}}{N_{A}}mol隆脕24g/mol}{(a隆脕10^{-10}cm)^{3}}=}rm{dfrac

{12}{aNA}隆脕10^{30}g/cm^{3}}rm{dfrac

{12}{aNA}隆脕10^{30}}rm{X}rm{Y}rm{Z}是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中rm{Q}元素形成的气体单质密度最小，判断rm{R}为rm{T}rm{X}元素氢化物的水溶液呈碱性为氨气溶于水形成一水合氨，则判断rm{X}为rm{H}rm{Y}rm{Y}元素最外层电子数相同且rm{N}的原子序数为rm{Z}的一半，说明为同主族元素，rm{R}为rm{Z}元素，rm{R}为rm{Z}元素，rm{O}的原子半径在第三周期中最大为rm{R}rm{S}是目前应用最广泛的金属为rm{Q}

rm{Na}为铁，核电荷数为rm{T}原子核外四个电子层，据此判断在周期表中的位置，其rm{Fe}层上的电子为rm{(1)T}个；

rm{26}同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第rm{M}族、第rm{14}族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族；元素第一电离能随着原子序数增大而减小；

rm{(2)}等电子体结构相似；

rm{IIA}为rm{VA}能被rm{(3)}溶液为rm{(4)YZ}吸收生成配合物rm{NO}存在的化学键有离子键、共价键、配位键；rm{TRZ_{4}}离子为rm{FeSO_{4}}rm{[T(YZ)(X_{2}Z)_{5}]RZ_{4}}中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式；

rm{RZ_{4}^{2-}}由rm{SO_{4}^{2-}}与rm{SO_{4}^{2-}}rm{(5)}可形成多种化合物，rm{Q}的化学式为rm{Z}为离子化合物，过氧根离子和两个钠离子间形成离子键；rm{R}为rm{Q_{2}Z_{2}}和rm{Na_{2}O_{2}}为rm{Q_{2}Z}二者熔点高低决定于rm{Na_{2}O}中rm{Q_{2}R}半径比rm{Na_{2}S}中rm{Na_{2}O}半径小；

rm{O^{2-}}晶体的结构与rm{Na_{2}S}相同，密度rm{S^{2-}