2025年统编版2024必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A.实验室制硝基苯B.检验装置气密性C.利用排空气法收集丙烷D.石油分馏2、用NA表示阿伏加德罗常数的值；下列说法中正确的有几个。

①7.8gC6H6中含有的碳原子数目为0.6NA

②lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③常温常压下，70g五氮阴离子（N）中所含的电子数为36NA

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAA.1B.2C.3D.43、对下列图片中的变化解释正确的是。ABCD向Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液，溶液导电能力变化CuCl2溶液导电Na在Cl2中燃烧将氯气通入如图装置B点时没有自由移动的离子CuCl2电离方程式：单线桥表示电子转移过程：证明Cl2无漂白性，HClO有漂白性

A.AB.BC.CD.D4、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是A.与氢氧化钠溶液反应，故也可以B.金刚石的硬度大，则的硬度也大C.与化学式相似，则与的物理性质也相似D.常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应5、NA为阿伏加德罗常数；下列叙述中正确的是。

①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA

②25℃、1.01×105Pa下，14g氮气所含的氮原子数为NA

③标准状况下，22.4LCCl4中所含的分子数约为6.02×1023

④标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

⑤常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAA.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.④⑤6、下列物质性质与应用对应关系正确的是A.Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料B.硅有导电性，可用作光导纤维C.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板D.氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏7、化学是一门创造新物质的科学。下列有关说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB.《黄白第十六》中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应C.“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D.《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏8、下列关于金属的说法不正确的是（）A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，生成淡黄色固体B.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，主要成分为氧化铁C.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在空气中受热熔化，剧烈燃烧D.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎的用料属于合金评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。据此可判断：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由强到弱顺序为_____________（用﹥表示）。10、Ⅰ:SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________。

②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g·mol−1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L−1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行；如图a所示。

用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的Ba(NO3)2与H2的物质的量之比是__________。

Ⅱ:H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害；工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

【ⅰ】H2S的除去:方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（2）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

【ⅱ】SO2的除去:（双减法）：用NaOH吸收SO2；并用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液。

（3）写出过程①的离子方程式：____________________；11、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为。

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

aCr2O72-和CrO42-的浓度相同b2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c溶液的颜色不变d.溶液的pH值不变。

（3）第②步中，还原0.01molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-(亮绿色)+H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)+3OH-

下列有关说法中正确的是_______

a加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO2-)

b在一定条件下存在：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O

cCr3+盐中加入NaOH溶液；先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色。

dCr(OH)3（固）在水中的存在叁个平衡12、(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。引导大客车上的乘客_____________(填序号)

a．顺风向高处转移b．顺风向低处转移。

c．逆风向高处转移d．逆风向低处转移。

(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________。

(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示)____________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________。13、阿文同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤；将所得固体洗涤；干燥后称量，质量为24.8g。

（1）发生反应的化学方程式为______________________。

（2）试计算该合金中铜与银的质量比__________。14、根据表格中关于四种元素的相关信息；按要求回答下列问题：

。元素。

甲。

乙。

丙。

丁。

原子序数。

11

③

元素符号。

①

Cl

原子结构示意图。

②

位置。

第二周期第ⅣA族。

第三周期第ⅢA族。

④

(1)完成表中空白：①_______②_______③_______④_______

(2)丁元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，其与丙元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(3)乙与丁两元素形成化合物的电子式为_______。

(4)甲元素的氢化物中最简单的是_______(填化学式)，该氢化物光照时可与氯气发生取代反应生成一氯代物，其化学方程式为_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误16、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误17、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误18、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误19、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误20、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误21、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共12分)22、硫酸镍(NiSO4)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO4•6H2O的装置。

回答下列问题：

(1)实验室中配制浓H2SO4与浓HNO3混酸的操作为_______________。

(2)图甲中仪器a的名称为____________，有同学认为将仪器a换作图乙中的仪器b效果更好；其理由为____________________。

(3)混酸与镍粉反应时，除生成NiSO4外，还生成了NO2、NO和H2O等氧化物，若NO2与NO的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为______________。从反应后的溶液中得到NiSO4•6H2O的操作有___________；______________、过滤、洗涤、干燥等。

(4)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO4成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC2O4)与硫酸制取NiSO4成本较低。反应原理为：NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑，NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(已知PdCl2溶液能够吸收CO)。现加热NiC2O4制备NiO；并检验生成的CO，可能用到的装置如下：

①各装置的连接顺序为：b→______→______→f→_____→e→______。(填装置标号；可重复使用)

②能够说明生成CO的现象有_______________________。

③PdCl2溶液吸收CO时产生黑色金属单质和CO2气体，反应的离子方程式为________。23、海水是巨大的资源宝库。下图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

(1)由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）__________

A．玻璃棒B．三脚架C．坩埚D．蒸发皿E．酒精灯。

(2)要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是___________。

A．分析氯化钠含量B．测定溶液密度C．观察是否有沉淀析出。

(3)写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________。

(4)上图中虚线框内流程也可用替代,请将Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：

____Br2+_____Na2CO3=_____NaBrO3+___________+________

(5)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一；且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。

①提出合理假设。

假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br–、BrO3-

假设2：_____________________________________________。

②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl查资料得：Ba(BrO3)2为白色固体，微溶于水。实验步骤预期现象和结论步骤1：用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中,往A试管中加入___________。若____________________________，则假设1一定能成立。步骤2：往试管B中加入___________。若_________________，则假设2一定能成立。评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)24、某工业尾气中含有NO和NO2（通常表示为NOx）；处理尾气常用以下方法。

方法一：氨气还原法：NH3+NOx→N2+H2O（未配平）；

方法二：用碱液吸收：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。

（1）另写一个氨气作还原剂的化学方程式：__；

（2）方法二中若使NOx完全被吸收。则n(NO2)__n(NO)（填“≤”、“＝”、“≥”）；NOx中=__（用含“x”的代数式表示）；

（3）若用方法一消除NOx，当x=1.75时，则应通入的氨气与NOx的体积比（同温同压下）≥__；

（4）若气体中除含NOx（NO和NO2）外，还含有体积分数为y的N2O4；用方法二处理1mol这种气体，气体完全被吸收。计算：

①若y=0.2，求生成NaNO3和NaNO2的质量___；

②满足气体完全被吸收的y和x的关系式___。25、完成下列有关物质的量的计算。

(1)个分子的物质的量是________

(2)标准状况下，的体积是_________L。

(3)含有相同氧原子数的和其分子的质量比为_________。

(4)标准状况下，气体溶于水配制成溶液，其物质的量浓度为_______

(5)碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成和混合气体的平均摩尔质量是则生成的的质量是_____评卷人得分六、原理综合题(共2题，共18分)26、铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3；其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：

（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有______（填化学式）。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是______；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______（填名称）。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______；当消耗标准状况下4.48LO2时，转移电子的数目是______。

（4）25℃时，向浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为______。27、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。

已知：i.PbCl2微溶于水。

ii.PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

（1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是___________。

（2）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应；请将离子反应方程式配平：

__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__

（3）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______________。

（4）调节pH的目的是_________________。

（5）调节pH过滤后的滤液进入沉降池，从滤液中获得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．实验室制取硝基苯时温度不是100℃；A错误；

B．检查装置的气密性时；关闭止水夹，通过长颈漏斗向圆底烧瓶中加水，当长颈漏斗中的液面高于圆底烧瓶中的液面时，停止加水，若液面差不变，说明气密性良好，B正确；

C．丙烷的密度比空气大；应用向上排空气法收集，即长进短出，C错误；

D．石油分馏实验中冷却水应下进上出；D错误。

答案选B。2、D【分析】【详解】

①7.8gC6H6的物质的量为0.lmol，故含有的碳原子数目为0.6NA，①正确；②氧化钠由钠离子和氧离子构成、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则混合物中lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，②正确；③1个N所含的电子数为36，常温常压下，70g五氮阴离子（N）的物质的量为lmol，所含的电子数为36NA，③正确；④常温常压下，NO2和N2O4混合气体等平均组成为NO2，则92g的NO2和N2O4混合气体为2molNO2，含有的原子数为6NA；④正确；则正确的是①②③④；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液发生反应B点时导电性几乎为0，说明B点恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度很小，故A错误；

B．电离不需要通电，CuCl2电离方程式为CuCl2=Cu2+＋2Cl-；故B错误；

C．单线桥表示电子转移过程故C错误；

D．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色；干燥的氯气能使潮湿的红布条褪色，证明氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，次氯酸由氯气和水反应生成，故D正确；

选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．与氢氧化钠溶液反应，不能与氢氧化钠反应；故A错误；

B．金刚石是原子晶体，金刚石的硬度大；是分子晶体，的硬度小；故B错误；

C．与都是酸性氧化物，化学式相似；是分子晶体，熔沸点低，是原子晶体；熔沸点高，物理性质差异大，故C错误；

D．钾的活泼性大于钠，常温下与水剧烈反应；所以K常温下也能与水剧烈反应，故D正确；

选D。5、B【分析】【详解】

①106gNa2CO3晶体的物质的量为1mol，离子总数为3NA；①错误；

②25℃、1.01×105Pa下，14g氮气的物质的量为0.5mol，氮气为双原子分子，则所含的氮原子数为NA；②正确；

③标准状况下，CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的分子数；③错误；

④标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物的物质的量为mol，则含有的分子数约为×6.02×1023；④正确；

⑤常温常压下，NO2和N2O4的最简式都为NO2，则92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为=6NA；⑤正确；

综上所述，答案为B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．Fe2O3颜色为红棕色；俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料，故A正确；

B．硅有导电性；可用作计算机芯片等，二氧化硅用作光导纤维，故B错误。

C．FeCl3溶液具有氧化性；可用于蚀刻印刷电路板，故C错误；

D．氨气溶于水呈碱性；与浓盐酸反应生成氯化铵固体，形成白烟，可用于检查HCl泄漏，故D错误；

故选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．石灰石加热后能制得生石灰；“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；

B．铁与硫酸铜反应是铁置换出铜；铜为红色，故B正确；

C．剑刃硬度要大；所以用碳铁合金，故C正确；

D．由信息可知；蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确；

故选A。8、C【分析】【详解】

A.钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的固体Na2O2；A正确；

B.铁合金易发生电化学腐蚀；氧化膜疏松，不能保护内层金属，易进一步氧化，应加防护措施，B正确；

C.铝和氧气反应生成了氧化铝；又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，氧化铝膜阻止铝与氧气进一步反应，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，C错误；

D.司母戊鼎的主要成分为Cu；属于铜合金制品，D正确；

故合理选项是C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应找出氧化剂与氧化产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进行分析比较。

【详解】

①2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl元素化合价降低，氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，则氧化性Cl2＞FeCl3；

②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2中，Fe元素化合价降低，氧化剂为FeCl3，还原剂为Zn，氧化产物ZnCl2，则氧化性FeCl3＞ZnCl2；

③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中，Pb元素化合价降低，氧化剂为PbO2，还原剂为HCl，氧化产物Cl2，则氧化性PbO2＞Cl2；

综上所述，氧化性有强到弱的顺序为PbO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl2。

【点睛】

氧化还原反应中还原剂对应的产物是氧化产物。【解析】PbO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl210、略

【分析】【详解】

Ⅰ:（1）①SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中二氧化硫是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4；②吸收NH3的硫酸的物质的量为v110-3Lc1mol/L-v210-3Lc2mol/L=(c1v1-c2v2)10-3mol/L，尿素的物质的量为（c1v1-c2v2)10-3mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是[（c1v1-c2v2)10-3mol×60g/molag×100%=%]；（2）由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为=8mol，则消耗的Ba(NO3)2与H2的物质的量之比是1:8；

Ⅱ:（1）根据图3可知，温度30℃左右时，氧化速率最大，根据图4可知，PH=2.0时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为30℃、PH=2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降；（2）根据化合价升降，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，4molH2O2转移8mol电子，则1molH2S也转移8mol电子，化合价从-2价升高到+6价，所以氧化产物为H2SO4；(3)过程①是NaOH与SO2的反应，反应离子方程式为：2OH−+SO2+H2O。【解析】①.2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4②.③.1∶8④.30℃、pH=2.0⑤.H2SO4⑥.2OH−+SO2+H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；

(2)根据化学平衡状态的特征：逆；定、动、变、等来回答判断；

(3)根据氧化还原反应中的电子守恒知识来计算回答；

(4)a．根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；

b．根据Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式来回答；

c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2；

d．Cr(OH)3(固)在水中的存在的平衡体系知识来回答。

【详解】

(1)若平衡体系的pH=2，在酸性环境下，化学平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动；溶液显示橙色；

(2)a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同；不一定平衡，故a错误；

b．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)是平衡状态，故b错误；

c．溶液的颜色不变；证明各组分的浓度不随时间的变化而变化，故c正确；

d．溶液的pH值不变；即溶液的酸性不变，氢离子浓度不变，达到了化学平衡状态，故d正确；

故选cd；

(3)第②步中，还原0.01molCr2O72-离子，即得到了0.06mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要0.06mol的FeSO4•7H2O；

(4)a．根据化学平衡移动的影响，可以知道加酸则平衡向右移动，则生成Cr3+盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐(CrO2-)；故a正确；

b．Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，所以Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O，故b正确；

c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀氢氧化铬，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2；溶液显示亮绿色，故c错误；

d．Cr(OH)3(固)在水中的存在沉淀溶解平衡和电离平衡两大平衡体系；故d错误；

故选ab。【解析】橙cd0.06ab12、略

【分析】【详解】

(1)氯气有毒；且氯气的密度大于空气的密度，因此引导大客车上的乘客逆风高处转移，选项c正确；故答案为c；

(2)氯气本身不具有漂白性；干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气遇到水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，氯气能使湿润有色布条褪色；故答案为干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色；

(3)Cl2能与NaOH发生歧化反应，其离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉长期露置于空气中发生Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑。【解析】c干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑13、略

【分析】【分析】

（1）铜的活泼性大于银；铜能够与硝酸银溶液反应置换出银。

（2）根据质量守恒定律可知；根据剩余的固体应为原固体混合物中的银以及反应生成银的质量总和进行解答。

【详解】

（1）铜的活泼性大于银，因此Cu-Ag合金加入足量AgNO3溶液充分反应，铜能够置换出银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu="=="Cu(NO3)2+2Ag；正确答案：2AgNO3+Cu="=="Cu(NO3)2+2Ag。

（2）设9.6gCu-Ag合金中Cu的质量为x；则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6g-x，反应生成的Ag的质量为24.8g-(9.6g-x)=15.2g+x，然后根据方程式进行计算：

64/x=216/(15.2+x),解得：x=6.4g；m(Ag)=9.6g-6.4g=3.2g；m(Cu):m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1；正确答案：2：1。【解析】2AgNO3+Cu="=="Cu(NO3)2+2Ag2：114、略

【分析】【分析】

根据表格中关于四种元素的相关信息可推知：元素甲位于第二周期第ⅣA族；为碳元素；元素乙的核电荷数为11，为钠元素；元素丙位于第三周期第ⅢA族，为铝元素；丁为氯元素；据以上分析解答。

【详解】

(1)元素甲位于第二周期第ⅣA族，为碳元素；①元素符号C；元素乙的核电荷数为11，为钠元素，核电荷数为11，②的原子结构示意图：元素丙位于第三周期第ⅢA族；为铝元素，③原子序数为13；丁为氯元素，核电荷数为17，④位于第三周期第VIIA族；

(2)丁为氯元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；丙元素为铝，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，HClO4与Al(OH)3反应生成高氯酸铝和水，高氯酸为强酸，拆成离子形式，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(3)乙与丁两元素形成化合物为NaCl，该物质属于离子化合物，电子式为：

(4)碳元素的氢化物中最简单的是甲烷，化学式为CH4；甲烷光照时可与氯气发生取代反应生成一氯代物，其化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【解析】C13第三周期第VIIA族HClO4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4CH4+Cl2CH3Cl+HCl三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。16、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；17、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。18、B【分析】【详解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。19、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。四、工业流程题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)实验室中液体混合时；应该将密度大的液体倒入密度小的液体中；

(2)仪器a为分液漏斗；利用大气压分析仪器a和仪器b的优劣；

(3)根据得失电子守恒配平方程式；从溶液中得到结晶水合物需要将溶液蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；

(4)①、②先加热b装置使NiC2O4分解，用c装置除去CO2，经e装置检验CO2已经除尽，后经f装置干燥，将纯净CO气体，通入a装置还原CuO，最后用d装置中的PdCl2溶液吸收CO进行尾气处理；

③根据信息；利用离子反应书写规律进行书写。

【详解】

(1)实验室中液体混合时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中。由于浓硫酸密度大，且稀释时会放出大量的热，因此要将浓H2SO4沿容器壁缓慢倒入浓HNO3中；并不断搅拌，使热量迅速扩散；

(2)图甲中仪器a名称为分液漏斗；图乙所示b为恒压漏斗；恒压漏斗的玻璃侧管连通漏斗和圆底烧瓶，可以平衡漏斗与圆底烧瓶的压强，便于液体顺利流下；

(3)根据题意，NO2与NO的物质的量之比为1：1，设二者的物质的量均为1mol，则HNO3共得到4mol电子，1molNi失去2mol电子，则需要2molNi，配平可得：2Ni+2H2SO4+2HNO3=2NiSO4+NO2↑+NO↑+3H2O；从溶液中得到结晶水合物需要将溶液蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；

(4)①先加热b装置使NiC2O4分解，然后用c装置中的NaOH溶液除去CO2，再用e装置检验CO2是否除尽，若e中的石灰水不变浑浊说明CO2已除尽；然后经f装置中浓硫酸的干燥作用，得到纯净CO气体，再使CO在a装置中在加热条件下还原CuO，会看到：固体由黑色变为红色，产生的CO2使e装置中的石灰水变浑浊，由于CO是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可根据CO能够被PdCl2溶液吸收的性质，最后用d装置中的PdCl2溶液吸收CO。因此连接顺序为b→c→e→f→a→e→d；

②由上述分析可知：能够说明生成CO的现象有：a中固体由黑色变为红色；a前边的e中石灰水不变浑浊，a后的e中石灰水变浑浊；

③根据信息，反应的方程式为：CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd↓+CO2，其离子方程式为：Pd2++CO+H2O=Pd+CO2+2H+。

【点睛】

本题考查物质制备。明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意结合物质性质及实验现象判断各个实验装置的作用及操作实施的先后顺序。有气体参加的反应，一般是按照制取气体、除杂净化、干燥、性质验证、尾气处理等顺序进行。【解析】将浓H2SO4沿器壁缓慢倒入浓HNO3中，并不断搅拌分液漏斗图乙中仪器的玻璃侧管可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下2Ni＋2H2SO4＋2HNO3=2NiSO4＋NO2↑＋NO↑＋3H2O蒸发浓缩(加热浓缩)冷却结晶ceada中固体变红a前的e中石灰水不变浑浊，a后的e中石灰水变浑浊Pd2++CO+H2O=Pd+CO2+2H+23、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)蒸发浓缩不用坩埚；(2).溶液浓度越大，密度越大；(3)溴水中通入SO2生成硫酸和氢溴酸；(4)Na2CO3溶液吸收Br2生成NaBrO3、NaBr、CO2;(5)①若用二氧化硫、水吸收，Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－，则溶液中含有H+、Br–、SO42-；根据Br–、BrO3-在酸性条件下生成溴单质；检验假设1是否成立；根据溶液中是否含有硫酸根离子检验假设2是否成立。

解析：(1)蒸发浓缩不用坩埚，故选C；(2).溶液浓度越大，密度越大，通过测定溶液密度判断浓度变化；(3)溴水中通入SO2生成硫酸和氢溴酸，反应离子方程式是Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－；(4)Na2CO3溶液吸收Br2生成NaBrO3，根据氧化还原反应规律，还一定生成NaBr，根据元素守恒，还生成CO2，方程式为3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3;(5)①若用二氧化硫、水吸收，Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－，则溶液中含有H+、Br–、SO42-；②根据以上分析，用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中,往A试管中加入足量的2mol/L盐酸，再加入1mL苯充分振荡后静置，观察，若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，说明有溴单质生成，则假设1一定能成立；往试管B中加入足量的2mol/L盐酸，再加入几滴0.10mol/LBaCl2充分振荡；观察，若溶液出现白色浑浊，说明有硫酸钡沉淀生成，假设2一定成立。

点睛：海水提溴时，用二氧化硫吸收挥发出的溴蒸汽的目的是富集溴元素。【解析】①.C②.B③.Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－④.3⑤.3⑥.1⑦.5NaBr⑧.3CO2↑⑨.采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br–、SO42-⑩.足量的2mol/L盐酸，再加入1mL苯充分振荡后静置，观察⑪.若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色⑫.足量的2mol/L盐酸，再加入几滴0.10mol/LBaCl2充分振荡，观察⑬.若溶液出现白色浑浊五、计算题(共2题，共16分)24、略

【分析】【详解】

(1)氨气在催化剂加热作用下可以被氧气氧化，该反应中氨气做还原剂，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)根据方法二发生的反应可知，当NO和NO2物质的量相同时NO和NO2可以恰好完全被吸收，NO若过量则不能被吸收，而NO2过量则依然可以完全吸收，所以若使NOx完全被吸收，则n(NO2)≥n(NO)；x=可得

(3)当x=1.75时，依据电子守恒和元素守恒可得方程式：NH3+3NO1.75=N2+H2O，通入的氨气与NOx的体积比应大于

(4)①1mol混合气中含ymolN2O4，相当于2ymolNO2，可以完全被吸收根据方程式2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O可知能生成ymolNaNO2和ymolNaNO3；

剩余气体为(1-y)mol，气体中则NO2为(1-y)(x-1)mol；NO为(1-y)(2-x)mol；

NO发生反应NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O可生成2(1-y)(2-x)molNaNO2，同时消耗(1-y)(2-x)molNO2；剩余(1-y)(x-1)mol-(1-y)(2-x)mol=(2x+3y-3-2xy)molNO2发生2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，生成0.5(2x+3y-3-2xy)mol和0.5(2x+3y-3-2xy)molNaNO3；

则共生成NaNO2的物质的量为ymol+2(1-y)(2-x)mol+0.5(2x+3y-3-2xy)mol，共生成NaNO3的物质的量为ymol+0.5(2x+3y-3-2xy)mol，其中y=0.2，则NaNO2的物质的量为(2.2-0.8x)mol，质量为69(2.2-0.8x)g；NaNO3的物质的量为(0.8x-1)mol；质量为85(0.8x-1)g。

②由①可知ymolN2O4，相当于2ymolNO2，则混合气体中NO2共有(1-y)(x-1)+2y=(x-xy+3y-1)mol，NO为(1-y)(2-x)mol=(xy-x-2y+2)mol；若气体完全被吸收，则n(NO2)≥n(NO)，即(x-xy+3y-1)≥(xy-x-2y+2)，解得y≥【解析】4NH3+5O24NO+6H2O≥NaNO2的质量为69(2.2-0.8x)g、NaNO3的质量为85(0.8x-1)gy≥25、略

【分析】【分析】

(1)根据n=计算；

(2)根据n==分析计算；

(3)根据n==结合分子构成判断；

(4)根据n=再结合c=计算；

(5)依据n=计算碳物质的量；结合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量与碳物质的量相同，根据摩尔质量概念计算。

【详解】

(1)n==0.2mol，分子的物质的量是0.2mol；

(2)的物质的量==2mol；标准状况下，体积=2mol×22.4L/mol=44.8L；

(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3；物质的量之比为3:2，则分子质量之比为3×64:2×80