2025年苏人新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是。选项离子组X试剂离子方程式A过量B少量HIC过量铜粉D少量HCl

A.AB.BC.CD.D2、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A.NH+2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO+H2OH3O++COC.HS-+H3O+H2S+H2OD.Cl2+H2OH++Cl-+HClO3、下列叙述正确的是A.尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D.二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.使甲基橙呈红色的溶液：C.的溶液：D.的溶液：5、硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下；下列说法正确的是。

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、一定条件下；碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）

A.当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B.当6<8时，碳钢主要发生化学腐蚀C.当pH>14时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓7、在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2；发生如下两个反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1＜0K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH2＜0K2

10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是A.平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1B.平衡时NO的转化率为50%C.其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大D.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为8、恒温、恒容密闭容器中反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)△H<0，下列叙述正确的是A.升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡常数K减小B.增大压强，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常数K不变C.增大A的物质的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常数K不变D.使用催化剂，降低反应活化能，v(正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同9、在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是()

A.该反应ΔH＜0B.缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C.X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%D.假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa10、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS=Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法不正确的是。

A.外电路中，电子由FeS极流向Li极B.当电路中转移1mole－时，b室离子数增加NA个C.离子交换膜m为阳离子交换膜D.若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变11、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜12、常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.由图可知H2X的Ka1的数量级是10-3B.滴定过程中，当pH=4时，c(Na+)＜3c(HX-)C.线L2表示pH与-lg的变化关系D.0.1mol/LNaHX溶液中，c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(X2-)13、已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=k·c2(NO)·c(Br2)；k为速率常数]，该反应机理可分为两步：

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快[Kc=]

(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr)，k1为速率常数；该反应速率近似认为是总反应的速率]

将2mol的NO与1mol的Br2放入1L的容器中混合反应。下列说法错误的是A.k=k1KcB.反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是8∶1C.10s时反应达平衡，平衡时n(NO)=n(NOBr)，则0~10s时间内，NO的平均速率为0.10mol·L-1·min-1D.到达平衡后，压强增大，平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反，则△H>014、下列实验能达到目的的是。实验目的A将溶液与溶液混合，产生白色絮状沉淀验证结合质子的能力B用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒试样测定试样中的浓度C将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀比较元素Cl、Si的非金属性强弱D向溶液中加入过量的NaCl溶液，静置后滴加NaI溶液探究AgCl与AgI的Ksp相对大小

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)ΔH=+177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ/mol

③H2SO4(l)+NaOH(l)=Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-517.6kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式________________。16、能源危机是当前全球性的问题；“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。

a.大力发展农村沼气；将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源。

b.大力开采煤；石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求。

c.开发太阳能；水能、风能、地热能等新能源；减少使用煤、石油等化石燃料。

d.减少资源消耗；增加资源的重复使用；资源的循环再生。

(2)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2∆H＜0.为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：。时间/s012345C(NO)(×10-4mol·L-1)10.04.502.501.501.001.00C(CO)(×10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

前2s内的平均反应速率v(N2)=_______；达到平衡时，NO的转化率为_______，气相中NO所占的体积分数为_______。17、酸性锌锰干电池是一种一次电池；外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水)

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为________________，电池反应的离子方程式____________

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn______g。（已知F=96500C/mol）18、25℃时，HA的电离常数是1.75×10-5；按要求回答下列问题。

(1)用水稀释0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_______移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)写出①Na3PO4的电荷守恒_______

②NaH2PO4的物料守恒_______

③Na2HPO4的质子守恒_______

④比较Na2HPO4离子浓度大小_______

(3)氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

①通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

②通入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

③电子从_______(填“Al”或“Cl2”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

④每消耗8.1gAl(s)，电路中通过的电子数目为_______NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。19、工业合成氨反应原理为

(1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol1mol10min时反应达到平衡，测得

①0～10min，用表示的平均反应速率__________

②化学平衡常数__________。

(2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和下图为X的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。

X是__________(填“”或“”)，判断依据是____________________________________。

(3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。

L表示__________，其中__________(填“>”或“<”)20、汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体；对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol−1

①该反应在________________（填“高温；低温或任何温度”）下能自发进行。

②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图像正确的是_______(填序号)。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。

（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。

①375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为________。

②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是__________________。21、如图1是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)硒是人体必需的微量元素。

①与互称为_______。

②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。

(2)溴被称为海洋元素。

①溴元素在周期表中的位置为_______。

②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

③溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.溴化硒属于离子化合物b.原子半径：r(Se)>r(Br)

c.Se元素的非金属性比Br的强d.溴化硒的相对分子质量为317.72

(3)氯是卤族元素之一，电解氯化铜溶液可以得到Cl2，实验装置如图3所示。(已知a、b均为石墨电极)

①分别用湿润的淀粉碘化钾试纸置于a、b上方，可观察到的现象是_______。

②a电极上的电极反应式为_______。

(4)下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是_______(填字母)。

a.化合物SCl2中硫显正价而氯显负价。

b.热稳定性：HCl>H2S

c.将氯气通人Na2S溶液中；有淡黄色沉淀生成。

d.次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)22、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)23、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

从实验装置上看；图中尚缺少的一种玻璃用品是___________；由图可知该装置有不妥之处？___________。

实验中改用的盐酸跟的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________填“相等”或“不相等”所求中和热的数值会___________填“相等”或“不相等”

该同学做实验时有些操作不规范；造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________

A．测量盐酸的温度后；温度计没有用水冲洗干净。

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓。

C．做本实验的当天室温较高。

D．在量取盐酸时仰视计数。

E.将氢氧化钠溶液取成了的氨水。

将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示实验中始终保持该NaOH溶液的浓度约为___________

若取盐酸与溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验；测定结果如下表所示：

。实验序号。

起始温度

终止温度。

盐酸。

NaOH溶液。

平均值。

平均值。

1

2

3

4

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为中和后混合液的比热容根据上表数据，求出该反应的中和热△H=___________(保留2位小数24、亚硝酸钠是一种食品添加剂；具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

(一)查阅资料。

①亚硝酸钠(NaNO2)为无色；无味的晶体。

②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。

③AgNO2是一种微溶于水；易溶于酸的浅黄色固体。

(二)问题讨论。

(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是__。

A.鸡蛋清B.胃舒平[主要成分是Al(OH)3]C.小苏打D.维生素C

(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是__。

(三)实验测定。

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品1.0g，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液20.00mL。

(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有__。

(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，__时达到滴定终点。

(5)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果__(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果__。

(6)根据氧化还原反应电子守恒关系2MnO—5NO该样品中NaNO2的质量分数为___。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共7分)25、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故A正确；

B．碘离子的还原性强于二价铁离子，碘离子和氢离子先和硝酸根离子进行反应，反应方程式为8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O；故B错误；

C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，反应为二者不共存，故C错误；

D．碳酸根离子与铝离子会水解相互促进反应二者不共存，故D错误；

故答案选A。2、A【分析】【详解】

A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+表示NH在水溶液中的水解；故A正确；

B．HCO+H2OH3O++CO表示HCO在水溶液中的电离；故B错误；

C．HS-+H3O+H2S+H2O表示可溶液性的酸式硫化物如NaHS与强酸如HCl或H2SO4反应生成H2S；不是盐的水解，故C错误；

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO；与盐的水解无关，故D错误；

故答案为A。3、A【分析】【分析】

A.强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离；

B.硫酸氢钠也能电离出氢离子；

C.电离不需要通电；

D.电解质的电离必须是自身电离；

【详解】

A.强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离,硫酸钡属于强电解质,虽在水溶液中很难溶解,但溶于水的部分能完全电离,故A正确；

B.硫酸氢钠是盐,但在水中能电离出氢离子,故B错误；

C.氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子,无须通电,通电是电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠和氢气和氯气,故C错误；

D.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故D错误；

综上所述，本题选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．的溶液呈酸性；溶液中四种离子可以大量共存，A项正确；

B．使甲基橙呈红色的溶液量酸性，不能大量共存；B项错误；

C．在酸性条件S2-与反应；不能大量共存，C项错误；

D．Ba2+与反应生成BaSO4；不能大量共存，D项错误；

答案选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.Ksp只与温度有关；与浓度无关，故A错误；

B.Ksp=c(SO42-)∙c(Sr2+)由图象可知：在相同条件下，温度越低，Ksp(SrSO4)越大；所以温度越低时越大，故B正确；

C.a点在283K溶解平衡曲线的下方；属于不饱和溶液，故C错误；

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出；溶液还是属于饱和溶液，故D错误；

答案选B。

【点睛】

Ksp只与温度有关，与浓度无关。二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【分析】

【详解】

A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑；故A不选；

B．当6<8溶液中；碳钢主要发生吸氧腐蚀，故选B；

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-；故选C；

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中；正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D不选。

答案选BC7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol；则：

则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(NO)==0.05mol·L-1；A错误；

B．由A项分析，平衡时NO的转化率为×100%=50%；故B正确；

C．平衡常数只受温度影响，反应在绝热条件下进行，反应②放热，使温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K2减小；故C错误；

D．①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1＜0平衡常数K1；②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH2＜0平衡常数K2；由盖斯定律可知，由①×2-②可得反应4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，则4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=故D正确；

故选BD。8、BD【分析】【详解】

A.升高温度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K变小，A错误；

B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不变，B正确；

C.A为固体，增大A的物质的量，A的浓度不变，v(正)、v(逆)都不变，K不变，C错误；

D.使用催化剂，可降低活化能，同时同等程度地改变正、逆反应速率，所以使用催化剂，v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同，D正确；

答案选BD。9、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知：升高温度，CO与CO2平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应ΔH＞0；A错误；

B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化率的提高；B错误；

C．X点反应达到平衡时，ln=0，则p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在开始时n(CO2)=0.1mol，假设反应反应的CO2物质的量为x，则0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=则CO2的转化率为×100%=33.3%；C正确；

D．假设1050K时，X点反应达到平衡时p(CO)=p(CO2)，由于容器的总压强为akPa，则pCO)=p(CO2)=0.5akPa，该温度下Kp==0.5akPa；D正确；

故合理选项是CD。10、AB【分析】【分析】

由反应2Li+FeS═Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，则镀镍铁棒为阴极，发生还原反应，连接原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应；实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大，则m为阳离子交换，a中的Na+进入b，n为阴离子交换膜，a中的Cl-进入b；据此分析解答。

【详解】

A．由分析可知；Li为原电池的负极，FeS为正极，外电路中，电子由Li极流向FeS极，故A错误；

B．镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e−=Ni，电解过程中为平衡a、c中的电荷，a中的Na+和c中的Cl−分别通过阳离子膜和阴离子膜移向b中，使b室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，所以当转移1mole−时，b室离子数增加2NA个；故B错误；

C．实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大，则m为阳离子交换，a中的Na+进入b，n为阴离子交换膜，c中的Cl-进入b；故C正确；

D．若去除图阴离子膜，仍然是Ni2+放电；则电解反应总方程式不会发生改变，故D正确；

故选AB。11、BD【分析】【分析】

铜和空气中氧气；水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜即铜绿,为防止铜生锈,应该隔绝空气或水,可以采用涂油、覆盖保护膜等方法,据此分析解答。

【详解】

A.将青铜器放在银质托盘上,Cu；Ag和合适的电解质溶液构成原电池,Cu失电子作负极而加速被腐蚀,故A错误；

B.将青铜器保存在干燥的环境中能隔绝水,所以能防止铜生锈,故B正确；

C.将青铜器保存在潮湿的空气中加快铜生锈,故C错误；

D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜,从而隔绝空气和水,所以能防止生锈；故D正确；

故答案选BD。12、AB【分析】【分析】

因为Ka1=Ka2=由图可知，横坐标为零时，可得出Ka1、Ka2等于对应点的c(H+)，又因为Ka1＞Ka2，结合图像中的pH可以求出Ka1=10-2.3、Ka2=10—4，则L1表示pH与-lg的变化关系，L2表示-lg的变化关系。

【详解】

A．Ka1=10-2.3，数量级是10-3；A正确；

B．Ka2==10—4滴定过程中，当pH=4时，得到c(HX-)=c(X２-)和c(H＋)＞c(OH-)，根据电荷守恒得出：c(Na+)＋c(H＋)=c(HX-)+2c(X２-)+c(OH-)，将c(HX-)=c(X２-)代入得到：c(Na+)＋c(H＋)=3c(HX-)+c(OH-)，又因为c(H＋)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜3c(HX-)；B正确；

C．线L2表示pH与-lg的变化关系；C错误；

D．0.1mol/LNaHX溶液中，Kh==10-10<Ka1，所以HX-电离程度大于水解程度，电离为主，故c(OH-)2-)；D错误；

答案选AB。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．反应可由反应(1)+(2)得到，由于(1)反应快，反应速率由(2)决定，由可得将其代入得出即可得出描述正确，不符题意；

B．根据反应消耗一半时的浓度均为起始时的一半，反应速率与反应起始速率的比值是1∶8，描述错误，符合题意；

C．利用三段式：

据题意，平衡时即则0~10s时间内，NO的平均速率为描述正确，不符题意；

D．压强增大，平衡正向移动，温度升高平衡逆向移动，正向为放热反应，故D错误。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则结合质子的能力：故A能达到目的；

B．葡萄酒中的乙醇也可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不测定样品中的浓度；故B不能达到目的；

C．发生强酸制取弱酸的反应；可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸；不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C不能达到目的；

D．加入过量的NaCl溶液，银离子完全沉淀，此时滴加NaI溶液时，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI更难溶，可以探究AgCl与AgI的Ksp相对大小；故D能达到目的；

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

(1)热化学方程式表明反应中质量的变化和能量的变化；书写须注明每一种物质的状态和反应过程中的热效应，故上述热化学方程式中；

①没有注明各物质的状态，正确的热化学方程式为：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+177.7kJ/mol；①不正确；

②碳和水蒸气高温下反应为吸热过程，正确的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol；②不正确；

③硫酸钠为溶液，正确的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；③不正确，其余均正确，故不正确的有①②③；

故答案为：①②③；

(2)根据上述信息，目标反应C转化为CO的反应为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)可由反应④-⑤，根据盖斯定律可得，ΔH=(-393.5kJ/mol)-(-283kJ/mol)=-110.5kJ/mol，故由C转化为CO的反应为热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol；

故答案为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol。【解析】①②③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故b错误；a；c、d均能减少化石燃料的运用；故a、c、d正确；

(2)根据表格，2s内v(NO)==3.75×10-4mol·L-1·min-1，同一反应同一时段内各物质反应速率之比为计量数之比，所以v(N2)=v(NO)=1.875×10-4mol·L-1·min-1；

根据表格，4s后各物质浓度不在变化，所以4s时反应已经达到平衡，所以NO的转化率为=90%；

根据表格平衡时c(NO)=1.00×10-4mol·L-1，c(CO)=2.70×10-3mol·L-1=27×10-4mol·L-1，Δc(NO)=9.00×10-4mol·L-1，根据方程式2NO+2CO2CO2+N2，可知平衡时c(CO2)=9.00×10-4mol·L-1，c(N2)=4.50×10-4mol·L-1，同温同压下气体的体积分数即物质的量分数，因容积一定，可等效为浓度所占百分数，所以气相中NO所占的体积分数为=2.41%。【解析】①.acd②.1.875×10-4mol·L-1·s-1③.90%④.2.41%17、略

【分析】【分析】

(1)该电池中，负极锌被氧化生成Zn2+，正极发生还原反应，MnO2被还原生成MnOOH；

(2)电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则变化的电量Q=0.5A×300s=150C，转移电子的物质的量n(e-)=以此计算消耗锌的物质的量；质量。

【详解】

(1)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。中间是碳棒，碳棒为正极，二氧化锰得到电子生成MnOOH，正极电极反应式为MnO2+e-+H+=MnOOH，故总反应式为Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是Q=0.5A×300s=150C，因此通过电子的物质的量是n(e-)==1.554×10-3mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量m(Zn)=n(e-)×65g/mol=×1.554×10-3mol×65g/mol=0.05g。

【点睛】

本题考查原电池的工作原理以及电子转移的金属质量转化关系的计算，试题有利于知识的巩固和培养学生良好的科学素养。【解析】①.MnO2+e-+H＋=MnOOH②.Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH③.0.0518、略

【分析】【详解】

(1)加水稀释促进电离，平衡正向移动，HA的电离程度增大，H+的物质的量增大，但是体积是主要变化因素，所以H+的浓度减小，根据水的离子积常数，知OH-的浓度增大；

(2)①Na3PO4溶液中的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、根据离子与所带电荷之间的比例关系得：

②则n(Na)=n(P)，Na元素的存在形式为Na+，P元素的存在形式为所以有n(Na+)=n()+n()+n()；

③Na2HPO4溶液中能失去质子的微粒是：H2O，失去质子后的产物为OH-，能得到质子的物质是H2O，得到质子后的产物为H3PO4、H+(H3O+)，根据微粒与得失质子的比例关系得：c()+c(OH-)=c()+2c(H3PO4)+c(H+)；

④Na2HPO4为溶质，所以Na+和的浓度偏高，且Na+浓度最大，在水溶液中既电离()又水解()，且水解程度大于电离程度，所以OH-的浓度比和H+的浓度偏高，再加上水的电离，知c(OH-)>c()，c(H+)>c()，综之离子浓度为c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)>c()；

(3)①根据反应2Al+3Cl2=2AlCl3；Cl元素在反应有0价降低为-1价，得到电子，作正极反应物，通入氯气的电极是正极；

②Al元素由0价升高到+3价；失去电子，作负极反应物；

③根据原电池原理；电子从负极经外电路到达正极，所以电子从Al级流向正极；

④根据价态变化知所以电子数目为【解析】向右增大增大c(Na+)+c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)+c(OH-)c(Na+)=c(PO)+c(HPO)+c(H2PO)c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO)=c(PO)+c(OH-)c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H2PO)>c(H+)>c(PO)正负Al正0.919、略

【分析】【分析】

(1)①根据速率等于浓度改变量除以时间②将平衡时每种物质的浓度计算出来；再根据平衡常数公式计算。

(2)假设投料比值增大时，即增大时，X的平衡转化率增大，而增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低。

(3)该反应是放热反应；也是气体体积减小的反应，利用平衡移动原理进行分析。

【详解】

(1)①故答案为：0.18。

②平衡时，则则则故答案为：2.08。

(2)假设投料比值增大时，即增大时，X的平衡转化率增大，而增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低，则X为故答案为：增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低。

(3)该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，若L为温度，则随着温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，所以L不是温度，而是压强；代表温度，保持压强不变，下的平衡转化率比下的大，说明平衡正向移动，而降低温度，该平衡正向移动，则故答案为：压强；＜。

【点睛】

分析图像时，常采用“定一论二”思想分析，先看其中一条曲线，分析平衡移动，再作一条与y轴相平的平行线，再根据平衡移动原理分析。【解析】0.182.08增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低压强＜20、略

【分析】【分析】

⑴该反应ΔS<0，ΔH<0，根据ΔG=ΔH－TΔS<0的结论；根据化学平衡移动来思考；③根据三步走思维来进行计算；用建模思想思考加压平衡移动，浓度变化。

⑵①模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45molO2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525molCO2；而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根据氧守恒，生成一氧化二氮的物质的量为：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根据氮守恒可知氮气的物质的量为进行计算得出了结论。

②NO2主要存在2NO2N2O4的反应；不便于定量测定。

【详解】

⑴①该反应ΔS<0，ΔH<0，ΔG=ΔH－TΔS<0；则反应在低温下能自发进行，故答案为低温。

②A选项；升温，则正逆反应速率都升高，故A错误；

B选项，根据先拐先平衡，数字大，则T2>T1；故B错误；

C选项；加压，平衡正向移动，二氧化碳量增加，体积分数增大，画一条与y轴的平行线，从下到上，降温，平衡向放热方向移动即正向移动，故C正确；

D选项；加压，平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，故D正确。

综上所述；答案案为CD。

③

则该反应的平衡常数为10；甲相当于2个容器的乙，再缩小容器体积，加压，平衡正向移动，N2增加，体积分数增大，因此N2的体积分数：甲>乙，甲中NO2的浓度在乙中2倍基础上减少，平衡移动是微弱的，因此NO2的浓度：甲>乙，故答案为10；>；>。

⑵①模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45molO2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525molCO2，而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根据氧守恒，生成一氧化二氮的物质的量为：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根据氮守恒可知氮气的物质的量为：所以16%对应的是氮气，而8%对应是一氧化二氮；故答案为N2O。

②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定，故答案为2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。【解析】低温CD10>>N2O2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①与质子数都为34；中子数分别为44；46，互为同位素。

②硒质子数为34，位于第4周期第ⅥA族，最低化合价-2价，气态氢化物的化学式为H2Se。

(2)①溴元素质子数为35；在周期表中的位置为：第四周期第ⅦA族。

②同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

③a．由溴化硒分子的球棍模型知，溴化硒不属于离子化合物，属于共价化合物，a错误；

b．同周期从左到右元素原子半径递减，则原子半径：r(Se)>r(Br)，b正确；

c．同周期从左到右元素非金属性递增，则Se元素的非金属性比Br的弱，c错误；

d．溴、硒的相对原子质量分别为79.90、78.96，溴化硒的分子式为Se2Br2；则相对分子质量为317.72，d正确；

答案为bd。

(3)①电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，则a为阳极，阳极上氯离子失去电子发生氧化反应得到氯气，氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，与电源负极相连的电极是阴极，则b为阴极、b上铜离子得到电子发生还原反应析出铜，故可观察到的现象是：a极上有气体产生，a上方湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，b极上析出紫红色金属铜，b上方湿润的淀粉碘化钾试纸不变。

②a电极上的电极反应式为

(4)a．化合物SCl2中硫显正价而氯显负价；则S原子吸引电子能力比氯差，能说明硫元素非金属性比氯弱，a不符合；

b．非金属性越强，简单氢化物越稳定，热稳定性：HCl>H2S，能说明硫元素非金属性比氯弱，b不符合；

c．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，将氯气通人Na2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，则氯气置换了硫，则还原性为能说明硫元素非金属性比氯弱，c不符合；

d．非金属性越强；对应最高价含氧酸的酸性越强，与酸的氧化性无关，不能说明硫元素非金属性比氯弱，d符合；

答案选d。【解析】同位素H2Se第四周期第ⅦA族bda极上有气体产生，a上方湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，b极上析出紫红色金属铜，b上方湿润的淀粉碘化钾试纸不变d四、判断题(共1题，共7分)22、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。五、实验题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中和热的测定实验中需要环形玻璃搅拌棒上下搅动溶液使其混合均匀；且要保证实验过程中尽量减少热量损失，故图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置的不妥之处为：小烧杯没有与大烧杯齐平，小烧杯与大烧杯之间没有填充满碎纸条；

故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯没有与大烧杯齐平；小烧杯与大烧杯之间没有填充满碎纸条；

(2)实验所放出的热量与生成的水的物质的量有关系，改用的盐酸跟的NaOH溶液进行反应；生成的水比该实验中多，故放出的热量不相等；而中和热指的是稀的强酸与强碱溶液反应生成1mol水时所放出的热量，故所求中和热的数值相等；

故答案为：不相等；相等；

(3)A．测量盐酸的温度后；温度计没有用水冲洗干净，会使热量有所损失