2025年外研版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学上册月考试卷587考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法中不正确的是A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键B.PCl5分子是非极性分子C.氢键键长一般定义为A-HB的长度，而不是HB的长度D.的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致2、下列各电子能层中含有3p能级的是A.K能层B.L能层C.M能层D.N能层3、下列说法正确的是()A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4、已知A；B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素；X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（）

A.可以推断N是一切生命之源B.简单离子半径关系：AC.相对分子质量：M>N，沸点MD.X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：15、截止到2021年1月18日全球新冠肺炎确诊人数超过9600万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NAB.46g75%的乙醇中含有的碳原子数为0.75NAC.34gH2O2中含有的共用电子对数为3NAD.1mol乙醇完全燃烧，消耗氧气分子数为3NA6、下列说法中正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定D.NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力7、用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下：

已知75℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl-和室温下KClO3的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是。

A.氯化反应的离子方程式为Cl2+4OH-Cl-++2H2OB.转化时发生反应的类型为复分解反应C.滤液中大量存在的离子是Ca2+、K+、Cl-和D.如图所示KCl晶胞中含有14个K+8、F；K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。下列说法正确的是。

A.该结构单元中F原子的个数为8B.该晶胞的密度可表示为×1030C.Ni的配位数为4D.该物质的化学式为KNiF49、以下有关元素性质的说法正确的是A.①K，Rb②P，As③O，S，Se④P，Cl，元素的电负性依次递增的是④B.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第IIA族C.下列原子中，①②③④对应的第一电离能最大的是④D.以下原子中，①②③④半径最大的是①评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列说法正确的是A.左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同B.氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是OC.一个酒石酸()分子中含有2个手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶211、A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知基态A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，基态B原子的最外层电子数是基态D原子最外层电子数的2倍，基态C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A.电负性：B.原子半径：C.元素B和C只能形成一种化合物D.D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应12、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2；生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是。

A.X是N2B.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有极性共价键D.NH3、H2O中的质子数、电子数均相同13、现有六种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，Y元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与X元素在同一周期，Z原子核外所有p轨道全满或半满，M元素的主族序数与周期数的差为4，G是前四周期中电负性最小的元素，H在周期表的第七列。以下说法正确的是A.X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有2个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形B.ZM3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形C.H位于四周期第VIIB族d区，其基态原子有30种运动状态D.检验G元素的方法是焰色反应14、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是A.已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4D.Fe2+的最高能层电子排布为3d615、物质Ⅲ(2；3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是A.物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有六种不同环境的氢B.物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C.物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内D.物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子16、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于17、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、回答下列问题：

（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在II的空间结构为___，中心原子的杂化形式为___。

（2）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布图为____。

②烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是___。

（3）乙炔是有机合成的一种重要原料。将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀。基态Cu+的简化电子排布式为____。19、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价电子排布式3d64s2。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：B_____、C_____。

(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。

(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在____区。

(4)写出A的核外电子排布式_____。20、(1)在水中的溶解度很大。下列说法与的水溶性无关的是_______(填标号)。

a.和都是极性分子。

b.在水中易形成氢键。

c.溶于水建立了平衡

d.是一种易液化的气体。

(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体呈正四面体形。易溶于下列物质中的_______(填标号)。

a.水b.c.苯d.溶液。

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______。21、是的一种配合物，的结构为的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是_______。22、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。

(1)A2B2的电子式为____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W；用W的溶液(体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。

(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_____________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_______________。23、根据已学知识；请你回答下列问题：

(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。

(3)NH的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。

(4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________。

(5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。

(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是___________。

(7)写出HCN的电子式___________，该分子中σ键和π键的比为___________。

(8)比较NCl3和PCl3键角大小并解释其原因___________。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，写出生成的配离子的结构式___________，1mol该配离子中含有的σ键数目为___________。评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)24、某小组设计一系列实验探究SO2和AgNO3溶液反应的原理。回答下列问题：已知：Ag+能与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

实验(一)：制备SO2并完成SO2和AgNO3溶液反应。

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2。

实验中；硝酸银溶液中产生大量白色沉淀，过滤得到灰白色沉淀A和无色溶液B。

(1)制备SO2的发生装置宜选择___________(填标号)。A．B．C．D．(2)饱和NaHSO3溶液的作用是___________。

实验(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步骤1：向沉淀A中加入足量的浓氨水；灰白色沉淀逐渐减少，得到灰黑色浊液。

步骤2：静置一段时间；取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体。

(3)经检验，灰黑色浊液中的固体是银单质，则每生成1mol银转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为___________(写出一个即可)。

实验(三)：探究无色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-

操作与现象：

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液；试管中无沉淀产生。

(5)补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生。由此推知，无色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，设计实验探究该同学的猜想：___________。

(8)通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一种是___________(用离子方程式表示)。25、金属镓(Ga)应用广泛；在半导体和光电材料；合金、磁性材料等领域都有重要应用。

（1）镓（Ga）的原子结构示意图镓元素在周期表中的位置是__________。

（2）GaN是一种直接能隙（directbandgap）的半导体；自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是__________。

②“酸浸”操作的目的是__________。

③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是__________(写名称)。加热前需先通入H2的作用是__________。

（3）As与N同主族；GaAs也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的__________(填字母)。

a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金属性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式__________26、叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备并测定其纯度。

已知相关物质的性质如下表：。物质状态部分性质结晶性粉末易水解()，易被氯化晶体易溶于水，微溶于乙醇

回答下列问题：

(1)的空间构型为_______。

(2)右侧干燥管中盛装的试剂为_______。

(3)关闭K1、打开K2，通入氨气排出装置中空气，设计方案证明装置中空气已排尽_______。

(4)加热使钠熔化并与氨气反应制取通入前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为_______(填标号)。

A直接加热B.水浴加热C.油浴加热。

(5)关闭K2、打开K1，通入制备反应后的产品中可能含有杂质和_______；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，_______；干燥。

(6)称取2.0g产品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000mol⋅L溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1000mol•L标准溶液滴定过量的终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：

产品中叠氮化钠的纯度为_______。27、某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱；进而比较氮；碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液。

(1)仪器a的名称：___________。

(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为___________。

(3)装置B所盛试剂是___________，其作用是___________。

(4)装置C所盛试剂是___________，C中反应的离子方程式是___________。

(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。

(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)___________。

(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)___________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)28、铁；钴、镍位于元素周期表第四周期Ⅷ族；具有相似的性质，它们的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

（2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。钴的基态原子中未成对电子个数为________；电负性：硫元素_________（填“大于”或“小于”）钴元素；基态硫原子的核外电子排布式为_________。

（3）铁元素能与CO形成Fe(CO)5等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________（各举一种，填化学式）；在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。

（4）下图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为anm，则金属镍原子的配位数为_________；镍原子半径为_________nm；晶体密度为_________g·cm-3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示；写出简化后的计算式即可）。

29、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短；仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为____，基态铜原子价层电子排布式为____。

(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______；

(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是______，的空间构型为__________。

(4)氨缩脲()分子中氮原子的杂化类型为__，σ键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1mol紫色物质中含配位键的数目为____。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示；其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为_______

②)若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为______30、钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

(1)钴元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)＞I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物；其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为______。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。

a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb；Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能为785.6kJ/mold；Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

(5)碲化锌晶体有两种结构；其中一种晶胞结构如图：

若与Zn距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为__________g/cm3。31、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，其硬度大，熔点高，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过下列反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)氮化硅属于___________晶体(填“原子”；“离子”或“分子”)。

(2)上述反应的平衡常数表达式为K=___________；恒温恒容达到平衡后，若增加SiO2的量，平衡将___________(填“正向移动”；“逆向移动”或“不移动”)。

(3)若降低温度N2的浓度增大，则其焓变___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；若升高温度，其平衡常数值将___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间的关系如图，图中t4时改变的条件可能是___________；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是___________。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．稀有气体单质是单原子分子；分子中无化学键，故A错误；

B．PCl5分子为三角双锥构型，键的偶极矩互相抵消，使分子的正电重心和负电重心重合，分子的偶极矩为零，因此，PCl5为非极性分子；故B正确；

C．氢键键长一般定义为A-HB的长度；即A到B的长度，而不是HB的长度，故C正确；

D．的中心原子Cl原子的成键电子对数为4，中Cl原子孤对电子对数为(7+1-4×2)=0，因为无孤电子对，所以的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致；均为正四面体，故D正确；

答案选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

K能层含有1s能级，L能层含有2s、2p能级，M能层含有3s、3p、3d能级，N能层含有4s、4p、4d、4f能级。故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．基态原子是处于最低能量的原子；处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；

B．3p2表示3p能级上有两个电子；3p能级有三个轨道，故B错误；

C．同一原子中；1s；2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；

D．2p；3p、4p能级的轨道数都是3个；故D错误；

选A。4、D【分析】【分析】

A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这些元素组成的二元化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。Y与乙均为淡黄色固体，则单质乙为S，化合物Y为Na2O2，Y能与N反应生成单质甲，则甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol，符合题意。且X与酸反应生成M，M与氧气反应生硫与N，可推知M为H2S，N为H2O，X为Na2S；故A为H元素；B为O元素、C为S元素、D为Na。

【详解】

A.由分析可知，N为H2O；水是一切生命之源，故A正确；

B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径S2−>O2−>Na+>H+，即A

C.M为H2S,N为H2O，相对分子质量：M>N，水分子间存在氢键,沸点高于H2S的，沸点：M

D.X为Na2S，Y为Na2O2；X；Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比都为1：1，故D错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．74.5gNaClO的物质的量为1mol，NaClO是由阳离子Na+和阴离子ClO-构成，则其中含有的离子总数0.1×2×NA=0.2NA；A正确；

B．46g75%的乙醇中有乙醇0.75mol，但溶剂水中还含有氧原子，因此46g75%的乙醇中含有的氧原子数大于NA；B错误；

C．H2O2的结构式为H-O-O-H，1molH2O2中含有的共用电子对的物质的量为3mol。34gH2O2的物质的量为1mol，所以34gH2O2中含有的共用电子数为3NA；C正确；

D．乙醇的分子式为C2H6O，1mol乙醇完全燃烧，消耗的氧气为2+-=3mol，消耗氧气的分子数为3NA；D正确；

答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．含有离子键的化合物为离子化合物；所以离子化合物中一定含有离子键，故A正确；

B．单质中不一定存在化学键；如稀有气体单质中不存在化学键，故B错误；

C．分子间氢键影响熔沸点；分子的稳定性与共价键强弱有关，故C错误；

D．NaCl为离子化合物；溶于水破坏离子键，HCl为共价化合物，溶于水破坏共价键，故D错误；

综上所述答案为A。7、B【分析】【分析】

生石灰加入水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙氯化生成氯化钙和氯酸钙，过滤除去CaCO3等滤渣，滤液加入氯化钾，室温下KClO3的溶解度远小于KCl；氯化钾和氯酸钙转化为氯酸钾，过滤得到氯酸钾。

【详解】

A．已知75℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl-和根据电子守恒可知，反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O；A错误；

B．室温下KClO3的溶解度远小于KCl；氯化钾和氯酸钙转化为氯酸钾和氯化钙，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，B正确；

C．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀不能大量共存，滤液中没有大量C错误；

D．KCl晶胞中钾离子位于棱心和体心，1个KCl晶胞中含有K+数目为个；D错误；

故选B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．K原子个数＝2(8个棱)＋2(2个体心)＝4；Ni原子个数＝1(8个顶点)＋1(1个体心)＝2；F原子个数＝4(16个棱)＋2(4个面心)＋2(2个体心)＝8；所以A对；

B．1molK4Ni2F8晶胞的质量为(39×4＋59×2＋19×8)g=426g，一个晶胞的质量为g；一个晶胞的体积为4002×1308×10-30cm3，密度＝×1030g/cm3；所以B错；

C．利用均摊法：选择一个顶点；在这个晶胞中与这个顶点最近的F原子在三个棱上，这个顶点周围应该有8个晶胞，但一个棱被这个顶点周围的4个晶胞共用，所以配位数为6，所以C错；

D．化学式为K2NiF4；所以D错；

故选D。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．元素电负性的变化规律为：同周期元素随核电荷数增大电负性逐渐增大；同主族元素随核电荷数的增大电负性逐渐减小；故①②③逐渐减小，④中应Cl＞S＞P，故A错误；

B．该元素二三电离能之间发生突变；说明为第Ⅱ族元素，但不一定是第三周期，故B错误；

C．元素电离能的变化规律为：同周期元素随核电荷数增大电离能逐渐增大；同主族元素随核电荷数的增大电离能逐渐减小；故第一电离能最大得为④，故C正确；

D．原子半径得变化规律为：同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小；同主族元素随核电荷数的增大电离能逐渐增大；故半径最大的为④，故D错误；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)10、AC【分析】【详解】

A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中都是含有共价键和离子键；A正确；

B．氢氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的价层电子排布式为2s22p3；为半满的稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能最大的是N，B错误；

C．酒石酸中标有“*”的碳原子为手性碳，一共有2个手性碳原子，C正确；

D．1个乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ键为5个，π键的为2个数目之比为5∶2，D错误；

故选AC。11、AB【分析】【分析】

B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；基态A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且A的原子序数比B小，故A电子层为两层，第一层为2个电子，第二层为4个电子，故A是C元素；基态B原子的最外层电子数是基态D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，则D是元素；基态C原子最外层只有一个电子，则C是元素。

【详解】

A．同周期主族元素的电负性随着原子序数的增大而逐渐变大，故电负性：A正确；

B．Na、Al电子层均为三层，C、O为两层，故Na、Al半径大于C、O，电子层数相同时，质子数大半径小，故四者半径顺序为：B正确；

C．氧元素和钠元素可以形成Na2O和Na2O2两种化合物；C错误；

D．Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH反应，但不能与H2CO3（弱酸）反应；D错误；

故答案选AB。12、BC【分析】【分析】

图示反应可以发生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【详解】

A．生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子个数守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合题意；

B．由反应历程可知，在催化剂作用下，NH3与废气中的NO和NO2反应生成无毒的N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合题意；

C．铵根离子的电子式为离子中含有极性共价键和配位键，故C符合题意；

D．NH3、H2O中的质子数分别为10、11、10；NH3、H2O中的电子数为：10、10、10，则NH3、H2O的质子数；电子数不可能均相同；故D不符合题意；

答案选BC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

略14、AD【分析】【详解】

A.由Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围可知，与碳原子紧邻的铁原子，以碳原子为原点建立三维坐标系，6个铁原子形成的空间结构为正八面体，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6×=2；故A错误；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN—，由于电负性N>C；则C原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，故B正确；

C.(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N；单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为3:4，故C正确；

D.Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得Fe2+，Fe2+的最高能层电子排布为3s23p63d6；故D错误；

故选AD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A.物质Ⅲ分子中有六种不同环境的氢原子；A正确；

B.物质Ⅰ分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳上没有氢原子；不能发生消去反应，B错误；

C.物质Ⅱ含有饱和碳原子；是四面体结构的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，C错误；

D.物质Ⅲ与足量H2加成后得到分子有两个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则有2个手性碳原子，D正确；

答案为AD。16、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。17、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【分析】

（1）

X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在II价层电子对数为其空间结构为V形，中心原子的杂化形式为sp3；故答案为：V形；sp3。

（2）

①Ni为28号元素，基态镍原子的价电子为3d84s2，基态镍原子的价电子排布图为故答案为：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一个和第二个碳原子价层电子对数为3+0=3，杂化类型是sp2杂化，—CH2OH中的碳原子价层电子对数为4+0=4，杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp2杂化、sp3杂化。

（3）

Cu为29号元素，基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态Cu+的简化电子排布式为[Ar]3d10；故答案为：[Ar]3d10。【解析】（1）V形sp3

（2）sp2杂化、sp3杂化。

（3）[Ar]3d1019、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，第二层应为8个电子，即4x=8，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素；C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2；则E为Fe元素。

【详解】

（1）由上述分析可知；B为Na元素；C为P元素；

（2）同周期自左而右；第一电离能增大(IIA；VA族除外)，所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；

（3）E为Fe元素，E的核外电子排布式为[Ar]3d64s2；核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d区；

（4）A为Si元素，原子序数为14，原子核外电子排布式为1s22s2p63s23p2；【解析】①.Na②.P③.F④.F⑤.d⑥.1s22s2p63s23p220、略

【分析】【详解】

(1)极易溶于水，主要原因有分子与分子间形成氢键；和都是极性分子，相似相溶；和能发生化学反应，a、b、c不符合题意；易液化是因为分子之间易形成氢键；与其水溶性无关，d符合题意,故填d；

(2)由易挥发且其空间结构为正四面体形可知，为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知，易溶于和苯，故填bc；

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均属于极性分子，且均能和水分子之间形成氢键，故填它们都是极性分子且都能与分子形成分子间氢键。【解析】dbc它们都是极性分子且都能与分子形成分子间氢键21、略

【分析】【详解】

该离子化合物中阴、阳离子的半径都比较大，且只带1个电荷，电荷数较少，因此形成的离子键较弱，熔点较低，故答案为：阴、阳离子半径大，电荷数小，形成的离子键较弱，熔点低。【解析】阴、阳离子半径大，电荷数小，形成的离子键较弱，熔点低22、略

【分析】【分析】

A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3；则C为S元素，D应为Cl元素；

(1)A2B2为H2O2；为共价化合物；

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则w为H2SO4；形成铅蓄电池；

(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物；则E为Fe元素；

(4)石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池。

【详解】

A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3；则C为S元素，D应为Cl元素。

(1)A2B2为H2O2，为共价化合物，电子式为

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则w为H2SO4，形成铅蓄电池，负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，将Fe浸入到FeCl3中，发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+；溶液由黄色逐渐变为浅绿色；

(4)石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，铁做负极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，在正极上得电子被还原，发生反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，氧化反应和还原反应分别在不同极上发生。【解析】Pb－2e－＋SO＝PbSO4Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的原子，化学符号为

(2)原子的外围电子排布是4s24p4；说明该元素为34号，该元素的名称是硒。

(3)NH的立体结构为正四面体结构，SO2分子中S原子价层电子对个数为3；且含有一个孤电子对；该分子的立体结构为V形。

(4)周期表中最活泼的非金属元素为氟元素，原核外有9个电子，轨道表示式为

(5)三氯化铁常温下为固体；熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为分子晶体。

(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，说明电子排布为1s22s22p63s2。

(7)写出HCN的电子式为该分子单键就是σ键，一个三键中有一个σ键和两个π键，所以σ键和π键的比为1:1。

(8)原子半径大小影响键角大小，NCl3键角大；因为氮原子的半径比磷原子小，而N得电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，为氢氧化铜，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，生成四氨合铜离子，配离子的结构式为1mol该配离子中每个氨气有3个键，氨气和铜离子之间有4个键，所以1mol该配离子含有的σ键数目为(3×4+4)NA=16NA。【解析】硒正四面体形V形分子晶体1s22s22p63s21：1NCl3键角大，因为氮原子的半径比磷原子小，而N得电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键。16NA四、实验题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，生成气体通过饱和NaHSO3溶液进行除杂；得到纯净二氧化硫气体通入硝酸银溶液中观察实验现象，二氧化硫气体有毒，尾气通入碱液中吸收处理。

（1）

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2；反应为固液不加热反应；且亚硫酸钠为粉末，多孔隔板不起作用，故应该选择装置c。

（2）

生成的二氧化硫气体会带出部分硫酸酸雾和三氧化硫气体，硫酸、三氧化硫会和饱和碳酸氢钠反应，故饱和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸雾或通过观察气泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步骤1：向沉淀A中加足量的浓氨水，灰白色沉淀逐渐减少，说明沉淀溶于氨水，据信息，是含银离子的沉淀与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

步骤2：静置一段时间，取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体，则浓硝酸转变为二氧化氮，说明上层清液含有还原剂，则含有+4价S，综上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水时能发生非氧化还原反应得到[Ag(NH3)2]+与SO则Ag2SO3与浓氨水反应方程式可以为Ag2SO3+4NH3▪H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；经检验；实验步骤1中还得到含银单质的灰黑色浊液，则+1价银转变为Ag，发生了氧化还原反应；银化合价降低1价，按得失电子守恒，每生成1mol银转移的电子的物质的量为1mol。

（4）

结合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O还得到了Ag，则亚硫酸根离子作还原剂被氧化为SO故还可能发生的反应为Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。综上，灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(写出一个即可)。

（5）

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则沉淀为氯化银、并且AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-；说明无色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液，试管中无沉淀产生。补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生，二者一比较可推知，无色溶液B中存在的Ag+浓度小；应该是银离子与亚硫酸根离子生成了难以解离的可溶性离子。

（6）

经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入浓盐酸发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，导致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移动，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合(6)可知，白色沉淀可能为氯化银、也可能为硫酸钡——由氧气氧化+4价硫转变为硫酸钡沉淀。若有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，则设计实验为：向盐酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；无白色沉淀生成，放置空气中一段时间，若溶液变浑浊，则上述猜想正确，否则不正确(或其他合理答案)。

（8）

通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。通常，Fe3+的氧化性略小于银离子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是Fe3+与SO之间的非氧化还原反应——双水解反应，另一种是Fe3+与SO之间的氧化还原反应，得到Fe2+和SO则离子方程式为2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+。【解析】(1)C

(2)通过观察气泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸雾或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入浓盐酸，c(SO)降低，平衡向正方向移动，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向盐酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；无白色沉淀生成，放置空气中一段时间，若溶液变浑浊，则上述猜想正确，否则不正确(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+25、略

【分析】【分析】

由题给流程可知；在少量镍做催化剂作用下，镓粉与氨气高温下反应生成氮化镓和氢气，向反应后的固体中加入稀盐酸，稀盐酸与催化剂镍反应生成氯化镍和水，充分反应后，过滤；洗涤、干燥得到氮化镓固体。

【详解】

（1）由镓的原子结构示意图可知；镓原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，则镓元素位于周期表第四周期ⅢA族，故答案为：第四周期ⅢA族；

（2）①由分析可知，“热转化”时发生的反应为在少量镍做催化剂作用下，镓粉与氨气高温下反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案为：2Ga+2NH32GaN+3H2；

②“酸浸”操作的目的是；使催化剂镍与盐酸反应生成氯化镍和水，达到除去氮化镓固体中混有的少量镍，故答案为：除去GaN中混有的少量Ni；

③仪器X中的试剂是浓氨水；浓氨水的作用是常温下与氧化钙反应制得反应所需的氨气；加热前需先通入排尽装置中的空气，防止空气中的氧气与镓反应，使产物不纯，同时防止氧气与镓与氨气发生生成的氢气反应，发生爆炸，故答案为：浓氨水；排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸；

（3）①a.同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则Ga(OH)3的碱性强于Al(OH)3能用元素周期律解释；故不符合题意；

b.同主族元素；从上到下非金属性依次减弱，As的非金属性强于Ga能用元素周期律解释，故不符合题意；

c.H3AsO4的酸性强于H3AsO3与酸中含有的非羟基氧有关；与原子结构无关，不能用元素周期律解释，故符合题意；

c符合题意；故答案为：c；

②由题意可知，GaAs与浓硝酸发生氧化还原反应生成H3AsO4、Ga(NO3)3、NO2和H2O，反应的化学方程式为GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，故答案为：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。【解析】第四周期ⅢA族2Ga+2NH32GaN+3H2除去GaN中混有的少量Ni浓氨水排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸cGaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O26、略

【分析】【分析】

由题给信息可知；制备叠氮化钠的过程为氨气与金属钠共热反应制备氨基钠，反应制得的氨基钠与一氧化二氮共热反应制得叠氮化钠。

【详解】

（1）氮三阴离子与二氧化碳的原子个数都为3；价电子数都为16；互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，则氮三阴离子与二氧化碳的空间构型相同，都为直线形，故答案为：直线形；

（2）由实验装置图可知；右侧干燥管中盛装的碱石灰用于干燥氨气，故答案为：碱石灰；

（3）为防止空气中的氧气氧化金属钠和生成的氨基钠；应先通入氨气排尽装置中的空气，若将收集到的气体倒扣在水槽中，若液体能充满小试管说明装置中空气已经排尽，具体操作为用小试管在a口收集满气体，倒扣在水槽中，液体充满试管；

（4）由反应温度为210~220℃可知；制备叠氮化钠时应采用油浴加热，故选C；

（5）由题给方程式可知；反应制得的叠氮化钠中混有氨基钠和氢氧化钠杂质，由题给信息可知，除去杂质的方法为产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤；乙醇洗涤、干燥得到叠氮化钠，故答案为：NaOH；乙醇洗涤；

（6）由题意可知，2.0g产品中叠氮化钠的物质的量为0.1000mol/L×0.04L×10—0.1000mol/L×0.01L×10=0.03mol，则叠氮化钠的纯度为×100%=97.5%，故答案为：97.5%。【解析】(1)直线形。

(2)碱石灰。

(3)用小试管在a口收集满气体；倒扣在水槽中，液体充满试管。

(4)C

(5)NaOH乙醇洗涤。

(6)97.5%27、略

【分析】【分析】

a中装有硝酸，装置A中装有碳酸钠溶液，硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成二氧化碳，装置B中为饱和碳酸氢钠溶液，可以除去挥发的硝酸，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸沉淀，由此比较出酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

(1)

由图可知；仪器a为分液漏斗；

(2)

由分析可知；a中所盛试剂为稀硝酸；

(3)

由分析可知；装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；

(4)

由分析可知，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠溶液发生反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO

(5)

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；则非金属性：N＞C＞Si；

(6)

元素的非金属性越强，对其氢化物的稳定性越强，则碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4＞SiH4；

(7)

NH3中含有氢键，其沸点较高，CH4和SiH4都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：NH3＞SiH4＞CH4。【解析】(1)分液漏斗。

(2)稀硝酸。

(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸。

(4)硅酸钠溶液SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO

(5)N＞C＞Si

(6)NH3＞CH4＞SiH4

(7)NH3＞SiH4＞CH4五、原理综合题(共4题，共12分)28、略

【分析】【详解】

（1）镍是28号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2；基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是N，占据该能层电子位于4s能级，电子云轮廓图形状为球形；

故答案为：N；球形；

（2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂，钴是27号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d74s2，基态原子中未成对电子个数为3；非金属性越强，电负性越强，则电负性：硫大于钴；基态硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；

故答案为：3；大于；1s22s22p63s23p4；

（3）铁元素能与CO形成Fe(CO)5等金属羰基配合物，与CO互为等电子体的分子和离子具有2个原子，10个价电子，分别为N2和CN-；在CO分子中；形成碳氧三键，σ键与π键数目之比为1:2；

故答案为：N2；CN-；1:2；

（4）根据金属镍的晶胞结构示意图可知，该晶胞是面心立方最密堆积，其晶胞参数为anm，金属镍原子的配位数为12；对角线的为镍原子半径nm；晶体密度为【解析】①.N②.球形③.3④.大于⑤.1s22s22p63s23p4⑥.N2⑦.CN-⑧.1：2⑨.12⑩.⑪.29、略

【分析】【详解】

(1)根据铜的晶胞结构可知，与铜原子距离最近的铜原子共有12个，即铜原子的配位数为12，铜为29号元素，其核外共有29个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则其价层电子排布式为3d104s1；

(2)铜为第四周期元素；N能层含有1个电子，同周期N能层电子数与铜相同的元素中，熔点最低的金属是钾(