2025年粤教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

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A.生成lmolH2(g)中的H-H键吸收436kJ能量B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-864kJ·mol-1C.图示此反应为吸热反应D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=92.5kJ·mol-12、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向不移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总3、锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)；在如图所示装置中，电池放电时，正极(石墨棒)上发生反应的物质是。

A.B.石墨C.MnO2和NH4ClD.ZnCl24、化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的是。选项生活现象化学知识A铝箔常作为食品、药品的包装材料铝是不活泼的金属且性质稳定B佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险N95口罩具有吸附、过滤等作用C手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物D美国对中国进行计算机芯片技术封锁计算机芯片主要成分是SiO2

A.AB.BC.CD.D5、下列说法不正确的是A.可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯B.分子式符合C6H6的有机物一定是苯C.苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是A.增大压强B.分离出NH3C.升高温度D.使用催化剂评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、综合利用CO2；CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）H2和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K=________。

②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）,发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则ΔH_________0（填“大于”或“小于”）

（3）如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________molC(碳)。

8、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的_____________极，材料是_____________，写出该电极的反应式_____________。

（2）a可以为_____________A；铜B、银C、铁D、石墨。

（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C；酒精溶液。

（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为_____________克。9、A；B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)B中反应的离子方程式为______。

(2)A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。

(3)C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。10、(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是___________。11、在一恒容的密闭容器中，加入1molCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的ΔH____(填“<”或“>”)0。

②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是____(任写一条)。

③A点时该反应的平衡常数为____(精确到0.01)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误13、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误14、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误15、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____16、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共8分)17、1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1,4-二苯基丁烷。（格拉泽反应：2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2)

回答下列问题：

(1)②和⑤的反应类型分别为__________________、____________。

(2)反应③由C生成D的条件是_____________________。

(3)E的结构简式为___________，该分子中位于同一直线上的原子最多是___________个。

(4)反应①的化学方程式是___________。

(5)C与足量氢氧化钠水溶液反应可制得化合物F，F的分子式是__________，同时符合下列条件的F的同分异构体有_____________种（不含立体异构）。

①1mol该异构体最多能与2molNaOH溶液反应

②该异构体的核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为1：1：318、A；B、C、D、E均为有机物；其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

(1)写出的结构简式__________

(2)反应②和④的反应类型分别是_________、_____________。

(3)实验室利用反应③制取常用上图②装置：

①试管中的主要化学反应的方程式为___________________。

②试管中是饱和溶液，反应结束从中分离得到粗产品的方法是_____________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共8分)19、Ⅰ.某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至以气体X表示的平均反应速率为___________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中乙中则___________(填“甲”或“乙”)中反应更快。

Ⅱ.某学习小组用如图所示装置A；B分别探究金属锌与稀硫酸的反应；实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题：

(4)B中板上观察到的现象是___________，板上发生的电极反应式为___________。

(5)从能量转化的角度来看，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。

A．铝片与稀反应制取

B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳。

C．固体反应。

D．氢氧化钾和硫酸中和20、(1)将化合物A的蒸气lmol充入0.5L密闭容器中加热分解：2A(g)⇌B(g)+nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6mol/(L·min)；则。

①化学方程式中n的值为______；

②v(B)=_____

③A的转化率为______。

④反应前后的压强比是______

(2)下列说法中可以说明2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，已达到平衡状态的_____。

①单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

②温度和体积一定时；容器内压强不再变化；

③温度和体积一定时；混合气体的颜色不再变化；

④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)时；

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1；

⑥一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂。

⑦温度和体积一定时；生成物浓度不再变化；

⑧条件一定；混合气体的平均相对分子质量不再变化；

⑨质量分数：w(HI)=w(I2)；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。21、(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。

①H2SO4所含化学键为____________；

②若有0.4mole-流过导线，则理论上负极质量减少____________g；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是____________(填“锌极”或“铜极”），原因是____________(用电极方程式表示）；

(2)①T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列能判断达到化学平衡的是____________

A．反应中NO与O2的物质的量之比为2：1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合气体的压强不变。

②0~t时间段，反应速率v(NO2)=____________。22、实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是____________、____________。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________。

(3)如果用0.50mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是____________。

(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。

(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．由图中数据可知，断裂lmolH2(g)中的H-H键和lmolCl2(g)中的Cl-Cl键，需要吸热679kJ，而断开1molCl(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，所以生成lmolH2(g)中的H-H键放出436kJ能量；A不正确；

B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1；B不正确；

C．图示中；由于反应物的总能量大于生成物的总能量，所以此反应为放热反应，C不正确；

D．由B中所得反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ·mol-1，可求出HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=92.5kJ·mol-1；D正确；

故选D。2、A【分析】【分析】

恒压密闭容器中反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；反应正方向气体体积增大，温度升高，二氧化碳的体积分数下降，反应正向移动，故反应为吸热反应。

【详解】

A.550℃时，若充入惰性气体，容器体积增大，等同于恒容环境下减小压强，v正，v逆均减小；平衡正向移动，A错误；

B.由图可知，650℃时，反应达平衡后一氧化碳的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则平衡时一氧化碳的为2xmol，二氧化碳为(1-x)mol，x=0.25mol，则CO2的转化率为25.0%；B正确；

C.由图可知，T℃时，达到平衡状态时两气体体积分数均为50%，即充入等体积的CO2和CO；平衡不移动，C错误；

D.925℃时，一氧化碳的体积分数为96%，则二氧化碳的体积分数为4%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数总；D正确。

答案为A。3、C【分析】【分析】

【详解】

根据总反应可知，Zn在负极上被氧化得到Zn2+，MnO2在正极上被还原，和NH4Cl反应得到MnO(OH)，所以正极上反应的物质为MnO2和NH4Cl；

故答案为C。4、B【分析】【详解】

A．铝是活泼的金属；很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此铝箔常作为食品；药品的包装材料，故A错误；

B．N95口罩具有吸附；过滤等作用；因此佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险，故B正确；

C．白砂糖的主要成分是蔗糖；蔗糖为二糖，不是高分子化合物，故C错误；

D．晶体硅为半导体材料；计算机芯片主要成分是Si，故D错误。

综上所述，答案为B。5、B【分析】【详解】

A．煤干馏得到的煤焦油中含有苯；甲苯、二甲苯等多种互溶的液体混合物；可根据它们沸点的不同，用分馏的方法分离出苯，A正确；

B．分子式符合C6H6的有机物可能是苯，也可能是其它结构，如可以HC≡C-CH2CH2-C≡CH等物质；B错误；

C．苯的邻二取代物只有一种；说明苯环内不存在单双键交替的结构，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C正确；

D．苯不含有一般的不饱和碳碳双键；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

故合理选项是B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.增大压强平衡正向移动；产率提高，且化学反应速率加快，故A符合；

B.分离出氨气；平衡正向移动，提高产率，但是化学反应速率减慢，故B不符合；

C.升高温度化学反应速率加快；但是平衡逆向移动，产率降低，故C不符合；

D.使用催化剂加快化学反应速率；但是平衡不移动，产率不变，故D不符合；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

（1）根据三段法进行计算；

（2）①平衡常数等于生成物幂之积除以反应物幂之积；根据方程式写出表达式；

②根据图像可知最高点反应达到平衡状态，达到平衡后，升高温度，φ(CH3OH)逐渐减小；可得平衡逆向移动；

（3）由图可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和O2；据此分析并计算。

【详解】

（1）根据题干中数据可知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

始（mol）1.210

转（mol）0.40.80.4

平（mol）0.80.20.4

达到平衡时，c(CO)==0.4mol/L；

v(H2)===0.04mol/（L.min）;

若要提高CO的转化率；需使平衡正向移动；增大压强，反应速率加快，平衡正向移动；

（2）①平衡常数等于生成物幂之积除以反应物幂之积，K=

②根据图像可知最高点反应达到平衡状态，达到平衡后，升高温度，φ(CH3OH)逐渐减小，可得平衡逆向移动，正向反应为放热反应，ΔH<0；

（3）由图可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和O2，过程中利用了太阳能，Fe3O4可循环使用，且能将CO2转化为C和O2，减少了环境污染，方程式可写为：Fe0.9O+0.1CO2=xC+Fe3O4，根据碳原子守恒可得x=0.1mol。【解析】0.4mol/L0.04mol/（L.min）增大压强（增加H2的量）大于将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用0.18、略

【分析】【分析】

有题干信息可知，原电池中，电流从a极流向b极，则a为正极，得到电子，发生还原反应，b为负极；失去电子，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【详解】

(1)根据上述分析知，b是电池的负极，失去电子，反应Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去电子，故Cu作负极，发生的电极反应为Cu–2e-=Cu2+，故答案为：负；Cu；Cu–2e-=Cu2+；

(2)a是电池的正极；电极材料可以是比铜更稳定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案为：BD；

(3)电解质溶液c是含有Ag+的溶液；故答案为：B；

(4)根据得失电子守恒可得，反应过程中转移1mol电子，生成2molAg，质量为108×2=21.6g，故答案为：21.6。【解析】①.负②.Cu③.Cu–2e-=Cu2+④.BD⑤.B⑥.21.69、略

【分析】【详解】

(1)B中是铁和稀硫酸反应，故其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)A中铁比铜活泼；故铁作负极，铜作正极，该原电池正极上看到的现象为有气泡产生，故答案为：Cu；有气泡产生；

(3)C中锌比铁更活泼，故锌作负极，负极上通常是电极本身失电子被氧化，故电极反应方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；

(4)观察到A上有气泡，故A上发生电极反应为故为还原反应，故答案为：还原。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有气泡产生ZnZn-2e-=Zn2+还原10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是-CH3与苯环连接，苯环-CH3变活泼；使甲基易被氧化成-COOH；

(2)乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是二者都是由分子构成的物质，乙醛的分子之间只存在分子间作用力，而乙醇分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点乙醇比乙醛的高。【解析】苯环使-CH3变活泼，使甲基易被氧化成-COOH乙醇分子间能形成氢键，乙醛分子间不能形成氢键11、略

【分析】【分析】

①随着温度的升高，CO的平衡转化率随温度升高而降低，说明反应向逆向移动，则该反应正向为放热，即ΔH<0；

②改变反应速率的外界因素有温度；浓度、压强和催化剂；使反应速率增大，可升高温度、增大浓度、增大压强、加入催化剂；

③结合反应方程式；结合A点对应CO的平衡转化率，利用“三段式”计算K值。

【详解】

①随着温度的升高，CO的平衡转化率随温度升高而降低，说明反应向逆向移动，则该反应正向为放热，即ΔH<0，故答案为：<；

②改变反应速率的外界因素有温度、浓度、压强和催化剂，使正反应速率增大，可升高温度、增大反应物的浓度、加入催化剂等，故答案为：升高温度或使用催化剂或充入CO或H2O(g)（任写一条）；

③在一恒容的密闭容器中，设容器体积为V，A点时，CO的平衡转化率为40%，即参与反应的一氧化碳的物质的量为1mol×40%=0.4mol，根据反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始（mol）：1200

变化（mol）：0.40.40.40.4

平衡（mol）：0.61.60.40.4

则该点的平衡常数K==≈0.17；故答案为：0.17。

【点睛】

该题的易错点是加快正反应的速率，并不是要平衡向正反应移动，加快反应速率的因素既能加快正反应速率，同时也加快逆反应速率。【解析】①.<②.升高温度；使用催化剂；充入CO或H2O(g)③.0.17三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。13、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，14、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；15、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。四、有机推断题(共2题，共8分)17、略

【分析】【详解】

1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1,4-二苯基丁烷。(格拉泽反应：2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2)

回答下列问题：

由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与乙烯发生加成反应生成B，则A为．对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应．D发生信息中的格拉泽反应生成E为，E与氢气加成生成1，4-二苯基丁烷。

(1)根据上述分析，反应②为取代反应，反应⑤为加成反应，故答案为取代反应；加成反应；

(2)反应③是卤代烃的消去反应，由C生成D的条件是NaOH的醇溶液并加热，故答案为NaOH的醇溶液并加热；

(3)根据上述分析，E为，苯环是正六边形结构，碳碳三键是直线形结构，该分子中位于同一直线上的原子最多有10个，故答案为；10；

(4)反应①的化学方程式为，故答案为；

(5)C(5)C与足量氢氧化钠水溶液反应可制得化合物F，F的分子式为C8H10O2，①1mol该异构体最多能与2molNaOH溶液反应，说明结构中含有2个酚羟基或者是甲酸苯酚酯；②该异构体的核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为1：1：3，同时符合条件的F的同分异构体有、、、共4种，故答案为

C8H10O2；4。点睛：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，要熟练掌握官能团的性质与转化。【解析】取代反应加成反应NaOH的醇溶液并加热10C8H10O2418、略

【分析】【分析】

B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A，应是乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙醇与钠反应生成E为CH3CH2ONa；以此解答。

【详解】

(1)由分析可知，B为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；

(2)反应②是乙烯转化为乙醇的反应；反应类型是加成反应；反应④乙醇转化为乙醛的反应，反应类型是氧化反应；

(3)①反应③是乙醇转化为CH3COOCH2CH3的反应，试管中的主要化学反应的方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

②乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。【解析】CH2=CH2加成反应氧化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O分液五、原理综合题(共4题，共8分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)由图可知，Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，且2min后物质的量不再变化，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为故答案为：

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为故答案为：0.075mol/(L·min)；10∶9；

(3)速率之比等于化学计量数之比；速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快，则乙快，故答案为：乙；

Ⅱ.(4)B中板作负极，锌片不断溶解，Cu作正极，发生反应：故答案为：锌片不断溶解；

(5)放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故合理的是A，故答案为：A。【解析】0.075mol/(L·min)10∶9乙锌片不断溶解A20、略

【分析】【分析】

根据v=结合速率之比等于化学计量数之比，以及同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比分析解答；根据化学平衡状态的特征分析判断。

【详解】

(1)①反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol•L-1，则v(A)==0.4mol•L-1•min-1，这段时间内，ν(C)=0.6mol•L-1•min-1；速率之比等于化学计量数之比，故0.4∶0.6=2∶n，解得：n=3，故答案为：3；

②v(B)=v(A)=0.2mol•L-1•min-1，故答案为：0.2mol•L-1•min-1；

③A的转化率=×100%=60%；故答案为：60%；

④同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，A的物质的量为=0.4mol，则反应前后的压强比==故答案为：

(2)①单位时间内生成nmolH2；等效于消耗2nmolHI的同时生成2nmolHI，正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；

②2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)为反应前后气体的物质的量不变的反应；温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能判断是平衡状态，故②错误；

③温度和体积一定时；混合气体的颜色不再变化，说明碘单质的浓度不变，反应达平衡状态，故③正确；

④反应速率υ(H2)=υ(I2)=υ(HI)时；未体现正；逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故④错误；

⑤平衡时c(HI)∶c(H2)∶c(I2)可能是2∶1∶1；也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断是平衡状态，故⑤错误；

⑥一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂表示正逆反应速率相等；反应达平衡状态，故⑥正确；

⑦温度和体积一定时；生成物浓度不再变化，则反应物浓度也不变，反应达平衡状态，故⑦正确；

⑧气体的质量和物质的量始终不变；条件一定，混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能判断是平衡状态，故⑧错误；

⑨平衡时HI、I2的百分组成不变，不是质量分数相等，则w(HI)=w(I2)；不能判断是平衡状态，故⑨错误；

⑩2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)为反应前后气体的物质的量不变的反应；温度和压强一定时，气体的体积和质量均不变，混合气体的密度一直不变，不能判断是平衡状态，故⑩错误；

可以说明2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的有①③⑥⑦，故答案为：①③⑥⑦。【解析】30.2mol•L-1•min-160%①③⑥⑦21、略

【分析】【分析】

H2SO4是由非金属元素形成的共价化合物，Zn、Cu、稀H2SO4形成原电池时，Zn作负极，Zn失电子生成Zn2+，若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极为Cu2+得电子生成Cu，附着在正极表面，使其质量增加。T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，利用图中曲线上物质的量的变化量，借助化学方程式，可确定三条曲线对应的物质，从而确定起始投入量：NO为1mol，O2为0.6mol，NO2为0mol；分析平衡状态时，利用“变量不变是平衡态”进行分析；在进行v(NO2)计算时；可从图中采集数据，然后进行计算。

【详解】

(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。

①H2SO4的结构式为分子中不含有金属元素，所含化学键为共价键；

②负极电极反应式为Zn-2e-==Zn2+，若有0.4mole-流过导线，则理论上负极质量减少=13g；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则在正极，Cu2+得电子生成Cu，附着在正极的表面，所以电极质量增加的是铜极，原因是Cu2＋＋2e－=Cu；答案为：共价键；13；铜极；Cu2＋＋2e－=Cu；

(2)①参照化学方程式，从图中可采集以下信息：起始投入量：NO为1mol，O2为0.6mol，NO2为0mol。

A．反应过程中NO与O2的物质的量之比始终为2：1；所以二者比值为2：1时，不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．反应混合物都为气体；在反应过程中，混合气体的总质量始终不随时间的变化而变化，总质量不变时，反应不一定达平衡状态，B不符合题意；

C．单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2；反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，C不符合题意；

D．2v正(O2)=v逆(NO)；反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，D符合题意；

E．因为反应前后气体的分子数不等；所以只有在平衡状态时，混合气体的压强不变，E符合题意；

故选DE；

②0~t时间段，生成NO2的物质的量为0.8mol，反应速率v(NO2)==mol/(L·min)。答案为：DE；mol/(L·min)。

【点睛】

在进行速率计算时，需使用单位时间内的浓度变化量，若我们使用平衡量，则会产生错误。【解析】共价键13铜极Cu2＋＋2e－=CuDEmol/(L·min)22、略

【分析】【分析】

(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

(2)根据在中和反应中；必须确保热量不散失；

(3)氢氧化钠固体溶于水放出热量；

(4)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，计算1mol乙醇燃烧完全燃烧生成液态水放出的热量，据此书写乙醇燃烧热的热化学方程式；

(5)由图可知，正反应的活化能为209kJ·mol-1，逆反应的活化能为348kJ·mol-1；根据图可知；此反应为放热反应，正；逆反应的活化能只差就是反应的焓变。

【详解】

(1)由中和热测定实验的构造可知；该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和纸板盖；

(2)在中和反应中；提高中和热测定的准确性的关键是确保热量不散失，即保温；

(3)氢