2025年苏教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A.酱油加铁预防缺铁性贫血B.食盐加碘预防甲状腺肿大C.做发面食品时添加适量小苏打可使面点松软可口D.食品中添加大量防腐剂延长食品保质期2、如图所示实验中；紫色小花变红的是（）

A.①③B.②③C.③④D.①④3、下列说法中，正确的是（）A.污染空气的气体有CO、SO2、CO2B.水中Ca2+、Mg2+含量过多会造成水体富营养化C.氢气与空气混合就会发生爆炸D.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气4、家庭厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是A.面包发霉B.榨取果汁C.油脂变质D.菜刀生锈5、下列各组物质中，属于同种物质的是（）A.铜绿和氧化铜B.二氧化碳和干冰C.冰和干冰D.氧气和空气6、三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸．则下列说法错误的是（）A.保存三甲基一氯硅烷时应密封防水B.三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成C.三甲基一氯硅烷属于化合物D.三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳7、某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是（）A.水果、蔬菜B.米饭、面条C.瘦肉、面条D.奶油、牛油8、给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是（）A.KNO3B.K2SO4C.Ca3（PO4）2D.NH4HCO39、下列含硫物质中；硫元素化合价最低的是（）

A.SO2

B.S

C.H2SO4

D.Na2S

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、向一定量盐酸和CuCl2溶液的混合物中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A.P点表示的溶液pH=7gB.MN段表示CuCl2与NaOH反应C.从M点到N点溶液质量增加20gD.P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小11、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大B.图中P点表示，在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等C.t2℃时，将30g乙物质加入50g水中，所得溶液的质量为80gD.在其他条件不变的情况下，若把t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，此时甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液12、下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作过程的是（）A.

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的少量稀盐酸反应B.

将浓盐酸敞口放置在空气中C.

向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.

向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水13、（2008•顺义区一模）关于二氧化碳的制取、干燥、收集、性质实验设计错误的是（）A.B.C.D.14、如图所示的四个图象，能正确反映其对应关系的是（）A.某温度下；向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体。

B.某温度下向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体。

C.某温度下向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体。

D.一定温度下向某饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾固体。

15、如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数相等C.t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质为30gD.提纯甲乙混合物（甲多）中的甲，可用冷却热饱和溶液结晶16、往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，向烧杯中继续加入某种金属．实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）．下列判断错误的是（）A.从0到t3，烧杯中水的质量不变B.t1时与t2时烧杯中物质总质量相等C.加入的金属一定是铁D.从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现17、下列混合气体点燃后可能发生爆炸的是（）A.CO、空气B.CH4、CO2C.H2、CH4D.CH4、O218、如图，表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A.①单质、②化合物B.②碱、⑤氧化物C.④碱、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？

【查阅资料】

①呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．

②氮气和二氧化碳一样；一般都不能支持燃烧．

③稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳；二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收．

④固体和液体反应制备气体；所得的气体中往往混有-定量的水蒸气．

【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．

【进行实验】

实雎I：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．

（1）实验装置如图1所示•

（2）实验现象及结论：观察到____的现象；判断过氧化钠与氮气没有发生反应．

实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．

（1）同学们在老师的指导下设计了如图2所示裝置．

（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．

实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．

（1）同学们又设什了如图3所示装置．

（2）实验记录。

。实验操作实验结论及解释实验结论及解释①检查装置的气密性，向装置中加入药品A装置中观察到产生大量气泡，固体逐渐溶解．C装置中有气泡出现C装置作用是。

____．打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸②

____

____过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气【实验反思】

（1）根据上述实验，载人宇宙飞船或求潜水艇中-般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置的原因是____．

A．不需要加热B．过氧化钠是固体C．可以产生氧气并消耗二氧化碳。

（2）另一同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是____．20、某兴趣小组在实验室制取氧气；取来12.25克的氯酸钾和2克二氧化锰混合，加热一定时间后，冷却称量剩余固体质量为11.85克，请回答：

（1）制得氧气质量为____克．

（2）将剩余固体溶解过滤得到的滤渣是____（填物质的名称），质量为____克．

（3）生成的氯化钾的质量为多少克？21、现有银；铜、铁三种金属；某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：

Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；

Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；

Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．

（1）实验I的现象是：____．反应产生的气体可用____的方法检验．

（2）将银、铜、铁中的两种金属分别放入____溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．22、“五一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．

（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是____（写物质名称）．

（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列____来涂抹止痒．（填序号）

A．食醋（含醋酸）B．氢氧化钠C．食盐水D．牙膏或肥皂水。

（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的____（填操作名称）．

（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是____；应放入塑料类垃圾箱的是____（填序号）．

A．矿泉水瓶B．铝制易拉罐C．瓜果皮D．纸质参观券．23、如图rm{1}是元素周期表的部分信息；请回答下列问题：

rm{(1)}地壳中含量最多的元素的原子序数是______．

rm{(2)}分析表中可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是______rm{.}根据此规律，可知表中rm{x=}______．

rm{(3)}已知溴元素rm{(Br)}的原子结构示意图如图rm{2}那么溴原子核内质子数为______，溴原子易______电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}．

rm{(4)}氯和溴两种元素在周期表中的位置如图rm{3}二者属于同一______rm{(}填“周期”或“族”rm{)}．24、2011年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为：“严格管理水资源；推进水利新跨越”．结合所学知识回答下列与水相关的问题：

（1）①水____（填“属于”或“不属于”）六大营养素之一．

②保持水的化学性质的最小粒子是____．

（2）如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以____的物质，还可以____的杂质．

（3）现有一瓶矿泉水（硬水）和一瓶雨水（软水）；请设计实验将它们鉴别开来（要求用两种方法）．

。实验步骤实验现象结论方法一____________________________方法二____________________________25、（2007春•南海区期末）为了消除碘缺病；我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘．如图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：

（1）碘酸钾（KIO3）中碘的化合价为____．

（2）加碘盐的标签中标出每kg加碘盐中碘含量：20～50mg/kg；

所指的碘是指（____）

A．原子B．元素C．分子D．单质。

（3）从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是____．

（4）碘酸钾（KIO3）中碘的质量分数（I%）为____，为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入KIO3____mg（精确到0.1）．26、（12分）水是人类生活中不可缺少的物质。（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是_____，净水程度最高的是_____A．过滤B．煮沸C．蒸馏D．吸附（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为________；（3）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式_______________________。（4）为了探究水的组成，实验装置如图所示①该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是和，质量比为。②写出该反应的化学方程式(5)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用区分硬水和软水，常用方法降低水的硬度．评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)27、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）28、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共2题，共18分)29、某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究：

【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）；按图1装置进行实验，可观察到的现象为：

①铜片上的红磷不燃烧②铜片上的白磷燃烧③水下的白磷不燃烧。

对比现象①和②可以得出，燃烧需要的条件是______；对比现象②和③可以得出，燃烧需要的条件是______．

【交流与讨论】白烟对人体健康有害；该实验装置必须改进．

【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．

【反思与评价】

（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是______．

（2）图2中的两个烧杯中都放入80℃的水，外面大烧杯中的热水除了可以提供温度外，还可以______，发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应．

（3）为了证明燃烧发生的条件；同学们又进行了如下实验：

在实验一中，烘烤一会儿后，滤纸燃烧，而实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质为______．30、金属与人类的生产；生活密切相关；牢固掌握金属的知识非常重要。

rm{(1)}铝和铁都是我们生活中常见的金属；铝耐腐蚀性能比铁好的原因是______。

rm{(2)}实验室模拟炼铁的产品是纯铁；工业炼铁的产品是生铁。

rm{垄脵}纯铁和生铁性能不同的原因是______。

rm{垄脷}图rm{1A}中的实验现象是______。

rm{垄脹}从环保角度考虑；还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。

rm{(3)}铁制品容易锈蚀；是铁与______同时反应的结果。

rm{(4)}为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图rm{2}所示的实验。

rm{垄脵}老师认为该同学不能达到实验目的；请说明理由。

rm{垄脷}请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序rm{(}写出所用试剂即可rm{)}

rm{(5)}实验室用足量一氧化碳还原rm{10g}赤铁矿，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为rm{6.6g}则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？评卷人得分六、简答题(共3题，共12分)31、（2015秋•东莞市校级期末）A；B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体；其中A、D是单质，B、C、E是化合物，而且E是天然气的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．

（1）请写出你的推荐结果；请写出各物质的化学式：

（1）A____，B____，C____，E____．

（2）在一定条件下，B也能转化为C，请写出化学式（B→C）____；

写出化学方程式（CuO+D）：____．32、（2015秋•普宁市校级月考）如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的实验器装置；写出该反应的文字表达式．如图中有三个主要错误，它们是：

（1）____；（2）____；（3）____．33、葛洪是我国晋朝著名炼丹家．一次；葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青”（硫酸铜溶液）．几天以后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了“铜勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦．”葛洪把“铜勺”放在火上一烤，“铜勺”逐渐变黑．（节选《黄白篇》一书）

（1）写出“铜勺”变黑的化学反应方程式____．

（2）葛洪在炼丹过程中，常用到一种名叫“黄丹”的物质，它与硝酸反应的化学方程式为：“黄丹”+4HNO3→PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，请你推测“黄丹”的化学式为：____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A．根据铁的生理功能和缺乏症判断．

B．根据碘的生理功能和缺乏症判断．

C．碳酸氢钠本身受热易分解；同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体．

D．根据过量的防腐剂会损害人体的健康分析判断．【解析】【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的重要元素；缺乏会患缺铁性贫血，所以正确．

B．碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以正确．

C．碳酸氢钠本身受热易分解；同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气，为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故选项说法正确．

D．过量的食品防腐剂会危害人体健康；故选项说法错误．

故选D．2、D【分析】【分析】可以根据酸性溶液能使石蕊试液变红方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：醋酸显酸性；显酸性的物质能使石蕊变红色．纯净水呈中性，不能使石蕊变红色．干燥的二氧化碳不能使石蕊变红色，含有水的小花中的水会与二氧化碳反应会生成碳酸显酸性，也能使小花变红．

故选D．3、D【分析】【分析】A．SO2；CO属于空气污染物；二氧化碳属于空气的成分；

B．根据水中Ca2+、Mg2+含量过多会造成水的硬度大分析；

C．根据氢气与空气混合不一定发生爆炸分析；

D．根据氮气的性质和用途来分析．【解析】【解答】解：A．SO2；CO属于空气污染物；二氧化碳属于空气的成分；故说法错误；

B．水中Ca2+、Mg2+含量过多会造成水的硬度大；故说法错误；

C．氢气与空气混合不一定发生爆炸；要达到一定的比例，还要有引燃条件，故说法错误．

D．氮气的化学性质不活泼；常用于保护气．故说法正确；

故选D．4、B【分析】【解答】A；面包发霉有菌类物质生成；属于化学变化，故A错；

B；榨取果汁是将水果中的汁液提取出来；没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C、油脂变质有新物质生成；属于化学变化，故C错；

D；菜刀生锈；生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故D错．

故选：B．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．5、B【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，其化学式为Cu2（OH）2CO3；与氧化铜不是同种物质；故选项错误．

B；干冰是固态的二氧化碳；二氧化碳和干冰属于同种物质，故选项正确．

C；冰是固态的水；干冰是固态的二氧化碳，两者不是同种物质，故选项错误．

D；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等；属于混合物；氧气属于纯净物；两者不是同种物质，故选项错误．

故选：B．6、B【分析】【分析】A；根据题意；三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，据此进行分析判断．

B；根据三甲基一氯硅烷的微观构成进行分析判断．

C；由不同种元素组成的纯净物是化合物．

D、根据质量守恒定律进行分析判断．【解析】【解答】解：A；由题意；三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，则保存三甲基一氯硅烷时应密封防水，故选项说法正确．

B；三甲基一氯硅烷是由三甲基一氯硅烷分子构成的；三甲基一氯硅烷分子是由碳原子、氢原子、硅原子、氯原子构成的，故选项说法错误．

C；三甲基一氯硅烷是由碳、氢、硅、氯四种元素组成的纯净物；属于化合物，故选项说法正确．

D；三甲基一氯硅烷含有碳元素；充分燃烧的产物之一是二氧化碳，故选项说法正确．

故选：B．7、C【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解析】【解答】解：某同学在毕业体检时；检查出蛋白质摄入量不足，建议他平时的饮食中应该多吃富含蛋白质的食物．

A．水果；蔬菜中富含维生素；故A错误；

B．米饭面条中富含淀粉；故B错误；

C．瘦肉中富含蛋白质；故C正确；

D．奶油；牛油中富含油脂；故D错误．

故选C．8、A【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：含有两种营养元素的化肥属于复合肥．

A、KNO3中含有钾元素和氮元素；属于复合肥．

B、K2SO4中含有钾元素；属于钾肥．

C、Ca3（PO4）2中含有磷元素；属于磷肥．

D、NH4HCO3中含有氮元素；属于氮肥．

故选A．9、D【分析】

A、氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价是x；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．

B；根据单质中元素的化合价为0；S属于单质，故硫元素的化合价为0．

C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设H2SO4中硫元素的化合价是y；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则y=+6价．

D、钠元素显+1价，设Na2S中硫元素的化合价是z；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z=0，则z=-2价．

故硫元素化合价最低的是D．

故选D．

【解析】【答案】根据单质中元素的化合价为0；在化合物中正负化合价代数和为零；结合各选项中的化学式进行解答本题．

二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】A；根据P点表示氢氧化钠过量进行分析；

B；根据N点表示氢氧化钠与氯化铜恰好反应完进行分析；

C、根据方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl分析；此反应是溶液质量减少；

D、根据两点中的溶质含量进行分析．【解析】【解答】解：A；P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后；氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故A错误；

B、通过图象可以看出，沉淀量逐渐增加，MN段表示CuCl2与NaOH反应；故B正确；

C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl知；溶液应增加少于20g，故C错误；

D；N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应；P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故D正确．

故选：BD．11、AB【分析】【分析】A；据物质的溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；

B；溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

C；据该温度下乙的溶解度解答；

D、据二者的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答．【解析】【解答】解：A；由图可知：甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大；正确；

B、图中P点是t1℃时甲；乙两种物质的溶解度曲线的交点；表示该温度下二者的溶解度相等，正确；

C、t2℃时乙的溶解度是40g；即100g水中最多溶解40g的乙，所以将30g乙物质加入50g水中，最多溶解20g，所得溶液的质量为70g，故错误；

D、由B可知：两种物质的溶解度在t1℃时相等；且二者的溶解度随温度升高而增大，所以升温溶液中溶质；溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故错误；

故选：AB．12、AC【分析】【分析】A；足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应；完全反应所产生氢气质量相等；金属铝的活动性比铁强，铝首先完全反应；

B；将浓盐酸敞口放置在空气中；随放置时间延长，HCl不断挥发而使溶液的溶质质量分数逐渐减小；

C；向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中；逐滴滴加稀硫酸，硫酸首先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，而后与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；直到完全反应后；

D、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水，随着水的不断加入，溶液的酸碱度逐渐减小，接近中性而不可能成为中性．【解析】【解答】解：A；由于金属铝的活动性比铁强；故金属铝先于铁完成反应，金属足量且盐酸中的氯化氢相同，所以氯化氢完全反应，由质量守恒可知氢气的质量与氯化氢中的氢元素质量相同，故生成的氢气一定相同，故A正确；

B；根据图象中曲线；随时间增加溶液的质量分数不断增大，与HCl不断挥发而使溶液的溶质质量分数逐渐减小的实验事实不符；故B不正确；

C；该过程中硫酸要先和氢氧化钠反应；然后才会和碳酸钠反应，所以生成气体的曲线的起点不是原点，所以该图象能够体现该反应的过程，故C正确；

D；向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水；随着水的不断加入，溶液的碱性逐渐减小，pH不断变小并接近7而不可能成为7或小于7．故D不正确；

故选AC．13、BC【分析】

A；制取：固体+液体反应；不需加热，长颈漏斗有利于随时加入液体，故：实验设计正确．

B；干燥：制取的气体中有水分；浓硫酸可以干燥酸性气体，吸收水分，二氧化碳为酸性气体，正好符合．用浓硫酸是合适．但是导气管应该是长进短出，否则无法干燥气体．故：实验设计错误．

C；收集：气体密度大于空气；所以选用向上排空气法来收集气体；但没加玻璃片，二氧化碳气体会逸出．故：实验设计错误．

D；性质：二氧化碳溶于水；会生成碳酸，使石蕊试液变红色．实验设计正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；二氧化碳的制取：固体+液体反应；不需加热，长颈漏斗有利于随时加入液体．

B；二氧化碳的干燥：制取的气体中有水分；浓硫酸可以干燥酸性气体，吸收水分，二氧化碳为酸性气体，正好符合．

C；二氧化碳的收集：气体密度大于空气；所以选用向上排空气法来收集气体；但没加玻璃片，二氧化碳气体会逸出．

D；二氧化碳的性质：二氧化碳溶于水；会生成碳酸，使石蕊试液变红色．

14、BCD【分析】【分析】A；根据饱和溶液的定义来进行分析；

B；根据饱和溶液还能继续溶解固体进行分析；

C；根据某温度下；向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，则溶液达到饱和后不会再继续溶解进行分析；

D、根据饱和溶液的定义进行分析．【解析】【解答】解：A；硝酸钾溶液已饱和；所以再加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A错误；

B；某温度下向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时还能溶解一部分硝酸钾；当达到饱和时不再溶解硝酸钾，故B正确；

C；某温度下；向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，则溶液达到饱和后不会再继续溶解，溶质质量分数先增大然后水平，故C正确；

D；一定温度下向某饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾固体；氯化钠的饱和溶液，只是不能溶解氯化钠，但是还能溶解氯化钾，溶质变成了氯化钾和氯化钠，所以溶质质量逐渐增大，然后转成水平，故D正确．

故选：BCD．15、AC【分析】【分析】A；比较物质的溶解度大小；须确定温度；

B；某温度下物质的溶解度相等；则其饱和溶液中溶质的质量分数也相等；

C；溶解度曲线的点表示的是某温度下某种物质的溶解度；

D、据甲、乙的溶解度受温度影响变化情况分析解答．【解析】【解答】解：A；不知温度；无法比较甲、乙的溶解度大小，故错误；

B、t1℃时；甲；乙两物质的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；

C、根据图示：t2℃时；甲物质的溶解度为30g，相当于130g饱和溶液中溶质为30g，该题未说明饱和溶液的质量，所以说法错误；

D；甲的溶解度受温度影响较大；乙的溶解度受温度影响较小，所以提纯甲乙混合物中的甲，可用冷却热饱和溶液的方法，正确；

故选AC．16、AC【分析】【分析】A、利用从0到t3是氧化铜与硫酸的反应进行分析．

B、根据从t1时与t2发生的反应进行分析．

C；利用金属活动性顺序的意义解决．

D、根据硫酸铜发生的置换反应进行分析判断．【解析】【解答】解：A、从0到t3是氧化铜与硫酸的反应；产物是硫酸铜与水，所以水量会不断增加，说法错误．

B、从t1时与t2时烧杯中只发生氧化铜与硫酸的反应；不会生成气体，所以烧杯中物质的质量不变，说法正确．

C；从图象可以看出硫酸铜质量不断减小；所以放入的金属要求能与硫酸铜反应，铁的活动性比铜强会发生置换反应，但能置换出硫酸铜中的铜的金属不一定非铁莫属，只要是活动性比铁强的金属（钾钠除外）均可与之发生置换反应，说法错误．

D、从t3到t4；硫酸铜质量变化是不断减小，所以可以通过活动性比铜强的金属与之发生置换反应完成，说法正确．

故选AC17、AD【分析】【分析】爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从而发生爆炸．点燃可燃性气体和氧气（或空气）的混合物容易发生爆炸．【解析】【解答】解：A；CO属于可燃性气体；空气中含有氧气属于助燃性气体，所以达到爆炸极限就能发生爆炸，故A正确；

B、CH4属于可燃性气体、CO2既不能燃烧也不支持燃烧；缺少助燃性气体，故B错；

C、H2、CH4都属于可燃性气体；但缺少助燃性气体，不能发生爆炸．故C错；

D、CH4属于可燃性气体，O2属于助燃性气体；所以达到爆炸极限就能发生爆炸，故D正确．

故选AD．18、AC【分析】【分析】单质和化合物属于并列关系；碱中不包含氧化物；碱属于含氧化合物；氧化物属于含氧化合物．【解析】【解答】解：A；纯净物分为单质和化合物；单质和化合物属于并列关系．故选项正确；

B；碱和氧化物都属于化合物；属于并列关系．故选项错误；

C；碱属于含氧化合物；含氧化合物包含碱．故选项正确；

D；氧化物属于含氧化合物；含氧化合物包含氧化物．故选项错误．

故选：AC．三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】【进行实验】实验Ⅰ：（2）如果过氧化钠与氮气发生反应生成氧气；则燃着的木条燃烧更旺，若不反应，则燃着的木条熄灭；

实验Ⅲ：（2）②氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应被吸收；氧气能使带火星的木条复燃，可以据此解答该题；

【实验反思】（1）根据过氧化钠释放氧气的原理进行解答；

（2）根据生成的二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气进行解答．【解析】【解答】解：【进行实验】实验Ⅰ：（2）如果过氧化钠与氮气发生反应生成氧气；则燃着的木头燃烧更旺，如没反应，则燃着的木条熄灭；

实验Ⅲ：（2）为了防止二氧化碳干扰实验现象；C装置作用是除去没反应掉的二氧化碳，能收集到较纯的氧气；根据实验结论：过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气，所以带火星的木条复燃；

【实验反思】（1）过氧化钠可以二氧化碳释放氧气；并且不需要加热，故选：AC；

（2）因为生成的二氧化碳中混有水蒸气；而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气，故应先干燥二氧化碳，再和过氧化钠反应；

答案：【进行实验】实验Ⅰ：（2）燃着木条熄灭。

实验Ⅲ：（2）。实验操作实验结论及解释实验结论及解释①

检查装置的气密性．

向装置中加入药品．

A装置中观察到产生大量气泡，固体逐渐溶解．C装置中有气泡出现．C装置作用是吸收二氧化碳，净化氧气．打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．②一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．带火星的木条复燃．过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．【实验反思】

（1）AC；

（2）二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气．20、略

【分析】【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算生成氯化钾的质量和氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．【解析】【解答】解：（1）生成氧气的质量为：12.25g+2g-11.85g=2.4g；故填：2.4；

（2）因为二氧化锰不溶于水；且反应前后质量不变，故将剩余固体溶解过滤得到的滤渣是二氧化锰，质量为2克．

（3）设反应生成氯化钾的质量为y；

2KClO32KCl+3O2↑；

14996

x2.4g

则；解得x=3.725g；

答：生成的氯化钾的质量为3.725g．

故答案为：

（1）2.4；（2）二氧化锰，2．（3）3.725．21、略

【分析】【分析】（1）根据铁的金属活动性比氢强；进行分析解答．

（2）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】【解答】解：（1）铁的金属活动性比氢强；能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，会观察到有气泡产生；产生的气体是氢气，可用燃着的木条进行检验，若能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气．

（2）在验证三种金属活动性强弱时；通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银不与硫酸铜溶液反应，．

故答案为：（1）有气泡产生；点燃；（2）硫酸铜．22、酒精D过滤BA【分析】【分析】（1）根据碘酒中的溶剂是酒精；溶质是碘进行解答；

（2）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；

（3）根据过滤是分离不溶性固体和液体的方法解答；

（4）根据材料的分类来分析；【解析】【解答】解：（1）碘酒中的溶剂是酒精；溶质是碘；故填：酒精；

（2）用显碱性的物质进行中和；且不能对人体造成危害，食醋显酸性；氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是腐蚀性太强、食盐水显中性，故填：D；

（3）用干净的棉纱口罩罩住水杯口；在经过口罩将水倒入杯中，可以使不溶性固体和液体分离，这个操作属于物质分离中的过滤，故填：过滤；

（4）矿泉水瓶子属于塑料制品；应放入塑料类垃圾箱，铝制易拉罐属于金属材料，应放入金属类垃圾箱；故填：B；A；

答案：

（1）酒精；

（2）酒精；

（3）过滤；

（4）B；A．23、略

【分析】解：rm{(1)}地壳中含量最多的元素为氧，其原子序数为rm{8}故填：rm{8}

rm{(2)}分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增，根据此规律，可知图中rm{x=20}

故填：核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；rm{20}

rm{(3)}由原子结构示意图可知，原子中，质子数rm{=}核外电子数rm{=2+8+18+7=35}最外层有rm{7}个电子，在化学反应中易得电子；故填：rm{35}得到；

rm{(4)}氯和溴两种元素在周期表中的位置是上下关系，二者属于同一族rm{.}故填：族．

rm{(1)}根据地壳中元素分布图；地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧；硅、铝、铁．

rm{(2)}根据元素周期表；从原子序数；核外电子数等方面解答；

rm{(3)}根据原子结构示意图的信息来分析；

rm{(4)}根据它们在元素周期表中的位置判断．

了解原子结构示意图的各部分的意义；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．【解析】rm{8}核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；rm{20}rm{35}得到；族24、略

【分析】【分析】（1）①根据营养素的种类分析；②根据构成水的微粒及分子的定义分析判断；

（2）根据过滤的原理及活性炭的吸附性分析回答；

（3）根据雨水是软水，矿泉水中含有矿物质设计实验鉴别．【解析】【解答】解：（1）①人体所需六大营养素包括蛋白质；糖类、脂肪、维生素、水和无机盐；可见水属于六大营养素之一；

②分子是保持物质化学性质的最小粒子；水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小微粒是水分子；

（2）活性炭具有吸附性；不但能吸附一些小颗粒不溶物，还能吸附某些可溶性的物质，如水中的色素等．所以，活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以滤去不溶性的物质，还可以吸附一些可溶性的杂质；

（3）由于雨水是软水；矿泉水中含有矿物质．所以，设计实验如下：

。实验步骤实验现象结论方法一分别取少量两种水，加入肥皂水，振荡产生大量泡沫是雨水泡沫少浮渣多是矿泉水泡沫少浮渣多是矿泉水方法二分别取少量两种水于玻璃片上，加热几乎无残留物是雨水有白色残渣出现是矿泉水有白色残渣出现是矿泉水故答为：（1）①属于；②水分子；（2）滤去不溶性，吸附一些可溶性；（3）见上表．25、略

【分析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答；

（2）根据加碘食盐的碘以离子形态存在；不能以单质；分子、原子形式存在，所以加碘食盐的碘是指碘元素；进行解答；

（3）根据储存方法和食用方法进行分析解答；

（4）根据物质中某元素的质量分数=×100%；进行解答；

根据1kg碘盐最少含有20mg/kg，利用质量分数，进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：碘酸钾（KIO3）中碘的化合价为：

（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；故答案为；+5；

（2）根据加碘食盐的碘以离子形态存在；不能以单质；分子、原子形式存在，所以加碘食盐的碘是指碘元素；

故选B；

（3）根据储存方法和食用方法；可知：碘酸钾的一种化学性质是受热易分解（不稳定）；

故答案为：受热易分解（不稳定）；

（4）根据物质中某元素的质量分数=×100%；可得。

碘酸钾（KIO3）中碘的质量分数=×100%=59.3%；

1kg碘盐最少含有20mg/kg碘，应加入KIO3质量为：20÷59.3%=33.7mg

故答案为：59.3%；33.7mg（精确到0.1）．26、略

【分析】试题分析：（1）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；净水程度最高的是蒸馏，通过蒸馏能得到纯净的水；（2）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，其中O为-2价，设Cl的化合价为x，可得：x+×2（-2）=0，X=+4；（3）根据描述，该反应的反应物是Ca(HCO3)2，生成物是碳酸钙、水和二氧化碳，反应条件是加热，故该反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2======CaCO3+H2O+CO2↑；（4）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；（5）检验是硬水还是软水用肥皂水来检验；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法。考点：水的净化，元素化合价的计算，化学方程式的书写，电解水实验【解析】【答案】（1）A，蒸馏（2）+4；（3）Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；（4）氢气，氧气，1:8，2H2O2H2↑+O2↑（5）肥皂水，煮沸四、判断题(共2题，共8分)27、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√28、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．五、探究题(共2题，共18分)29、略

【分析】解：燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性；②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．铜片上的白磷与红磷均与氧气接触，但是白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明了燃烧的条件之一--温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，但是热水中的白磷没有燃烧，这说明了燃烧的另一个条件--与氧气接触；故填：温度达到可燃物的着火点；与氧气接触；

【反思与评价】

（1）改进后的图2装置与图1装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里；所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；故填：避免污染空气；

（2）外面大烧杯中的热水除了可以提供温度外，还可以与五氧化二磷反应生成了无毒的正磷酸；方程式为P2O5+3H2O2H3PO4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：与五氧化二磷反应生成了无毒的正磷酸；P2O5+3H2O2H3PO4；化合；

（3）由题目的信息可知：实验一中可观察到的现象为：开始不燃烧，一段时间后燃烧；实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质为：不燃烧也不支持燃烧；故填：不燃烧也不支持燃烧．

根据燃烧的条件来分析解答；

【反思与评价】

（1）根据装置的特点来分析；

（2）根据题干信息以及水的热水的作用来分析；

（3）由题目的信息可知：实验一中可观察到的现象为：开始不燃烧，一段时间后燃烧；实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质．

熟练掌握物质燃烧的条件，即是：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．这三个条件缺一不可，只要同时满足上述三个条件，物质就可以燃烧；同时对于装置优越性的改进一般要考虑到操作的简便性，气密性良好，反应易操控，环境保护等方面．【解析】温度达到可燃物的着火点；与氧气接触；避免污染空气；与五氧化二磷反应生成了无毒的正磷酸；P2O5+3H2O2H3PO4；化合；不燃烧也不支持燃烧30、略

【分析】解：rm{(1)}铝耐腐蚀性能比铁好是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；故填：铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜。

rm{(2)垄脵}纯铁和生铁性能