广东省广州市花都区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

2024学年第一学期期末质量评价九年级化学(问卷)注意事项：1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写镇(街)、学校、姓名、考场试室号、座位号及准考证号等自己的个人信息，再用2B铅笔把对应准考证号的标号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将问卷和答题卡一并上交。5.全卷共20小题，请考生检查题数。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.“建设绿美广州，低碳广州，山水广州”。下列行为不符合该理念的是A.植树种草，增加绿地面积 B.在景区设置垃圾分类箱C.施用大量农药治理植物虫害 D.鼓励使用共享单车出行2.空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是A.空气中氧气的体积分数约为78%B.硫在空气中燃烧生成的SO2会污染空气C.空气中的氮气化学性质不活泼，可用作食品的防腐D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯3.下列生活应用或生产活动中，所涉及的化学知识不正确的是选项生活应用或生产活动化学知识A用碳素墨水书写档案常温下，碳的化学性质稳定B用明矾处理浑浊的天然水明矾可以使水中的悬浮杂质较快沉降C水降温后变成冰水分子从运动变为静止D用扇子扇炉火使其烧得更旺提供充足空气促进燃料燃烧A.A B.B C.C D.D4.林同学在实验室制取并收集一瓶CO2，下面是他的实验操作，操作正确的是A.检查气密性 B.倾倒稀盐酸C.气体验满 D.处理实验废液5.镍合金广泛应用于化工、航海和航天等领域。如图所示为镍在元素周期表中的信息。下列说法正确的是A.镍的元素符号是Ni B.镍的相对原子质量为58.69gC.镍原子的中子数为28 D.镍合金是含有镍的化合物6.下列关于能源的说法，正确的是A.酒精是一种常见的不可再生能源B.人类利用的能源都是通过化学反应获得的C.石油是一种重要的化工产品，主要含碳、氢元素D.新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染7.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是A.生石灰与水反应放出大量热，可作发热包B.石墨具有导电性，可作冶炼金属C.生铁具有导热性，用于制造炊具D.金刚石硬度大，可用于切割玻璃8.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是A.该灯使用的青铜是一种金属材料 B.产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D.水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳9.“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中含有的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是A.大马酮属于氧化物B.大马酮中氢、氧元素的质量比为18：16C.一个大马酮分子含有9个H2D.大马酮中碳元素的质量分数为×100%10.关于电解水实验说法正确的是A.从现象上判断：与电源正极相连的试管内收集的气体更多B.从反应类型分类：该反应属于化合反应C.从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的D.从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的11.某科研团队以水滑石为载体，通过一种复杂的催化，在阳光驱动下，使甲烷和水在常温下产生H2。微观模型图如图，下列说法正确的是A.中碳原子和氢原子的个数比为1：3B.该反应生成的和的个数比为1：4C.反应后氢原子的个数减少D.为了让反应持续进行，需要不断补充催化剂12.骆同学利用碳酸饮料进行实验，设计的装置见图。有关说法错误的是A.制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多B.碳酸饮料是腐蚀青少年牙齿的重要原因之一C.CO2具有酸性，使紫色石蕊溶液变红色D.实验过程中，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少13.下列实验方案中，不能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别Cu粉和碳粉观察外观B鉴别O2和N2伸入燃烧的木条C除去H2O中的H2O2加入足量二氧化锰，过滤D除去CO中的少量CO2将气体点燃A.A B.B C.C D.D14.实验是学习化学的重要途径。下列实验不能得到相应实验结论的是选项ABCD实验方案

实验结论白烟具有可燃性合金比其成分金属的熔点低检验氢气的纯度化学反应前后各物质的质量总和相等A.A B.B C.C D.D二、非选择题。(本题包括6小题，共48分。)15.科技的发展离不开材料的进步。半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。（1）半导体材料从第一代发展到第四代，应用的非金属元素共有______种。（2）镓原子结构示意图(见图)，图中x=______，其核外有______个电子层。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为______。（3）研究发现，镓合金(主要由金属原子构成)是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金在常温下的状态为______。（4）硅单质是制造计算机芯片的重要材料，如图是工业上制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中补充缺少的微粒。16.膜分离法(超滤膜、淡化膜等)技术是现代净水技术之一，这种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。其原理如图所示：（1）超滤膜分离法原理(见图1)；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来的方法。这个方法与中学实验中的一个操作类似，该实验操作是：______。在实验室进行该操作时使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还应有______，该仪器的作用是______。若经过该操作后，所得液体仍有浑浊，原因可能是______(填字母)。a.漏斗内的滤纸有破损b.漏斗下端没有靠在烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸的边缘d.滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）淡化膜技术原理(见图2)；在加压情况下，海水中的______(填粒子名称)可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作。淡化膜技术处理后得到的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。（3）基于上述分析可知：超滤膜的孔径______淡化膜的孔径(填“＞”“=”或“＜”)。17.阅读下面科普短文。为落实“碳达峰、碳中和”，CO2地质封存是一种可以实现大规模温室气体减排的地质工程技术。地质封存是通过管道将CO2注入到枯竭油气田、深部咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。不可采煤层封存技术是将CO2注入煤层，CO2将吸附于煤层，而驱替出煤层气(主要成分为甲烷CH4)。其封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为了寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。然而，不可采煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。依据文章内容回答下列问题。（1）下列说法正确的是______。A.不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气高效采收B.CO2对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化C.碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环D.空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸（2）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时，______。（3）CO2的捕集可以采用化学吸收法。如，利用碱性吸收剂CaO与CO2反应生成碳酸钙，再将所得产物在高温下煅烧重新获得CaO。高温煅烧碳酸钙时发生的化学方程式为：______。高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对CO2具有良好的______性。18.金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。（1）明代的《菽园杂记》中记载：“用矿二百五十箩…入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。查阅资料得知，Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，该反应的化学方程式为：______。（2）常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿(主要成分FeCO3)等，FeCO3中铁元素的化合价为______。（3）常见的水龙头材质主要有塑料、锌合金、不锈钢、铜等。其中镀铬的铜质水龙头越来越受到消费者喜爱。I.调查铜质水龙头镀铬的目的【查阅资料】资料1：铜质水龙头随着使用时间的推移，表面可能会出现氧化变色现象。资料2：铬(Cr)是一种银白色金属，在室温下化学性质稳定，具有很高的耐腐蚀性。资料3：铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。【分析交流】①不锈钢的主要成分是______，铜质水龙头镀铬的主要目的是______。Ⅱ.探究铬和铁的活动性顺序②【设计实验】实验步骤预期现象结论将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量FeCO3溶液。______铬的活动性比铁强③该实验中有关反应的化学方程式为______。19.氧气是一种重要的气体，在生产生活中有广泛的用途。家用制氧机在现代医疗和家庭保健中扮演着越来越重要的角色。市场上有多种类型的家用制氧机。I.分子筛制氧机（1）分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中的变化属于______(填“物理”或“化学”)变化。Ⅱ.化学药剂制氧机（2）某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。制氧原理有两步：第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2第二步：生成的H2O2发生分解反应，该反应的化学方程式：______。（3）如图是该制氧机工作原理示意图。该制氧机制氧过程中，反应仓内黑色粉末翻腾、水变浑浊、仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填字母)。A.降低氧气温度B.加快氧气的生成C.可以通过气泡观察氧气生成的速率（4）王同学在实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水模拟该制氧机制取氧气并实现氧气的随用随制，如图中可选用的气体发生装置是______(填装置序号)。C装置中仪器d名称是______。（5）李同学设计了该制氧机的加湿过滤仓模拟装置(见图)，该装置使用时，应将导管______(填“a”或“b”)连接氧气发生装置。Ⅲ.常温下，氯化物对过氧化氢分解的影响实验药品：6.0mL30%过氧化氢溶液，0.1g氯化物实验时间：1.5h实验装置图：实验数据如表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水分解率/%0.300.6063.18（6）由表可知，双氧水保存时应避免引入的物质是______。20.某兴趣小组同学对铁以及含铁物质十分感兴趣，由此展开了一系列探究活动。I.探究铁丝燃烧的条件兴趣小组按如图装置进行对照实验：图1装置中铁丝不燃烧，图2装置中铁丝燃烧。（1）通过对比实验可知，铁丝燃烧需要的条件之一为______。（2）对比实验装置中圆底烧瓶内干沙的作用是______。（3）图2实验过程中，能观察到气球的变化情况为______。Ⅱ.验证暖贴部分成份并探究其发热原理产品名称：热力活力暖贴(一次性发热贴)规格型号：130mm×95mm产品成份：铁粉，水，活性炭，蛭石，吸水性树脂，食盐。产品性能：最高温度68℃，平均温度52℃，持续时间≥10h适用范围：适合用于户外或室内取暖。查阅资料】①铁粉、活性炭都是黑色的，活性炭不与稀硫酸反应。②铁粉生锈后生成的铁锈主要成分为Fe2O3•xH2O。【实验验证】（4）验证成分中含有铁粉：取暖贴中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到______，证明黑色粉末中有铁粉。（5）验证成分中含有活性炭：待上一步反应结束后，试管中混合物经过滤、洗涤、干燥后得到黑色固体，将其置于氧气中点燃，并将燃烧产物______(写操作及现象)，说明黑色粉末中含有活性炭。【数据分析】将拆除包装暖贴放入三颈烧瓶中密封，按图中装置(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如t图(图中A、B、C)。（6）从实验数据变化看，暖贴发热的工作原理是：铁粉与______发生反应，产生铁锈，并放出热量。（7）张同学查到一片暖贴的配方比例为：铁粉5.6g、活性炭1.2g，食盐0.5g，蛭石0.5g，水1mL。请你预测一片暖贴使用一段时间之后，烘干后称重，其质量最多增加______g。(水的质量变化忽略不计)

2024学年第一学期期末质量评价九年级化学(问卷)答案一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题