高一化学学案：专题2第一单元化学反应速率与反应限度第2课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度问题导学一、探究可逆反应的特点活动与探究1验证2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2是可逆反应实验现象结论①FeCl3溶液与过量KI溶液反应②在①的溶液中加入CCl4，振荡、静置、观察③取②的上层溶液,滴加KSCN溶液，观察思考:以上实验说明2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2具有什么特点？迁移与应用下列对可逆反应的认识正确的是（）A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓)=Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应思考与交流在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？为什么?可逆反应的特点1．可逆反应是正反应和逆反应的对立统一体。正反应和逆反应的反应方向相反，正反应的生成物也即逆反应的反应物,共存于同一体系中，你中有我，我中有你。为了突出这一特点,在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“="。2．正、逆反应发生的条件相同.在不同条件下发生的方向相反的反应不是可逆反应,如2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑不是可逆反应。3．正、逆反应同时进行，即进行的时间是相同的。如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应和逆反应的速率均会受到影响。4．可逆反应的能量转化也是可逆的。如果正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。二、探究化学平衡状态活动与探究2对于可逆反应mA(g)nB（g）＋pC(g)在一定条件下达到平衡状态，下列哪几个可以作为判断依据________。(1)A的生成速率和分解速率相等(2）单位时间生成nmolB和pmolC的同时，生成mmolA（3)A、B、C的物质的量不再改变（4)A、B、C的浓度不再改变（5)A、B、C的百分含量不再改变思考与交流如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢？化学平衡状态1．定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变,这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡.2．化学平衡的建立（1)0～t1:v(正）＞v(逆）(2）t1：v（正)＝v（逆）3．化学平衡的特征逆:建立化学平衡的反应是可逆反应。等：平衡时v(正)＝v（逆)。动：化学平衡是一个动态平衡，v(正）＝v(逆)≠0。定：达到平衡状态时,外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的百分含量一定。变：当外界条件改变时，平衡一般要发生改变。4．化学平衡状态的判断(1)达到化学平衡状态的“本质标志”达到化学平衡状态的本质标志是:正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，v（正）＝v（逆)是针对同一反应物或同一生成物而言。例如，对于某一反应物来说,正反应消耗掉该反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率,该反应就达到平衡状态。（2)达到化学平衡状态的“等价标志”①可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。③对同一物质而言，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等的状态。④对不同的物质而言,若一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于它们在化学方程式中的化学计量数之比,标志着反应已达平衡状态。⑤对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化，则达平衡。（3)达到化学平衡状态的“特殊标志”①反应体系中总压强不再随时间变化而变化的状态,就是化学平衡状态。此规律适用于气体反应中反应物与生成物的物质的量不相等的反应。不适用于像H2(g）＋I2（g）2HI（g）这一类反应。②反应体系中混合气体的平均相对分子质量不再发生变化的状态，就是化学平衡状态.此规律适用于反应前后气体分子数不相等且无固、液态物质参加或生成的可逆反应。如果是反应前后气体分子数不变的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量始终不发生变化，不管是否达到化学平衡状态。三、探究化学平衡的移动活动与探究3实验：温度改变时，反应2NO2N2O4的化学平衡状态会（红棕色)（无色）改变吗？实验方法：如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲和烧杯乙中分别盛放100mL的热水和冷水。请观察现象并回答:(1）A瓶中气体颜色________,理由是________________________________________________________________________________________________________________;(2）B瓶中气体颜色________，理由是________________________________________________________________________________________________________________.思考与交流温度对化学平衡是如何影响的？1．化学平衡的移动v(正)＞v(逆)平衡向正反应方向移动v（正)＝v(逆)平衡不移动v（正）＜v(逆)平衡向逆反应方向移动定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，在新条件下新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动.2．改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动浓度增大反应物浓度向减小反应物浓度的方向移动减小反应物浓度向增大反应物浓度的方向移动压强增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动使用催化剂不移动(使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，即正、逆反应速率仍然相等，所以催化剂对化学平衡无影响,但可加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间。）答案：【问题导学】活动与探究1：答案：①溶液颜色由棕黄色变为褐色发生反应②溶液分层,下层为紫红色反应中有I2生成③溶液变血红色溶液中有剩余的Fe3＋2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2为可逆反应，反应不能进行彻底。迁移与应用：CD解析：理解可逆反应的概念应把握两点:1．二同：同等条件，同时进行；2．反应进行不彻底.思考与交流：答案：不能，因为N2＋3H22NH3是一个典型的可逆反应，反应不能进行到底.活动与探究2：答案：（1）(2）（3)（4)(5）思考与交流:答案：微观上判断：v（正）＝v（逆）v(正)＝v（逆）是指指定某物质(反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。宏观上判断:各物质的浓度保持不变,各物质的百分含量不变。活动与探究3：答案：(1)变深